电子转移的表示方法

2020/4/1
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
课堂练习 用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
3Cu + 8HNO3===3Cu(N O3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
2020/4/1
电子转移的表示方法
1、双线桥法 要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合 价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过 “===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、 得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或 失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-
不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； 哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋
2H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
2020/4/1
失去e-×2
--1
+4
+2
0
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到电子2e-,
还原剂
2020/4/1
氧化剂 还原产物 氧化产物
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
2020/4/1
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原 ？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
例如
2020/4/1
CuO
得到1 ×2e-， + H2 ==== Cu + H2O
失去2 ×e-，
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6xe-
注明得与失。
2020/4/1
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课堂练习
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向
反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的 元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
例如
12e-
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
2020/4/1
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。