高中化学45分钟滚动提升训练卷单元检测(含参考答案)
高三苏教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(3)
45分钟滚动提升训练卷(三)[考查范围：专题7～8分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是()A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大3．下列说法正确的是()A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mol·L－1,0.08 mol·L－1，则下列判断不合理．．．的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷6含解析苏教版
45 分钟单元基础训练卷 ( 六)[ 考察范围：专题6分值：100分]一、选择题 ( 此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个正确答案)图 D6－11．科学家展望“氢能”将是人类社会最理想的新能源，当前，有人提出一种最经济最理想的获取氢能源的循环系统，如图D6－ 1 所示。
以下说法错误的选项是() A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B．氢气、氧气和稀硫酸组成的燃料电池中，正极的电极反响为：O2＋ 4e－＋ 2H2O===4OH －C．该法制氢的重点是找寻光分解催化剂D．利用光电转变可将太阳能转变为电能用于电解水而获取氢气2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极资料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
对于该电池的以下说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成－C．放电时OH 向正极挪动D．总反响为：2Li ＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑3．以下说法或表示法正确的选项是()A．同样条件下，等量的白磷蒸气和白磷固体分别完整焚烧，后者放出热量多B．由“ C(石墨， s) ＝ C(金刚石， s)H＝＋kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：＋－2O(l)H＝－kJ·mol－1，若将含 mol H24H (aq) ＋ OH (aq)===H SO 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混淆，放出的热量大于kJD．在 101 kPa时， 2 g H 2完整焚烧生成液态水，放出kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)＝－ kJ·mol －1H4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热固然没法直接测得，但能够用盖斯定律间接求得。
已知 3.6 g 碳在 6.4g 的氧气中焚烧，至反响物耗尽，并放出 x kJ热量；已知每摩尔单质碳完整焚烧生成CO放出热量为y kJ ，则 1 mol C 与 O 反22应生成 CO的反响热H为()A．－y kJ·mol －1B．－ (10 x－y)kJ ·mol －1C．－ (5 x－kJ·mol －1D．＋ (10 x－y)kJ ·mol －1图 D6－25．如图 D6－ 2 所示，X 为铁棒， Y 为铜棒，当 S 闭合后，以下相关剖析不正确的是()．．．A．当 a 为电流表， b 为浓硝酸时： Y 为负极B．当 a 为电流表， b 为稀硫酸时： X 电极反响为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋C．当 a 为直流电源， b 为 CuSO溶液时： X、 Y 两电极邻近的2－浓度相等SO44D．当 a 为直流电源， b 为 NaOH溶液， X 极邻近产生白色积淀时，电子从X 极流入 a6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置表示图如图D6－3 所示。
高考一轮化学测评手册之45分钟单元基础训练卷(第三单元,含解析)
4５分钟单元基础训练卷(三)(考查范围:第三单元分值:1０0分)一、选择题(本题共７个小题,每题6分,共42分。
每题只有一个正确选项)１、20１9年在墨西哥召开的世界气候大会上,中国宣布了2０2０年中国单位ＧDP的二氧化碳排放量将比20１9年下降40％~4５%的减排目标,在这一目标的鼓舞下,低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是()A、把白炽灯换成节能灯B、利用太阳能与风能替代化石燃料C、鼓舞购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车D、利用煤粉气化制备合成气技术,将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥９０%)2、化学与生产、生活紧密相关,下列说法中正确的是()A。
加碘食盐中所加入的物质是I2B、钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C。
食品添加剂对人体无害,能够放心使用D。
蛋白质与油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解3、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A。
用50mL 12 ｍol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B、将1g铝片．．投入20 ｍＬ1８、4 ｍoｌ/L的硫酸中Ｃ、向10０mL3mｏl／L的硝酸中加入５。
6 g铁．Ｄ。
常温常压下,0。
1 ｍol氯气．．通入1 L水中反应4、下列实验结论正确的是( )图D３－1A、将饱与氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图Ｄ3－1所示现象,说明氯水能将I－氧化成I2,还能将I２进一步氧化成碘的化合物B、将过量CO2通入Ca(ＣlO)2溶液中,最后得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比ＨClO弱C。
向溶液中加入稀盐酸,溶液中出现白色沉淀,说明该溶液中含Ag+D、２Fe3＋+Ｃu＝＝＝2Fe2＋+Cｕ2＋,该反应可证明还原性:Ｆe３+〉Ｃu2＋5、硫酸钙是一种用途特别广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图D3-２)。
下列说法正确的是()A、CO、ＳO2、ＳO３均是酸性氧化物B、除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应Ｃ、工业上利用Ｃｌ２与澄清石灰水反应来制取漂白粉图D3－2Ｄ。
高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(1) 鲁科版
45分钟滚动提升训练卷(一)[考查范围：第一、第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确．．．的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部正确2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl中含氯原子数均为0.2N AB．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N AC．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N AD．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。
该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。
下列有关叙述正确的是( )A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A4．下表中对离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确24法正确的是( )A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O图G1－16．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是( ) A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶27．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
2022届高三人教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(4)
45分钟滚动提升训练卷(四)[考查范围：第八、九单元分值：100分]一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分，每题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论〞认为，但凡能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，但凡能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论〞，以下说法正确的选项是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反响B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反响C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反响的平衡常数K值很大，以下说法正确的选项是()A．该反响的反响物混合后很不稳定B．该反响一旦发生将在很短的时间内完成C．该反响达平衡时至少有一种反响物的百分含量很小D．该反响使用催化剂意义不大3．以下说法正确的选项是()A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的K sp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1,0.3mol·L－1,0.08mol·L－1，那么以下判断不合理．．．的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果。
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(5)(含解析) 鲁科版
45分钟单元基础训练卷(五)[考查范围：第五单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co 、5727Co 、5827Co 和5927Co 。
以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同分异构体2．下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A ．只有②⑦B ．只有①⑦C ．只有⑦D ．只有①⑤⑦3．[2011·天津十校联考]下列排列顺序正确的是( )①稳定性：HF>H 2O>NH 3②离子半径：Na ＋>Mg 2＋>F －③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH －>C 6H 5O －>HCO －3A ．①③B ．②④ C．①④ D ．②③4．[2011·和田实验中学高三化学模拟]元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZC ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZD ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 25．[2011·河北省定州市中山中路高中高三化学模拟]X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷4含解析新人教版
- 让每一个人同等地提高自我45 分钟单元基础训练卷 ( 四)[ 考察范围：第四单元分值：100分]一、选择题 ( 此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个正确答案)1． 2011 年 9 月 29 日天宫一号发射成功，为中国航天第三步建设空间站做准备。
以下说法错误的选项是 ()A．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分是硅B．信息技术的硬件中心是芯片，芯片资料的主要成分是二氧化硅C．长征二号 F 运载火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属资料D．光导纤维是信息高速公路的骨架，其主要成分是石英2．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是()A．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭拥有强复原性，高温下能将二氧化硅复原为硅D．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好3．以下实验操作及现象与结论对应关系正确的选项是()实验操作实验现象实验结论A 适当二氧化碳通入氯化钡产生积淀碳酸的酸性比盐酸弱溶液中B二氧化硫通入溴水中溶液退色二氧化硫有漂白性取少许某无色溶液，先滴加原无色溶液中必定有溴离C氯水，再加入少许四氯化溶液分层，基层呈橙红色子碳。
振荡、静置D产生大批无色气体，溶液变只表现浓硝酸的强氧化性将铜片放入浓硝酸中为蓝绿色4. 以下做法切合“绿色化学”的是()图 D4－1①实验室采集氨气采纳图(a) 所示装置②实验室中做氯气与钠的反响实验时采纳图(b)所示装置③实验室顶用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反响生成铵盐的实验④实验室中采纳图(c) 所示装置进行铜与稀硝酸的反响A．②③④B．①②③C．①②④D ．①③④5．NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质( 见图 D4－ 2) 。
以下说法正确的选项是() A．25 ℃， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl 2的反响中， Cl 2既是氧化剂，又是复原剂C．常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶储存，所以 Cl 2不与铁反响D．图 D4－ 2 所示的转变反响都是氧化复原反响- 让每一个人同等地提高自我图 D4－26．有以下两种转变门路，某些反响条件和产物已省略，以下相关说法不正确的选项是()浓 HNO3门路① S――→ H2 SO4O22 O23 H2O24门路② S――→SO――→ SO――→ H SOA．门路①反响中表现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．门路②的第二步反响在实质生产中能够经过增大O2的浓度来降低成本C．由门路①和②分别制取 1 mol H 2SO4，理论上各耗费 1 mol S ，各转移 6 mol e－D．门路②与门路①对比更能表现“绿色化学”的理念是因为门路②比门路①污染相对小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液200 mL，均匀分红两份。
2022届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷1 （4） 新人教版
45分钟滚动提升训练卷五[考查范围：必考部分分值：100分]一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 mo C2参加反应转移电子数一定为2N AB．1 L mo·L－1氨水含有 N A个OH－C．10 L 2.24 L0.04 gL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应。
现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073 g/mL。
则该样品中可能还含有的物质是A．NaOH、KOH B．K2CO3、NaHCO3C．Na2SO4、KHCO3 D．K2CO3、BaOH2二、非选择题本题包括4小题，共58分8．14分已知反应：3I－aq＋S2O错误!aq I错误!aq＋2SO错误!aq图G5－41写出反应的平衡常数表达式K＝____________；2图G5－4表示反应过程中有关物质的能量，则反应的ΔH______0填“>”、“<”或“＝”；Ⅰ、Ⅱ两线中，使用催化剂的是曲线__________；3反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为____________；4反应的速率可以用I错误!与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验，记录的数据如下：实验编号①②③④⑤cI－/mo·L－1cS2O错误!/mo·L－1t/ 88 44 22 11 t1是________________________________________________________________________，显色时间t1＝________，分析表中数据，得出的结论是________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(2)(含解析) 鲁科版
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．电影放映时的丁达尔效应C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO－3错误，通入少量CO2应生成CO2－3CNaHCO3的水解HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥5．27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol·L－1NaOH 溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4 mol·L－1B．3 mol·L－1C．2 mol·L－1 D．1 mol·L－16．将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋3S2－Fe2S3↓。
2022届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（含解析） 新人教版
45分钟单元基础训练卷三[考查范围：第三单元分值：100分]一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案1．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是A．NaHCO3和AOH3B．BaC2和NaCC．HCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO32．120 mL含有 mo碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A． mo/L B． mo/LC． mo/L D． mo/L3．已知A、B为单质，C为化合物。
A＋B错误!27.2 gL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2标况，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mo·L－1NaOH 溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．4 mo·L－1 B．3 mo·L－1C．2 mo·L－1 D．1 mo·L－1二、非选择题本题包括4个小题，共58分8．14分图D3－3中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：图D3－3①反应C＋G错误!2F1.6 g错误!错误!L，加入25 g FeC3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：mo·L－1 NaOH溶液、mo·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、mo·L－1 KMnO4溶液、BaC2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；假设2：气体是________；假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有________、________的洗气瓶中，____________________45分钟单元基础训练卷三1．D [解析] A项只产生气体而无沉淀生成，不符合；B项只会产生沉淀而无气体产生；C项既无气体又无沉淀生成。
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(9)(含解析) 鲁科版
45分钟单元基础训练卷(九)[考查范围：第九单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．常温下，下列液体中pH>7的是( )A．胃液B．人体血液C．橙汁D．蔗糖水2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10 －4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液3．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－14．下列各组比较中，前者比后者大的是( )A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度5．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下做如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷8含解析新人教版
45分钟单元基础训练卷(八)[考查范围：第八单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．下列说法中正确的是( )A ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生2．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A (g )＋2B (g )4C (？)＋2D (？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2BB ．此时，B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变3．一定温度下，1 mol X 和n mol Y 在体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：X (g )＋Y (g )2Z (g )＋M (s )，5 min 后达到平衡，此时生成2a mol Z 。
下列说法正确的是( )A ．用X 表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a )mol/(L·min )B ．向平衡后的体系中加入1 mol M ，平衡向逆反应方向移动C ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D ．向上述平衡体系中再充入1 mol X ，v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动4．在恒温、恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A (g )＋2B (g )2C (g )，一段时间后达到平衡，生成a mol C 。
则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C ．当A 的正反应速率与C 的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态D ．若起始时放入3 mol A 和3n mol B ，则达到平衡时生成3a mol C5．在酸性条件下H 2C 2O 4可以被KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色，依据KMnO 4溶液褪组号 反应温 度/℃参加反应物质KMnO 4 H 2C 2O 4MnSO 4 V/mL c/mol·L －1 V/mL c/mol·L －1 m/gA 20 4 0.1 2 0.1 0B 20 4 0.1 2 0.1 0.1C 40 4 0.1 2 0.1 0D 40 4 0.1 2 0.1 0.122＋ H 2(g ) ΔH<0。
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45分钟滚动提升训练卷(一)[考查范围：第一、第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确．．．的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl 中含氯原子数均为0.2N AB．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N AC．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N AD．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。
该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。
下列有关叙述正确的是()A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A4．下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确5.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是()A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4 C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O图G1－16．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是( ) A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶27．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是( )A ．产生NO 气体0.24 molB ．产生NO 2气体0.26 molC ．原HNO 3浓度为8 mol/LD ．原HNO 3浓度为2 mol/L二、非选择题(本题共4道小题，共58分)图G1－28．(12分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL 很稀的HNO 3充分反应，反应过程中HNO 3的还原产物只有两种：一种是N 2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N 2的体积为940.8 mL(标准状况)。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L －1的NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图G1－2所示。
试回答下列问题：(1)D →E 过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)B 值为________。
(3)原稀HNO 3溶液的物质的量浓度为________。
9．(12分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol 。
阳离子 K ＋ Ba 2＋ Fe 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Mg 2＋阴离子 OH － HCO －3 CO 2－3 Cl － NO －3 SO 2－4若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。
经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO －3或CO 2－3，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g 。
10．(18分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe 2＋ ①④Fe 3＋ ②③FeO 2－4(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a ．Cl 2b ．Fec ．HNO 3d ．H 2O 2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S(CuFeS 2中S 为－2价)。
则下列说法正确的是________(填序号)。
a ．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b ．反应中，所有铁元素均被还原c ．反应中，CuFeS 2既作氧化剂又作还原剂d ．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应(3)下述反应中，若FeSO 4和O 2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO 4＋ K 2O 2―→ K 2FeO 4＋ K 2O ＋ K 2SO 4＋ O 2↑(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________________________________________________。
11．(16分)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO 2)等。
它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业上用作防冻剂，在食品工业中用作防腐剂和增色剂。
过量或长期食用将对人体造成危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，我国曾多次发生被误当食盐食用的食物中毒事件。
经过查阅有关资料。
了解到以下信息：HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe 2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为Fe 3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A ．亚硝酸盐是还原剂B ．维生素C 是还原剂C ．维生素C 将Fe 3＋还原为Fe 2＋D ．亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区分NaNO 2和NaCl 的是________(填序号)。
A ．测定这两种溶液的pHB ．用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区别C ．在酸性条件下加入KI —淀粉溶液来区别D ．分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)为了测定某样品中NaNO 2的含量，可以使用标准KMnO 4溶液进行滴定，试回答： ①KMnO 4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)已知HNO 2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl 与NaNO 2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
45分钟滚动提升训练卷(一)1．A[解析] ①某元素是金属元素还是非金属元素不但与最外层电子数有关，还与电子层数有关；④若酸分子为含氧酸，根据酸分子中与中心原子相连的羟基的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物能否与酸反应只生成盐和水、与碱反应只生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系中分散质颗粒的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液。