【浙江选考】2018年高考化学专题复习：28 化学计算(第29题) 含答案
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提升训练28 化学计算(第29题)
1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)化学式Na2S x中的x= 。
2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。
(2)V2= L。
3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:
(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是。
4.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。
(已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)
(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:
回答下列问题:
(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。
(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为。
6.实验室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体