沪教版九年级化学复习
沪教课标版九年级化学上册期末复习—计算
化学方程式列式计算） ③计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
c%=3.4g/85g×100%=4%
例题3
煅烧石灰石方法可用于测定
石灰石中CaCO3 含量。右图是 某种石灰石煅烧过程中质量
的变化曲线图。
（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）
4.4
120
【讨论】你能将例2中的数据在图表中体现出来吗？
某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不 参加反应）恰好反应，反应后烧杯中物质的 总质量为115.6g。求参加反应的HCl的物质 的量是多少
反应时间/分 0
2
4
6
8
10
烧杯所盛物 质质量______
解： n=m/M=68g÷34g/mol=2mol
双氧水的质量分数是多少？（列式即可）
例题2
文字： 某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不参
加反应）恰好反应，反应后烧杯中物质的 总质量为115.6g。求参加反应的HCl的物质 的量是多少？
图像：
例题2
流程图：
例题2
练习2
练习2
实验测得相关数据如下所示：
期末复习——计算
知识点1：化学方程式的计算
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 微粒个数比(即物__质_的__量_之比) 质量比(即_系__数_×_式量_之比)
已知参加某一化学反应的任意物质的质量 或者物质的量，即可求出该反应中其余参 加反应的物质的质量或者物质的量 获得已知量的方法：题目中直接给出（只需转换 单位）、____差量法_________
沪教版九年级化学复习提纲
第一章元素周期表与金属1.1元素周期表的结构与特点1.1.1元素周期表中的周期和族1.1.2原子序数与元素的特性关系1.1.3周期表中元素的排列规律1.2金属性质与金属材料1.2.1金属的物理性质1.2.2金属的化学性质1.2.3金属的利用与工程应用1.3非金属元素与金属的比较1.3.1非金属元素的物理性质1.3.2非金属元素的化学性质1.3.3非金属元素的利用与工程应用第二章电化学基础2.1电流与化学反应的关系2.1.1电流的定义与测量2.1.2电解与电解质2.1.3化学和电流之间的转化关系2.2电化学反应的基本概念2.2.1氧化还原反应的基本概念2.2.2氧化还原反应的电子转移2.2.3氧化还原反应的离子转移2.3电化学实验与应用2.3.1电解质溶液的导电性实验2.3.2电解质溶液中金属的析出实验2.3.3电解质溶液中的酸碱中和实验第三章能量与化学反应3.1能量的种类和守恒定律3.1.1能量的种类和转化形式3.1.2能量守恒定律的实验验证3.1.3化学反应中的能量转化3.2化学反应的热效应3.2.1化学反应的热效应的定义3.2.2化学反应的热效应的测量3.2.3化学反应的热效应的应用3.3能量与化学反应的控制3.3.1化学反应速率与温度关系3.3.2化学反应速率与浓度关系3.3.3化学反应速率与催化剂关系第四章有机化学基础知识4.1碳与有机化合物4.1.1碳的特性与构成4.1.2有机化合物的分类与特点4.1.3有机化合物的命名规则4.2烃类化合物的性质与应用4.2.1饱和烃与不饱和烃的性质4.2.2烃类化合物的燃烧与利用4.2.3烃类化合物在工业生产中的应用4.3有机酸与酯4.3.1有机酸与酯的基本性质4.3.2有机酸与酯的制备与用途4.3.3有机酸与酯的结构与命名以上为九年级化学(下)的复习提纲。
通过按照提纲进行复习，可帮助学生理清知识框架，全面了解并掌握相关知识点，提高化学学习效果。
同时，建议学生在复习过程中结合教材、习题集等进行练习，理论与实践相结合，加深对化学知识的理解与应用。
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级上册化学知识点沪教版
九年级上册化学知识点沪教版【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存有最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
2023-2024学年九年级化学沪教版(上海)第一学期期末复习试题
2023年九年级化学沪教版上海第一学期复习试题一、选择题1.易使人中毒的气体是（）A．氖气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳2.拉瓦锡通过实验得出约占空气总体积的气体是（）A．N2 B．O2C．CO2D．稀有气体3.化学式书写正确的是（）A．氧化镁 MgO2 B．氯化锌 ZnCl3C．碳酸钾 K2CO3D．氧化铁 FeO4.下列变化属于化学变化的是（）A．白磷自燃B．衣服晾干C．蜡烛熔化D．剪纸成花5.下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2PO2B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C．3Fe+2O2Fe3O4D．2NaOH+CuSO4═4Cu（OH）2+Na2SO46.关于“相对原子质量”说法正确的是（）A．单位是gB．相对原子质量也称为式量C．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大D．相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比7.关于2Mg+CO22MgO+C，说法正确的是（）A．属于化合反应B．氧元素由游离态变为化合态C．元素的化合价都发生了变化D．说明燃烧不一定需要氧气8.下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（）A．H2O B．2H C．2CO D．9.在水中不能形成溶液的一组物质是（）A．二氧化碳和水B．食用油和水C．酒精和水D．蔗糖和水10.验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反应均完全，装置可以重复使用）（）A．甲乙丁丙戊B．甲乙丙丁丙戊C．甲丙乙丁戊D．甲丙乙丁丙戊11.甲（）和乙（）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如图所示，下列说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1B．该反应前后原子种类和原子个数均不变C．生成物中一定有氧化物D．反应生成了二种物质12.某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为（）A．1：31 B．1：40 C．31：40 D．10：3113.符合启普发生器工作原理的装置是（）A．B．C．D．14.高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是（）A．加水，观察是否有不溶物存在B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算是否等于15.在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标y可以表示的变量是（）A．氢元素质量B．氧元素质量C．水的质量D．氧气质量二、选择题16.人类对世界的认识从身边的物质开始。
沪教版九年级化学知识点汇总
一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。
2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。
2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。
3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。
4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。
5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。
三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。
2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。
3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。
五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。
2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。
2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。
七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。
八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。
2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。
沪教版(上海)九年级化学第一学期 第一章 化学的魅力 复习重点
沪教版化学的魅力知识点1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。
化学是以实验为基础的一门学科化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。
化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。
物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）性质和变化的区别：性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了体验化学实验化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。
1.2走进化学实验室 化学灼伤：浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗常用仪器的使用及注意事项胶头滴管、洗涤仪器洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。
试管放置：倒放晾干搭建装置：从下到上，从左到右试剂取用的原则①三不：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
固体药品的取用块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）液体试剂的取用取用大量液体时用倾倒法操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。
沪教版九年级化学中考复习基础材料
一、沪教版九年级化学中考复习基础材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
沪教版九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲（沪教版）第一章 开启化学之门1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3． 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4． 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁6．化肥的合理施用及存放实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体 NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2 ↑7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用） （1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化） （2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升 （3）白色污染问题（可降解塑料）（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量） （5）臭氧层空洞（氟里昂）（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源） 实验：含硫火柴的燃烧现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色 用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化“铜绿”[Cu 2(OH)2CO 3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu 2(OH)2CO 3 + 4HCl == 2CuCl 2 + CO 2↑+ 3H 2O]。
“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu 2(OH)2CO 3==2CuO + CO 2↑+ H 2O]。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
沪教版九年级化学知识点
沪教版九年级化学知识点【三篇】1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比拟活泼，在反响中作氧化剂。
3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分别液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。
(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法，由于氧气不易溶于水;向上排空气法，由于氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和留意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时，待气泡匀称连续时再收集;④试验完毕时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管裂开(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反响中能转变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有转变的物质【篇2】沪教版九年级化学学问点1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观看到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反响的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
思索：(1)液面小于五分之一缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，缘由是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
【篇3】沪教版九年级化学学问点1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
沪教版九年级化学知识点归纳总结镁和稀盐酸Mg+2HCI === MgCl2 + H2 t铝和稀盐酸2AI+ 6HCI == 2AICl3 + 3H2 t3、金屈＋盐一另一金屈＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶")铁与硫酸铜反应：Fe+Cu504==Cu+Fe504现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液巾蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及“曾吉得铁则化铜”指的是此反应）铝片放入硫酸铜溶液中：3Cu504+2Al==Al2(S04)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物原，溶液巾蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgN03+Cu==Cu(N03)2+2A g现象：铜片表面覆盖厅层银臼色的物原，溶液巾无色变成蓝色。
铜和硝酸采溶液反应：Cu+ H g(N03)2 === Cu(N03)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液巾无色变成蓝色。
三、常见金屈活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屈活动性巾强逐渐减弱在金屈活动性顺序里：(L)金屈的位笸越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前而的金屈能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）(3)位于前面的金屈能把位于后面的金屈从它们的盐溶液中置换出来。
（除k、Ca、N a)四、金屈资源的保扩和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的氧化碳把铁从铁矿心里还原出来。
3CO + Fe203高温2Fe+ 3C02(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有：磁铁矿（十要成分是Fe304)、赤铁矿（中婓成分是F e203)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与02、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁F e203(红棕色）铜生铜绿的条件：铜与02、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(0H)2C03)(2)防止铁制品生锈的措施：(D保持铁制品表面的消洁、下炊＠表面涂保护膜：如涂油、刷漆、屯锁、烤蓝等＠制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸I(反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
沪教版初三化学中考复习知识梳理
第二章知识梳理物质氧气二氧化碳 (固态：干冰)物理性质密度比空气大不易溶于水能溶于水化学性质C + O2 === CO2 S + O2 === SO22H2 + O2 === 2H2O 4P + 5O2 === 2P2O52CO + O2 === 2CO23Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO有助燃性，做助燃剂【化合反应】H2O + CO2 === H2CO3(CO2使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2OC + CO2 === 2CO不可燃、不助燃用途供给呼吸支持燃烧人工降雨灭火制碳酸饮料实验室制法药品①高锰酸钾②双氧水、二氧化锰大理石（石灰石）、稀盐酸反应原理A 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑B 2H2O2 === 2H2O + O2↑【分解反应】B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2 ↑装置 A B B试管酒精灯铁架台长颈漏斗分液漏斗锥形瓶集气瓶水槽收集验满C 向上排空气法（将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，O2集满）E排水集气法（有大量、连续气泡产生开始收集，集气瓶外有气泡已集满）C 向上排空气法（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO2集满）检验将燃着的木条伸入集气瓶中，木条复燃，是O2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是CO2Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O注意事项检查装置气密性A装置：将导气管放入水中，双手紧握试管，若导管口冒气泡，装置不漏气B装置：关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，水不持续流下，装置不漏气试管口放棉花：防止固体粉末进入导气管排水法收集O2，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止试管内压强减小，水倒吸ΔMnO2点燃点燃点燃点燃点燃Δ点燃点燃高温下面蜡烛先熄灭：CO2密度比空气大，不可燃，不助燃2.电解水 2H 2O === 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一）净水方法【活性炭：吸附作用 明矾 ：沉降作用 过滤（玻璃棒：引流）】 用肥皂水区分软、硬水（泡沫多是软水） 煮沸、蒸馏可降低水的硬度3.工业制氧气：物理变化 氧气约占空气总体积1/5第三章 知识梳理1.微粒的性质微粒在不断运动（温度高，运动快） 微粒间有空隙（热胀冷缩） 极其微小2.元素符号意义： 表示一种元素； 表示一个原子； 表示一种物质（物质由原子直接构成） 例： H 氢元素， 一个氢原子 Fe 铁元素， 一个铁原子， 金属铁3.化学式意义：宏观： A 表示一种物质 B 表示该物质的元素组成 微观： C 表示一个分子及一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H 2O A 表示物质水 B 水是由氢元素、氧元素组成 C 一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 NaCl A 表示物质氯化钠 B 氯化钠由钠元素、氯元素组成 C 氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1 【由分子构成的物质有：O 2，N 2，H 2，CO 2，H 2O 等由原子构成的物质有：稀有气体、金属单质Mg Al Zn Fe 等 由离子构成的物质有：NaCl ， NaOH ， KCl 等】4.其他符号一个氧原子 O 一个氯原子 Cl 两个铜原子 2Cu 三个铁原子 3Fe（元素符号前加数字：表示几个某原子）一个二氧化碳分子 CO 2 一个水分子 H 2O 两个双氧水分子 2H 2O 2（化学式符号前加数字：表示几个某分子）五氧化二磷中磷元素是正五价 P 2O 5 过氧化氢中氧元素是负一价 H 2O 2一个钠离子 Na +一个亚铁离子 Fe 2+两个铁离子 2Fe 3+n 个铜离子 nCu2+元素、原子团化合价OHClCuFe SO 4离子符号OH -Cl -Cu 2+Fe 3+SO 42-（元素化合价与离子符号的区别与联系）5.化学式有关计算(1)计算化学式 H 2O ．2 O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 中加点元素化合价 解： H 2O ．2 O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 (+1)×2+2x=0 2x=0 2x+(-1)×2+(-2)×1=0 x=-1 x=0 x=+2-1 -1 +2 +3 -2+5 -1+1 x x x -1 -2通电(2)计算Al 2(SO 4)3 的相对分子质量 相对原子质量 Al:27 S:32 O:16 Mr[Al 2(SO 4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 12 = 342 (3)① Fe 2O 3中，铁原子和氧原子的个数比为 2:3② Fe 2O 3中，铁元素和氧元素的质量比 = (56×2):(16×3) = 7:3③ Fe 2O 3中铁元素的质量分数 =④ 100克Fe 2O 3中含多少克铁元素？ 100g × 70％ = 70g⑤多少吨含Fe 2O 3 68％赤铁矿含有112吨铁？ x × 68％ × 70％ = 112t x ≈235t⑥ 多少克Fe 3O 4与200克Fe 2O 3含铁元素的质量相等？6.元素、原子团化合价口诀氢钠钾银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧为负二价 铜汞正二铝正三 二、三铁 二、四碳 负二、四六硫最齐全 还有二、负三、四五氮氢氧根、硝酸根负一价 碳酸根硫、酸根负二价 铵根正一价氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH -NO 3-CO 32-SO 42-NH 4+7.根据元素化合价写化合物化学式口诀一排顺序二标价； (元素符号按化合价正左负右的顺序写)绝对价数来交叉； (化合价绝对值按‘×’字交叉写在元素符号右下角) 偶数角码要约简； (右下角数字约为最简形式)； 写好式子要检查。
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【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X 的化学式是
。
三、几种常见的盐
(一)碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠 （NaHCO3）
1、俗称
碳酸钠：苏打或纯碱 碳酸氢钠：小苏打
2、物理性质
从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物质 颜色
Na2CO3 NaHCO3
一、酸性溶液和碱性溶液
1、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变 蓝，遇到中性溶液仍然是紫色。
2、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液 变红，遇到中性溶液不变色。
3、测定溶液的酸碱度 用PH试纸
溶液pH值 0~14
含义：表示溶液酸碱性强弱
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
５、酸＋某些盐→新盐＋新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学
硫酸的物理性质： 1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性，腐蚀性
浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：
1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ） A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
错误操作：由于浓硫酸密度
（ 二
比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的
３、酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
４、酸＋碱→盐＋水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
实验步骤
实验现象
实验结论
如 图 一 ，将 收集 满 二氧 化 碳
的 试 管 倒置 于氢 氧 化钠 溶 液 中
如图二，
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。 【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
氢氧化钠与二氧化碳 反应
强腐蚀性，故称烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙物理性质
1、白色粉未状固体 2、微溶于水且放热,水溶液叫澄清石灰水 有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰 Cao+H2O=Ca（OH）2（放热） 氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂
（二）碱的化学性质：
１、能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
2、碱＋非金属氧化物→盐＋水
根据如图中标签上信息填空： （1）写出物质的化学式 （2）写出物质中阴离子的符号 （3）标出物质中钙元素的化合价 （4）例举物质的一种用途
． ． ．
．
10．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样 品 10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到 2.2g 二氧化碳。 ⑴计算样品中碳酸钠的质量。
⑵计算样品中氢氧化钠的质量分数
⑶氢氧化钠变质的原因是
。
某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的 实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应同学认为氢氧化钠不能
与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
白
白
状态
固体
固体
溶水性
易溶
易溶
3、和酸都能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
4、用途： Na2CO3：
工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂
NaHCO3 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药 剂，干粉灭火器的重要原料。
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性
PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
想一想：pH的测定方法 干燥的pH试纸（黄色） 标准比色卡
二、酸
H+
（一）几种常见的酸：硫酸、 盐酸、 硝酸
H2SO4 HCl
盐酸的物理性质： HCl气体的水溶液
HNO3
1、无色有剌激性气味的液体
2、易挥发,在空气中形成白雾
该反应的原理体现了酸的化学性质 在生活中的应用
(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋 。
⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有
。
二、碱 OH-
（一）几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NaOH Ca(OH)2 NH3 H
氢氧化钠物理性质 1、白色片状固体 2、极易溶于水且放大量热 （可用作干燥剂） 3、易吸收水分而潮解
（二)碳酸钙 CaCO3 1、物理性质
）
热，会产生局部高温，使水
浓
沸腾，造成液滴飞溅出来。
硫
酸
的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地 倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩
散。
（三）酸的化学性质：
１、能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 ２、酸＋较活泼金属→盐＋氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3、酸＋碱→盐＋水
分别是什么 作用？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4、碱＋盐→新盐＋新碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 ③与某些金属氧化物反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，