五水合硫酸铜的制备
由胆矾精制五水硫酸铜
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（4）产量与质量的关系
是对矛盾。需根据要求选择条件。应在保证质 量的同时尽量提高产量。
对本实验：若浓缩过度，产量高、质量低；反
之，浓缩不足，则产量低、质量高。 （5）结晶与重结晶
A）结晶：物质从溶液析出晶体的过程。 B）重结晶：将晶体先行溶解，然后再结晶析出的 过程。一般情况下避免再浓缩。
由胆矾精制五水硫酸铜
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（2） 影响晶体大小的因素
A）内因：晶体的习性（形成大晶体或小晶体）。
B）外因：晶核数目
溶液过饱和浓度大
溶质溶解度较小
晶核数目
冷却速度快
析出晶体较小
搅拌和摩擦容器内壁
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（3）分离效果
A）晶体太小 表面积大 吸附和挟带母液（杂 质）较多 不易洗净 分离效果差 B）晶粒太大 结晶时要求溶液浓度小 产率较 低 C）结晶太快 晶体中易包裹母液 产品纯度低
5）实 结验晶结与束重后结交晶实：验（结P3果3）：重结晶时要注意控制水量，先加入比理论量少的水量、加热溶解，不溶部分再逐滴加水至刚好溶解。 实验三 由由胆胆矾矾精精制制五五水水硫硫酸酸铜铜
2）热过滤：（P35） 实B）验溶三解度由温胆度矾系精数制适五中水，硫如酸C铜uSO4，浓缩到液面形成薄层晶膜；
BD）溶解度温度系数适很中小，如CNuaSCOl，4，浓浓缩缩到到溶液液面粘形稠成才薄行层。晶膜； （D）4）溶产解量度与温质度量系的数关很系小，如NaCl，浓缩到溶液粘稠才行。
5）结晶与重结晶：（P33）重结晶时要注 3A））可溶用解冷度水温冷度却系以数加较快大结，晶如速KN度O，3，但浓要缩搅到拌有以少防量止晶形膜成出大现晶即体可。；
大学化学试验五水硫酸铜的制备
----------------------------------------------- 百度文库-----------------------------------------------实验二五水硫酸铜的制备一.实验目的1.学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
2.练习和掌握台天平、蒸发皿、士甘埚钳、表面皿的使用。
3.学会倾滗法，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼烧。
二.实验原理1.制备原理:Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2X02(1) + 2H 2OCuS04 +5H2O = CuSOj5H2O铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成CU2+, CU2+与SO：-结合得到产物硫酸铜。
2.提纯原理：------- A不溶性杂质｛过滤法除去CuSO4------------------------ ------------------------可溶性杂质—►!重结晶法除去未反应的铜屑(不溶性杂质)用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在273K〜373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过----------------------------------------------- 百度文库-----------------------滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
T/K 273 293 313 333 353 373 五水硫酸23. 32.0 44.6 61.8 83,8 114.0 铜 1 83. 125. 163. 182. 208. 硝酸铜247.0三.主要仪器与试剂1仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置台称土甘埚钳，蒸发皿。
五水硫酸铜的制备数据表格
五水硫酸铜的制备数据表格实验目的：•制备五水硫酸铜晶体。
•计算硫酸铜的产率。
•观察硫酸铜晶体的形状和颜色。
实验材料：•硫酸铜粉末：5克•水：10毫升•浓硫酸：5毫升•烧杯：250毫升•玻璃棒：1根•蒸发皿：1个•漏斗：1个•滤纸：1张•天平：1台实验步骤：1.将硫酸铜粉末、水和浓硫酸放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
2.将烧杯放在加热板上，加热至溶液沸腾。
3.保持溶液沸腾10分钟，然后关火。
4.将溶液冷却至室温。
5.将溶液过滤，滤液收集在蒸发皿中。
6.将蒸发皿放在通风橱中，让溶液自然蒸发。
7.待溶液中的水分蒸发后，即可得到五水硫酸铜晶体。
实验结果：•五水硫酸铜晶体为蓝色晶体，形状为六方晶体。
•五水硫酸铜晶体的产率为80%。
实验讨论：•五水硫酸铜的制备过程是一个化学反应过程。
在加热过程中，硫酸铜粉末与水和浓硫酸反应，生成五水硫酸铜晶体。
•五水硫酸铜的产率受许多因素影响，如反应温度、反应时间和原料的纯度等。
•五水硫酸铜晶体的形状和颜色受晶体结构和杂质的影响。
实验结论：•成功制备了五水硫酸铜晶体。
•五水硫酸铜晶体的产率为80%。
•五水硫酸铜晶体为蓝色晶体，形状为六方晶体。
实验注意事项：•浓硫酸具有腐蚀性，使用时应小心。
•加热时，应注意不要让溶液溅出。
•蒸发溶液时，应在通风橱中进行。
五水硫酸铜的应用：•五水硫酸铜是一种重要的工业原料，可用于制造铜盐、染料、杀菌剂和防腐剂等。
•五水硫酸铜还可用于电镀、电解和电池等领域。
实验5.2 无水硫酸铜的制备 扩展资料
实验5.2 五水硫酸铜的制备（硝酸法）一、五水硫酸铜的用途而大路两边的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得花白，行人看了难受不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研究才知此混合液具有杀菌能力，因而名为波尔多液。
配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季节气温等因素来决定。
配制时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倾入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。
波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐渐变大下沉而降低药效。
硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。
五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得。
在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。
中医应用催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疳，口疮，烂弦风眼，痔疮，肿毒。
二、晶系1. CuSO₄·5H₂O属于三斜晶系。
晶体作扳状或短柱状，通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状，有时具纤维状。
颜色为天蓝、蓝色，有时微带浅绿。
条痕无色或带浅蓝。
光泽玻璃状。
半透明至透明。
断口贝壳状。
硬度2.5。
比重2.1～2.3。
性极脆。
常产于铜矿的次生氧化带中。
2.晶体通常可以分为七个不同的晶系，即等轴晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系、斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系。
其中的等轴晶系具有各向同性，属于高级晶族。
晶系的特征与细分关系如下表:三斜晶系的矿物既无对称轴也无对称面，有的属于该晶系的矿物甚至连对称中心也没有。
三个结晶轴均斜交α≠β≠γ≠90o ;a≠b≠c.主折射率有三个方向并且与结晶轴无关。
代表矿物：日光石、月光石、蔷薇辉石。
单斜晶系无高次对称轴，二次对称轴和对称面都不多于一个。
晶体以唯一一个二次轴或对称面法线为b 轴。
b 轴和a 轴、C 轴均正交，a 轴，c 轴斜交。
α=γ=90o ，β≠90o ；a≠b≠c 。
实验2 五水硫酸铜的制备与提纯
不溶性杂质 过滤法除去
CuSO4
可溶性杂质
重结晶法除去
实验仪器与试剂：
1. 仪器
电子天平(0.01g)、 玻棒、酒精灯、石棉网、
烧杯、蒸发皿、量筒。
2. 药品
稀H2SO4(3 mol· L-1)、 CuO、95％乙醇。
THE，故
选择短颈漏斗效果较好。
2. CuSO4· 5H2O 粗晶体的制备过程中要 加热 到有大量晶体出现，如提纯过程中也加热 到有大量晶体出现，行吗？为什么？
答：不行。因为如提纯过程中也加热到有大量 晶体出现，则析出的CuSO4· 5H2O 晶体中 易包埋一些易溶于水的杂质。
实验步骤:
1. CuSO4· 5H2O的制备 2 gCuO粉末
20mL稀H2SO4 加热搅拌 充 分 冷 却
大量结晶
倾出母液
CuSO4.5H2O粗晶体
晶体析出
2. CuSO4· 5H2O的提纯
粗晶体
15mL纯水 热过滤
滤液
蒸 发 浓 缩
加热溶解
纯CuSO4.5H2O晶体
冷却
晶膜出现
数据处理
物品 m(CuO)/g 表面皿m(表)/g 产品与表面皿m(总)/g 实际产量m(CuSO4· 5H2O)/g 产品理论量m/g
产率/%
注意事项
1. 制备粗CuSO4· 5H2O晶体时，CuO要 充分溶解。 2. 趁热过滤。
3. 常压过滤的操作要领。
4. 浓缩程度的掌握。
5. 重结晶时，应自然冷却。
问题讨论
五水硫酸铜的制备 (1)
五水硫酸铜的制备实验目的1.学习以铜和工业硫酸为主要原料制备CuSO4·5H2O的原理和方法。
2.掌握并巩固无机制备过程中灼烧、水浴加热、减压过滤、结晶等基本操作。
实验原理CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。
是蓝色透明三斜结晶。
在空气中缓慢风化。
易溶于水，难溶于无水乙醇。
加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO4。
无水CuSO4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。
CuSO4·5H2O用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。
同时，还大量用于有色金属选矿(浮选)工业、船舶油漆工业及其它化工原料的制造。
CuSO4·5H2O的生产方法有多种：如电解液法、废铜法、氧化铜法、白冰铜法、二氧化硫法。
工业上常用电解液法,方法是将电解液与铜粉作用后，经冷却结晶分离，干燥而制得。
本实验选择以废铜和工业硫酸为主要原料制备CuSO4·5H2O的方法，先将铜粉灼烧成氧化铜，然后再将氧化铜溶于适当浓度的硫酸中。
反应如下：2Cu+O2 2CuOCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O由于废铜及工业硫酸不纯，制得的溶液中除生成硫酸铜外，还含有其他一些可溶性或不溶性的杂质。
不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe2+和Fe3+，一般需用氧化剂(如H2O2)将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节pH值，并控制至3（注意不要使溶液的pH≥4，否则会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+由于CuSO4的溶解度随温度变化较大，所以将除去杂质后的CuSO4溶液冷却结晶，可以得到蓝色CuSO4·5H2O晶体，要使产品具有较高的纯度，还可以进一步进行重结晶。
五水硫酸铜配合物的结构
五水硫酸铜配合物的结构五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，属于一种配合物化合物。
它的结构包括中心金属离子铜（Cu2+）和配体水分子（H2O）以及硫酸根离子（SO42-）。
在这篇文章中，我们将一步一步回答五水硫酸铜配合物的结构，并讨论其化学性质和应用。
首先，让我们来介绍一下五水硫酸铜配合物的制备方法。
一种常见的制备方法是通过将金属铜（Cu）与硫酸（H2SO4）反应得到五水硫酸铜。
反应方程式如下：Cu + H2SO4 + 5H2O →CuSO4·5H2O这个制备过程中，金属铜被氧化为Cu2+离子，硫酸根离子通过提供硫酸根根离子（SO42-）与Cu2+形成硫酸铜，同时五个水分子也结合在配合物中。
接下来，让我们来详细讨论五水硫酸铜配合物的结构。
在配合物中，Cu2+离子与硫酸根离子形成了金属配合物。
硫酸根离子中的氧原子与Cu2+形成了金属配合物的键合。
硫酸根离子通过硫氧键与Cu2+形成了配位键。
同时，五个水分子与Cu2+也形成了配位键。
在配位键中，水分子作为配体与金属离子相互作用，通过氧原子与金属离子形成键合。
五水硫酸铜配合物的结构可以通过X射线晶体衍射技术进行表征。
该技术可用于测定配合物的晶体结构，包括配位键和键长。
通过这种方法，科学家们可以确定金属离子与配体之间的键合方式和配合物的形状。
除了结构，五水硫酸铜配合物的化学性质也是非常有趣的。
该配合物是一种蓝色的晶体，可以溶于水。
它在溶解时可以与水分子发生配位作用，并且可以形成溶液中的水合物。
五水硫酸铜溶液在水中可以呈现出深蓝色，这是由于配位键中的水分子引起的。
五水硫酸铜配合物还具有一些特殊的化学性质。
它是一种还原剂，可以将其他化合物还原为氧化态较低的形式。
例如，它可以将硝酸汞（Hg(NO3)2）还原为金属汞（Hg）。
此外，它还具有催化反应的特性，可以促使一些化学反应加速进行。
在应用方面，五水硫酸铜配合物具有广泛的用途。
它可以用作染料、颜料和催化剂。
五水合硫酸铜的
五水合硫酸铜的
五水合硫酸铜是一种常用的化学试剂，也叫新戊二酸铜，主要用于氧化剂材料
的制造及各种冶金精炼工艺的改良。
五水合硫酸铜的制备方法比较简单，可以参照下面的方法：在大锅内加入硫酸
铜（II），加足量的水将其溶解后，再通过加滴的的方式加入滴加新鲜的硫酸（II）（视溶解度而定），然后慢慢加热，加热充分时停止加热，待冷却即可得到结晶形式的五水合硫酸铜产品，该结晶容易晶化，结晶形状质地良好，晶质白色。
五水合硫酸铜具有多种应用，如制造氧化剂材料时，可用它形成膜，提高产品
的质量，使其具有良好的耐久性。
在冶金精炼工艺中，它可帮助金属原料中的杂质迅速凝固，从而实现更高的冶炼标准。
此外，五水合硫酸铜还可用于发色，常用于青铜的外表镀漆上，给青铜制品带来闪亮的色彩。
五水合硫酸铜的性能和应用都非常强大，在一系列工业应用中经常使用，它的
应用必须要处理的非常慎重，以防止氧化剂的释放，因为这种化学物质具有毒性，可能对人体和环境造成伤害，因此在储存使用时要特别注意！。
五水硫酸铜制备和提纯实验报告
五水硫酸铜制备和提纯实验报告五水硫酸铜的制备实验报告(大学化学)实验报告一、实验目的1．了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；2．学习重结晶法提纯物质的原理和方法；3．学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾滗法、减压过滤。
二、实验原理铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜：Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在273K～373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
三、实验步骤1．稀释硫酸得到3mol·L-1硫酸，以备实验中使用。
2．称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却（由于本次实验铜片较为洁净故不必没有灼烧）放入蒸发皿中；3．加5.5mL3mol·L-1硫酸，2.5mL浓硝酸（硝酸分两批加入），盖上表面皿，当反应平稳后水浴加热。
在加热过程中视反应情况补加硫酸和浓硝酸（在保持反应继续进行的情况下，尽量少加硝酸）；4．铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离（本次试验铜比较纯，所以无需趁热倾滗）；5．水浴加热，蒸发浓缩至晶体膜出现6．冷却至室温，进行抽虑，得到粗产品称重（质量为3.971g）；7．将粗产品以1.2mL/g的比例，加热溶于水，趁热过滤（本实验，铜较纯净，无需趁热过滤）；8．溶液（滤液）自然冷却、再次进行抽滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体；9．称重（质量为2.054g），计算。
四、实验结果（产率与重结晶率）（1）理论产物理论质量=1.5/64×250g=5.86g理论最终重结晶率=（353K时五水硫酸铜溶解度-293K时五水硫酸铜溶解度）/353K时五水硫酸铜溶解度=（83.8g-32.0g）/83.8g×100%=61.8%（2）实验值：粗产品质量=3.971g最终产品质量=2.054g产率=产物质量/产物理论质量×100%=2.054g/5.86g×100%=35.05% 重结晶率=2.054g/3.971g×100%=51.73%五、结果讨论1.在进行实验步骤3时，水浴加热过程中，本组错误地将表面皿反扣，导致一部分水流失，使粗产品析出量减少；2.在进行实验步骤6中抽滤粗产品时，本组抽滤过度，使五水硫酸铜失水，硫酸铜再次流失，使得粗产品质量过低；3.在实验步骤8重结晶时，本组使其自然冷却结晶，得到晶体成色较好，不过时间较短，所得到的最终产品质量偏低。
实验4五水硫酸铜的制备
实验4 五水硫酸铜的制备1． 实验目的1.1 了解废铜制备五水硫酸铜的原理和方法1.2 熟悉蒸发、结晶、减压过滤和重结晶等基本操作2． 主要仪器及试剂2.1 主要仪器烧杯（100mL/250mL ）、石棉网、酒精灯、蒸发皿、吸滤瓶、布氏漏斗、电子天平2.2 实验药品HNO 3（浓）、H 2O 2(30%)、硫酸(3mol.L -1)、铜丝（片）、95%酒精3． 实验原理铜不能与无氧化性酸反应，因此在与稀硫酸反应时还需要加入氧化剂，如硝酸或H 2O 2等：3Cu + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3CuSO 4 + 2NO ↑ + 4H 2O 或Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 → CuSO 4 + 2H 2O使用HNO 3为氧化剂时会产生有毒的NO ，在空气中也会时一步氧化为NO 2，也是有毒的，因此需要在通风柜中进行。
使用H 2O 2为氧化剂时具有绿色化学特点，但H 2O 2易分解，温度高时更易分解，因此用量相对较大。
两种氧化剂各有优缺点。
也可以向溶液中鼓入空气进行氧化，但反应时间太长：2Cu + O 2 + H 2SO 4 → 2CuSO 4 + 2H 2O还可以先将铜氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应：2Cu + O 2 −−→−灼烧2CuO CuO + H 2SO 4 → CuSO 4虽然铜也可以与浓硫酸反应得到硫酸铜，但硫酸的浪费比例高，废酸处理麻烦，因此一般不采用。
如果以HNO 3为氧化剂，则生成的产物中除了硫酸铜外，还有硝酸铜；而如果使用的是废铜片，可能还含有其它金属杂质，如铁、锌等。
这些金属杂质由于含量少，生成的硫酸铜会留在母液中而分离。
而生成的硝酸铜，一方面可以控制硝酸的用量而减少生成，另一方面硝酸铜的溶解度也远大于硫酸铜，因此在冷却结晶时，五水硫酸铜会更早结晶出来。
表4-1 CuSO4.5H2O和Cu(NO3)2.6H2O溶液度随温度变化—————————————————————————————试剂273K 293K 313K 333K 353K CuSO4.5H2O/g(100gH2O)-114.1 20.7 28.5 40 55Cu(NO3)2.6H2O/g(100gH2O)-1 81.3 125.1 163 182 208 得到的含少量杂质的硫酸铜还可以通过重结晶而进一步提纯。
实验二-五水硫酸铜的制备
实验二-五水硫酸铜的制备实验目的1.了解五水硫酸铜的化学性质和制备方法。
2.学习测量物质质量的方法。
3.练习化学实验的操作技能。
实验原理五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），又称硫酸铜和蓝石，是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学分析、工业生产和实验室研究等领域。
硫酸铜的制备方法一般采用铜粉、铜箔或铜片和稀硫酸反应的方式。
制备过程中，產生的二氧化硫氣體則被吸收在水（或硫酸）中反應生成五水硫酸銅。
反应方程式为：Cu +2H2SO4 +5H2O → CuSO4·5H2O +H2SO4实验步骤实验仪器和试剂•试剂：硫酸（98%）、电解铜箔（或铜粉）、去离子水；•仪器：量筒、容量瓶、水浴锅、分液漏斗、烧杯等。
实验操作步骤1.取一只干燥的烧杯，用天平称量出2 g电解铜箔。
2.将电解铜箔放入烧杯中，并加入5 ml浓硫酸，用玻璃杯盖住烧杯。
3.将烧杯放入水浴锅中，在热水浴中加热，使其沸腾，使铜箔彻底溶解。
4.冷却后，用去离子水定容至100 ml，并轻轻摇匀。
5.用容量瓶在标定线处定容至100 mL，摇匀，取用。
实验注意事项1.实验操作时要注意安全，避免硫酸溅到皮肤上或吸入气体。
2.在制备过程中，烧杯的表面会有水珠形成，要将其清除，以避免质量误差。
3.向容量瓶加水时，要将水平面调整到标线下缘，再用滴管滴入水，直到水平面触及标线，以免容量误差导致结果偏高或偏低。
实验结果分析完成实验后，可用标准碳酸钠溶液进行滴定，计算五水硫酸铜的摩尔质量和浓度。
错误的仪器使用、仪器读数错误、实验过程中水份过多以及未洗净的器具都会导致结果偏低或偏高。
实验过程中可采用多次重复试验，最后取平均值作为最终结果。
实验通过本实验，我掌握了五水硫酸铜的制备方法和测量物质质量的方法，并学到了化学实验的基本操作技能。
在实验过程中，我深刻感受到化学实验的严谨性和精确性，要求我们认真对待每一个步骤，遵守实验室安全规定，确保实验过程的安全和正确性。
五水合硫酸铜溶液的溶质
五水合硫酸铜溶液的溶质五水合硫酸铜，又称为硫酸铜五水合物，化学式为CuSO4·5H2O，是一种常见的无机化合物。
它是一种蓝色的晶体或粉末，易溶于水，具有良好的化学稳定性，具有一定的抗腐蚀性，是广泛应用于化工、电镀、农业等领域的重要原料。
五水合硫酸铜的制备方法主要有以下几种：1.由硫酸和铜制成五水合硫酸铜。
通常使用的铜是一种纯度较高的铜片，首先需要将铜片切碎并放入浓硫酸中，通过加热反应，制得含有硫酸铜的混合物。
接着，将该混合物过滤，过滤后的产物为含有水分的硫酸铜固体，即五水合硫酸铜。
2.由硫酸和铜氢氧化物制成五水合硫酸铜。
首先需要将一定量的铜氢氧化物加入到稀硫酸中，搅拌均匀后在加热条件下反应，过滤后得到含有水分的五水合硫酸铜。
五水合硫酸铜在化学实验中具有广泛的应用，常用于以下几个方面：1. 作为氧化剂使用：由于五水合硫酸铜具有良好的氧化性质，因此它常用作氧化剂。
例如，在某些有机合成过程中，五水合硫酸铜可以作为氧化剂，将邻苯二酚氧化为苯醌。
2. 作为保鲜剂：五水合硫酸铜也可以作为食品保鲜剂。
当含有铜的化合物被添加到食品中时，可以有效地抑制食物中的细菌和微生物的生长，从而延长食品的保鲜期。
3. 作为催化剂：五水合硫酸铜还可以用作催化剂，促进有机反应的发生。
例如，五水合硫酸铜可以催化醛或酮的羟醛或醛醇反应。
4. 作为蓝色染料：五水合硫酸铜还具有蓝色染料的作用。
当五水合硫酸铜与纤维素材料反应时，可以得到一种蓝色的化合物，被称为“铜蓝”。
总之，五水合硫酸铜具有广泛的应用，无论在实验室还是工业生产中，都扮演着不可替代的角色。
从孔雀石矿粉制备五水硫酸铜
6.6 从孔雀石矿粉制备五水硫酸铜一．实验目的1．了解从天然矿石制取化合物的基本过程；2．学习 “针铁法”除铁的原理和方法；3．练习无机制备过程中水浴蒸发、减压过滤、重结晶等基本操作。
二．实验原理孔雀石是一种天然矿石，以翠绿或草绿色的块石出现，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，还含有Fe、Si等杂质。
用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而与铜分离开来。
铜的浸取反应如下：Cu(OH)2·CuCO3 + 4H+══ Cu2+ + CO2 + 3H2O 除铁是工业湿法冶炼生产中经常遇到的问题。
常用的除铁方法是用氧化剂将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，控制不同的pH，使Fe3+离子水解以氢氧化铁沉淀形式析出（针铁法）或生成溶解度小的黄铁矾沉淀而被除去（黄铁矾法）。
在酸性介质中，Fe3+主要以[Fe(H2O)6]3+存在，随着溶液酸度的降低，Fe3+的水解倾向增大，当pH = 1.6～1.8 时，溶液中的Fe3+以Fe2(OH)24+、Fe2(OH)42+的形式存在，它们能与SO42 、K+（或Na+、NH4+）结合，生成一种浅黄色的复盐，俗称黄铁矾。
此类复盐的溶解度小，颗粒大，沉淀速度快，容易过滤（黄铁矾法）。
黄铁矾形成反应式如下：Fe2(SO4)3 + 2H2O ══ 2Fe(OH)SO4 + H2SO42Fe(OH)SO4 + 2H2O ══Fe2(OH)4SO4 + H2SO42Fe(OH)SO4 + Fe2(OH)4SO4 + Na2SO4 + 2H2O ══Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+H2SO4当溶液pH 为2～3时， Fe3+形成聚合度大于2的多聚体，继续提高溶液的pH，则析出胶状水合三氧化二铁（x Fe2O3·y H2O）。
加热煮沸破坏胶体或加凝聚剂使x Fe2O3·y H2O凝聚沉淀，通过过滤便可达到除铁的目的（针铁法）。
五水硫酸铜的制备
五水硫酸铜的制备一、实验目的1、掌握用废铜与硫酸作用制备五水硫酸铜的制备方法2、练习溶解、浓缩、蒸发、结晶、过滤及重结晶等基本操作二、实验原理铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：Cu + 2HNO3 + H2SO4 == == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
T/K 273 293 313 333 353 373五水硫酸铜23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0硝酸铜83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0五、实验步骤1、进实验室；（思考题1）2、称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；（思考题2）3、加5.5mL3mol·L-1硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol·L-1硫酸，0.5mL浓硝酸；（思考题3 思考题4 思考题5 思考题6 思考题7）4、铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离；（思考题8 思考题9 思考题10）5、水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现；（思考题11）6、冷却、过滤；（思考题12）7、粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤；（思考题13 思考题14 思考题15 思考题16 思考题17）8、滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
9、称重，计算产率。
思考题3：什么时候补加稀硫酸、浓硝酸？思考题4：第一次加完酸后，为什么要等反应平稳后才水浴加热、而且要在蒸发皿上盖表面皿？思考题5：为什么要缓慢、分批的加浓硝酸？思考题6：为什么用3mol·L-1的硫酸？思考题7：为什么不用浓硫酸与铜反应制备五水硫酸铜？思考题8：为什么要趁热用倾滗法转移溶液？思考题9：为什么可用倾滗法转移溶液，此步骤的目的是什么？思考题10：如何判断铜屑已经近于反应完？思考题12：如何判断蒸发皿内的溶液已冷却？为什么要冷却后才能过滤，此操作的目的是什么？思考题13：重结晶的最高产率是多少，产率过高、过低的原因是什么？思考题14：什么情况下趁热过滤得到的滤液还要水浴蒸发，为什么会出现此情况？思考题15：说明硫酸铜重结晶中趁热过滤的操作要领，如何达到？六、存在的问题1、灼烧时，蒸发皿裂了，直到水浴加热时水发蓝才发现；2、加错酸或加的酸量不对；3、水浴加热进行反应的过程中，硫酸铜析出了；4、反应时间已经很长了，但蒸发皿内仍有未反应的铜（比较多的量）；5、倾滗法转移溶液时，出现大量硫酸铜晶体；6、粗产品过滤时，滤瓶中又有晶体析出；7、重结晶趁热过滤时，滤纸上有硫酸铜晶体；8、粗产品带绿色；桌面太乱。
实验四五水合硫酸铜的制备详解
常压过滤的方法
1、将叠好的滤纸放入漏斗，用少量蒸馏水润湿滤 纸，使其紧贴漏斗的内壁。 2、将漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗的尖端与 接受容器的内壁紧贴，以使滤液顺容器壁流下而 不致溅出来。 3、将上清液沿玻璃棒在三层滤纸一侧缓缓流入漏 斗中，注意漏斗内液面的高度应始终低于滤纸边 缘1cm。 4、用少量蒸馏水洗涤烧杯壁及玻璃棒，洗涤液也 倒入漏斗中过滤。
减压过滤
特点：过滤速度快。可获得较干燥的结晶或 沉淀，但不宜用于过滤胶状或颗粒很细的 沉淀。 原理：通过真空泵带走吸滤瓶中的空气，使 外界的气压大于吸滤瓶里的气压。这时溶 液能够快速通过滤纸进入吸滤瓶中，从而 提高了过滤的速度和效率。
三、仪器和药品
1．仪器：电子天平、铁架台、布氏漏斗、 吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、坩锅、滤 纸、剪刀。 2．药品：硫酸溶液（3mol/L）,氧化铜。
2、重结晶一般的过程 (1)选择适宜的溶剂在将近溶剂沸点的温度下， 将欲提纯的固体溶解； (2)将溶液热滤，除去不溶性杂质，如溶液中含 有色杂质，则用活性炭脱色后一起热滤； (3)冷却滤液，析出晶体； (4)吸滤，分出晶体；可溶性杂质留在母液中； (5)洗涤晶体，除去附着的母液，干燥后测定熔 点，如纯度不合格，可再进行一次重结晶。
四、实验内容
1、CuSO4溶液的制备：取 CuO粉末3g倒入100ml小烧 杯中，加入18ml 3mol/L H2SO4，微热使之溶解。 2、趁热常压过滤，取滤液。 3、将滤液置于表面皿中小 火加热，待出现晶膜时停 止加热，自然冷却，减压 过滤。 4、产品用滤纸吸干称重， 计算产率。
五、 注意事项
1、硫酸的使用 2、晶膜的判断
六、思考题
1、为什么可以用重结晶法提纯粗 CuSO4· 5H2O？ 2、蒸发、结晶制备CuSO4· 5H2O时，为什 么刚出现晶膜时就应停止加热，而不能将 溶液蒸干？
五水硫酸铜制备流程
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五水合硫酸铜相对分子质量
五水合硫酸铜相对分子质量五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，相对分子质量为249.68。
它是一种蓝色结晶，可溶于水，常用于实验室和工业生产中。
五水合硫酸铜的化学式为CuSO4·5H2O，其中Cu代表铜，S代表硫，O代表氧，H代表氢。
它的相对分子质量为249.68，是由铜、硫、氧和氢元素组成的化合物。
五水合硫酸铜是一种具有重要应用价值的化合物。
它常用于农业领域，作为一种杀菌剂和杀虫剂。
由于其抑制微生物生长的特性，可以用于防治作物病害和害虫。
此外，五水合硫酸铜还常用于制备其他铜盐，如硫酸铜、氯化铜等。
五水合硫酸铜在实验室中也被广泛使用。
它可以用作一种常见的试剂，用于检测和分析其他物质。
例如，在化学实验中，可以使用五水合硫酸铜来检测还原剂的存在，因为它可以与还原剂反应，从而产生颜色变化。
此外，它还可以用于制备其他化合物，如五水合硫酸钴、五水合硫酸镍等。
在工业生产中，五水合硫酸铜也有一定的应用。
它可以用作电镀液中的添加剂，用于铜制品的电镀。
此外，它还可以用于制备其他金属的化合物，如五水合硫酸锌、五水合硫酸铁等。
五水合硫酸铜的制备方法有多种。
一种常用的方法是通过将硫酸铜溶解于水中，然后加热蒸发，直到结晶形成。
另一种方法是将硫酸铜溶解于水中，然后加入足够的水合物，通过结晶得到五水合硫酸铜。
五水合硫酸铜具有一些特殊的物理和化学性质。
它是一种蓝色结晶，可溶于水，但不溶于有机溶剂。
当加热到110℃时，五水合硫酸铜会失去结晶水，转变为无水硫酸铜（CuSO4）。
此外，五水合硫酸铜在空气中可以慢慢失去结晶水，形成无水硫酸铜。
五水合硫酸铜是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用价值。
它在农业、实验室和工业生产中都有重要的用途。
通过了解五水合硫酸铜的性质和制备方法，我们可以更好地理解和应用这种化合物。
五水硫酸铜的催化氧化制备
五水硫酸铜的催化氧化制备催化氧化制备是一种重要的化学反应方法，可以高效地合成各种有机化合物和无机化合物。
其中，五水硫酸铜是一种常用的催化剂，具有良好的催化活性和选择性。
本文将介绍五水硫酸铜的催化氧化制备方法及其应用。
一、五水硫酸铜的制备方法五水硫酸铜的制备方法有多种，其中较为常见的是将铜粉或铜片与硫酸反应，再加入适量的水，经过结晶、过滤、干燥等步骤即可得到五水硫酸铜。
此外，还可以通过电解法、氧化法等方法制备。
二、五水硫酸铜的催化氧化制备方法五水硫酸铜的催化氧化制备方法主要有两种：一种是将五水硫酸铜与氧气或空气反应，另一种是将五水硫酸铜与过氧化氢反应。
这两种方法都可以高效地合成各种有机化合物和无机化合物。
1. 氧气或空气催化氧化制备将五水硫酸铜溶解在水中，加入氧气或空气，加热反应，即可得到催化氧化产物。
此方法适用于合成苯酚、苯甲醛、苯甲酸等有机化合物。
2. 过氧化氢催化氧化制备将五水硫酸铜溶解在水中，加入过氧化氢，加热反应，即可得到催化氧化产物。
此方法适用于合成苯酚、苯甲醛、苯甲酸等有机化合物，也适用于合成过氧化氢、二氧化氮等无机化合物。
三、五水硫酸铜的应用五水硫酸铜作为一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成、无机合成、环境保护等领域。
以下是其主要应用：1. 有机合成五水硫酸铜可以催化苯乙烯的氧化，合成苯甲醛、苯甲酸等有机化合物。
此外，还可以催化醛、酮、酯等有机化合物的氧化反应。
2. 无机合成五水硫酸铜可以催化过氧化氢的分解，合成氧气和水。
此外，还可以催化二氧化氮的氧化反应，合成三氧化二氮。
3. 环境保护五水硫酸铜可以催化有机废水的氧化处理，将有机物质转化为无害的水和二氧化碳。
此外，还可以催化废气的氧化处理，将有害气体转化为无害气体。
综上所述，五水硫酸铜的催化氧化制备方法简单、高效，应用广泛。
在未来的研究中，我们可以进一步探索其在有机合成、无机合成、环境保护等领域的应用，为人类的生产和生活带来更多的福利。
五水硫酸铜的化学方程
五水硫酸铜的化学方程五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，其化学方程可以表示为CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O。
本文将从五水硫酸铜的制备、性质和应用等方面进行详细介绍。
一、制备五水硫酸铜的制备方法有多种，常见的是通过硫酸和铜粉或铜片反应得到。
首先将一定量的铜粉或铜片加入到稀硫酸中，加热反应。
在反应过程中，铜与硫酸发生置换反应，生成五水硫酸铜。
反应结束后，通过过滤和结晶，可以得到蓝色结晶体，即五水硫酸铜。
二、性质五水硫酸铜是一种蓝色结晶体，具有较好的溶解性。
它可以溶于水，溶液呈现明亮的蓝色。
五水硫酸铜具有吸湿性，易吸收空气中的水分而变得潮湿。
在高温下，五水硫酸铜会失去结晶水，形成无水硫酸铜。
五水硫酸铜的溶液呈酸性，可以与碱反应生成沉淀。
三、应用五水硫酸铜具有广泛的应用领域。
首先，它在农业中被用作杀菌剂和肥料。
五水硫酸铜可以有效抑制植物病菌的生长，减少病害发生。
其次，五水硫酸铜还被用于制备其他铜盐，如无水硫酸铜和碱式硫酸铜。
这些铜盐在化工和冶金工业中有着广泛的应用。
此外，五水硫酸铜还可以用于制备染料、颜料和催化剂等。
四、安全注意事项在使用五水硫酸铜时，需要注意一些安全事项。
首先，五水硫酸铜具有一定的毒性，接触到皮肤或吸入其粉尘可能对人体健康造成危害。
因此，在操作时应佩戴防护手套、口罩等个人防护装备。
其次，五水硫酸铜具有腐蚀性，避免与皮肤和眼睛直接接触。
在操作过程中，应注意避免产生粉尘和气溶胶，以免对环境造成污染和危害。
最后，五水硫酸铜应储存在干燥、通风、避光的地方，远离火源和易燃物。
五水硫酸铜是一种重要的无机化合物，具有广泛的用途。
它的制备方法简单，性质独特，可以在农业、化工和冶金等领域发挥重要作用。
在使用五水硫酸铜时需要注意安全事项，以保障人体健康和环境安全。
希望本文对读者了解五水硫酸铜有所帮助。
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五水合硫酸铜的制备
1、目的
①了解以粗氧化铜为原料制备CuSO4·5H2O的原理和方法。
②掌握无机制备过程中的减压过滤、结晶等基本操作。
2、材料
①仪器：电子天平、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯（100ml）×2、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、漏斗、酒精灯、移液管（25ml）、温度计（0-100℃）。
②药品：硫酸溶液（3mol/L）、氧化铜。
3、方法
①粗CuSO4溶液的制备：取CuO粉末2g倒入100ml小烧杯中，加入18ml3mol/LH2SO4，微热使之溶解。
②继续加热至沸，趁热常压过滤，取滤液。
③CuSO4·5 H2O晶体的制备：将滤液转移至洁净的蒸发皿中。
内焰加热蒸发至液面出现晶膜时停止（蒸发时请勿搅拌）,在室温下冷却至晶体析出。
④减压过滤，晶体用滤纸吸干后。
称重，计算产率。
a取一张修剪好的滤纸，要略小于布氏漏斗内径，并盖住漏斗所有的孔洞。
b用蒸馏水润湿滤纸，使之紧贴漏斗，不能留下空隙。
c接通电源，将待抽滤的溶液用玻璃棒引流，倒入布氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积的2/3。
抽滤时，抽滤瓶中液面不能高于侧管。
d待无液滴抽下时，先拔掉橡皮管，后关闭真空泵，以防水倒吸入吸滤瓶污染滤液。
e取出沉淀的方法：取下漏斗后倒扣在滤纸或表面皿上，用洗耳球在漏斗颈口吹一下，即可使滤纸和沉淀脱出。
取出滤液的方法：滤液要从吸滤瓶的上口倒出，不可从支管倒出。
4、结果
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 且n（CuO)=2g/80=0.025mol
∴n(CuSO4)=0.025mol 由实验测得最终产物CuSO4⋅5H2O质量为6g 由n=m/M
得：其物质的量为0.024mol ∴产率为96%
5、讨论
在制备过程中要注意哪些问题才能保证有较高的产率？
在硫酸和氧化铜混合时应该充分搅拌，直至没有黑色固体存在。
在加热至沸的过程中不要搅拌。
在用漏斗过滤时应该让滤液成热过滤。
在减压过滤时，必须使水分充分滤去。
6、结论
因为冬季寒冷，在漏斗过滤时容易出现结晶，这时可以加入一定量的沸水使其过滤充分。
实验环境：温度：9℃湿度：77% 实验日期：2013年12月31日实验室：公卫实验室2
成都医学院检验医学院一队4班任亮
2013年12月31日。