化学人教版九年级上册化学式计算

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与化学式有关的八种计算(1)

化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数

例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９

例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。

二、计算相对质量

１、计算相对分子质量

例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）

×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２４９．５元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。

２、计算相对原子质量

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例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ

Ｏ的相对原了质量为１６

则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６

，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６

＝１６ｎｍ－ｎ

例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．

解析：根据相对分子质量的计算

１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８

Ｒ的相对原子质量＝３２

又因质子数＋中子数＝相对原子质量

则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。

三、原子个数之比

例１Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。

解析：２∶５∶２∶１

例２由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。

解：各元素的原子个数之比

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＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比

Ａ与Ｂ的原子个数之比＝１∶１６１∶３２

＝２∶１

四、计算某元素的质量分数

（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量×１００％

例１求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数

解：Ｎ％＝２Ｎ（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％

＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％≈２１．２％

（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数

解：Ｆｅ％＝２ＦｅＦｅ２Ｏ３

×１００％×６０％

＝２×５６５６×２＋１６×３×１００％×６０％

＝４２％

五、计算质量

（１）已知物质质量，求元素质量

某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数

例１５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？

解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ

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例２５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？

解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６５６×２＋１６×３＝３１．５ｔ（２）已知某元素的质量，求物质质量物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数

例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。

解析：２６４ｋｇ（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮的质量＝２６４ｋｇ×２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ

ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４８０

×１００％＝３５％

ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ３５ｋｇ

＝１６０ｋｇ

六、计算化合物中某元素的化合价

例１已知Ａ的氧化物的化学式为ＡｘＯｙ，则Ａ的化合价为＿＿＿＿＿。解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则

设Ａ的化合价为ｍ，则得到：

ｍｘ＋（－２）ｙ＝０

ｍ＝＋２ｙ

ｘ

例２标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：

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①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２－１

＋１＋５＋７０

解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２

从小到大排列为：①⑤②③④

七、化合物中粒子个数

例Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的质量相等，求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。

１０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５

则氮原子个数之比：２０∶５∶４

分子个数之比：１０∶５∶２

八、计算质量之比

例１在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）Ａ、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４

解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ

例２要使三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ４）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？

解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４

物质质量之比等于相对分子质量之比，即３Ｆｅ２Ｏ３∶２Ｆｅ３Ｏ４

＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）

＝４８０∶４６４

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＝３０∶２９

与化学式相关的计算种类繁多，但只要掌握以上基本类型，运用其方法和技巧，认真分析加强练习，找准切入点，解决起来也就得心应手了。