(完整版)高一必修2化学键经典练习题
(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)
高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数 1 1 2键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题(附答案)
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑B.NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3C.2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OD.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A.+ → B.+ → C.+→ D. ++→4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为5N -。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A.每个5N -含有26个电子B. 5N -的摩尔质量为71g·mol -1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B. 22a N O 晶体中既含有离子键又含有共价键C. 2a N O 、23Fe O 、23Al O 既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8.下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) A.B.C.D.9.已知元素的电负性如下表,经验规律告诉我们:两元素电负性差值大于1.7时,所形成的化学键一( ) 元素Al K Mg Si P Cl电负性 1.5 0.8 1.2 1.8 2.1 3.0A.为离子化合物3SiCl为共价化合物B.4C.P与Cl可形成离子键D.K与Mg形成共价键10.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料.关于该物质的下列说法不正确的是( )A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高11.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
(2021年整理)必修2化学键习题
必修2化学键习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（必修2化学键习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
3 共价键【例1】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______ ，电子式是_______ . (2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______ ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_______ ，电子式为_______ ，化学键类型为_______ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）.(3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成_______，其化学键类型为_______ ；加热时生成_______ ，其化学键类型为_______ ，电子式为_______ 。
解析：（1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e—,可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca,Y为 Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y 相邻，则D为S,He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
高中化学学必修2 化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
高中化学人教版必修2(练习) 化学键 word版含解析
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案 C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案 C解析反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。
3．关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案 C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B 错误。
氢键不影响物质的稳定性，D错误。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．NH＋4B．CCl4C．MgCl2D．HCl答案 D解析正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
化学必修二化学键电子式练习题(附答案)
化学必修二化学键电子式练习题一、单选题1.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:B.4NH Cl 的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子: 188O D.2N 的结构式: N N ≡ 原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7和g D.b 和g3.三氟化氮(3NF )常用于微电子工业,可用以下反应制备:32344NH +3F NF +3NH =F ,下列说法中,正确的是( )A.3NF 的电子式为B.4NH F 分子中仅含离子键C.在制备3NF 的反应中,3NH 表现出还原性D.在制备3NF 的反应中,各物质均为共价化合物4.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )A.22N +3H32NH B.2NaCl22Na+Cl ↑ C.32NaHCO 2322Na CO +CO H O ↑+D. ()222NaOH+MgCl Mg OH 2NaCl =↓+5.为了确定3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 是否为离子化合物，可以进行下列实验。
其中合理、可靠的是( )选项方法或操作 现象或结果 结论 A观察常温下的状态 SbCl 5是苍黄色液体，SnCl 4为无色液体 SbCl 5和SnCl 4都是离子化合物 B 测定三者的熔点 依次为73.5 ℃、三者都不是离子化合物6.X 是由两种短周期元素组成的离子化合物,1mol X 中含有20mol 电子。
下列说法不正确的是( )A.该化合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B.该化合物中一定只有离子键没有共价键C.该化合物中所含元素一定不在同一周期D.该化合物中一定含有金属元素7.下列说法正确的是( )A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO 2和PCl 3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.在 Na 2O 、NaHSO 4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2:18.V 、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,且原子序数依次增大,在周期表中,W 、Z 位于同一主族,X 分别与W 、Y 相邻,V 的单质是一种理想能源物质,且V 与W 、V 与Z 均可形成原子个数比为4:1的共价化合物。
高中化学(必修二)键能键长和键角练习题
高中化学（必修二）键能键长和键角练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列有关能量的说法不正确的是（ ）A ．化学能可转变为电能B ．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C ．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D ．化学变化时断裂化学键需放出能量2．下列说法正确的是（ ）A ．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B ．元素周期表中第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间不能形成共价键C ．2H O 分子可表示为H O H --，分子的键角为180°D ．H O -键能为1462.8kJ mol -⋅，则()218gH O g 完全分解成()2H g 和()2O g 时，吸收的热量是2×462.8kJ 3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol 的Cl —、Cl O x -(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．e 是Cl O 4-B ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最不稳定C ．b→a+c 反应为吸热反应D ．b→a+d 反应的热化学方程式为3ClO —(a q)=Cl O 3-(a q)+2Cl —(a q) △H =—116kJ·mol -14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）A ．4CH 、24C H 、2CO 分子中的键角依次增大B ．HF 、HCl 、HBr 分子中的键长依次增长C ．2H O 、2H S 、2H Se 分子中的键能依次减小D ．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高5．键能是气态分子中断裂1mol 共价键所吸收的能量。
已知H-H 键的键能为1436kJ mol -⋅，H-N 键的键能为1391kJ mol -⋅，根据热化学方程式N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 Δ Q= -921kJ mol -⋅则N N ≡键的键能是（ ） A ．9461kJ mol -⋅B ．11301kJ mol -⋅C ．7371kJ mol -⋅D ．8901kJ mol -⋅6．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（ ）A ．2CaCl 和2Na O 中的化学键类型完全相同B ．4CH 中含有极性共价键和非极性共价键C ．HCl 比2H S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者D ．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力7．下列叙述正确的是（ ）A ．4CH 中C H -间的键角为10928'︒，3NH 中N-H 间的键角为107︒，2H O 中O-H 间的键角为105︒，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．2-4SO 的立体结构是正四边形C ．3BF 分子中各原子均达到-8e 稳定结构D ．+3CH 的立体结构是三角锥形 8．下列说法不正确的是（ ）A ．+4NH 与+3H O 中心原子的价层电子对数相同B ．3BF 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C ．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒9．新型光催化剂Zn 2GeO 4具有较高的催化活性。
【全国百强校】化学必修2——化学键($1.3)练习题1
必修2——化学键（＄1.3）练习题1一、单选题（共50题；共100分）1.下列物质的性质与分子间作用力有关的是（）A. 金刚石的熔沸点高、硬度大B. 通常情况下，Br2的沸点比I2的低C. 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气D. 水电解生成氢气和氧气2.S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键3.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为21的钾原子：KB. 氯化钡的电子式：C. N3﹣的结构示意图：D. 聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式：4.下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.5.下列说法中不正确的是A. 共价化合物中不可能含有离子键B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C. 离子化合物中可能存在共价键D. 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子6.下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是()A. CH4和SiF4B. H2O2和N2H4C. NaOH和NH4ClD. C2H6和HCOOH7.下列物质中存在分子间作用力的是（）A. NaClB. KOHC. H2OD. SiO28.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是（）A. 反应物和生成物均为共价化合物B. NF3空间结构为三角锥形C. NF3中只含极性共价键D. NH4F中既含有离子键又含有共价键9.下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣所以能导电D. 化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键10.物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。
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第8周周末作业: 化学键
班级姓名
一．选择题
1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）
A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D．氯气
2．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）
A．N aF、HNO3B．H Cl、MgF2C．C O2、CH4D．N a2O、H2O
3．下列电子式中，正确的是（）
A．B．C．D．
4．下列化合物的电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
5．NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（）
A．离子键B．共价键
C．既有离子键又有共价键D．化学键未发生变化
6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A．电解水B．干冰受热直接变成气体
C．H Cl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3
7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）
A．
H2O2的电子式：
B．
NH4I的电子式：
C．原子核内有8个中子的碳原子： C
D．C O2分子的结构式：O=C=O
8．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
B．分子晶体都是由共价分子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中只存在非极性键
9．Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
它们（）
A．阴阳离子个数比均为1：1 B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应D．放出的都是可燃性气体
10．下列关系与共价键键能无关的是（）
A．热稳定性：HCl＞HBr B．熔沸点：SiO2＞SiC
C．熔沸点：C12＞F2D．熔沸点：金刚石＞单晶硅
11．下列物质中，只含有极性键的是（）
A．H ClO B．B a(OH)2C．N a2O2D．H2O2
12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）
A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力
13．下列现象中，能用范德华力解释的是（）
A．氮气的化学性质稳定
B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C．水的沸点比硫化氢高
D．锂的熔点比钠高
14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是（）
A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°
15．下列说法错误的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
16．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A．H gCl2属于离子化合物B．H gCl2属于共价化合物
C．H gCl2属于非电解质D．H gCl2是弱酸弱碱盐
17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法错误的是（）
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．
S2Cl2的电子式为
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．C Cl4和KCl
19．下列说法正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
二．填空题
20．根据下列提供的一组物质回答问题：（用序号表示）
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2⑪He
（1）仅含共价键的是；既有离子键又有共价键的是；只含离子键的是；不含化学键的是。
（2）离子化合物是；共价化合物是。
（3）NH4Cl的电子式：；Na2O2的电子式：，H2S的电子式：
用电子式表达MgCl2的形成过程：。
用电子式表达CO2的形成过程：。
21．下列物质在所述变化中：①烧碱熔化②HCl气体溶于水③NH4Cl受热分解④干冰升华．其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
22．写出下列物质的电子式：
（1）CBr4；（2）HClO；（3）Ba(OH)2
用电子式表示下列物质的形成过程：
（3）Na2O2；（4）MgBr2；（5）Na2S；（6）H2S。
三．解答题
23．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2。
①请写出K2S的电子式：，CO2的结构式：。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为。
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有偏二甲肼（N2H4）、液氢等。
①已知偏二甲肼分子结构中只有单键，则它的电子式为。
②在火箭点火时，偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式。
③一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C
D C B D C B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19
A D
B A A B D B D
二、填空题
20．（1）③⑥⑧⑨⑩；④⑦；②⑤；⑪
（2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
（3）
21. ④；②；③
22.
23. O=C=O
3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；
2N2H4+N2O43N2+4H2O。