质量守恒定律的简单计算

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质量守恒定律

质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。

质量守恒定律

质量守恒定律1. 引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统内，质量不能被创造或被毁灭，只能转化为其他形式的物质。

这一定律是自然界中物质运动的基础，并且在科学研究和工程应用中具有重要的作用。

本文将介绍质量守恒定律的概念、原理以及应用。

2. 质量守恒定律的概念质量守恒定律，也称为质量不灭定律，是描述封闭系统中质量守恒的物理定律。

它的基本观点是在一个封闭系统中，不论发生什么物理或化学变化，系统中的质量总和保持不变。

质量守恒定律可以通过以下公式表示：$$m_{\\text{输入}} = m_{\\text{输出}}$$其中，$m_{\\text{输入}}$表示系统中输入的质量，$m_{\\text{输出}}$表示系统中输出的质量。

这个公式表示了质量在系统中的转换和传递过程。

3. 质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理可以通过以下几个方面解释：3.1. 质量不能被创造或被毁灭质量守恒定律表明在一个封闭系统中，质量不能被创造或被毁灭。

这意味着系统中的质量总和保持不变。

在任何物理或化学变化中，质量只能从一个形式转化为另一个形式，而不能凭空产生或消失。

3.2. 质量可以转化为其他形式的物质尽管质量不会被创造或被毁灭，但它可以转化为其他形式的物质。

在一个封闭系统中，质量可以由一个物质转化为另一个物质，或者由物质转化为能量。

这种转化过程遵循质量守恒定律，系统中输入的质量等于输出的质量。

3.3. 质量在物质转化过程中守恒在物质转化过程中，质量守恒定律保证质量的总和保持不变。

无论是化学反应、核反应还是物理过程，质量守恒定律都适用。

这个原理是通过实验验证和理论推导得出的，可以应用于各个领域的研究和应用中。

4. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和工程应用中具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域：4.1. 化学反应在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物的质量之间的关系。

通过质量守恒定律，可以确定反应物的质量与生成物的质量之间的比例关系，为化学反应的研究和应用提供理论基础。

质量守恒定律计算公式

质量守恒定律计算公式
质量守恒定律是物质不可被创造也不可被销毁的基本原理。

根据该定律，一个封闭系统中的质量总量在任何物质转化或反应过程中都保持不变。

质量守恒定律可以用以下计算公式表示：
初始总质量 = 最终总质量
这个公式表明，在一个封闭系统中，物质的所有转化过程的总质量必须与系统开始时的总质量相等。

这意味着即使在化学反应、核反应、相变等过程中，物质可能发生转化或变化，但总质量仍然保持不变。

通过质量守恒定律，我们可以在化学实验或工程项目中进行质量的计算。

通过测量和记录系统中不同物质的质量，我们可以验证质量守恒定律的适用性。

这个定律的重要性在于它为科学家和工程师提供了一种基本原则，可以用于解释和预测物质转化和反应过程。

通过应用质量守恒定律，我们可以确保化学工艺、环境工程、材料科学等领域的实验和设计过程是准确、可靠的。

总之，质量守恒定律是自然界中一条重要的基本原理，可以用简单的计算公式表示。

通过遵循这个定律，我们可以理解和预测物质转化和反应过程，并应用于科学研究和工程实践中。

质量守恒定律-化学方程式计算

知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。

2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。

考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。

例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。

则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。

2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。

“注意气体、沉淀符号”。

3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。

质量守恒定律及相关计算

质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。

化学反应中的质量守恒定律

化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。

在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。

本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。

一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。

换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。

这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。

在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。

二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。

下面以一些常见的化学反应为例来说明。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。

首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。

在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。

通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。

2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。

例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。

在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。

结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。

三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。

下面介绍两个典型的应用情景。

1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。

例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。

通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。

质量守恒定律及相关计算

质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。

三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。

含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。

化学质量守恒定律的计算类型总结

化学质量守恒定律的计算类型总结1、根据质量推断反应物化学式取2。

16g物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5。

28g二氧化碳。

计算该物质含氢元素g，含碳元素g.该物质是否含氧元素，若含有氧元素，其质量为多少？要具体算数过程.解答：水中氢氧质量比2：16=1：8，氢的质量为2.16x（1/9）=0.24g.二氧化碳中碳氧质量比为12:32=3：8,碳的质量为5.28x(3/11）=1.44g.2。

16—0.24-1。

44=0。

48g，含有氧元素,质量为0。

48g2、反应只生成气体.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51。

8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为:______;（2）样品中铁的质量分数为：______；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：______，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_______（填：上方、下方或线上）解：（1）该实验取用的样品质量=68。

8g—51.8g=17g故答案为：17g；（2)根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148。

2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.6g56/x=2/0.6g x=16.8g样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100％≈98。

8％（3)溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16。

8g/(80g+16。

8g—0.6g+20g）×100％≈14.5%加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g 稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量,所以,补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；3、反应只生成沉淀已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数,将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数解答（1)生成氯化银的质量为：117g+140g—228.3g=28.7g；（2)设氯化钠溶液的溶质的质量为xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358。

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。

这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。

在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。

根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。

为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。

假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。

Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。

假设我们有100克的铁丝。

根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。

根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。

进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。

根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。

这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。

质量守恒定律方程式计算

质量守恒定律方程式计算m1+m2=m3+m4其中m1和m2是反应物的质量，m3和m4是生成物的质量。

这个方程式表示了反应所涉及的物质在化学反应前后质量不变的关系。

质量守恒定律在化学、物理和生物学等领域都具有广泛的应用。

在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物之间的质量变化。

在物理学中，质量守恒定律可以应用于动量守恒和能量守恒的问题。

在生物学中，质量守恒定律可以帮助我们研究食物链和能量流动等生态系统中的问题。

下面我们通过一些例子来说明如何利用质量守恒定律和方程式进行计算。

1.化学反应计算：假设有一个反应，10克的氢气和30克的氧气反应生成水。

根据质量守恒定律，反应前后的质量应该保持不变。

在这个例子中，反应前的质量是10克+30克=40克。

假设生成的水的质量是m克，则反应后的质量是m克。

根据质量守恒定律的方程式，有10克+30克=m克。

解方程可得m=40克，即生成的水的质量为40克。

2.动量守恒计算：假设有两个物体，质量分别为m1和m2，速度分别为v1和v2、它们以弹性碰撞的方式相撞并分别弹开。

根据动量守恒定律，碰撞前后的总动量应该保持不变。

在这个例子中，碰撞前的总动量是m1v1+m2v2、碰撞后，物体1的速度变为v1'，物体2的速度变为v2'。

根据动量守恒定律的方程式，有m1v1+m2v2=m1v1'+m2v2'。

通过解这个方程式，我们可以计算碰撞后两个物体的速度。

3. 能量守恒计算：假设一个物体从高处自由落下，其质量为m，高度为h。

根据能量守恒定律，势能转化为动能，不考虑能量损失的情况下，物体在落地时的动能应该等于初始势能。

在这个例子中，初始势能为mgh，其中g为重力加速度。

落地时的动能为1/2mv²，其中v为物体的速度。

根据能量守恒定律的方程式，有mgh = 1/2m v²。

通过解这个方程式，我们可以计算物体落地时的速度v。

通过这些例子，我们可以看到质量守恒定律和方程式在计算中的重要性和应用广泛性。

《质量守恒定律》讲义

《质量守恒定律》讲义一、什么是质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

比如说，我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它适用于所有的化学反应。

二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了许多实验。

其中一个经典的实验是红磷燃烧前后质量的测定。

在一个密闭的容器中，放入一定量的红磷，用天平称量其质量。

然后点燃红磷，使其在容器中充分燃烧。

待反应结束，冷却至室温后，再次称量容器的质量。

我们会发现，前后两次称量的质量是相等的。

还有一个实验是铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

在一个烧杯中，放入一定量的硫酸铜溶液，用天平称出烧杯和溶液的总质量。

然后将铁钉放入溶液中，观察反应。

反应结束后，再次称量烧杯和反应后溶液及生成的铜的总质量。

结果也是前后质量不变。

这些实验都充分证明了质量守恒定律的正确性。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程，就是反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

只是原子重新组合，形成了新的分子。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂成氢原子（H）和氧原子（O），然后两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子（H₂O）。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。

四、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学中有广泛的应用。

首先，它可以帮助我们进行化学方程式的配平。

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，我们可以通过配平化学方程式，使方程式两边各原子的种类和数目相等。

其次，它可以用于计算化学反应中反应物和生成物的质量。

质量守恒定律

化学方程式的含义：
1.表明了反应物、生成物和反应条件。 2.表明了反应中各粒子的相对数量关系。 3.表明了反6克 C、6.6克
△
D、14.9克
别漏了我
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 27.5g = 17.9g
+氧气的质量
⑷解释现象
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入这种催化剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
FeSO4+Cu
结论：变化前物质总质量等于变化后物质的总质量。 M烧杯+M硫酸铜+M水+M铁= M烧杯+M水+M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜
M硫酸铜+M铁=M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜
M参加反应的硫酸铜+M参加的反应铁=M硫酸亚铁+M铜
一、质量守恒定律 1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
我们知道，化学反应中物质会发生变化，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
实
验
一实
验
二
反应现象白磷燃烧产铁钉表面出面生大量白烟红色固体
反应前后的质量变没有变化化化学方程点燃式 P+O2→P2O5
没有变化
Fe+CuSO4=

初中化学质量守恒定律及化学方程式的计算

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物 AmBn 为例)： (1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n (2)A 的质量分数
2A＋D．充分反．
2/9
【跟踪强化】【】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后，生成 8.8gC，求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示：物质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算

化学反应中的质量守恒与计算

化学反应中的质量守恒与计算化学反应是物质发生变化时所发生的过程，而质量守恒定律则是化学反应中的基本原理之一。

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。

这一原理不仅在实验室中应用广泛，也在日常生活中发挥重要作用。

质量守恒定律质量守恒定律，也被称为拉瓦锡尔定律，于18世纪由法国化学家拉瓦锡尔提出。

该定律表明，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。

换句话说，反应物的质量等于生成物的质量。

以一个简单的化学反应为例，假设我们有100克的甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量应该保持不变。

当甲烷和氧气完全反应时，生成的二氧化碳和水的质量之和应该等于反应物的质量。

质量计算步骤在进行化学反应质量计算时，我们可以通过以下步骤来求解。

1. 写出化学反应方程式化学反应方程式描述了反应物与生成物之间的关系。

通过观察反应物的变化和新产物的形成，我们可以确定反应的发生及其对应的化学方程式。

例如，对于甲烷与氧气生成二氧化碳和水的反应，可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

2. 计算反应物的摩尔质量摩尔质量是指化学物质每摩尔的质量。

可以通过元素的原子质量来计算。

在甲烷与氧气反应中，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol，而氧气的摩尔质量为32 g/mol。

3. 计算反应物的质量根据给定的物质量，可以通过除以摩尔质量来计算反应物的摩尔数。

例如，如果我们有100克的甲烷，可以使用甲烷的摩尔质量来计算其摩尔数（100 g / 16.04 g/mol = 6.23 mol）。

4. 确定生成物的摩尔比例通过化学方程式的系数，我们可以确定生成物的摩尔比例。

在甲烷与氧气反应中，生成的二氧化碳与水的摩尔比例为1:2。

5. 计算生成物的质量根据生成物的摩尔质量和摩尔比例，可以计算生成物的质量。

在甲烷与氧气反应中，根据反应方程式，生成物二氧化碳的摩尔质量为44.01 g/mol，水的摩尔质量为18.02 g/mol。

第一单元质量守恒定律和化学方程式的简单计算

第一单元质量守恒定律和化学方程式的简单计算【知识网络构建】1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式3、根据化学方程式计算一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。

为什么?(2)①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另二、典型例题例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。

思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？例题2、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式) 定义：用表示的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守定律①写等号左边写，右边写。

②配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量。

表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义③标读法④等将短线改为等号△思考：该题涉及的化学方程式为，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?三、过关检测1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.43、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。

流体力学三大定律

流体力学三大定律流体力学是研究流体在运动过程中的力学规律和性质的学科。

在流体力学中，有三大定律被广泛应用，分别是质量守恒定律、动量守恒定律和能量守恒定律。

本文将分别介绍这三大定律的基本概念、原理和应用。

一、质量守恒定律质量守恒定律是流体力学的基础定律之一，它表明在任意封闭系统中，质量是不会产生或消失的，只会发生转移和变化。

简单来说，质量守恒定律可以用公式表示为：入口质量=出口质量。

质量守恒定律的应用非常广泛。

在工程领域中，我们常常会遇到流体的进出问题，如水流进入水管、气体进入容器等。

根据质量守恒定律，我们可以通过测量入口和出口的质量来计算流体的流速、流量等参数，从而对流体的运动进行分析和控制。

二、动量守恒定律动量守恒定律是描述流体运动的基本规律之一，它表明在一个封闭系统中，流体的总动量在没有外力作用下保持不变。

动量守恒定律可以用公式表示为：入口动量+外力作用=出口动量。

动量守恒定律的应用非常广泛。

在工程领域中，我们常常需要分析和控制流体的压力、速度、流量等参数。

根据动量守恒定律，我们可以通过测量入口和出口的动量以及外力的作用来计算流体的压力、速度等参数，从而对流体的运动进行分析和控制。

三、能量守恒定律能量守恒定律是描述流体运动的基本规律之一，它表明在一个封闭系统中，流体的总能量在没有外界能量输入或输出的情况下保持不变。

能量守恒定律可以用公式表示为：入口能量+外界能量输入=出口能量+外界能量输出。

能量守恒定律的应用非常广泛。

在工程领域中，我们常常需要分析和控制流体的能量转化和传递过程，如水流通过水轮机转化为机械能、气体通过燃烧转化为热能等。

根据能量守恒定律，我们可以通过测量入口和出口的能量以及外界能量的输入和输出来计算流体的能量转化和传递情况，从而对流体的运动进行分析和控制。

质量守恒定律、动量守恒定律和能量守恒定律是流体力学中的三大定律，它们分别描述了流体在运动过程中质量、动量和能量的守恒规律。

这三大定律在工程领域中有着广泛的应用，通过测量和计算相关参数，我们可以对流体的运动进行分析和控制，从而实现各种工程设计和优化。

质量守恒的定量计算公式

质量守恒的定量计算公式质量守恒定律是自然界中最基本的物理定律之一，它规定了在任何物理或化学过程中，质量都是守恒的。

这个定律可以用一个简单的数学公式来表示，即质量守恒的定量计算公式。

在本文中，我们将探讨质量守恒定律的基本原理和相关的定量计算公式。

质量守恒定律的基本原理是指在任何封闭系统中，质量不能被创造或者毁灭，只能通过物质的转化而改变其形式。

这意味着在任何物理或化学变化中，初始时的总质量等于最终时的总质量。

这个定律适用于宏观尺度和微观尺度的物理过程，从化学反应到核反应，都符合质量守恒定律的要求。

质量守恒定律的定量计算公式可以用数学方程式来表示。

在一个封闭系统中，如果有n种物质参与了某个物理或化学过程，那么可以用以下的公式来表示质量守恒定律：Σmi = Σmf。

其中，Σmi表示初始时各种物质的质量之和，Σmf表示最终时各种物质的质量之和。

这个公式表明了在任何物理或化学过程中，初始时各种物质的质量之和等于最终时各种物质的质量之和。

这个公式是质量守恒定律的定量表达，可以用来计算和验证各种物理或化学过程中的质量变化。

质量守恒定律的定量计算公式在物理和化学领域中有着广泛的应用。

在化学反应中，可以用这个公式来计算反应前后各种物质的质量变化，从而预测反应的结果和产物的生成量。

在核反应和粒子物理实验中，也可以用这个公式来验证实验结果，从而验证质量守恒定律在微观尺度下的有效性。

除了质量守恒定律的定量计算公式外，还有一些相关的定量计算公式可以用来描述特定物理或化学过程中的质量变化。

例如，在化学反应中，可以用化学方程式来表示反应前后各种物质的质量变化，从而计算反应的生成物和消耗物的质量。

在核反应中，可以用核反应方程式来表示核反应前后各种核素的质量变化，从而计算放射性衰变和核裂变的产物和消耗物的质量。

总之，质量守恒定律是自然界中最基本的物理定律之一，它规定了在任何物理或化学过程中，质量都是守恒的。

质量守恒的定量计算公式是这个定律的数学表达，可以用来计算和验证各种物理或化学过程中的质量变化。

质量守恒定律和化学方程式知识点

质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。

质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。

⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。

②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。

③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。

3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。

注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

质量守恒及方程式

质量守恒及方程式课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

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