教案《氢氧化钠变质的探究》
氢氧化钠变质问题的探究教学设计
氢氧化钠变质问题的探究
【教学目标】
1、知识与技能
(1)学习如何检验氢氧化钠是否变质及变质程度；
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
【重点、难点】
1、学习如何检验氢氧化钠是否变质及变质程度；
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【探究方法】
1、实验探究的基本环节，提出问题猜想与假设理论分析设计实验探究
得出结论交流评价
2、创造条件采用理论、实验、分析的教学方法。
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化钠变质探究的有关实验。
【课型】实验课
【课时】1课时
【教学设想】
本课围绕氢氧化钠变质的问题，向学生提出以下问题：
1、它是否变质？如何检验氢氧化钠溶液是否变质？
2、如何检验烧碱是部分变质还是全部变质？
通过对这些问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力得到提高，
使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法。
【教学过程】。
氢氧化钠变质的探究教学设计九年级化学人教版下册
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发探究未知世界的欲望。
2.树立安全意识，学会正确处理化学实验中可能出现的意外情况。
3.培养学生的环保意识，了解化学物质对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生严谨、客观、实事求是的学习态度，养成科学探究的习惯。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下过程与方法提升自身的科学素养：
1.通过观察、提问、假设、实验等环节，培养学生科学研究的基本方法。
2.利用小组合作、讨论交流等形式，提高学生团队协作、沟通表达的能力。
3.运用比较、分析、归纳等思维方法，使学生从实验现象中总结出规律，提高逻辑思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，让每组学生针对实验现象和氢氧化钠变质原因进行讨论。
2.教师巡回指导，引导学生从不同角度分析问题，如化学反应原理、实验操作技巧等。
3.每个小组选代表进行汇报，分享本组的讨论成果，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
3.氢氧化钠变质过程中化学方程式的书写和解释。
4.探究氢氧化钠变质的原因，培养学生的实验能力和逻辑思维。
（二）教学难点
1.氢氧化钠变质实验的操作技巧和实验安全。
2.学生在分析实验现象时，逻辑思维和归纳总结能力的培养。
3.氢氧化钠变质原因的深入理解和应用。
（三）教学设想
为了有效突破教学重难点，本章节设想采用以下教学策略：
1.创设情境，导入新课
氢氧化钠的变质探究教案
氢氧化钠的变质探究教案教学目标1.知识与技能：进一步深化氢氧化钠的变质是与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；培养学生综合化学方程式计算的能力。
2.过程和方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。
培养学生思维能力及知识综合运用能力。
3.情感态度与价值观：学习科学的探究方法,初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度。
激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
教学重点：深化氢氧化钠的变质问题的认识，掌握鉴别物质的步骤；（先考虑物理方法,再选用化学方法）。
教学难点：氢氧化钠变质的认识和鉴别，注意语言表达的规范性。
探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:创设情境：氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关它的性质、特别是氢氧化钠的变质是历年中考的热点，并且试题形式变化丰富，试题分值较大.只有对知识进行归纳，对题型进行分类，才能突破难点。
把一瓶敞口放置了几天的NaOH展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了浓厚的兴趣，提出了各种各样的问题：①这瓶NaOH固体是否变质了？如果变质了，变成了什么物质？怎么检验是否变质？②这瓶NaOH 固体是否全部变质了？③如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的NaOH？④如果变质，变质程度是多少？分四个兴趣小组来探究探究过程：问题一：这瓶NaOH固体是否变质？如果变质了，变成了什么物质？怎么检验是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。
（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O）设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。
《氢氧化钠变质的探究》的说课稿
《氢氧化钠变质的探究》的说课稿《氢氧化钠变质的探究》的说课稿作为一名老师，就不得不需要编写说课稿，认真拟定说课稿，快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编收集整理的《氢氧化钠变质的探究》的说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
我说课的内容是九年级化学专题复习——科学探究（氢氧化钠变质的探究），下面我从学情分析、教材分析、教学方法、教学过程等几方面说这节课。
一、学情分析我任教班级的学生他们学习积极主动、课堂氛围浓厚、思维活跃，在前面的学习中具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些简单的化学性质，有一定的自主学习能力、合作学习能力、科学探究能力，但对于氢氧化钠变质的探究，学生不能很好的运用酸碱盐的相关知识来解决问题，需要老师适当的`引导和点拨。
三、教材分析关于氢氧化钠变质的探究在教材中没有出现，但在平时的练习中出现多次，在新课程标准中要求学生了解这部分知识，本节课是中考复习中的一节复习课，其内容是在学习酸碱盐之后，多酸碱盐性质的应综合应用，这节课包括了氢氧化钠的变质、检验、保存等问题，通过这节课的学习培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。
四、教学方法创设情境：在教学中设置情景，让学生在情景中学习。
激发学生的求知欲和探究欲。
引导学生讨论和思考：通过师生和生生互动，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
培养学生自主学习能力、合作学习能力、科学探究能力分组实验探究：培养学生观察能力、分析归纳的能力、实验探究能力、合作学习的能力。
多媒体辅助：激发学生学习兴趣，提高教学效率。
五、教学过程首先创设情境导入新课，激发学生的求知欲和学习兴趣提出问题帮助和引导学生进行猜想和假设，本课围绕氢氧化钠固体变质的问题，引导学生派生出“它是否变质？变成了什么的物质？全部变质还是部分变质呢？已经变质的氢氧化钠？”等系列问题，让学生兴趣小组设计实验进行探究。
活动中学生积极性高，思维活跃，设计出了较多精彩的实验方案，老师和学生对各组的实验方案进行评价，在老师的引导下，学生自己解决了提出的问题，并通过分组实验解决这个真实的解决，在教学过程中学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，培养了学生尊重事实的科学态度。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教案教学目标：1.加深学生对氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，培养总结知识，使知识系统化、网络化的研究能力；2.巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法；教学重点：1.氢氧化钠的变质成因；2.离子的鉴定方法；教学难点：复提问：创设情境引入新课：学生自学合作交流：教师引导：按探究的流程，第一步要做什么？（提出问题）我们的问题是什么？（氢氧化钠是否变质？如果变质变质的程度如何？）第一站：氢氧化钠是否变质？（出示课件）问题有了，下一步是什么？（猜想与假设）同学们的猜想与假设是什么？（请同学回答）（课件展示）氢氧化钠变质的原因是什么？如何知道氢氧化钠是否已变质呢？要探究氢氧化钠是否变质，实质是要探究什么的存在？（碳酸钠的存在，再确切的说就是检验碳酸根的存在。
）提问：我们如何检验碳酸根的存在呢？现在老师给你们时间，小组间讨论一下，你们小组要用什么方法检验碳酸根的存在。
（学生小组讨论教师巡视）给出几种药品供选择：盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等。
小组汇报设计的实验方案：（教师对给予点评和及时的指证）师：方案已设计好了，下面大家就动手探究，在探究中寻找真理吧！汇报：学生小组派代表按操作、现象和结论的步骤汇报，还要说出反应的现象及让学生写出其中方程式。
（教师对给予点评和及时的指证）（课件展示合理的实验）学生实验后将实验报告填写完并将几个同学不同的设计做以展示。
第二站：氢氧化钠的变质程度如何？1.探究久置的氢氧化钠溶液是否部分或全部变质，需要进行哪些步骤？2.能否直接用酚酞检验氢氧化钠溶液的变质情况？3.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠需要使用哪些试剂？4.如何检验氢氧化钠溶液的变质情况？5.当氢氧化钠溶液变质时，是否还有使用价值？为什么？最后，教师提出问题，让学生思考氢氧化钠溶液变质后是否还有使用价值，学生们得出结论：当氢氧化钠溶液全部变质时，可以当做碳酸钠溶液使用；当氢氧化钠溶液部分变质时，只要除去其中已变质部分的碳酸钠，就可以继续使用。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。
2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。
3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。
二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。
2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。
三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。
四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。
记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。
2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。
Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。
2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。
Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。
2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。
五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。
2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。
3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。
六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。
九年级化学人教版下册11.1氢氧化钠变质的探究说课稿
3.启发式教学法：通过提问、引导和启发，激发学生的思维，让学生在探索中发现问题、解决问题，提高学生的自主学习能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：氢氧化钠、试剂瓶、滴定管等，用于实验操作，帮助学生直观地了解氢氧化钠的性质和变质过程。
1.师生互动：教师提问，学生回答，教师给予及时反馈，引导学生深入思考。同时，鼓励学生提问，教师解答，增进师生之间的沟通。
2.生生互动：小组合作实验探究，组内成员共同讨论、分析实验现象，达成共识。小组之间进行成果分享，互相学习，提高学生的合作能力和表达能力。
3.课堂讨论：针对实验结果和问题，组织学生进行课堂讨论，鼓励学生发表见解，培养学生的批判性思维。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了碱的性质、化学反应原理等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对氢氧化钠性质的理解不够深入，影响对变质原因的分析。
2.实验操作技能参差不齐，可能导致实验过程中出现失误。
3.部分学生对化学方程式的书写和计算能力较弱，影响对实验结果的分析。
4.学习主动性不足，可能导致学习效果不佳。
九年级化学人教版下册11.1氢氧化钠变质的探究说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学人教版下册第11.1节，主题为“氢氧化钠变质的探究”。该内容在整个课程体系中具有重要地位，它是碱的性质章节的核心内容，既是对前面所学碱的性质的巩固，也为后续学习盐的性质打下基础。本节课的主要知识点包括：氢氧化钠的性质、氢氧化钠的变质过程、实验探究氢氧化钠变质的方法等。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教学目标：1.掌握氢氧化钠变质的原理和探究方法，综合运用酸碱盐的有关知识。
2.通过探究氢氧化钠的变质问题，会分析变质产物，会选择合适的试剂判断其是否变质。
3.能依据物质性质，设计探究氢氧化钠变质程度的实验方案。
教学重点：1.通过探究氢氧化钠的变质问题，会分析变质产物，会选择合适的试剂判断其是否变质。
2.能依据物质性质，设计探究氢氧化钠变质程度的实验方案教学难点：能依据物质性质，设计探究氢氧化钠变质程度的实验方案一、提出问题水果放久了会腐烂，铁直接放在空气中会生锈，如果氢氧化钠敞口放在空气中时间久了会怎么样呢？学生猜想：变质或不变质二、氢氧化钠变质的探究1. 氢氧化钠变质的原因：与空气中的发生反应，__________________________________(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠是否变质的探究分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样的现象。
实验方案结论：该氢氧化钠变质3. 氢氧化钠是部分变质还是完全变质的探究完全变质——Na2CO3部分变质——NaOH、Na2CO3分析：在有CO32－存在的情况下检验是否有OH－，OH－与CO32－均能使无色酚酞溶液变红。
思路：先除尽CO32－，再检验OH－除去CO32－：Ca2＋、Ba2＋实验方案4.除杂修复：向部分变质的氢氧化钠溶液中加入溶液不仅可以除去Na2CO3还可以实现药品的重新利用。
5. 结论推广：氢氧化钠应________保存。
6.在除去碳酸钠后，检验是否存在NaOH除了选用无色酚酞溶液外还可以选用什么试剂？三、总结梳理本节课你有哪些收获？请你以思维导图的方式画一画。
四、课堂练习1.实验室中有一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体，为测定其成分，小明取样品溶于水形成溶液A，设计了如下实验流程：（1）写出滴加过量的氯化钙溶液时发生反应的化学方程式。
（2）能否用氢氧化钙溶液替代氯化钙溶液，并说明理由。
《氢氧化钠变质问题的探究》教案
《氢氧化钠变质问题的探究》教案【教学目标】进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质和转化关系的认识，并且复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
【教学重点】会选择不同的试剂来检验氢氧化钠是否变质。
【教学难点】会选用不同的试剂来证明氢氧化钠部分．．变质。
【实验准备】六组分组实验三支小试管（放在一个烧杯中）教学环节：一.课前学生自己练习连线中招部分，教师在课前批改【导入】在这“小草吐嫩芽，杨柳发绿枝”的时候，我们迎来了春天。
伴随着春天的脚步悄然走近的，是我们即将面临的中招。
俗话说：“一年之计在于春”，我想很多同学已经在心里为自己制定好了迎接中考的计划。
在走向中招的这段旅途中，我愿成为大家的一名旅伴，为同学们指明前进的方向。
我们今天的学习方向是----------氢氧化钠变质问题的探究。
【板书】氢氧化钠变质问题的探究。
【过渡语】我给大家指明了学习的方向，同学们要有学习的目标啊！看今天的学习目标及重、难点，请每位同学大声读一遍。
【学生朗读】【过渡】昨天印发的导学案，我收起来批改后，发现有些同学考虑问题不够全面，做得不太好！请同学们看《连线中招》部分，找出自己不理解的地方，请小组内同学互帮互助，解答疑难，共同进步！二．（8人小组）交流下列1、2、3题，用时15分钟1. （2008年18题）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠①氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）________________②请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸________碱_________思考：你还可以用其它试剂证明氢氧化钠溶液已经变质了吗？2.延伸思考：要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
（1）能否用稀盐酸？为什么？（2）能否用CaCl2溶液？为什么？（3）能否用石灰水？为什么？3.（2009年23题）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验：①取少量固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是___________。
(完整版)氢氧化钠变质教案
《NaOH变质程度的探究》教学设计
【教学目标】：
知识与技能：1、加深对酸碱盐知识的理解，使相关知识由点形成网络。
2、掌握物质检验、鉴别、除杂的一般方法和思路。
3、知道如何设计实验方案，并学会合理评价实验方案。
过程与方法：1、通过对碳酸根、氢氧根检验的小结，提升对分散知识进行归纳总结的能力；
2、通过对变质氢氧化钠溶液检验和除杂的比较，养成对比学习的
意识，培养良好的学习方法；
情感态度价值观：1、通过一个完整的探究活动，提高学生的探究能力，保持对
化学学习的兴趣，并初步形成严谨求实的科学态度；
2、通过变质氢氧化钠溶液继续使用的探讨，渗透节约药品的
意识，形成低碳环保的理念。
【教学重点】：深化酸碱盐的知识，形成知识网络
【教学难点】：掌握物质检验、鉴别和除杂的一般方法和思路
【教学资源】：PPT、学案、练习卷
【教学过程】：
【板书设计】：
一、NaOH 变质了吗？检验是否存在碳酸钠 2NaOH +CO 2→Na 2CO 3 + H 2O
二、NaOH 的变质程度检验是否存在氢氧化钠 全部变质：Na 2CO 3 部分变质：Na 2CO 3、NaOH 三、变质NaOH 的继续使用 除杂原则：不变、不引、易分
【教学反思】：。
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱，具有腐蚀性和刺激性。
在一定条件下，氢氧化钠可以发生变质现象，即其性质和结构发生改变。
本文将对氢氧化钠变质的原因、过程和影响进行探究。
2. 氢氧化钠的基本性质2.1 化学式和结构氢氧化钠的化学式为NaOH，结构为离子晶体，由一个钠离子（Na+）和一个羟根离子（OH-）组成。
2.2 物理性质•外观：白色固体•熔点：318°C•沸点：1388°C•密度：2.13 g/cm³•可溶于水，生成碱性溶液2.3 化学性质•强碱性：能与酸反应生成盐和水。
•腐蚀性：对皮肤、眼睛等有刺激作用。
3. 氢氧化钠变质的原因3.1 吸湿作用由于空气中的湿气，氢氧化钠易吸湿形成水合物。
这种吸湿作用会导致其性质发生变化。
3.2 空气中的二氧化碳空气中的二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）。
这种反应也会导致氢氧化钠的性质发生变化。
4. 氢氧化钠变质的过程4.1 吸湿作用引起的变质当暴露在空气中时，由于湿度较高，氢氧化钠表面开始吸附水分，形成水合物。
随着时间的推移，吸附到表面的水分逐渐渗透到晶体内部，并与晶体结构中的离子发生作用。
这种作用会改变晶体结构和性质。
4.2 空气中二氧化碳引起的变质当空气中存在二氧化碳时，它会与水合物中的羟根离子反应生成碳酸根离子。
这些碳酸根离子与钠离子结合形成碳酸钠，并释放出水分。
这个过程称为氢氧化钠的碳酸化。
5. 氢氧化钠变质的影响5.1 化学性质变化由于变质过程中发生了化学反应，氢氧化钠的性质发生了变化。
通常情况下，变质后的氢氧化钠比原始的NaOH更不稳定，更容易吸湿和吸收二氧化碳。
5.2 实际应用受限由于变质后的氢氧化钠性质不稳定，其在实际应用中受到一定限制。
例如，在制备高纯度物质时，需要使用纯度较高、未发生明显变质的氢氧化钠。
6. 结论通过对氢氧化钠变质的探究，我们了解到吸湿作用和空气中二氧化碳是导致其变质的主要原因。
关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计
关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计实验名称：氢氧化钠变质实验探究实验目的：1.了解氢氧化钠的组成和性质；2.探索氢氧化钠的变质过程和变质条件；3.培养探究和观察能力。
实验材料：1.氢氧化钠固体；2.纯净水；3.试管；4.反应容器；5.常见酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）；6.pH试纸。
实验步骤：1.准备工作：a.将一定量的氢氧化钠固体取出置于干燥处备用；b.准备纯净水用于制备氢氧化钠溶液；c.准备试管，标明不同的实验条件。
2.实验步骤：a.实验一：湿气条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 在该试管口处并未完全密封的情况下，放在一个比较潮湿的环境中观察变化。
b.实验二：酸性条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将稀硫酸或盐酸加入溶液中直至呈现酸性（pH值降低），观察变化。
c.实验三：光照条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将试管放置在阳光下或日光灯下，观察变化。
3.实验记录：a.观察并记录不同试验条件下氢氧化钠溶液颜色、气味以及溶液酸碱性质的变化；b.对于实验记录中出现的化学反应，可进行化学方程式的书写与分析。
4.实验讨论与总结：a.将不同试验条件下氢氧化钠变质的现象与实验结果进行比较；b.分析变质现象的原因，并给出合理的解释；c.探究氢氧化钠变质的途径、条件以及可能的反应过程。
教学拓展：1.学生可以自行设计变质条件的实验并验证；2.讨论变质现象对生活中的影响，并展开相关课题研究。
教学评价：1.实验记录的准确与完整；2.对于不同试验条件下的变质现象给予合理的解释与分析；3.在学生自选实验设计和讨论中发表言论和表达意见的能力；4.对于氢氧化钠变质过程和变质条件的理解和掌握程度。
注意事项：1.实验过程中需注意安全操作；2.实验结束后要将实验残留物正确处理。
氢氧化钠变质探究 教案
氢氧化钠变质探究教案一、教学目标1. 让学生了解氢氧化钠的性质和变质的原因。
2. 培养学生通过实验观察、分析、解决问题的能力。
3. 引导学生掌握科学探究的方法，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点1. 氢氧化钠的性质和变质原因。
2. 实验操作技能的培养。
三、教学难点1. 氢氧化钠的溶解度与温度的关系。
2. 氢氧化钠溶液的碱性变化。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、酚酞等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示氢氧化钠的图片，引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲授新课：讲解氢氧化钠的性质、溶解度与温度的关系，以及氢氧化钠溶液的碱性变化。
3. 实验探究：安排学生进行实验，观察氢氧化钠溶液在不同条件下的变化，引导学生通过实验数据分析问题、解决问题。
4. 总结提升：本节课结束后，组织学生进行课堂小结，总结氢氧化钠的性质和变质原因，以及实验操作技能的要点。
5. 布置作业：布置一些有关氢氧化钠性质和变质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对氢氧化钠性质和变质原因的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能，评估他们是否掌握了实验步骤和注意事项。
3. 作业完成情况：评估学生对课堂所学知识的掌握，通过检查他们的作业完成情况来了解他们的学习效果。
七、实验一：氢氧化钠的溶解度实验1. 实验目的：观察氢氧化钠在不同温度下的溶解度。
2. 实验步骤：a. 准备一系列不同温度的水。
b. 在每个温度下，将相同质量的氢氧化钠加入水中，观察溶解情况。
c. 记录每个温度下的溶解度。
3. 实验结果分析：通过实验数据的分析，引导学生理解氢氧化钠溶解度与温度的关系。
八、实验二：氢氧化钠溶液的酸碱性实验1. 实验目的：观察氢氧化钠溶液的酸碱性变化。
2. 实验步骤：a. 准备氢氧化钠溶液。
九年级化学人教版下册探究氢氧化钠变质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解氢氧化钠的基本性质，掌握氢氧化钠的化学式、分子结构及其在实验室的存放方法。
2.学习氢氧化钠的变质过程，探究其与空气中二氧化碳的反应，理解变质的原因及防治方法。
3.学会使用实验仪器进行氢氧化钠变质实验，掌握实验操作的基本技能，如称量、溶解、过滤、滴定等。
-利用多媒体、网络资源等现代教育技术手段，辅助教学，提高学生的学习兴趣。
-采用小组合作学习，鼓励学生相互交流、讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
2.教学步骤：
（1）导入新课：通过展示氢氧化钠在实验室和生活中的应用，引起学生对氢氧化钠变质的关注。
（2）自主学习：让学生预习课本内容，了解氢氧化钠的基本性质和变质现象。
4.能够运用化学知识解释生活中的相关问题，如氢氧化钠在环境、工业等方面的应用和影响。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，培养学生对氢氧化钠变质的探究能力。
2.引导学生运用比较、归纳、演绎等思维方式，总结氢氧化钠变质的原因和规律。
3.组织学生进行小组讨论，提高学生的合作能力、沟通能力和表达能力。
-尝试从生活中寻找氢氧化钠变质的解决方法，提出创新性的防治措施。
-结合所学知识，设计一款关于氢氧化钠性质和应用的科普宣传海报。
作业要求：
1.学生需独立完成作业，注重思考和实践相结合，充分调动学生的主观能动性。
2.完成作业时，注意查阅相关资料，拓宽知识面，提高自身化学素养。
3.作业完成后，进行自我检查，确保作业质量，提高解决问题的能力。
4.教师在批改作业时，关注学生的思维过程，鼓励创新意识，及时给予反馈和指导。
3.交流分享：各小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教学目标1、运用科学探究的一般方法，学会检验氢氧化钠是否变质以及是否完全变质。
2、通过学生设计实验方案和实验探究，培养学生发现问题和解决问题的能力。
教学重点：检验氢氧化钠是否变质。
教学难点：检验是否完全变质，引导学生发现问题并解决问题教学方法：讨论分析、实验探究、整理归纳实验准备待测液、无色酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液（氯化钙）、氢氧化钡（石灰水），试管，试管刷等教学过程情景导入小明走进实验室，看到一瓶氢氧化钠溶液敞口放在实验台上，对于小明的这个发现，我们可以提出什么猜想？我的猜想实验目的请同学们以小组为单位根据已学知识设计实验方案，进行实验来验证自己的猜想根据实验填写实验报告单交流探讨：请A组同学展示本组的实验方案、原理和得出的结论设问：还可以有不同的方案么？（不同方案组的同学进行展示）归纳整理：总结检验氢氧化钠是否变质的方法和现象对于变质的氢氧化钠我们还可以提出什么猜想？猜想想一想：1、如果NaOH溶液部分变质，溶液中存在的物质有哪些？全部变质呢？部分变质全部变质2、要验证氢氧化钠没有完全变质就是要检验溶液中还含有什么物质？从微观的角度就是要验证溶液中还含有什么离子？3、检验氢氧根离子可以用酸碱指示剂中的( )4、对于本溶液中的氢氧根离子的检验我们有什么疑问？要排除什么的干扰？在排除干扰的同时需要注意什么问题？（不能改变原有溶液的酸碱性）请同学们结合已有的知识，运用科学探究的一般方法进行实验探究。
实验目的表达交流：请同学们展示本组的实验方案和实验中产生的疑问。
方案评价：学生互评方案的可行性，总结出检验氢氧化纳溶液是否完全变质的方法。
思考：如果氢氧化钠部分变质，应该怎样除去杂质？请用适当的物质除去括号中的杂质NaOH(Na2CO3)既然可以用不同的酸碱盐检测碳酸钠的存在，那么是否可以用这样的酸碱盐来除去氢氧化钠中的碳酸钠呢？学生分析，教师总结。
氢氧化钠变质的探究教学设计精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版氢氧化钠变质的探究教学设计
《
七说板书设计
氢氧化钠变质的探究
一、氢氧化钠变质的原因：2naoh+co2=====na2co3+h2o
二、变质的氢氧化钠溶液是否变质
酸--------------- 是否有气泡产生
碱（石灰水）--------是否有沉淀产生
盐（氯化钙溶液）---是否有沉淀产生
三、变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质
石蕊试液-----是否变蓝
酚酞试液------是否变红
氯化铵-------是否有刺激性气味的气体放出
硫酸铜------是否有蓝色沉淀生成
四、变质的氢氧化钠溶液的除杂
原则：不变、不引、易分离
八、说教学反思
这是一节复习型实验探究探究，学生已知道氢氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置的氢氧化钠溶液成分的一些基础知识。
我设计的过程想达到三个目的：一是让学生亲自动手证明一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分，体验探究的快乐。
将一个溶液成分确定设计成自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己探究获得结论的快乐。
二是调动学生的求知欲。
当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论
和实践不断交锋和不断融合的过程。
三是将更多地说话机会留给学生。
让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。
氢氧化钠变质后成分的探究教案
氢氧化钠变质后成分的探究教案一、教学目标：1. 让学生了解氢氧化钠的性质和变质的原因。
2. 学会使用实验室常用的仪器和实验操作方法。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 氢氧化钠的性质和变质原因。
2. 氢氧化钠溶液的制备和观察。
3. 氢氧化钠变质后产物的鉴定。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氢氧化钠的性质和变质原因。
2. 采用实验法，进行氢氧化钠溶液的制备和观察。
3. 采用问题解决法，引导学生探究氢氧化钠变质后的成分。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、二氧化碳、盐酸、酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程：1. 引入：讲解氢氧化钠的性质和变质原因，引导学生思考氢氧化钠变质后会产生什么物质。
2. 制备氢氧化钠溶液：指导学生按照实验步骤制备氢氧化钠溶液，并观察其性质。
3. 观察氢氧化钠溶液的变质：让学生观察氢氧化钠溶液在空气中放置一段时间后的变化。
4. 鉴定氢氧化钠变质后的产物：引导学生使用实验试剂和方法，鉴定氢氧化钠变质后的产物。
5. 总结与反思：让学生总结实验结果，思考氢氧化钠变质的原因和影响，以及如何在实际应用中避免氢氧化钠的变质。
六、教学评价：1. 采用观察法，评价学生实验操作的规范性和准确性。
2. 采用问答法，评价学生对氢氧化钠性质和变质原因的理解程度。
3. 采用试卷法，评价学生对氢氧化钠变质后成分知识的掌握情况。
七、安全与环保：1. 提醒学生实验过程中要小心操作，避免液体溅出和腐蚀皮肤。
2. 指导学生正确处理实验废弃物，遵守实验室环保规定。
八、教学拓展：1. 引导学生探究其他碱类物质的性质和变质原因。
2. 探讨氢氧化钠在工业和日常生活中的应用。
九、教学反思：1. 反思本节课的教学目标、内容、方法和过程是否符合学生认知规律。
2. 反思教学过程中是否存在不足，如有需要，调整教学策略。
十、课后作业：1. 完成实验报告：记录实验现象、结果和结论。
氢氧化钠变质的探究 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
是巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验
获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学精神。
实验创新 点或实验 不足与改 进
这是一节复习型实验探究课，教师把关于初中一类重要的碱—氢 氧化钠的知识进行了全面的总结归纳，以实验探究的形式展现，利于 学生的接受。
实验设计 思路
让学生亲自动手证明一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分，体验探究 的快乐。将一个溶液成分确定设计成自主探究性的实验，让学生亲自 设计试验、完成实验，体验自己探究获得结论的快乐。
新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
本节内容是学习了酸、碱、盐性质后，对三类物质性质的综合应
用。涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质
教学内容 性质和物质间转化关系。包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物
质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实
验探究能力。
1.能正确写出 NaOH 变质的化学方程式。
2.能说出检验氢氧化钠变质及程度的三类方法。
3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问
题。
教学目标
4.通过对氢氧化钠变质与否以及变质程度的讨论和实验探究，提
高运用酸、碱、盐化学知识解决实际问题的能力，以及进行科学合理
的实验探究能力。
5.通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创
2
【设计意图】此时学生很迷茫，这时需要教师近一步引导学生分 两部来完成。目的是培养学生的逻辑分析能力和探究能力。以及对知 识的综合运用能力。
【核心素养提升】利用常温下 NaOH、Na2CO3 分别在乙醇中的溶解 度不同，也可以证明氢氧化钠变质的程度。
这是一节复习型实验探究课，学生已经知道了氢氧化钠、碳酸钠
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教案
实验专题课《氢氧化钠变质的探究》
偃师市实验中学
田晓徽
实验专题课《氢氧化钠变质的探究》
一、教材分析
1、教材内容的地位和作用
本节内容是在分别学习了酸、碱、盐的性质之后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。
涉及了盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等多种物质的性质和物质间转化关系。
包含了物质的变质、检验、除杂和保存等多方面知识；考查了学生设计实验、动手实验、分析实验的能力。
容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。
在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅要巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学品质。
2、教学目标
【知识与技能】
（1）进一步深化认识氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化
（2）复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质并学会一些除杂的方法【过程与方法】
（1）通过对氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验和归纳，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；
（2）在探究性问题的解决过程中，培养学生运用酸、碱、盐知识分析和解决实际问题的能力和进行科学探究的能力。
【情感态度与价值观】
通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
3、教学重点
（1）氢氧化钠变质的原因;
（2）离子的检验方法;
（3）混合的分离及除杂。
4、教学难点
通过实验探究，使学生初步形成科学的探究思想与方法。
三、教学方法
1、教师重情境创设和点拨，引导学生进行分析讨论、实验操作等课堂活动，做学生活动的组织者、引导者。
2、学生通过自主探究、动手实践、自行归纳、合作交流等方式进行学习。
四、教学过程
【引】创设情景，引入新课
引入：今天，我去化学实验室里取药品，却意外地发现一瓶氢氧化钠瓶盖松动，打开一看，原来的固体竟全部变成了液体，瓶口还出现了许多白色的粉末，这是为什么？白色粉末又是什么？
今天我们就专程来探究有关氢氧化钠变质的问题。
【学】教学目标双向表导学
A表示选择题 B表示填空题 C表示简答题 D表示综合应用题【探】合作探究,提高能力
实验探究一
提出问题：在实验室应如何保存氢氧化钠？并解释原因？
回忆课本：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。
白色粉末是生成的碳酸钠。
板书：一、氢氧化钠必须密封保存的原因
1、易潮解（吸收空气中的水分）——物理变化
2、易变质（与空气中的二氧化碳反应）——化学变化
原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
实验探究二
提出问题：如何检验一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质?
启发引导：根据氢氧化钠变质的原理，可利用生成物碳酸钠的性质（实质为碳酸根离子的性质）进行实验。
实验设计及验证：请各小组先交流讨论、设计实验发案并汇报，然后验证你们的方案。
！注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。
实验时最好带防护眼镜。
方案1：取少量待检验溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已经变质。
方案2：取少量待检验溶液于试管中，滴入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），如果有白色沉淀生成，证明氢氧化钠溶液已经变质。
方案3：取少量待检验溶液于试管中，滴入氯化钙溶液（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡的溶液），如果有白色沉淀生成，证明氢氧化钠溶液已经变质。
特别提醒：在实施方案2和3时，如果样品是固体，就需要先加适量的水，使固体完全溶解，再进行检验。
板书：二、检验氢氧化钠溶液是否变质的方法
1、加酸——观察是否产生气泡
原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
2、加碱——观察是否产生白色沉淀
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
3、加盐——观察是否产生白色沉淀
原理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2Na NO3
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓+ 2NaNO3
【点】解答疑问，点拨提升
检验物质的基本方法：一般是利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象（如变色、放出气体、生成沉淀等），通过观察、分析，得出结论。
实验探究三
提出问题：如何检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?
分析引导：全部变质的溶液中只含碳酸钠溶质；部分变质的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠两种溶质。
可利用二者组成的差异，进行实验方案的设计。
（特别提醒：碳酸钠的水溶液也显碱性）
实验设计及验证：请各小组先交流讨论、设计实验发案并汇报，然后验证你们的方案。
实验方案：取少量待检验溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡溶液）;静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，如果溶夜变红，说明有氢氧化钠存在，证明氢氧化钠溶液部分变质。
如果溶液不变色，说明没有氢氧化钠存在，证明氢氧化钠溶液全部变质。
板书：三、检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质的方法
1、先除去碳酸钠——加入可溶性钙盐或钡盐
（注意：加入的试剂不能对氢氧化钠的检验产生干扰）
2、再检验氢氧化钠——加入酚酞试液
实验探究四
提出问题：如何除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠?
除杂的原则：1、不增，即不能引入新的杂质
2、不减，即被提纯的物质不能减少
3、不变，即被提纯的物质要还原为原来的状态
4、易分，即反应的产物易分离（最好是气体、水、或
沉淀）
实验设计及验证：请各小组先交流讨论、设计实验发案并汇报，然后验证你们的方案。
实验方案：取少量待检验溶液于试管中，逐滴滴入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）至不再产生沉淀为止，过滤。
板书：四、除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠杂质的方法
加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），充分反应
后，过滤。
【练】课堂检测，当堂达标
1、（2014年河南）NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，下面图像合理的是________（填“甲”或“乙”）。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
2、（2010年河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因
答案：
1、(1) 乙（1分）
(2) NaOH变质生成了Na2CO3 ，盐酸与Na2 CO3反应生成了
CO2。
（1分）
(3) 取反应后的溶液，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色，则溶质为Na2 CO3 和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2 CO3。
（2分）2、氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。
（2分）
同学们：我们的探究旅程马上要结束了，回忆一下你有哪些收获？
【结】知识树上结要点
学生交流总结自己的学习收获，老师引导回顾目标。
变质
检验除杂与二氧化
碳反应氢
氧
化
钠变质的探究澄清石灰水或氢氧化钡溶液
可溶性钙盐或钡盐澄清石灰水或氢氧
化钡溶液
稀盐酸或
稀硫酸
河南省偃师市实验中学。