《物理化学》学习指导
物理化学学习指导方法有哪些物理化学学习指导傅献彩
《物理化学学习指导方法有哪些:物理化学学习指导傅献彩》摘要：那么物理化学学习指导方法有哪些?下面是编分享给物理化学学习指导方法希望喜欢!，复习可采用课复习、周复习、单元复习、节复习、综合复习等，猜你喜欢理化生学习方法有哪些关物理学习方法3科学又有效学习方法有哪些物理有效教学方法有哪些5高理综状元学习方法有哪些</爱迪生曾说天才等分九十九汗水加分灵感他们所以可以称天才是因他们有正确学习方法那么物理化学学习指导方法有哪些?下面是编分享给物理化学学习指导方法希望喜欢!初物理学习方法、学物理首先要重视基础知识理和记忆基础知识包括三方面容即基概念(定义)基规律(定律)基方法如对凸透镜节概念理透镜就是可以让光透光学元件所以是用玻璃等透明材制成关凸透镜凹透镜定义则从透镜形状和凹、凸两形状上相似而关焦则是利用凸透镜会聚太阳光可以把地面上纸烧焦这角考虑理基础上用科学方法把学量物理概念、规律、公式、单位记忆下成己知识信息库信息前面学知识是面学习基础反复我检反复应用是巩固记忆必要步骤所以每次课复习单元复习题应用实验操作学期学年复习等都应有计划做安排才能不断巩固己记忆二、掌握科学思维方法物理思维方法包括分析、综合、比较、抽象、概括、归纳、演绎等物理学习程形成物理概念以抽象概括主建立物理规律以演绎、归纳、概括主而分析综合与比较方法渗透到整物理思维特别是物理问题分析综合方法应用更普遍如下面介绍顺藤摸瓜法发散思维法和逆推法就是这些方法具体体现()顺藤摸瓜法即正向推理法它是从已知条件推论其结方法这种方法多数题目分析程都用到()发散思维法即从某条物理规律出发出规律多种表述这是形成熟练技能技巧重要方法例如从欧姆定律以及串并电路特出发推出如下结论串并电路电阻是越串越越并越串连电路电压与电阻成正比并电路电流与电阻成反比(3) 逆推法即根据所问题逆推要哪些条件再看题目给出哪些条件出隐含条件或条件问题三、重视课堂上学习上课开动脑筋勤思考没有积极思考、不可能真正理物理概念和原理我们从初开始就要养成积极动脑筋想问题习惯上课要认真听讲不走思或尽量少走思上课以听讲主还要有笔记有些东西要记下知识结构题方法例题听不太懂地方等等都要记下课还要整理笔记方面是了消化另方面还要对笔记作补充笔记不只是记上课老师讲还要作些摘记己作业发现题、法也要记笔记上就是学们常说题辛辛苦苦建立起笔记要进行编以要常看要能做到爱不释手终生保存四、重视对所学知识应用和巩固要及复习巩固所学知识对课堂上刚学新知识课定要把它引入分析概括结论应用等全程进行回顾并与脑里已有相近旧知识进行对比看看是否有矛盾否则说明还没有真正弄懂这就要重新思考重新看学习弄懂所学知识基础上要即完成作业有余力学还可适量地做些课外练习以检验掌握知识准确程巩固所学知识要善把学到物理知识运用到实际不知识运用你得到知识还是死只有通具体运用才能扩展和加深己对知识理学会对具体问题具体分析提高分析和问题能力总学习物理就是学知识学方法长能力初物理课我们不但要掌握物理学基础知识还要掌握些研究然科学方法(科学观察)培养从事生产和探知事物能力只要按照正确学习方法进行学习学习阶段可以学得快而参加建设工作就具有独立工作能力有所创造发明初化学学习方法、勤预习善听课做笔记要想学化学必须先了这门课程课前定要预习预习除了要把新课容仔细遍外还应不懂处作上记并试着做做课上练习这样带着疑问、难听课效率就会地提高初化学容比较多知识比较零散老师讲课着重围绕重容进行讲授因要仔细听课认真做笔记这不仅有利进行课复习掌握重而且还可以有效地预防上课走神不记笔记要听清楚老师所讲容基础上记重、难、疑和课上没有容二、常复习多记忆课应及复习认真做作业这是学化学重要环节复习可采用课复习、周复习、单元复习、节复习、综合复习等复习方法有复述、默写、做系等只有通多次复习才能牢固地掌握知识现行初化学课有多基概念和原理要掌握元素二十多还有许多化学式和化学方程式以及其他些知识这些容都要理基础上记忆它们多学习化学基础若不能熟记便会感到化学王国里行走困难要牢记化学各名词定义并且要仔细加以区分比如化合物纯净物单质混合物它们定义不但牢记还要加以区分比较要扣定义里面眼谁包括谁都要搞清旦真正搞清了那我问你牛奶是上面哪种物质你就不至思半天了常见化学反应是必须牢记要会默写条件(加热、光照、催化剂)箭头(可逆不可逆)都要反应程现象就不用说了重要都得记住化学公式就像记数学公式那样把它理记住融会贯通灵活运用变通别当呆子三、吃透课系实际以课主线认真吃透课这是学化学根学们必须善课做到课前预、课细、常选等既重视主要容也不忽视部分、些图表、及选学容学化学容与生活、生产系紧密这就要我们学习化学应尽量系生产、生活实际从身边生活发现化学体味化学这样就能越学越有兴趣越学越想学越学越爱学四、重视实验培养兴趣化学是门以实验基础学科我们要认真、细致地观察老师演示实验认真做每次分组实验对实验所用仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和事项都必须弄清、记熟五、记忆准备两化学有其特殊语言系统对化学用语及其他知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习元素化合价候我们用歌诀助记忆钾钠氢银正价氟氯溴碘价钙镁锌钡正二价通常氧是二价铜正正二铝正三铁正二正三碳二四硅四氮磷三五等等这样对多种元素化合价就可以很熟练应用了再者学习化学前准备两笔记错题专记己练习、作业、考试错题分析出错原因记下正确和法另题对些题题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效高物理学习方法很多刚入高学学习物理候感觉很不适应因高物理与初相比容更加丰富难也随加对能力要也会更高要学们灵活性很多高学学习物体运动和力学感觉很简单当学到万有引力运动机械问题还有什么曲线运动候开始感觉力不从心物理成绩滑落到低谷慢慢厌倦物理甚至提到物理就会感觉到头疼从而会使己生疏了物理!所以我们要积极改变对物理学习态和学习方法让己尽可能适应高物理以下就怎样学高物理谈几见和建议、应降低起从头开始我们要变概念不要认初物理高物理就定会初物理知识比较肤浅只要动动脑筋就能学会加上通量练习反复强化训练对物理熟练程也会提升物理成绩也会稳步提高可以这么说分数高并不代表学得要想学高物理就要学们对物理产生浓厚兴趣加上学习方法这两条件缺不可所以我们要化观念踏实学习稳进!二、对物理产生浓厚兴趣兴趣是思维动因兴趣是强烈而又持久学习动机兴趣是学物理潜动力培养兴趣途径很多从学生角应到物理与日常生活、生产、现代科技密切系息息相关我们身边有很多物理现象用到了很多物理知识如说话声带振动空气形成声波声波传到耳朵引起鼓膜振动产生听觉;喝开水、喝饮、钢笔吸墨水气压了忙;走路脚与地面静摩擦力了忙行走程就是由倾倒动作连贯而成;淘米除米杂物利用了浮力知识;根直筷子斜插入水看上筷子水面处变弯折;闪电形成等等有识地实际系到物理知识将物理知识应用到实际使我们明确原物理与我们系这样密切这样有用可以地激发学习物理兴趣从老师角应通生动学生熟悉实际事例、形象直观实验组织学生进行实验操作等引入物理概念、规律使学生感受到物理与日常生活密切相关;结合教材容向学生介绍物理发展史和进展情况以及现代化建设广泛应用使学生看到物理用处明确今天学习是了明天应用;根据教材容常有选择地向学生介绍些形象生动物理故、趣闻轶事和外物理学探物理世界奥妙故事;根据教学要和学生智力发展水平提出些趣味性思考性强问题等等老师从这些方面下功夫也可以使学生被动地对物理产生兴趣激发学生学习物理激情三、提高学习效率学习期课堂很重要因听课效率如何定着学习基状况提高听课效率应以下几方面课前预习能提高听课针对性预习发现难就是听课重;对预习遇到没有掌握有关旧知识可进行补缺新知识有所了以减少听课程盲目性和被动性有助提高课堂效率听课程要聚精会神、全神贯不能开差全神贯就是全身心地投入课堂学习做到耳到、眼到、心到、口到、手到若能做到这五到精力便会高集课堂所学切重要容便会己头脑留下深刻印象特别老师讲课开头和结尾老师讲课开头般是概括前节课要指出节课要讲容是把旧知识和新知识系起环节结尾常常是对节课所讲知识归纳总结具有高概括性是理基础上掌握节知识方法纲要作笔记笔记不是记录而是将上述听课重难等作出简单扼要记录记下讲课要以及己感受或有创新思维见以便复习消化要认真审题理物理情境、物理程重分析问题思路和问题方法坚持下就定能举反三提高迁移知识和问题能力四、做复习和总结工作做及复习上完课当天必须做当天复习复习有效方法不只是遍遍地看和笔记而是采取回忆式复习先把、笔记合起回忆上课老师讲容例如分析问题思路、方法等(也可边想边草稿上写写)尽量想得完整些然打开和笔记对照下还有哪些没记清把它补起就使得当天上课容巩固下了也就检了当天课堂听课效如何也改进听课方法及提高听课效提出必要改进措施做节复习学习应进行阶段复习复习方法也及复习样采取回忆式复习而与、笔记相对照使其容完善而应做节总节做节总结节总结容应包括以下部分知识络主要容定理、定律、公式、题基思路和方法、常规型题型、物理模型等我体会对己做错型问题应有记分析其原因及正确答案应记录下觉得有价值思路方法或例题以及还存问题以便今将其补上做全面复习了防止前面所学知识遗忘每隔段不要超十天将前面学所有知识复习可以通看、看笔记、做题、反思等方式五、正确处理练习题有不少学把提物理成绩希望寄托量做题上搞题海战术这是不妥当不要以做题多少论英雄重要不做题多而做题效益要高、目要达到做题目检学知识方法是否掌握得很如你掌握得不准甚至有偏差那么多做题结反而巩固了你缺欠因要准确地把握住基知识和方法基础上做定量练习是必要而对档题尢其要讲究做题效益即做题有多收获这就要做题进行定反思思考下题所用基础知识主要针对知识选用哪些物理规律是否还有别法题分析方法与法其它问题是否也用到把它们系起你就会得到更多验和教训更重要是养成善思考习惯这将有利你今学习当然没有定量(老师布置作业量)练习就不能形成技能也是不行另外就是无论是作业还是测验都应把准确性放位方法放位而不是味地追速也是学物理重要方面六、还要重视观察和实验物理知识实践特别是观察和实验要认真观察物理现象分析物理现象产生条件和原因要认真做物理学生实验学会使用仪器和处理数据了用实验研究问题基方法要通观察和实验有识地提高己观察能力和实验能力总只要我们虚心学积极主动踏实认真对知识理上下功夫要多思考多研究讲科学学习方法多系生活、生产实际重知识应用是定能够学高物理猜你喜欢理化生学习方法有哪些关物理学习方法3科学又有效学习方法有哪些物理有效教学方法有哪些5高理综状元学习方法有哪些。
物理化学学习指导书
《物理化学》学习辅导材料之一物理化学学习指导书（《物理化学》备课组，2006.10.）编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。
热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
物理化学 人民卫生出版社 第6版 复习指导
第一章 热力学第一定律基本要求1 熟悉热力学的一些基本概念，如系统与环境、系统的性质、状态函数、热和功及过程与途径等。
2 熟悉热力学第一定律及热力学能的概念。
掌握热和功只有在系统与环境间有能量交换时才有意义。
3 掌握状态函数的概念和特性，掌握热力学能和焓都是状态函数。
4 熟悉准静态过程与可逆过程的意义和特点。
5 掌握热力学第一定律的各种计算方法，如计算理想气体在等温、等压过程中的Q 、W 、U ∆和H ∆。
6 了解节流膨胀的概念和意义。
7 掌握应用生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
本章知识点 一、基本概念1． 系统的分类：敞开系统、封闭系统、孤立系统2． 系统的性质：广度性质(m,n,V ,C,U,S )、强度性质(T, p, ρ,η)3． 状态函数：特征：异途同归，值变相等；周而复始，值变为零。
4． 热与功：（1）Q,W 的取值符号；（2）Q,W 不是状态函数，其数值与过程有关。
二、热力学第一定律1．数学表达式：ΔU = U 2 - U 1 = Q +W 2．内能的性质： （1）U 是状态函数； （2）封闭系统的循环过程：ΔU= 0；孤立系统：ΔU= 0 三、可逆过程与体积功1．体积功：δW = -p e dV （p e 为系统外压） 2．不同过程的体积功：(特征) (1)自由膨胀：p e = 0, W=0 (2)恒外压膨胀(压缩)：W= -p e ·ΔV(3)准静态膨胀或压缩（可逆膨胀或压缩）： 3．可逆过程的特点：（1）系统始终无限接近平衡态：液体在沸点时的蒸发、固体在熔点时的熔化（2）系统准静态（可逆）膨胀对环境做最大功，准静态（可逆）压缩时，环境对体系作最小功。
四、焓与热容1．恒容、非体积功为零的封闭系统：ΔU=Q V = nC v,m ΔT 2．恒压、非体积功为零的封闭系统：ΔH=Q p = nC p,m ΔT 五、热力学第一定律的应用 1． 应用于理想气体（1）理想气体的U, H 仅是温度的函数，与体积、压力无关；（2）C p,m – C v,m = R; 单原子分子：C v,m =3/2R, C p,m =5/2R; 双原子分子：C v,m =5/2R, C p,m =7/2R ，多原子分子：C v,m =3R, C p,m =4R2． 应用于实际气体（1）实际气体的节流膨胀是恒焓过程（2）实际气体的焓值不仅取决于温度，还与气体的压力、体积有关。
物理化学学习指导(第三版)朱志昂
物理化学学习指导(第三版)朱志昂
《物理化学学习指导(第三版)朱志昂》是近年来备受关注的一本物理化学教材。
其与其他物理化学教材相比有什么特点和优势呢？以下从几个方面进行分析。
首先，这本教材在内容组织和阐述上非常精炼。
它从物理化学的基本概念出发，逐步深入浅出地讲解了物态、热力学、化学动力学等方面，完整地呈现了物理化学这门课程的全貌。
特别值得一提的是，朱志昂教授在教材中还以光谱学为例子，讲述了如何通过物理手段来揭示化学过程中的细节。
这样的例子既有趣味性，又扩展了学生的知识面。
其次，本书中每一章都紧扣着一个主题，构建起一个有机的知识体系。
各个章节之间有明显的联系和延续，可以帮助学生形成知识点之间的贯通。
同时，在每一章节中，都有专门对该章节中出现的重要概念和公式进行详细解释和演示的地方，可谓是细致入微。
这样的设计不仅使得学生可以更深入地掌握每个知识点，更有助于学生把握知识的全貌，从整体上把握物理化学的本质。
值得一提的是，本书还包括了大量的习题，并带有详细的答案和思路分析，这无疑为学生在日常学习中巩固知识、提高能力提供了很大的帮助。
同时，教材中的大量例子也为学生带来了很多实用性的启示，如计算热力学系统内可逆和不可逆的功等等，这些例子的贴切性和实用性是本书的又一个亮点。
总之，《物理化学学习指导(第三版)朱志昂》以其严谨的内容体系、详尽的例子演示和大量的实用习题，成为许多物理化学学习者的首选教材。
它充分展示了物理化学这门学科的魅力和广阔前景，为各类学习者带来了更多学习的可能性。
《物理化学》学习指导
第一章热力学第一定律一、判断题(正确请用字母A表示,错误的请用字母C表示,填在机读卡上)1、热量就是由于温差而传递的能量,它总就是倾向于从含热量较多的物体流向含热量较少的物体。
2、恒容条件下,一定量的理想气体,温度升高时,内能将增加。
3、等温等压条件下,一定量的水变成水蒸汽(视为理想气体), ∆U = 0。
4、理想气体向真空膨胀,体积增加一倍,则W = nRT ln(V2/V1) = nRT ln2。
5、理想气体向真空绝热膨胀,d U＝0 、d T＝0,而实际气体节流膨胀过程的d H＝0、d T≠ 0。
6、任何化学反应的Qp总就是大于Qv。
7、常温下臭氧的摩尔等压热容C p,m为4R。
8、在p∅压力下,C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)的反应热为∆r H∅m ,则∆r U ∅ < ∆r H∅m。
9、反应N2(g)＋O2(g) → 2NO 的热效应为∆r H m,这就就是N2(g)的燃烧热,也就是NO(g)生成热的2倍。
10、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q - W只适用于封闭系统与孤立系统。
11、不同物质在相同温度下都处于标准状态时,它们的同一热力学函数值(如U、H、G、S等)都应相同。
12、绝热反应的热效应不为零。
13、反应进度的数值与化学反应方程书写形式没有关系。
14、若一过程就是可逆过程,则过程中的每一步都就是可逆的。
15、化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
二、单选题1、如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有:( )A、W=0, Q<0, ∆U<0B、W>0, Q <0, ∆U>0C、W >0, Q >0, ∆U>0D、W <0, Q =0, ∆U >02、如图,用隔板将刚性绝热壁容器分成两半,两边充入压力不等的空气(视为理想气体),已知p右> p左,将隔板抽去后: ( )A、Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B、Q＝0, W <0, ∆U >0C、Q >0, W <0, ∆U >0D、∆U ＝0, Q＝W ≠03、对于理想气体,下列关系中哪个就是不正确的:( )A、(∂U/∂T)V＝0B、(∂U/∂V)T＝0C、(∂H/∂p)T＝0D、(∂U/∂p)T＝04、凡就是在孤立体系中进行的变化,其∆U 与∆H 的值一定就是:( )A、∆U >0, ∆H >0B、∆U ＝0, ∆H＝0C、∆U <0, ∆H <0D、∆U ＝0,∆H 大于、小于或等于零不能确定。
物理化学学习指导书试题
物理化学学习指导书热 力 学填空题：4、焦耳-汤姆孙系数def T -J μ Hp T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ，μJ-T >0 表示节流膨胀后温度（低于）节流膨胀前温度。
（第二空选答高于、低于或等于）11、等式0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T T T V H p U V U 适用于 理想气体 。
12、298 K 下的体积为2dm 3的刚性绝热容器内装了 1 mol 的O 2(g)和2 mol 的H 2(g)，发生反应生成液态水。
该过程的∆ U ＝ 0 。
13、有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是p nR x S T-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 。
你认为，这个公式的正确表达式中，x 应为 p 。
。
选择题：1. 关于循环过程，下列表述正确的是 ( B )A 、可逆过程一定是循环过程B 、循环过程不一定是可逆过程C 、D 、3. 对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是 ( D )A 、B 、C 、D 、4. 理想气体的热力学能由U 1增加到U 2，若分别按：（Ⅰ）等压（Ⅱ）等容和（Ⅲ）绝热从始态到终态，则 CA 、B 、C 、D 、5.下列各式不受理想气体条件限制的是 ( D )A 、B 、C 、D 、8. 理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。
则下列关系成立的是 ( A )A B C D10. 已知反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的ΔrHmθ (298K)<0,若常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中C和O2发生反应.则体系( D )A B C D13. 对封闭体系下列关系不正确的是 ( A )A BC D14. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 ( B )A BC D17.状态方程为p(Vm–b)= RT（常数b>0）的气体进行绝热自由膨胀，下列结论不正确的( C )A W = 0B △U = 0C △T > 0 D19. 关于生成焓△fHm，下列说法中正确的是 ( D )A 化合物的△fHm就是1 mol该物质所具有的焓值BCD20.AA △rHm(Ⅰ) >△rHm(Ⅱ)B △rHm(Ⅰ) <△rHm(Ⅱ)C △rHm(Ⅰ) =△rHm(Ⅱ)D △rHm(Ⅱ) > 023. 状态方程为p(V–nb)=nRT常数（b>0）的气体进行节流膨胀时 ( C )A B C D24. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。
最新物理化学学习指南思考题答案(傅献彩)--全
第一章1.两瓶不同种类的理想气体，如果他们的平均平动能相同，密度相同，则它们的压力也相同。
此结论对吗？答案：不对。
P=nRT/v=mVRT/m=ρRT/M,,32t m E RT =,平均动能相同，则温度相同。
现在已知密度相同，压力与相对分子质量有关。
不同种气体，相对分支质量不同，所以压力不同。
2.Dalton 分压定律能应用与实际气体吗?为什么？答案：不能。
由于实际气体分子间有引力，不同实际气体分子间的引力也不同，混合气体中第i 中气体的分压，与第i 种气体在同一温度并单独占有与混合气体相同的体积时所具有的压力不同，故不存在p=i p ∑的关系。
3.在一定容积的容器内含有一定量的气体，若升高温度，则使分子动能增加，碰撞次数增加，问其平允自由程如何变化？答案：平均自由程不变。
因为1l =，平均自由程与温度无关。
4.试判别H2，O2，CO2气体在0℃时根均放速率何者最大？最概然速率何者最小？答案：根均方速率H 2最大，最概然速率CO 2最小。
5.试写出钢球分子模型的气体状态方程。
答案：p(V m -b)=RT6.实际气体在Boyle 温度时符合理想气体行为，此时分子间的引力和分子本身的体积均可忽略不计，这种说法对法？为什么？答案：当实际气体的温度低于Boyle 温度时，如果压力较低，则气体体积大，分子本身体积可以忽略，但引力项不可忽略，气体容易压缩，所以pV m <RT 。
随着压力增大分子本身的体积效应越来越显著，使pV m <RT 。
随着直至大于RT 。
当实际气体温度大于Boyle 温度时，在高温下引力向可以忽略不计，体积效应显现出来，所以pV m >RT.7.当实际气体温度偏离Boyle 温度时，试分析pVm 与RT 的大小关系，并解释其原因。
答案：（a ）A ；（b ）C ；（c ）D 。
8.气体A,B,C,D 都服从vanderwaals 方程，它们的vanderwaals 气体常数a 值与之比为aA ：aB ：aC ：aD=1.2:1.2:0.4:0.01，b 值之比为bA ：bB ：bC ：bD=1:6:4:0.8。
冶金物理化学学习指导及习题解答
冶金物理化学学习指导及习题解答1．冶金热力学辅导热力学内容下四个部分1）冶金热力学基础2）冶金熔体（铁溶液、渣溶液）3）热力学状态图（Ellingham图，相图）注：把各个知识点划分成三个等级；最重要的等级―――“重点掌握”第二等级―――“掌握”，第三等级―――“了解”，这便于学习者在自学或复习内容时参考。
也便于在学习时能抓住重点，更快更好地掌握冶金物理化学这门重要基础学科。
1．1 冶金热力学基础共7个知识点1） 重点掌握体系中组元i 的自由能表述方法；（包括理想气体、液体、固体）理想气体的吉布斯自由能封闭的多元理想气体组成的气相体系中，任一组元i 的吉布斯自由能为ln i i i G G RT P ∅=+i P '－i 组分气体的实际压强，Pa ；P ∅－标准压强，Pa ，也即Pa 51001325.1⨯。
应该注意的是，高温冶金过程中的气体由于压强比较低，都可以近似看作理想气体。
液相体系中组元i 的吉布斯自由能在多元液相体系中，任一组元i 的吉布斯自由能为 ln i i i G G RT a ∅=+其中，i a ----组元的活度，其标准态的一般确定原则是：若i 在铁液中，选1%溶液为标准态，其中的浓度为质量百分数，[%i]； 若i 在熔渣中，选纯物质为标准态，其中的浓度为摩尔分数，i X ；若i 是铁溶液中的组元铁，在其他组元浓度很小时，组元铁的活度定义为1。
固相体系中组元i 的吉布斯自由能在多元固相体系中，其中任一组元i 的吉布斯自由能为 ln i i i G G RT a ∅=+i a 确定原则是：若体系是固溶体，则i 在固溶体中的活度选纯物质为标准态，其浓度为摩尔分数，i X ； 若体系是共晶体，则i 在共晶体中的活度定义为1； 若体系是纯固体i ，则其活度定义为1。
2）重点掌握化学反应等温方程式ln G G RT Q ∅∆=∆+G ∆有三种情况 1）0>∆G ，以上反应不可以自动进行；2） 0<∆G ，以上反应可以自动进行； 3） 0=∆G ，以上反应达到平衡，此时G RTLnK ∅∅∆=-注：（1）G ∆是反应产物与反应物的自由能的差，表示反应的方向（反应能否发生的判据）；表示任意时刻(不平衡状态)的压强商或活度商。
《物理化学》课程标准
《物理化学》课程标准一课程目标《物理化学》课是化学专业开设的基础原理课程，本课程是化学专业大学生在已学习《普通化学原理》课程的基础上开设的化学专业主干课程，分成上下两个学期开设。
由于大学一年级《普通化学原理》课程的铺垫，该课程的目标应当放到更高层次上，力求全面，深入细致，系统地了解化学基本原理和方法。
要求学生在学习完《普通化学原理》课程后，系统地掌握物理化学基本原理和方法，并初步具备分析和解决与物理化学有关问题的能力，为后续课程做好理论上的准备。
通过物理化学的自学，进一步增强自学化学的兴趣，培育认同事物的科学态度，更进一步深化自学化学的科学方法，并使学生初步具备积极探索事物本质的勇气和精神，践行方剂唯物主义观点。
二教材、参考书、教学课时教材：《物理化学》高师万洪文主编，2000年12月底出版参考书：《物理化学》南京大学傅献彩主编教学课时：总计学时85三教学内容1绪论2热力学基本原理（1）热力学基本定律（基本定律的产生数学表达式的意义及应用）（2）典型过程分析（可逆过程等温过程绝热过程卡诺循环过程）（3）热力学函数间相互关系3统计热力学基础（1）统计力学基础知识（等几率假设微观状态数原产）（2）波尔兹曼原产律（最可以几原产均衡原产）（3）宏观系统热力学量的与配分函数的关系（4）配分函数的计算（平、转、振动配分函数的计算）（5）各种运动形式对热力学量的贡献4多相多组分系统热力学（1）偏摩尔量与化学势（2）单组分多相系统的热力学（克-克方程单组分系统波谱）（3）多相平衡的通常条件及相律（二者平衡条件相律推论及应用领域）（4）多组分均衡系统化学势表达式（活度参照态标准态）（5）稀溶液的依数性（6）两组分系统波谱（气液相图分析凝聚系统波谱）5化学反应系统热力学（1）标准热化学数据（热力学第三定律规定熵）（2）化学反应标准热力学函数改变值的计算（3）非标准状态下热力学函数改变值的计算（4）化学反应等温方程及变化方向和限度（5）化学反应系统平衡条件的讨论6电化学（1）电解质溶液（导电特征溶液理论活度系数）（2）电化学系统热力学（可逆电池及电极电动势产生机理电化学势电动势与热力学函数的关系）（3）电极过程―极化与超电势（浓差极化电化学极化）（4）电化学应用与前沿（pｈ测定腐蚀与防腐化学电源）7化学动力学（1）基元反应和典型繁杂反应（对峙反应平行反应连串反应）（2）反应历程及对数处置方法（稳态对数均衡假设）（3）气相反应的直观相撞理论（单分子反应理论）（4）过渡阶段状态理论（势能面气相反应经典过渡阶段状态理论）（5）现代实验方法及数据处理（流动技术驰豫技术）（6）链反应（直链反应及其动力学特征支链反应与核爆）（7）光化学反应（光化学基本定律量子产率光化学反应动力学）（8）催化反应（均二者催化剂酶催化剂气固相催化反应动力学）（9）化学动力学研究现状与发展趋势（分子反应动力学概述）8界面及胶体化学（1）界面现象及界面自由能（弯曲表现现象介稳状态）（2）溶液的表面溶解与表面活性剂（gibbs溶解公式润湿铺展）（3）液态表面溶解（langmuir,ｂｅｔ溶解等温式）（4）胶体性质与结构(性质稳定性胶团结构)（5）大分子化合物性质与大分子溶液（donnan平衡分子量测定）四教学要求1要求通过对热力学第一，二定律的学习，了解热力学方法的特点。
大学物理化学 第二章 热力学第二定律学习指导及习题解答
3．熵可以合理地指定
Sm$
(0K)
0
，热力学能是否也可以指定
U
$ m
(0K)
0
呢？
答：按能斯特热定理，当温度趋于0K，即绝对零度时，凝聚系统中等温变化过
程的熵变趋于零，即
， 只要满足此式，我们就可以任意
选取物质在0K时的任意摩尔熵值作为参考值，显然 Sm$ (0K) 0 是一种最方便的
选择。但0K时反应的热力学能变化并不等于零，
（2）变温过程
A．等压变温过程 始态 A（p1,V1,T1） 终态 B（p 1,V2,T2）
S
T2
δQ R
T T1
T2 Cp d T T T1
Cp
ln
T2 T1
B．等容变温过程 始态 A（p1,V1,T1） 终态 B（p2,V1,T2）
S
T2
δQ R
T T1
C．绝热过程
T2 CV d T T T1
，所以不
能指定
U
$ m
(0K)
0
。
4．孤立系统从始态不可逆进行至终态S＞0，若从同一始态可逆进行至同
一终态时，则S＝0。这一说法是否正确？
答：不正确。熵是状态函数与变化的途径无关，故只要始态与终态一定S
必有定值，孤立系统中的不可逆过程S＞0，而可逆过程S＝0 是毋庸置疑的，
问题是孤立系统的可逆过程与不可逆过程若从同一始态出发是不可能达到相同
4．熵 （1）熵的定义式
dS δ QR T
或
S SB SA
B δ QR AT
注意，上述过程的热不是任意过程发生时，系统与环境交换的热量，而必须是在
可逆过程中系统与环境交换的热。
物理化学---知识点总结
《物理化学学习要点》热力学第一定律一、 本章框架二、 本章要求1、 了解热力学基本概念：系统、环境、功、热、平衡状态、状态函数、可逆过程等；2、 明确热力学第一定律和热力学能的概念；3、 明确焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓和燃烧焓的定义；4、 熟练掌握在理想气体单纯pVT 变化、相变化及化学变化过程中计算热、功、△U 、△H 的原理和方法；三、考核要求：1．热力学概论1.1 热力学的目的、内容和方法 （了解） 1.2 热力学的一些基本概念1.2.1 体系与环境，体系的性质 （理解）温过程 压过程 容过程 pVT 都变化过程热过程逆相变过程 可逆相变过程准摩尔反应焓 准摩尔燃烧焓 准摩尔生成焓等温反应 流膨胀1.2.2 热力学平衡态和状态函数（理解）2．热力学第一定律2.1 热和功（掌握）2.2 热力学能（掌握）2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式（应用）3．体积功与可逆过程3.1 等温过程的体积功（应用）3.2 可逆过程与最大功（理解）4．焓与热容4.1 焓的定义（了解）4.2 焓变与等压热的关系（应用）4.3 等压热容和等容热容（理解）5．热力学第一定律对理想气体的应用5.1 理想气体的热力学能和焓（掌握）5.2 理想气体的C p与C v之差（理解）5.3 理想气体的绝热过程（掌握）6．热力学第一定律对实际气体的应用6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应（了解）7．热力学第一定律对相变过程的应用（掌握）8．化学热力学8.1 化学反应热效应8.1.1 等压热效应与等容热效应（掌握）8.1.2 反应进度（了解）8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算8.2.1 赫斯定律（应用）8.2.2 标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓（掌握）8.3 标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律（应用）四、重要概念1、系统与环境；2、 隔离系统、封闭系统、敞开系统；注意：隔离系统Q=0，W=03、 广度性质（加和性：V ，U ，H ，S ，A ，G ）强度性质（物质的量，T ，p ）； 4、 功W 和热Q ；注意W 与Q 的符号；W 与Q 均为途径函数（非状态函数） 5、 热力学能； 6、 焓； 7、 热容；8、 状态与状态函数； 9、 平衡态； 10、可逆过程；11、 节流过程； 12、 真空膨胀过程； 13、 标准态；14、标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓五、重要公式与适用条件1. 体积功：W = -p 外dV （封闭系统，计算体积功）2. 热力学第一定律：∆ U = Q +W ， d U =Q +W （封闭系统） 3．焓的定义： H =U + pV4．热容：定容摩尔热容 C V ，m =Q V /dT =（∂ U m /∂ T ）V 定压摩尔热容 C p ，m = Q p /dT =（∂ H m /∂ T ）P 理想气体：C p ，m - C V ，m =R ；凝聚态：C p ，m - C V ，m ≈0理想单原子气体C V ，m =3R /2，C p ，m = C V ，m +R =5R /2 5. 标准摩尔反应焓：由标准摩尔生成焓∆f H B （T ）或标准摩尔燃烧焓∆c H B （T ）计算 ∆ r H m = ∑ v B ∆ f H B （T ）= -∑ v B ∆ c H B （T ）6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）∆ r H m（T 2）= ∆ r H m（T 1）+21T r pm T C dT∆⎰7. 等压摩尔反应热与等容摩尔反应热的关系式Q p -Q V = ∆ r H m （T ）-∆ r U m （T ）=∑ v B （g ）RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程：γγ2211V P V P = 122111--=γγV T V T γγγγ/)1(22/)1(11-=-P T P Tγ=Cvm Cpm /六、各种过程Q 、W 、∆ U 、∆ H 的计算1、 理想气体：等温过程dT =0， ∆ U =∆ H =0， Q =W ；非等温过程，∆ U = n C V ，m ∆ T ， ∆ H = n C p ，m ∆ T ， 单原子气体C V ，m =3R /2，C p ，m = C V ，m +R = 5R /22、对于凝聚相，状态函数通常近似认为与温度有关，而与压力或体积无关，即 ∆ U ≈∆ H = n C p ，m ∆ T3． 等压过程：p 外=p =常数，非体积功为零W '=0 （1） W = -p 外（V 2-V 1）， ∆ H = Q p =dTnC T Tm p ⎰2,， ∆ U =∆ H -∆（pV ），Q =∆ U -W（2） 真空膨胀过程p 外=0，W =0，Q =∆ U理想气体结果：d T =0，W =0，Q =∆ U =0，∆ H =0 （3） 等外压过程：W = -p 外（V 2-V 1） 4. 等容过程 ：d V =0 W =0，Q V =∆ U =dTnC T Tm v ⎰2,， ∆ H =∆ U +V ∆ p5．绝热过程：Q =0 （1）绝热可逆过程 W =dVp T T ⎰2= ∆ U =dTnC T Tm v ⎰2,，∆ H =∆ U +∆ pV理想气体：γγ2211V P V P = 122111--=γγV T V T γγγγ/)1(22/)1(11-=-P T P T（2）绝热一般过程：由方程WdVp T T外⎰2= ∆ U = dTnC T Tm v ⎰2, 建立方程求解。
大学物理化学 第一章 热力学第一定律 学习指导
（1）在室温和101.325 kPa下，液态水蒸发为同温同压的水蒸气；
（2）在373.15 K和101.325 kPa下，液态水蒸发为同温同压的水蒸气；
（3）水在冰点时凝结成同温同压的冰；
（4）在等温等压下两种气体混合。
12.理想气体从同一状态出发，经绝招可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积哪一种压缩过程所需的功大？为什么？如果是膨胀，情况又将如何？
（7）因为Qp= ΔH，QV= ΔU，所以Qp与QV都是状态函数。
（8）在101.325kPa下，1mol l00℃的水等温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU= 0。
（9）反应3O2 2O3在等温等压下进行，O2，O3可视为理想气体，由于理想气体的热力学能和焓只与温度有关，因此该过程的ΔH= 0，ΔU= 0。
解：PbO(s)标准摩尔生成热为下列反应的标准摩尔焓变
Pb(s)+ 1/2O2(g) PbO(s)
Pb(s)，O2(g)及PbO(s)的摩尔质量分别为207、32、239g·mol-1。
=（0.218239-0.134207-0.50.90032）Jmol-1K-1
=9.964Jmol-1K-1
三、
解：（1）等压反应
Q(1)=rH(1) = 2fHm(CO2) + 2fHm(CO) = -2393.5 + 2110.5 = -566.0 kJ
rU(1) =rH-nRT= -566.0 - (-18.31298)10-3= -563.5
W(1）= 2.5 kJ
（2）绝热等容反应，Q(2) =W(2) =U(2) = 0。设计过程如下
物理化学学习指导第十一章—第十四章孙德坤
物理化学学习指导第十一章—第十四章孙德坤-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第十一章化学动力学基础（一）1．298k时，N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关。
试求：(1)该反应的速率常数；(2)N2O5(g)转化掉90%所需要的时间。
解：分解反应的半衰期与N2O5(g)的起始浓度无关，说明是一级反应。
已知反应的半衰期，根据一级反应的半衰期与速率常数的关系，即可计算速率常数。
利用一级反应的定积分公式，就可计算当y=0.90时所需要的时间。
(1)k===0.12 h-1(2)t===19.2h5.在298k时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。
反应开始时，溶液中乙酸乙酯与碱的浓度都为0.01mol·dm-3，每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，t/min35710152125 [OH-](10-3mol·dm-3)7.40 6.34 5.50 4.64 3.63 2.88 2.54 (1)证明该反应为二级反应，并求出速率常数k值(2)若乙酸乙酯与碱的浓度都为0.002 mol·dm-3，试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
解：已知的是剩余碱的浓度，即(a-x)的数值。
可以用或作图，看哪一个成线性关系。
若的图成一直线，则为一级，若作图成一直线，则为二级。
也可以将实验数据代入一级或二级反应的定积分式，看哪一个的速率常数值基本为一常数，速率常数值为常数的那个反应级数是正确的。
三级反应较少，先可以不试。
(1)假设反应是二级反应，代入二级反应(a=b)的定积分式：k=计算速率常数值。
==11.71(mol·dm-3)-1·min-1==11.55()-1·min-1==11.69()-1·min-1同理，可以求出其他的速率常数值为=11.55()-1·min-1=11.70()-1·min-1=11.77()-1·min-1=11.75()-1·min-1速率常数基本为一常数，说明该反应为二级反应，其平均值为k=11.67()-1·min-1。
物理化学学习指导书(下)
物理化学学习指导书（下）电解质溶液一、判断题：1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ,离子平均活度因子为g ±，则其离子平均活度。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol ×kg -1）的KCl ，CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、0.005 mol × kg -1的BaCl 2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol × kg -1。
（ ）4、AlCl 3水溶液的质量摩尔浓度若为b ，则其离子强度I 等于6b 。
（ ）5、对于一切强电解质溶液－ln g ±=C |z + z －|I 1/2均能使用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。
（ ）8、离子迁移数t + + t －＜1 。
（ ）9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，HCl 、KCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl -迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。
（ ） 12、用Λm 对作图外推的方法，可以求得HAc 的无限稀薄摩尔电导率。
（ ） 13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。
（ ）14．恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
（ ）15．以 对 作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。
（ ）16．离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。
（ ）17．电解质溶液中的离子平均活度系数 <1。
（ ）18．离子迁移数 t + t >1。
物理化学学习指南思考题答案--全
第一章1.两瓶不同种类的理想气体，如果他们的平均平动能相同，密度相同，则它们的压力也相同。
此结论对吗？答案：不对。
P=nRT/v=mVRT/m=ρRT/M,,32t m E RT =,平均动能相同，则温度相同。
现在已知密度相同，压力与相对分子质量有关。
不同种气体，相对分支质量不同，所以压力不同。
分压定律能应用与实际气体吗?为什么？答案：不能。
由于实际气体分子间有引力，不同实际气体分子间的引力也不同，混合气体中第i 中气体的分压，与第i 种气体在同一温度并单独占有与混合气体相同的体积时所具有的压力不同，故不存在p=i p ∑的关系。
3.在一定容积的容器内含有一定量的气体，若升高温度，则使分子动能增加，碰撞次数增加，问其平允自由程如何变化？答案：平均自由程不变。
因为1l =，平均自由程与温度无关。
4.试判别H2，O2，CO2气体在0℃时根均放速率何者最大？最概然速率何者最小？答案：根均方速率H 2最大，最概然速率CO 2最小。
5.试写出钢球分子模型的气体状态方程。
答案：p(V m -b)=RT6.实际气体在Boyle 温度时符合理想气体行为，此时分子间的引力和分子本身的体积均可忽略不计，这种说法对法？为什么？答案：当实际气体的温度低于Boyle 温度时，如果压力较低，则气体体积大，分子本身体积可以忽略，但引力项不可忽略，气体容易压缩，所以pV m <RT 。
随着压力增大分子本身的体积效应越来越显着，使pV m <RT 。
随着直至大于RT 。
当实际气体温度大于Boyle 温度时，在高温下引力向可以忽略不计，体积效应显现出来，所以pV m >RT.7.当实际气体温度偏离Boyle 温度时，试分析pVm 与RT 的大小关系，并解释其原因。
答案：（a ）A ；（b ）C ；（c ）D 。
8.气体A,B,C,D 都服从vanderwaals 方程，它们的vanderwaals 气体常数a 值与之比为aA ：aB ：aC ：aD=:::，b 值之比为bA ：bB ：bC ：bD=1:6:4:。
物理化学
现代远程教育《物理化学》课程学习指导书作者：***2006年 9月第一章热力学第一定律一.学习目标了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。
明确热效应的含义和盖斯定律的内容能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律了解基尔霍夫定律二.重点和难点重点：1.热力学第一定律及其应用2．盖斯定律及其应用三.练习题及答案(一).填空题1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的，应用热力学第二定律来解决化学变化的。
2．一切自发过程都是过程。
其本质是转换的不可逆性。
3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的入手以探求的基本规律的一门科学。
4．能量交换和传递的方式有和。
5.已知298.15K时，下列反应的热效应：（1）CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ∆rH= –283KJ(2) H2 (g) + (1/2)O2 (g)= H2O (l) ∆rH= –285.8KJ则反应CO（g）+ H2O (l) = CO2 (g) + H2 (g)∆rH（298.15K）= 。
6.各种不同状态物质的化学势可统一表示为。
(二).单项选择题1.已知：Zn(s)+(1/2)O2(g)= ZnO(s) Δr H mΘ=351.5kJ/molHg(s)+(1/2)O2(g)= HgO(s) Δr H mΘ=90.8kJ/mol因此Zn(s)+ HgO(s) = ZnO(s)+ Hg(s)的Δr H mΘ是：( )A. 442.2 kJ/molB. 260.7kJ/molC. -62.3kJ/molD. -442.2kJ/mol2.1mol单原子理想气体，从273K，202.65kPa,PT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该过程的ΔU是：（）A. 1702JB. -406.8JC. 406.8JD. -1702J3.恒压下，无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定4.ΔH=Qp适用于下列哪个过程？（）A. 理想气体从1×107Pa反抗恒定的1×105Pa膨胀到1×105PaB. 0o C,101325Pa下冰融化成水C.101325Pa下电解CuSO4水溶液D. 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K，10132.5Pa5.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，C6H6(l)+(15/2) O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)下列关系式正确的是：（）A.ΔU=0,Q=0B. ΔU<0,Q=0C. ΔU=0,Q>0D. ΔU=0,Q<=06.反应热效应是在（）条件下定义的。
物理化学第四版印永嘉答案
物理化学第四版印永嘉答案【篇一：2、《物理化学》教学大纲(化学专业)】xt>一、课程基本信息（一）课程中文名称：物理化学（二）课程英文名称：physical chemistry （三）课程代码：15030100 15030101 （四）课程属性及模块：专业必修课（五）授课学院：理学院（六）开课学院：理学院（七）教材及参考书目教材：《物理化学》（第五版）上册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2005年《物理化学》（第五版）下册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2006年参考书：《物理化学核心教程》（第二版），沈文霞编，科学出版社，2009年《物理化学》，万洪文，詹正坤主编，高等教育出版社，2009年《物理化学简明教程》（第四版），印永嘉等编，高等教育出版社，2009年《物理化学学习指导》，孙德坤沈文霞等编，高等教育出版社，2009年《物理化学核心教程学习指导》，沈文霞等编，科学出版社，2009年《化学热力学基础》，李大珍编，北京师范大学出版社，1982年《物理化学》，朱文涛编，清华大学出版社，1995年《物理化学教程》（修订版），姚允斌，朱志昂编，湖南科技出版社,1995年（八）课程定位及课程简介《物理化学》是化学及相关学科的理论基础。
是化学、化工、冶金、材料等专业本科生必修的专业主干基础课之一。
它是从化学现象与物理现象的联系入手，借助数学、物理学等基础科学的理论及其提供的实验手段，来探求化学变化中最具普遍性的基本规律的一门学科。
它是先行课程无机化学、分析化学、有机化学普适规律的理论归纳和定量探讨，是后续专业知识深造和科研工作的理论基础，也是连接化学与其它学科的桥梁。
（九）课程设计基本理念依据“以学生为中心”的教育教学理念，本课程的教学目的主要是：（1）使学生在已学过的一些先行课程（无机化学、有机化学、分析化学、高等数学、普通物理学）的基础上，对化学运动作理论和定量探讨。
（2）使学生能系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理，加深对自然现象本质的认识；（3）使学生学会物理化学的科学思维方法，培养学生提出问题、研究问题的能力，培养他们获取知识并用来解决实际问题的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章热力学第一定律一、判断题(正确请用字母A表示，错误得请用字母C表示，填在机读卡上)1、热量就是由于温差而传递得能量，它总就是倾向于从含热量较多得物体流向含热量较少得物体。
2、恒容条件下，一定量得理想气体，温度升高时，内能将增加。
3、等温等压条件下，一定量得水变成水蒸汽(视为理想气体)，∆U = 0。
4、理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则W = nRT ln(V2/V1) = nRT ln2。
5、理想气体向真空绝热膨胀，d U＝0 、d T＝0，而实际气体节流膨胀过程得d H＝0、d T≠ 0。
6、任何化学反应得Qp总就是大于Qv。
7、常温下臭氧得摩尔等压热容C p,m为4R。
8、在p∅压力下，C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)得反应热为∆r H∅m，则∆r U ∅ < ∆r H∅m。
9、反应N2(g)＋O2(g) →2NO 得热效应为∆r H m，这就就是N2(g)得燃烧热，也就是NO(g)生成热得2倍。
10、热力学第一定律得数学表达式ΔU =Q - W只适用于封闭系统与孤立系统。
11、不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们得同一热力学函数值（如U、H、G、S等）都应相同。
12、绝热反应得热效应不为零。
13、反应进度得数值与化学反应方程书写形式没有关系。
14、若一过程就是可逆过程，则过程中得每一步都就是可逆得。
15、化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化。
二、单选题1、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝得温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A、W=0，Q<0，∆U<0B、W>0，Q <0，∆U>0C、W >0，Q >0，∆U>0D、W <0，Q =0，∆U >02、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等得空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A、Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B、Q＝0, W <0, ∆U >0C、Q >0, W <0, ∆U >0D、∆U ＝0, Q＝W ≠03、对于理想气体，下列关系中哪个就是不正确得：( )A、(∂U/∂T)V＝0B、(∂U/∂V)T＝0C、(∂H/∂p)T＝0D、(∂U/∂p)T＝04、凡就是在孤立体系中进行得变化，其∆U 与∆H 得值一定就是：( )A、∆U >0, ∆H >0B、∆U ＝0, ∆H＝0C、∆U <0, ∆H <0D、∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将: ( ) (气体可视为理想气体)A、不变B、升高C、降低D、无法确定6、∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定得10132、5Pa膨胀到10132、5PaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4得水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132、5Pa )7、在一个密闭绝热得房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内得平均气温将如何变化：（）A．升高B、降低C、不变D、不一定8、某化学反应在恒压、绝热与只作体积功得条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程得焓变∆H:( )A、小于零B、大于零C、等于零D、不能确定9、理想气体在常温恒定外压p∅下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。
计算此气体得 ∆U。
( )A、-284JB、842JC、-482JD、482J10、在体系温度恒定得变化过程中，体系与环境之间：( )A、一定产生热交换B、一定不产生热交换C、不一定产生热交换D、温度恒定与热交换无关11、某绝热封闭体系在接受了环境所做得功后，其温度：( )A、一定升高B、一定降低C、一定不变D、不一定改变12、体系得状态改变了，其内能值：( )A、必定改变B、必定不变C、不一定改变D、状态与内能无关13、在一定T、p下，气化焓∆vap H, 熔化焓∆fus H 与升华焓∆sub H 得关系：( )A、 ∆sub H =∆vap HB、∆vap H > ∆fus HC、 ∆sub H = ∆vap H +∆fus HD、∆vap H > ∆sub H14、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量得燃料, 则可逆热机牵引得列车行走得距离:( )A、较长B、较短C、一样D、不一定15、对于理想气体得热力学能有下述4种理解：（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态得热力学能就是可以直接测定得；（3）对应于某一状态得热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上得数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。
其中都正确得就是：（）A．（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（4）D、（1），（3）16、封闭体系中，有一个状态函数保持恒定得变化途径就是什么途径？( )A、一定就是可逆途径B、一定就是不可逆途径C、不一定就是可逆途径D、体系没有产生变化17、同一温度与相同压力下，同一气体物质得恒压摩尔热容Cp与恒容摩尔热容Cv之间存在得关系为：( )A 、 Cp< CvB 、Cp>CvC 、 Cp=CvD 、 难以比较18、某理想气体得C p /C V =1、40,则该气体为几原子分子气体？( )A 、单原子分子气体B 、双原子分子气体C 、三原子分子气体D 、四原子分子气体19、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将：( )A 、升高B 、降低C 、不变D 、不确定20、下述说法何者正确：( )A 、水得生成热即就是氧气得燃烧热B 、水蒸汽得生成热即就是氧气得燃烧热C 、水得生成热即就是氢气得燃烧热D 、水蒸汽得生成热即就是氢气得燃烧热21、 一恒压反应体系，若产物与反应物得ΔC p >0,则此反应:( )A 、吸热B 、放热C 、无热效应D 、吸放热不能肯定22、完全燃烧4dm 3乙炔气，需要同样压力与温度下得氧气：( )A 、4dm 3B 、10dm 3C 、15dm 3D 、18dm 323、 将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值？( ) A 、ΔH =0B 、ΔH =C p (T 2-T 1) C 、ΔH 不存在D 、ΔH 等于其它值24、热力学状态与热力学状态函数得关系为( )A ． 状态一定，状态函数就单值得确定B ． 状态函数一定，状态就单一得确定C ． A 、B 都对D ． A 、B 都不对25、热力学公式21U C ()v T T ∆-＝适用于( )A ． 理想气体绝热可逆过程B ． 理想气体绝热不可逆过程C ． 理想气体绝热膨胀D ． 理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀26、戊烷得燃烧热就是-3520kJ 、mol -1，CO 2与H 2O(l)得生成焓分别就是-395kJ 、mol -1与-286kJ 、mol -1，则戊烷得生成焓就是(kJ 、mol -1)( )A ．－1211B ．－2839C ．＋171D ．－171E ．283927、在SI 单位中，压力得单位就是( )A ．atmB ．kg/m 2C ．PaD ．mmHg28、1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变∆H 约为：（）A ．4157JB ．596JC ．1255JD ．994J29、化学反应在只做体积功得定温定压条件下，若从反应物开始进行，则此过程为( )A ． 就是绝热可逆过程B ． 就是热力学不可逆过程C ． 就是否可逆不能确定D ． 就是不能进行得过程30、下列物理量中哪些不就是广延量( )A ．VB ．HC ．QD ．T31、下列物理量哪些就是强度量( )A ．UB ．HC ．QD ．T32、一摩尔理想气体经过恒压过程，则( )A ．p H Q ∆<B ．p H Q ∆>C ．p H Q ∆=D ．不能确定33、由焦耳实验得结果，理想气体定义得另一种表述形式( )A ．0V H T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭B ．0T H p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭C ．0TU p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ D ．0V U T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭ 34、当5molH 2(g)与4molCl 2(g)混合，最后生成2molHCl(g)。
若以下式为基本单元：H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g),则反应进度ξ应就是：（）A. 1mol B 、2mol C 、4mol D 、5mol35、298K时，石墨得标准生成焓∆f Hmφ : ( )A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定。
36、根据IUPAC得建议，封闭物系热力学第一定律得数学表达式为∆U=Q+W，这与我国习惯通用得∆U=Q-W不同，这就是因为：（）A．对功得正负号得取值规定不同B、对热得正负号得取值规定不同C、对功与热得正负号得取值规定不同D、对物系与环境得划定方法不同37、下述说法，哪一个正确：（）A．水得生成焓即就是氧气得燃烧焓B、水蒸气得生成焓即就是氧气得燃烧焓C．水得生成焓即就是氢气得燃烧焓D、水蒸气得生成焓即就是氢气得燃烧焓38、人在室内休息时，大约每天要吃0、2kg得酐酪（摄取得能量约为4000kJ）。
假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热汗水蒸发。
已知水得汽化热为44kJ、mol-1, 则每天需喝水：（）A．0、5kg B、1、0kg C、1、6kg D 3、0kg39、预测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Qv，公式Qp=Qv+∆nRT中得∆n为：（）A．生成物与反应物总得物质得量之差B、生成物与反应物中气相物质得量之差C、生成物与反应物中凝聚相物质得量之差D、生成物与反应物总热容之差40、当理想气体反抗一定得压力作绝热膨胀时，则( )A、焓总就是不变B、内能总就是增加C、焓总就是增加D、内能总就是减少41、下述哪一种说法错误?A、焓就是定义得一种具有能量量纲得热力学量B、只有在某些特定条件下，焓变ΔH才与体系吸热相等C、焓就是状态函数D、焓就是体系能与环境能进行热交换得能量42、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定43、n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力得终态，以H1与H2分别表示(1)与(2)过程终态得焓值，则：(A) H1 > H2 ；(B) H1 < H2 ；(C)H1 = H2 ；(D) 上述三者都对第二章热力学第二定律一、就是非题1、任意体系经一循环过程则其∆U，∆H，∆S，∆G，∆F 均为零，此结论对吗？2、可逆机得效率最高，用可逆机去牵引火车，可加快速度。