新人教版高中化学选修3分子的性质教案

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人教版选修3第三节《分子的性质》教案

人教版选修3第三节《分子的性质》教案第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；②如何理解电负性概念；③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。

一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O。

（3）引导学生完成下列表格一般规律： a ．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl 、HF 、HBr b ．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O 2、H 2、P 4、C 60。

c ．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d ．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

人教版高中化学选修三教案-分子的性质第一课时

第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。

2、P4、C60都是非極性分子。

3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。

只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。

如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。

［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。

分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。

人教版高中化学选修三教案-分子的性质第二课时

第三節分子的性質[講]範德華力：分子之間存在著相互作用力。

範德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。

相對分子品質越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力也越大。

[板書](2)大小判斷：1 影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子品質、分子的極性等2 組成和結構相似的物質，相對分子品質越大，分子間作用力越大。

3 分子的極性越強，分子間作用力越大。

[學與問]怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？[彙報]相對分子品質越大，範德華力越大，熔、沸點越來越高。

[板書]2、分子間作用力對物質的熔、沸點的影響：範德華力越大，物質的熔沸點越高。

［投影］［講］能量遠小於化學鍵能，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學能小1-2個數量極，分子間作用力主要影響分子晶體類型物質的物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。

存在於分子之間，且分子間充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質中。

[問]夏天經常見到許多壁虎在牆壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什麼？[講]壁虎為什麼能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。

用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。

壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。

近年來，有人用電腦模擬，證明壁虎的足與牆體之間的作用力在本質上是它的細毛與牆體之間的範德華力。

［投影］[設問]你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?［投影］為什麼水、氟化氫和氨的沸點出現反常。

[板書]四、氫鍵及其對物質性質的影響[講]為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。

氫鍵是除範德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质第三课时

第三节分子的性质[讲]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。

如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

［投影］[板书]2、溶解度影响因素：(1) 溶剂的极性[讲]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。

[板书] (2) 分子结构的相似性。

［讲］溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

如CH4和HCl在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl 与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同理，Br2、I2与苯分子间的作用较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。

[板书](3)分子间作用力和氢键［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。

[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。

[思考与交流]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。

怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。

在碘水溶液中加入约1mL 四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。

再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质(章末复习教案1)

分子结构与性质错误!1.(1)分类共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)sp σ键ss σ键pp σ键π键(肩并肩、镜面对称)ppπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键) (2)存在错误!)(3)键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。

键长――→决定分子的稳定性――→决定分子的性质键能――→决定分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。

(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子N2CO NO＋CN－三原子16个价电子CO2CS2N2O NCO－NO＋2N－3SCN－BeCl2(g)三原子18个价电子NO－2O3SO2(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。

(2013·广元高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。

(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。

(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________________________(填分子式)。

新人教版高二化学选修3：分子的性质(第3课时)教案 Word版

第三課時教學目標1、從分子結構的角度，認識“相似相溶”規律。

2、瞭解“手性分子”在生命科學等方面的應用。

3、能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。

4、培養學生分析、歸納、綜合的能力5、採用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學教學重點、難點手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學過程[復習過渡]復習極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子並舉出常見的極性分子和非極性分子。

通過前面的學習我們知道碘易溶於四氯化碳而不易溶於水，氨和氯化氫易溶於水，這是為什麼呢？[指導閱讀]課本P52，讓學生說出從分子結構的角度，物質相互溶解有那些規律？[學生得出結論]1、“相似相溶”規律：非極性物質一般易溶於非極性溶劑，極性溶質一般易溶於極性溶劑。

2、若存在氫鍵，溶質和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

3、若溶質遇水能反應將增加其在水中的溶解度[鞏固練習]完成思考與交流[指導閱讀]課本P53~54，瞭解什麼叫手性異構體，什麼叫手性分子，以及“手性分子在生命科學等方面的應用。

[設問]如何判斷一個分子是手性分子呢？[學生思考並回答]有碳原子上連有四個不同的原子或基團。

[教師補充]我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子[過渡]通過前面的學習，我們都知道硫酸的酸性強於亞硫酸，硝酸的酸性強於亞硝酸，這是為什麼呢？[講述]從表面上來看，對於同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結構有關含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。

如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強於亞硫酸。

[鞏固練習]1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，並使其以細流流下，當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根據“相似相溶”規律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氫氣3、下列氯元素含氧酸酸性最強的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物質中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、。

151.新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第3课时)教案 Word版

第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。

[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。

[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？[讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。

如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物质中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

人教新课标选修三分子结构与性质整章教案

峨边中学高中化学选修III 教案 §2—分子结构与性质第 1 页2-1 共价键【教学目标】之知识与技能1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程2、知道共价键的主要类型σ键和π键和σ键和π键的明显差别和一般规律3、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质4、能举例说明“等电子原理”的含***义及应用【教学目标】之过程与方法1、通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征2、运用类比、归纳、判断、推理的方法理清各概念的区别与联系，让学生熟悉掌握各知识点的共性和差异性【教学目标】之情感态度与价值观1、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观【教学重点】1、σ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质【教学难点】⎩⎨⎧1、σ键和π键的特征2、键角、等电子原理【教学方法】指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法、类比、制作模型等【课时安排】4课时第一课时【复习提问】⎩⎨⎧1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？这个作用叫什么？2、什么是离子键？什么又是共价键？共价键的成键本质什么？一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键【学与问】请用电子式表示H2、HCl 、Cl 2分子的形成过程【思考与交流】为什么不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子的形成？【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3分子【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？2、价键理论【讲解】我们以H 2分子为例来说明共价键是如何形成的【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了价键理论要点：⎩⎪⎨⎪⎧⑴电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对⑵最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定第 2 页 §2—分子结构与性质选修III 教案峨边中学高中化学3、σ键⑴σ键的形成过程①s-s σ键的形成：成键原子的s 电子“头碰头”重叠形成②s-p σ键的形成：成键原子的s 电子与p 电子“头碰头”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价键③p-p σ键的形成：成键原子的p 电子与p 电子“头碰头”重叠形成p x p x未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价键【问题探究】从σ键的三种形成方式来看，σ键是如何形成的？⑵σ键的形成方式：σ键是由成键原子的s 电子或p 电子沿轴方向“头碰头”重叠形成【问题探究】仔细观察σ键的电子云图，它们有什么共同特点？【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称 ⑶σ键的特征：⎩⎨⎧①轴对称②稳定性较强（原子轨道重叠程度较大）⑷σ键的分类：⎩⎪⎨⎪⎧①s －s σ键②s －p σ键③p －p σ键【思考与交流】两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，那么，两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠外，还有没有其他的重叠方式？如果有，那又是什么键？4、π键⑴π键的形成：两个原子的p 轨道以“肩并肩”重叠【问题探究】仔细观察π键的电子云图，与σ键比较，它有什么特点？【讲解】π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称【思考与交流】在我们已知的物质中，你知道哪些物质含有σ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？s 轨道 p x 轨道峨边中学高中化学选修III 教案 §2—分子结构与性质第 3 页【讲解】在我们已知的物质中，含有典型的σ键如烷烃（比如乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或三键中就含有π键。

高中化学选修导学案：分子的性质(人教版)

5月14日学科高中化学年级高二作者
课题2-3-1 分子的性质（1）课时 1 课型新授【学习目标】
1. 了解极性共价键和非极性共价键
2. 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子
【自主学习】
一、键的极性
1.共价键的分类
2.不同共价键的区别
极性键非极性键概念
原子吸引
电子能力
共用电子对
成键原子电性
成键元素
二、分子的极性
1. 极性分子
（1）概念
（2）常见的极性分子有：
2. 非极性分子
（1）概念
（2）常见的非极性分子有：
【合作探究】
1. 判断下列分子中化学键是极性键还是非极性键
HCl H2O N2H2O2
CH4CO2CHCl3P4
2.完成教材45页思考与交流内容
3. 填写以下表格
分子键的极性键角空间构型分子极性
单原子分子He、Ne ———
双原子分子H—
HCl —
三原子分子H O
CO
四原子分子BF
NH
五原子分子CH
CH Cl —
4.AB m型分子极性的判断方法
对AB m型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数时，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子。

化学式中心原子化合价的绝对中心原子价电子数分子极性
CO2
H2O
SO2
BF3
NH3
CH4
PCl5
4. 键的极性和分子的极性之间的关系。

人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)

2．相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径越小，酸性越强。例如，原子半径Cl<Br<I，故酸性： HClO3>HBrO3>HIO3。
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构为：

人教版高中化学选修三教案-分子的性质第三课时

第三節分子的性質[講]水是極性溶劑，根據“相似相溶”，極性溶質比非極性溶質在水中的溶解度大。

如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

［投影］[板書]2、溶解度影響因素：(1) 溶劑的極性[講]此外，“相似相溶”還適用於分子結構的相似性。

例如，乙醇的化學式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH 相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。

[板書] (2) 分子結構的相似性。

［講］溶質分子與溶劑分子之間的範德華力越大，則溶質分子的溶解度越大。

如CH4和HCl在水中的溶解情況，由於CH4與H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶於水，而HCl 與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶於水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用較大，故Br2、I2易溶於苯中，而H2O與苯分子間的作用力很小，故H2O很難溶於苯中。

[板書](3)分子間作用力和氫鍵［講］當溶質分子和溶劑分子間形成氫鍵時，會使溶質的溶解度增大。

[強調]另外，如果遇到溶質與水發生化學反應的情況，如SO2與水發生反應生成亞硫酸，後者可溶於水，因此，將增加SO2的溶解度。

[思考與交流]1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。

怎樣用相似相溶規律理解它們的溶解度不同？2．為什麼在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一個小試管裏放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管裏繼續下麵的實驗)。

在碘水溶液中加入約1mL 四氯化碳(CCl4)，振盪試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。

再向試管裏加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振盪試管，溶液紫色變淺，這是由於在水溶液裏可發生如下反應：I2+I—＝I3—。

分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案

分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案I. 概述本节课主要讲解分子的性质，主要围绕以下几个方面展开：1.分子的化学式、电子式；2.分子的形状；3.分子极性；4.分子的溶解度。

通过学习，同学们将掌握分子的结构和性质的内在联系和本质特征，加深对化学分子世界的认识。

II. 详解1. 分子的化学式、电子式分子的化学式一般用元素符号和数字组成，用于表示化学分子中各种原子的种类和数目。

例如，二氧化碳的化学式为CO2。

分子的电子式是分子共振中简洁明了的化学式，只写出价电子和成键关系，不标明原子间所组成的化学键、分子离层和价电子对. 例如，O3的电子式为：$\\begin{matrix} & :O = O \\leftrightarrow O : & \\\\ O & - & O = O \\\\ & :O = O \\leftrightarrow O : & \\end{matrix}$2. 分子的形状分子的形状由原子之间的距离和原子之间的角度所决定，常用VSEPR理论来预测分子形状。

VSEPR理论主要有以下几个步骤：1.绘制分子的路面式结构；2.计算分子的价电子对数；3.确定分子的几何构型；4.确定分子的分子构型。

在计算分子的价电子对数时，通常不区分单键、双键和三键的共价键。

例如，H2O的路面图如下所示：$H \\quad : \\quad O \\quad : \\quad H$计算得该分子的价电子对数为：$2 \\times H + 6 \\times e^-/O = 8$，即该分子有8个价电子对。

根据VSEPR理论，该分子的几何构型为AX2E2，即为“四角形平面”，分子构型为“弯曲型”。

3. 分子的极性分子的极性通常由分子中原子的电负性差异和分子的空间构型所决定。

电负性差异越大，分子越极性。

常见的极性分子有水、氨、氯仿等。

4. 分子的溶解度分子与分子之间的相互作用力决定了分子在水中的溶解度。

23分子的性质第3课时教案人教选修3.doc

课题§2.3分子的性质(3)课型新知识课授课人授课班级教学目标【知识与技能】1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律；2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用；3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

【过程与方法】逐步提高分析、归纳、综合的能力【情感态度与价值观】通过与实际生活的联系，感悟化学的重要性和学好化学的重要意义教学重点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学媒体多媒体教学策略采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学流程图】活动1.1.1:复习导入，了解相似相溶规律活动1.1.2：溶剂的极性对溶解度的影响活动1.1.3：分子结构的相似性对溶解度的影响活动2.1.1：给出手性分子的定义及药物案例活动2.1.2：了解手性碳和手性催化剂活动2.1.3：阅读科学史话，了解手性分了的用途活动3.1.1：利用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性活动3.1.2：讲述并解释同种元索的含氧酸随化合价升高，酸性增强的现象（1）溶剂的极性【讲】此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如，乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的坯基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的思考、分析溶解度明显减小。

【板书】⑵ 分子结构的相似性，【讲】溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

如CH4和HC1在水中的溶解情况，由于CH4与出0分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HC1与H?O分子间的作用力较大，故HC1极易溶于水；同理，Br2> 12与苯分子间的作用较大，故班2、12易溶于苯中，而H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O 很难溶于苯中。

【板书】（3）分子间作用力和氢键［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。

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分子的性质
教学目标
范德华力、氢键及其对物质性质的影响
能举例说明化学键和分子间作用力的区别
例举含有氢键的物质
4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5．培养学生分析、归纳、综合的能力
教学重点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学过程
[创设问题情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

[结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。

[思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？
[小结]
分子的极性越大，范德华力越大。

[思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论？
[结论]
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

[过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。

[阅读、思考与归纳]
学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。

[讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34
一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33
[阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

[小结]
本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。

补充练习
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
2．你认为下列说法不正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
5．以下说法哪些是不正确的？
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。

参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C
5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力
(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。

7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。