初三化学八圈图
2021年八圈图化学方程式分类(用过)
2013年初三化学物质类别之间的反应学案欧阳光明（2021.03.07）（1）金属单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3（2）碱性氧化物与水的反应、可溶性碱的制备：5、CaO + H2O ==== Ca(OH)26、Na2O + H2O ==== 2NaOH（3）难溶性碱的受热分解：7、 2Fe(OH)3加热Fe2O3 + 3H2O 8、Cu(OH)2加热CuO + H2O（4）非金属单质与氧气的反应：9、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O10、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O511、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO212、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO213、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（5）酸性氧化物与水反应制备酸：14、CO2+ H2O==== H2CO315、SO2 + H2O==== H2SO3 16、SO3 + H2O==== H2SO4（6）弱酸的分解：17、H2CO3==== CO2↑+ H2O 18、 H2SO3====SO2↑+ H2O（7）碱性氧化物与酸性氧化物反应制备盐：19、CaO + SiO2高温 CaSiO3（8）金属与非金属反应生成无氧酸盐：20、2Na + Cl2点燃2NaCl（9）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水21. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O22. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O23. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O24. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O25. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O26. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（10）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水27．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 28．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 29．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 30．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 31. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（11）酸 + 碱 -------- 盐 + 水32．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O33. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O34．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 35. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O37.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O38.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O39.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O40.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O41. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 +6H2O42. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（12）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 46．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（13）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐49．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 50．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 51．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl52. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl53. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（14）盐 + 盐 ----- 两种新盐54．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO355．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl（15）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）56. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑57. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑58. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑59. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑60. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑61. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑62. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑63. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（16）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐64. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu65. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu66. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（17）非金属与氢气的反应：67、H2 + Cl2点燃 2HCl（18）盐的分解：68、CaCO3高温CaO + CO2↑。
初三化学八圈图完整版
初三化学八圈图Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】无机反应关系八圈图的用途 对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：①MgMgOMgCl 2Mg(OH)2MgSO 4②CCO 2CaCO 3Ca(HCO 3)2CaCO 3CO 22表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱 ⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐 ⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。
初三化学八圈图复习过程
初三化学八圈图无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：① Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4② C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 2表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。
盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。
例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。
化学漫画带九年级知识点
化学漫画带九年级知识点漫画一：原子结构（画面：一个原子的示意图）说明：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核位于中心，由质子和中子组成，而电子则绕核外运动。
知识点：- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
- 电子绕核外运动。
漫画二：元素周期表（画面：展示元素周期表的一部分）说明：元素周期表是化学中十分重要的工具，它按照元素的原子序数和元素性质进行排列。
知识点：- 元素周期表按照元素的原子序数进行排列。
- 同一列的元素具有相似的化学性质。
- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和特点。
漫画三：化学键（画面：两个原子通过化学键连接在一起）说明：化学键是原子之间形成的连接，可以是离子键、共价键或金属键。
知识点：- 离子键是通过质子和电子之间的相互吸引力形成的。
- 共价键是由共用一对或多对电子形成的。
- 金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
漫画四：化学方程式（画面：示意化学方程式的形式）说明：化学方程式用于描述化学反应，它包含反应物和生成物的化学式，以及反应的条件和反应速率等信息。
知识点：- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物。
- 在方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
- 反应物和生成物之间用箭头表示反应方向。
漫画五：酸碱中和反应（画面：示意酸和碱中和反应的过程）说明：酸和碱的中和反应是指酸和碱在一定条件下混合反应，生成盐和水的过程。
知识点：- 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
- 中和反应是酸碱的化学性质之一。
- 中和反应具有化学方程式，可以通过方程式表示反应过程。
漫画六：氧化还原反应（画面：示意氧化还原反应的过程）说明：氧化还原反应描述了物质失去或获得电子的过程，包括氧化和还原两个过程。
知识点：- 氧化还原反应涉及物质的电子转移。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应可以通过方程式表示。
漫画七：化学反应速率（画面：示意化学反应速率的变化曲线）说明：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，可以通过实验进行测定。
八圈图的应用课件
⑩金属+碱
3.十种成盐的方法及反应条件
练习3. 制取含氧酸盐硫酸镁有多少种方法?写出有关 的化学方程式。
练习4. 制取无氧酸盐有多少种方法?写出有关的化学 方程式。
4.记忆四种基本反应类型
化合反应
金属
无氧酸盐
化合反应 分解反应
非金属 O2
2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2
碱性 氧化物
△ CuO+H O 2
△
△ CO2↑ +H2O H2CO3
部分 碱
部分 含氧酸
4.记忆四种基本反应类型
置换反应
金属
H2 △ C 金 属 和 盐
金属 氧化物
盐 和 氢 气
H2+CuO C+2CuO
△ △
Cu+H2O 2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5.运用“八圈图”解决典型习题
（2）物之间相互反应
练习6. 在铁、稀硫酸、氧化铁、 氯化铜溶液、氢氧化钠溶液中， 常温下，哪两种物之间能发生化 学反应？写出有关反应的化学方 程式。
金属 Fe 酸 H2SO4 盐 CuCl2
方法一：先将物质分类，再 用“八圈图”各就各位，再 找关系。
Fe 方法二：用排列组合方法， 依次反应。
非金属
碱性 氧化物
酸性 氧化物
酸
的 物 属 全 式 包 是 分 和 正 展 （ 酸 固 金 碱 盐 纯 素一 液生 或酸 非 的 盐 为 根 ： 的 部 般 在 化 性 酸 定 属 净 没性 金 体成 （ 部括 氧 纯 低 ） 活 单 阴 金 温 有氧 属 质 是 是 水 合 、 碱 的 ： 阿 物 ，物 是 化 和 价 泼 盐 只 离 属 度 氢 含 溶 物 理 组 一 伦 容 ： 金化 如 净 ） 氢 合 氧 （ 子 阳 电 物 氧金 氧 液 有 论 成 种 物 尼 （ 。 易 同 属物 在 碳有 、 盐 化 正 结 离 阻 离 根属 酸 中 盐 的 和 具 乌 其 导 ： 种 特： 通 元盐 物 （ （ 物 氧 盐 和 合 子 能 氢 系 子对 离 电 一能 性 有 斯 中 电 物 单 常 素和 复 （ 化 、 水 的 或 跟 化 数 元 为 子 应 离 水 的跟 种 质 光 酸 、 条 同 质 （ 的 盐 物 酸 的 铵 化 化 酸 素的 的 出 的 脆 泽 合 件 质 种 碱 组 导 ） ， ） 化 和和 式 氧 根 合 合 起 单 ） （ 同 的 氧 电 元 起 成 热 化 认 分 、 性 下 等 物 络 其 盐 化 离 物 反 合 、 化 阳 阴 化 离 素 反 的 合 （ 为 富 固 为 ） 性 质 盐 他 、 物 子 应 ） 。 ） 物 ） 溴 合 离 物 理 组 应 物 具 ， 单 有 ， 体 气 质 ）金 碱， 与 。 盐， 的 价 子 论 成 。 元 有 ， 酸 碱 质 延 ， 有 或 体 。 C
物质转化方程式练习四(初中八圈图)
九年级化学方程式书写（八圈图） 练习四单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1、金属+氧气→金属氧化物（不一定是碱性氧化物）如：Mg 、Al 、Fe （条件不同产物不同）、Cu 、Hg 、Ag 与氧气 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦____________________________________ ⑧ Na+ O 2→ Na 2O ⑨ Na+ O 2 → Na 2O 22、非金属+氧气→非金属氧化物（不一定是酸性氧化物）H 2、C （条件不同产物不同）、Si 、P 、S 与氧气反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦ P 4（白磷）+ O 2→ P 2O 5 C 60+ O 2→ CO 23、金属+非金属反应→盐 Na 、Mg 、Fe 、Cu 与氯气反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 点燃 金属氧化物 非金属氧化物Na 、K 、Ca 、Al 与硫反应 ①_________________________ ②_______________________ ③_____________________________________ ④_________________________________4、金属+非金属氧化物→非金属单质+金属氧化物 Mg 与CO 2反应、Fe 与水蒸气反应 ①_____________________________________ ②_________________________________5、金属氧化物+非金属单质→金属+非金属氧化物 CuO 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4与C 反应 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ CuO 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4与H 2反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________6、非金属+非金属氧化物反应（水煤气法制氢气）__________________________________ C+ CO 2 → CO CO+ O 2→ CO 2 C+ SiO 2 → CO+ Si SO 2+ O 2→ SO 37、金属氧化物+金属反应：（铝热反应） Al+ Fe 2O 3→ Al 2O 3+ FeAl+ Fe 3O 4→ Al 2O 3+ Fe Al+ WO 3→ Al 2O 3+ W Al+ V 2O 5→ Al 2O 3+ V8、碱性氧化物+水→对应的碱（生成的碱必须可溶） 如：Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 与H 2O ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________9、不容性的碱受热易分解生成碱性氧化物+水 如：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________10、酸性氧化物+水→对应的酸（生成的酸必须可溶） 如：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5+H 2O ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________11、不溶性酸受热易分解→酸性氧化物+水 H 2SiO 3→SiO 2+H 2O12、酸性氧化物+碱性氧化物→盐 如：Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 与CO 2、SO 2①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_________________________________13、金属+酸→盐+H 2 （排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换酸中的氢） 如：铁、高温 高温高温 高温 高温 高温 △锌、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________14、金属+盐→新盐+另一金属（排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换后面的金属从其盐溶液．．．中置换出来）如：Zn、Fe与CuSO4溶液、Cu与Hg(NO3)2、AgNO3溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________15、非金属+碱→ Cl2+ NaOH→ NaCl+ NaClO+ H2O S+ NaOH→ Na2S+ Na2SO3+ H2O16、非金属+盐→ FeCl2+ Cl2→ FeCl3 NaBr+ Cl2→ NaCl+ Br2 KI+ Cl2→KCl+I2 FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2FeS+ O2→ Fe2O3+ SO217、碱性氧化物+酸→盐+水如：CuO、Fe2O3、Al2O3、CaO、Na2O、BaO与稀盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________如：CuO、Fe2O3、Al2O3、CaO、Na2O、BaO与稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________18、酸性氧化物+碱→盐+水如：CO2、SO2、SO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________19、酸性氧化物+盐→新盐如：Na2CO3溶液通入CO2气体，Na2SO3溶液通入SO2气体①_____________________________________ ②_________________________________ Ca(OH)2溶液中通入过量CO2、_________________________________________________ Ca(OH)2溶液中通入过量SO2、_________________________________________________20、酸+碱→盐+水 NaOH与盐酸、硫酸、硝酸； Ba(OH)2与盐酸、硫酸、硝酸；①_____________________________________ ②_________________________________点燃⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________氨水中加入稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________21、碱+盐→新碱+新盐（条件：碱和盐都可溶）如：NaOH与CuSO4、FeCl3溶液反应；①_____________________________________ ②_________________________________ NaOH与氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________氨水与CuSO4、FeCl3溶液反应__________________________ ________________________澄清石灰水与Na2CO3溶液反应__________________________________________________ Ba(OH)2溶液分别与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液①_____________________________________ ②_________________________________ 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应__________________________________________________ 澄清石灰水与硫酸铜溶液反应（制波尔多液农药）__________________________________22、酸+盐→新酸+新盐如：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸钡与稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：氯化钡与稀硫酸反应、硝酸银与盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________23、盐+盐→另外两种新盐（条件：两种盐都可溶）注:主要生成CaCO3、BaSO4、AgCl沉淀如：氯化钙、硝酸钙溶液分别与碳酸钠溶液、碳酸铵溶液反应③_____________________________________ ④_________________________________ 如：氯化钡、硝酸钡溶液分别与硫酸钠溶液、硫酸铜反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：硝酸银溶液与氯化钠、氯化铁、氯化铜、氯化铵溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________24、不溶性碳酸盐受热易分解生成碱性氧化物和二氧化碳如：碳酸钙、碳酸钡高温分解。
初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：① Mg → MgO →MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4② C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2(2) 表示16 个基本反应规律；⑴ 金属＋氧气→ 碱性氧化物⑵ 碱性氧化物＋水→ 碱⑶ 非金属＋氧气→ 酸性氧化物⑷ 酸性氧化物＋水→ 含氧酸⑸ 金属＋非金属→ 无氧酸盐⑹ 酸性氧化物＋碱性氧化物→ 含氧酸盐⑺ 非金属＋氢气→ 酸⑻ 金属＋酸→ 盐＋氢气⑼ 金属＋盐→ 盐＋金属⑽ 非金属＋盐→ 盐＋非金属⑾ 酸＋碱性氧化物→ 盐＋水⑿ 酸＋碱→ 盐＋水⒀ 碱＋盐→ 盐＋碱⒁ 酸＋盐→ 盐＋酸⒂ 盐＋盐→ 盐＋盐⒃ 碱＋酸性氧化物→ 盐＋水(3) 表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4 根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3 根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4 根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。
初中化学专题3 八圈图及物质的转化
专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（ ） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
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无机反应关系(八圈图)的用途
对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表
物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！
无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：
(1)表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；
例1：完成下列反应：
①Mg → MgO →MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4
②C → CO2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2
(2)表示16个基本反应规律；
⑴金属＋氧气→碱性氧化物
⑵碱性氧化物＋水→碱
⑶非金属＋氧气→酸性氧化物
⑷酸性氧化物＋水→含氧酸
⑸金属＋非金属→无氧酸盐
⑹酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐
⑺非金属＋氢气→酸
⑻金属＋酸→盐＋氢气
⑼金属＋盐→盐＋金属
⑽非金属＋盐→盐＋非金属
⑾酸＋碱性氧化物→盐＋水
⑿酸＋碱→盐＋水
⒀碱＋盐→盐＋碱
⒁酸＋盐→盐＋酸
⒂盐＋盐→盐＋盐
⒃碱＋酸性氧化物→盐＋水
(3)表示物质的性质；
例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
(4)表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；
(5)表示物质(特别是盐)的制法。
盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。
例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。
解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。
实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不只六个。
例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。
解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。
可举NaCl、CaCO3等。
在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有：
①碳酸(氢)盐的分解
②碳酸(氢)盐＋酸
③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应
④硝酸盐的分解
⑤铵盐与碱反应
⑥不溶性碱的热分解
⑦酸式盐与正盐的互变规律
⑧盐类水解规律
⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水
例4：从铜怎样制取氢氧化铜？
解析：有的人会写出如下化学方程式：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2O＝Cu(OH)2，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。
正确的是：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓。
为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多
反应规律都有条件限制。
(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。
①酸＋碱
②氧化剂＋还原剂
③酸＋碱性氧化物
④碱＋酸性氧化物
⑤酸性氧化物＋碱性氧化物
⑥金属＋非金属
(2) 溶易，不溶难。
①碱性氧化物＋水
②酸性氧化物＋水
(3) 弱弱易、强强难。
①盐类水解
②非金属＋非金属
(4) 复分解反应
酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。
两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。
酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。
例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4
AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，
盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。
盐(溶)＋碱(溶)＝盐↓＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐↓＋碱↓
盐(溶)＋盐(溶)＝盐↓＋盐
(5)置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。
下面问题可供练习：
问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。
①由可溶性的盐制不溶性的碱
②由不溶性的碱制可溶性的盐
③由不挥发性的酸制备挥发性的酸
④由稳定性的酸制备不稳定性的酸
⑤由强酸制弱酸
⑥由可溶性碱制备不溶性碱
⑦由强碱制弱碱。