初三化学第六、七单元复习鲁教版知识精讲

初三化学第六、七单元复习鲁教版

【本讲教育信息】

一． 教学内容：

第六、七单元复习

[主要内容]

1． 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义,绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量,初步学会合理控制实验条件。 ２. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。

3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程,探究纯碱的性质,了解纯碱的主要用途,初步理解盐类的含义。

4. 了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。

５. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。

[知识要点]

一、海水中的化学

１. 海水中的化学元素,以及从海水中提取金属镁的原理

海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电

−→−

−−→−−−→−− 转化过程中发生的化学反应主要有:

MgCl Ca OH Mg OH CaCl 2222+=↓+()() Mg OH HCl MgCl H O ()22222+=+ MgCl Mg Cl 2

2通电

+↑

２. 海底矿物的种类

“可燃冰”→“未来能源”、“21世纪能源” “锰结核”

3. 淡水资源的状况,海水淡化的方法

蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 “多级闪急蒸馏法” “结晶法” “膜法” 4. 海水晒盐的步骤及原理

海水蒸发池结晶池粗盐

母液−→−−→−−→−⎧⎨⎩

5. 饱和溶液的定义及判断,饱和溶液与不饱和溶液的转化。

定义：在一定温度下,不能再继续溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的饱和溶液。 判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在,则溶液达到饱和状态

饱和溶液不饱和溶液

６． 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。

定义：在一定温度下，某固体物质在１00g 溶剂(通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

影响因素:溶质的种类、溶剂的种类、温度

计算公式：当T 一定时，S 一定，则此温度下的饱和溶液 a S

S

%=

+100100%×

７． 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大,如N ａCl 。 极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ｃa(OH)2。 ８. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。

原理:分离可溶物和不溶物用过滤法,溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。

仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿

步骤:（1）溶解 （2)过滤 (3）蒸发 ［注意事项] 过滤：“一贴”、“二低”、“三靠”

蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的２/3；当析出大量固体时,停止加热,用余热蒸干。

９. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途 原理:

NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=+32234 23

2322NaHCO Na CO CO H O ∆

+↑+

用途:人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产 １0. 纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式 (1)物理性质：纯碱易溶于水 (2)化学性质:

①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。

②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑ 注：实验室检验用稀盐酸或稀硫酸CO 32-

Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑ ③与氢氧化钙反应,有白色沉淀生成 Na CO Ca OH CaCO NaOH 23232+=↓+()

二、金属

1. 常见金属的物理特性及其相关用途

物理特性：金属光泽，密度和硬度较大,熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。

2. 合金的概念及合金与纯金属相比所具有的优点。

概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质。 3. 常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途 生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金 ４. 常见的几种铁矿石的主要成分: 赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿Fe O Fe O FeCO FeS 23

3432

5. 一氧化碳还原氧化铁实验的现象和操作要点： 现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊 化学方程式：高温

氧化还原反应Fe O CO

Fe CO 232323++()

要点：先通入CO ，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通CO 直到试管冷却为止。 6. 铝与氧气反应

现象:发出白光，放出热量，生成白色固体 化学方程式：点燃

4322

23Al O Al O +

7. 金属活动性顺序的推断及应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

()−→−−−−−−−−−−−−−−−−−金属活动性由强逐渐减弱

①金属酸盐＋氢气+−

→− （H 前)

②金属＋盐溶液另一种金属另一种盐−

→−+ (前） (后) 湿法冶金：Fe CuSO Cu FeSO +=+44

8. 置换反应：A+ＢＣ→AC+B 9． 金属的腐蚀和防护 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁易生锈、氧气、水 涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等,都能防止钢铁生锈。 10. 金属资源保护

防止金属腐蚀;金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

【模拟试题】(答题时间:７0分钟)

一、选择题

１． 下列物质(或主要成分)的名称,俗名与化学式一致的是( )