化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读
物质的量在化学方程式中的计算总结
物质的量在化学方程式中的计算总结在化学反应中，化学方程式用于描述反应过程中物质的消耗和生成。
物质的量在方程式中的计算是实现反应定量分析的基础。
下面我们将从摩尔的概念、物质的量计算以及实例说明三个方面来总结物质的量在化学方程式中的计算。
一、摩尔的概念1.定义摩尔被定义为在一个里德伯中包含的物质的粒子（例如分子、原子、离子）的数量。
一个摩尔等于6.0221×10²³个粒子，该数值被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant），记作Nₐ。
2.摩尔质量摩尔质量是一种物质的摩尔质量与对应质量的比值，常用单位是克/摩尔（g/mol）。
通过摩尔质量，我们可以将质量转化为摩尔，或者将摩尔转化为质量。
摩尔质量的计算方法是将一些元素的相对原子质量（也称为相对分子质量、相对离子质量）乘以1g/mol。
二、物质的量的计算1.物质的量和化学方程式的系数在化学方程式中，方程式左右两边的物质的量必须保持平衡。
方程式中的系数表示物质的量的比例关系。
例如，化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应生成的水的物质的量是氢气和氧气物质的量的两倍。
2.物质的量计算的基本方法物质的量的计算可以通过给定的物质质量和物质的摩尔质量来实现。
(1)已知物质质量计算物质的摩尔数：通过将已知的质量除以物质的摩尔质量，可以得到所需的摩尔数。
公式为：物质的摩尔数=物质的质量/物质的摩尔质量(2)已知物质摩尔数计算物质的质量：通过将已知的摩尔数乘以物质的摩尔质量，可以得到所需的质量。
公式为：物质的质量=物质的摩尔数×物质的摩尔质量三、物质的量计算实例下面通过几个具体的实例来说明物质的量在化学方程式中的计算方法。
1.计算可燃气体燃烧所需的氧气量例如，假设我们要计算甲烷（CH₄）燃烧所需的氧气量。
首先，我们需要知道甲烷的摩尔质量为16.04g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
化学方程式为：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高中化学气体的摩尔体积计算技巧解析
高中化学气体的摩尔体积计算技巧解析在高中化学学习中，计算气体的摩尔体积是一个常见的考点。
掌握好摩尔体积的计算技巧，不仅可以帮助我们解题，还能加深对气体性质的理解。
本文将介绍一些常见的摩尔体积计算技巧，并通过具体例子进行说明，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应用。
一、摩尔体积计算的基本原理摩尔体积是指在标准状态下，1摩尔气体所占的体积。
标准状态是指气体温度为273K（0℃）和压强为101.3kPa（1atm）的状态。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
可以得出摩尔体积的计算公式为 V = (nRT)/P。
二、摩尔体积计算的常见题型1. 已知气体的摩尔数、温度和压强，求气体的体积。
例题：有0.5摩尔的氧气，温度为27℃，压强为100kPa，求氧气的体积。
解析：根据摩尔体积的计算公式 V = (nRT)/P，代入已知数据得 V = (0.5mol ×8.31J/(mol·K) × (27+273)K)/(100kPa × 1000Pa/kPa) = 11.85L。
2. 已知气体的体积、温度和压强，求气体的摩尔数。
例题：某气体的体积为10L，温度为300K，压强为150kPa，求气体的摩尔数。
解析：根据摩尔体积的计算公式 V = (nRT)/P，将已知数据代入得 10L = (n ×8.31J/(mol·K) × 300K)/(150kPa × 1000Pa/kPa)。
整理得到 n = (10L × 150kPa ×1000Pa/kPa)/(8.31J/(mol·K) × 300K) ≈ 60.24mol。
3. 已知气体的体积、摩尔数和压强，求气体的温度。
例题：某气体的体积为5L，摩尔数为2mol，压强为200kPa，求气体的温度。
物质的量 气体摩尔体积考点解析突破
考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2 g H 2的物质的量必为1 mol ，所含分子数必为N A ；1 mol H 2在任何条件下质量必为2 g ，分子数必为N A 。
（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。
例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
例如：1 mol Fe 、1摩尔铁原子、1 mol Fe 2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol −1表示。
符号：N A ，即N A =6.02×1023 mol −1。
3．粒子数符号：N物质的量（n ）、粒子数（N ）、阿伏加德罗常数(N A )之间的计算公式：ANn N 4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用的单位是g/mol （或g·mol −1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：m M n=（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol −1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M (O 2)=32 g·mol −1 M (Fe)=56 g· mol −1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。
1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N =n ×N A 。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算在 2024 年的中考化学中，物质的量与摩尔计算是一个重要的知识点。
对于很多同学来说，初次接触这部分内容可能会感到有些困惑，但只要我们掌握了其核心概念和计算方法，就能轻松应对相关的考题。
首先，让我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是一个用于衡量一定数目粒子集合体的物理量，它就像是一个“大口袋”，把众多的微观粒子装在一起进行计量。
我们用符号“n”来表示物质的量。
那摩尔又是什么呢？摩尔是物质的量的单位，就像我们用“米”来衡量长度，用“千克”来衡量质量一样，我们用“摩尔”来衡量物质的量。
1摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为602×10²³个。
比如说，1 摩尔氧气分子，就含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔氢原子，就含有 602×10²³个氢原子。
接下来，我们看看物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系。
它们之间的关系式为：n ＝ N/NA 。
这个公式就像是一把钥匙，能帮助我们在物质的量、粒子数和阿伏伽德罗常数之间自由转换。
举个例子，如果我们知道某种物质的粒子数是 1204×10²⁴个，阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔，那么物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴÷（602×10²³) ＝ 2 摩尔。
再来说说物质的量与物质质量之间的关系。
对于任何物质，物质的量（n）、物质的摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间存在这样的关系：n ＝ m/M 。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热计算公式推导及应用
初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热计算公式推导及应用初中化学知识点归纳：物质的燃烧热与燃烧热计算公式推导及应用燃烧是一种常见的化学反应过程，我们经常可以见到各种物质在燃烧中释放出热能的现象。
在学习化学的过程中，掌握物质的燃烧热与相应的计算公式是非常重要的。
本文将归纳介绍初中化学中关于物质燃烧热的知识点，并推导出燃烧热的计算公式，并探讨其应用。
一、物质的燃烧热任何物质在燃烧过程中会释放出一定的热能，这就是物质的燃烧热。
燃烧热是一个表示物质燃烧释放热能的物理量，通常用燃烧释放的热量来衡量。
对于元素而言，它们的燃烧热一般都是负值，表示燃烧时放出的热能。
二、燃烧热的计算公式推导在化学中，燃烧热可以通过物质的摩尔数及反应热变化来计算。
下面我们将推导出燃烧热的计算公式。
设物质A在标准状态下燃烧生成气体B的反应方程为：A(s或l) + O2(g) → B(g)(1)该反应在标准状况下发生，反应热变化为ΔH，反应物物质A的摩尔数为n。
根据热力学第一定律，得到：ΔH = ΔE + PΔV(2)其中，ΔE为反应的内能变化，PΔV为反应合外界所做的功。
根据热力学第二定律，对于一个在恒温下进行的等式反应，有：ΔG = ΔH-TΔS(3)其中，ΔG为反应的吉布斯函数，T为温度，ΔS为反应的熵变。
当反应A(s或l) + O2(g) → B(g)在标准状况下发生时，有：ΔG0 = ΔH0-TΔS0(4)根据吉布斯函数与麦克斯韦方程的关系，得到：ΔG0 = -RTlnK (5)其中，R为气体常数，T为温度，K为平衡常数。
将化学反应的方程(1)代入方程(5)，得到：-RTlnK = ΔH0-TΔS0(6)移项化简得到：ΔH0 = RTlnK + TΔS0(7)上式即为物质燃烧热的计算公式推导。
三、燃烧热的应用燃烧热的计算公式可以应用于许多实际问题中，下面我们将介绍几个常见应用。
1. 计算燃烧热通过测量反应物和生成物的物质摩尔数及其相应的反应热变化，可以计算出燃烧热。
气体的摩尔体积与物质的量与质量计算
气体的摩尔体积与物质的量与质量计算气体的摩尔体积与物质的量与质量的计算是热力学和化学中的重要概念。
它们用于描述气体分子之间的关系以及在不同条件下的物质转化和反应过程。
本文将详细介绍气体的摩尔体积、物质的量以及质量的计算方法，并且给出实际应用的例子和相关公式。
1. 摩尔体积的计算摩尔体积指的是单位摩尔物质所占的体积大小。
计算摩尔体积需要知道气体的物质的量和容积。
摩尔体积的计算公式如下：V = V/n其中，V表示气体的体积，n为气体的物质的量。
摩尔体积的单位通常为升/摩尔（L/mol）。
举个例子来说明摩尔体积的计算方法。
假设有1 mol的氢气，体积为22.4 L（标准摩尔体积），则可以通过除以物质的量来计算单位摩尔物质所占的体积。
2. 物质的量的计算物质的量是描述一个物质样本中分子或原子的数量的量。
它通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量的计算需要知道气体的质量和摩尔质量。
物质的量的计算公式如下：n = m/M其中，n表示物质的量，m为气体的质量，M为气体的摩尔质量。
物质的量的单位为摩尔（mol）。
以氧气（O2）为例，假设有32 g的氧气，摩尔质量为32 g/mol，则可以通过除以摩尔质量来计算气体的物质的量。
3. 质量的计算质量是物质所具有的惯性和引力特性的一种度量。
在气体的计算中，质量的计算主要用于确定气体的摩尔质量和物质的量。
质量的计算公式如下：m = n × M其中，m表示气体的质量，n为气体的物质的量，M为气体的摩尔质量。
质量的单位通常为克（g）。
例如，给定氯气的物质的量为2 mol，摩尔质量为71 g/mol，则可以通过物质的量与摩尔质量的乘积来计算气体的质量。
实际应用示例：应用上述的摩尔体积、物质的量和质量的计算方法，可以解决许多与气体相关的问题。
例如，在化学反应中，根据化学方程式可以确定反应物和生成物的物质的量的比例关系。
根据这个比例关系，可以通过已知物质的量计算出其他物质的量。
必修1高考考点点点过：1.物质的量与化学计算(含解析)
【考点概括】1.与化学反响有关的计算（ 1）解题方法：依据化学方程式的计算，多以物质的量为中心，考察物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等有关物理量的转变关系，以及反响物的转变率或产物的产率的计算，同时还能够融入多种化学解题思想，比方极值法、差量法、守恒法、议论法、特别值法等。
公式法：应用从化学原理和化学定律总结概括的一般公式进行解题的一种方法。
公式法的长处是思想推理过程有据可循，并能迅速地列出详细解题算式。
公式法在解决有关溶液的计算时应用比较宽泛，应用此法一定着重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵巧运用公式，防止生搬硬套。
关系式法：关系式法也叫比率法，就是依据物质构成、化学反响中有关物质数目间的关系成立未知量和已知量之间的关系，依据关系式确立的数目关系，进行化学计算的方法。
用关系式法解题的重点是成立关系式，成立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系成立关系式、利用方程式的加合成立关系式。
利用关系式法能够省去不用要的中间运算步骤，防止计算错误，并能快速正确地获取结果。
波及到多步反响系统的计算，常常依照若个化学反响方程式的关系式或原子个数守恒，找出开端物质与最后物质的量的关系，并据此列比率式进行计算求解。
关系式法解题的答题思路：剖析题中反响——写出各步反响方程式——依据反响中各物质的计量数关系——确立已知物质与待求物质的物质的量关系——列比率求算或剖析题中反响——依据某元素原子守恒——确立关系式——列比率求解。
守恒法：“守恒法”是中学化学常常采纳的技巧性解题方法之一，是高考取常用的一种解题方法和解题技巧。
本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
化学反响的本质是原子间的从头联合，因此全部化学反响都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；宏观上各元素质量反响前后相等即质量守恒，微观上任一微观粒子（如原子、分子、离子等）反响前后个数相等。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g)+O (g)2H O(g) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意： ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
物质的量浓度及化学方程式的计算知识精讲
高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三.四.B B 例如： 22Cl H + 点燃==== HC l 2化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 m o l 1 m o l 1 m o l 2cE bY aX ===+化学计量数γ之比 a : b : c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 a m o l b m o l c m o l小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
即：BA B A n n =γγ（三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H N a C l O N a C l 2++ ——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(N a C l On ——已知、未知量 （1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L m o l aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。
化学方程式的物质的量与计算
化学方程式的物质的量与计算化学方程式是描述化学反应的重要工具，它可以清晰地展示反应涉及的化学物质以及它们之间的相对比例。
了解化学方程式中物质的量与计算方法对于理解和推导化学反应过程中的相关信息非常重要。
本文将详细介绍化学方程式中物质的量的概念和计算方法。
一、物质的量的概念物质的量是用来表示化学反应中参与物质的数量的物理量，用化学符号n表示。
其国际单位是摩尔（mol）。
摩尔是指一个物质内含有的基本粒子（如原子、分子或离子）的数量，其数值等于物质的质量除以该物质的摩尔质量。
二、化学方程式中物质的量的关系化学方程式中不同物质的物质的量之间存在着一定的比例关系，这种比例关系可以通过方程式的配平来确定。
在方程式中，化学物质的系数即表示物质的量的比例关系。
例如以下简单的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O方程式中的2表示了氢气和氧气的物质的量的比例为1：1，同时也说明了水的生成需要2个氢气分子和1个氧气分子。
三、计算物质的量的方法在化学反应中，根据反应物质的质量或体积可以计算出物质的量。
以下是常用的计算物质的量的方法：1. 根据质量计算物质的量利用给定物质的质量和相应物质的摩尔质量，可以计算出物质的量。
计算公式如下：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）例如，若有10克的氧气，其摩尔质量为32 g/mol，那么氧气的物质的量可以计算为：物质的量（mol）= 10 g / 32 g/mol = 0.3125 mol2. 根据体积计算物质的量对于气体，可以利用给定的体积和相应气体在特定条件下的摩尔体积来计算物质的量。
计算公式如下：物质的量（mol）= 体积（L）/ 摩尔体积（mol/L）例如，若有4升的氢气，在标准状况下（摩尔体积为22.4 L/mol），那么氢气的物质的量可以计算为：物质的量（mol）= 4 L / 22.4 mol/L = 0.179 mol四、利用物质的量计算其他相关量物质的量是化学反应中各种相关量的基础。
高一化学计算题知识点总结
高一化学计算题知识点总结化学计算题是高中化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学方程式的计算、物质的量的计算、溶液的稀释计算等。
下面将对高一化学计算题中常见的知识点进行总结。
一、物质的量的计算1. 摩尔的计算摩尔是物质的量的单位，用符号“mol”表示。
可以通过物质的质量与相对分子质量之间的关系进行计算。
计算公式为：物质的质量 = 物质的摩尔数 ×相对分子质量。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中含有的质量，单位为克/摩尔。
可以通过将物质的质量与物质的摩尔数进行比较，计算摩尔质量。
计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数。
二、化学方程式的计算1. 反应物与生成物的物质的量关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的物质的量是可以通过化学方程式的配平系数来进行计算的。
根据配平系数，可以得到反应物与生成物之间的摩尔比关系，从而进行计算。
2. 反应过程中的净化学方程式在实际反应中，有时会存在反应物不能完全转化的情况，此时需要根据反应物的摩尔数和反应过程中的转化关系，得到生成物的摩尔数。
三、溶液的稀释计算1. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和百分比（%）。
可以通过溶质的质量或摩尔数与溶液的体积计算浓度。
计算公式为：浓度 = 溶质的质量或摩尔数 / 溶液的体积。
2. 溶液的稀释计算当需要将一定浓度的溶液稀释至较低浓度时，可以应用溶液的稀释计算公式。
根据溶液的浓度和体积的关系，可以求得稀释后的溶液体积。
计算公式为：浓稀液体积 ×浓稀液浓度 = 稀液体积 ×稀液浓度。
四、配平化学方程式配平化学方程式是化学计算中的重要环节。
通过调整化学方程式中物质的配平系数，使得反应物与生成物之间的物质的量平衡。
在配平化学方程式时，需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
五、饱和溶液的计算饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度达到最大值的状态。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g )+O (g )2H O (g ) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
高考化学 教材回归详析 1.1物质的量 气体摩尔体积
第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量及其单位1.基本概念2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/N A二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.符号：M。
－13.单位：g·mol4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。
三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m。
（3）单位：L ·mol －1或m 3·mol －1。
（4）气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。
②物质的量必须为1 mol 。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa ，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 L ·mol-1。
（5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：V m ＝V /n 。
2．阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝mM 、ρ＝m V导出)特别提醒 积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。
（2）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。
已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。
（3）解题格式和解题过程要规范、完整。
计算过程必须带入单位。
在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。
气体的摩尔体积与物质的量与质量的计算方法
气体的摩尔体积与物质的量与质量的计算方法在化学中，气体的摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
摩尔体积与气体的物质的量和质量有密切的关系。
本文将介绍气体的摩尔体积与物质的量和质量的计算方法。
一、摩尔体积的定义摩尔体积是指摩尔气体所占据的体积，通常用单位摩尔气体所占据的体积来表示。
摩尔体积可以用实验方法测量，也可以根据物质的量和质量来计算。
二、物质的量与摩尔体积的计算关系根据气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），我们可以看出物质的量与摩尔体积存在一定的关系。
根据这个方程，我们可以将其改写成V=（nR/P）T。
根据以上的计算公式，我们可以推断出，在一定的温度和压强下，物质的量越大，摩尔体积越大；而在一定的物质的量和压强下，摩尔体积与温度和气体常数成正比。
三、质量与摩尔体积的计算关系质量与摩尔体积的计算关系需要借助气体的密度来进行计算。
气体的密度可以通过质量和体积的比值来计算。
而摩尔体积则可以通过质量和物质的量的比值来计算。
根据摩尔体积的定义，我们可以将其改写成V=m/M（m为质量，M为物质的摩尔质量）。
由此可得m=MV。
综上所述，质量与摩尔体积的计算关系可以通过质量和物质的量的比值来确定。
四、实例分析假设有一个质量为10g的气体，通过密度测量得到其密度为2g/L。
我们可以通过以下步骤计算出该气体的摩尔体积。
1.计算物质的量：根据质量和物质的摩尔质量的关系，可以得到物质的量n=m/M = 10g/M。
2.计算摩尔体积：由摩尔体积的定义可知，V=m/M = 10g/M。
3.计算气体的体积：根据密度的定义，密度D=质量/体积，可以得到体积V=质量/D = 10g/2g/L。
通过以上步骤，我们可以得到该气体的摩尔体积为5L。
结论本文介绍了气体的摩尔体积与物质的量和质量的计算方法。
根据理论计算和实例分析，我们可以得出物质的量越大，摩尔体积越大；质量越大，摩尔体积越大的结论。
化学方程式和物质的量的计算
化学方程式和物质的量的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以了解反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
物质的量是描述物质数量的一个重要概念，通常用摩尔（mol）来表示。
在化学反应中，物质的量的计算是非常重要的，它可以帮助我们确定反应物的用量、预测生成物的产量以及计算反应的热效应等。
首先，我们来看一下如何根据化学方程式计算物质的量。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式写在箭头两边。
化学方程式中的化学式表示了反应物和生成物中各元素的摩尔比例。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式表示了氢气和氧气反应生成水。
方程式中的系数2表示了氢气和水的摩尔比例关系，即2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
根据化学方程式，我们可以使用化学计量关系来计算物质的量。
化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在上述的例子中，我们可以根据化学计量关系计算出氢气和氧气的物质的量。
如果给定氢气的物质的量为2 mol，那么根据方程式中的系数比例，氧气的物质的量为1 mol。
同样地，如果给定氧气的物质的量为4 mol，那么氢气的物质的量为8 mol。
除了根据化学方程式计算物质的量，我们还可以根据物质的质量和摩尔质量的关系来计算物质的量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常用单位为g/mol来表示。
例如，氢气的摩尔质量为2 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
如果给定氢气的质量为4 g，那么根据氢气的摩尔质量，可以计算出氢气的物质的量为2 mol。
同样地，如果给定氧气的质量为64 g，那么根据氧气的摩尔质量，可以计算出氧气的物质的量为2 mol。
物质的量的计算在化学实验中也是非常重要的。
在化学实验中，我们通常会根据反应方程式和物质的量的计算来确定反应物的用量。
例如，如果我们想要制备一定量的水，我们需要确定所需的氢气和氧气的用量。
通过根据水的物质的量和化学方程式中的系数比例，我们可以计算出所需的氢气和氧气的物质的量，从而确定它们的用量。
物质的量在化学方程式中的计算
物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算是化学计算中非常重要的一个概念。
它帮助我们了解化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，揭示了化学反应的定量特征。
在本文中，我们将介绍物质的量的概念以及如何在化学方程式中进行计算。
一、物质的量的概念物质的量是一个基本的物理量，用符号n表示，它表示一个物质中含有的粒子数。
在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量单位。
1摩尔表示一个物质中含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量。
物质的量可以用来描述原子、分子、离子和其他粒子的数量。
例如，1摩尔的氧气（O2）表示含有6.022×10^23个氧气分子。
同样地，1摩尔的硫酸（H2SO4）表示含有6.022×10^23个硫酸分子。
二、化学方程式中的物质的量计算在化学方程式中，物质的量可以用来描述反应物和生成物之间的质量关系。
通过化学方程式中的化学计算，我们可以确定反应物之间的摩尔比率，从而计算出反应的产物的物质的量。
化学方程式中的物质的量计算主要涉及以下几个方面：1.反应物的物质的量计算在反应物的物质的量计算中，我们首先需要从给定的质量或体积计算出反应物的物质的量。
以质量为例，我们可以利用反应物的相对分子质量（也称为摩尔质量）将质量转化为物质的量。
摩尔质量是一个物质的相对分子质量（分子质量）与1摩尔的物质的质量之比。
例如，对于氧气（O2），它的摩尔质量为32.00 g/mol。
如果给定的氧气的质量为64.00 g，我们可以通过如下的计算计算出氧气的物质的量：物质的量=质量/相对分子质量物质的量 = 64.00 g / 32.00 g/mol = 2.00 mol2.反应物与生成物之间的物质的量计算在反应物与生成物之间的物质的量计算中，我们可以利用化学方程式中的系数来计算反应物与生成物之间的摩尔比率。
方程式中的系数表示了反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读
化学计算专题——物质的量、气体摩尔体积、焚烧及对于方程式的计算[考点扫描 ]1．相关物质的量的计算2．相关气体摩尔体积的计算3．利用化学方程式的计算4．相关焚烧热的简单计算[知识指津 ]1．本章知识网络2．摩尔质量的计算(1)物质的量 (n) 、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M) 之间的关系为：(2)已知阿伏加德罗常数(N A) 和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：同理，若已知m a、 N A，则 M=m a·N A。
3．标准情况下气体体积的计算(1)体积 (V) 与物质的量 (n) 的关系n(mol)=(2)体积 (V) 与气体质量 (m) 的关系=(3)体积 (V) 与粒子数 (N) 的关系=总之：4．阿伏加德罗定律的推论：依据理想气体状态方程pV=nRT 及 n=、可得出以下结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T 、p 同样=②温度、体积同样的气体，压强与其分子数成正比：T、V 同样=③分子数相等，压强同样的气体，体积与其温度成正比：n、 p 同样=④分子数相等，温度同样的气体，压强与其体积成反比：n、 T 同样=⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实质是摩尔质量)成正比： T 、 p 同样=⑥同温同压下，体积同样的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V 同样=⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、 P、 m 同样=5．气体摩尔体积的计算(标准情况下V m=22.4L/mol)6．对于物质的量浓度的计算(1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V 溶液的体积 (L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W 表示溶液的质量分数，M 表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释 (浓缩 )的计算： c1 V1=c2V 2(稀释定律 )稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
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化学计算专题——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算[考点扫描]1．有关物质的量的计算2．有关气体摩尔体积的计算3．利用化学方程式的计算4．有关燃烧热的简单计算[知识指津]1．本章知识网络2．摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。
3．标准状况下气体体积的计算(1)体积(V)与物质的量(n)的关系n(mol)=(2)体积(V)与气体质量(m)的关系=(3)体积(V)与粒子数(N)的关系=总之：4．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同=③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同=④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同=⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=5．气体摩尔体积的计算(标准状况下V m=22.4L/mol)6．关于物质的量浓度的计算(1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。
例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。
计算时可令1L水中溶解VL气体X。
计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL×1g/mL+×M再求溶液的体积：V(液)= = ×10-3L/mL最后求物质的量浓度：c(X)==[范例点击][例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为N AC．标准状况下11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A[答案] A[解析]80g硝酸铵即为1molNH4NO3，含2molN；B项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体，而不是气体。
D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol钢只失去1mole-。
故B、C、D各项都是错误的叙述，仅是A项叙述正确。
[例2]若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．gC．gD．g[答案] C[解析]摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用表示。
[例3]若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．[答案]C、D[解析]由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1g/cm3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023。
[答案] B[例4]如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下是(式中N A为阿伏加德罗常数)（）A．B．C．D．[答案] A[解析]由题知为一个分子的质量，而×N A，即为1mol该气体质量，c÷为气体的物质的量(即为)，所以体积为L。
[例5]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LE．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积[答案]B、E[解析]A．气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C．比较气体的体积一定要在相同状况下，D．气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
[例6]在0℃和1.01x105Pa下；下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是（）A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2D．HI和Cl2[答案]B、D[解析]HI与Cl2混合，两者发生反应：2HI+Cl2＝2HCl+I2(固)，因为HCl相对分子质量为36.5，只要Cl2或HI任一种气体过量(二者相对分子质量均大于40)，其相对分子质量可能为40。
[例7]在烧瓶中充满干燥标况下HCl与N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.022mol/LB．0.045mol/LC．0.8mol/LD．0.1mol/L[答案] B[解析]无论HCl与N2以怎样的体积混合，当进行喷泉实验时，只有HCl所占那部分体积能被溶液所占据(N2不溶于水)，故可看成是1体积HCl溶于水中形成1体积溶液。
则：C(HCl)==0.045mol/L[例8]300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1:4B．1:5C．2:1D．2:3[答案] A[解析]依题意，原NaOH溶液的浓度是C(NaOH)＝=5mol·L-1，设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1:4稀释即为试题所要求的溶液。
[答案] A[配套练习]一、选择题(本题共10个小题，每题3分共30分，每题只有一个选项正确)1．下列物质中，含原子个数最多的是（）A．0.45mol氧气B．4℃时10mL水C．标准状况下5.6L甲烷D．10g氖气[答案] C2．同温同压下，某气体对空气的密度为2，该气体是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C4H10[答案] D[解析]P、T相同=或M2=M2·D(D为相对密度)=29×2=58。
3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1:4B．1:5C．2:1D．2:3[答案] A[解析]本题要求体积比，可设原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y，由题意知：未告诉密度，即混合时的体积变化可忽略不计。
因此据物质的量浓度的计算式可有：=1mol·L-1，整理得x:y=1:4。
4．下列说法(N A表示阿伏加德罗常数)正确的是（）A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．32g氧气含有的原子数目为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同[答案] B[解析]0.5N A个Cl2分子0.5molCl2标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe N A个He，与温度压强无关，B正确，32gO21molO2分子2molO原子2N A个O原子。
C不正确。
D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。
5．20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-离子的浓度是（）A．d/400mol/LB．mol/LC．2.5dmol/LD．1.25mol/L[答案] C[解析]20g硝酸钙溶液含NO3-的物质的量为(×2)mol，其体积为L，故[NO3-]=＝2.5dmol/L。
6．在体积为VL的密闭窖器中通入amolNO和bmolO2，反应后氮原子数和氧原子数之比为(已知2NO+O2=2NO2)（）A．B．C．D．[答案] C[解析]此题看起来应属于过量计算，而a和b又不是确定的数值，所以应讨论计算。
实质上，此题考查点在于，化学反应是原子的重新组合，反应前后原子数不会发生改变即原子守恒。
所以反应前后的N、O原子个数比一样。
n(N)＝mol n(O)＝(a+2b)mol即：＝7．用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg 的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/LB．5.23mol/LB．4.33mol/LD．5.00mol/L[答案]依题意：=4.33(mol/L)8．若N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)N AC．常温、常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷(P4)中含有(3/2)NA个P－P键[答案] D[解析]A项中考查了乙醇的结构H－－O－H，虽然每lmol乙醇中含有6molH，但其中有1molH为羟基H，故0.1mol中只含C—H键0.5N A；B项中要求分子个数，必须先求VL的物质的量，但由于戊烷标况下为液态，因此不可与22.4L/mol换算成V升体积的物质的量，因此不对；C项中，由于SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个数；D项中首先明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有6molP－P键，故=molP4∴6×=molP－P键，故D项正确。
9．在标准状况下，如果2.8L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．16nD．8n[答案] D[解析]应用数学表达式：物质的量=∴阿伏加德罗常数===8nmol∴应选D。
10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。