物质的量浓度有关计算
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
高二化学物质的量浓度及有关计算
第二讲物质的量浓度及有关计算【高考目标定位】1．掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2．掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3．掌握有关物质的量在化学方程式中的计算。
【考纲知识梳理】一、概念辨析1．物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
②NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
③体积是溶液体积，不是溶剂体积。
④在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
2．物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶①特点:②用途：。
容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：1、所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、、、。
2、配制步骤①、②、③、④、⑤、⑥、⑦3、误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏低。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏高。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积大，使溶液浓度偏 低。
二、计算公式1．物质的量浓度的计算 VN N MVm Vn c A === 2． c 、ω%、ρ之间的计算关系 Mc %1000ρω=三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 定 义 符号相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。
高一化学物质的量浓度的有关计算
⑦摇匀、装瓶、贴标签
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着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着对方/ 它无惧这佫世界の任何修行者/站到那里/身材笔直/被威压吹拂の发丝飞扬/气质非凡/ 为咯（正文第壹三零七部分你到底确定谁） 第壹三零八部分杀宗王境 "我族皇子死到你手中/就用你の血祭奠它吧/"
物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
物质的量浓度的有关计算
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二 溶液的稀释或混合
导学探究 1.从1 L 1 mol· L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
－1 1 mol· L (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质
量是 4 g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol· L－1×40 g· mol－1＝4 g。
解析答案
活学活用
2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 0.2 mol· L－1。
解析 14.2 g n(Na2SO4)＝ －1＝0.1 mol， 142 g· mol
0.1 mol c(Na2SO4)＝ 0.5 L ＝0.2 mol· L－1。
解析答案
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 0.2 mol· L－1；溶质的质量为 1.42 g。 解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol· L－1，
对于“在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M g· mol－1)完全溶于b mL水
中，所得溶液的密度为ρ g· mL－1”这一情景，溶质质量分数与物质的量
浓度的计算方法如下：
1 000aρ n c＝V＝ a ＝ mol· L－1。 aM＋22.4b 22.4×M＋b －3 －1 mL × 10 L· mL ρ a 22.4 mol
解析答案
归纳总结
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
－1 1 000 mL × 溶液的密度 g· mL ×质量分数 －1 物质的量浓度(mol· L )＝ 溶质的摩尔质量g· mol－1×1 L
2.物质的量浓度与溶解度的相互求算
物质的量浓度(mol· L－1)＝ 溶解度g 1 000 mL×饱和溶液的密度g· mL × 100＋溶解度g －1 溶质的摩尔质量g· mol ×1 L
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度（mol/L）与质量分数（%）之间的关系可以通过以
下公式计算：
质量分数（%）=物质的量浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）
×100%
其中，摩尔质量是指物质的一个摩尔所对应的质量，可以通过元
素的相对原子质量（对应元素的原子量）相加得到化合物的摩尔质量。
例如，将一定量的盐酸分子溶解在水中，如果知道盐酸的物质的
量浓度为0.5 mol/L，求其质量分数。
1.首先计算盐酸的摩尔质量。
由盐酸的分子式HCl可知，其摩尔
质量为1+35.5=36.5 g/mol。
2.代入公式，得到质量分数（%）=0.5 mol/L × 36.5 g/mol × 100% =18.25%。
因此，盐酸的质量分数为18.25%。
高中化学【有关物质的量浓度的综合计算】
有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
②等体积混合a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12(a %＋b %)。
第四课时 物质的量浓度及有关计算
第四课时物质的量浓度及有关计算一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。
能应用公式熟练的进行有关计算。
二、学习内容简要：物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。
公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。
稀释公式：C浓V浓=C稀V稀不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。
溶解度就是在一定温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。
溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。
饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100% 。
能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：三、练习：1、标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是：2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是：3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是：4、一定温度下，某物质的溶解度为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是：，如果该溶液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为：5、取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是：，稀溶液的物质的量浓度是：。
第四课时 物质的量浓度及有关计算一、1．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶32．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 3．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 4．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L5．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L6．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －17．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ10010．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L11．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g12．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L13．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g14．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液15．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:116．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L17．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L18．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)19．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
物质的量浓度有关计算
溶液稀释的计算
思考与交流
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得 到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质 的量相等吗?能说出你的理由吗? 浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶 质的物质的量相等：
C1V1=C2V2
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
3
1000 物质的量浓度C ( mol / L) M
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000×1. 84 × 98% C ( H2SO4 ) = 98
小结:
气体溶于水时的浓度计算，要注意以 下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶 液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积 时，要注意换算为L做单位。
练习
1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水， 配成400mL 溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 1.25mol/L 2. 如何用 Na2CO3· 10H2O配制2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 取143g
mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 1000 物质的量浓度 (mol / L) M
1000x1.19x37% CHCl= 36.5 =12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
高一化学物质的量浓度的有关计算
B.1 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【解析】选A。n(Cl-)=9.03×1022/NA=0.15 mol， c(Cl-)=0.15 mol÷0.5 L=0.3 mol·L-1。所以
c(AlCl3)=0.3/3 mol·L-1=0.1 mol·L-1。
3.（2010·德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程 中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图， 根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A.1∶1∶1 C.3∶2∶1
）
B.6∶3∶2 D.9∶3∶1
【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3， 物质的量浓度设为1 mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为 1 mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分
别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、
荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(H+)
+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 将已知数据代入， 计算得：c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1，所以答案选C。
2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为（ A.0.1 mol·L-1 ）
D.a/b mol/L
解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不 变。
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，
zxxkw
n(NO3-)=5 mol/L×a×10-3 L×2,稀释后c(NO3-)=
n(NO3 ) 5 mol/L a 10-3 L 2 = = 10a/b mol/L。 -3 V b 10 L
06 物质的量浓度的计算
例：将1molNH均摩尔质量为多少?
问题七：标况下，已知某气体的密度，求该气体的摩尔质量的计算。
例：在标况下，已知某气体的密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为多少？
问题八：相对密度的求法。
例：在相同条件下，某气体A相对于氢气的密度为16，则该气体是什么?
物质的量浓度的有关计算（第4课时）
【学会目标】
1.说出物质的量浓度的意义并会应用公式去计算；
2.归纳出求物质的量浓度的方法。
【物质的量浓度计算方法】
问题一：根据C=n/V的简单计算。
例：用2mol的NaCl固体配制成10L的NaCl溶液，求NaCl溶液的物质的量浓度为多少？
问题二：已知某物质的物质的量浓度，求该物质中离子的物质的量浓度。
例：现有0.1mol/L的Al2(SO4)3的溶液，求该溶液中C(Al3+)和C(SO42-）为多少？以及C(Al3+)：C(SO42-）为多少？
问题三：溶液的稀释或混合计算。
1.将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
2.30mL 1mol/LNaCl溶液和40mL 0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为多少？
问题四：将气体溶于水后的物质的量浓度的计算。
例：在标况下将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中所得溶液密度为ρg/mL,则此溶液的物质的量浓度为多少？
问题五：物质的量浓度与溶质质量分数的关系的计算。
例：现有溶质的质量分数为98%的H2SO4溶液(密度为1.84g/cm3),求该溶液的物质的量浓度？
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
原创2：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
=6g
ω(NaOH)=
m(NaOH) m[NaOH(aq)]
×100%
=7.5%
(2) 设溶液的体积为1L即1000ml ω= 12mol/L×1L×63g/mol =57.3%
1.32g/cm3×1000mL
w =1c─00M─0─ρ ρ单位为g/cm3
物质的量浓度的有关计算
习题导第学10 页
例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
V (HCl) =
200mL 1000mL/L
= 0. 2 L
0.02 mol c (HCl) =
= 0. 1 mol/L
0.2L
练习1、配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？
Na2CO3·10H2O-----------Na2CO3
286
1mol
m
2.5L ×0.2 mol/L
C(H2SO4
)=
1000mL× 1.84g/mL× 98g/mol
98%
=18.4mol/L
C = ─10─0─0M─×─ρ×─w─ ρ单位为g/cm3
物质的量浓度的有关计算
习题导第学11 页
例5、配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 溶液稀释的计算 的NaOH溶液多少 mL ？
w =1c─00M─0─ρ
C=
1000×ρ×w ───M────
C前V前= C后V后
饱和溶液 w= ─10─S0─+─S ─ ×100%
A 7(.02×)在10电-6m解o质l/L溶液B 中1×，10阴-5m阳o离l/L子遵C守1.5电×荷10守-5m恒o。l/L D 2×10-5mol/L
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
物质的量浓度及其计算
物质的量浓度及其计算1. 公式法：当已知溶质的摩尔质量（Molar mass，M）和溶质的质量（m）时，可以使用公式C = m/MV来计算物质的量浓度C。
其中，V是溶液的体积。
这个公式可以用于溶液泄漏或加入了溶质的溶液中。
举个例子，假设我们有一个溶液的体积为500毫升，其中含有5克的NaCl（摩尔质量为58.44 g/mol）。
首先，将溶质质量转换为摩尔数：n = m/M = 5 g / 58.44 g/mol ≈ 0.086 mol然后，将摩尔数除以溶液体积：C = n/V = 0.086 mol / 0.5 L ≈ 0.172 mol/L = 0.172 M所以，此溶液的物质的量浓度C为0.172M。
2.滴定法：滴定法是一种常用的确定物质的量浓度的方法，主要用于分析化学中。
滴定法的基本原理是通过一种化学反应来确定溶液中特定物质的浓度。
例如，假设我们需要确定一溶液中硫酸（H2SO4）的物质的量浓度。
我们可以用一种浓度已知的碱溶液（如氢氧化钠溶液）来与硫酸反应并达到化学计量反应，从而确定硫酸的物质的量浓度。
具体做法如下：首先，取一定体积的浓硫酸溶液（V1）放入滴定瓶中，加入适量的指示剂（如酚酞或溴酚蓝）进行标记。
然后，使用滴定管以滴定液的方式加入标有浓度的碱溶液（V2）直到出现颜色变化。
此时，根据滴定液的体积（V2）和已知的浓度，可以计算出硫酸溶液的物质的量浓度。
以上是物质的量浓度的计算方法。
需要注意的是，在实际测量过程中，应根据实际需求选择不同的计算方法，并注意所有参数的单位一致性。
此外，物质的量浓度在化学实验、工业生产和医学等领域具有重要应用。
通过确定物质的量浓度，我们可以了解溶液的浓度程度，从而控制反应的速率、优化工艺参数或计算药物的剂量等。
因此，准确计算物质的量浓度对于实验结果和工程过程的正确性非常重要。
浓度与物质的量的公式
浓度与物质的量的公式浓度是衡量溶液中溶质的含量的一种参数，它可以量化地反映溶质在溶剂中的含量。
其公式是“浓度(c)=物质量(m)/溶液体积(V)”，其中，c为浓度，m为溶质的物质量，V为溶液的体积。
这个公式表明，浓度和物质量是正相关的，即如果溶质的物质量增加，溶液的浓度也会增加；如果溶质的物质量减少，溶液的浓度也会减少。
此外，溶液的浓度与溶液的体积也有关系，即如果溶液的体积减少，溶液的浓度会增加；如果溶液的体积增加，溶液的浓度会减少。
关于浓度和物质量的关系，又可以用另外一种方式来写成公式形式，即“物质量(m)=浓度(c)×溶液体积(V)”，其中，m为溶质的物质量，c为溶液的浓度，V为溶液的体积。
这个公式表明，物质量的大小和溶液的浓度以及溶液的体积有关，也就是说溶质的物质量会受溶液的浓度和溶液体积的影响。
这个公式同样也表明，如果溶液的体积增加，物质量必须要增加；如果溶液的浓度增加，物质量也必须要增加。
浓度和物质量的关系也可以从分子的角度来看，即一毫升溶液中含有多少摩尔（mol）溶质。
从这种角度来看，每一摩尔溶质物质中含有6.022X10^23个分子，因此，一毫升溶液中含有6.022X10^23个分子，其物质量可以通过公式“物质量（m）=浓度（c）×摩尔数（n）”计算出来，其中，m为溶质的物质量，c为溶液的浓度，n为溶液的摩尔数。
从上述可以看出，浓度和物质量是紧密联系在一起的，对物质量的测量必须要考虑到溶液的浓度和体积，同时也要考虑溶液中分子的数量。
因此，在实际应用中，浓度和物质量的计算必须考虑以上几种因素，以正确计算出物质量。
所以，《浓度与物质量的公式》的公式是c=m/V，m=c×V，m=c×n，其中，c为浓度，m为物质量，V为溶液体积，n为溶液的摩尔数。
由此可以看出，浓度和物质量的关系，一方面是受溶液的体积和浓度的影响，另一方面也受溶液中分子的数量的影响。
物质的量的浓度计算公式6个
物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
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解：n=m/M=40/40 mol=1mol
m溶液=m+m水=40g+1560g=1600g
V溶液=m溶液/ρ=1600g/1.6ml=1000ml=1L
C=1mol/1L=1mol/L
通过本题的解答，你能找到类 似题的规律吗？
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物质的量浓度有关计算
解：设两溶液体积分别为V1和V2 n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2 V总=V1+V2
C混合=n总/ V总
V1:V2=4:1
0.2mol· L-1=0.1V1+0.6V2 / V1+V2
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小结
固 —液
气—液
液 —液
液—液
公式应用： C=n/V n=m/M m溶液= m+m水 V溶液= m溶液/ρ
解：n=V气/ Vm=560LV/22.4L· mol-1=25mol m溶液=m+m水=25mol×17g· mol-1+1000g=1425g V溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g· cm-3=1583ml=1.58L C=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol· L-1
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物质的量浓度有关计算
物质的量浓Leabharlann 有关计算是学习中的一个难 点，也是历年高考的热点，解答此类问题 的关键是掌握规律要领，在训练中加强对 物质的量浓度的理解。
练习一：质量为40 g的NaOH溶于1560ml水中，形 成密度为1.6g/ml的溶液，求其物质的量浓度？
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物质的量浓度有关计算
三维目标
掌握物质的量浓度溶解的有关计算
通过习题的演练让学生掌握这一类型的习题
培养学生做题时的规律总结
让学生认识到做任何事情都要做到认真与细心
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物质的量浓度有关计算
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物质的量浓度有关计算
练习四：实验室用18.4mol· L-1的浓硫酸10ml 加水稀释至50ml，求所得硫酸的物质的量 浓度： mol· L-1
解：C浓· V浓=C稀· V稀 18.4mol· L-1×0.01L=C稀×0.05L
物质的量浓度有关计算
请同学们自己总结这类题的基本解法思路
知道气体在标况 下的体积以及溶 液密度 公式应用： C=n/V n=V/Vm m溶液=m+m水 V溶液=m溶液/ρ
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气体溶解
物质的量浓度有关计算
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物质的量浓度有关计算
解：n=C1V1+C2V2 =0.1mol· L-1×0.1L+0.6mol· L-1×0.05L =0.04mol
液体稀释
两种液体的混 合（混合后的 体积变化忽略） n=C1V1+C2V2 V=V1+V2 C=n/V
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V=0.1L+0.05L=0.15L
C=n/V=0.04mol/0.15L =0.28mol· L-1
液体与水的 稀释 公式： C浓V浓= C稀V稀
物质的量浓度有关计算
拓展：
将0.1mol· L-1的NaOH溶液和0.6mol· L-1 的NaOH溶液混合成0.2mol· L-1的NaOH溶 液，求两种溶液的体积比（假设体积变化 忽略不计）？ 4：1
习题里的规律是：
知道固体质量 以及溶液密度
固体溶解
公式应用：
C=n/V n=m/M m溶液=m+m水 V溶液=m溶液/ρ
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物质的量浓度有关计算
练习二：标况下560L 的NH3，溶于1L水中， 测得氨水的密度为0.9g/cm-3，则氨水的物质的 量浓度 为 15.82 （mol/L）
C稀=3.68mol· L-1
分析：本题的解答非常简单，只要能理解稀释的公式， 就可以解决了。
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物质的量浓度有关计算
讨论：结合下题，讨论如果是不同浓度的相同溶质 溶液混合，那么混合后的浓度该如何计算呢？
将0.1mol· L-1的NaOH溶液100ml和0.6mol· L-1 的NaOH溶液50ml混合，能否求出混合溶液 的物质的量浓度？ 不能 分析：需要知道混合后的溶液体积体积 补充：假设混合后体积变化忽略不计，求其物 质的量浓度
分析：浓度的计算公式是C=n/V，必须知道物质的量和 溶液体积。如何求得？ 结果：n=m/M，V=m溶液/ρ，如果知道m溶液，就迎 刃而解了。
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物质的量浓度有关计算
物质的量浓度有关计算是学习中的一个难 点，也是历年高考的热点，解答此类问题 的关键是掌握规律要领，在训练中加强对 物质的量浓度的理解。
您遇到过以下问题吗？
上课明明听懂了，可是做题的时候，却无从下手，不 知道怎么做。
怎么回事，A选项正确，B选项正确，C、D都正确， 然后结论是题目错了。 拿不定注意，看着每一项感觉都有错误，可又感觉都 正确，蒙个吧。
做题需要技巧和方式，懂得规律的应用，学 会总结，关键还是努力地刻苦地练习，记住 “认真”。
练习一：质量为a g的NaOH溶于b ml水中，形成密 度为ρg/ml的溶液，求其物质的量浓度？
分析：浓度的计算公式是C=n/V，必须知道物质的量和 溶液体积。如何求得？ 结果：n=m/M，V=m溶液/ρ，如果知道m溶液，就迎 刃而解了。
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物质的量浓度有关计算
练习三：标况下，将VL A气体（摩尔质量为 Mg· mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 ρg· ml-1，则此溶液物质的量浓度 为 （mol· L-1 ） （ B ）
A.Vρ/ MV+2240 B.1000Vρ/ MV+2240
C.100Vρ/ MV+2240 D.1000+VρM / MV+2240
公式应用： C=n/V n=V/Vm m溶液= m+m水 V溶液= m溶液/ρ
稀释 公式： C浓V浓= C稀V稀
混合 公式： n= C1V1+C2V2 V=V1+V2 C=n/V
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2010.8.25