内能的改变热量的计算
化学反应的能量变化计算
化学反应的能量变化计算能量变化是化学反应中非常重要的一个方面。
通过计算能量变化，我们可以了解化学反应是否放热或吸热，以及反应的强度和方向。
本文将介绍化学反应能量变化的计算方法。
一、内能变化（ΔU）的计算内能是指物质分子体系的总能量，其变化可以通过焓变（ΔH）和功（W）的差来计算：ΔU = ΔH - W其中焓变ΔH表示反应物与生成物之间的能量差，可以通过实验测定得到。
功W表示反应过程中做的对外界的功，可以通过压力-体积曲线下的面积计算。
二、焓变（ΔH）的计算焓变是指反应过程中系统（反应物与生成物所在的体系）吸收或放出的热量。
焓变的计算需要考虑反应的摩尔数，通常以化学方程式为基础进行计算。
1. 若各反应物和生成物的化学方程式系数前均为1，则焓变即为反应过程中吸收或放出的热量。
2. 若反应物和生成物的化学方程式系数不为1，需要将焓变按照摩尔数进行比例缩放。
例如，对于反应A + B → C，如果ΔH为-100 kJ，表示每摩尔A与B反应生成C时释放100 kJ的热量。
3. 对于反应中涉及到的多个化学方程式，可以根据热效应的性质进行计算。
例如，反应A → B的焓变为ΔH1，反应B → C的焓变为ΔH2，则反应A → C的焓变为ΔH1 + ΔH2。
三、热效应计算中的其他注意事项在进行能量变化计算时，还需注意以下几点：1. 焓变与反应物和生成物状态有关，应明确指定反应温度和压力条件。
2. 反应过程中的相变（如气体转化为液体或固体）也会影响能量变化，需要将其考虑在内。
3. 化学反应的能量变化通常以摩尔为单位进行计算，但也可以按质量比例进行计算。
四、热化学方程式的应用热化学方程式是一种用于描述化学反应能量变化的方法，常用于能量计算和热平衡问题。
其基本形式为：∑(反应物热效应) = ∑(生成物热效应)通过热化学方程式，我们可以推导出反应物或生成物的热效应，并进行能量变化的计算。
五、实例分析以甲烷燃烧反应为例，化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)根据实验数据，该反应焓变ΔH为-890 kJ/mol。
热传递和内能的改变
热传递和内能的改变
创新微课
例2、下列关于说法中正确的是（ AD） A. 做功和热传递是改变物体内能的两种本质不同的物理过程 B.外界对物体做功，物体的内能一定增大 C.物体向外界放热，物体的内能一定增大 D.热量是在热传递中，从一个物体向另一个物体或从物体的一
部分向另一部分转移的内能的多少
热传递和内能的改变
小结
热传递
吸热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ放热
（物体从外界吸热） （物体对外界放热）
内能增加
内能减少
创新微课
同学，下节再见
创新微课 现在开始
热传递和内能的改变
热传递和内能的改变
热量从高温物体传到了低温物体的过程叫做热传递。
创新微课
发生条件：物体之间或物体的 不同部分之间存在温度差。
热传递方式： 热传导、热对流、热辐射。
热传递和内能的改变
热和内能 在外界对系统没有做功的情况下，内能和热量 △U＝Q
创新微课
即在外界对系统不做功的情况下，外界传递 给系统的热量等于系统内能的改变量
（不同形式能量间的转化） 热传递使物体的内能改变，是物体间内能的转移 （同种形式能量的转移）
热传递和内能的改变
创新微课
例1、下列关于热传递的说法中，正确的是（ B ） A.热量从含热量较多的物体传给含热量较少的物体 B.热量从温度较高的物体传给温度较低的物体 C.热量从内能较多的物体传给内能较少的物体 D.热量从比热容大的物体传给比热容小的物体
热传递和内能的改变
【误区警示】热传递的方向与物体内能的大小无关 发生热传递时,可能误认为热量是从内能大的物体传到内能小 的物体上。为此要明确以下两点:
(1)热传递与物体的内能的多少无关,只与两个物体(或一个物 体的两部分)的温度差有关,热量总是从高温物体自发地传递 到低温物体。
比热容和能量的计算公式
比热容和能量的计算公式在我们的日常生活中，热现象无处不在。
从冬天温暖的被窝到夏天清凉的冰饮，从热腾腾的饭菜到冰冷的空调，热的传递和能量的变化时刻都在发生。
而在物理学中，比热容和能量的计算公式就像是打开热现象奥秘之门的钥匙。
比热容这个概念啊，简单来说，就是指单位质量的某种物质温度升高 1 摄氏度所吸收的热量。
比如说，水的比热容比较大，这也是为什么海边的城市夏天不会太热，冬天不会太冷，因为水吸收或者放出大量热量时，温度变化相对较小。
比热容的计算公式是：$C = \frac{Q}{m\Delta T}$ 。
这里的 $C$ 表示比热容，$Q$ 表示吸收或放出的热量，$m$ 表示物质的质量，$\Delta T$ 表示温度的变化量。
就拿我之前的一次经历来说吧。
有一次夏天，我和家人一起去野炊。
天气特别热，我们带了一大壶水和一些饮料。
在太阳下晒了一会儿，饮料很快就变得温热，没法解渴了。
但是那壶水，虽然也热了一些，却没有饮料那么烫。
这就是因为水的比热容大，吸收相同的热量，温度升高得少。
再来说说能量的计算公式。
能量的形式多种多样，比如动能、势能、内能等等。
咱们先说说内能，内能的改变可以通过热量传递和做功来实现。
如果是通过热传递来改变物体的内能，其计算公式就是上面提到的比热容的公式，通过计算吸收或放出的热量来确定内能的变化。
如果是通过做功来改变物体的内能，计算公式就是 $W = Fs$ ，这里的 $W$ 表示功，$F$ 表示力，$s$ 表示在力的方向上移动的距离。
我记得有一次修自行车，我使劲儿用扳手去拧螺丝，费了好大的劲，手都酸了。
在这个过程中，我对螺丝做功，我的能量就转化为螺丝的内能，螺丝变得热热的。
在学习物理的过程中，很多同学一看到这些公式就头疼。
其实啊，只要结合生活中的实际例子去理解，就会发现它们并没有那么可怕。
比如我们冬天用热水袋取暖，热水袋里的水温度逐渐降低，释放出热量，通过比热容的计算，我们就能知道它释放了多少热量，让我们感受到温暖。
热力学第一定律理解内能与热量的转化
热力学第一定律理解内能与热量的转化热力学是研究能量转化与传递规律的科学，而热力学第一定律是其中最基本的定律之一，它描述了能量守恒的原理。
本文将深入探讨热力学第一定律中的内能与热量的转化过程。
一、热力学第一定律概述热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，它表明能量在物理系统中无法被创造或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在一个孤立系统中，能量的总量是恒定的，它可以从一个物体传递给另一个物体，但总能量保持不变。
二、内能的定义与特性内能是热力学中的一个重要概念，它表示系统中各个微观粒子的平均总能量。
内能包括了系统中所有微观粒子的动能、势能以及它们之间的相互作用能。
内能的特性主要有两个方面：首先，内能是一个相对值，即只有在物质之间进行能量转移或转化时，内能的改变才有物理意义；其次，内能与物质的状态有关，不同物质的内能可能不同。
三、热量的定义与传递热量是一种能量的传递方式，它是由于温度差异而发生的能量传递现象。
在热力学中，热量的传递可以分为三种方式：传导、对流和辐射。
1. 传导：传导是热量通过直接接触而传递的过程。
在一个固体中，热量可以通过物质微观粒子的碰撞和振动传递。
传导的速率与热导率有关，热导率高的物质传导热量的能力更强。
2. 对流：对流是热量通过流体介质传递的过程。
流体中的热量传递主要是由于流体的对流运动带动热能的传递。
对流的速率和流体的速度、密度、粘度等因素有关。
3. 辐射：辐射是热量通过电磁波辐射传递的过程。
物体在一定温度下会发射出电磁波，这些电磁波中的热能可以被其他物体吸收。
辐射是一种无需介质的传热方式，它可以在真空中传递热量。
四、内能与热量的转化关系根据热力学第一定律，内能与热量之间存在着密切的关系和相互转化。
当热量传递到物体中时，它会增加物体的内能；反之，当物体释放热量时，内能减少。
热量的转化过程中需要满足热力学第一定律的能量守恒原理。
当物体吸收热量时，它的内能增加，同时它的工作能力也增加，例如物体的温度升高，分子的热运动增强等。
机械能与内能的相互转化以及热学计算
机械能与内能的相互转化以及热学计算一、机械能与内能的相互转化机械能是指物体由于其位置和运动状态所具有的能量，它包括动能和势能两部分。
而内能是指物体分子和原子内部运动的能量，与物体的温度有关。
机械能与内能之间存在相互转化的现象。
当机械能转化为内能时，物体的位置和运动状态发生改变，而内能会增加，从而导致物体的温度升高。
而当内能转化为机械能时，物体的位置和运动状态发生改变，而内能会减少，从而导致物体的温度降低。
具体的机械能与内能相互转化的实例有：水在电池中的转化、风力发电等。
在电池中，电能通过化学反应转化为机械能和热能。
当电池工作时，电解液中发生的化学反应会产生热能，而这部分热能会升高电解液和电池的温度，从而增加内能。
同时，电池中的电能也会通过外部电路传递给外界，实现机械能转化。
在风力发电中，风能通过风轮转化为机械能，从而带动发电机转动，产生电能。
而这个过程中，由于机械能的转化，风轮和发电机会产生摩擦热，从而增加内能。
二、热学计算热学是研究热量与能量转化的科学，它包括热力学和热传导等研究内容。
在热学计算中，常用的一些物理量和公式有：1. 热量传递的公式：热量传递的计算公式是Q=mcΔT，其中Q代表热量，m代表物体的质量，c代表物体的比热容，ΔT代表物体的温度变化。
这个公式可以用来计算物体在热量变化时的热量传递情况。
2.热传导公式：热传导的计算公式是Q=λAΔT/d，其中Q代表传导热量，λ代表物质的导热系数，A代表传导物体的面积，ΔT代表温度差，d代表传导距离。
这个公式可以用来计算物体通过导热方式传递热量的情况。
3.热功定理：热功定理是热力学的基本定律之一，它表示系统从外界吸收的热量等于系统对外界做的功加上系统内部的热能的增加。
数学表达式为Q=W+ΔU，其中Q代表系统吸收的热量，W代表系统对外界做的功，ΔU代表系统内部能量的增加。
这个定理可以用来计算系统的热功转化情况。
在热学计算中，我们常常利用这些公式和定理，结合具体的问题，来进行能量转化和热量传递的计算，从而得到所需的结果。
化学反应中的能量变化计算：内能焓与热量计算
化学反应中的能量变化计算：内能焓与热量计算引言：“能量守恒定律”是物理学中最基本的定律之一。
在化学反应中，能量的变化对于研究化学反应的发生与机理至关重要。
本文将介绍化学反应中的能量变化计算方法，重点讨论内能焓与热量的计算原理和应用。
一、内能的计算方法内能（U）是指在一个系统内所含有的所有微观粒子的总能量。
根据热力学第一定律，内能可以通过温度、物质的量和压强来计算。
根据理想气体状态方程，可以用以下公式计算气体的内能：U = (3/2) * nRT其中，U为内能，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
除了理想气体，固体和液体的内能计算相对复杂，需要考虑分子间相互作用力、化学键的形成或断裂等因素。
常用的方法包括分子动力学模拟、核磁共振等技术。
二、焓的计算原理焓（H）是描述系统内能与其周围环境之间热量交换的物理量。
焓可以用来表征化学反应的热变化，其计算公式为：ΔH = H(产物) - H(反应物)焓的计算需要考虑反应前后各组分的内能、摩尔数和摩尔焓。
根据元素的摩尔焓和化学反应方程式的平衡系数，可以计算出反应物与产物的焓变。
三、热量的计算方法热量（q）是指热能从一个物体传递到另一个物体的过程中释放或吸收的能量。
在化学反应中，热量变化可以通过测量反应过程中温度的变化来计算。
根据热容（C）和温度变化（ΔT）的关系，可以用以下公式计算热量：q = C * ΔT其中，C为物质的热容，ΔT为温度的变化。
在实际实验中，热量计算还需要考虑介质的热容、反应容器的热容以及热量的传导损失等因素。
因此，准确测量温度变化和适当控制环境条件非常重要。
结论：能量变化的计算在化学领域具有广泛应用，对于了解化学反应的热力学性质、化学键的稳定性以及反应速率的控制等都起着关键作用。
通过计算内能、焓和热量的变化，可以更好地理解反应过程中能量的转化与传递。
随着计算机模拟和实验技术的不断发展，化学反应中能量变化的计算方法也在不断完善和深化，有望在更多领域得到应用。
物体的内能与热量
物体的内能与热量在物理学中，内能和热量是两个重要的概念。
内能是物体所具有的能量的总和，包括分子和原子的动能和势能。
热量则是指物体之间传递的能量，当物体之间存在温度差异时，热量会从高温物体传递到低温物体。
一、内能的概念和计算内能是物体所具有的能量的总和，包括物体的分子和原子的动能和势能以及其他宏观微观粒子的能量。
内能的计算公式为：E = K + U其中，E表示内能，K表示动能，U表示势能。
动能可以分为平动动能和旋转动能。
平动动能是物体由于直线运动而具有的能量，公式为：Kt = 1/2 * m * v^2其中，m为物体的质量，v为物体的速度。
旋转动能是物体由于旋转而具有的能量，公式为：Kr = 1/2 * I * w^2其中，I为物体的转动惯量，w为物体的角速度。
势能可以分为重力势能和弹性势能。
重力势能是物体由于位于高度而具有的能量，公式为：Ug = m * g * h其中，m为物体的质量，g为重力加速度，h为物体的高度。
弹性势能是物体由于形变而具有的能量，公式为：Us = 1/2 * k * x^2其中，k为弹性系数，x为物体的形变程度。
二、热量的传递和计算热量是指物体之间传递的能量，当物体之间存在温度差异时，热量会自高温物体传递到低温物体。
热量的传递方式包括传导、传热和辐射。
传导是指物体之间的接触传热，其中热量的传递方式有导热和对流。
导热是指物体内部的分子通过碰撞传递热量，而对流则是指液体或气体的分子通过自然对流或强制对流传递热量。
传热是指物体之间通过直接或间接的热传递方式传递热量。
直接传热包括对流、辐射等，间接传热通过传热介质如水、空气等介质传递热量。
辐射是指通过电磁波传递热量，不需要介质传递热量。
热量的计算公式为：Q = m * c * ΔT其中，Q表示热量，m表示物体的质量，c表示物体的比热容，ΔT表示物体的温度变化。
三、内能和热量的关系内能和热量之间存在一定的关系。
当物体吸收热量时，其内能会增加；当物体放出热量时，其内能会减少。
热力学第一定律的表达式
热力学第一定律的表达式热力学第一定律的表达式：ΔE=W+Q。
在热力学中，热力学第一定律通常表述为：热能和机械能在转化时，总能量保持不变。
其数学表达式为ΔE=W+Q，其中ΔE表示系统内能的改变，W表示系统对外所做的功，Q表示系统从外界吸收的热量。
这个定律表明，能量的转化和守恒定律是自然界的基本定律之一，它适用于任何与外界没有能量交换的孤立系统。
换句话说，在一个封闭系统中，能量的总量是恒定的，改变的只是能量的形式。
因此，热力学第一定律是能量守恒定律在热现象领域中的应用。
另外，对于一个封闭系统，如果系统内部没有发生化学反应或相变等过程，那么系统对外做的功等于系统从外界吸收的热量。
这是因为系统内能的改变量等于系统对外做的功和系统从外界吸收的热量之和。
值得注意的是，热力学第一定律也适用于非平衡态系统。
即使系统处于非平衡态，热力学第一定律仍然适用。
因此，它不仅是热力学的基石之一，也是整个物理学的基石之一。
为了更好地理解热力学第一定律，我们可以考虑一些具体的应用场景。
例如，在汽车发动机中，汽油燃烧产生的热能转化为汽车的动能和废气中的内能。
在这个过程中，系统内能的改变量等于系统对外做的功和系统从外界吸收的热量之和。
因此，根据热力学第一定律，我们可以计算出汽车发动机的效率，从而评估其能源利用效果。
此外，热力学第一定律还可以应用于电学、化学等领域。
例如，在电学中，当电流通过电阻时会产生热量，根据热力学第一定律可以计算出电阻产生的热量。
在化学中，反应热的计算也可以根据热力学第一定律来进行。
以下是一些具体例子，说明热力学第一定律的应用：1. 热电站：在热电站中，燃料燃烧产生的热能转化为蒸汽的机械能，再转化为电能。
根据热力学第一定律，热能被转化为机械能和电能，而总能量保持不变。
通过计算输入和输出的能量，我们可以评估热电站的效率。
2. 制冷机：制冷机是一种将热量从低温处转移到高温处的设备。
在制冷过程中，制冷剂在蒸发器中吸收热量并转化为气态，然后通过压缩机和冷凝器将热量释放到高温处。
内能2
（J·m-3 ） 质都具有的特性。 质都具有的特性。它反映的是燃料燃烧过
×107
天然气7.1~8.8 天然气7.1~8.8 ×107 焦炭3.0 焦炭3.0 煤油4.6 煤油4.6 程中所释放热量大小的物理量。 程中所释放热量大小的物理量。3 （J·m- ） ×107
ห้องสมุดไป่ตู้
通过上表可知： 通过上表可知：相同质量的燃料 完全燃烧时放出的热量不同 时放出的热量不同。 完全燃烧时放出的热量不同。
4、对于热运动的认识，下列说法中哪些是正 、对于热运动的认识， 确的？（ 确的？（ D ） （A）0℃时的分子的热运动停止，所以物体在 ） ℃时的分子的热运动停止， 0℃时没有内能； ℃时没有内能； （B）物体吸收热量，分子的热运动一定加剧。 ）物体吸收热量，分子的热运动一定加剧。 可做下面知识的铺垫） （可做下面知识的铺垫） （C）气体分子热运动最剧烈，固体分子没有 ）气体分子热运动最剧烈， 热运动； 热运动； （D）物体温度越高，分子热运动越剧烈。 ）物体温度越高，分子热运动越剧烈。 （E）物体的动能越大，内能也越大 ）物体的动能越大，
）
3、下列物理现象中，哪些利用做功改变物体内 、下列物理现象中，哪些利用做功改变物体内 做功 能的？ 能的？ A、锯条在石块上摩擦，锯条发热； 、锯条在石块上摩擦，锯条发热； B、热铁块投入冷水中，铁块温度降低； 、热铁块投入冷水中，铁块温度降低； C、一壶水放在地上，开水变为温水； 、一壶水放在地上，开水变为温水； D、用锤子反复击打一个铁片，铁片温度升高； 、用锤子反复击打一个铁片，铁片温度升高； E、用打气筒往车胎内打气，打气筒变热； 、用打气筒往车胎内打气，打气筒变热； F、水从高山上落下，水温稍有升高。 、水从高山上落下，水温稍有升高。
物体内能公式
物体内能公式物体内能是热力学中的一个重要概念，它描述了物体内部的热量分布和储存方式。
物体内能公式为：U = Q - W其中，U表示物体的内能，Q表示物体吸收的热量，W表示物体对外做功。
物体的内能是由物体内部分子和原子的运动和相互作用所决定的。
内能的变化可以通过吸收热量或做功来实现。
我们来看物体吸收热量的情况。
当物体吸收热量时，内能会增加。
热量的传递方式有三种：传导、对流和辐射。
传导是指热量通过物体内部的分子传递，对流是指热量通过物体表面的气流或液流传递，辐射是指热量以电磁波的形式传递。
无论是哪种方式，物体吸收的热量都会增加其内能。
例如，当我们将一杯冷水放在热源旁边时，冷水会吸收热量，内能增加。
物体对外做功也会导致内能的变化。
当物体对外做功时，其内能会减少。
做功的方式有很多种，比如抬起物体、推动物体等。
当我们推动一个物体时，我们需要将能量传递给物体，物体才能移动。
这个过程中，物体对外做了功，内能减少。
物体内能的变化可以通过内能公式来计算。
当物体吸收热量时，Q 的值为正，内能增加；当物体对外做功时，W的值为正，内能减少。
因此，如果物体既吸收热量又对外做功，其内能的变化就会受到两者的综合影响。
物体内能的变化对于热力学过程的研究非常重要。
通过计算内能的变化，我们可以了解物体吸收热量和做功的情况，进而研究热力学系统的性质和特点。
例如，当我们研究一个燃烧过程时，可以通过计算物体内能的变化来了解燃烧过程中释放的热量和做的功。
总结一下，物体内能是描述物体内部热量分布和储存方式的重要概念。
物体的内能可以通过吸收热量和对外做功来改变。
内能的变化可以通过内能公式来计算，公式中的正负号表示内能的增减情况。
物体内能的变化对于热力学过程的研究非常重要，可以帮助我们了解物体吸热和做功的情况。
通过对内能的分析，我们可以更好地理解和研究热力学系统的性质和特点。
[全]内能-内能的利用知识点汇总
![[全]内能-内能的利用知识点汇总](https://img.taocdn.com/s3/m/2ef3ba2b856a561253d36f93.png)
内能-内能的利用知识点汇总内能知识点汇总01 分子热运动1.分子动理论的内容是：（1）物质由分子组成；（2）一切物体的分子都在不停地做无规则运动（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。
2.扩散：不同的物质在互相接触时彼此进入对方的现象。
扩散现象说明：（1）分子在不停地做无规则运动。
（2）分子之间有间隙。
气体、液体、固体均能发生扩散现象。
扩散快慢与温度有关。
温度越高，扩散越快。
3.分子的热运动：由于分子的运动跟温度有关，所以把分子的无规则运动叫做分子的热运动。
温度越高，分子的热运动越剧烈。
02 内能1.内能：构成物体的所有分子，其热运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。
单位：焦耳（J）。
2.一切物体在任何情况下都有内能；无论是高温的铁水，还是寒冷的冰块都具有内能。
3.物体的内能大小与温度的关系：在物体的质量、材料、状态相同时，温度越高物体内能越大。
4.内能的改变：（1）改变内能的两种方法：做功和热传递。
（2）热量：热传递过程中，传递的能量的多少叫热量，热量的单位是焦耳。
热传递的实质是内能的转移。
A.热传递可以改变物体的内能。
①热传递的方向：热量从高温物体向低温物体传递或从同一物体的高温部分向低温部分传递。
②热传递的条件：有温度差。
热传递传递的是内能（热量），而不是温度。
③热传递过程中，物体吸收热量，内能增加；放出热量，内能减少。
注意：物体内能改变，温度不一定发生变化。
B.做功改变物体的内能。
①做功可以改变内能：对物体做功，物体内能会增加，物体对外做功，物体内能会减少。
②做功改变内能的实质是内能和其他形式的能的相互转化。
做功与热传递改变物体的内能是等效的。
03 比热容1.定义：一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比。
2.定义式：c＝Q/m△t3.单位：J/（kg℃）4.物理意义：表示物体吸热或放热的能力的强弱。
5.比热容是物质的一种特性，大小与物质的种类、状态有关，与质量、体积、温度、密度、吸热放热、形状等无关。
热力学第一定律热量与内能的关系
热力学第一定律热量与内能的关系热力学是研究物体能量转化和能量传递规律的学科。
热力学第一定律是热力学中最基本的定律之一，描述了能量守恒的原理。
在热力学中，热量和内能是重要的概念，它们之间存在着紧密的关系。
热量是指物体之间因温度差异而发生的能量转移。
当两个物体的温度不同时，它们之间存在热量的流动，具有温度高的物体向温度低的物体传递热量的趋势。
一般情况下，热量的传递是通过热传导、热对流和热辐射来进行的。
根据热力学第一定律，热量是能量的一种表现形式，能够使物体的内能发生改变。
内能是物体所具有的总能量，包括了物体的微观粒子间相互作用的能量。
内能是由物体的组成、分子结构和温度等因素决定的。
热力学中，内能可以分为可见内能和潜在内能两部分。
可见内能是指物体因其微观粒子的热运动而具有的能量，如物体的热容量。
而潜在内能则是指物体的化学键以及分子之间的相互吸引力所存在的能量。
根据热力学第一定律，内能的改变等于系统所吸收的热量与对外做的功之和，即ΔU = Q - W。
其中，ΔU表示内能的改变，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
热力学第一定律的表达式可以解释热量和内能之间的关系。
根据热力学第一定律的公式，当系统吸收热量时，内能会增加，热量被转化为内能。
相反，当系统对外做功时，内能会减少，内能被转化为对外做功的能量。
由此可见，热量和内能之间存在着紧密的联系，热量的转移可以改变物体的内能状态。
在实际应用中，我们常常利用热力学第一定律来分析和计算物体的热量和内能关系。
通过测量物体的温度变化、吸热量和做功量，可以得到物体的内能变化情况，进而研究热量和内能的关系。
将热力学第一定律应用于工程实践中，可以有效地控制和利用热能，提高能源利用效率。
总之，热力学第一定律描述了热量与内能之间的紧密关系，热量的转移可以改变物体的内能状态。
热力学第一定律为我们理解和应用热力学提供了基本原理，对于能源的利用和节约具有重要的指导意义。
在未来的研究和实践中，进一步深化对热力学第一定律的理解和应用，将会为能源领域的发展做出重要贡献。
热量化学公式
热量化学公式
热量的吸收和放热公式都是：Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量C代表比热容M代表质量。
热传递的理解：
1、热传递，是改变内能的一种方式，是热从温度高的物体传到温度低的物体，或者从物体的高温部分传到低温部分的过程，也是改变物体内能的方式。
2、热传递是自然界普遍存在的一种自然现象。
只要物体之间或同一物体的不同部分之间存在温度差，就会有热传递现象发生，并且将一直继续到温度相同的时候为止。
3、发生热传递的唯一条件是存在温度差，与物体的状态，物体间是否接触都无关。
4、热传递的结果是温差消失，即发生热传递的物体间或物体的不同部分达到相同的温度。
九年级物理《内能》知识点
九年级物理《内能》知识点九年级物理《内能》知识点在平日的学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。
还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺为大家整理的九年级物理《内能》知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
、九年级物理《内能》知识点 11、内能(1)概念：物体内部所有分子做无规则热运动的动能和分子势能的总和，叫物体的内能。
①内能是指物体内部所有分子做无规则热运动的动能和分子势能的总和，不是指少数分子或单个分子所具有的能。
②内能与温度有关，但不仅仅与温度有关，从微观角度来说，内能与物体内部分子的热运动和分子间的相互作用力有关。
从宏观的角度来说，内能与物体的质量、温度、体积都有关。
③一切物体在任何情况下都具有内能，物体的内能与温度有关，同一个物体，温度升高，它的内能增加，温度降低，内能减少。
(2)影响内能的主要因素：物体的质量、温度、状态及体积等。
(3)热运动：物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。
分子无规则运动的速度与温度有关，温度越高，分子无规则运动的速度就越快，物体的温度越低，分子无规则运动的速度就越慢。
内能也常叫做热能。
(4)内能与机械能的区别①物体的内能的多少与物体的温度、体积、质量和物体状态有关;而机械能与物体的质量、速度、高度、形变有关。
它们是两种不同形式的能。
②一切物体都具有内能，但有些物体可以说没有机械能，比如静止在地面土的物体。
③内能和机械能可以通过做功相互转化。
④内能的单位与机械能的单位是一样的，国际单位制都是焦耳，简称焦。
用J表示。
2、改变物体内能的两种方法：做功与热传递(1)做功：①对物体做功，物体内能增加;物体对外做功，物体的内能减少。
②做功改变物体的内能实质是内能与其他形式的能相互转化的过程。
(2)热传递：①热传递的条件：物体之间(或同一物体不同部分)存在温度差。
②物体吸收热量，物体内能增加;物体放出热量，物体的内能减少。
③用热传递的方法改变物体的内能实质是内能从一个物体转移到另一个物体或从物体的一部分转移到另一部分。
比热容与热量计算(讲义)(解析版)
浙教版中考科学一轮复习--比热容及热量的计算内能的变化、热量、热值、热效率的计算【知识点分析】一.热量1.概念：物体吸收或放出热的多少叫作热量，用符号Q表示。
一定质量的某种物质，吸收(或放出)热量的多少跟温度升高(或降低)的多少有关。
温度升高(或降低)越多，吸收(或放出)热量越多。
2.热量的单位：焦耳，简称焦，符号J。
比焦大的单位还有千焦(kJ)，1千焦=1000焦。
温度高的物体温度低的物体【注意】（1）热量表示热传递过程中放出或吸收了多少热，表示的是一个能量转化的量度。
（2）热量是转化能量多少的表示，不能说物体热量，温度高热量大。
二.比热1.概念:单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃吸收(或放出)的热量叫作这种物质的比热容，简称比热。
符号：c。
2.单位：焦耳/(克•摄氏度)[J/(g•℃)]，读作：焦每克摄氏度。
3.不同物质的比热大小不同三.内能1.内能的定义：分子的动能和势能的总和。
2.内能大小的影响因素：（1）分子动能：分子永不停息地做无规则运动，同一切运动着的物体一样,运动着的分子也具有动能。
【影响分子动能的因素】温度升高分子运动剧烈程度增加内能增加温度温度降低分子运动剧烈程度减弱内能减少（2）分子势能：由于分子之间存在相互作用力,因此分子之间也具有势能。
【影响分子势能的因素】体积增加分子势能增加内能增加体积体积减少分子势能减少内能减少（3）分子数目：温度体积相同，物体内的分子数越多，内能就越大3.改变物体内能大小的方法：二.热量的计算1.热量定义：物体在热传递过程中转移能量的多少叫做热量2.比热容的定义：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量叫做这种物质的比热容，比热容用符号℃表示，单位为焦/(千克. ℃)，读作焦每千克摄氏度。
3.热量的计算公式：Q=cm△t ，其中C表示比热容，m表示质量，△t 表示温度变化量4.燃料的热值：（1）定义：单位质量或体积的某种燃料完全燃烧时放出的热量，叫做这种燃料的热值。
内能与热力学方程的推导
内能与热力学方程的推导热力学是研究热量和功的互相转化关系的科学，内能是热力学的一个重要概念。
内能是系统的热力学函数，表示系统的热量和功的总和。
在热力学方程的推导过程中，内能起着关键作用。
接下来，我们将通过数学推导的方式，深入探讨内能与热力学方程之间的关系。
在热力学中，内能通常用符号U来表示。
内能的变化可以表示为ΔU，即内能的增加或减少。
根据热力学第一定律，系统的总的内能变化等于系统所吸收的热量与系统所做的功之和。
数学表达式如下所示：ΔU = Q - W其中，ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统所做的功。
当系统吸收热量时，Q为正值；当系统释放热量时，Q为负值。
同样，当系统做功时，W为正值；当外界对系统做功时，W为负值。
接下来，我们来推导热力学方程。
考虑一个封闭系统，系统内部没有质量的交换，但可以进行热量和功的交换。
根据热力学第一定律，系统的内能变化等于系统所吸收的热量与系统所做的功之和：ΔU = Q - W根据热力学的基本假设，系统的内能、热量和功均为状态函数，与过程无关。
因此，系统的内能变化只与系统的初态和末态有关，与具体过程无关。
根据这一性质，可以将内能的变化表示为U2 - U1，其中U1为系统的初态内能，U2为系统的末态内能。
ΔU = U2 - U1将系统的内能变化表示为U2 - U1，热量表示为Q，功表示为W，带入热力学第一定律的表达式中，得到：U2 - U1 = Q - W根据热力学方程的定义，系统的内能变化与系统的热量和功之间存在一个关系。
我们可以将热量表示为系统的外界热量传递和系统内部发生的热量变化之和，即：Q = Qext + Qint其中，Qext表示系统与外界的热量传递，Qint表示系统内部发生的热量变化。
同样，我们也可以将功表示为系统的外界功和系统内部发生的功之和，即：W = Wext + Wint将热量和功的表达式代入热力学第一定律的表达式中，得到：U2 - U1 = Qext + Qint - Wext - Wint根据热力学的基本原理，系统的内能变化仅取决于系统的初态和末态，与具体过程无关。
等压过程内能变化公式
等压过程内能变化公式内能是热力学系统中的一个重要性质，它反映了系统内分子的热运动和相互作用。
在等压过程中，系统保持恒定的压力，而内能的变化主要由温度的变化所引起。
根据热力学第一定律，等压过程中的内能变化等于系统所吸收或放出的热量减去系统所做的功。
在分子尺度上，内能的变化与分子的热运动有关。
当温度升高时，分子的平均动能增加，内能也随之增加；反之，当温度降低时，内能减小。
这一变化过程可以用数学公式进行描述。
根据等压过程内能变化公式，内能的变化ΔU等于热量的变化ΔQ 减去功的变化ΔW。
其中，热量的变化ΔQ等于温度变化ΔT乘以系统的热容量Cp；功的变化ΔW等于压强P乘以体积的变化ΔV。
因此，等压过程内能的变化公式可以表示为：ΔU = ΔQ - ΔW = CpΔT - PΔV其中，ΔU表示内能的变化，ΔQ表示热量的变化，ΔW表示功的变化，Cp表示等压热容量，ΔT表示温度的变化，P表示压强，ΔV表示体积的变化。
从这个公式可以看出，ΔU与ΔQ和ΔW的差值有关。
当热量的增加大于功的增加时，内能增加；当热量的增加小于功的增加时，内能减小。
这与系统吸热或放热以及对外做功或由外界做功的过程是密切相关的。
在实际应用中，等压过程内能变化公式可以用于分析和计算各种物理和化学过程，例如气体的燃烧、膨胀和压缩过程，以及化学反应的热效应等。
通过对内能的变化进行定量分析，可以更好地理解和描述这些过程的能量变化规律，为相关实验和工程设计提供指导。
等压过程内能变化公式是描述等压过程中内能变化规律的重要工具。
它通过量化内能的变化与热量和功的关系，帮助我们更好地理解和分析各种物理和化学过程。
掌握这一公式的应用，对于热力学和能量转化的研究具有重要意义。
产生的热量计算公式
产生的热量计算公式热量是一种能量形式，它能够维持活动物质的结构并促进物质的化学反应，其在现代应用中也起到了重要的作用。
热量的生成往往通过计算反应热来推算，而计算反应热的关键在于一系列产生的热量的公式的正确使用。
一、定义产生热量计算公式是一种用来计算某一反应发生时在一定条件下产生的热量数值的方法。
由于反应总体放热或放冷及相应热量可以用计算公式推算出来，因此，产生热量计算公式可以有效地反映化学反应的温度变化及其热量的变化。
二、引入从一般的化学反应的能量变化的原理入手，产生热量计算公式可概括为：Q =H -U其中，Q表示反应所产生的热量，H表示反应键的失去或获得的热量，U表示温度变化时反应体输出或输入的热量。
三、详解1.H：H是反应物之间发生反应时失去或获得的热量，也就是热化学反应改变而发生的热量。
一般来说，当反应物之间失去结合能时，总体会产生放热，热量的数值由反应物之间的结合能推算而来。
2.U：U是温度变化时反应体输出或输入的热量。
在物质不发生化学反应时，由于它们自身的温度改变，常常会产生一些热量，而这部分热量可以用U表示，并用质量乘以热容系数乘以温度变化可以获得。
3. Q：最后，Q是反应体所产生的热量，由于一般皆有H和U参与，所以可由其关系式Q=H-U推算出反应体的热量数值。
四、总结产生的热量计算公式是一种根据H和U的关系式Q=H-U，推算出在特定温度条件下，物质发生反应时产生的热量，用以反映反应的特性及物质本身内能变化的量化方法。
通过了解产生热量计算公式的基本原理，可以结合实际应用，有效地掌握反应体之间热量的变化及反应体的产生热量，从而更好地利用反应体的能量。
初三物理内能公式
初三物理内能公式
内能是科学的一个基本概念，它推动着物理世界中的运动和变化。
简言之，它是一种动力，帮助物质转变成具有更多能量的物质。
在初三物理中，我们学习到了一些关于内能的重要公式。
首先是内能等式，它描述了介质中存在的某些物质的内能总量：E = U + P∙V，其中，E代表当前系统的总内能，U表示潜在能量，P 是压力，V是体积。
要计算给定系统的总内能，可以求出U、P和V的值，然后将它们代入该等式即可。
此外，还有热容量公式C = Q/T，其中Q是位移，T是温度。
这个公式用来描述热容量，表示材料中某些物质单位内能变化的热量需求。
也就是说，要改变物质的内能，需要改变热量的数量。
最后，初三物理中还讨论了静水前后的内能变化，可以用热容量公式和热容量表完成计算：Q = mcΔT，其中，Q表示热量，m代表流体的质量，c是热容量，ΔT表示温度变化。
以上就是初三物理内能公式的基础。
总之，初三物理内能公式有助于我们理解物质所包含的内能变化，更好地掌握计算内能总量的方法，优化物理世界中的运动和变化。
未来，当我们更多地认识物理学原理时，这些公式将会给我们的生活带来更多惊喜。
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教学过程
1、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。
2、物体在任何情况下都有内能：既然物体内部分子永不停息地运动着和分子之
间存在着相互作用，那么内能是无条件的存在着。
无论是高温的铁水，还是寒冷的冰块。
3、影响物体内能大小的因素：①温度：在物体的质量，材料、状态相同时，温
度越高物体内能越大。
②质量：在物体的温度、材料、状态相同时，物体的质量越大，物体的内能越大。
③材料：在温度、质量和状态相同时，物体的材料不同，物体的内能可能不同。
④存在状态：在物体的温度、材料质量相同时，物体存在的状态不同时，物体的内能也可能不同。
4、内能与机械能不同：
机械能是宏观的，是物体作为一个整体运动所具有的能量，它的大小与机械运动有关
内能是微观的，是物体内部所有分子做无规则运动的能的总和。
内能大小与分子做无规则运动快慢及分子作用有关。
这种无规则运动是分子在物体内的
运动，而不是物体的整体运动。
5、热运动：物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。
温度越高扩散越快。
温度越高，分子无规则运动的速度越大。
二、典型例题讲解：
例1 压缩固体和液体很困难说明分子间（）
A.分子之间存在着斥力
B.分子之间存在着引力
C.分子不停滴在做无规则的运动
D.固体、液体分子之间没有空隙
解固体、液体难压缩的原因，是受压后分子间的距离，就要小于0.1nm，这时分子间斥力大于引力，斥力起主要作用，并且斥力会随着分子间Array
距离的进一步减小而迅速增大，所以很难被压缩。
答选A
例2分子间有引力，为什么不能将打碎的玻璃吸引在一起?
小结：分子间的作用力和分子间的距离有关，当分子间的距离大于分子直径的10倍时，分子间的作用力就变得十分微弱，可以忽略了
解答两块玻璃碎片拼合在一起，不可能相距很近，它们之间的距离很难达到如此小的距离范围，分子间的引力十分微弱，所以不能吸引在—起．
例3 下列事例中，不能说明分子做无规则运动的是（）
A．炒菜时，我们闻到香味
B．在阴凉的地方晾衣服，衣服变干了
C．腌咸蛋时，时间久了，蛋变咸了
D．扫地时，灰尘在空中飞舞
分析本题实例是人们感受到的事实，能否说明分子的运动，除了分析题目中的主题是否是运动的分子外，还应掌握分子的运动是不受任何外力影响而进行的，这是判断的关键．解炒菜时闻到香味，是扩散现象，说明分子在运动．湿衣服晾干是蒸发，而蒸发的实质是在液体表面总有一些速度较大的分子能克服周围分子的引力而跑到液体外面去，成为气体分子．腌咸蛋时，盐水中的盐分子运动进入到蛋中使蛋变咸，说明分子在运动，而灰尘飞扬是细小尘粒的运动，不是分子运动．
答选D
例4关于物体的内能，下列说法正确的是（）
A．物体运动得越快，内能越大
B．物体举得越高，内能越大
C．物体运动得越快，举得越高，内能越大
D．物体温度越高，内能越大
解在分析物体内能大小时，应注意物体的内能与三个因素有关，即物体的质量、温度、状态，与物体的运动速度和举起的高度无关，物体的速度和举起的高度影响的是机械能，而机械能与内能是两种不同形式的能．对于同一物体，温度越高，内能越大．
答选D
例5关于内能、温度和热量的下列说法中，正确的是（）
A．高温物体具有的一定比低温物体具有的内能多
B ．物体的温度越高，含有的热量越多
C ．在内能转移的过程中，越多有热传递发生
D ．物体的内能增加，一定是对物体做了功
解 内能是物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，可见物体的内能大小，不仅与分子的热运动有关，还与分子数目的多少和分子势能有关，而物体的温度越高时，分子无规则运动越剧烈，只说明分子动能较大．故选项A 不正确；热量是物体在热传递过程中吸收或放出热的多少，离开热传递，说一个物体含热量的多少是错误的．故选项B 不正确；做功、热传递在改变物体内能的效果上是相同的，宏观上表现为物体温度的变化或物态的变化，但做功和热传递的实质是不同的，做功是内能和其他形式能的相互转化，而热传递是物体间内能的转移．选项C 正确．
答 选C
例6 如图15-5甲是用水来冷
却热牛奶的示意图。
图乙是记录牛
奶、水的温度随时间变化的图像，
图中表示热奶温度随时间变化的曲
线应是_________；
(填写I 或Ⅱ)图中A 点的 图15-5
物理意义是 。
若水的质量为1．5kg ，在这个过程中水吸收的热量是 ．
解 曲线Ⅰ；牛奶和水混合温度，混合温度是18℃；水吸收的热量
）
（吸0t t cm Q -==4.2×103J/（kg ·℃）×1.5kg ×（18℃-10℃）=5.04×104J 例7 小明在烈日当空的海边玩耍，发现沙子烫脚，而海水却很凉。
同样的太阳光照射，为什么会出现不同的结果呢？小明想：是不是沙子和海水吸热升温快慢不同呢？于是他从海边取了一些沙子和海水带回家进行探究。
小明在两个相同玻璃杯中分别装上相同质量的海水和沙子，用一个100W 的白炽灯同时
（2）小明根据收集到的数据在方格纸上已经画出了海水的温度随时间变化的图像，如
下图所示。
请你在同一方格纸上画出沙子的温度随时间变化的图像。
（3）分析小明探究中收集到的数据或根据数据画出的两个图像，你能得出什么探究结
论？
（4）小明发现“夏天海边的沙子烫脚而海水却很凉”。
请你用简略的语言从日常生活或自然中举一个类似的现象。
解（1）质量相等的海水和沙子吸收相同的热量谁温度升高的快谁吸热本领强。
（海水和沙子吸热升温快慢相同吗？）（2）图像（略）
（3）①吸收相同的热量，沙子温度变化的快。
②水和沙子吸热温度变化随着时间延长而减小（或沙子和水温度越高时升温越缓
慢）
（4）温差变化大。
早稻育秧，晚间往秧田灌水，白天将水放出；夏天的柏油马路比水泥人行道热得多。
例8 2001年3月20日，俄罗斯“和平号”空间站终于走完了它回归地球的全部旅程，坠入太平洋。
这个凝聚着人类智慧结晶的庞然大物在高速坠落的过程中分解成许多碎片，这些碎片在天空中燃烧发光，形成一道道明亮的弧线，请回答：①“和平号”空间站进人大气层后向地球坠落的原因是什么?②“和平号”空间站在下落过程中分解成许多碎片，这些碎片在空气中燃烧发光的原因是什么?这里有什么形式的能量转化?
分析：解答此类题目，必须理解改变物体内能的方法可能是热传递，还可能是做功。
解“和平号”空间站进入大气层后，由于受到地球的引力，所以会向地球坠落．空间站在进入大气层后，具有很大的动能和势能．在坠落的过程中要克服与空气摩擦做功，将机械能转化为内能，空间站的温度过高就会燃烧发光．
答①受地球的引力；②与空气摩擦生热，机械能转化为内能和光能．
小结：本节对热、能的相关知识点做了复习，并有8个例题讲解、总结。