第二章 自然界中的水 教案示例 沪教版

第二章自然界中的水教案示例

第1课时

一、水的用途

引言：大家都知道水是生命之源，人体含水占体重的2/3，鱼70%—80%，蔬菜90%。水是人体中含量最多的物质，人一个月不吃饭，但不能一天不喝水。

1．水是维持人类和动植物生命活动必不可少的物质

2．水是工农业生产和化工生产中常用的溶剂。因为营养物质以及各种反应物等必须以水粒子的形式均匀地溶解在水中，才能渗透到动植物的细泡的组织液中，从而被吸收利用。

3．动力工业上：水力可以发电，比起火力发电，水力发电要清洁得多，对环境无负面影响，我国即将建成的三峡水电站，就是为了充分合理的开发利用水资源，不让一江春水白白地东流入海。

4．水是制取很多化工产品的原料，如制清洁能源氢气、化肥等。

5．水在交通运输业中也发挥着巨大的作用。

过渡：那么水如此重要，水的现状如何呢？

二、水的现状

地球总水量占地表面积的3/4，淡水资源不到总水量的1%，且分布不均匀，我国人均水资源量大约只有世界人均水平的1/4。

如此短缺的水，如此重要的水，却得不到所有人的关爱，多少人为了个体的利益而不惜以牺牲环境为代价。请看这样一些事例：

某生产酸的化工厂，废液未达标排放，导致其下游某水电站的发电机组严重锈蚀，设备报损，电力无法供应，用石头彻成的堤坝严重漏水，沿途庄稼颗粒无收。

学生：谈一谈你见过的水被污染导致的灾难。

被污染的水会危害人类，没有任何使用价值。让我们先来认识一下水污染的各种情况：

三、如何防止水污染

为了解决由于生产和使用化学用品所造成的对环境和人类健康的负作用，1990所美国国会通过了“预防污染法案”，它包括废弃物质清除、处理、回收、减少污染源和杜绝污染源。杜绝污染源代表了绿色化学的最终目标。我国科学家也已在1997年加入这一研究行列。

1．加强对水源的监测，工业三废经处理以后再达标排放，2、合理使用农药化肥

3．城市生活污水要经污水处理后再排放。4、禁止使用含磷洗衣粉。

5．集中回收处理废旧电池

四、近期解决水危机的方法

1．合理用水，节约用水（农业上采取滴灌根系法，灌溉）

2．防止污染，冶理污染保护水资源。

请同学们从自身谈起，说说自已能做到的，并且能坚持做下去的保护水资源的一些做法。 总结：本次课要达到的主要目标是了解水污染原因、危害、防治法、解决危机法。 第2——3课时

复习检查：水污染原因、危害、防治法、解决危机法

一、认识自然界的水

引言：天然水在自然循环过程中与大气和土壤接触会溶入各种杂质

学生活动：让我们通过实验比较一下

1．分别加热蒸发蒸馏水和氯化钠溶液（为缩短时间各取5ml ）

2．两只烧杯+20ml 蒸馏水，其中一只加少量氯化钙，分别逐滴加入肥皂水，比较开始产生泡沫时所用的滴数。

老师引导：1、通过上述实验发现，某些外观与纯净水相同的水，如果把水样蒸干后有固体物质析出，这种水一定含杂质，设计最简单的实验，证明自来水是混合物

实验：往两只表面皿上分别滴两滴自来水和蒸馏水，静置待水蒸发后，比较表面皿上是否有白色痕迹。

2、了解硬水对人体健康，生活、工业生产的不利影响。

过渡：下面学习一种简单的物理方法，除去水中固体小颗粒。 学生实验P50，边讲边操作。重视过滤操作。

学生活动：看P51了解自来水的生产过程。

第4课时：水的组成

学生思考：纯净的水，有哪些物理性质。

2．老师活动：根据水的化学式，你能确定什么？反之，若不知道水的元素组成和各原子个 数比，我们能否通过实验确定它呢？ 演示：电解水实验。（开课就开始）

现象：两极均有大量气泡产生，体积小的能使带火星的木条燃烧更旺，体积大的气体本身 能燃烧，发出淡蓝色火焰。

3．学生活动：思考：（1）在不知水由什么元素组成的情况下，却由电解水实验发现，电解水能得到氢气和氧气，说明了什么？

①水是由氢、氧两种元素组成的 ②分子可分

（2）怎样确定氢、氧元素的原子个数比呢？看一看，有没有数量关系。 V H ：V O ===2：1

∴水中氢、氧元素的质量比为1：8 ∴水中氢、氧原子个数比为2：1。 课堂小结：水的物性，组成。 板书设计：

一：水的物理性质 特点：4℃时密度最大为1克/厘米3

4℃时水分子间间隔最小，水结成冰体积膨胀。 二、水的组成

电解水：水−−

→−通电

氢气+氧气 现象：大量气泡 V H ：V O ===2：1

实质：水分子−

−

−

−

−→

−电的作用下分解成氢原子、氧原子−

−

−→

−重新组合氢分子、氧分子。

结论：①水是由________元素组成的②分子在化学变化中可再分,原子只是重组。

例：根据电解水制得氢气、氧气的体积比为2：1，且ρ

H ==0.09克/升ρ

O

==1.43克/升

计算：①水中氢、氧元素间的质量比②水分子中氢、氧原子间的个数比？

③若水的相对分子质量为18，求水的化学式。

第5课时：氢气的实验室制法和氢气的可燃性

教学目的：掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器、装置、收集方法、验纯，检验及操作注意事项。

教学重点：药品及装置的选择

教学难点：引导学生发现操作中的注意事项

仪器：制氧装置一套，锥形瓶，集气瓶，特小集气瓶，试管若干（预装好Zn、Fe、Mg、Cu）药品：稀硫酸，稀盐酸

课时安排：两课时

教学过程：

学生活动：回忆氧气的实验室和工业制法及仪器装置，思考，实验室为何不采用工业上的方法，以空气为原料制取氧气？

答：条件高，要较低的温度和较大的压强，实验室难以达到。

老师讲解：看来实验室制取气体，反应条件要容易达到，操作要简单，昨天我们在测定水的组成时发现，给水通电能获得氢气和氧气，这要消耗电能，且生成的气体不

容易收集，那么有没有更好的方法来制取氢气呢？

早在16世纪中叶和17世纪一些科学家就发现了某些金属跟硫酸接触，常温下

就可以反应，生成一种可燃性气体——氢气。

学生活动：在预装好Cu、Fe、Zn、Mg的四支试管中分别加入稀硫酸，另一名同学在管口处点火，学生分别说出观察到的现象。

答：Cu不反应，Fe反应慢，Mg反应剧烈，瞬间产生大量氢气，不利于实验室收集， Zn速度适中。

一、确定：药品为Zn粒和稀硫酸或稀盐酸（Zn+稀盐酸）

反应符号表达式：Zn+H

2SO

4

=====学生思考，另一生成物会是谁呢？含有什么元素呢？

看样子只是Zn和H元素交换了一下位置，其余部分没变。

二、确定反应装置

学生活动：思考，上述试管中产生的氢气自由自在地跑到空气中，我们怎样限制方向，让它跑到我这个集气瓶中来呢？——像氧气那样装一个导气管。怎样改装——竖

立大试管，若要制取较多的氢气，可用锥形瓶或广口瓶代替大试管。

两类装置的本质区别：在于是否需要酒精灯

三、确定收集方法和放置法

①能否用排空气法，将空气往哪里排，要看什么？

②能否用氢气将水排出，要看什么？（可收集较纯的氢气）

四、确定并总结操作顺序：①验是否漏气②讲如何放块状固体③讲加液量（不在超过试管容积的1/3）防止液体随气流进入导气管④固定试管⑤气泡连续均匀放出时收集

课堂小结：回忆学到了什么。

板书设计：

一、氢气的实验室制法

1．药品：Zn粒和稀硫酸或稀盐酸

2．反应原理：金属置换酸中的氢元素（现象：有气泡产生，Zn粒溶解）

3．仪器装置：试管（锥形瓶，广口瓶），导气管，铁架台，水槽，集气瓶，玻璃片