烯烃的知识点总结教学教材
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
有机化学 第三章 烯烃全
KOH
Br
C2H5OH
+ HBr
17
3-4 烯烃的物理性质
物质状态 C2~C4 气体，C5~C18液体 ，C19~固体
沸点、熔点和相对密度 均随相对分子量的增加而上升；直链烯烃的沸 点略高于支链烯烃；末端烯烃(α-烯烃)的沸点 略低于双键位于碳链中间的异构体。
溶解性 不溶于水，易溶于有机溶剂。
HCl CF3CH2CH2 Cl
Cl
CF3CH2CH2
（主）
HCl CF3CHCH3
Cl
Cl
CF3CHCH3
35
烯烃的亲电加成反应
HX反应活性 HI > HBr > HCl > HF
H2C CH2
HBr HAc
CH2 Br
CH2 H
HCl H2C CH2 AlCl3
H2C CH3 Cl
36
与硫酸的加成 ——间接水合
H3C C
H
CH3 C
H
H C
H3C
CH3 C
H
顺式
反式
7
3-2 烯烃的异构和命名
系统命名法
选主链：选择含双键的最长碳链作主链, 称 “某烯”, 若碳原子数大于10, 则称为“某碳 烯”；
编号：从靠近双键的一端开始编号，确定双键 （两双键碳原子中编号小的数字）及其它取代 基的位次;
其它同烷烃的命名。
18
顺 反 异 构 体 的 差 异
极性较大， b.p. 较高 极性较小， b.p. 较低
对称性较差，m.p. 较低
对称性较好，m.p. 较高19
3-5 烯烃的化学性质（重点）
• 反应：加成、氧化、卤代
α HCCC
烯烃教学大纲
烯烃教学大纲烯烃教学大纲烯烃是有机化学中一类重要的化合物，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
为了更好地教授烯烃相关知识，制定一份完整的烯烃教学大纲是必不可少的。
本文将从烯烃的基本概念、结构特点、反应性质以及应用领域等方面探讨烯烃教学大纲的内容。
一、烯烃的基本概念烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
它们的分子结构中有一个或多个碳原子间存在双键，使得烯烃具有特殊的结构特点和化学性质。
在教学大纲中，首先应对烯烃的基本概念进行介绍，包括烯烃的命名规则、分子式表示方法以及常见的烯烃类别等。
二、烯烃的结构特点烯烃的结构特点是研究烯烃化学的基础。
在教学大纲中，可以详细介绍烯烃的分子结构、键长和键角等方面的特点。
同时，还可以讲解烯烃的立体化学和构象异构体等内容，帮助学生更好地理解烯烃分子的空间结构和立体化学。
三、烯烃的反应性质烯烃具有丰富的反应性质，可以进行加成反应、氧化反应、聚合反应等多种反应。
在教学大纲中，可以详细介绍烯烃的加成反应机理和反应条件，如氢化反应、卤素加成反应等。
此外，还可以介绍烯烃的氧化反应和聚合反应，如烯烃的环氧化、烯烃的聚合反应等。
通过对烯烃反应性质的学习，可以帮助学生理解烯烃的化学性质和反应机理。
四、烯烃的应用领域烯烃在化学工业中有着广泛的应用。
在教学大纲中，可以介绍烯烃的应用领域，如烯烃的燃料应用、烯烃的合成材料应用、烯烃的医药应用等。
通过对烯烃应用领域的学习，可以帮助学生了解烯烃的实际应用和相关产业的发展。
五、烯烃实验教学实验教学是化学教学中不可或缺的一部分。
在烯烃教学大纲中，可以设计一些与烯烃相关的实验项目，如烯烃的制备实验、烯烃的鉴别实验等。
通过实验教学，可以让学生亲自操作和观察烯烃的化学性质和反应过程，提高学生的实践动手能力和科学研究能力。
六、烯烃教学资源在教学大纲中，可以列举一些烯烃教学资源，如教材、参考书籍、电子资源等。
这些资源可以帮助学生进一步深入学习烯烃相关知识，并且拓宽学生的学术视野和科学思维。
烯烃地知识点总结材料
第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃 链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃 环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途CC二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？2、[[设问]（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
烯烃知识点总结说课材料
② 碎瓷片的作用 防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）、乙烯的实验室制法1试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1： 3混合2、反应原理CH 2=CH 2 f 十场 04、 集气方法：排水集气法5、 几个应该注意的问题① 浓硫酸的作用 催化和脱水3、气体发生装置:術液亠气”的装置（与制 CI2相似）③反应温度应控制在170C，若温度过低（140C）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓HzSQ氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CQ,且硫酸被还原成SQ2所致。
其反应方程式可表示为：CH^CHzOHTH汩0斗味）一t 乂。
2 I十CRHQ若要净化乙烯，可将其通过NaQH溶液除去SQ、CQ。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
①与卤素加成：CH=CH+B「2T CH2Br —CHB r （使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）CHa=C盼饗岁CHa-CJS②与氢气加成:③与卤化氢HX加成：氐十HClf （可用于制氯乙烷）④与水加成：加热加压（可用于工业上制酒精）2、氧化反应①燃烧：“*—"』」；”—L（火焰明亮有黑烟）②可与强氧化剂反应：使酸性KMnQ溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应："CH尸耳一十耳-田岛（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为GH2n （n》2）。
2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其 物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。
《烯烃》 知识清单
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义和结构烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其分子结构中，两个碳原子通过双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子相连。
碳碳双键是由一个σ 键和一个π 键组成。
σ 键较为稳定，而π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，容易受到外界因素的影响而发生反应。
二、烯烃的通式烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
通式反映了烯烃分子中碳和氢原子的数量关系。
三、烯烃的命名1、选择含有双键的最长碳链作为主链。
2、从靠近双键的一端开始编号，使双键的位置编号最小。
3、写出取代基的位置、名称和个数，最后写出烯烃的名称。
例如，对于 CH₃CH=CHCH₃，其名称为 2-丁烯。
四、烯烃的物理性质1、状态在常温常压下，含 2 到 4 个碳原子的烯烃为气体，5 到 18 个碳原子的烯烃为液体，19 个碳原子以上的烯烃为固体。
2、溶解性烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度烯烃的密度一般小于水的密度。
五、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃（2）与卤素加成烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。
例如，乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br （3）与卤化氢加成烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。
例如，丙烯与氯化氢反应：CH₃CH=CH₂＋HCl → CH₃CHClCH₃2、氧化反应（1）燃烧烯烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（2）被酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成羧酸或酮等产物。
3、聚合反应烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯聚合生成聚乙烯：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂n六、烯烃的制备1、醇的脱水在一定条件下，醇可以发生脱水反应生成烯烃。
有关烯烃的知识点总结
有关烯烃的知识点总结一、烯烃的物理性质1.1 烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物。
根据碳碳双键的位置，可以将烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳碳双键为直链状，比如乙烯、丙烯等；支链烯烃的碳碳双键为支链状，比如异戊二烯、1,3-丁二烯等。
1.2 烯烃的物理性质烯烃通常为无色气体或液体，少数烯烃为固体。
烯烃的密度较小，通常小于空气密度，故而可以漂浮在空气中。
烯烃具有较强的易燃性，与空气发生爆炸性反应。
烯烃的沸点一般较低，在常温下易挥发，而且易溶于常见有机溶剂。
1.3 烯烃的稳定性烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，由于烯烃的碳碳双键具有较高的反应活性，因此烯烃相对于烷烃来说更容易发生化学反应。
在储存和使用烯烃时，需要避免其与氧气、光线等外界条件发生反应，以免引起不必要的安全事故。
二、烯烃的化学性质2.1 烯烃的加成反应烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，因此很容易发生加成反应。
在加成反应中，通常是碳碳双键中的一个碳原子与其他物质发生作用，使得双键断裂，形成新的单键结构。
最典型的烯烃加成反应是烯烃与溴水发生加成反应，生成溴代醇。
此外，烯烃还可以与酸、水、卤素等发生加成反应，生成相应的加成产物。
2.2 烯烃的氧化反应烯烃与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
烯烃还可以与酸、过氧化物等发生氧化反应，形成相应的氧化产物。
氧化反应是烯烃的一种重要的化学性质，常常应用于有机合成和工业生产中。
2.3 烯烃的聚合反应烯烃可通过聚合反应，形成聚烯烃。
聚烯烃是一类重要的聚合物，包括聚乙烯、聚丙烯等。
聚烯烃具有优良的物理性能和化学性能，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
2.4 烯烃的裂解反应烯烃可以通过裂解反应，分解成低碳烷烃和烯烃。
此外，烯烃还可以通过氧化裂解、催化裂解等方式进行裂解反应，得到多种化合物，如酚、酮、烯烃等。
裂解反应是烯烃的一种重要的化学性质，对于烯烃的生产和利用具有重要的意义。
三、烯烃的应用领域3.1 烯烃的重要化工原料烯烃是制备有机化合物的重要原料。
5烯烃(药学本科)
注：当分子中C＝C双键数目增加时，顺反异构体的数目也增加。
1
H3C
2
H
CH2CH2CH3
3 4 56 7
CH2CCH2CH3
CH3 H
（ 5R ,2E）-5-甲基-3-丙基-2-庚烯 (5R,2E)-5-methyl-3-propyl-2-heptene
顺反异构体由于双键碳原子上的原子或基团 的空间距离不同，相互作用力大小也不相同，在 生物体中造成药物与受体表面作用的强弱不同， 所以它们不仅理化性质不同，往往还具有不同的 生理活性。
（1）分子中必须存在限制碳原子旋转的因素；
（2）双键的任何一个碳原子上必须连接有两个不同的原子或基团；
a 例： b
C＝C
d 若a≠b、d≠e时，有顺反异构 e 若a＝b或d＝e时，无顺反异构
H3C
同侧
CH3
H
异
CC
CC
CH3
H
Cl
H3C
侧
Cl
顺-2-氯-2-丁烯
反-2-氯-2-丁烯
顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。
(CH3)2CHCH CHCH3 + Br2
4-甲基-2-戊烯
CCl4 0℃
(CH3)2CHCHCHCH3 Br Br
2-甲基-3,4-二溴戊烷
用途：检验烯烃。将烯烃通入溴的CCl4溶液，溴的 红棕色立即消失。
烯烃与卤素加成的活性次序：氟 > 氯 > 溴 > 碘 烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全
Br
Cl
HC
C CH3
(Z)-2-氯-1-溴丙烷 (Z)-1-Bromo-2-chloropropene
H3C C
高中化学新教材烯烃教案
高中化学新教材烯烃教案
教学内容：烯烃的特点、结构及性质
一、教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 掌握烯烃的命名方式；
3. 了解烯烃的性质及应用。
二、教学重点难点：
1. 烯烃的结构特点及命名方式；
2. 烯烃的化学性质及应用。
三、教学过程：
1. 烯烃的结构特点及命名方式
- 介绍烯烃分子中含有双键，结构比烷烃更为不饱和；
- 讲解烯烃的命名方式，以及根据双键位置、数量进行命名的规则。
2. 烯烃的化学性质及应用
- 探究烯烃的化学性质，比如易发生加成反应、裂解反应等；
- 讲解烯烃的应用领域，比如生产聚乙烯等化学品的原料。
四、教学方法：
1. 授课讲解：介绍烯烃的结构特点及命名方式；
2. 实验演示：展示烯烃的化学性质，比如与卤素发生加成反应的实验；
3. 讨论互动：让学生参与讨论烯烃的应用领域，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
五、教学评价：
1. 定期进行小测验，检验学生对烯烃结构及性质的掌握情况；
2. 课堂作业：布置相关烯烃命名及化学性质的题目，提高学生对知识的理解和运用能力。
六、教学反思：
通过本教案的设计，希望能够让学生全面了解烯烃的特点、结构及性质，培养学生的化学思维和实践能力，提升学生的综合素质和发展潜力。
第2章 第2节 第1课时 烯烃 讲义【新教材】
一、烯烃的结构和性质 1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H 2n (n ≥2)。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取sp 2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以双键相连(1个σ键，1个π键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面内。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由气态逐渐过渡到液态、固态，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
①可燃性燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：CH 2==CHCH 3＋Br 2―→。
b ．乙烯制乙醇：CH 2==CH 2＋H 2O――→催化剂①CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯制氯乙烷：CH 2==CH 2＋HCl――→催化剂①CH 3CH 2Cl 。
d ．丙烯转化为丙烷：CH 2==CHCH 3＋H 2――→催化剂①CH 3CH 2CH 3。
(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：n CH 2==CHCH 3――→催化剂。
4．二烯烃的加成反应(1)定义：分子中含有两个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH 2==CH—CH==CH 2。
(2)1,3-丁二烯与溴按1①1发生加成反应时有两种情况： ①1,2-加成CH 2==CH—CH==CH 2＋Br 2―→CH 2==CH—CHBr—CH 2Br 。
有机化学-烯烃(全面剖析)
5-甲基-3-丙基-2-己烯
5.顺反异构体命名 顺反异构体命名 a.双键两个碳原子上连接的两相同的基团在同侧为顺式， 双键两个碳原子上连接的两相同的基团在同侧为顺式， 双键两个碳原子上连接的两相同的基团在同侧为顺式 在异侧为反式。名称前附以顺或反，用短线连接。 在异侧为反式。名称前附以顺或反，用短线连接。
只有a≠b和c≠d时，才有顺反异构。任何一 a 和 个双键碳上若连接两个相同的原子或基团， b 则只有一种结构.
c C C d
顺反异构体，因几何形状（结构）不同，物理性质不同。 顺反异构体，因几何形状（结构）不同，物理性质不同。
二、烯基
烯基：从烯烃上去掉一个氢原子后剩下的一价基团
CH2=CH2－ CH3-CH=CH－ CH2=CH-CH2－ CH2=C－ CH3 乙烯基 1-丙烯基 烯丙基 异丙烯基 vinyl 1-propenyl allyl isopropenyl
第一节 烯烃的结构
不饱和度：缺氢指数。 不饱和度：缺氢指数。即有机物分子中与碳原子数相等 的开链烷烃相比较，每减少2氢原子 氢原子， 的开链烷烃相比较，每减少 氢原子，则有机物的不饱 和度增加1。 表示。 和度增加 。用Ω表示。 表示 实验表明乙烯的结构为： 实验表明乙烯的结构为： 所有原子在同一平面，每个碳原子只和三个原子相连， ① 所有原子在同一平面，每个碳原子只和三个原子相连， 键角120°。 键角 ° 键能： ② 键能：C = C 610 kJ/mol(C—C 345.6 kJ/mol)，双键的 ， 键能≠两个单键键能之和 两个单键键能之和： 键能 两个单键键能之和：345.6 * 2 = 691.2 kJ/mol ③ 键长： C = C 0.133nm(C—C 0.153nm)，不是单键的1/2。 键长： ，不是单键的 。 H
有机物第二讲烯烃
第二讲 烯烃【知识要点】定义：链烃分子中含有 的不饱和烃叫做烯烃 分子中只有一个碳碳双键的烯烃的分子通式： １．烯烃的物理性质： （１） 烯烃熔沸点一般较低。
（２） 分子里碳原子数小于等于４的烯烃在常温常压下都是气体，其他的烯烃则是液体或固体。
（３） 烯烃的密度比相条件下水的密度小。
（４） 烯烃都不溶于水而易溶于有机溶剂。
（５） 随着碳原子数的增加，烯烃的物理性质呈规律变化。
２．化学性质： （１）加成反应：烯烃能跟溴水，卤素单质，氢气，水，卤化氢，氰化氢等适宜的条件下发生加成反应：注意：加成反应使有机物的饱和度增大，但未改变有机物的碳骨架。
（２）氧化反应烯烃可被Ｏ２ ＫＭｎＯ４等氧化剂氧化。
烯烃的燃烧通式：烯烃与酸性ＫＭｎＯ４ 溶液反应。
（３）加聚反应 单烯加聚的通式： 3．烯烃顺反异构：顺反异构：构型异构的一种形式，根据在两个由双键连接的碳原子上所 连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。
当两个 较优的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”； 当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。
它们都是互为同分异构体吗？下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ）A CH 2＝CHCH 3B CH 2＝CHCH 2CH 3C CH 3CH ＝C(CH 3)2D CH 3CH ＝CHCl 4．最简单的烯烃乙烯:分子式________ 结构式 __________ （１） 实验室制法实验原理:________________________________—C —C —HH H HCH 3 CH 3—C —C —HHH HCH 3CH 3第一组C C =HH H 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3（2）. 化学性质氧化反应_____________________________________加成反应:______________ __;________________ _____;____ ______________________；加聚反应: ____________________________________.例题1、乙烷中混有少量乙稀气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液例题2、物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是( )A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8例题3、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（）A．丙烷和丙烯 B.乙烷和环丙烷C．乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷例题4、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是( )A．9x2y2y6x--B．2y6x9x2y--C．2y9x6x2y--D．6x2y2y9x--例题5、室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧, 再冷却至室温, 气体体积比反应前缩小了3体积, 则该气态烃是( )A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯例题6实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。
烯烃知识点总结
烯烃知识点总结1. 烯烃的概念烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，通式为CnH2n，其中n为整数。
烯烃中的碳-碳双键与碳原子之间的结合为σ键和π键，其中σ键为单键，π键为双键。
烯烃中的碳-碳双键的存在使得分子具有不饱和性，容易发生加成反应。
2. 烯烃的结构烯烃的结构可以分为直链烯烃和支链烯烃两种类型。
直链烯烃的碳原子按照直链排列，支链烯烃的碳原子上带有支链基团。
烯烃还可以根据双键的位置分为内烯烃和外烯烃两种类型。
内烯烃的双键位于碳原子链的中间，外烯烃的双键位于碳原子链的两端。
3. 烯烃的性质烯烃具有许多特殊的物理和化学性质。
首先，烯烃分子中的碳-碳双键使得分子不饱和，因此烯烃易于发生加成反应。
其次，烯烃分子中的碳-碳双键还使得分子具有特殊的空间构型，导致分子的立体异构体。
此外，烯烃还具有较低的沸点和密度等物理性质。
4. 烯烃的制备烯烃可以通过各种不同的方法来制备。
常见的制备方法包括蒸馏、裂解、脱氢和氧化等方法。
其中，裂解是一种常用的制备烯烃的方法，通过高温对烃烷或脂肪酸的加热分解可以得到烯烃。
5. 烯烃的应用烯烃具有许多重要的应用。
首先，烯烃是一类重要的石油化工产品，可以用于生产乙烯、丙烯等化工原料，用于制造塑料、合成橡胶等产品。
其次，烯烃还可以用作有机合成反应的重要原料，可以制备醇、醛、酮和酯等化合物。
此外，烯烃还具有一定的生物活性，可以用于制备医药、农药和香料等产品。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有多种重要的应用。
对于烯烃的研究和开发具有重要的意义，可以推动石油化工产业的发展，促进化工产品的创新和生产。
希望本文的介绍可以对读者对烯烃有更深入的了解。
高中化学选择性必修三教案讲义：烯烃(教师版)
烯烃1．认识烯烃的结构、通式和主要性质。
2．掌握烯烃的命名。
3．掌握烯烃同分异构体的书写和数目的确定。
一、烯烃的结构与性质1.烯烃及其结构(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。
(3)分类①单烯烃：分子中含有一个碳碳双键①多烯烃：分子中含有两个及以上碳碳双键①二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。
二烯烃又可分为累积二烯烃、孤立二烯烃和共轭二烯烃；累积二烯烃的结构特点是双键连在一起；共轭二烯烃的结构特点是单、双键交替排列；孤立二烯烃的结构特点是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键(4)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H2n(n≥2)(5)乙烯的分子结构：乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢单键，相邻的2个键的夹角接近120°，乙烯分子中的6个原子共平面，即与双键(包括碳碳双键、碳氧双键、碳硫双键等)相连的所有原子在同一个平面内。
2.物理性质(1)状态：一般情况下，2～4个碳原子烯烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
(2)溶解性：烯烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点升高；分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点越低。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小。
3.烯烃的化学性质：烯烃的官能团是碳碳双键()，决定了烯烃的主要化学性质，化学性质与乙烯相似(1)氧化反应①烯烃燃烧的通式：C n H 2n ＋3n 2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 丙烯燃烧的反应方程式：2CH 3CH===CH 2＋9O 2−−→−点燃6CO 2＋6H 2O①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应常用于烯烃的检验，乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色，实质是KMnO 4酸性溶液具有强氧化性，乙烯被氧化。
烯烃被酸性KMnO 4溶液氧化产物的确定规律，可用于烯烃结构的测定:烯烃被氧化的部分CH 2=RCH=氧化产物RCOOH3）氧化，氧化产物的确定规律，可用于烯烃结构的测定；烯烃被氧化的部分CH 2=RCH=氧化后直接水解的氧化产物RCOOH氧化后先用Zn 处理再水解的氧化产物HCHORCHO(2)加成反应 (以丙烯为例)：烯烃能跟溴水、卤素单质、氢气、水、卤化氢、氰化氢(HCN)等在适宜的条件下发生加成反应，反应时双键中的一个键断裂，两个原子或原子团分别加到原碳碳双键的两个碳原子上。
第06讲烯烃(学生版)-高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)
第06讲 烯烃课程标准课标解读1．认识烯烃的组成和结构特点。
2．通过乙烯的学习,掌握烯烃的性质和变化规律。
3．能描述和分析烯烃及其典型代表物的重要反应,能书写相应的反应式。
1．认识烯烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。
2．能通过模型假设、证据推理认识常见有机物分子的空间构型，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机物分子中原子间的位置关系。
知识点01 烯烃的结构和物理性质1．结构特点（1）烯烃的官能团是__________。
乙烯是最简单的烯烃。
（2）乙烯的结构特点：分子中所有原子都处于__________。
2．通式：单烯烃的通式为_____（n ≥2） 3．物理性质（1）常温常压下的状态:碳原子数≤4的烯烃为_____，其他为__________。
（2）熔、沸点：碳原子越多，烯烃的熔、沸点越_____；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点_____。
（3）密度：相对密度逐渐__________，但相对密度均小于_____。
（4）溶解性：都难溶于水，_____溶于有机溶剂。
【即学即练1】下列说法正确的是（ ）。
A ．烯烃只含有一个碳碳双键 B ．能使溴水褪色的物质是烯烃C ．分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃D ．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃知识点02 烯烃的化学性质1．氧化反应 （1）可燃性①反应：C n H 2n +_____O 2_____CO 2+_____H 2O ②现象：产生_____火焰，冒_____ （2）KMnO 4（H +）①反应：CH 2＝CH 2CO 2+H 2O②现象：酸性高锰酸钾溶液_____（区分烷烃与烯烃）2．加成反应（1）与Br 2反应：CH 3CH ＝CH 2+Br 2____________________ （2）与H 2反应：CH 3CH ＝CH 2+H 2____________________（3）与HCl 反应：CH 3CH ＝CH 2+HCl _______________或_______________ （4）与H 2O 反应：CH 3CH ＝CH 2+H 2O _______________或_______________3．加聚反应（1）乙烯：n CH 2＝CH 2____________________知识精讲目标导航（2）丙烯：n CH3－CH＝CH 2_______________4．二烯烃的化学性质（1）加成反应（2）加聚反应：发生1，4－加聚①1，3－丁二烯：n CH2＝CH－CH＝CH 2_________________________②2－甲基－1，3－丁二烯：n CH2＝CH －CH 2____________________【即学即练2】下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是（）。
大学烯烃反应总结教案
教案：大学烯烃反应总结教学目标：1. 理解烯烃的结构和性质；2. 掌握烯烃的主要反应类型及其机理；3. 能够运用烯烃反应原理解决实际问题。
教学内容：1. 烯烃的结构和性质；2. 烯烃的主要反应类型及其机理；3. 烯烃反应的应用。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾烯烃的结构特点，如碳碳双键的性质；2. 提问：烯烃有哪些常见的反应类型？二、烯烃的结构和性质（15分钟）1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键的电子云分布；2. 介绍烯烃的物理性质，如沸点、熔点等；3. 讲解烯烃的化学性质，如亲电加成反应、自由基反应等。
三、烯烃的主要反应类型及其机理（40分钟）1. 亲电加成反应：a. 介绍亲电加成反应的定义；b. 讲解亲电加成反应的机理；c. 举例说明亲电加成反应的应用。
2. 自由基反应：a. 介绍自由基反应的定义；b. 讲解自由基反应的机理；c. 举例说明自由基反应的应用。
3. 碳负离子重排反应：a. 介绍碳负离子重排反应的定义；b. 讲解碳负离子重排反应的机理；c. 举例说明碳负离子重排反应的应用。
4. 其他反应类型：a. 介绍其他烯烃反应类型，如1,3-迁移反应等；b. 举例说明其他反应类型的应用。
四、烯烃反应的应用（20分钟）1. 介绍烯烃反应在合成化学中的应用，如合成醇、酸、酯等；2. 举例说明烯烃反应在有机合成中的应用实例；3. 引导学生思考烯烃反应在实际应用中的局限性和挑战。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调重点；2. 提问学生，检查学习效果。
教学评价：1. 课后作业：布置有关烯烃反应的练习题，要求学生在规定时间内完成；2. 课堂问答：提问学生，检查对烯烃反应的理解和掌握程度；3. 实验报告：安排烯烃反应的实验，要求学生撰写实验报告，分析实验结果。
教学资源：1. 教材：《有机化学》；2. 课件：烯烃反应的图片、机理示意图等；3. 实验器材：烯烃反应的实验试剂和仪器。
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烯烃的知识点总结第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃C C环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：C H H H H分子式：C2H4最简式：CH2 结构简式：CH2=CH2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？乙烷乙烯C—C，C—H单键C==C双键，C—H单键氢原子饱和，共6个氢原子不饱和，共4个空间立体结构，键角约109°平面结构，键角120°28′2、[讲解]给出下表为乙烷和乙烯的结构比较：结构简式 CH3—CH3 CH2==CH2碳碳键长（m） 1.54×10--10 1.33×10--10碳碳键能（KJ/mol） 384 615[设问]（1）乙烯中C==C双键可否认为是两个C—C的加和？不能，因为C==C键能小于C—C单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个．．碳碳键易断裂．．．．．．。
3、同分异构：乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）乙烯的二氯取代产物有几种？（3种，双键的有顺反异构）三、乙烯的实验室制法：1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）2、反应原理：分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）1、装置：2、液 + 液气，同制Cl2，HCl，但有区别（固 + 液气）仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。
且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。
4、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28）5、几个考点：（1）反应为何要强调温度为170℃，为何要迅速升高温度到150℃以上？介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应：分子间脱水反应乙醚（2）浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）反应机理（不要求）：（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，这个比例反应最好。
使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？引入气化中心，防暴沸（5）170℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何除杂？（可能设计实验题）H2O、CO2和SO2：CH3CH2OH + 2H2SO4（浓） 2C + 2SO2↑ +5H2O （可能有发黑的现象）C + 2H2SO42↑+ 2SO2↑ + 2H2O检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有CO2。
除杂：NaOH等碱溶液。
或者用碱石灰。
四 .乙烯的工业制法五、物理性质：乙烯是一种无色，稍有气味的气体。
乙烯难溶于水，相同状况下，密度比空气较小。
六、烯烃的化学性质：[实验] 1、乙烯通入酸性KMnO4溶液中2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、乙烯通入溴水中4、点燃乙烯气流1、氧化反应：①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙烷）和乙烯。
②可燃性：C2H4 + 3O2 2CO2↑+ 2H2O[对比]与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。
燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变成黑烟。
2、加成反应：加成反应：有机物分子中双键（或三键）打开，键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
也就是说不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（概括为：断一拉二，只进不出）举例：把乙烯通入到溴水中或溴的四氯化碳溶液中1，2—二溴乙烷，无色液体这两个物质为何是发生加成反应而不是发生取代反应呢？按照取代反应机理，取而代之，一进一出，将生成一溴乙烯和HBr，通入AgNO3溶液将出现浅黄色沉淀，而事实上本实验并没有浅黄色沉淀生成。
乙烯还可以与其他一些物质如H2、Cl2、HX、H2O等发生加成反应：[练习] CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2 +HX CH3CH2XCH2=CH2 + H2O CH3CH2OH[提问]乙烯水化制乙醇和乙醇脱水制乙烯是否为可逆反应？（不是，反应条件不同）[对比]：加成反应取代反应不饱和碳饱和碳断一拉二，有进无出取而代之，有进无出3、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应，按聚合方式不同又分为加聚反应和缩聚反应。
加聚反应：又叫加成聚合反应，即相对分子质量小的化合物分子通过加聚反应互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应。
如：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+……—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……即：聚乙烯单体：形成高分子化合物的最简单的分子链节：以单体为基础的重复单元聚乙烯属于聚合物，高分子化合物：天然高分子：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚乙烯、合成橡胶七、乙烯的用途（教材P128）衡量一个国家石油化工水平的重要标志；果实催熟剂八、烯烃（一）烯烃1、定义：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
说明：·含有碳碳双键·广义上讲烯烃中双键可以是一个或多个，若分子里有一个碳碳双键的叫单烯烃，两个碳碳双键的叫二烯烃，依此类推 。
狭义上讲在题目未作说明的情况下，烯烃默认指单烯烃，即只含一个碳碳双键）2、通式： C n H 2n (n ≥2)3、烯烃的同系物：结构相似（只含一个 ），组成相差若干个CH 2原子团。
如：CH 2=CH 2与CH 3CH=CH 2与（CH 3）2CH CH =CH 2[提问] CH 2=CH 2 与CH 2=CH —CH=CH 2可否叫做同系物？（不能）CH 2=CH 2与可否叫做同系物？（不能）（二）烯烃的命名：步骤与烷烃相似1、选取包括“C=C ”在内的最长碳链作为主链2、从距不饱和键（C=C ）最近的一端编号3、在“某烯”前标明双键位置[练习]给下列物质命名：CH 2==CH —CH 2—CH 3 1—丁烯4—甲基—2—戊烯4—甲基—3—乙基—2—己烯(了解) 2—甲基—1，3—丁二烯[判断]2，2—二甲基—2—丁烯的命名是否正确？（错误）（三）烯烃的性质物理性质：类烷烃，C 原子个数≤4为气态。
熔沸点随碳原子数的增多而升高。
化学性质：类乙烯①氧化反应：都可以使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，都可以点燃。
CCCH==CHR 1R 2n CH CH R 1R 2n 催化剂②加成反应：由烯烃的特征结构C=C 双键决定了烯烃的特征反应为加成反应，烷烃的特征结构C —C 决定了烷烃的特征反应为取代反应。
[练习]CH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CHBrCH 2BrCH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CH 2CH 3[介绍]马氏规则：不对称烯烃加不对称试剂时，加成试剂上带部分正电荷的基团优先加在含氢多的碳原子上。
③加聚反应·单一物质加聚：[练习]书写CH 3—CH=CH 2的加聚反应：[书写规则]将不饱和碳写在横排，其余基团写在上下位置，将不饱和碳上的双键打开拉出到两边，并打中括号，在括号右下角写明n 即可。
CH==CH 2n CH CH n 催化剂CH 3CH 32[练习] 书写CHR 1=CHR 2的加聚反应： CHR 1==CHR 2 即为·不同物质间加聚： 例题：CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH 3按1：1进行聚合反应，其产物可能是：通式：CH==CH 1R 2考点：已知单体判断聚合物或已知聚合物判断单体。
（第三个不作要求）如：方法：两个两个的碳单键掉下来变双键，出现双键则包括该双键在内一共掉下四个碳原子，并把双键恢复在两边。
例题： 1、思维点拨P23B层面2题。
2、工程塑料ＡＢＳ树脂的结构简式如下：式中—C6H5为苯基，—CN为氰基，合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是：答案：CH2=CH—CN、CH2=CH—CH=CH2、CH2=CH—C6H5（四）烯烃的同分异构体：官能团异构：烯烃与环烷烃“C==C”位置异构碳链异构[练习]书写丁烯的同类别的同分异构体：CH2=CH—CH2—CH3 CH2=CH—CH2—CH3碳链C4H8 官能团位置CH3—CH=CH—CH3CH2==CH—CH3CH31，2加成例题：《思维点拨》P24第6题某烯烃与H2发生加成反应后生成2，3—二甲基戊烷，则该烯烃可能有的结构简式为：[以下内容为选学]二烯烃：分子中含有两个碳碳双键的链烃。
通式为C n H2n--2 (n≥3)含C==C==C 积累二烯烃1、分类：按双键位置关系含C==C—C==C 共轭二烯烃含C==C—C…..C—C==C 隔离二烯烃2、共轭二烯的化学性质：（1）加成反应：CH2BrCHBrCH==CH21:1CH2BrCH==CHCH2BrCH2==CH—CH==CH2 + Br2过量Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br（2）加聚反应：聚异戊二烯：天然橡胶，所以橡胶也易被氧化，不用来保存强氧化性物质。