2015中学考试真题四种基本反应类型

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2015年化学中考试题分类汇编：四种基本反应类型(含答案)

2015 年化学中考试题分类汇编四种基本反响种类一．选择题1．（ 2015?兰州）对以下有水生成的四个化学方程式的反响种类，判断不正确的选项是（）① 2H2+O2 2H2O ② H2CO3 =H2O+CO 2↑③ H 2+CuO Cu+H 2O ④ SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H2O．A ．①是化合反响B ．②是分解反响C．③是置换反响 D ．④是复分解反响考点：反响种类的判断．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响，其特色可总结为“多变一”；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响．解答：解：A、① 2H2+O22H 2O，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，故选项说法正确．B 、② H 2CO3=H 2O+CO 2↑，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项说法正确．C、③ H2+CuO Cu+H 2O，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项说法正确．D、④ SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O，该反响不是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，不属于复分解反响，应选项说法错误．应选： D．评论：本题难度不大，掌握化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响的特色并能灵巧运用是正确解答本题的重点．2．（ 2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反响不包含（）A 化合反响B置換反响C分解反响D复分解反响．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据各步反响联合物质的性质判断所发生的反响，以此判断反响种类．析：解解：①把贝壳制成石灰乳，波及的反响有分解、化合；答：②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、清洗积淀物，发生复分解反响；③将积淀物与盐酸反响，结晶，过滤，获得含结晶水的晶体，发生复分解反响；④将获得晶体在必定条件下加热获得无水氯化镁，波及分解反响；⑤电解熔融氯化镁，获得金属镁，为分解反响．没有波及的反响为置换反响，应选 B点本题考察镁的冶炼，题目难度不大，注意掌握物质的性质，可不写化学方程式就评：能判断出．3．（ 2015?绵阳）剖析推理是学习化学常用的一种方法．以下推理正确的选项是（）A Zn 置换 H2是有元素化合价变化的置换反响，则全部置换反响都有元素化合价变化．B酸碱中和反响有盐和 H2O 生成的反响必定是酸碱中和反响．C必定温度下的不饱和溶液还可以溶解溶质，则必定温下的饱和溶液不可以溶解任何物．质D CH 4充分焚烧生成的H 2O 和 CO2，则充分焚烧生成H2O 和 CO2的物质只含C、 H．元素考置换反响及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反响及其应用；质量守恒定律点：及其应用．专化学用语和质量守恒定律；化学反响的基本种类和能量变化；溶液、浊液与溶解题：度；常有的酸酸的通性．分A ．依据置换反响的特色来剖析；析：B．依据中和反响的观点来剖析；C．依据饱和溶液的观点来剖析；D．依据质量守恒定律来剖析．解解： A ． Zn 置换 H 2是置换反响，锌元素和氢元素的化合价在反响前后都发生了答：变化，置换反响中元素的化合价必定发生改变，故正确；B．中和反响的生成物必定是盐和水，可是生成盐和水的反响不必定是中和反响，如二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，可是不属于中和反响，故错误；C．在必定温度下，必定量的溶剂中还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的不饱和溶液，不可以持续溶解这中溶质的溶液，叫做这类溶质的饱和溶液，但是此溶液还可以持续溶解其余溶质，故错误；D．依据质量守恒定律可知，甲烷完好焚烧生成二氧化碳和水，可是焚烧生成二氧化碳和水的物质中必定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．应选 A．点本题考察的知识点许多，解题重点是抓住定义和物质的性质，关于错误的推理要评：经过反例颠覆．4．（ 2015?广州）以下化学反响属于复分解反响是（）A ．CH +2O2 CO +2H O B ．3Fe+2CO2Fe O44 2 2 3C．NaOH+HCl═NaCl+H 2D ．2 3 2 2O H CO ═ CO↑ +HO考点：复分解反响及其应用．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，据此进行分析判断．解答：化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，不属于复分解反响，应选项错误．B 、 3Fe+2CO2Fe3O4，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，应选项错误．C、 NaOH+HCl═ NaCl+H 2O，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确．D 、 H2CO3═ CO2↑ +H2O，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项错误．应选： C．评论：本题难度不大，掌握复分解反响的特色（换成分，价不变）是正确解答本题的重点．5．（ 2015?苏州）以下物质间发生的化学反响属于复分解反响的是（）A镁条在空气中焚烧生成氧化镁．B锌粒和稀硫酸反响生成氢气．C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混淆生成氢氧化铜积淀．D高温煅烧石灰石生成生石灰．考复分解反响及其应用．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，据此进行分析：析判断．解解： A 、镁条在空气中焚烧生成氧化镁，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反答：应，应选项错误．B、锌粒和稀硫酸反响生成氢气，同时生成硫酸锌，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混淆生成氢氧化铜积淀，同时生成硫酸钠，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确．D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项错误．应选： C．点本题难度不大，掌握复分解反响的特色（换成分，价不变）是正确解答本题的关评：键．6．（ 2015?日照）以下相关化学反响种类的判断，错误的选项是（）选项化学方程式反响种类A 4Fe（ OH）2+O2 +2H 20=4Fe（ OH ）3 化合反响B 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2 +O2↑分解反响C BaCl2+2AgNO 3=2AgCl ↓ +Ba（NO 3）2 复分解反响D Fe3O4+4CO 3Fe+4CO 2 置换反响A AB BC CD D．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响，其特色可总结为“多析：变一”；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响．答：合反响，应选项错误．B 、 2KMnO4K MnO +MnO +O ↑，该反响切合 “一变多 ”的特色，属于分解2422反响，应选项错误．C 、BaCl 2+2AgNO 3=2AgCl ↓ +Ba （ NO 3）2，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．D 、Fe O +4CO3Fe+4CO 2，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响，3 4应选项正确．应选： D ．点本题难度不大，掌握化合反响（“多变一 ”）、分解反响（ “一变多 ”）、置换反响、复评：分解反响（换成分，价不变）的特色是正确解答本题的重点．7．（ 2015?邵阳） 2014 年 12 月 16 日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促使邵阳地域经济的发展．建设顶用到 Fe 2O 3+2Al Al 2 O 3 +2Fe 对钢轨中的空隙进行焊接，该反响的基本种类是（）A 复分解反响B 化合反响C 置换反响D 分解反响．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分由题意，反响的化学方程式为：Fe 2 O 3+2Al Al 2O 3+2Fe ，该反响是一种单析：质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，据此进行剖析判断．解解：依据题意，反响的化学方程式为： Fe 2O 3 +2Al Al 2O 3+2Fe ，该反响是答：一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反应．应选： C ．点本题难度不大，掌握置换反响的特色（反响物和生成物均是两种，此中一种是单评：8．（ 2015?宜宾）以下相关化学反响，对其反响种类的判断，正确的选项是（）①CuO+2HCl═CuCl 2+H2O② 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2③Cu+2AgNO 3═ Cu（ NO 3）2+2Ag④ C+CO 2 2CO．A ①分解反响B ②置换反响C ③复分解反D ④化合反响．．．应．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据反响原理剖析反响特色确立反响种类．化合反响：两种或两种以上物质反响析：后生成一种物质的反响，其特色可总结为“多变一”；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响．解解：①是由两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反答：应；②属于氧化复原反响，由于反响物是两种化合物，故不属于置换反响；③切合一种单质与一种化合物反响生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反响；④切合“多变一”的特色，属于化合反响．应选 D．点掌握四种基本反响种类的观点与特色是解题的重点．评：9．（ 2015?上海）氢气在氯气中焚烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl ，该反响属于（）A 分解反响B化合反响C复分解反响D置换反响．．．．考点：反响种类的判断．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：依据题意，氢气在氯气中焚烧的化学方程式是H2+Cl 2 2HCl ，该反响的反应物是两种，生成物是一种，据此联合四种基本的反响种类的特色，进行剖析判断．解答：解：氢气在氯气中焚烧的化学方程式是H2+Cl 2 2HCl ，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响．应选： B．评论：本题难度不大，掌握化合反响的特色（“多变一”）是正确解答本题的重点．10．（ 2015?温州）钛（ Ti ）是一种宽泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2，该反响属于（）A 化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据反响物、生成物的种类能够判断反响种类．析：解解： TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2中，反响物和生成物都是一种单质和一种化合答：物，属于置换反响．应选： C．点判断反响种类时，重要紧环绕反响物和生成物的种类进行剖析、判断，从而能够评：得出正确的结论．11．（2015?黄石）下表所列的各基本反响种类对应的化学方程式实例正确的选项是（）基本反响类化学方程式型实例A 化合反响CO2+H 2O═HCO3B 分解反响2KClO 22KCl+3O ↑2C 复分解反响KOH+NaCl═KCl+NaOHD 置换反响Zn+H2 SO ═Z4nSO4+2H 2↑A AB BC CD D．．．．考点：反响种类的判断．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析： A 、化合反响是指由两种或两种以上物质反响生成此外一种物质的反响；B、分解反响一种物质生成两种或两种以上的其余物质的反响；C、复分解反响是两种化合物相互互换成分生成另两种化合物的反响；D、置换反响中应是单质与化合物反响生成单质和化合物的反响；解答：解： A 、CO2+H 2O═ HCO3切合“多变一”的特色，属于化合反响；B、 2KClO 22KCl+3O 2↑切合“一变多”的特色，可是化学式KClO 2错误，故错误；C、复分解反响主假如物质相互互换成分，或理解为离子从头联合，如有气体或水或积淀生成，该反响才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不可以发生，故错误；D、 Zn+H 2SO4═ ZnSO4+2H 2↑切合置换反响的特色，可是配平错误，应为Zn+H 2SO4═ ZnSO4+H2↑；应选： A评论：解答本题要充分理解各样反响种类的特色，只有这样才能对反响中的物质的所属种类做出正确的判断．12．（ 2015?重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反响前后质量比率的变化．以下说法正确的选项是（）A ．该反响中 CaO 中起催化作用B ．该反响中 CO2是生成物C．该反响是复分解反响 D ．该反响是化合反响考点：化合反响及其应用；复分解反响及其应用；常有化学反响中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反响的基本种类和能量变化．剖析：由三种物质在密闭容器这个反响前后质量比率的变化，确立是反响物仍是生成物，从而从而能够确立反响种类．解答：解： A 、由氧化钙在反响前后质量比率的变化，反响后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反响物，应选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反响前后质量比率的变化，反响后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反响物，应选项说法错误．C、由碳酸钙在反响前后质量比率的变化，反响后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反响的反响物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，应选项说法错误．D 、由 C 选项的剖析，该反响是化合反响，应选项说法正确．应选： D．评论：本题难度不大，考察的是质量守恒定律的应用，解题的重点是剖析图中质量比率的变化，灵巧运用质量守恒定律．13．（ 2015?淮安）以下化学反响中属于分解反响的是（）A NH3+H O+CO =NH4HCO32 2．B2A1+3H 2SO4=A1 2（ SO4）3+3H 2↑．C2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2↑．D CuSO4+Ca（ OH ）2=CaSO4+Cu （OH ）2↓．考点：分解反响及其应用．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；据此进行剖析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，应选项错误．B、 2A1+3H 2SO4=A1 2（ SO4）3+3H 2↑，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误．C、2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项正确．D、CuSO4+Ca（OH ）2=CaSO4+Cu（ OH ）2↓，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选： C．评论：本题难度不大，掌握分解反响的特色（“一变多”）是正确解答本题的重点．14．（ 2015?成都）以下属于置换反响的是（）A 3CO+Fe2 O3 2Fe+3CO 2．BCH4+2O2CO2+2H 2O．C Zn+H 2SO4═ ZnSO4+H2↑．D Na2CO3+CaCl 2═ CaCO3↓ +2NaCl ．考点：专题：分析：解答：点评：置换反响及其应用．化学反响的基本种类和能量变化．置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，据此进行剖析判断．解： A 、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响，应选项错误．B、 CH4+2O 2CO2+2H 2O，该反响的生成物均为化合物，不属于置换反响，应选项错误．C、Zn+H 2 SO4═ ZnSO4+H 2↑，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项正确．D、 Na2CO3+CaCl 2═ CaCO3↓ +2NaCl，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选： C．本题难度不大，掌握置换反响的特色（反响物和生成物均是两种，此中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的重点．二．解答题1．（ 2015?眉山）察看如图并回答以下问题：由图可知， HCl 与 NaOH 的反响实质是H +和OH﹣﹣之间的反响，此反响可表示为：H ++0H =H 2O ．像这类用实质参加反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式．任何复分解反响都可用离子方程式来表示．【练习】依照书写化学方程式的要求写出以下反响的离子方程式HCl 溶液与 AgNO 溶液反响：﹣ =AgCl ↓ ．Ag + +ClHNO 323溶液反响： 2H ++CO 32﹣22．溶液与 Na CO=CO ↑ +HO【概括】复分解反响的实质是：阴阳离子联合生成积淀、气体或水的反响．【应用】判断在水溶液中必定能大批共存的离子组是d ．a 、 Na +、H + 、Cl ﹣、 CO 2﹣b 、 H +、 Ba 2+、Cl﹣、SO2﹣34c 、 Cu 2+、 Na +、 NO 3﹣、 OH ﹣d 、 H +、 K + 、 Cl ﹣、 SO 42﹣．考点：复分解反响的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：【练习】由题意，用实质参加反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式，据此联合反响的实质进行剖析解答．【概括】依据复分解反响发生的条件，两种物质相互互换成分有积淀、气体或水生成，进行剖析解答．【应用】依据复分解反响的条件，离子间若能相互联合成积淀、气体或水，则离子不可以共存，据此进行剖析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银积淀和硝酸，反响实质是Ag +和 Cl﹣反响生成氯化银积淀，反响的离子方程式为：Ag + +Cl ﹣=AgCl ↓．硝酸与碳酸钠溶液反响生成硝酸钠、水和二氧化碳，反响实质是 H +和 CO 3 2﹣反响生成水和二氧化碳，反响的离子方程式为：2H ++CO 32﹣22=CO ↑ +HO ．【概括】由复分解反响发生的条件，两种物质相互互换成分有积淀、气体或水生成，复分解反响的实质是：阴阳离子联合生成积淀、气体和水．【应用】 a ． H +、CO 32﹣两种离子能联合成水和二氧化碳，不可以大批共存，应选项错误．b ． Ba 2+、 SO 42﹣两种离子能联合成硫酸钡积淀，不可以大批共存，应选项错误．﹣d ．四种离子间不可以联合成积淀、气体或水，能大批共存，应选项正确．故答案为：【练习】 Ag ++Cl ﹣=AgCl ↓； 2H ++CO 32﹣=CO 2↑ +H 2O ；【概括】积淀、气体或水；[ 应用 ] d ．评论：应能利用复分解反响发生的条件来判断反响的发生，认识复分解反响的实质是离子能联合生成水或气体或积淀．自然要完好解答本题对化学用语的娴熟掌握是一定的．2．（ 2015?绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反响的实质是H + +OH ﹣ =H 2O ．像这类实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 Na 2SO 4与 BaCl 2 反响为例）①写出反响的化学方程式：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓ +2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成： 2Na +2﹣+Ba 2+﹣+﹣+SO 4 +2Cl =BaSO 4↓ +2Na+2Cl ③删去方程式两边不参加反响的离子：Ba 2++SO=BaSO 4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等．请回答：（ 1）以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是DA ． K +H +SO 42 ﹣﹣B ． Na +Ca 2+﹣﹣OHCO 32NO 3+H +﹣2﹣+2+﹣2﹣C ． Na ClCO 3 D ． Na Cu Cl SO 4（ 2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反响的离子方程式 CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O+CO 2 ↑ ．（ 3）写出一个与离子方程式Mg+2H +=Mg 2++H 2↑相对应的化学方程式Mg+H 2 SO 4=MgSO 4+H 2↑或Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ ．（ 4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互互换离子的反响，只要具备生成物中有气体或积淀或水生成，反响就能发生．考点：复分解反响的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：（ 1）离子之间不反响生成气体、积淀、弱电解质或络合物或发生氧化复原反响、双水解反响的就能共存，据此剖析解答．（2）反响生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反响中保存化学式；＜ br/ ＞（ 2）反响生成 KCl 和碘，氯气、碘在离子反响中保存化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反响；（ 4）复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互互换离子的反响，生成物中有气体或积淀或水；反响就能发生．解答：解：（ 1）A ．H +﹣和 OH 反响生水，故错误；B． Ca2+和 CO32﹣生成碳酸钙积淀，所以不可以共存，故 B 错误；C． H+和CO32﹣反响生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反响，所以能大批共存，故正确；应选： D；（ 2）石灰石和盐酸反响的离子反响为：CaCO3+2H + =Ca2++H 2O+CO 2↑；故填：CaCO3+2H +=Ca2++H 2O+CO 2↑；（ 3）与离子方程式Mg+2H + =Mg 2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2↑或 Mg+2HCl=MgCl2+H 2↑；故填：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2↑或 Mg+2HCl=MgCl 2 2+H ↑．（ 4）复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互互换离子的反响，生成物中有气体或积淀或水；反响就能发生．故填：水．评论：本题考察的是复分解反响的条件和复分解反响的实质，达成本题，能够依照已有的知识进行3．（ 2015?福建） Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反响种类中的置换反响，依据化学式，判断该化学反响前后元素化合价高升的是铁元素．考反响种类的判断；相关元素化合价的计算．点：专化学式的计算；化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据反响物、生成物的种类能够判断反响种类；析：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解解： Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4中，反响物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于答：置换反响；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2 ，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2 ，所以该化学反响前后元素化合价高升的是铁元素．故填：置换；铁．点判断反响种类时，重要紧环绕反响物和生成物的种类进行剖析、判断，从而得出评：正确的结论．。

四大基本反应类型

2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型
反应规律
举例
化合反应
点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
一、四大基本反应类型
类型
定义
特点
代表式
备注
化合反应
由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
A+B=AB
反应物A、B可以是单质也可以是化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一变多
AB=A+B+
生成物B、C可以是单质也可以是化合物
置换反应
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3.碳+金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)
3C+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
4.氢气+氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
其
他
1.CO2+碱=盐+水
3.非金属氧化物+水===酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3

精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

初中化学四大基本反应类型一、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+ 单质→ 化合物例如：B、单质+ 化合物→ 化合物例如：C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2（4）复分解反应A、金属氧化物+ 酸→ 盐+水例如：B、碱+ 酸→ 盐+ 水例如：C、碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐例如：D、盐+ 盐→ 两种新盐例如：E、盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。

（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。

（2）金属活动性顺序表（注重基础）A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。

K Ca （H）B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。

C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（一般不使用K、Ca、Na）D、Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。

（3）复分解反应发生的条件A、反应物：在上面的复分解反应类型中C、D两类的反应物一般要求均可溶；B、生成物：一般要有或或水生成。

一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、铜在空气中受热：5、汞在空气中受热：（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：7、红磷在空气中燃烧：8、硫粉在空气中燃烧：9、碳在氧气中充分燃烧：10、碳在氧气中不充分燃烧：（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：12、氧化钠溶于水：（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：14、二氧化硫溶于水：15、三氧化硫溶于水：（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：18、钠在氯气中燃烧：19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：20、无水硫酸铜作干燥剂：二、分解反应21、氧化汞受热分解：22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：25、水在直流电的作用下分解：26、碳酸不稳定而分解：27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：28、硫酸铜晶体受热分解：29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：32、铁和稀硫酸反应：33、铝和稀硫酸反应：34、镁和稀硫酸反应：35、锌和稀盐酸：36、铁和稀盐酸：37、铝和稀盐酸：38、镁和稀盐酸：（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：40、氢气还原氧化铁：41、氢气还原四氧化三铁：42、木炭还原氧化铜：43、焦炭还原氧化铁：44、水蒸气通过灼热碳层：（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：46、锌和硫酸亚铁溶液反应：47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：48、铜和硝酸汞溶液反应：49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：51、氧化铁和稀硫酸反应：52、氧化铜和稀盐酸反应：53、氧化铜和稀硫酸反应：54、氧化镁和稀硫酸反应：55、氧化钙和稀盐酸反应：56、氧化钠和稀盐酸反应：（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：58、盐酸和氢氧化钾反应：59、盐酸和氢氧化铜反应：60、盐酸和氢氧化钙反应：61、盐酸和氢氧化铁反应：62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63、硫酸和烧碱反应：64、硫酸和氢氧化钾反应：65、硫酸和氢氧化铜反应：66、硫酸和氢氧化铁反应：67、硫酸和氢氧化钡反应：68、硝酸和烧碱反应：（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:71、碳酸镁与稀盐酸反应:72、盐酸和硝酸银溶液反应：73、硫酸和碳酸钠反应：74、硫酸和氯化钡溶液反应：（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：76、氢氧化钠与氯化铁：77、氢氧化钠与氯化镁：78、氢氧化钠与氯化铜：79、氢氧化钙与碳酸钠：80、氢氧化钠与硝酸铵：（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：82、硫酸钠和氯化钡：其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：86、一氧化碳还原氧化铁：（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分⼀、选择题（共14题）评卷⼈得分1.对下列有⽔⽣成的四个化学⽅程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后⽣成⼀种物质的反应，其特点可总结为“多变⼀”；分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不⼤，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运⽤是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式2.⼯业制镁的⽅法为：将含碳酸钙的贝壳制成⽯灰乳；在海⽔中加⼊⽯灰乳，过滤；在氢氧化镁中加⼊盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该⽅法中的化学反应不包括（）A．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发⽣的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成⽯灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引⼊的海⽔中加⼊⽯灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发⽣复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶⽔的晶体，发⽣复分解反应；④将得到晶体在⼀定条件下加热得到⽆⽔氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到⾦属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B点评：本题考查镁的冶炼，题⽬难度不⼤，注意把握物质的性质，可不写化学⽅程式就能判断出．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试3.分析推理是学习化学常⽤的⼀种⽅法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O⽣成的反应⼀定是酸碱中和反应C．⼀定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则⼀定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧⽣成的H2O和CO2，则充分燃烧⽣成H2O和CO2的物质只含C、H元素【答案】考点：置换反应及其应⽤；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应⽤；质量守恒定律及其应⽤．专题：化学⽤语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发⽣了变化，置换反应中元素的化合价⼀定发⽣改变，故正确；B．中和反应的⽣成物⼀定是盐和⽔，但是⽣成盐和⽔的反应不⼀定是中和反应，如⼆氧化碳与氢氧化钠反应⽣成碳酸钠和⽔，⽣成物是盐和⽔，但是不属于中和反应，故错误；C．在⼀定温度下，⼀定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧⽣成⼆氧化碳和⽔，但是燃烧⽣成⼆氧化碳和⽔的物质中⼀定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试4.下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O3Fe+2CO2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O【答案】考点：复分解反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，据此进⾏分析判断．解答：解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧⽓是单质，不是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式5.下列物质间发⽣的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空⽓中燃烧⽣成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应⽣成氢⽓C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合⽣成氢氧化铜沉淀D．⾼温煅烧⽯灰⽯⽣成⽣⽯灰【答案】考点：复分解反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，据此进⾏分析判断．解答：解：A、镁条在空⽓中燃烧⽣成氧化镁，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、锌粒和稀硫酸反应⽣成氢⽓，同时⽣成硫酸锌，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合⽣成氢氧化铜沉淀，同时⽣成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、⾼温煅烧⽯灰⽯⽣成⽣⽯灰和⼆氧化碳，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试6.下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）选项化学⽅程式反应类型A4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反应B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应CBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应DFe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应A．ABC．CD．D【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后⽣成⼀种物质的反应，其特点可总结为“多变⼀”；分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不⼤，掌握化合反应（“多变⼀”）、分解反应（“⼀变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试7.2014年12⽉16⽇，沪昆⾼铁长怀段正式开通，极⼤⽅便了市民出⾏，促进邵阳地区经济的发展．建设中⽤到Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进⾏焊接，该反应的基本类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学l难度：中等知识点：如何正确书写化学⽅程式8.下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO22CO．A．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后⽣成⼀种物质的反应，其特点可总结为“多变⼀”；分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应．解答：解：①是由两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合⼀种单质与⼀种化合物反应⽣成⼀种新的单质与⼀种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变⼀”的特征，属于化合反应．故选D．点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试9.氢⽓在氯⽓中燃烧的化学⽅程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，氢⽓在氯⽓中燃烧的化学⽅程式是H2+Cl22HCl，该反应的反应物是两种，⽣成物是⼀种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进⾏分析判断．解答：解：氢⽓在氯⽓中燃烧的化学⽅程式是H2+Cl22HCl，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应．故选：B．点评：本题难度不⼤，掌握化合反应的特征（“多变⼀”）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式10.钛（Ti）是⼀种⼴泛应⽤于航空、航天等领域的重要⾦属，⼯业上制钛的化学⽅程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）化合反应B．分解反应C．置换反应复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、⽣成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物和⽣成物都是⼀种单质和⼀种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和⽣成物的种类进⾏分析、判断，从⽽可以得出正确的结论．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式11.下表所列的各基本反应类型对应的化学⽅程式实例正确的是（）基本反应类型化学⽅程式实例A化合反应CO2+H2O═HCO3B分解反应2KClO22KCl+3O2↑C复分解反应KOH+NaCl═KCl+NaOHD置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑A．B．BC．CD．【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应⽣成另外⼀种物质的反应；B、分解反应⼀种物质⽣成两种或两种以上的其他物质的反应；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成另两种化合物的反应；D、置换反应中应是单质与化合物反应⽣成单质和化合物的反应；解答：解：A、CO2+H2O═HCO3符合“多变⼀”的特点，属于化合反应；B、2KClO22KCl+3O2↑符合“⼀变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离⼦重新结合，若有⽓体或⽔或沉淀⽣成，该反应才发⽣．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发⽣，故错误；D、Zn+H2SO4═ZnSl 该反应中CO2是⽣成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应【答案】考点：化合反应及其应⽤；复分解反应及其应⽤；常见化学反应中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析：由三种物质在密闭容器这个反应前后质量⽐例的变化，确定是反应物还是⽣成物，进⽽进⽽可以确定反应类型．解答：解：A、由氧化钙在反应前后质量⽐例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由⼆氧化碳钙在反应前后质量⽐例的变化，反应后⼆氧化碳的质量分数减少，⼆氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量⽐例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增⼤，碳酸钙应为⽣成物，该反应的反应物是⼆氧化碳和氧化钙，⽣成物是碳酸钙，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不⼤，考查的是质量守恒定律的应⽤，解题的关键是分析图中质量⽐例的变化，灵活运⽤质量守恒定律．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试13.下列化学反应中属于分解反应的是（）A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓【答案】考点：分解反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；据此进⾏分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握分解反应的特征（“⼀变多”）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式14.下列属于置换反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2N aCl【答案】考点：置换反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，据此进⾏分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的⽣成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握置换反应的特征（反应物和⽣成物均是两种，其中⼀种是单质和另⼀种是化合物）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式⼆、填空题（共3题）1.观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣之间的反应，此反应可表⽰为：H++0H﹣=H2O．像这种⽤实际参与反应的离⼦来表⽰反应的式⼦称为离⼦⽅程式．任何复分解反应都可⽤离⼦⽅程式来表⽰．【练习】按照书写化学⽅程式的要求写出下列反应的离⼦⽅程式HCl溶液与AgNO溶液反应：__________________．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：__________________．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离⼦结合⽣成__________________的反应．【应⽤】判断在⽔溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是__________________．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．【答案】考点：复分解反应的条件与实质；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，⽤实际参与反应的离⼦来表⽰反应的式⼦称为离⼦⽅程式，据此结合反应的实质进⾏分析解答．【归纳】根据复分解反应发⽣的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、⽓体或⽔⽣成，进⾏分析解答．【应⽤】根据复分解反应的条件，离⼦间若能互相结合成沉淀、⽓体或⽔，则离⼦不能共存，据此进⾏分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应⽣成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应⽣成氯化银沉淀，反应的离⼦⽅程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应⽣成硝酸钠、⽔和⼆氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应⽣成⽔和⼆氧化碳，反应的离⼦⽅程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发⽣的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、⽓体或⽔⽣成，复分解反应的实质是：阴阳离⼦结合⽣成沉淀、⽓体和⽔．【应⽤】a．H+、CO32﹣两种离⼦能结合成⽔和⼆氧化碳，不能⼤量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离⼦能结合成硫酸钡沉淀，不能⼤量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离⼦能结合成氢氧化铜沉淀，不能⼤量共存，故选项错误．d．四种离⼦间不能结合成沉淀、⽓体或⽔，能⼤量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、⽓体或⽔；[应⽤]d．点评：应能利⽤复分解反应发⽣的条件来判断反应的发⽣，认识复分解反应的实质是离⼦能结合⽣成⽔或⽓体或沉淀．当然要完整解答本题对化学⽤语的熟练掌握是必须的．难度：中等知识点：化学与⽣活单元测试2.如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发⽣中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦叫离⼦⽅程式．离⼦⽅程式的书写⼀般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学⽅程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于⽔、易电解的物质写出离⼦形式，把难溶的物质、⽓体和⽔等仍⽤化学式表⽰．上述⽅程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去⽅程式两边不参加反应的离⼦：Ba2++SO=BaSO4↓④检查⽅程式两边各元素的原⼦个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离⼦，能在溶液中⼤量共存的是__________________A．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在⽯灰⽯上所发⽣反应的离⼦⽅程式__________________．（3）写出⼀个与离⼦⽅程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学⽅程式__________________．（4）酸、碱、盐在⽔溶液中发⽣的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离⼦的反应，只要具备⽣成物中有⽓体或沉淀或__________________⽣成，反应就能发⽣．【答案】考点：复分解反应的条件与实质；离⼦或物质的共存问题；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）离⼦之间不反应⽣成⽓体、沉淀、弱电解质或络合物或发⽣氧化还原反应、双⽔解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应⽣成氯化钙、⽔、⼆氧化碳，⽔、⼆氧化碳、碳酸钙在离⼦反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应⽣成KCl和碘，氯⽓、碘在离⼦反应中保留化学式．（3）⾮氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与⾦属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离⼦的反应，⽣成物中有⽓体或沉淀或⽔；反应就能发⽣．解答：解：（1）A．H+和OH﹣反应⽣⽔，故错误；B．Ca2+和 CO32﹣⽣成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+和 CO32﹣反应⽣成⼆氧化碳和⽔，故错误；D．这⼏种离⼦之间不反应，所以能⼤量共存，故正确；故选：D；（2）⽯灰⽯和盐酸反应的离⼦反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离⼦⽅程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学⽅程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离⼦的反应，⽣成物中有⽓体或沉淀或⽔；反应就能发⽣．故填：⽔．点评：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进⾏难度：中等知识点：化学与⽣活单元测试3.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的__________________反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升⾼的是__________________元素．【答案】考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、⽣成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和⽣成物都是⼀种单质和⼀种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升⾼的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和⽣成物的种类进⾏分析、判断，从⽽得出正确的结论．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式。

2015中考真题-四种基本反应类型

2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题1．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．2H2Cu+H2．（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（）22Fe2CO25．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）K3Fe+4CO4K +4CO7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe 对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（） Al +2Al Al8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O 32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO 22CO．9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）22HCl 210．（2015•温州）钛（Ti ）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2，该反应属于（） Ti+2MgCl11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（）2KCl+3O212．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）K4414．（2015•成都）下列属于置换反应的是（）323CO2二．解答题1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是DA．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．3．（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．。

初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大根本反响类型【1 】四大根本反响类型是：化合反响.分化反响.置换反响.复分化反响一、化合反响：由两种或两种以上的物资生成另一种物资的反响,叫化合反响1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反响生成金属氧化物.如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反响,生成响应的碱.如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O.Na2O.BaO.CaO能与水反响,生成响应的碱,其他不克不及.4、非金属氧化物与水反响,生成响应的酸.如CO2＋H2O= H2CO3注：能产生此反响的非金属氧化物有CO2.SO2.SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分化反响：由一种物资生成两种或两种以上其他物资的化学反响叫做分化反响.1、不溶性碳酸盐高温分化如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分化如Cu（OH）2 △CuO + H2O注：除KOH.NaOH.Ba（OH）2之外,都能分化生成响应的氧化物和水3.某些酸式盐受热分化（懂得）如2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4.某些碱式盐受热分化（懂得）如 Cu2（OH）2CO3 △2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解.双氧水分化.高锰酸钾受热分化.氯酸钾受热分化三、置换反响：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响.1、生动金属与酸反响（金属为金属运动次序中氢以前的金属,酸不包含浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸.硝酸与金属反响不生成氢气.2.金属与盐反响,生成新盐与新金属.盐（含较不生动金属）＋金属（较生动）——金属（较不生动）＋盐（含较生动金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag第1页，共3页注：反响物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属生动,钾.钙.钠三种金属不跟盐溶液产生置换反响.3.氢气还原金属氧化物.例如：H2 ＋CuO△Cu+H2 O4.碳还原金属氧化物.例如：3C＋Fe2O3 高温2 Fe+ 3CO2↑四.复分化反响：两种化合物互相交流成分,生成别的两种化合物的反响,叫复分化反响.1.酸＋金属氧化物==== 盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O（以上两个反响解释：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O（以上两个反响都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2.酸＋碱=== 盐＋水（中和反响）如HCl ＋KOH==KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH ==Na2SO4 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2+ 2H2O 3H2SO4 +2Fe(OH)3===Fe2(SO4 )3+ 6H2O3HCl ＋Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的道理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg (NO3)2+2 H2O3. 酸＋盐==== 新酸＋新盐注：反响物中的盐,除碳酸盐之外,必须是溶于水的盐. 如HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：磨练Cl-;除去HNO3中的HCl)H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：磨练SO42－;除去HCl中的H2SO4)2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O用于：a.灭火器反响;b.磨练NaOH是否演变（Na2CO3）;c.磨练CO32－;d.除去NaCl中的Na2CO32HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O用于：a.试验室制CO2;b.除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）;c.证实CaO中是否含有未完整分化的CaCO3;d.食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的道理4. 碱＋盐===新碱＋新盐注：反响物必须都溶于水如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH道理;磨练NaOH是否演变（Na2CO3）;）第2页，共3页5.盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反响物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注; 碱＋酸性氧化物======盐＋水,不属于复分化反响.如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中演变的原因）2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（应用NaOH 溶液可接收污染空气的SO2）2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2OCa(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于：a.磨练CO2;b.除去CO中混有少量的CO2;c.用石灰浆抹墙会变硬的原因;d.石灰水放到空气中会产生一层白膜第3页，共3页。

初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)

初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO H80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。

初中化学反应四种基本类型

3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：
氧化 A 化合
CH4 +2O2
氧化还原
置换
复分解
中和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。表达式：A+B→AB 化合反应特点：多变一

初中化学反应四种基本类型

8、二氧化碳溶于水： CO2+H2O = H2CO3
小结：1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
表达式： AB→A+B
分解
特点：
一变多
2H
2
OM2 n?O22
H
2
O
?
O2
?
反应
实验室制氧气
=MnO 2
2KClO 3 加热 2KCl+ 3O 2↑
4、水的通电分解：
=加热
Cu 2(OH) 2CO 3 2CuO+ H 2O +CO 2↑
9、碳酸氢钙受热分解：
= 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
5、碳酸不稳定，易分解：
=加热
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧：
=点燃
2H2+O2 2H2O
=点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
=点燃
4P+5O2 2P2O5
=点燃
2Mg+O2 2MgO
=点燃
C+O2 CO2
= 6、一氧化碳燃烧：
点燃
2CO+O2 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
= 2H O MnO2 22
2H 2O+
O2
↑
2、用高锰酸钾制氧气：
=加热
2KMnO 4

化学反应四种基本类型资料

2KClO3
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。表达式：A+BC→B+AC 置换反应特点：一换一（或单换单）依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例：金属+盐→新金属+新盐，如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu

化学中考试题：四种基本反应类型(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题1．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故2选项说法正确．B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）A ．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C ．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D ．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H 元素考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O 2CO2+2H2O B．3Fe+2CO 2Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．B、3Fe+2CO 2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．5．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）选项化学方程式反应类型A 4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反应B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应C BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应D Fe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A ．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O 32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO 22CO．A ．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选D．点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应属于（）A ．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．解答：解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选：B．点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．10．（2015•温州）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）A ．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（）基本反应类型化学方程式实例A 化合反应CO2+H2O═HCO3B 分解反应2KClO 22KCl+3O2↑C 复分解反应KOH+NaCl═KCl+NaOH D 置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；B、分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应；D、置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应；解答：解：A、CO2+H2O═HCO3符合“多变一”的特点，属于化合反应；B、2KClO 22KCl+3O2↑符合“一变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离子重新结合，若有气体或水或沉淀生成，该反应才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发生，故错误；D、Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑符合置换反应的特点，但是配平错误，应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故选：A点评：解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．12．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应考点：化合反应及其应用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析：由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．解答：解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3A．B2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑．C2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓D．考点：分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．14．（2015•成都）下列属于置换反应的是（）A3CO+Fe2O 32Fe+3CO2．BCH4+2O 2CO2+2H2O．CZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．DNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．二．解答题1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．考点：复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；[应用]d．点评：应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是DA．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．考点：复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．解答：解：（1）A．H+和OH﹣反应生水，故错误；B．Ca2+和CO32﹣生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+和CO32﹣反应生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；故选：D；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．点评：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行3．（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正确的结论．。

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

四大基本反应类型附实例--简单易记

反应物、生成物均为化合物
①金属和酸
②金属和盐
③氢气、碳和金属氧化物
④碳和水蒸气
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
A、B必为单质，BC、AC必为化合物
复分解反应
有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD→
AD+CB
互相
交换
肯定不变
（就所有反应中所有元素而言）
反应物、生成物均为化合物
A→B+C
一变多
可能变化
（就某些反应中某些元素而言）
生成物中的B、C
即可代表单质，
又可代表化合物
；B、C为单质化合物
置换反应
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→
B+AC
一换一
肯定变化
（就所有反应中某些元素而言）
A、B必为单质
反应范围：
反应范围：
①酸+碱
②酸+盐
③酸+金属氧化物
④碱+盐
⑤盐+盐
①HCl+NaOH=NaCl+H2O（中和反应）
②2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
⑤Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
四大基本反应类型
类型
定义
代表式
特点
化合价变化
备注

化合反应分解反应4种基本类型反应

化合反应分解反应4种基本类型反应
化学反应中，分解反应是最常见的反应类型之一。

分解反应是指一种化合物在温度、光照、电化学条件下分解为两个或更多种简单物质的反应。

分解反应的反应物只有一个，而产物可能是两个或多个。

分解反应可分为四种基本类型，包括热分解、光分解、电解和水解。

首先是热分解反应。

这种反应是指物质在受热时分解为两种或更多种物质。

例如，碳酸钙在高温下分解为氧气和二氧化碳。

这种反应在工业上有广泛应用，例如制备氧气、制取气体等。

学生也可以通过实验来观察这种反应，例如将小苏打粉末加热，会观察到白色的气体（二氧化碳）逸出。

其次是光分解反应。

这种反应是指物质在受光照射时分解为两种或更多种物质。

例如，在紫外线照射下，氧气分解为氧原子，这种反应对于人类的生存至关重要，因为氧原子可以与水蒸汽反应生成臭氧层，保护地球生物不受紫外线的伤害。

第三种反应类型是电解反应。

这种反应通过电解物质，将离子分解为氧化物或还原物。

例如，在电解水时，水分解为氢气和氧气。

这种反应在工业上也有广泛应用，例如制备纯金属、制氯酸钠、电镀等。

最后是水解反应。

这种反应是指物质在水中分解成两种或更多种物质。

例如，酸酐的水解反应是其反应中发生较为普遍的反应之一。

学生可以在实验室中观察到这种反应，例如将酰氯滴加入水中，可以观察到白色烟雾的产生，同时发生较为剧烈的反应。

总的来说，分解反应是一种重要的反应类型，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

学生可以通过实验来观察和探究这种反应，进一步了解化学反应的本质和规律，丰富自己的化学知识。

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