化学人教版九年级上册化学式计算
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
专项训练：人教版化学九年级上册——有关化学式的计算 专练（含答案）
人教版九上化学有关化学式的计算专练班级姓名 .可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 I:127 一、计算题（写出计算过程)1.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力.（1）维生素C含有种元素。
(2)一个维生素C分子含有个原子。
（3）维生素C分子中碳、氢、氧元素的原子个数之比为。
（4）维生素C中碳、氢、氧元素的质量之比为（结果化为最简比）。
（5）求维生素C的相对分质量（6）求维生素C中碳元素的质量分数（7）求35.2g维生素C中含碳元素的质量（8）求多少克维生素C中含氢元素的质量为4g?（9）88克维生素C中含氢元素质量与多少克水中含氢元素质量相当？2.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片[药品规格] 每片含CaCO30.625g[用法用量] 每次一片，每天2次（1）CaCO3相对分子质量（2）CaCO3中钙元素的质量分数（3）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数（4）如果按用量服用，求每天摄入钙元素的质量为克3.化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3,计算:(1)硝酸铵的相对分子质量为；(2)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为；(3)列式计算硝酸铵中氮元素的质量分数. （4）80g硝酸铵中含氮元素的质量4.已知碳酸氢铵的化学式NH4HCO3求:（1）NH4HCO3相对分子质量为（2）NH4HCO3中氮元素和氢元素的质量比为（3）NH4HCO3中氮元素的质量分数为（4）79kg碳酸氢铵中含氢元素的质量5.我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量6.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于；（纯净物或混合物）（2）每袋该食盐中碘元素的质量mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入的碘酸钾mg，他每天摄入的这种食盐应为g．217.肥田粉是常用的氮肥,如图为某品牌肥田粉的部分标签. (1)硫酸铵中含种元素,硫酸铵的相对分子质量 (2)硫酸铵中硫氧的元素质量比(3)硫酸铵中氮元素的质量分数(保留一位小数) (4)据表计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数)(保留一位小数)二、选择题1.为增加食品酸味常使用柠檬酸（C 6H 8O 7）。
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
九年级化学上册第4单元自然界的水课题4化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算课件新版新人教版
纯物质中某元素的质量分数
【例题】 钙是人体必需的常量元素,人体每日必须摄入足够量的
钙。目前市场上的补钙剂很多。下图是某品牌补钙剂的部分说明
书。
××钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次一片,每天2次
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为
。
(2)若每片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数
不能推断出丙烯酰胺的(
)
A.组成元素
B.密度、状态
C.分子中各原子个数比
D.相对分子质量
关闭
根据丙烯酰胺的化学式,可以判断元素组成和相对分子质量,以及分子
中各原子个数比;从其化学式中无法推断该物质的密度和状态。
关闭
B
解析
答案
2.下列计算结果或算式中错误的是(
)
A.SO3中硫元素与氧元素的质量比为2∶3
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为
12×10
×100%=73.2%。
12×10+1×12+16×2
(4)16.4 g 丁香油酚中含氧元素的质量为 16.4
16×2
g×12×10+1×12+16×2×100%=3.2 g。
(1)164 (2)30∶3∶8 (3)73.2% (4)3.2
关闭
解析
答案
为
。
(3)如果按用量服用,每人每天摄入钙元素的质量为
g。
(1)混合物中某元素的质量分数=
该元素的实际质量
混合物质量
×100%。
(2)每人每天摄入钙元素的质量应为每人每天摄入的钙片质量×钙
片中钙元素的质量分数。
40
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算 化学方程式(第2课时)
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
人教版九年级化学上册专题训练：化学式、化学方程式及其计算
化学式、化学方程式及其计算一、选择题1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )A ．NB ．NO 2C ．CuD ．SO 22．[2018·北部湾]关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5的理解，正确的是( )A ．反应前后分子总数保持不变B ．该反应的反应物是五氧化二磷C ．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应D ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷3．[2017·绥化]地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。
研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X ＋11O 2=====点燃2Fe 2O 3＋8SO 2。
下列说法正确的是( )A ．X 的化学式是FeS 2B ．X 由铁、硫、氧三种元素组成C ．氧气由两个氧原子构成D ．SO 2中硫、氧元素的质量比为1∶24．在“2A ＋3B===2C ＋4D ”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C 和9 g 物质D 。
若A 的相对分子质量为32，则B 的相对分子质量为( )A ．16B ．32C ．48D ．645．我国第一颗探月卫星“嫦娥一号”发射时使用的火箭的燃料由偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]、四氧化二氮(N 2O 4)、液氢、液氧等组成。
下列关于偏二甲肼的说法正确的是( )A ．偏二甲肼的相对分子质量是46B ．每个偏二甲肼分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氮原子构成C ．偏二甲肼由碳、氢、氧、氮四种元素组成D ．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 6∶2∶76．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图G5－1所示：图G5－1下列说法中不正确的是( )A．物质甲是单质B．丙分子中A、B原子的个数比为3∶1C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A27．加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是()A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO48．6.0 g某化合物在氧气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是()A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素二、填空题9．根据要求书写化学符号或化学式。
九年级化学有关化学式的计算
知识整理1．根据化学式计算（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×nA、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×nA元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式；（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；（3）计算格式应规范。
2.有关纯度的计算物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。
3.有关化合价的计算确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.经典例题例1.明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。
求：1）明矾的相对分子质量；2）明矾中所含各元素的质量比；3）氧元素的质量分数；4）含结晶水的质量分数。
【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474 （2）各元素的质量比为m k:m Al:m s:m o:m H=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12 =39:27:64:320:24Ar(O)×(4×2＋12) 16×20（3）氧元素的质量分数＝×100% = ×100%=67.5%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 47412×Mr(H20) 12×18(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
九年级上册化学计算题
九年级上册化学计算题一、有关化学式的计算。
1. 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮元素的质量分数。
- 解析：- 根据化学式求出硝酸铵的相对分子质量，NH_4NO_3中，N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
- 硝酸铵的相对分子质量M = 14×2 + 1×4+16×3=80。
- 硝酸铵中氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(80)×100% = 35%。
2. 多少克氧化铁（Fe_2O_3）中含铁元素56g？- 解析：- 首先求出氧化铁中铁元素的质量分数。
- 在Fe_2O_3中，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16。
- 氧化铁的相对分子质量M = 56×2+16×3 = 160。
- 铁元素的质量分数ω(Fe)=(56×2)/(160)×100% = 70%。
- 设质量为x的氧化铁中含铁元素56g，则x×70% = 56g，解得x = 80g。
3. 某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。
- 解析：- 设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y。
- 已知铁元素与氧元素的质量比为7:3，铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16。
- 则(56x)/(16y)=(7)/(3)，通过计算可得(x)/(y)=(2)/(3)，所以该氧化物的化学式为Fe_2O_3。
4. 已知某化合物的化学式为H_nRO_2n - 1，其相对分子质量为M，求R的相对原子质量。
- 解析：- 根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 在H_nRO_2n - 1中，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
- 则M = n×1+R+(2n - 1)×16=n + R+32n-16=R + 33n-16。
- 所以R = M - 33n + 16。
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象：同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象：生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
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与化学式有关的八种计算(1)
化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数
例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量
１、计算相对分子质量
例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）
×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２４９．５元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。
２、计算相对原子质量
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例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ
Ｏ的相对原了质量为１６
则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６
，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６
＝１６ｎｍ－ｎ
例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．
解析：根据相对分子质量的计算
１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８
Ｒ的相对原子质量＝３２
又因质子数＋中子数＝相对原子质量
则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。
三、原子个数之比
例１Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
解析：２∶５∶２∶１
例２由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
解：各元素的原子个数之比
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＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比
Ａ与Ｂ的原子个数之比＝１∶１６１∶３２
＝２∶１
四、计算某元素的质量分数
（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量×１００％
例１求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数
解：Ｎ％＝２Ｎ（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％
＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％≈２１．２％
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数
解：Ｆｅ％＝２ＦｅＦｅ２Ｏ３
×１００％×６０％
＝２×５６５６×２＋１６×３×１００％×６０％
＝４２％
五、计算质量
（１）已知物质质量，求元素质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数
例１５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？
解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ
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例２５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？
解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６５６×２＋１６×３＝３１．５ｔ（２）已知某元素的质量，求物质质量物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数
例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。
解析：２６４ｋｇ（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮的质量＝２６４ｋｇ×２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ
ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４８０
×１００％＝３５％
ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ３５ｋｇ
＝１６０ｋｇ
六、计算化合物中某元素的化合价
例１已知Ａ的氧化物的化学式为ＡｘＯｙ，则Ａ的化合价为＿＿＿＿＿。
解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则
设Ａ的化合价为ｍ，则得到：
ｍｘ＋（－２）ｙ＝０
ｍ＝＋２ｙ
ｘ
例２标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：
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①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２－１
＋１＋５＋７０
解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２
从小到大排列为：①⑤②③④
七、化合物中粒子个数
例Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的质量相等，求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。
１０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５
则氮原子个数之比：２０∶５∶４
分子个数之比：１０∶５∶２
八、计算质量之比
例１在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）Ａ、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４
解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４则氧原子个数之比为６∶９∶８。
选Ａ
例２要使三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ４）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？
解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４
物质质量之比等于相对分子质量之比，即３Ｆｅ２Ｏ３∶２Ｆｅ３Ｏ４
＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）
＝４８０∶４６４
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＝３０∶２９
与化学式相关的计算种类繁多，但只要掌握以上基本类型，运用其方法和技巧，认真分析加强练习，找准切入点，解决起来也就得心应手了。