氨气的实验室制法教材
氨气的实验室制法
自主学习
阅读课本98——99页、成长资源76页， 思考下列问题： 1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
展示交流
1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
教师讲解 氨气的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
NaOH和CaO （4）干燥氨气的常用的试混剂合：物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2·8NH3)
人教版高中化学必修一
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨气的实验室制法
复习导入：写出下列反应的化学方程式
1. NH3 + H2O--2. NH3 + HCl--3. 氨水受热分解 4.氨的催化氧化 5. NO2＋H2O---
1.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.了解铵盐的物理性质和化学性质。 3.了解铵根离子的检验方法。
高考链接
1.你知道的干燥剂有哪些？如何分类？ 参考成长资源78页
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
可否用加热分解NH4Cl的 方法制NH3?
①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
浓氨水
②向浓氨水中加生石灰
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaOຫໍສະໝຸດ 展提高请设计实验证明某白色晶体是（NH4)2SO4?
（5）收集： 向下排空气法（瓶口塞一团棉花） 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
氨气实验室制法--教学设计
必修1第四章第四节（第二课时）氨气实验室制法一、教学目标知识与技能：1、掌握氨气的实验室制法。
2、训练实验设计及操作技能。
过程与方法：1、学生通过氨气的实验室制取，经历实验探究的过程，提高实验基本操作、观察思维能力；2、学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1、培养学生科学的探究心和求知欲，提高学习化学的兴趣；2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性；3、学生在实验操作中，培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。
二、教学重点氨气的实验室制法，。
三、教学难点对实验现象的观察和分析，实验探究能力的培养。
四、教学方法：实验教学法五、教学用品1、药品与仪器： NH4Cl、Ca(OH)2、NaOH、CaO、棉花、红色石蕊试纸；铁架台、铁夹、酒精灯、药匙、大试管、小试管、干燥管、集气瓶、带带导气管的双孔塞等2、多媒体课件与视频六、教学过程：【复习回顾】[PPT展示]1、氨气与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3·H2O△NH3↑＋H2O2、氨气与酸的反应： NH3＋ HCl === NH4Cl3、喷泉实验注意事项：⑴.气密性⑵.干燥⑶.满⑷.挤入足量水4、铵盐受热易分解 NH4Cl△3↑+HCl↑ NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O5、铵盐与碱反应：NH4++OH- △3↑+H2O【探求新知】[新课引入]喷泉实验是非常有趣的，让人记忆深刻，实验中用到的氨气如何制备呢？[板书]一、氨气的实验室制法[ 师 ] 制备氨气显然要用含有N 、H 元素的物质，现给出一些含有N 、H 元素的物质及其他一些可能用到的物质，请同学们分析，可以选择那些物质来制备NH 3 [PPT 展示] N 2、H 2、浓氨水、NH 4Cl 、NH 4HCO 3、NaOH 、CaO 、Ca(OH)2 [学生]思考交流，探究制取氨气的原理。
氨气的实验室制法
氨气的实验室制法实验目的：1. 、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。
2、 进一步练习使用固固加热制取气体的操作。
实验原理：1、 实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca （ OH ）2+2NH 4CI=CaCI 2+H 2O+2NH 3 f由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。
2、 由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。
3、 氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。
4、 氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。
NH 3+HCI T NH 4CI5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。
实验药品:镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴 固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置:实验内容: 实验步骤实验现象 化学方程式1、 按图连接好实验装 置，并检查气密性。
2、 称取适量消石灰和氯 化铵粉末，混合，将 混合好的固体有纸槽 送入试管底部，连接 好装置，加热。
1、用酒精灯稍稍给大试 管加热，可以观察到水 槽中导气管口有气泡 冒出，移去酒精灯观察 到导气管口有倒吸。
观察到大试管中有大量水 珠生成。
Ca(OH0 2+2NH 4C 匸CaCI 2+H 2O+2NH 3 fNH 3+H 2O T NH 3 • H 2O讨论：⑴不能用 NH4NO3跟Ca(0H)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH、N2、N2O NO(2) 实验室制 NHs不能用NaOH KOH代替Ca(OH) 2因为NaOH KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH KOH 代替 Ca(OH)2 制 NH。
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
氨的制备
氨的制备尚云龙10111550142 一、实验原理中学实验室制备氨气，用的是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热的方法。
工业上则是用氮气和氢气为原料。
本实验是以氮气和氢气为原料来制备氨气。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2ON2+3H2=2NH3实验用的催化剂是铁粉。
氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，可使酚酞试液变红。
此可用于检验是否有氨气生成。
二、实验仪器和药品铁架台，酒精灯，双通玻璃管，Y型管，锥形瓶，玻璃导管亚硝酸钠固体，锌粒，稀硫酸，饱和氯化铵溶液，酚酞试液三、实验步骤和现象1.按图搭好装置，检查装置气密性。
用酒精灯给Y型管微热，锥形瓶里的导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。
2.取7粒锌粒，装入双叉管有凸起的支管中，再取适量的亚硝酸钠固体装入另一支管。
取适量稀硫酸装入有锌粒的支管中，再在有亚硝酸钠的支管中加入饱和氯化铵溶液。
取一团石棉，用镊子夹住塞在双通玻璃管中段，注意夯实，再取一些铁粉，均匀铺在石棉上，将玻璃管直立，在铁粉上盖一层石棉，轻轻夯实。
滴几滴酚酞试液在锥形瓶中，用于检测氨气。
加入稀硫酸后，锌粒上有气泡产生。
亚硝酸钠里加了氯化铵溶液后没明显现象。
3.固定装置。
点燃两个酒精灯开始反应。
一段时间后，锥形瓶里的酚酞试液逐渐变红，并随着反应的进行颜色加深。
4.用锥形瓶接一些自来水，也滴几滴酚酞试液，替换滴了酚酞的蒸馏水，观察。
实验完成后，把锥形瓶移开，再熄灭酒精灯。
用自来水配的酚酞试液也变红，但颜色不如蒸馏水一组的深。
四、实验注意事项1、加药品：加样时，锌粒加在有凸起的支管中，亚硝酸钠是粉末加在没有凸起的支管中，先加锌粒，再加粉末；药品不能互相污染，在加液体试剂稀硫酸和氯化铵溶液时，应沿着管壁滴加，不要使氯化铵溶液滴到有锌粒的支管，也不能让稀硫酸滴到亚硝酸钠里，因为稀硫酸会与亚硝酸钠反应生成氮氧化物；加样量不要超过支管的1/3。
2、加热：加热时，要控制支管加热的火，不要让溶液剧烈沸腾以防冲进另一支管。
实验室制氨气三种方法
实验室制氨气三种方法实验室中可以制备氨气的常用方法主要有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。
1.泰斯纳基方法：泰斯纳基方法是一种常见的制备氨气的方法。
该方法利用了正丁基铵盐（例如四丁基氨盐酸盐）和烷基硫酸（如烷基硫酸铵）的反应。
该反应是一个酸碱中和反应，正丁基铵基通过加入盐酸盐酸水溶液中并与烷基硫酸反应（生成硫酸酯酸盐），生成氨气和相应的硫酸酯盐。
这个实验的反应可以使用如下的化学方程式表示：R-NH3Cl+R'OSO3H→NH3+R'OSO3Cl其中，R和R'代表烷基基团。
该方法的优点是操作简单，反应温和，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。
2.硝酸铵法：硝酸铵法是制备氨气的另一种常用方法。
该方法是通过硝酸铵的热分解得到氨气。
硝酸铵加热至高温时分解为水蒸气、氨气和氧气。
硝酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：NH4NO3→2H2O+N2↑这个方法的优点是操作简单，不需要特殊设备，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。
3.碳酸铵分解法：碳酸铵分解法是制备氨气的另一种重要方法。
该方法是通过碳酸铵的热分解得到氨气。
碳酸铵经加热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气。
碳酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O↑碳酸铵分解法的优点是操作简单，易于控制，生成的氨气浓度较高，但是需要高温才能使碳酸铵进行分解。
在实验室制备氨气时需要注意的事项有：1.在操作过程中，应注意避免氨气的泄漏，因为氨气具有刺激味道，对眼睛和呼吸道有刺激作用。
2.操作过程中应戴上防护眼镜、手套等个人防护装备。
3.在操作过程中要注意使用适当的通风设备，确保实验室空气质量。
4.实验结束后，应及时清洗实验器材，保持实验室整洁和安全。
综上所述，实验室制备氨气的常见方法有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。
每种方法都有其特点和优缺点，在操作过程中需要注意安全和环境保护。
氨的实验室制法教案
氨的实验室制法教案实验名称：氨的实验室制法实验目的：1.了解氨的实验室制法；2.学习氨的制备方法以及计算氨的产量；3.掌握实验室安全操作，并培养实验观察和数据记录能力。
实验原理：氨是一种无色、具有刺激性气味的气体，常用于工业生产和实验室中。
氨的实验室制法通常通过在实验室中加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）的混合物，反应生成氨气。
NH4Cl+NaOH→NH3+NaCl+H2O实验设备和药品：设备：烧杯、试管、实验室燃气灯、导管、试管架、热手套、酒精灯、玻璃棒药品：氯化铵（NH4Cl）、氢氧化钠（NaOH）实验步骤：1.将实验室燃气灯放在试管架上，将试管架放在实验台上，并确保试管可以在试管架上稳定地放置。
2.取一个干净的烧杯，并称取适量的NH4Cl（约为20g）。
3.将NH4Cl倒入实验室干净的试管中，注意不要溅入皮肤和眼睛中。
4.将取得的试管放置在实验室燃气灯上加热，并用酒精灯加热试管的底部。
一开始加热试管的底部，然后逐渐移向试管上部。
确保试管全面均匀受热。
5.过程中观察试管内气体的变化，若产生白烟和有气味的气体，即表示氨气生成。
6.利用一根硫酸滴管吸取生成的氨气，并迅速用一根平衡的硫酸滴管将氨气通入预先放有水的烧杯中。
确保氨气不向外泄漏。
7.接着将氨气通入水中，观察水的变化。
实验注意事项：1.实验中产生的氨气有一定的毒性和刺激性，操作时要佩戴手套并避免闻入气体。
2.实验中NH4Cl和NaOH均属腐蚀性物质，操作时要小心避免与皮肤和眼睛接触。
3.实验室燃气灯、试管架等设备要安全稳固地放置在实验台上，防止倾倒和烧伤。
4.氨气具有刺激性气味，应当远离鼻子，并确保实验室通风良好。
5.氨气生成过程中会产生高温，实验结束后要等试管冷却后再行处理。
实验结果：1.观察试管内气体变化时是否产生白烟和有气味的气体，判断氨气是否生成。
2.观察加入水中的氨气是否溶解产生碱性溶液。
实验数据记录：1.记录实验中用到的药品的名称和质量。
氨气的实验室制备
氨气的实验室制备
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，用于制造化学肥料和其他化学品。
氨气的实验室制备可以通过几种方法实现，以下是其中的一些方法。
1. 氯化铵和氢氧化钠反应法
此法是制备氨气的经典方法。
该方法有两步反应，具体步骤如下：
步骤一：将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合并加热，生成氨水（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。
NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl
步骤二：在上述反应产物的热力作用下，氨水会分解成氨气和水。
由于氨气和水不易分离，氨气可以通过将产生的气体通入水中收集。
该方法的反应绝对容易控制，不需要过多特殊设备，因此很适合学校和实验室的制备。
2. 氨水电解法
在强电解质环境下，氨水会分解成氢气和氮气。
此法有一定的制备难度，需要考虑电解条件和设备。
NH4OH → H2(g) + N2(g)
反应可以通过将产生的气体导入氯化钙干燥管进行干燥，最终得到纯净的氨气。
3. 碳酸铵分解法
在高温条件下，碳酸铵分解成二氧化碳和氨气。
此法需要使用高温培养皿，具体步骤如下：
反应可以通过将产生的气体通入水中收集。
该方法具有结构简单，易于控制，但操作时需要注意反应温度和氧气含量的控制。
以上三种方法是实验室制备氨气的主要方法。
这些方法的优点是容易控制反应条件，制备过程安全，容易获得较高纯度的氨气。
但需要注意的是，由于氨气有毒性，在制备和使用过程中应做好安全措施，如佩戴适当的防护设备、使用通风器具等。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
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氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
氨气的实验室制法
教学过程
１．色、态、味：无色气体,有刺激性气味
２．密度： 比空气小 ３．溶解度： 极易溶于水（1∶700） ４．沸点：-33.5℃ (易液化)
教学过程
1、原理： 铵盐 + 碱——NH3 2、药品： 氯化铵晶体、 氢氧化钙固体 3、装置：固+固加热制气装置 4、集气方法：向下排空气法 5、验满方法：
• 情感态度与价值观： ①培养学生形成通过实验来研究物质及其 变化的科学方法和严谨求实的科学态度； ②通过参与实验探究，进而形成科学的思 维和热爱科学、热爱生活的态度。
• 重点：氨气的制取及喷泉实验
• 难点：氨气的制备
• 带铁夹的铁架台、带铁圈的铁架台、大试 管、带导管的单孔塞、酒精灯、钥匙、碱 石灰干燥管、棉花、500ml大烧杯、玻璃皿、 酚酞试液、圆底烧瓶、橡胶塞、带滴管及 玻璃管的双孔塞、止水夹、蒸馏水、氯化 铵固体、氢氧化钙固体、镊子、火柴、注 射器
6、干燥方法：碱石灰
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
6、干燥方法：碱石灰
制 取 氨 气 注 意 事 项
1、大试管略倾斜向下固体药品混合均匀 2、试管架要夹在试管口1/3处，实验前检
验装置气密性
3、导出氨气导管要短，收集氨气导管要 长且要伸入烧瓶底部 4、加热时先均匀受热，后再将固定在盛
引发喷泉实验
3、在做喷泉实验时不可用平底烧瓶 4、喷泉实验时气体收集要满，烧瓶必须
干燥
1、原理： 铵盐 + 碱——NH3 2、药品： 氯化铵晶体、 氢氧化钙固体 3、装置：固+固加热制气装置 4、集气方法：向下排空气法 5、验满方法：
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
氨气的实验室制法教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气的实验室制法一、教学目标知识与技能：1、掌握实验室制取气体的基本操作方法；2、巩固有关化学基础知识。
过程与方法：1、学生通过氨气的实验室制取，提高实验基本操作、观察思维能力；2、学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1、培养学生科学的探究心和求知欲，提高学习化学的兴趣；2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性；3、学生在实验操作中，培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。
二、教学重点氨气的实验室制法，学习方法的引导。
三、教学难点对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；实验探究能力的培养。
四、教学设计思路：“氨气的实验室制法”的教学设计的思路是基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造以学生为中心的良好的学习环境；通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“氨气的实验室制法”的意义构建。
本节教学设计的主线是：创设情境—启发引导—实验探究—师生互动—得出结论—总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列提问、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的构建，体验探究实验的无穷乐趣。
本节较复杂的实验操作方法，实验结论，疑难解答通过多媒体展示，快速形象地展示了“氨气的实验室制法”，使理论与实践相结合。
但是先进的信息科技也不能完全代替实际操作，所以本节课的实验最后必须要让学生自己动手完成。
这样通过多媒体实验展示与实际操作相结合，既能激发学生进行实验的兴趣，也能使学生提高他们的实际动手能力，一定会产生良好的教学效果。
（视具体教学情境而定）五、教学用品实验药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体；实验仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，药匙，两个大试管，棉花等；多媒体课件与视频六、教学过程[板书]氨气的实验室制法[问题情境]合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的死亡和饥饿问题，充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。
氨气的制备及性质课件
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨气实验室制法31页PPT
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰Байду номын сангаас 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
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②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
6、干燥方法：碱石灰
制 取
1、大试管略倾斜向下固体药品混合均匀
氨 2、试管架要夹在试管口1/3处，实验前检
气
验装置气密性
注 3、导出氨气导管要短，收集氨气导管要
意
长且要伸入烧瓶底部
事 4、加热时先均匀受热，后再将固定在盛
项
放固体的部位加热
5、大试管和圆底烧瓶一定要干燥
• 情感态度与价值观： ①培养学生形成通过实验来研究物质及其 变化的科学方法和严谨求实的科学态度；
②通过参与实验探究，进而形成科学的思 维和热爱科学、热爱生活的态度。
• 重点：氨气的制取及喷泉实验 • 难点：氨气的制备
• 带铁夹的铁架台、带铁圈的铁架台、大试 管、带导管的单孔塞、酒精灯、钥匙、碱 石灰干燥管、棉花、500ml大烧杯、玻璃皿、 酚酞试液、圆底烧瓶、橡胶塞、带滴管及 玻璃管的双孔塞、止水夹、蒸馏水、氯化 铵固体、氢氧化钙固体、镊子、火柴、注 射器
喷泉实验装置图
酚酞的作 用使溶液
变红
பைடு நூலகம்
喷泉实验
（1）原理：形成压强差 （2）产生压① 减少“上瓶”的压强 差方法： ② 增加“下瓶”的压强
喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气
注 意 事
1、预先吸满水的滴管和玻璃导管的双孔 塞应干燥
项 2、若胶头滴管水倒流至胶头可用手捂法
引发喷泉实验
3、在做喷泉实验时不可用平底烧瓶
4、喷泉实验时气体收集要满，烧瓶必须 干燥
1、原理：铵盐 + 碱——NH3 2、药品：氯化铵晶体、 氢氧化钙固体 3、装置：固+固加热制气装置 4、集气方法：向下排空气法
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
5、验满方法：
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
6、干燥方法：碱石灰
教学过程
１．色、态、味：无色气体,有刺激性气味 ２．密度：比空气小 ３．溶解度：极易溶于水（1∶700）
４．沸点：-33.5℃ (易液化)
教学过程
1、原理：铵盐 + 碱——NH3 2、药品：氯化铵晶体、 氢氧化钙固体 3、装置：固+固加热制气装置 4、集气方法：向下排空气法
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
氨气的实验室制法
• 知识与技能： ①了解实验室制备氨气的一般原理； ②实验装置及操作步骤； ③实验装置的正误判断； ④了解喷泉实验形成的原理和实验成功的 关键。
• 过程与方法： ①学习以实验为基础的实验探究方法； ②通过对喷泉实验成因的探究来认识氨气 的性质； ③形成实验观察能力、问题分析能力、理 解思维能力。