高中化学45分钟滚动提升训练卷单元检测(含参考答案)

45分钟滚动提升训练卷(一)

[考查范围：第一、第二单元分值：100分]

一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)

1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确

．．．的是()

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③D．全部正确

2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()

A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl 中含氯原子数均为0.2N A

B．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N A

C．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N A

D．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A

3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是()

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A

4．下表中对离子方程式的评价合理的是()

选项化学反应及离子方程式评价

A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋

H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋

错误，碱性介质中不可能生成H＋

B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：

4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋

7O2↑＋10H2O

正确

C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶

液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O

错误，产物中还有少量Al(OH)3生成

D

用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋

2H2O=====

电解

2Mg＋O2↑＋4H＋

正确

5.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列

说法正确的是()

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4 C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO

2

↑＋8H2O

图G1－1

6．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列

说法中正确．．

的是( ) A ．a 为镁条

B ．b 为氧化铁与铝粉混合物

C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子

D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

7．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L

的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )

A ．产生NO 气体0.24 mol

B ．产生NO 2气体0.26 mol

C ．原HNO 3浓度为8 mol/L

D ．原HNO 3浓度为2 mol/L

二、非选择题(本题共4道小题，共58分)

图G1－2

8．(12分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL 很稀的HNO 3充分反应，反应过程中HNO 3的还原产物只有两种：一种是N 2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N 2的

体积为940.8 mL(标准状况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L －1的NaOH 溶液，

所加NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图G1－2所示。

试回答下列问题：

(1)D →E 过程中发生反应的离子方程式为

______________________________________________________。

(2)B 值为________。

(3)原稀HNO 3溶液的物质的量浓度为________。

9．(12分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol 。

阳离子 K ＋ Ba 2＋ Fe 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Mg 2＋

阴离子 OH － HCO －3 CO 2－3 Cl － NO －3 SO 2－4

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO －3或CO 2－3，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为