2016年高三化学综合练习题(二)

．．41．某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德· 埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

以下 事实或现象与表面化学无密切关系的是A ．熔化的铝不易滴落下来B ．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得 Fe 3O 4 和 H 2C ．用明矾来净水D ．配制 FeCl 3 溶液时将 FeCl 3 固体溶于浓盐酸中再加水稀释 2. 下列表示化学用语或模型正确的是A ．8 个中子的碳原子的核素符号：8CB ．H 2O 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．HClO 的结构式：H-O-Cl3. 下列说法正确的是A ．25℃时，pH ＝13 的 1.0LB a ( O H ) 2 溶 液 中 含 有 的 O H － 数 目 为 0. 2 N AB ．200mL1mol/LAl 2(SO 4)3 溶液中，Al 3+和 SO 2-离子总数为 N AC. CO 和 N 2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N 2 所含的电子数相等D. 在含有氧原子的数目为 2mol 的石英晶体中，Si —O 键为 4 N A4.下列说法正确的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe 2+、Cl -、NO 3-、Na + 一定能大量共存B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- 一定能大量共存C ．含大量 Al 3+的溶 液中：K +、Na +、NO 3-、AlO 2-能大量共存 D ．.澄清透明溶液：Al 3+ 、 Na + 、 SO 42- 、Fe 3+能大量共存 5．用惰性电极进行电解后恢复成原温度，下列说法正确的是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液 ，要消耗 OH —，故溶液 pH 减小C ．电解饱和碳酸钠溶液，溶液的 pH 不变D ．电解足量的 CuSO 4 溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。

6.下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B ．SO 2 既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C ．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质D ．H 2O 2 溶液中加入 MnO 2 或 FeCl 3 溶液都能增大反应速率 7.下列装置或操作不能达到实验目的的是．．．．．A ．实验室制取并收集 NH 3B ．构成原电池C ．检查装置气密性D ．实验室制备乙烯 8.下列各组反应中，所得产物相同的是A ．锌与浓硫酸或稀硫酸反应B ．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应C ．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D ．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 9.下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是A ． Fe 2O 3 溶于过量的氢碘酸中： Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2OB ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I - + O 2 +2H 2O == 2 I 2 + 4OH -C ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 Al(OH)3：2AlO 2- + CO 2 + 3 H 2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO 32-D ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4：3 ClO - + 2 Fe(OH)3===2 FeO 42- + 3 Cl - + H 2O +4 H +10.下列表述正确的是A ．已知 H 2(g) +1/2O 2(g) ==H 2O(l) ； △H ＝-285.8 kJ/mol ，则 H 2 的燃烧热为 285.8 kJB ．一定温度，压强下，热化学方程式 N 2(g)+3 H 2(g) 2 NH 3(g) △; H= －Q kJ/mol ， (Q>O) 如将一定量 N 2(g)和 H 2(g)置于某密闭容器中该条件下充分反应后放热 QKJ ，则 此过程中有 1molN 2（g ）被还原C ．0．01 mol·L －1 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COOH CH 3COO -+H +溶液中，稀释时溶 液中所有离子浓度均下降。

D ．对一个可逆反应而言，平衡移动了，则该反应的平衡常数一定改变。

不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

11 12 13 14 1511．某储能电池的原理如右图所示，溶液中 c (H ＋) = 2.0 mol· L －1，阴离子为 SO 42－，a 、b 均 为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。

下列叙述正确的是A ．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B ．充电过程中，a 极的反应式为 VO 2＋ －e － + H 2O ＝ VO 2＋ + 2H ＋C ．储能电池 a 、b 两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D ．放电时，当转移的电子数为 6.02 × 1023 时，共有 1.0 mol H ＋从右槽迁移进入左槽12．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH 3COOH ； ②0.01mol/LHCl ； ③pH=12 的氨水； ④pH=12 的 NaOH 溶液。

下列说法不正确的是 A ．③④中水的电离程度相等B ．将②、③混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C ．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH ：③＞④，②＞①D ．将①、④混合，若有 c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)，则混合液一定呈酸性 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A选项 实验操作 实验目的或结论A 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 原溶液中无 NH 4＋ 口，试纸不变蓝B 向 含 有 少 量 FeCl 3 的 MgCl 2 溶 液 中 加 入 足 量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl 2 溶液中少量 FeCl 3C常温 下，向饱和 Na 2CO 3 溶液中加少量 BaSO 4 粉末， 说 明 常 温 下 过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生K SP (BaSO 4)K SP (BaCO 3)<DC 2H 5OH 与浓硫酸 170℃共热，制得的气体通人酸性 检验制得气体是否为乙烯 KMnO 4 溶液14．从洋蓟提取的物质A 具有良好的保健功能和药用价值， 在酸性条件下水解可生成B 和C ， 反应可表示为：A B C下列说法正确的是A ．B 中所有原子可能在一个平面上。

B ．1 mol A 和足量NaOH 溶液反应，最多消耗11 mol lNaOHC ．B 能和浓溴水反应，1 mol B 最多消耗3 mol Br 2D ．C 分子中含有2个手性碳原子 15．合成氨反应为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。

图 1 表示在一定的温度下此反应过 程中的能量的变化，图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N 2 的物质的量随时间的变化曲线。

图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图 1图 2 图 3下 列说法正确的是：A ． 该反应为自发反应，由图 1 可得加入适当的催化剂，E 和 △H 都减小B ．图 2 中 0~10min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.045mol ·L-1·min-1，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L ，则 n(N 2)的变化曲线为 dC ．图 3 中 a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N 2 的转化率最高的是 b 点D ．图 3 中 T 1 和 T 2 表示温度，对应温度下的平衡常数为 K 1、K 2，则：T 1＞T 2，K 1＞K 2第Ⅱ卷 (80 分)实验。

请回答下列问题：乙 丁16. (14 分)用 H 2 还原氧化铜得到的红色固体除了铜外可能还含有氧化亚铜，通过实验来探究一红色粉末是否含有 Cu 2O查阅资料：Cu 2O 是一种碱性氧化物, 与稀硫酸生成 Cu 和 CuSO 4，可完全溶于稀硝酸。

在空气中高温灼烧时：Cu 2O 稳定不分解，而 Cu 将转化为 Cu 2O 。

（1）写出 Cu 2O 溶于稀硝酸的化学方程式（2）现有稀硝酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液及 PH 试纸，而没有其它试剂。

请用最简单的 试验方法证明红色固体中是否含有 Cu 2O (写出所 选试剂及相应现象)（3）现取该红色固体 13.6 克在空气中灼烧至恒重，发现质量增加了 0.8 克，判断红色 固体的组成并求出对应物质的物质的量 ______________________（4）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至 80℃左右，慢慢加入粗制氧化 铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu 2 +、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的 pH 如下：物质开始沉淀 pH沉淀完全 pH Cu(OH)2 6.013 Fe(OH)2 7.514 Fe(OH)3 1.43.7实验室有下列试剂可供选择：A.酸性高锰酸钾B.H 2O 2C.NaOHD.CuO试结合题给表格和试剂，简述除去 CuCl 2 溶液中 Fe 2+的实验步骤： ①选用 试剂（写化学式）将写出对应的离子方程式②再选用试剂（写化学式）将 最终得到比较纯的 CuCl 2 溶液。

17. (12 分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

装置如图，依次为甲乙丙丁已知： 氯气和碱的反应为放热反应。

温度较高时， 氯气和碱还能发生如下反应：△3Cl 2+6OH -5Cl -+ClO 3-+3H 2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行 甲乙 丙甲丙（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是__________。

②该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO 2 制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca(ClO)2_____________g 。

（2）小组成员发现，产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值。

他们讨论后认为 ， 及 是主要原因。

（3）为了提高 Ca(ClO)2 的产率，可对丙装置作适当改进。

请你给出一种改进方法：（4）久置的漂白粉中加入浓盐酸除了生成氯气外，还有 ， ， 杂质气体。

（写化学式）。

（5）写出装置丁中发生反应的离子方程式（6）若将氯水滴入到淀粉 KI 的溶液中，淀粉变蓝，继续通入过量的氯气，发现蓝色褪去，可能的原因是 。