烃的衍生物知识归纳总结
烃的衍生物知识总结
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Na2CO3 反应生成硝 酸钠、水和 CO2
NaHCO3 反应生成硝 酸钠、水和 CO2
反应生成 反应生成酚
CH3COONa、 钠C6H5ONa
水和CO2
和NaHCO3
反应生成 CH3COONa、 水和CO2
不反应
不反应 不反应
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烃的衍生物知识总结
•几种物质与高锰酸钾和溴水的作用:
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烃的衍生物知识总结
•卤代烃
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•醛类
•羧酸
•酯(油脂)
•酚
•通式:CnH2n-6O(n≥6)
•(1)易被氧化变质(氧化反应)
•酚
•代表
物•OH
•化性•(2)与Br2发生取代(取代反应) •(3)与FeCl3显紫色(显色反应) •(4)弱酸性(比碳酸的酸性弱)
• 卤代烃的水解
• 酯化反应
• 酯的水解
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2.加成反应:
烯(C=C)、 炔烃(加H2、HX、H2O), 苯(加H2)、 醛(加H2)、酮 油脂氢化(加H2)。
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3.消去反应:
乙醇(分子内脱H2O)
•卤代烃(脱HX)
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• 例5.已知乙炔(C2H2)、苯 (C6H6)、乙醛(C2H4O)的混 合气体中含氧元素的质量分数为 8%,则混合气体中碳元素的质 量分数为( )
•A.84%
B.
60%
•C.91%
D.
42%
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烃的衍生物知识总结
• 例6、下列各组混合物中,总质量一定时,
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
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1、卤代烃(属于烃的衍生物)(1)定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物,通式为R-X,官能团是-X。
饱和一卤代烃通式:C n H2n+1X(2)分类:按分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
(3)物理性质:①状态:常温下,大多数卤代烃为液体或固体。
(CH3Cl为气体)②溶解性:卤代烃都不溶于水,能溶于大多数有机溶剂,某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点:随碳原子数的增加而升高。
④密度:随碳原子数的增加而降低,除一氟代烃和一氯代烃比水轻外,其余卤代烃都比水重。
注:卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水,易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定,一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
(1)水解反应(取代反应)溴乙烷与NaOH水溶液的反应:(2)消去反应:有机物在一定条件下,从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应:3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代(水解)反应(1)反应条件:强碱的水溶液、加热。
(2)反应本质:卤代烃分子中的—X被水分子中的—OH 所取代:RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX (X 表示卤素原子)2H O △(3)反应规律:所有的卤代烃在强碱(如NaOH )的水溶液中加热均能发生取代(水解)反应。
B. 消去反应(1)反应条件:强碱的醇溶液、加热。
(2)反应本质:相邻的两个碳原子间脱去小分子HX :CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O (X 表示卤素原子)乙醇△(3)反应规律:①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH 3Cl 。
高中化学烃和烃的衍生物知识点总结
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烃1.烃的衍生物[烃的衍生物的比较]分子结构特类别官能团点卤碳-卤键(C卤原子(-代- X)有极性,X)易断裂烃分类主要化学性质①氟烃、氯烃、溴烃;①取代反应 (水解反应 ):②一卤烃和多卤烃;③R- X+H2O饱和卤烃、不炮和卤烃R-OH + HX和芳香卤烃②消去反应:R- CH2- CH2X + NaOH醇均为羟基(- OH)酚RCH= H2 + NaX + H2O①取代反应:a.与 Na 等活泼金属反应; b .与 HX 反应,①脂肪醇 (包括饱和c.分子间脱水; d.酯化反应②氧化反应:醇、不饱和醇 );②脂- OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R- CH2OH + O2环碳原子上香醇 (如苯甲醇 ),④一2R- CHO+2H2O元醇与多元醇 (如乙二③消去反应,醇、丙三醇 )CH3CH2 OHCH2= H2↑ + H2O- OH 直接连①易被空气氧化而变质;②具有弱酸性③取在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应醛基醛(- CHO)上.酚类中均酚等含苯的结构分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不醛基的有机饱和醛 );②芳香醛;物③一元醛与多元醛④显色反应①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应): R- CHO+H2R- CH2OH②氧化反应:a.银镜反应;b.红色沉淀反羧基羧酸(- COOH)应: c.在一定条件下,被空气氧化①脂肪酸与芳香酸;②①具有酸的通性;②酯化反应分子中含有一元酸与多元酸;③饱羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸;物④低级脂肪酸与高级脂肪酸水解反应:羧酸酯基(R 为烃基或H 酯原子, R′只能为烃基 )①饱和一元酯:RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOHRCOONa + R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)2.有机反应的主要类型反应类型定义举例 (反应的化学方程式)有机物在一定条件下,从一个CH2= H2↑ + H2O 消去反应分子中脱去一个小分子(如C2H5OHH2O、 HBr 等 )而生成不饱和 (含双键或叁键 )化合物的反应苯酚的显色反应苯酚与含 Fe3+的溶液作用,使溶液呈现紫色的反应CH≡ CH + H2CH2= H2还原反应有机物分子得到氢原子或失去CH2=H2 + H2氧原子的反应CH3CH3R— CHO + H2R- CH2OH燃烧或被空2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 气中的 O2氧氧化有机物分子得到氧原子或失去2CH3CHO + O22CH3COOH化反氢原子的反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH银镜反应CH3 COONH4+2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O应红色沉淀反CH3 CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2 O↓ + 2H2O 应卤代烃的在 NaOH 水溶液的条件下,卤R- CH2X + H2O RCH2OH + HX 代烃与水作用,生成醇和卤化水解反应氢的反应取酸 (无机含氧酸或羧酸)与醇作代用,生成酯和水的反应RCOOH + R'CH2OH酯化反应反RCOOCH2R′ + H2O应在酸或碱存在的条件下,酯与酯的水解反RCOOR′ + H2O RCOOH + R'OH水作用生成醇与酸的反应应RCOOR′ + NaOH →RCOONa + R'OH3.同分异构体的有关知识[同分异构体的熔点、沸点高低的规律]①当为脂肪烃的同分异构体时,支链越多 (少 ),沸点越低 (高 );②当为含两个侧链的苯的同系物时,侧链相隔越远 (近 ),沸点越高 (低 ).[同分异构体的书写规律]①同分异构体的书写规律:要准确、完全地写出同分异构体,一般按以下顺序规律进行书写:类别异构+ 碳链异构一位置异构.②碳链异构 (烷烃的同分异构体)的书写技巧:a.先写出不含支链的最长碳链;b.然后写出少 1 个碳原子的主链,将余下的 1 个碳原子作支链加在主链上,并依次变动支链位置;c.再写出少 2 个碳原子的主链,将余下的 2 个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上,并依次变动其位置(注意不要重复);d.以此类推,最后分别在每个碳原子上加上氢原子,使每个碳原子有 4 个共价键.说明a.从上所述可归纳为:从头摘、挂中间,往端移、不到边,先甲基、后乙基,先集中、后分散,变换位、不能同. b .在书写烯烃或炔烃的同分异构体时,只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可.[烃的同分异构体种数的确定方法]①等效氢法.烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子.有机分子中有几种不等效氢原子,其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体.等效氢原子的一般判断原则:a.位于同一碳原子上的H 原子为等效H 原子.如CH4中的 4 个 H 原子为等效 H 原子. b.位于同一 C 原子上的甲基上的 H 原子为等效H 原子.如新戊烷 (CH3)4C 上的 12 个 H 原子为等效 H 原子. c.同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H 原子为等效 H 原子.对于含苯环结构的分子中等效 H 原子的种数的判断,应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴,若没有,则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在,然后根据对称轴来确定等效H 原子的种数.②换元法.换元法是要找出隐含在题目中的等量关系,并将所求对象进行恰当地转换.例如,已知正丁烷的二氯代物有 6 种同分异构体,则其八氯代物的同分异构体有多少种正丁烷 C4 H10。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》知识点总结
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一、选择题1.结构简式为的有机物,不能发生的反应是A.还原反应B.消去反应C.氧化反应D.加聚反应答案:B解析:中含有碳碳双键,能够发生加聚反应,含有醛基、碳碳双键,能够发生氧化反应,含有碳碳双键、羟基,能够与氢气发生还原反应,含有氯原子、羟基,但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子,不能发生消去反应,故选B。
2.关于有机物咖啡酸,下列的说法错误的是A.分子式为C9H8O4B.能使溴水褪色,能发生酯化反应C.1 mol咖啡酸最多与5 mol H2发生加成反应D.有多种芳香族化合物的同分异构体答案:C解析:A.根据物质结构简式,结合C原子价电子数是4,可知咖啡酸分子式是C9H8O4,A正确;B.该物质分子中含有不饱和的碳碳双键,能够与溴水发生加成反应使溴水褪色;含有羧基和酚羟基,能够发生酯化反应,B正确;C.苯环、不饱和的碳碳双键都能够与H2发生加成反应,而羧基具有独特的稳定性,不能与H2发生加成反应,因此1 mol咖啡酸最多与4 mol H2发生加成反应,C错误;D.该物质可以形成多种芳香族化合物的同分异构体,如、等,D正确;故合理选项是C。
3.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC.乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D.2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃答案:C解析:A.甲醛中含有醛基,为C=O双键,在一定条件下可发生加聚反应,又可与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂,故A不选;B.酯基水解时断裂C-O键,则在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故B不选;C.乙醛在加热时能与新制氢氧化铜悬浊液反应生醋酸根和氧化亚铜;乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成醋酸铜和水;但乙醇不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应,故选C;D.2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应,可以生成2种不同的烯烃,故D不选;答案选C4.乙醇分子结构式如图所示,下列反应及断键部位不正确的是A.乙醇与钠的反应是①键断裂B.乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C.乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D.乙醇与HBr反应是②键断裂答案:B解析:A.乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H键,即是①键断裂,A正确;B.乙醇发生催化氧化反应产生CH3CHO,断裂羟基中的O-H及羟基连接的C原子上的C-H键,然后再形成C=O,因此是①③键断裂,B错误;C.乙醇燃烧产生CO2、H2O,分子中所有化学键都发生断裂,因此是①②③④⑤键断裂,C正确;D.乙醇与HBr发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O键,然后形成C-Br键,即是②键断裂,D正确;故合理选项是B。
新教材人教版高中化学选择性必修3第3章烃的衍生物 知识点考点归纳总结
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第3章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1.定义烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
官能团是碳卤键,可表示为R—X(X=F、Cl、Br、I)。
2.分类3.物理性质(1)状态:常温下,卤代烃中除个别为气体外,大多为液体或固体。
如一氯甲烷为气体。
(2)溶解性:卤代烃不溶于水,可溶于有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂,如CCl4、氯仿(CHCl3)等。
(3)密度与沸点:①卤代烃的密度和沸点都高于相应的烃;②卤代烃的密度一般随烃基中碳原子数目的增加而减小,如ρ(CH3Cl)>ρ(CH3CH2Cl);③卤代烃的沸点一般随碳原子数目的增加而升高,如沸点CH3Cl<CH3CH2Cl。
4.卤代烃的系统命名——类似于烃的命名方法二、溴乙烷的结构与性质1.溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体,沸点是38.4 ℃,密度比水的大,难溶于水,可溶于多种有机溶剂(如乙醇、苯、汽油等)。
2.溴乙烷的分子结构3.溴乙烷的化学性质(1)取代反应——又称水解反应①条件:NaOH水溶液、加热。
②反应方程式:C 2H5—Br+NaOH――→水△C2H5—OH+NaBr。
③反应原理:(2)消去反应——又称为消除反应。
①条件:NaOH的乙醇溶液、加热。
②反应方程式:(以溴乙烷为例)CH3CH2Br+NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑+NaBr+H2O。
③反应原理:④定义:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。
(3)加成和加聚反应含有不饱和键(如)的卤代烃也可以发生加成和加聚反应。
①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯:。
②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯:。
三、卤代烃破坏臭氧层原理(了解)氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解,产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。
以CCl3F为例,它破坏臭氧层的反应过程可表示为:CCl3F――→紫外线CCl2F·+Cl·卤代烃的主要性质及检验1.卤代烃的消去反应和取代反应的比较消去反应取代反应卤代烃的结构特点与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子一般是1个碳原子上只有1个—X反应实质脱去1个HX分子,形成不饱和键—X被—OH取代反应条件强碱的醇溶液、加热强碱的水溶液、加热化学键变化主要产物烯烃或炔烃醇2.卤代烃消去反应的规律(1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应。
烃的衍生物知识点归纳
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烃的衍生物知识点归纳烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族,是天然气、煤油和石油的主要成分。
由于其分子结构简单,烃具有许多重要的应用领域,包括燃料、化学原料和制药等。
本文将整理烃的衍生物知识点,以帮助读者更好地了解烃化合物的特性和应用。
1. 烃的分类烃可以根据碳原子的结构和连接方式进行分类。
最简单的烃是烷烃,由单个碳-碳单键组成。
其他类别包括烯烃(含有碳-碳双键)和炔烃(含有碳-碳三键)。
2. 烃的命名烃的命名方法基于碳原子的数量和连接方式。
烷烃的命名使用前缀和后缀的组合,例如甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃和炔烃的命名使用前缀、中缀和后缀,例如乙烯、丙烯、乙炔等。
3. 烃的物理特性烃的物理特性与其分子结构和分子量有关。
通常,烃具有较低的沸点和熔点,是易燃的液体或气体。
随着分子量的增加,烃的密度和黏度也会增加。
4. 烃的化学性质烃的化学性质主要与有机反应有关。
对于烃基本上是非极性分子,它们通常不会发生直接的化学反应。
然而,通过在化学反应中引入适当的催化剂、温度和压力条件,烃可以被氧化、加成、取代等。
5. 烃的衍生物烃衍生物是通过对烃进行功能化改变而产生的化合物。
主要的烃衍生物包括醇、醚、酮、羧酸、醛、胺、卤代烃等。
6. 烯烃的衍生物烯烃衍生物是通过对烯烃进行不同的反应而形成的。
烯烃的衍生物包括环烯烃、烯烃醇、烯烃醛、烯烃酸等。
7. 炔烃的衍生物炔烃衍生物是通过对炔烃进行不同的反应而形成的。
炔烃的衍生物包括环炔烃、炔烃醇、炔烃醛、炔烃酸等。
8. 烷烃的衍生物烷烃衍生物是通过对烷烃进行不同的反应而形成的。
烷烃的衍生物包括醇、醚、酮、醛、胺、酸等。
9. 烃衍生物的应用烃衍生物广泛应用于多个领域。
醇是重要的溶剂和溶剂中间体,醚常用作溶剂、非极性溶剂和反应中间体,酮可以用作溶剂、溶剂中间体和有机合成中间体,羧酸常用于制备酯类化合物,胺是重要的有机合成试剂等。
10. 烃衍生物的制备方法烃衍生物的制备方法多种多样,包括催化加氢、氧化、取代、加成等。
烃的衍生物知识总结精选全文完整版
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可编辑修改精选全文完整版烃的衍生物知识总结一、卤代烃(代表物C 2H 5Br ):烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
(卤素原子) 1、通式: C n H 2n+1X 、 R —X 2、化学性质:(1)、取代反应:C 2H 5Br + H 2O C 2H 5OH + HBr (水解反应)C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr(2)、消去反应:C 2H 5Br + NaOH CH 2==CH 2↑+ NaBr +H 2O 3、卤代烃中卤素原子的检验:取少量卤代烃,加NaOH 溶液,加热,一段时间后加HNO 3酸化后再加AgNO 3,如有白色沉淀说明有Cl ¯,如有浅黄色沉淀则有Br ¯,如有黄色沉淀则有I ¯。
二、醇(代表物:CH 3CH 2OH )1、通式:R —OH ,饱和一元醇C n H 2n+1OH2、化学性质:(1)非电解质,中性,不电离出H+; (2)与K 、Ca 、Na 等活泼金属反应放出H 2; 2C 2H 5OH + 2Na 2C 2H 5ONa + H 2↑(3)氧化反应:燃烧:C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O 催化氧化:2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + H 2O(4)脱水生成乙烯或乙醚。
消去反应: C 2H 5OH CH 2==CH 2↑+ H 2O 取代反应:2C 2H 5OH CH3CH 2OCH 2CH 3+ H 2O(5三、酚(代表物:) 1、化学性质:(1)、弱酸性:酸性: + NaOH + H 2O弱酸性: + H 2O + CO 2 + NaHCO 3(强酸制弱酸)(2)、取代反应: + 3Br 2↓ + 3HBr (3)、显色反应:与Fe 3+反应生成紫色物质 四、醛(代表物:CH 3CHO 、HCHO )1、通式:RCHO ,一元饱和醛:C n H 2n+1CHO ,分子式:C n H 2n O2、化学性质:(1)、加成反应:CH 3CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2OH (还原反应)NaOH △醇 △—OH —OH—ONa—ONa —OH —OH —OH BrBrBr点燃Cu 或Ag △浓硫酸170℃浓硫酸 140℃△(2)、氧化反应:①催化氧化:2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH②银镜反应:CH 3CHO +2 Ag (NH 3)2OH△2Ag ↓+ CH 3COONH 4 +3 NH 3 + H 2O③与新制Cu (OH )2反应:CH 3CHO + 2Cu (OH )2△Cu 2O + CH 3COOH + 2H 2O3、制法:(1)乙烯氧化法 (2)乙炔水化法 (3)乙醇氧化法 五、羧酸(代表物: CH 3COOH 、HCOOH )1、通式:R —COOH ,一元饱和酸C n H 2n+1COOH ,分子式C n H 2n O 22、化学性质:(1)具有酸的通性(羧酸盐几乎全溶于水):CH 3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O2CH 3COOH +2 Na → 2CH 3COONa + H 2↑ CH 3COOH + NaHCO 3→ CH 3COONa + H 2O+CO 2↑ (2)与醇酯化成酯(酸脱羟基醇脱氢): CH 3COOH + CH 3CH 2OH浓硫酸 △CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(3)甲酸、甲酸盐、甲酸形成的酯都具有醛基能发生银镜反应。
高二化学下学期烃的衍生物知识总结
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醇类
化性
代表物 CH3CH2OH
制法 (1)乙烯水化 (2)淀粉发酵
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚
通式:RCHO,一元饱和醛CnH2n+1CHO,分子式CnH2nO
醛类
化性
代表物 CH3CHO (1)乙烯氧化法 制法 (2)乙炔水化法 HCHO (3)乙醇氧化法
(1)氧化反应:银镜反应、与新制Cu(OH)2反应 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 (2)还原反应:加氢被还原成乙醇 (3)甲醛与苯酚缩聚成酚醛树脂
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚
通式:R—COOH,一元饱和酸CnH2n+1COOH,分子式CnH2nO2
羧酸
代表物 CH3COOH HCOOH
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚 通式:R—OH,饱和一元醇CnH2m+1OH (1)中性不电离出OH-和H+; (2)与Na、K、Mg、Al等活泼金属反应放出H2; (3)脱氢生成醛; (4)与HX取代生成卤代烃; (5)酯化成酯; (6)脱水生成乙烯或乙醚。
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烃的衍生物 卤代烃 通式 代表物 醇类 通式 代表物 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚
通式
代表物
通式
代表物
通式
代表物
通式
代表物
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烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚
通式:R—X,一元饱和卤代烃为CnH2n+1X 卤代烃 代表物 CH3CH2Br 化性:①强碱溶液中发生水解生成醇(取代反应) ②在强碱的醇溶液里发生消去反应生成乙烯 制法:①乙烯加HBr ② CH3—CH3取代 ③C2H5OH、NaBr、H2SO4混合加热
新教材人教版高中化学选择性必修3第3章烃的衍生物 知识点考点归纳总结
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第3章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1.定义烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
官能团是碳卤键,可表示为R—X(X=F、Cl、Br、I)。
2.分类3.物理性质(1)状态:常温下,卤代烃中除个别为气体外,大多为液体或固体。
如一氯甲烷为气体。
(2)溶解性:卤代烃不溶于水,可溶于有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂,如CCl4、氯仿(CHCl3)等。
(3)密度与沸点:①卤代烃的密度和沸点都高于相应的烃;②卤代烃的密度一般随烃基中碳原子数目的增加而减小,如ρ(CH3Cl)>ρ(CH3CH2Cl);③卤代烃的沸点一般随碳原子数目的增加而升高,如沸点CH3Cl<CH3CH2Cl。
4.卤代烃的系统命名——类似于烃的命名方法二、溴乙烷的结构与性质1.溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体,沸点是38.4 ℃,密度比水的大,难溶于水,可溶于多种有机溶剂(如乙醇、苯、汽油等)。
2.溴乙烷的分子结构3.溴乙烷的化学性质(1)取代反应——又称水解反应①条件:NaOH水溶液、加热。
②反应方程式:C 2H5—Br+NaOH――→水△C2H5—OH+NaBr。
③反应原理:(2)消去反应——又称为消除反应。
①条件:NaOH的乙醇溶液、加热。
②反应方程式:(以溴乙烷为例)CH3CH2Br+NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑+NaBr+H2O。
③反应原理:④定义:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。
(3)加成和加聚反应含有不饱和键(如)的卤代烃也可以发生加成和加聚反应。
①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯:。
②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯:。
三、卤代烃破坏臭氧层原理(了解)氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解,产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。
以CCl3F为例,它破坏臭氧层的反应过程可表示为:CCl3F――→紫外线CCl2F·+Cl·卤代烃的主要性质及检验1.卤代烃的消去反应和取代反应的比较消去反应取代反应卤代烃的结构特点与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子一般是1个碳原子上只有1个—X反应实质脱去1个HX分子,形成不饱和键—X被—OH取代反应条件强碱的醇溶液、加热强碱的水溶液、加热化学键变化主要产物烯烃或炔烃醇2.卤代烃消去反应的规律(1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应。
烃的衍生物知识归纳总结
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烃的衍生物知识归纳总结一、溴乙烷与卤代烃溴乙烷1、溴乙烷的分子组成:结构简式:。
注意:(1)乙烷分子为非极性分子,而溴乙烷为极性分子。
(2)溴乙烷的官能团为溴原子。
(3)溴乙烷是非电解质,在水溶液中(实际上不溶于水)或熔化状态下均不电离。
2、溴乙烷的物理性质:纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4度,密度比水轻不溶于水,易溶于乙醇等多种有机溶剂。
3、溴乙烷的化学性质a 溴乙烷的水解反应:b 溴乙烷的消去反应反应方程式:反应条件:有强碱的醇溶液存在,加热。
反应特点:溴乙烷的反应是从分子中相邻的碳原子上脱去一个溴化氢分子,有机物由饱和变为不饱和。
消去反应的概念:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子生成不饱和化合物的反应叫消去反应。
卤代烃1、卤代烃的概念:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物叫卤代烃2、卤代烃的分类:根据卤素原子的不同可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。
根据卤素原子的个数不同,可以分为一卤代烃和多卤代烃。
根据烃基的种类不同可以分为饱和卤代烃和不饱和卤代烃。
3、卤代烃的物理性质:(1)溶解性:不溶于水可以溶于大多数有机溶剂。
(2)有关卤代烃沸点的总结:1在一系列正某烷的一氯代烃中,随分子里的碳原子数增加(相对分质量逐渐增大),物质的沸点逐渐升高。
2、分子数相同的一氯代烷中,主链长的比主链短的沸点高。
4、卤代烃的化学性质:(1)取代反应(水解反应):所有卤代烃都可以发生水解反应。
(2)消去反应:a 能发生消去反应的氯代烃必须具备两个条件:一是分子中碳原子大于二;二是与卤原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子。
(3)卤代烃发生消去反应和水解反应的外界条件不同:在碱和醇存在的的条件的条件下发生消去反应,在碱和水存在的条件下发生水解反应。
5、卤代烃中卤素元素的检验:卤代烃不溶于水,也不能电离出卤素原子,分子中的卤素原子检验步骤如下:(1)首先将卤代烃与过量的氢氧化钠溶液混合,充分震荡,加热。
高中化学烃及其衍生物知识点
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高中化学烃及其衍生物知识点详解一、烃的概念与分类1. 概念:烃是只含有碳和氢两种元素的有机物。
2. 分类:饱和烃(烷烃):分子中所有的碳原子都形成四个单键,如甲烷(CH₄)、乙烷(C₂H₆)等。
不饱和烃:分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。
烯烃:分子中含有一个或多个碳碳双键的烃,如乙烯(C₂H₄)、丙烯(C₃H₆)等。
炔烃:分子中含有一个或多个碳碳三键的烃,如乙炔(C₂H₂)、丙炔(C₃H₄)等。
二、烃的物理性质状态:随着碳原子数的增加,烷烃由气态逐渐过渡到液态、固态。
熔沸点:随着碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高。
溶解度:烃类都不溶于水,但易溶于有机溶剂。
三、烃的化学性质1. 取代反应:烷烃在光照条件下与卤素单质发生取代反应,生成卤代烃和卤化氢。
例如:CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl2. 加成反应:烯烃和炔烃能与卤素单质、氢气等发生加成反应。
例如:CH₂=CH₂ + Br₂ →CH₂BrCH₂BrCH₂=CH₂ + H₂ →CH₃CH₃3. 氧化反应:烷烃在燃烧时发生氧化反应,生成二氧化碳和水。
烯烃和炔烃也能被高锰酸钾等氧化剂氧化。
例如:2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 13O₂ →8CO₂ + 10H₂OCH₂=CH₂ + KMnO₄ →CO₂ + H₂O四、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
常见的烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
1. 卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的化合物。
例如:氯乙烷(CH₃CH₂Cl)、溴苯(C₆H₅Br)等。
2. 醇:烃分子中的一个或多个氢原子被羟基(-OH)取代而形成的化合物。
例如:乙醇(C₂H₅OH)、丙三醇(C₃H₈O₃)等。
3. 酚:苯环上的氢原子被羟基取代而形成的化合物。
例如:苯酚(C₆H₅OH)。
4. 醛:烃基与醛基(-CHO)相连而形成的化合物。
例如:甲醛(HCHO)、乙醛(CH₃CHO)等。
高中化学烃的衍生物知识归纳
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—
羧 酸 知 识
结羧 构酸
定义
乙 酸
羧酸是烃基与羧基相连而成的化合物
物性
化性
酸性:具有无机酸的通性 酯化反应:特点——“酸脱羟基醇脱氢”
用途
糖类发酵法
制法
乙炔水化法
烷烃直接氧化法
甲 酸
化性 特别处 具有醛和羧酸的性质
脂肪酸 烃基饱和性 饱和脂肪酸 如CH3COOH
烃基种类
不饱和脂肪酸 如CH2=CHCOOH
物性
置换反应
代
表
乙醇
物
醇 的 分 类
醇的通性
化性
制法 用途 烃基种类
羟基个数
烃基 饱和性
取代反应
氧化反应 脱水反应 发酵法 乙烯水化法
燃烧反应 催化反应
脂肪醇 脂环醇 芳香醇 一元醇
高级脂肪醇
低级脂肪醇
如
OH
如
CH2OH
如 CH3OH
二元醇 三元醇 其它
如 HOCH2CH2OH 如 CH2—CH—CH2
OH OH OH
饱和脂肪醇 如 CH3CH2CH2OH
不饱和醇 芳香醇
如 CH2=CHCH2OH
如
CH2OH
乙醇—知识网络
CH3CH2ONa
Na H2O
CH2=CH2
浓H2SO4 170°C
H2O 催化剂 高温 高压
HCl H2O
CH3CH2OH
H2 Cu Ni O2
CH3CH2OCH2CH3
1400C 浓H2SO4
FeCl3
Cl2
一定条件
—Cl H2O
一定条件
OH Na、NaOH或Na2CO3
H2CO3、CH3COOH或HCl
烃的衍生物的归纳与整理
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不反应
不反应
四种物质的结构简式为 A CH3CH2COOH B HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO ; C HCOOCH2CH3 D CH3COOCH3 。
讨论2:伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为:
下列说法正确的是 (
)
A.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
CH3 CH2ON a
CH3 COOC 2H5
CH4
三、有机反应的类型:
反应类型
取代反应 加成反应 聚合反应 消去反应 氧化反应 还原反应 酯化反应
定义
举例(反应的化学方程式)
四、有机实验问题
1、有机物的分离提纯与鉴别 (1)分离提纯及除杂
分离提纯 分液法:互不相溶的液体与液体的混合物。
蒸馏法(分馏):沸点差较大的物质组成的“固—液” 混合物或“液—液”混合物。
O
R─C─H O
酯
R─C─O─H O
R─C─O─R’
=
= =
讨论1:四种有机物A、B、C、D分子式均为C3H6O2, 把它们分别进行实验并记录现象如下:
NaOH溶液 A 发生中和反应 B 不反应 银氨溶液 不反应 新制Cu(OH)2 溶解 金属钠 生成氢气
有银镜反应 有红色沉淀 放出氢气
C 发生水解反应 有银镜反应 有红色沉淀
CH3— CH3
CH2 =CH2
CH CH2=CHCl
CH
氧化
[CH 2 — CH] n Cl OH
Cl
OH Br
[CH 2— CH2] n
[
CH3CHO
CH2
]n
CH3COOH
化学选修五烃与烃的衍生物知识点归纳整理
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《烃和烃的衍生物我》知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态:① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷(...2.F.2.,沸点为....-.29.8℃.....).....CCl.....CH..3.Cl..,.沸点为...-.24.2℃.....).氟里昂(氯乙烯(....,沸点为....-.21℃...HCHO...).......,沸点为....CH..2.==CHCl....-.13.9℃.....).甲醛(℃.).一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)氯乙烷(........CH..3.CH..2.C.l.,沸点为....12.3四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷(,沸点为13.5℃)(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
烃的衍生物知识总结ppt 人教课标版
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卤代 烃
代表物
CH3CH2B r
化性:①强碱溶液中发生水解生成醇(取代反 应) ②在强碱的醇溶液里发生消去反应生成 乙烯 制法:①乙烯加HBr ② CH3—CH3取代 ③C2H5OH、NaBr、H2SO4混合加热
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚
通式:R—OH,饱和一元醇CnH2n+1OH
醇类 代表物 CH3CH2OH
(1)与Na、K、Mg、Al等活泼金属反应放出H2; (2)脱氢生成醛; 化性 (3)脱水生成乙烯或乙醚。 (4)酯化成酯;
制法 (1)乙烯水化 (2)淀粉发酵
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯(油脂) 酚
通式:RCHO,一元饱和醛CnH2n+1CHO,分子式CnH2nO 醛类 化性 (1)氧化反应:银镜反应、与新制Cu(OH)2反应 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色、
—OH
通式
R—OH CnH2n+2O
Ar—OH CnH2n-6O R—CHO CnH2nO R—COOH CnH2nO2 RCOOR` CnH2nO2
代表物
CH3CH2OH
主要化学性质
(1)与钠反应 (2)取代反应 (3)消去反应 (4)分子间脱水 (5)氧化反应 (6)酯化反应
(1)有弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)氧化反应 (1)氧化反应 (2)还原反应 (1)具有酸性 (2)酯化反应 水解反应
浓硫酸 加热
CH3CH2OOC-COOCH2CH3
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烃的衍生物知识总结(优秀版)
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洁心与大熊在进入高中的第一天相识,两人都是大个子,分座位的时候,老师让男女生各排一队,一队一个次第走到座位上,最后一排有六张桌子,洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面,与大熊成了同桌
他们一个15岁,一个16岁,花开的季节。初学立体几何,大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异,地理考试这对同桌囊括了班里两个第一,大熊94分,第一名,洁心47分, 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助,醍醐灌顶。洁心盼着上作文课,老师会朗读几篇上榜佳作,每每读到洁心的作文,大熊会看洁心一眼, 好像在说我知道这一篇是你写的,洁心也会漫不经心瞥一眼,故作平淡地回复嗯,是我。不知从何时起,他们走进彼此的心。大学毕业的第二年,他们结了婚,第三年,有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心,辞去优渥工作,成为家庭主妇,曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶,窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆,大熊成为 业内认可的职业经理人,小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着,洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较,是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成,成为各自领域的精英,而洁心日渐落伍,好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考,洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助,知识陈旧,书生意气,与社会严重脱节,抱怨,她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运,而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤,马上放下全世界飞奔而来,事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从,洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她,不和她计较,也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事,她越来越暴躁,越来越容易愤怒,家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶,说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心,洁心心灰意冷,俩人之间有了罅隙,有了不满,洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候,大熊没有及时给予 支持和关注,洁心撕心裂肺的难过,大熊忙于工作,浑然不觉,洁心认为大熊不再爱自己,痴心错付,悔不当初,对自己的婚姻感到绝望,她给自己7天的时间思考,要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明,无法走出半年前的丧妻之痛,带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子,生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作,拒绝开始新感情, 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活,于是他买了新房子,未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时,发现妻子给留下的“冒险基金”, 妻子自知无法常相陪伴,竭尽所能给丈夫最后的成全,这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面,一见钟情,自惭形秽,踌躇不前时,自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈,互诉衷肠,洁心百感交集,泣不成声,她想世人听过见过无数美丽的爱情故事,但都是别 人的,现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意,“万物皆有裂痕,那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美,才是真实的生活。发起冷战的第三天,洁心不再继续臆想徒生 闷气,她决定给彼此一个机会,和大熊进行了一次推心置腹长谈,长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情,大熊说洁心没失去过,自己一直都在,从未离开,只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程,列清单,定目标,开始学习、锻炼、尝试,由内而外改变自己,每晚洁心大熊两人瑜伽对望,相伴练习腹肌撕裂。假期里,大熊更多地 陪伴洁心,两人相濡以沫走遍千山万水,洁心开始一展所长,用文字记录下他们的所见所闻,所感所悟。人到中年,两人相互珍惜,共同成长,生命和爱情焕发出绚丽光彩,照亮了彼 此的人生,很多小伙伴说因为他们,自己又开始相信并渴望爱情了。一日,,麦克是校园篮球明星,他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学,但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后,麦克穷困潦倒,事业家庭均失意,戏剧性地他重返了17岁,仍是青春闪耀,17岁的他遇到现实中的一对儿女,中年的妻子,一切重来,当他��
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7、醛基的检验 (1)银镜反应:醛基有较强的还原性,能跟银氨溶液发生氧化反应被 氧化为羧基,同时得到单质银,若控制好反应条件,可以得到光亮的银 镜。实验时注意以下几点:a 试管内壁必须光滑洁净;b 必须用新配制 的银氨溶液;c 加热时不可震荡或摇动试管;d 必须用水浴加热,不可 用酒精灯直接加热;e 乙醛用量不宜过多。试验后,银镜可用硝酸的稀 溶液浸泡,再用水洗而除去。 (2)与新制的氢氧化铜反应:醛基也可以被弱氧化剂氢氧化铜氧化, 同时氢氧化铜本身被还原成红色的Cu2O沉淀,这是检验醛基的另一种方 法。该实验注意以下几点:a 硫酸铜与碱反应制取氢氧化铜时,碱应该 过量以使溶液呈碱性;b 将混合溶液加热到沸腾才有明显的红色沉淀。
不同时,脱水方式不同,产物也不同。
3、饱和一元醇的同分异构现象:主要有碳链异构和羟基位置异构。
4、多元醇:在一个分子里的链烃基上有两个或两个以上羟基的化合物
称为多元醇。如乙二醇:
,丙三醇:
。
丙三醇俗称甘油。醇羟基上的氢原子均能被钠等活泼金属置换。
5、乙醇的工业制法:(1)发酵法(2)乙烯水化法:
6、醇的催化规律:和羟基相连的碳原子上若有两个或三个氢原子,被
7、酯化反应和水解反应的比较 酯化反应
水解反应
反应关系
催化剂
浓硫酸
稀硫酸或氢氧化钠 溶液
催化剂的 其他作用
吸水,提高乙酸和 乙醇 的转化率。
NaOH中和酯水解产 生成 的乙酸,提到酯的 水解率
最佳加热 方式
酒精灯火焰加热
水浴加热
反应类型
酯化反应、取代反 水解反应、取代反
应
应
五、乙酸与羧酸
1、乙酸的分子结构
由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸,一元饱和脂肪酸的分子通式
为:CnH2nO 从乙酸的结构可以看出,羧酸结构中既存在羰基(
)又存在羟
基(-OH)似应该表现出羰基和羟基的性质,但实际上并不如此,因此
对于羧基的结构必须从羰基和羟基的相互影响上看。在羧基中既不存在
典型的羰基,也不存在典型的羟基,而是两者相互影响的统一体。
注意:1实验时应加少量苯酚,过量的浓溴水,因为生成的白色沉淀为 有机物易溶于苯酚中。2此反应灵敏,用于定性检验和定量测定。3与溴 苯的生成相比较,苯环上取代反应较易。 (3)显色反应:跟氯化铁溶液反应显紫色。这是酚的特性,也可以用 于检验酚羟基的存在。 (4)氧化反应:在空气中逐渐被氧化而显粉红色。
2、乙酸的化学性质 (1)弱酸性:(断O-H键) 与碳酸氢钠反应(方程式) 说明酸性比碳酸强。 (2)酯化反应(断C-OH键) 与乙醇反应(方程式)
3、乙酸的工业制法 发酵法:(C6H10O5)n水解得C6H12O6水解得C2H5OH氧化得CH3CHO氧化得 CH3COOH
4、其他几种重要的羧酸
(1)甲酸 甲酸与浓硫酸共热脱水生成一氧化碳和水,这是实验室制
(2)盛反应液的试管要上倾45°,这样液体的受热面积大。 (3)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,目的是防止受热不均 匀发生倒吸。 (4)不能用氢氧化钠代替碳酸钠,因为氢氧化钠溶液碱性很强, 会使乙酸乙酯水解。 (5)实验中小火加热保持微沸,这样有利于产物的生成和蒸出。
(6)饱和碳酸钠溶液的作用是:冷凝酯蒸气、减少酯在水中的溶 解度(利于分层)、中和乙酸、溶解乙醇、提高乙酸乙酯的纯度。
烃的衍生物知识归纳总结
一、溴乙烷与卤代烃
溴乙烷
1、溴乙烷的分子组成:结构简式:
。
注意:(1)乙烷分子为非极性分子,而溴乙烷为极性分子。
(2)溴乙烷的官能团为溴原子。
(3)溴乙烷是非电解质,在水溶液中(实际上不溶于水)或熔化
状态下均不电离。
2、溴乙烷的物理性质:纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4度,密度
方程式:(与氧气)
(与氧化铜)
现象:氧化铜由黑色变红色,并产生刺激性气味。
(3) 跟氢卤酸反应 方程式:
(4) 脱水反应:1、分子内脱水(制乙烯)方程式:
2、分子间脱水(制乙醚)方程式:
乙醇在170度和140度都可以脱水,这是由于乙醇分子中存在羟基的缘
故。在170度发生分子内脱水,在140度发生分子间脱水,说明反应条件
的化合物。由于醛基比较活泼,所以乙醛的化学性质主要由醛基决定。
(1)乙醛的加成反应:乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。乙
醛与氢气发生加成反应。方程式:
(2)乙醛的氧化反应
氧化剂
反应 现象 条件
化学反应的实质 (写出反应方程式)
重要应 用
O2
点燃 略
O2
催化 略
剂、
加热
略
工业制 取乙酸
【Ag(NH3)2】 水浴 形成银
备一氧化碳的方法 (方程式)
甲酸的结构式
。甲酸的结构比较特殊,分子中的羧基和H相
连,它既具有羧基的结构,同时又具有醛基的结构,因而表现出与它的
同系物不同的性质。
A 具有-COOH的性质(甲酸是一元羧酸中酸性最强的酸),如
与氢氧化钠反应
与甲醇的反应
B 具有-CHO的性质,如:甲酸能发生银镜反应。 (2)乙二酸HOOC-COOH (3)常见的高级脂肪酸:
3、 卤代烃的物理性质: (1) 溶解性:不溶于水可以溶于大多数有机溶剂。
(2) 有关卤代烃沸点的总结:1在一系列正某烷的一氯代烃中, 随分子里的碳原子数增加(相对分质量逐渐增大),物质的沸点 逐渐升高。2、分子数相同的一氯代烷中,主链长的比主链短的沸 点高。 4、 卤代烃的化学性质: (1)取代反应(水解反应):所有卤代烃都可以发生水解反应。 (2)消去反应:a 能发生消去反应的氯代烃必须具备两个条件:一是 分子中碳原子大于二;二是与卤原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢原 子。 (3)卤代烃发生消去反应和水解反应的外界条件不同:在碱和醇存在 的的条件的条件下发生消去反应,在碱和水存在的条件下发生水解反 应。 5、卤代烃中卤素元素的检验:卤代烃不溶于水,也不能电离出卤素原 子,分子中的卤素原子检验步骤如下: (1)首先将卤代烃与过量的氢氧化钠溶液混合,充分震荡,加热。 (2)然后向混合液中加入过量的稀硝酸,以中和过量的氢氧化钠。 (3)最后向混合溶液里加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明 卤代烃中含有氯原子;若有浅黄色沉淀,则证明卤代烃中含有溴原子; 若有黄色沉淀生成,则证明卤代烃中含有碘原子。
比水轻不溶于水,易溶于乙醇等多种有机溶剂。
3、溴乙烷的化学性质
a 溴乙烷的水解反应:
b 溴乙烷的消去反应 反应方程式:
反应条件:有强碱的醇溶液存在,加热。
反应特点:溴乙烷的反应是从分子中相邻的碳原子上脱去一个溴化氢
分子,有机物由饱和变为不饱和。
消去反应的概念:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个
反应
(3)显色反应
特性 红热铜丝插入醇中有刺激性气体(生 与氯化铁溶液反
成醛或酮)
应显紫色
四、乙醛与醛类
1、乙醛的分子结构 分子式:
结构式:
结构简式:
2、乙醛的物理性质:沸点20.8度,易挥发,易燃烧,没有颜色,有刺
激性气味,有毒,液体密度比水小,能跟水、乙醇等互溶。
3、乙醛的化学性质:在结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成
脂肪醇、芳香醇和酚的比较
类型 脂肪醇
芳香醇
苯酚
实例
官能 团
CH3CH2OH -OH
C6H5CH2OH -OH
C6H5OH -OH
结构 -OH与链烃基相 -OH与芳香烃侧链 -OH与苯环直接相
特点 连
相连
连
主要 化学 性质
(1)与钠反应(2)取代反应(3) (1)弱酸性
脱水反应(4)氧化反应(5)酯化 (2)取代反应
氧化成醛;若有一个氢原子被氧化成酮;若没有氢原子,一般不被氧
化。
三、苯酚 1、苯酚:羟基和苯环直接相连的化合物叫苯酚。而羟基通过侧链与苯 环相连的化合物是芳香醇。 2、苯酚的物理性质:苯酚俗称石炭酸。纯净的苯酚是无色晶体,具有 特殊气味,熔点43度,在水中溶解度不大,当温度高于65度时能与水混 溶。苯酚易溶于有机溶剂如酒精。苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀性, 实验时不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。苯酚露置于空气中因部分氧 化而通常显粉红色。 3、化学性质:由于苯酚分子中苯基和羟基的相互影响,使得羟基的活 性增强,在水溶液中能电离出氢离子;同时苯环上的邻原子的活性也增
小分子生成不饱和化合物的反应叫消去反应。
卤代烃 1、 卤代烃的概念:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合 物叫卤代烃 2、 卤代烃的分类:
根据卤素原子的不同可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 根据卤素原子的个数不同,可以分为一卤代烃和多卤代烃。 根据烃基的种类不同可以分为饱和卤代烃制 镜实验 室检验 醛基
Cu(OH)2
加热 至 沸腾
产生砖 红色沉 淀
实验室 检验醛 基医学 上检验 糖尿病
4、乙醛的制法 (1)乙炔水化法: (2)乙烯氧化法: (3)乙醇氧化法:
5、醛的概念:分子里由烃基或氢原子跟醛基相连而构成的化合物叫 醛。
6、醛类的化学性质取决于醛基 饱和一元醛或酮的通式为: (1)C-H键可以断裂,发生氧化反应,生成羧酸。例如工业制乙酸: (方程式)
强而易被取代。 (1)酸性:(与氢氧化钠反应)方程式 苯酚酸性极弱,不能使石蕊试液变红。酸性的检验方法:在盛有少量苯 酚的试管里,加水震荡呈现浑浊,再逐渐加入氢氧化钠溶液,变澄清, 再通入二氧化碳澄清溶液又变浑浊。此方法也可以用于苯酚的分离与提 纯。 写出苯酚钠与二氧化碳的反应方程式: (2)取代反应:少量苯酚稀溶液与浓溴水反应方程式: