高考化学探究性实验题突破专题答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
高考高三化学实验探究模块试题整理答案
14、实验探究题答案1．Ⅱ .(1)①分液漏斗② B(3)蒸发Ⅲ .(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2) 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入Na2S 和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析 ] Ⅱ .(1)① a 为分液漏斗，② E 中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH 溶液。
(3) 由于 Na2 S2O3·5H2 O 是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
Ⅲ . (1)Na 2S2O3·5H2O 的稀溶液与 BaCl 2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)Na2SO3很容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，为了减少Na2SO4生成的量，可排空装置中的空气。
(3)Na2S2O3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。
2．(1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流 (或使气化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出BCE (3) 重结晶95% (4) 取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO 3 溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应[解析 ] (1) 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。
(2) 分析装置图知，仪器 b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c 是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。
分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g 苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g 苯乙酸，所以苯乙酸的产44 g率为 46.5 g×100% ＝ 95%。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-反应原理的探究实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－反应原理的探究实验1.下列图示实验合理的是()A. 图甲证明非金属性强弱：S>C>SiB. 装置乙可用于检验有乙烯生成C. 图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D. 图丁可制备并收集NO2气体2.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 此图表示可用蒸馏法分离X、YB. SO2气体通入溴水中C. 氨气通入醋酸溶液中D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92KJmol3.在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是()A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I−B 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH−+SO2=CaSO3↓+H2OC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32−+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32−+2H+=SO2↑+H2OD CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. CD. D4.往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A. 实验2比实验1的反应容器内压强减小B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C. 实验1比实验3的平衡常数大D. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应5.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的一氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红A. AB. BC. CD. D6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A. 图①除去CO2中的HClB. 图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D. 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7.为实现实验目的，其它主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是()选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口C 中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中A. AB. BC. CD. D8.某实验小组依据反应AsO43−+2H++2I−⇌AsO33−+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43−氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2.下列有关叙述错误的是()A. pH>0.68时，甲烧杯中石墨为负极B. pH=0.68时，反应处于平衡状态C. pH<0.68时，氧化性I2<AsO43−D. pH=5时，负极电极反应式为2I−−2e−=I29.下列实验装置或操作正确的是()A. 烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2−B. 装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C. 装置可以除去乙醇中的乙酸D. 装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应11.类比推理是化学中常用的思维方法。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
2019年高考化学实验全突破专题04仪器的连接及气密性检查教案
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309教育资源库 专题04 仪器的连接及气密性检查
一.仪器的连接
例1 组装实验室制取二氧化碳的装置时，顺序一般为（ ）
A ．自上到下，从左到右
B ．自下到上，从左到右
C ．从右到左，自上到下
D ．任意顺序 【考点】仪器的装配或连接
【答案】B
【解析】组装实验装置时，一般的安装顺序是自下而上，再从左到右，选择B 。
例2下列有关仪器连接的描述错误的是（ ）
A ．橡皮塞旋进容器口
B ．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C ．容器放在桌上，把橡皮塞使劲塞进容器口，这样才会不漏气
D ．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
【答案】
C
二. 装置气密性检查。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
高考化学实验探究题及答案
高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。
以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。
高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
2020年高考化学实验突破专题08 化学实验探究(解析版)
专题08化学实验探究例1：（2019年北京卷28题）化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a 是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或两者混合物。
（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水） 实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F 的存在，推测SO 42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三：探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
【答案】（1）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O ② H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3（3）① Ag+因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀②实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+（6）二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子【解析】(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O；②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，故答案为Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-；（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，故答案为2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。
2020年高考化学实验突破专题06 实验探究(解析版)
专题06 实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）【答案】A【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）【答案】A【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。
02物质性质实验原理的探究型综合实验(附答案解析)-2023年高考化学大题逐空突破
物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2(5)K sp的大小比较探究AgCl、AgI的溶度积大小向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS、ZnS的溶度积大小向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明K sp(ZnS)>K sp(CuS)(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
专题18 乙炔的实验室制取及性质探究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题18 乙炔的实验室制取及性质探究1．反应原理：CaC 2+2H 2O −→−Ca(OH)2+CH≡CH↑ 2．药品：电石(CaC 2)、饱和食盐水。
3．实验装置：固体+液体→气体。
4．收集：排水集气法。
5．实验操作及现象 实验操作实验现象 如图，在圆底烧瓶中放入几小块电石。
旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水剧烈反应并产生大量气泡将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液褪色 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溶液褪色 点燃验纯后的乙炔火焰明亮并伴有浓烟 6．注意事项（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。
（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。
（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。
（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。
（6）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为电石中含有的少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质跟水作用时生成的H2S、AsH3、PH3等气体有特殊气味所致。
将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液的洗气瓶可将杂质除去。
装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
如图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：（1）图中，A管的作用是_____________________，制取乙炔的化学方程式是_____________________，为避免反应太迅速，可采取的措施为_________________________________。
适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习大题突破练二化学实验综合题
大题突破练(二)化学实验综合题1.(2023·内蒙古呼和浩特调研)K x[Cu(C2O4)x]·3H2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜(Ⅱ)酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀转变为黑色,煮沸5~10分钟。
稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为,滴入氯化钡溶液,。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中,加入40 mL蒸馏水,微热(温度低于80 ℃)溶解。
稍冷后加入一定量无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比(物质的量)为3∶2,则所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85 ℃,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量。
(5)溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是。
Ⅳ.测定水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。
用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2、用标准EDTA溶液滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2)=1∶2,假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾溶液与C2反应的离子方程式为。
(7)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。
2.(2023·西藏拉萨一模)某小组查阅有关资料后,在实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制备无水CrCl3,并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
专题3 物质的检测-备战2021年高考化学实验选择题专题突破(解析版)
专题3 物质的检测1．(21届宁波“十校”高三联考)含固体混合物4NH Cl 、3AlCl 、3AgNO 、3KHSO 、4KMnO 、NaOH 、23Na SiO 、3FeCl 、2CuCl 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是( ) A ．3AlCl 、NaOH B ．4NH Cl 、3AgNO 、NaOH C ．23Na SiO 、3FeCl D ．3KHSO 、4KMnO【答案】C 【解析】A. 若NaOH 过量，则NaOH 与3AlCl 反应生成NaAlO 2和水，得到澄清溶液，选项A 推测合理；B. 若为4NH Cl 、3AgNO 、NaOH ，反应可得到[Ag(NH 3)2]Cl 和NaNO 3，得到澄清溶液，选项B 推测合理；C. 若为23Na SiO 、3FeCl ，则会反应生成硅酸和氢氧化铁沉淀，无法得到澄清溶液，选项C 推测不合理；D. 若为3KHSO 、4KMnO ，发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰，得到澄清溶液，选项D 推测合理； 答案选C 。
2．(青海湟川中学22届年高二期末)下列实验操作正确的是A ．配制银氨溶液时，向2%的稀氨水中滴加2%的硝酸银溶液，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止B ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别甲酸和乙二酸C ．卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类D ．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤 【答案】B 【解析】A ．向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，操作不合理，故A 错误；B ．甲酸除了含有羧基，还含有醛基，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液后，浊液溶解，溶液变蓝色，加热后产生砖红色沉淀；乙二酸只含有羧基，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液后，浊液溶解，溶液变蓝色，加热没有砖红色沉淀，因此可以鉴别，故B 正确；C ．卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液加入过量的硝酸，再加入硝酸银，进行卤原子的检验，在碱性环境下，不能检验卤离子，故C 错误；D ．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，溴也易溶于有机溶剂，不能达到除杂的目的，可以加入氢氧化钠溶液，分液即可，故D 错误； 故选B 。
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高考化学探究性实验题专题答案1、（1）CO和CO2（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。
分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体部分溶解。
步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。
（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。
结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立。
（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。
2、（1）ade （2）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO（2）4Fe+10H++NO3-=Fe2++NH4++3H2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物(3) 溶液的温度使用催化剂（4）将两份相同的KNO3溶液的pH分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe粉，等反应完成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO3-浓度，如果前者NO3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。
4、（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）假设2：Na2SO3完全变质；假设3：Na2SO3部分变质（3）实验操作预期现象与结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；结论1：如果出现白色沉淀，说明溶液中含SO42-，Na2SO3样品变质。
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加1 mol·L-1H2SO4酸化的0.01 mol·L-1KMnO4溶液。
结论2：如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明溶液中有SO32-，结合步骤1说明原样品部分变质。
结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色，结合步骤1说明原样品完全变质。
…注：其它合理答案与步骤均给分（3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图）（4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-（5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。
5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。
（2）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba 2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。
澄清石灰水变混浊。
说明该试剂中含有BaCO 3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH 计测定其pH 值。
PH 值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。
（3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980③%10000.252315101980.02503⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯-w V（4）不能。
6、（1）2H 2SO 4(浓)＋Cu△CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2；（4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液②甲：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 实验内容实验方法实验现象验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色） 验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）浓硫酸Na 2SO 3氢氧化钠8、（1）Cu ＋4H ＋＋32NO －―→Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O（2）吸收氮氧化物(合理即给分) NaNO 3、NaNO 2 （3）烧杯 温度计 除去产品表面吸附的硝酸钠（4）取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有23CO －（5）温度、pH（6）Cu 2(OH)232CuO ＋H 2O ＋CO 2↑Δm222 g 62 g－1.8) g m ＝222g 2.42 1.8g 62g⨯()－＝2.22 g碱式碳酸铜的质量分数：2.22g 2.42g×100%＝92%9、(1)①Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O ②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H 2O 2，使其充分反应②滴加1.0 mol ·L -1NaOH ，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe 3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol ·L -1NaOH ，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH ≤11)，使Zn 2＋沉淀完全 10、（一） ①略。
②除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验 ③打开止水夹，向瓶内通入少量氧气； （二）（1）假设2：产物中只有+2价铁元素。
假设3：产物中既含+2价又有+3价铁元素。
（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色； ②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化； ③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）16.8≤a≤25.211、Ⅰ（1）4HNO 3(浓) ＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O（2）不正确 带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生大量水蒸气。
Ⅱ（1）2Cu(NO 3)2 ＝2CuO+4NO 2↑+O 2↑（2）正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃Ⅲ 用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察是否复燃。
12、（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–）广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na 2CO 3 和NaHCO 3 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L －1BaCl 2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na 2CO 3；步骤2：过滤，取2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH13、（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2）2H2O H2SO4（3）①假设2：Fe2+、H2SO3②14、（1）．用带火星的木条靠近干燥管口．．．．．．．．．．．．a．，观察木条是否复燃．．．．。
（2）．吸收过量的SO2，以免污染空气。
（15、16、（1）①Fe3+ ②Br2（2）未发生反应①不合理 2 Fe3+ + 2 I－== 2 Fe2+ + I2实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液溶液变为红色，则说明发生了反应Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)317、Ⅰ、BD Ⅱ、假设3：还原性 SO3＞Fe＞I实验操作预期现象与结论步骤2：向试管中加入足量的1 mol·L-1HCl 后再滴入数滴 1 mol·L-1BaCl2，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I—＞SO32—或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32—＞I—或：若变蓝色，说明还原性：I—＞SO32—步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I—步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：若变红色，说明还原性：Fe2+＞I—实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/L KSCN溶液向试管中滴入1~2滴步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。
[结合步骤1的现象和结论]几滴(少量)酸性KMnO4溶液紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去过量的4mol/L盐酸，BaCl2溶液无色刺激性气味气体18、（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）19、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) ①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3moL⋅L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol⋅L-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无20、【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化21、（1）K＝[SO42—]/[CO32—]（2）相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大（3）全部为PbCO3·P b(O H)2 PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物（4）实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3①同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g。