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2020年高中化学竞赛辅导专题：沉淀反应 28PPT
第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
应 当 注 意 ： 分 步 沉 淀 的次 序 不 仅 与 难 溶 电 解 质的 溶 度 积 和 类 型 有 关 ， 而且 还 与 溶 液 中 对 应 离 子的 浓度有关。
例 如 ， 当 混 合 溶 液 中c(Cl ) 2.08106 c(I )时 （ 此 种 情 况 与 海 水 中 的 情 况 类 似 ） ，开 始 生 成AgCl沉 淀 所 需 Ag 浓 度 比 开 始 生 成AgI沉 淀 所 需Ag 浓 度 小 ， 此 时 滴 加AgNO3溶 液 ， 首 先是AgCl达 到溶 度积 而 沉淀 。
c2(OH-) < c1(OH-) , Fe(OH)3先沉淀。
第3例章 酸在碱含反0应.2和0沉m淀ol反·L应-1Ni第2+3、章0酸.3碱0m反o应l·和L沉-1F淀e反3+应
溶液中加入NaOH溶液使其分离，计算溶 液的pH控制范围。
解: (2) 计算Fe(OH)3沉淀完全时的pH
3
c(OH-) >
_
_
c(I )
c(Cl )
4.81109 mol L-1
2.08106
计 算 结 果 表 明,当AgCl开 始 沉 淀 时, c(I _ ) 4.81109 mol L-1 (已 105 mol L-1),可 以 说 溶 液 中I早 已 沉 淀 完 全 ， 所 以 控制 Ag 的 浓 度 ， 即 可 达 到 分 离I和Cl的 目 的 。
c沉1(O淀H次-) 序> ：c不(KNs同ip2+类) 型=，5需.408计.×2算010开-16始m沉ol淀·L所-1 需沉淀剂=的5.2浓3×度1，0-所8 m需ol浓·L度-1 小
沉淀反应3 PPT课件
抗体稀释法 方阵滴定法
表6-1 最适比方阵测定法
抗原稀释度
抗体 稀释度 1/10 1/20 1/40 1/80 1/160 1/320 1/640 对照
1/5
+
++ +++ +++ ++
+
±
—
1/10
+
++ ++ ++ +++#43;
++ ++ ++ +++ ++
+
—
1/40
—
±
+
+
影响因素
• 4．有时出现扩散圈呈两重沉淀环的双环 现象。这是由于出现了不同扩散率、但 抗原性相同的两个组分。例如α重链病血 清中出现的α重链和正常IgA发生反应， 就形成内外两重环 。
影响因素
• 5. 在单向扩散试验时，有时会出现结果 与真实含量不符，这主要出现在Ig测定 中。
• 6．测得结果的假阳性升高现象。
曾经最常用于临床检测的项目有IgG、 IgA、IgM、C3、C4、转铁蛋白、抗胰 蛋白酶、糖蛋白和前白蛋白等多种血浆蛋 白。
影响因素
• 1．抗血清不但要求亲和力强、特异性好、 效价高，而且还应注意存放的方法，防 止效价下降。
• 2．标准曲线测定必须同时制作，决不可 一次做成，长期应用。
• 3．测定时必须同时加测质控血清，以保 证测量准确性。
速但不可见。免疫比浊法 复合物。沉淀线或沉淀环
中的速率法就是利用此阶 的观察以及免疫比浊法中
表6-1 最适比方阵测定法
抗原稀释度
抗体 稀释度 1/10 1/20 1/40 1/80 1/160 1/320 1/640 对照
1/5
+
++ +++ +++ ++
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±
—
1/10
+
++ ++ ++ +++#43;
++ ++ ++ +++ ++
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—
1/40
—
±
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影响因素
• 4．有时出现扩散圈呈两重沉淀环的双环 现象。这是由于出现了不同扩散率、但 抗原性相同的两个组分。例如α重链病血 清中出现的α重链和正常IgA发生反应， 就形成内外两重环 。
影响因素
• 5. 在单向扩散试验时，有时会出现结果 与真实含量不符，这主要出现在Ig测定 中。
• 6．测得结果的假阳性升高现象。
曾经最常用于临床检测的项目有IgG、 IgA、IgM、C3、C4、转铁蛋白、抗胰 蛋白酶、糖蛋白和前白蛋白等多种血浆蛋 白。
影响因素
• 1．抗血清不但要求亲和力强、特异性好、 效价高，而且还应注意存放的方法，防 止效价下降。
• 2．标准曲线测定必须同时制作，决不可 一次做成，长期应用。
• 3．测定时必须同时加测质控血清，以保 证测量准确性。
速但不可见。免疫比浊法 复合物。沉淀线或沉淀环
中的速率法就是利用此阶 的观察以及免疫比浊法中
化学课件第八章 沉淀溶解反应.ppt
AgCl(s)
Ag＋(aq) ＋Cl－(aq)
ceq
S
S
c(Ag＋)=c(Cl－)=S=1.34×10－5 mol·l－1
Ksp θ =c(Ag＋)·c(Cl－)= S2 =1.97×10－10
例2 已知298K时Mg(OH)2的Kspθ =5.61×10－12，求其溶解度S。
解： Mg(OH)2(s) ceq
A. 3.6×10-16
B. 6.3×10-18
C. 2.5×10-17
D. 6.3×10-19
(已知KSP
θ ,CuS
=
6.3×10-36
K总,H2S = 1.0×10-19 )
Cu2＋＋H2S = CuS(S)＋2H＋
K
c 2 (H ) c(Cu2 ) c(H2S)
K总
K
θ s
p
c(Cu2 )
例5：Hg2Cl2 的KSPθ为1.3 × 10-18 ,0.1升饱和溶液
的浓度是_______A___mol.l-1
A. 6.88 × 10-7 C. 6.88 × 10-8
B. 1.69 × 10-5 D. 1.14 × 10-9
Hg2Cl2(s) ceq
Hg22＋(aq) ＋2Cl－(aq)
AgBr(s)
Ag＋(aq) ＋ Br－(aq)
S
S+0.1≈0.1
Kspθ=c(Ag＋)·c(Br－)= 0.1S 同离子效应
例7：CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度与
水中的溶解度相比，属于下列哪一种( A )
A. 增大
B. 减小
C. 相同
D. 无法判断
盐效应
人教版高中化学选修四课件沉淀反应的应用.pptx
小结
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平 衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向方溶向解移动。 ②温度：升温，多数平衡向方溶向解移动。 ③加入相同离子，平衡向方沉向淀移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向的溶方解向移动。
练习
1.硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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课前复习
1、沉淀的溶解平衡： 一定条件下，当沉淀溶解的速率与沉淀生成的速 率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状 态，我们把这种平衡称为沉淀的溶解平衡。
2、特征： 逆、等、动、定、变
①内因： 3、影响因素
②外因：
难溶电解质的溶解平衡(4)
沉淀反应的应用
[情景1]“硬水”是指水中所溶的矿物质成分多，尤其 是Ca2+和Mg2+。硬水并不对健康造成直接危害，但 是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上会结水 垢、肥皂的洗涤效率减低等。硬水软化通常是将硬 水中的Ca2+、Mg2+除去。
沉淀反应的应用
②牙已膏知里Ca的5(P氟O离4)3子F的会溶与解Ca度5(P比OC4)a35O(PHO反4)应3O。H更请小用，离 子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-
6.3×10-36 1.59×10-19
2×10-53 2.93×10-25
1.沉淀的生成
1)应用:生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 2)方法: ①调pH
化学人教版(2019)选择性必修1 3.4.2沉淀生成、溶解、转化(共26张ppt)
三、沉淀溶解平衡的应用 2、沉淀的溶解
AgCl + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3- = 6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
FeS +2H+=Fe2++H2S↑ Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量为蒸馏水和盐酸，观察并记录现象。
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式
Ksp
化ห้องสมุดไป่ตู้式
Ksp
AgCl
1.8×10-10
CuS
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S
6.3×10-50
FeS
6.3×10-18
Ag2SO4
1.2×10-5
HgS
1.6×10-52
工业废水中的金属离子要如何除去呢？
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的.
在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。
原理：控制溶液的pH，加入沉淀剂，应用同离子效应，当Qc>Ksp 时有沉淀生成。
难溶电解质的溶解平衡第2课时
能利用沉淀溶解平衡的移动原理描述沉淀的生成、溶解与转化。
反应完全的标志对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度<1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。
AgCl + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3- = 6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
FeS +2H+=Fe2++H2S↑ Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量为蒸馏水和盐酸，观察并记录现象。
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式
Ksp
化ห้องสมุดไป่ตู้式
Ksp
AgCl
1.8×10-10
CuS
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S
6.3×10-50
FeS
6.3×10-18
Ag2SO4
1.2×10-5
HgS
1.6×10-52
工业废水中的金属离子要如何除去呢？
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的.
在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。
原理：控制溶液的pH，加入沉淀剂，应用同离子效应，当Qc>Ksp 时有沉淀生成。
难溶电解质的溶解平衡第2课时
能利用沉淀溶解平衡的移动原理描述沉淀的生成、溶解与转化。
反应完全的标志对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度<1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。
3.4.2《沉淀反应的应用》PPT课件(共22张)人教版高中化学选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】沉淀反应的主要应用
(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过 程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反 应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果 能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶 解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
2.联系实际，结合原理学会用沉淀溶解平衡的移动， 并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究，解决生 产、生活中的实际问题，培养知识迁移能力、动手实验的 能力和逻辑推理能力。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】你知道锅炉中的水垢是怎样形成的吗，我 们又有哪些方法除去水垢呢？其实，其原理就是利用了沉 淀的溶解或转化。那么，沉淀的溶解及转化有哪些规律呢? 本节课我们将作进一步的探究。
①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋。 ②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－==HgS↓。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上 常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？
原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)， 反应原理为BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)、CO32－＋2H
滴加试剂 蒸馏水 盐酸
氯化铵溶液
现象
无明显溶 解现象
迅速溶解
固体溶解
化学方 程式
原因分 析
高中化学竞赛辅导专题 沉淀反应 35ppt
即
AB(s) A+ + B-
Ksp(AB) =c(A+)·c(B-)
第3章
例
酸碱反2应. 溶和沉解淀度反与应 溶第度3章积的酸碱相反互应换和沉算淀反应
已知298.15K时Ksp(BaSO4)=1.08×10-10,
计算298.15K时的 s(BaSO4)
解：
BaSO4(s) Ba2+ + SO42-
平衡浓度/(mol·L-1)
xx
Ksp(BaSO4)= c(Ba2+) ·c(SO42-)
x·x = 1.08×10-10 x=1.04×10-5
即 s(BaSO4)= 1.04×10-5 mol·L-1
对于 AB(s)
A+ + B-
s= Ksp
第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
M(OH)n*
开始沉淀pH 沉淀完全pH
MC调分og(如节(子OOH为式H溶))2除2液55..去p9621HK1s值1m1p00o--,11l52可·1cL(m进M-861o..Z38n行l·+79nL)S离=-1O0子.c41(溶mM87的..83o液nl78分+·)L中=离-1的1和c0(-F51M9提m0e.n3.3o8+纯+8l)7,·≦L。-1
s =1.1×10-9mol·L-1 < s
第3章2. 酸影碱响反沉应和淀沉反淀应反的应 因第素3章 酸碱反应和沉淀反应 练习题： 1、求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L1 K2CrO4溶液中的溶解度。
第3章2. 酸影碱响反沉应和淀沉反淀应反的应 因第素3章 酸碱反应和沉淀反应
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I p > Ksp(Ag2CrO4)有Ag2CrO4 沉淀生成。
演示课件
例：取5ml0.002mol·L-1Na2SO4与等体积的 0.02mol·L-1的BaCl2混合，计算SO42-是 否沉淀完全(即[SO42- ]<10-5mol·L-1)？ （BaSO4的 Ksp=1.1×10-10.）
演示课件
5.0 ×1015 (mol . l-1)
HgS不能溶于盐酸。
演示课件
（2） 发生氧化还原反应而溶解
CuS(s)
Cu2+ + S2+ HNO3 ↓
S + NO
3CuS+8HNO3=Cu(NO3)2+3S↓+ 2NO↑+4H2O
解：
AgCl（s） Ag + + Cl –
平衡浓度/mol·L-1 s s + 0.01
Ksp = s (s + 0.01) = 1.8×10-10
因为
s + 0.01 ≈0.01
s = 1.8×10-8 (mol.L-1)
AgCl在纯水中的溶演解示课度件 为1.33×10-5mol·L-1
① 为使离子沉淀完全，可加入过量沉淀剂 (一般过量20%~50%); ② 一般来说，当离子浓度 ＜10-5mol·L-1认为沉 淀完全。(定量分析中离子浓度 ＜10-6mol·L-1)
演示课件
沉淀次序：开始沉淀所需沉淀剂的浓度小 的先沉淀。
同类型同浓度离子，难溶物Ksp 小的先沉淀。
演示课件
例：在含0.05mol·L-1Pb(NO3)2和0.05mol·L-1 AgNO3混合液中，逐滴加入K2CrO4 溶 液(设体积不变)，问PbCrO4和Ag2CrO4 哪 种先沉淀?(PbCrO4的Ksp=1.8×10-14, Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12)
演示课件
例：取5ml0.002mol·L-1Na2SO4与等体积的 0.02mol·L-1的BaCl2混合，计算SO42-是 否沉淀完全(即[SO42- ]<10-5mol·L-1)？ （BaSO4的 Ksp=1.1×10-10.）
演示课件
5.0 ×1015 (mol . l-1)
HgS不能溶于盐酸。
演示课件
（2） 发生氧化还原反应而溶解
CuS(s)
Cu2+ + S2+ HNO3 ↓
S + NO
3CuS+8HNO3=Cu(NO3)2+3S↓+ 2NO↑+4H2O
解：
AgCl（s） Ag + + Cl –
平衡浓度/mol·L-1 s s + 0.01
Ksp = s (s + 0.01) = 1.8×10-10
因为
s + 0.01 ≈0.01
s = 1.8×10-8 (mol.L-1)
AgCl在纯水中的溶演解示课度件 为1.33×10-5mol·L-1
① 为使离子沉淀完全，可加入过量沉淀剂 (一般过量20%~50%); ② 一般来说，当离子浓度 ＜10-5mol·L-1认为沉 淀完全。(定量分析中离子浓度 ＜10-6mol·L-1)
演示课件
沉淀次序：开始沉淀所需沉淀剂的浓度小 的先沉淀。
同类型同浓度离子，难溶物Ksp 小的先沉淀。
演示课件
例：在含0.05mol·L-1Pb(NO3)2和0.05mol·L-1 AgNO3混合液中，逐滴加入K2CrO4 溶 液(设体积不变)，问PbCrO4和Ag2CrO4 哪 种先沉淀?(PbCrO4的Ksp=1.8×10-14, Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12)
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Ksp = s (s + 0. 10) ≈s ·0.10 = 1.08×10-10
s =1.1×10-9mol·L-1 < s演(纯示课水件中）=1.04×10-5 mol·L-1
练：计算298K时，AgCl在0.01mol·L-1NaCl
溶液中的溶解度。
已知 Ksp (AgCl) = 1.8×10-10.
第4章 沉淀反应
演示课件
无机化学中的四大平衡体系：
酸碱平衡 沉淀平衡 配位平衡 氧化还原平衡
演示课件
在化学平衡及其移动原理 的基础上，着重讨论微溶化合 物与其溶液间的平衡关系。
演示课件
基 1. 掌握溶度积、溶解度、同离子效应、 本 盐效应、离子积等基本概念。 要 2. 会进行溶度积和溶解度的相互换算。 求 3. 掌握溶度积规则及其应用和有关计算。
例：298K时，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12， 计算其溶解度s。
解: s 3 K sp 3 2.0 1012
4
4
7.9 105 (mol L1 )
比较： Ksp (AgCl) > Ksp (Ag2CrO4) S(AgCl) ？ S(Ag2CrO4)
演示课件
对于同类型的难溶强电解质，标准溶度积 常数越大，溶解度也就越大。
解：
AgCl（s） Ag + + Cl –
平衡浓度/mol·L-1 s s + 0.01
Ksp = s (s + 0.01) = 1.8×10-10
因为
s + 0.01 ≈0.01
s = 1.8×10-8 (mol.L-1)
AgCl在纯水中的溶演解示课度件 为1.33×10-5mol·L-1
① 为使离子沉淀完全，可加入过量沉淀剂 (一般过量20%~50%); ② 一般来说，当离子浓度 ＜10-5mol·L-1认为沉 淀完全。(定量分析中离子浓度 ＜10-6mol·L-1)
演示课件
2、某沉淀M3A2在水中的溶解度为2.00 10-5mol.L-1, 求Ksp
解：[M2+] = 3s, [A3-] = 2s s = 2.00 10-5mol.L-1 Ksp = （3s)3 • (2s)2 = 3.46 10-22 常见的难溶电解质的溶度积见附录 例: 教材
演示课件
演示课件
4. 了解分步沉淀及沉淀转化的概念。
演示课件
重点：溶度积规则及沉淀生成和溶解的 有关计算。
难点：分步沉淀的有关计算。
演示课件
目录
4.1 微溶化合物的溶解度和溶度积 4.2 沉淀的生成和溶解 4.3 沉淀反应的某些应用
演示课件
4.1 微溶化合物的溶解度和溶度积
演示课件
沉淀- 溶解平衡—— 一定温度下，溶解与 沉淀速率相等时，晶体和溶液中的相应离 子达到多相离子平衡，称为沉淀- 溶解平 衡。
4.1.4 同离子效应对沉淀反应的影响
1. 同离子效应——使难溶电解质溶解度降低 平衡移动方向
如 BaSO4(s)
Ba2+ + SO42-
例
Na2SO4 →2Na+ + SO42-
计算BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的
溶解度。
解：
BaSO4(s)
平衡浓度/mol·L-1
Ba2+ + SO42s s + 0.10
练: 1、求CaF2在水中的溶解度。
（Ksp (CaF2) = 3.95 10-11 )
解： CaF2
Ca2+ + 2F-
s
2s
Ksp (CaF2) = [Ca2+] [F-]2 [Ca2+ ]. [F-] 2 = 3.95 10-11
s . (2s)2 = 3.95 10-11
s = 2.15 10-4 (mol.L-1)
(如：1 : 1的AgCl, AgBr, BaSO4） 但对于不同类型的难溶强电解质，不能直
接用标准溶度积常数来比较溶解度的大小，必 须通过计算进行判断 。
（如1 ：1型的AgCl与1 ：2型的Ag2CrO4）
演示课件
只有相同类型、基本不水解的难溶强电解 质，可直接根据溶度积大小来比较溶解度的大 小。
离子浓度/ mol·L-1
s
s
Ksp = [A+ ] [D–] = s2
s Ksp 演示课件
2. AD2或A2D型 (Ag2CrO4 、 Mg(OH)2 )
AD2(s) A2+ (aq) + 2D–(aq)
离子浓度/ mol·L-1
s
2s
Ksp = [A+ ] [D –] 2 = s (2s)2 = 4s3
各组分离子浓度计量系数（绝对值）次方的乘积 为一常数。(Ksp 只与温度有关，与浓度无关。)
演示课件
溶度积规则
难溶电解质溶液中离子浓度系数次方的乘积 称离子积Ip Ip > Ksp 过饱和溶液，沉淀析出。 Ip = Ksp 饱和溶液，无沉淀析出，无沉淀溶解。 Ip < Ksp 不饱和溶液，沉淀溶解。
演示课件
1. 溶度积常数:
(沉淀溶解平衡的平衡常数)
BaSO4(s)溶解平衡的平衡常数表达式为：
BaSO4(s)
Ba2+ + SO42-
Ksp = [Ba2+][SO42-]
演示课件
AmBn(s)
mAn+ + nBm-
Ksp(AmBn)= [An+] m [Bm-] n
2、溶度积表达式的含义： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，
s 3 K sp 4
演示课件
3. AD3或A3D型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)
A3D(s) 3A+ (aq度/ mol·L-1
3s
s
Ksp = [A+]3 [D3-] = (3s)3s = 27s4
s 4 K sp 27
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4.1.3 溶度积与溶解度的关系 1. 相互换算(教材例) (1) 由溶度积计算溶解度 (2) 由溶解度计算溶度积 2. 溶度积常数与溶解度的关系
演示课件
溶解度与溶度积的相互换算
溶解度(s)：一升溶液中所溶解溶质的物 质的量。单位：mol·L-1
1. AD型 (如AgCl、AgI、CaCO3) AD (s) A+ (aq) + D–(aq)
类型 难溶电解质
AgCl
AB
AgBr
AgI
AB2
MgF2
A2B Ag2CrO4
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 8.52×10-17 6.5×10-9 1.12×10-12
演示课件
s/(mol·L-1) 1.33×10-5 7.33×10-7 9.25×10-9 1.2×10-3 6.54×10-5