等效平衡及其应用
等效平衡的建立及应用
等效平衡的建立及应用1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
理解：（1）平衡的建立和条件有关，和反应的方向无关。
（2）一定条件下，一次投料和分批次投料，最终建立的平衡是等效。
2．等效平衡的分类根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类：(1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
这种等效平衡是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，各种物质的百分含量相同，物质的量、浓度都相同。
(2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
这种等效平衡是相对等效，各种物质的百分含量相同，物质的量、浓度等存在倍数关系。
(2)恒温、恒压条件下，任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
这种等效平衡是相对等效，各种物质的百分含量、浓度相同，物质的量等存在倍数关系。
等效建立条件反应特点建立等效的方法等效平衡混合物各组分的量的关系恒温恒容△V ≠0一边倒，等值即等效各组分百分含量（m、v、n）对应相等n相同c相同△V= 0一边倒，等比即等效n正比变化c正变化比恒温恒压——一边倒，等比即等效n正比变化C相同3．等效平衡分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。
等效平衡的原理与应用
等效平衡的原理与应用1. 等效平衡的概念等效平衡是指在某种系统或过程中，通过合适的调整和平衡各种因素，使得系统达到一个稳定的状态。
等效平衡的概念被广泛应用于各种领域，例如工程学、经济学、生态学等。
2. 等效平衡的原理等效平衡的原理基于以下几个基本概念：•相互依赖性：等效平衡的实现需要考虑系统内各个因素之间的相互依赖性。
这些因素可以是物理量、经济指标、环境条件等，在进行平衡调整时需要综合考虑它们之间的影响。
•反馈机制：等效平衡的实现通常需要建立一套反馈机制，通过监测系统的状态变化，并根据反馈信息做出相应的调整。
这种反馈机制可以是自动化的，也可以是人工干预的。
•动态性：等效平衡是一个动态过程，系统的状态会随着时间的推移而发生变化。
因此，等效平衡的实现需要考虑系统的动态性，并且能够及时调整。
3. 等效平衡的应用等效平衡的应用非常广泛，下面列举了一些常见的应用场景：•经济领域：在经济领域，等效平衡的原理被应用于宏观调控。
政府可以通过控制利率、汇率等经济指标，来实现经济的稳定增长和通胀的抑制。
•工程领域：在工程领域，等效平衡的原理被应用于系统的设计和优化。
例如，在能源系统设计中，需要平衡电力供给和需求，以保证系统的稳定运行。
•生态领域：在生态领域，等效平衡的原理被应用于生态系统的保护和恢复。
通过调整物种的数量和分布，维持生态系统的平衡状态，促进生物多样性和生态环境的可持续发展。
•社交领域：在社交领域，等效平衡的原理被应用于人际关系的管理和维护。
通过平衡个人权益和集体利益，实现社会的和谐和稳定。
4. 等效平衡的挑战与解决方案等效平衡的实现面临一些挑战，例如不确定性、复杂性和不稳定性等。
为了应对这些挑战，可以采取以下解决方案：•风险管理：在等效平衡的过程中，需要充分考虑各种不确定性因素，并制定相应的风险管理策略。
例如，在经济调控中，可以制定相应的政策措施来应对经济风险。
•系统建模与仿真：通过建立系统的数学模型和进行仿真分析，可以更好地理解系统的行为和特性。
等效平衡的含义及应用
等效平衡的含义及应用等效平衡是指一种在特定条件下，不同的物体或现象在某种方面具有相同的效果或相互抵消的状态。
等效平衡的应用极为广泛，既出现在数学、物理等自然科学中，也广泛应用于经济、政治、社会等人文科学领域。
下面我将详细介绍等效平衡的含义及应用。
等效平衡在自然科学领域的应用：在物理学中，等效平衡是指在特定条件下，不同的力或物体在某种方面具有相同的效果或相互抵消的状态。
例如，在力学中，当两个力大小相等、方向完全相反时，它们产生的效果相互抵消，物体处于力的等效平衡状态。
这种平衡状态在人们生活中的应用非常广泛，例如在建筑工程中，设计师需要考虑建筑结构的平衡，以确保建筑物的稳定和安全。
此外，在电路中，等效平衡由于电阻、电容、电感等元件来建立，从而使电流和电压达到平衡，以确保电路的正常工作。
在经济学中，等效平衡是指在一定条件下，不同的经济变量或影响因素在某种方面达到平衡状态。
例如，在需求和供应的关系中，当某个商品的需求量等于供应量时，市场达到供需平衡，商品的价格也会趋于稳定。
在宏观经济学中，经济平衡则是指国民经济总量的需求与供给的平衡状态，通常表现为国内生产总值与总消费、总投资等的平衡关系。
这种等效平衡的概念在宏观经济政策制定和货币政策执行中起着重要的作用，有助于维持经济的稳定和可持续发展。
在政治学和国际关系学中，等效平衡被用来描述国际关系中的力量对称和相互制衡的状态。
国际关系理论认为，只有在大国之间保持相对平衡的力量，才能防止某个国家的霸权行为。
在欧洲的历史上，等效平衡原则曾经起到了重要的作用，例如在拿破仑战争之后，各个国家之间建立起的复杂的联盟体系，以保持力量相对平衡，维护和平。
此外，在现代国际政治中，国际组织的成立和多边协议的签署，也是为了维持国际社会的等效平衡，促进各国的合作与共赢。
在社会学中，等效平衡被应用于社会关系和社会结构的研究。
社会关系中的等效平衡通常指的是人际关系的互惠性和平衡，即人与人之间的互相给予和接受应该是相对平衡的。
等效平衡的理解和应用
等效平衡的理解和应用一、等效平衡的理解1．定义：对于同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达到平衡时,体系中同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同（物质的量之比相等）；也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等的平衡互称为等效平衡。
也就是说等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但建立的两个或多个化学平衡中，反应混合物各组分的含量都相同，这样的化学平衡均属于等效平衡2、规律⑴对于反应前后气体物质的量不等的反应A、定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
⑵对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比．．就可以建立．．与原平衡相等等效平衡。
3、等效平衡的建立一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明：在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2≒N2O4,测得NO2的转化率为a%。
容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为解此类题一般建立如下思维模型：212%)%)%22P T V P T V P I a NO a a b molNO ===−−−→−−−→←−−−22、、、、、T 、V等效压缩平衡：（）平衡II:a(NO 平衡III:a(NO 22起始1molNO 起始起始2molNO Ⅰ Ⅱ Ⅲ由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a 1%<b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a 1%=a%,所以a%<b%,即a<b二、等效平衡的应用根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：⑴、定温、定容条件下的等效平衡解题要领：定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)；定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应；此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
例析等效平衡原理及其应用
例析等效平衡原理及其应用等效平衡原理是电学中一个重要的概念，它描述了不同电路中相互具有等效行为的电路元件之间的关系。
等效平衡原理可以帮助我们简化复杂的电路，并应用于电路设计和分析中。
本文将对等效平衡原理及其应用进行例析。
首先，等效平衡原理是指在电路中，当两个电路元件之间存在等效电阻时，这两个元件可以在电路分析中被等效为一个等效电阻。
等效电阻是指在特定条件下，能够产生与原电路相同的电流和电压分布的电阻。
等效平衡原理的核心思想是将复杂电路简化为等效电路，以方便电路分析和计算。
例如，在串联电路中，根据等效平衡原理，可以将多个串联的电阻等效为一个总电阻。
总电阻等于各个电阻之和。
同样，在并联电路中，多个并联的电阻可以等效为一个总电阻。
总电阻等于各个电阻的倒数之和的倒数。
这样，就可以简化电路分析，减少计算步骤。
另一个应用等效平衡原理的例子是电压分压和电流分流。
在电压分压电路中，根据等效平衡原理，可以将电阻分压等效为一个电压源和一个串联电阻的电路。
电压源的电压等于原来电阻总和的一个比例。
在电流分流电路中，根据等效平衡原理，可以将电阻分流等效为一个电流源和一个并联电阻的电路。
电流源的电流等于原来电阻总和的一个比例。
等效平衡原理还可以用于解决电路的戴维南-诺尔顿定理。
根据这个定理，任何线性电路都可以被等效为一个电压源和一个串联电阻或一个电流源和一个并联电阻。
这种等效可以简化电路分析，并将线性电路转化为等效电源和电阻的组合。
这样，就可以采用简单的电路分析方法，如欧姆定律和电路定律，来求解电路问题。
最后，等效平衡原理还可以用于设计电路。
通过合理的电路元件组合和等效变换，可以实现特定的电路功能。
例如，可以通过等效变换将一个高阻值的电阻等效为多个低阻值电阻的串联或并联组合，以满足特定的电路要求。
这样，可以实现更精确的电路控制和优化电路性能。
综上所述，等效平衡原理是电学中一个非常重要的概念，它描述了不同电路中相互具有等效行为的电路元件之间的关系。
3类等效平衡的异同和应用
3类等效平衡的异同和应用
三类等效平衡是指三种不同的等效平衡，分别是动态等效平衡、静态等效平衡和势能等效平衡。
异同：（1）动态等效平衡：是指在变化的外部条件下，物体保持运动时的状态稳定，在质量、力矩和运动速度不变的情况下，其动能是恒定的。
（2）静态等效平衡：是指在外界条件不变的情况下，物体保持静止时的状态稳定，其势能是恒定的。
（3）势能等效平衡：是指在外部条件不变的情况下，物体保持运动或静止的势能是恒定的。
相同：三类等效平衡的共同点是：在外部条件不变的情况下，物体的动能或势能是恒定的。
应用：（1）动态等效平衡常被用于航天飞行器的姿态控制，卫星的姿态控制和导弹的姿态控制中。
（2）静态等效平衡常用于机械设备、建筑物结构和海洋石油设备的稳定性分析中，也可以用于研究物体在静止状态下的力学性能。
（3）势能等效平衡可用于研究物体在运动状态下的力学性能，也可用于船舶和水上机器人的控制。
高中化学 等效平衡
D.3molSO2+1molO2+1molSO3
7、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可 变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以 下反应：N2+3H2 2NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气 体的体积为7体积。据此回答下列问题： 2体积N2 大气 6体积H2
8.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)； ΔH = -197 kJ/mol 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲) 2 mol SO2和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ； (丙) 2 mol SO3 。 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系 一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲＝G丙 > 2Q乙
B
A
2、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状 态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加 入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的 数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反 应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。 请填写下列空白：
例2. 将2mol SO2气体和2mol SO3气体混合于固 定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。达到平衡时SO3 为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相 同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( B ) A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2 C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3
等效平衡原理、规律及应用完美版
等效平衡原理、规律及应用〖目标与要求〗运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理规律和计算方法〖内容与要点〗等效平衡原理、规律、例题和习题一、等效平衡原理在一定条件下（定温定容或定温定压），对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，任何相同组分的含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡。
二、等效平衡规律①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
③在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
反之，等效平衡时，物质的量之比与原建立平衡时相同。
三、等效平衡投料方案的设计(1)“站点法”设计恒温恒容下的等效平衡3H2 + N2 2NH3原始站 A 4 1 0中途站 B: a b c平衡站P [] [] []中途站 C: a’b’c’终极站 D 0 2显然,从初始到平衡态的过程中,反应要经历中间的许多站点B、C... 若以此站点值为起始投料方案,都能建立等效平衡.A和D 是达到平衡站点(P)两个极端.A 站点要经正向右移而达到平衡点P; D 站点要经逆向左移而达到平衡点P. 该例中,H2的取值在4mol-1mol之间.从一个站点到另一个站点各物质的变化量之比等于化学方程式计量数之比.如有:(4-a):(1-b): (0+c)＝3:1:2 (1+a’): (0+b’):2-c’)＝3:1:2 等等.(2) “扩缩法”设计恒温恒压下的等效平衡恒温恒压下,将各物质的量增扩(或减缩)同样倍数都能建立相同的平衡态.因恒压,气体总体积要随之扩大(或缩小)相应的倍数,致使气体浓度没变,平衡没发生移动,所以这样建立的都是等效平衡。
等效平衡规律的理解和应用
等效平衡规律的理解和应用《化学平衡》一章常会考：⑴同一化学反应在不同条件某物质百分含量的大小、转化率等。
⑵化学平衡的相关计算等等。
而要解决此类问题，则常运用等效平衡规律。
为此，在复习中必须理解等效平衡规律，从而正确地运用该规律解决化学平衡中的很多问题，最终达到真正掌握知识的目的。
一等效平衡定义：化学平衡状态与条件相关，而与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在同一条件下以不同投料方式（即从正反应，逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在混合物中的百分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
二等效平衡规律的理解规律之一：恒温恒容条件下体积可变的反应⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态等效。
例如：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2moL 1moL 0②0 0 2moL③amoL bmoL cmoL 如果此时满足a＋c=2 b＋1/2 c=1则①②③建立的化学平衡状态等效⑵理解：化学平衡的建立与途径无关，起始加反应物或起始加生成物，只要加入的物质极值转化后物质的量相等，又由于恒温恒容，此时的平衡不仅是等效的，而且是同一平衡。
平衡时相同组分的物质的量，浓度，转化率及混合气体的密度，相对分子质量都相等。
规律之二：恒温恒容条件下体积不变的反应⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效。
例如：2A(g)＋3B(g)5C(g)①2moL 3moL 0②0 0 10moL③amoL bmoL cmoL 如果此时满足(a ＋2/5c)/(b＋3/5c)=2/3则①②③建立的化学平衡状态等效⑵理解：以上述反应为例，在等温时分别在1L的容器Ⅰ和2L的容器Ⅱ中加入2moL A 、3mo B 和4moLA 、6mo B。
容器Ⅱ中间有可抽动的隔板（隔板的体积忽略），此时容器Ⅱ左右两边的反应与容器Ⅰ完全相同，则达平衡时容器Ⅱ左右两边的反应与容器Ⅰ相同组分的物质的量，浓度，转化率及混合气体的密度，相对分子质量都相等。
等效平衡及应用--知识点总结
等效平衡及应用在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应体系，起始加入的物质的量不同，而达到化学平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量相同．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
其中等效平衡体系中若反应是在恒温、恒容条件下，反应混合物中各成分的浓度、物质的量、质量分数均相同，类似于几何学上的全等图形，我们称之为同一平衡状态。
因此，同一平衡状态属等效平衡中的一种。
化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强)有关，与途径无关。
建立平衡状态通常有4条途径：①正向建立；②逆向建立；③从中间某状态建立；④反应物分批加入。
对不同的起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，规律如下：(1)反应前后气体体积之和不等的可逆反应，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温、恒容投料相同，或恒温、恒压投料成比例，即为等效平衡。
(2)反应前后气体体积之和相等的可逆反应，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)，恒温、恒容或恒温、恒压，两种情况均是投料成比例，即为等效平衡。
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的，如常温、常压下的可逆反应：2SO 2＋O22SO3① 2 mol 1 mol 0 mol②0 mol 0 mol 2 mol③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同，我们称之为等效平衡，又称之为同一平衡状态。
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应如果按化学方程式中的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的，如：H 2(g)＋I2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按化学方程式的化学计量关系转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量之比均为1∶1，因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的。
等效平衡及其应用++课件-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
逆反应移动
Ｄ．正．逆反应速率不变，平衡不移动
2.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，
在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g) 平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
0 1mol cmol ？
a ： b = 1 ：1 且 c≥0
③与①②建立的平衡等比等效
在一个体积恒定的密闭容器中，加入２mol A和 1mol B， 发生反应 ：2 A（气）+ B（气） 3C （气） + D （气） ， 若达平衡时，C的浓度为W mol/L。在恒温恒容条件下，按下 列配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是:
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可 逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从 逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何 相同组分的含量（体积分数、物质的量分数） 均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包 括“完全相同的平衡状态”）
化学平衡的建立，起始投料符合一定要求，
浓
达平衡时N2：H2 ：N浓H3符合相同的比例
起始
平衡
叠加
压缩
新平衡
二.等效平衡的“虚拟”构建
(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加 的反应为例，见图示)：新平衡状态可认为是两个原平 衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
起始
平衡Biblioteka 新平衡叠加1.在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的 反应达到平衡后,容器中含 1molN2． 3molH2 ．1molNH3, 保持温度不变，向该容器中再加 1molN2． 3molH2．1molNH3，下列说法正确的是（ ） Ａ．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动
等效平衡原理及其应用
等效平衡原理及其应用等效平衡原理：同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒压或恒温恒容）下，无论从正反应开始还是从相应的逆反应开始，或者从相应反应的中间某一时刻开始，经过足够的时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态相同，即任何同一组分的含量分别相同，此即等效平衡原理。
一．等效平衡的分类1．对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应 即n (前气) ≠ n (后气)例1． 在一定条件下，如果把SO 2 和O 2的混和气体通入一个装有催化剂的恒温恒容．．．．密闭容器里，发生反应：2 SO 2 + O 22 SO3 反应达平衡时，有如下情况 上述①②③ 达到平衡后，任何同一组分的含量分别相同，则 ①②③ 建立的平衡互称为等效平衡。
分析①②③起始时的投入量，则可得出规律1．对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应 即n (前气) ≠ n (后气) 恒温恒容．．．．时，只要换算成反应物或生成物后，它们的物质的量．．．．分别．．相．等．时，则可建立相同的平衡。
如①②③。
例2． 在恒温恒压．．．．的可变容积的容器里装有催化剂，如果通入SO 2 和 O 2的混和气体发生反应：2 SO 2 + O 2 2 SO 3 反应达到平衡时，有如下情况上述④⑤⑥ 达到平衡后，任何同一组分的含量分别相同，则 ④⑤⑥ 建立的平衡互称为等效平衡。
分析④⑤⑥起始时的投入量，则可得出规律2．对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应 即 n(前气) ≠ n(后气) 恒温恒压．．．．时，只要换算成反应物或生成物后，它们的物质的量．．．．之比．．相．等．时，则可建立相同的平衡。
如④⑤⑥。
2． 对于反应前后气体的物质的量相等的可逆反应 即n (前气) = n (后气)例3．在恒温恒容．．．．的密闭容器中，投入 I 2 和H 2 发生反应， I 2上述⑦⑧⑨ 达到平衡后，任何同一组分的含量分别相同，则 ⑦⑧⑨ 建立的平衡互称为等效平衡。
剖析等效平衡及其应用举例
剖析等效平衡及其应⽤举例剖析等效平衡及其应⽤举例化学平衡是中学化学中重要理论内容，⽽等效平衡是化学平衡的难点部分，学⽣往往在理论学习中，很容易接受等效平衡，但在解决相关问题时，困难重重，有时甚⾄⽆从下⼿，下⽂将从各⽅⾯对等效平衡总结归纳，并列举出相关的例题，希望能给⼤家带来帮助。
⼀、建⽴等效平衡的依据——⼀定条件下化学平衡的建⽴，与途径⽆关，只与条件和起始物质的量有关。
⼆、等效率平衡的定义——在⼀定条件（同温同容或同温同压）下，同⼀可逆反应，不管起始物是全部反应物还是全部⽣成物，或部分⽣成物和全部反应物或部分反应物和全部⽣成物，只要达到平衡时，各组分的量（包括体积，物质的量，或质量等）或含量（包括，体积分数，物质的量分数，或质量分数等）或浓度保持不变的状态，均互为等效平衡。
三、⼏种规律⼀、同温同容下1、反应前后⽓体系数有变化的可逆反应，如222SO O32SO 改变起始量，若平衡时各组分的量或含量对应相等，也能互为等效平衡。
解题⽅法——按化学⽅程式计算，完全换算到同⼀⽅向各组分的量对应相等。
例2006年汕头⼀模,在⼀定温度下,把2mol 2SO 和21molO 通⼊⼀个⼀定容积的密闭容器⾥,发⽣如下反应. 22322SO O SO + 当此反应进⾏到⼀定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令分别代表初始加⼊的2SO 、2O 和3SO的物质的量a 、b 、c mol ，如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满⾜⼀定的相互关系，都能保证达到平衡时，反应混合物中三种⽓体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空⽩。
(1)若a=0,b=0则c= 。
（2）若a=0.5,b= 和c=（3）a 、b 、c 必须满⾜的⼀般条件是（请⽤两个⽅程式表⽰，其中⼀个只含a 和c ，另⼀个只含b 和c 。
）答案：（1）2 （2）0.25、1.5 (3)a+c=2, b+2c =1 2、反应前后⽓体系数不变的可逆反应，如改变起始量，达到等效平衡有两种可能。
等效平衡的规律及应用
专题3 等效平衡的规律及应用 1、等效平衡原理由于化学平衡状态只与外界条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，对于同一可逆反应，在相同的条件（等温、等容或等温、等压）下不管反应是从正反应开始，还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要达到平衡时各条件（温度、浓度、压强等）完全相同，就是等效平衡。
2、等效平衡的规律等效类型 （1） （2） （3） 条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压 反应特点 任何可逆反应 反应前后气体分子数相等 任何可逆反应 起始投料 换算成化学方程式同一边物质，其“量”相等换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点 质量分数(w%) 相同 相同 相同 浓度(c)相同 成比例 相同（气体） 物质的量（n) 相同 成比例 成比例 质量 相同 成比例 成比例 分子数 相同 成比例 成比例 等效情况完全等效不完全等效不完全等效2.A.平衡时NO 2体积分数：甲<乙 B 、达到平衡所需时间，甲与乙相等 C.该反应的平衡常数表达式K=c(N 2O 4)/c(NO 2)D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态3.相同温度下，容积相同的甲、乙丙3个恒容密闭容器中均发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)+197KJ,实验测得有关数据如下表所示：容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/kJSO 2 O 2 SO 3 甲 2 1 0 Q 1 乙 1.8 0.9 0.2 Q 2 丙2Q 3下列判断中正确的是（）A.197>Q2>Q1B.若升高温度，反应的热效应不变C.Q3=197KJD.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5KJ4.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
浅析等效平衡的规律及其应用
浅析等效平衡的规律及其应用李嘉管明峰等效平衡是化学平衡中的重点和难点内容，掌握等效平衡的规律和解题步骤，是突破该难点的基础和途径。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
本文探讨了等效平衡的概念、类型及判断方法与应用等相关内容。
等效平衡是与化学平衡的移动紧密相连的，主要比较两个不同的平衡状态方法。
将其中一个平衡看作由另外一个平衡或另外一个平衡的等效平衡通过加料或扩大、缩小容器的体积转化过来的，在转化过程中根据平衡移动比较两个平衡的差别。
一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
二、等效平衡的规律及类型：（一）、定温定容条件下，对于一般可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、规律一：若m+n=p+q，只要转化为同起始状况后，各种物质的物质的量浓度相等或成相同倍数时，便是等效平衡。
这里的“等效”指n%（物质的物质的量分数）相同，但C(浓度)、v(反应速率)、n总（总物质的量）不一定相同。
2、规律二：若m+n≠p+q ,只有转化为同一起始状况后，各物质的量浓度相等才是等效平衡，即使所有物质的浓度都成相同倍数，也不是等效平衡。
这里的“等效”不仅指n%（物质的物质的量分数）相同，而且C(浓度)、v(反应速率)、n总（总物质的量）都相同，“等效”可以认为是“等同”。
（二）、在定温定压下，对于一般可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3、规律三：在不同条件下达到平衡时，只要转化为同一起始状况后，各物质的量浓度相等或成相同倍数时，便是等效平衡。
而无须考虑m+n与p+q的关系。
这里的“等效”指n%（物质的物质的量分数）C(浓度)、v(反应速率)相同，但n总（总物质的量）不一定相同。
三、等效平衡解题思路、方法对于一个有关等效平衡的问题的解法，一般要按以下步骤进行分析，得出结论。
例析等效平衡原理及其应用
例析等效平衡原理及其应用一、等效平衡旳概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反映体系,无论是从正反映开始,还是从逆反映开始，或者从正、逆反映同步开始，在达到化学平衡状态时，反映混合物中任何相似组分旳百分含量(物质旳量分数、体积分数或质量分数）均相似,这样旳化学平衡互称等效平衡（涉及“相似旳平衡状态”）。
对概念旳几点阐明：⑴外界条件相似：一般可以是①恒温恒容②恒温恒压;⑵“等效平衡”与“完全相似旳平衡状态”不同：“等效平衡”只规定平衡混合物中各组分旳百分含量(物质旳量分数、体积分数或质量分数等)相应相似即可，而对于物质旳量、浓度、压强、反映速率等可以不相似；⑶平衡状态只与始态有关,而与途径无关,只要物料相称,就能达到相似旳平衡状态。
二、等效平衡建立旳条件及类型１．恒温恒容旳等效平衡⑴在恒温恒容条件下,对于反映前后气体体积变化旳反映(即△Ｖ≠0旳体系）：若变化起始加入状况，只要通过可逆反映旳化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质旳物质旳量与原平衡相等,则两平衡等效；⑵在恒温恒容条件下,对于反映前后气体体积不变旳反映（即△Ｖ=０旳体系)：只要反映物(或生成物）旳物质旳量旳比与原平衡相似，则两平衡等效;２.恒温恒压旳等效平衡在恒温恒压条件下,若变化起始加入状况，只要通过可逆反映旳化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质旳物质旳量之比与原平衡相似，则两平衡等效。
三、等效平衡在解化学平衡试题中旳应用1.求不同起始状态旳各物质旳物质旳量例1、在一定温度下,把2molSO2和1molＯ２通入一种一定容积旳密闭容器里，发生如下反映：2SO2+O2２SO3，当此反映进行到一定限度时，反映混合物就处在化学平衡状态。
目前该容器中,维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入旳ＳO2、O２和SO3旳物质旳量。
如果a、ｂ、c取不同旳数值,它们必须满足一定旳关系，才干保证达到平衡时，反映混合物中三种气体旳百分含量仍跟上述平衡完全相似,请填写下列空白:⑴若a=0，ｂ=０,则c= 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
编号
已知 ① ②
H2 1 2 0 m
起始状态（mol） Br2 HBr 2 0 4 0 1 0.5
平衡时HBr的 物质的量(mol) a 2a 0.5a (n-m)a
③
n(n≥2m)
2(n-2m) X
(m+X/2):(n+X/2)=1:2
X= 2(n-2m) (M+X/2)= (n-m)
[例2]（ 2007年高考四川卷）向某密闭容器中充入 1molCO和2molH2O（g），发生反应： CO+H2O (g) 催化剂 CO2 +H2。当反应达到平衡时， CO的体积分数为高温 x。若维持容器的体积和温度不变， 起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO的体积分数大于x的是( B )。 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
③ X、Y、Z应满足的一
2.恒温、恒容条件下：（前后体积不变） 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， “一边 倒”后只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平 衡相同，则两平衡等效。两平衡中,同一物质的百分含量 相同，但浓度和物质的量不同。 500℃ ,aL密闭容器中发生如下反应: H2+Br2 2HBr
（3）几个等效平衡中，平衡混合物各组分的百分含量 对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
二、等效平衡的条件： 1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件:（前后体积变 化） 对反应前后气体分子数改变的反应(即△n≠0):要求 相同物质的起始物质的量相等； 实际上，两个平衡状态完全相同，或者说两个平衡 状态就是同样一个平衡状态(百分含量相等，n、c 、p 相等)。 相同物质的起始物质的量相等是指：所加物质“一 边倒” （用极限法，按照反应式计量数转换到反应式 的一边 ——俗称：“一边倒”）后对应物的物质的量 相等。
2SO2+O2 [例1] 在500℃体积为1L的容器中， 起始状态(Ⅰ) 4mol SO2 2mol O2 平衡状态 SO2: 1mol O2 ：0.5mol SO3 : 3mol
催化剂 加热
2SO3
起始状态(Ⅱ)
4mol SO3
2mol SO2 1mol O2 2mol SO3 起始状态(Ⅲ)
三个平衡状态 完全相同 称为等效平衡
[变式训练]某温度下，向某密闭容器中加入2molN2和
6molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数
为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后
NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、
Y、Z表示应满足： 在恒定T、V时 ： ① 若X=0，Y=0，则Z= 4mol 。 ②若X=0.5mol，Y= 是 1.5mol ，Z= 。 3mol 。
1.5molCO+3molH2O 2molCO+2molH2O n(CO):n(H2O)=1:2 体积分数等于X
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
n(CO):n(H2O)=1:1>1:2 体积分数大于X
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
0.9molCO+1.9molH2O n(CO):n(H2O)=1:1<1:2 体积分数小于X
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
1molCO+2molH2O n(CO):n(H2O)=1:2=1:2 体积分数等于X
3.恒温、恒压条件下： 无论可逆反应前后气体分子数是否变化，“一边倒” 后只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡 相同，则两平衡等效。两平衡中,同一物质的百分含量、 浓度相同，但物质的量不同。 [变式训练]某温度下，向某密闭容器中加入2molN2和 6molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数 为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、 Z表示应满足： 在恒定T、P时： ① 若X=0、Y=0，则Z >0 。 ②若X=0.5mol, 则Y =1.5mol ，Z ≥0 。
等效平衡
一、等效平衡的概念 在相同的条件下，对同一可逆反应，不论从正反应开始 还是从逆反应或是正逆反应同时开始，均能达到同一平 衡平衡状态，即平衡时相应组分的含量（转化率、体积 分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
[思考与交流]如何理解等效平衡概念？ （1）一定条件下：通常可以是① 同T、同V；②同T、 同P。 （2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。 即①无论反应从什么方向开始；②投料是一次还是分 成几次。）只要起始浓度相当，就能达到等效平衡状态。
③X、Y、Z应满足的一般条件是 X：Y=1：3， Z≥0
。
等效平衡小结
条件 等效条件 结果 两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分百 分量相同，n、c同比 例变化 两次平衡时各组分 百分含量、c相同， n同比例变化
恒温恒容 (△n(g)≠0)
恒温恒容 (△n(g)=0)
投料换算成 相同物质表 示时，n相同
投料换算成相 同物质表示时 等比例 投料换算成相 同物质表示时 等比例
恒温恒压
• 一个方法：“一边倒” • 两种投料方式：等量投料，等比投料 • 三类等效平衡：
1.恒温、恒容条件下，前后体积变化 2.恒温、恒容条件下，前后体积不变 3.恒温、恒压条件下，任意可逆反应