2018高中化学每日一题乙酸的组成、结构与性质

乙酸的组成、结构与性质

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆

典例在线 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是

①乙酸的电离，是①键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH+Br 2−−−→

红磷CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH→，是①②键断裂

A ．①②③

B ．①②③④

C ．②③④

D ．①③④ 【参考答案】B

【试题解析】乙酸电离出H +时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。 解题必备

乙酸的化学性质

发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：

（1）乙酸的酸性

乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH 3COOH

CH 3COO −+H +，具有酸的通性。

①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红；

②能与活泼金属反应放出H 2

2CH 3COOH+Zn

(CH 3COO)2Zn+H 2↑ ③能与金属氧化物反应

CuO+2CH 3COOH

(CH 3COO)2Cu+H 2O

④能与碱发生中和反应

Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O

⑤能与弱酸盐反应

CaCO 3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

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1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体

B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇

2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是

A．X分子式为C6H7O7

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应

C．X在稀硫酸作用下可发生酯化反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

3．某化学活动小组同学欲分离苯和乙酸的混合物，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

查阅资料：苯的沸点为80.1 ℃，乙酸的沸点为118 ℃。

实验步骤：

①连好装置，检验装置气密性。

②将混合物加入到仪器①中，加入少许X，并加适量的试剂a。

③加热，收集80.1 ℃时馏分。

④冷却后，再向仪器①中加入足量的试剂b。

⑤加热，收集118 ℃时馏分。

请回答下列问题：

（1）请指出该装置图中的一处明显的错误：。如果直接蒸馏会有什么缺点? 。

（2）仪器①的名称是。加入的X是，作用是。

（3）试剂a最好选用(填选项)，其作用是。

A．浓盐酸B．CaO粉末C．浓硫酸 D．NaCl晶体

（4）试剂b最好选用(填选项)，原因是。

A．硫酸B．硝酸C．苏打粉 D．小苏打晶体

（5）请设计一个简单的实验证明乙酸具有弱酸性：。

答案

1．【答案】B

【解析】乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H+，所以乙酸为一元酸。

3．【答案】（1）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不应插在溶液里由于苯和乙酸沸点相差不大，直接蒸馏，大量的乙酸也易挥发出来，混合物分离不完全

（2）蒸馏烧瓶碎瓷片或沸石防止暴沸

（3）B 使其与乙酸反应生成高沸点的盐，以提高苯的纯度

（4）A 把乙酸钙再转化成乙酸并蒸馏出来

（5）配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1

（2）仪器①的名称是蒸馏烧瓶，为防止暴沸，里面应加入少许碎瓷片或沸石。

（3）为了提高苯的纯度，还应加入适量的CaO粉末，使其与乙酸反应生成高沸点的盐。

（4）试剂b的作用是把乙酸钙再转化成乙酸，故应选择不挥发性的硫酸。

（5）要证明乙酸具有弱酸性，可配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1