鲁科版必修一第一章_认识化学科学复习教案
化学：第1章《认识化学科学》复习教案(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1•复习本章重要知识点2通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法： _______________________________________ 。
分类法：比较法： _______________________ 。
三、通过对Na、Na?。
、Na z O?、CI2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1. 钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
2.Na2。
、Na2O2的化学性质实验探究氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
氯水成分的实验探究四.一定物质的量浓度溶液的配制［实验步骤］1. 算一一通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2 .量一一用托盘天平＜精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒＜可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3 .溶一一在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释＜取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4. 冷一一将烧杯中的溶液冷却至室温。
5. 移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6. 洗一一用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7. 定一一即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切<视线要保持水平）。
高中化学第一章 认识化学科学 复习学案 鲁科版必修1
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程：1.什么是化学？在_________、_________水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
2.化学的特征：_______分子和_____分子，它体现了化学的________性和________性3.近代化学发展的里程碑：1661年，波义耳提出_______的概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的________学说1803年，道尔顿提出________学说1869年，门捷列夫发现_____________率4.研究物质性质的基本方法：研究物质性质的基本方法____________、___________ 、___________、___________研究物质结构的基本方法__________、___________5.研究物质性质的基本程序：_________物质的外观性质、_________物质的性质、_________和观察、解释和________6.钠的物理性质：_________色金属、密度比水____、熔点_____、硬度______。
7.钠的化学性质（完成下列方程式）与O2反应：常温下：_______________________________加热条件下：_______________________________与酸反应（如盐酸）：____________________________________与水反应：______________________________________与盐溶液反应（如钠与硫酸铜溶液）：_______________________________________________8.过氧化钠的性质与水反应：_______________________________________与二氧化碳反应：_______________________________________过氧化钠与水反应的溶液中滴入酚酞变红色，说明反应生成了__________，但震荡后红色退去，是因为过氧化钠具有_____________性。
高中化学鲁科版必修一第一章复习学案
第一章认识化学科学第一节走进化学科学【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
（原子核变化不属于化学研究范畴）【化学的特点】实用性和创造性。
【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。
【练习1】2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。
翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是。
附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是。
A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2D．HclO【练习2】常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝第三节 物质的量五个物理量物质量浓度与质量分数的关系Mc ωρ⨯⨯=1000【溶液稀释规律】 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 【题型】基本概念理解1、下列关于物质的量的叙述，正确的是A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个C C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 molH 含有6.02×1023个e －2、下列说法正确的是A ．1mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18g 3、下列叙述中，正确的是A ．1molH 2的质量只有在标准状况下才约为2gB ．在标准状况下某气体的体积是22.4L ，则可认为该气体的物质的量约是1mol 。
高中化学 第一章 认识化学科学教学设计2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
认识化学科学
教学难点物质的量相关公式之间的转换关系
教学方法小组合作，学生讲解
教学活动
教学环节教师活动学生活动
复习相关知识点：
引领学生复习与物质的量相关的各个物理量及公式之间的转换关系以复习回忆的方式让学生自己画出物质的量与各个物理量之间的相互转换关系
9、下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）
A、1 mol CO的质量是28g·mol－1
B、硫酸根离子的摩尔质量是98g
C、Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1
D、NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1这个题学生基本没有问
题
齐声回答：C。
鲁科版高中化学必修1讲义：第1章 认识化学科学
化学·必修1(鲁科版)第一章认识化学科学第1节走进化学科学1．知道化学是在原子和分子的基础上认识物质和制备物质的一门科学。
2．了解化学科学的形成和发展，了解化学发展的基本特征和化学发展的趋势。
3．认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
知识清单一、化学科学的实用性和创造性1．化学科学。
化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
研究对象：物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
研究层次：原子、分子水平。
化学变化中的最小微粒和保持化学性质的微粒分别是什么？答案：原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2．学科特征。
(1)创造性的体现：制造自然界中本来就存在的物质、创造自然界不存在的具有特殊性质或功能的新物质，基本能够按照人类社会需求进行设计和制备，改造和支配自然界，创造一个新的物质世界。
化学的特征是认识分子和制造分子。
(2)实用性的体现：合成氨技术、新药物的研制、材料的开发、环境保护、能源的开发和利用。
二、化学科学的形成和发展1．古代化学实践活动：烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。
2．近代化学发展的里程碑。
年代科学家重大发现或成就作用1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念标志着近代化学的诞生(续上表)1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展1803年英国科学家道尔顿提出原子学说奠定了近代化学发展的基础1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系3.辉煌的现代化学时代。
(1)取得了一些重大成就，如放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立、化学热力学与动力学的开创研究以及化学工业的迅速发展。
(2)出现了各种分析技术，如X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等。
(3)带动了生命科学等相关科学的进一步发展。
鲁科版必修一高中化学精品教案(全册79页word)
鲁科版必修一高中化学精品教案（全册）第一章走进化学科学教案深圳市南山区育才中学【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
高中化学 第1章 第1节 走进化学科学教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
第1节走进化学科学目标与素养：1.知道化学是在原子和分子的层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
(宏观辨识与微观探析)2.了解化学科学的形成与发展，明确现代化学作为中心科学在科学技术中的地位。
(科学态度)3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
(社会责任)一、化学以及化学科学的创造性和实用性1．化学(1)研究层次：原子和分子。
(2)研究对象：物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
(3)学科性质：自然科学。
2．化学科学的创造性和实用性(1)化学的特征：认识分子和制造分子。
(2)化学科学的实用性①农业：合成氨的化工技术，解决了人类面临的饥饿问题。
②医药：新药物的成功研制，能使人类解决许多疾病。
③信息：以硅及其化合物为原料制出的芯片和光导纤维引领我们进入信息时代。
“化学的特征是认识原子、分子，制造原子、分子”，这样描述对吗？为什么？【提示】不对。
化学只能认识原子和分子，通过化学反应能制造分子，不能制造原子。
二、化学科学的形成和发展1．化学科学在不同阶段的发展情况2．现代化学研究的重要手段X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等。
3．我国化学家在化学研究中取得的重要成果(1)1965年，我国科学家合成结晶牛胰岛素是首次人工合成具有生理活性的蛋白质。
(2)1981年，我国科学家首次人工全合成酵母丙氨酸转移核糖核酸。
(3)2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。
三、化学科学的探索空间1．微观层面上：操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．能源和资源方面：人类能更好地处理能源和资源以及与生态环境保护之间的关系。
3．材料科学方面：使各种新型功能材料的生产成为可能，进一步丰富人类的物质世界。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学研究的主要目的就是认识分子。
( )(2)化学家可以制造出自然界中不存在的物质。
鲁科版化学必修1全套教案全册
全册教案鲁科版必修1第1章认识化学科学第1节走进化学科学【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
鲁科版化学必修一第一章复习学案
鲁科版化学必修一第一章复习学案第一章《认识化学科学》复习学案第一课时一．走进化学科学化学：就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
二．研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常用、、等方法。
2、钠及其化合物钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na 。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
+Na 2O 、Na 2O 2的化学性质实验探究1．下列有关化学史的叙述错误的是( )A ．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢B ．法国科学家道尔顿提出了近代原子学说C ．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念D ．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律2．诺贝尔化学奖曾授予科恩和波普尔以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同讨论分子体系的性质，引发了整个化学领域一场革命性的变化。
下列说法正解的是( )A ．化学不再是纯实验的科学B ．化学不再需要做实验C ．化学不做实验，就什么也不知道D ．未来化学的方向还是经验化3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )4．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A ．将过量的钠投到少量明矾溶液中B ．将酚酞滴加到Na 2CO 3的水溶液中C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D ．将盐酸滴入到NaHCO 3溶液中5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )A ．稀硫酸B ．氢氧化钾稀溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液6．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )A ．HNO 3B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 27．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑B ．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑D ．NaH ＋H 2O===NaOH＋H 2↑－－＋＋2－2－8．某溶液中含有HCO 3、CO 23、SO 3、SO 4、K 、NH 4六种离子。
【教学设计】第一章复习课_化学_高中
鲁科版高中化学必修一第一章复习课教学设计【课标解读及教学目标】1.了解化学科学，了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。
2.体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用，了解研究物质性质的一般程序。
3.通过阅读，认识化学科学对人类生活和促进社会发展所起的重要作用。
【教材及学情分析分析】本章节给学生重点讲解了钠及氯的相关性质，并介绍了高中阶段的重要计算依据——物质的量的相关计算以及配置一定体积一定浓度的溶液的方法。
元素性质易于理解就是方程式较多需要学生熟练掌握，但物质的量的相关计算是高中化学计算的基础，较难理解，学生接受起来可能会比较慢，加之配制溶液的步骤比较繁琐，学生需要一定的时间理解掌握并熟练运用。
【教学过程】一、课前检测：请默写下列方程式（5分钟）1.钠与水反应2.钠与氧气加热3.过氧化钠与水反应4.铁在氯气中点燃5.氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠反应7.次氯酸光照分解检验学生对基础知识的掌握到底如何，也是学生有种紧迫感，更快进入学习氛围。
二、教学目标展示在课件上展示第一章的教学目标三、在课件上展示第一章知识点总结1.四大化学家化学常识2.研究物质的方法程序钠及过氧化钠的性质（相关现象操作）氯气及次氯酸的性质（相关现象操作及84消毒液和漂白粉）3.物质的量（公式、比例、相关计算）配制实验要求学生积极展示自己写的第一章知识点汇总提纲，鼓励学生形成自己的知识体系，事实证明学生总结的相当不错，并有个别学生运用了比较前沿的思维导图模式将基础知识总结的很好教师进行简单点拨。
基础知识的复习主要靠课下花功夫进行相应的理解背诵，课堂是不需要占用过多时间的四、在课件上展示第一章习题分类1.化学常识题（选择）2.钠与氯相关物质性质题（选择、实验、推断）3.物质的量的概念与计算（选择、填空）4.实验题（性质实验、配制实验）5.推断题（性质）请学生将做的练习题进行相应分类，由于事先布置过作业，所以学生起来回答得很好。
化学：1..0《认识化学科学》教案(1)(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气地性质，物质地量地有关计算.1、化学是在，水平上研究物质地地自然科学.2、研究物质地基本程序，其主要步骤为3、研究物质地基本方法，，，.4、钠地物理性质5、钠地化学性质与氧气反应方程式<常温，加热）、.与水反应现象；说明钠具有地性质反应方程式.6、钠地保存方法：.7、氯气地物理性质8、氯气地化学性质<1）与水反应方程式;氯水地主要成份，其中具有漂白性地物质是<2）与金属反应：与铁，铜、<3）与非金属反应：氢气<4）与碱反应<制取漂白粉原理），漂白粉地主要成份，有效成分.与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式.9、过氧化钠与水反应方程式；过氧化钠与二氧化碳反应方程式.10、物质地量11、一定物质地量浓度溶液地配制[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要地固体药品地质量或液体药品地体积.2．量——用托盘天平<精确到0.1g）称量所需固体溶质地质量，或用量筒<可精确到0.1mL）量取所需液体溶质地体积.3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释<取水地体积约为需配溶液体积地1/2）.溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌.注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热.4．冷——将烧杯中地溶液冷却至室温.5．移——将烧杯中地溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中. 6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶.轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀.7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面地最低处与刻度线相切<视线要保持水平）.8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.9．转——将配制好地溶液转入试剂瓶中，贴好标签<写明溶液名称、浓度、配制日期）.[注意事项]1．选用与欲配溶液地体积相同地容量瓶.2．使用前，必须检查是否漏水.方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出.如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次.3．不能在容量瓶内直接溶解溶质.4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好地溶液应及时转入试剂瓶中. [误差分析]1．称量：若称量物错放在托盘天平地右盘上，配出地溶液浓度偏低.因为称量物地质量＝砝码地质量－游码地质量；2．未洗涤溶解用地烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液地浓度偏低，因为溶质少了.3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大.4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒<或移液管），则浓度偏大.因为量筒<或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上地残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质地物质地量偏大，造成浓度偏大. 5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出地溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小.6．定容时仰视刻度线，浓度偏小.因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大<若俯视定容则相反）.7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大.8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取地NaOH质量少于所需质量. 9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了.12、阿伏加德罗定律及其推论<1）阿伏加德罗定律.<2）推论一，同温同压下，同体积气体地质量之比等于它们地相对分子质量之比，即推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们地物质地量之比，即推论三，同温同压下，相同质量地任何气体体积之比等于它们地物质地量之比，即推论四，同温同压下，任何气体地密度之比等于它们地相对分子质量之比，即推论五，恒温，恒容下，气体地压强比等于它们地物质地量之比，即13、混合气体平均式量地计算公式14、物质地量浓度与质量分数之间地关系申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
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第一章认识化学科学
复习教案
教学目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容
重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学
化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学 2．化学科学的形成和发展
3．化学科学的探索空间
二．研究物质性质的方法和程序
1．研究物质性质的基本方法
观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
222
3. 氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏。
因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶配出溶液的浓度偏，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏。
因为量筒在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大5．未等溶液冷却就定容，浓度偏；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏。
因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏 ，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH 溶液，称量NaOH 固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏 ，因NaOH 会潮解，称取的NaOH 质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏 ，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
1.基本公式：
溶液稀释与混合 C 1V 1 = C 2V 2
2．阿伏加德罗定律
⑴ 概念： ___________________________________________ ____________ 。
⑵ 推论：（PV=nRT)
3.求气体摩尔质量的几种方法
a ．基本定义法： ；
b ．标况密度法： ；
c ．混合气体平均摩尔质量法： 自我检测 一、钠及其化合物
1、金属钠的物理性质
2.钠的化学性质
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na +。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
222
1
、
氯
气
的物理性
质： 2.氯气的化学性质
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl -。
1）氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
3.氯水成分的实验探究
1、物质的量及阿伏加德罗常数
物质的量是一个基本物理量，单位：，符号：。
国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与——-- 相等。
这个数称为，其数值通常取，单位。
2、摩尔质量、气体摩尔体积
单位物质的量的物质所具有的质量叫做
，符号，单位。
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做标准状况下，气体摩尔体积约为。
使用气体摩尔体积时注意：
（1）对象是气体（2）可以是单一气体也可以是混合气体
（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值
（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积
3、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的来表示的物理量，叫做溶质B的常用单位或。
4、物质的量及其有关计算
5、溶液稀释与混合C1V1 = C2V2
四．一定物质的量浓度溶液的配制（配制500 mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液）
1.实验步骤
2.主要仪器。