高中化学易错知识点整理
高中化学易忘易错易混知识点大梳理
高中化学易忘/易错/易混知识点大梳理常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高中化学易错知识点
高中化学易错知识点高中化学的知识点繁多且复杂，同学们在学习和做题的过程中，常常会因为一些容易被忽略或混淆的知识点而出错。
下面就为大家总结一些高中化学常见的易错知识点。
一、化学用语1、电子式的书写在书写电子式时，要特别注意离子化合物和共价化合物的区别。
离子化合物的电子式要标明离子所带的电荷，而共价化合物不能标电荷。
例如，氯化钠的电子式为：Na+∶Cl∶，而氯化氢的电子式为：H∶Cl∶。
2、化学方程式的配平配平化学方程式时，要遵循质量守恒定律和化合价升降守恒。
易错点在于忽略某些物质的化合价变化，或者配平系数错误。
例如，铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O ，若配平错误会导致计算结果出错。
二、物质的量1、气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件是“标准状况（0℃、101kPa）”和“气体”。
如果给出的条件不是标准状况或者物质不是气体，就不能直接使用224L/mol 来计算气体的体积。
例如，在常温常压下，1mol 气体的体积不是 224L 。
2、物质的量浓度的计算在计算物质的量浓度时，要注意溶液体积的单位是“L”，且要考虑溶质在溶液中的实际存在形式。
例如，碳酸钠溶液中，CO3 2- 会发生水解，计算其物质的量浓度时要考虑水解的影响。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。
容易混淆的是氧化剂和还原剂的判断，以及氧化产物和还原产物的确定。
2、氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
但在比较时，要注意反应条件和物质的浓度等因素的影响。
四、离子反应1、离子共存问题在判断离子能否共存时，要考虑溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质等。
例如，在酸性溶液中，CO3 2- 、HCO3 等不能大量共存；在碱性溶液中，Fe3+ 、Al3+ 等不能大量共存。
高中化学120个易错知识点
高中化学120个易错知识点一、“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2N a2O2+2H2O→O2↑+4N a O H。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除F e以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和C l2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘S i O2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生F e3＋。
✘加入碘水会得到F e I2,因为F e3＋的氧化性虽然不如C l2，B r2，但是强于I2,在溶液中F e I3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的A l2O3氧化膜保护着铝罐。
12N a A l O2、N a2S i O3、N a2C O3、C a(C l O)2、N a O H、C17H35C O O N a、C6H5O N a等饱和溶液中通入C O2出现白色沉淀，继续通入C O2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘C a(C l O)2中继续通入C O2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是C a(H C O3)2。
高三化学知识点易错点5篇分享
高三化学知识点易错点5篇分享高三化学知识点总结1常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸.漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件.门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na.K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉_.AgI:①感光材料②人工降雨_.SO2:①漂白剂②杀菌消毒_.H2O2:①漂白剂.消毒剂.脱氯剂②火箭燃料_.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度_.SiO2:①制石英玻璃.石英钟表②光导纤维_.NH3:①制硝酸.铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂_.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料_.乙烯:①制塑料.合成纤维.有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)_.甘油:①重要化工原料②护肤高三化学知识点总结21.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3._.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃1_KPa);②气体.注:水在标准状况下为液体.4.n=m/M;n=V/_.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:_mL容量瓶.烧杯.玻璃棒.胶头滴管.7.常见的电解质有:酸.碱.盐等,其在水溶液中能发生电离.8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-.Ba(OH)2=Ba2++2OH-.Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl.H2SO4.HNO3).强碱[KOH.NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2].可溶性盐(钾盐.钠盐.铵盐.硝酸盐.除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐._.离子方程式典型错误:1)电荷.原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+.2)拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O_.液氯.液氨.冰醋酸属于纯净物._.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝.黄铜.钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体._.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应_.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应.一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应._.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂高三化学知识点总结3一.有关阿伏加德罗常数的6个易错点1.条件:考查气体时经常给的条件为非标准状况,如常温常压下等.2.物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生,如H2O.SO3.己烷.辛烷.CHCl3等.3.物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子.原子.电子.质子.中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子,Cl2等双原子分子,以及O3.P4等.4.电离.水解:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离.盐类水解方面的陷阱.5.一些物质中的化学键数目:如SiO2.Si.CH4.P4等.6.摩尔质量:特殊物质如D2O等.二.离子共存应注意的5个易错点1.分清〝能大量共存〞.〝不能大量共存〞.〝可能大量共存〞.〝酸性.碱性都能大量共存等限定问法.2.在无色透明溶液中,不能含有有颜色的离子,注意〝透明〞并不是〝无色〞.3.如因发生氧化还原反应而不能共存.因发生复分解反应而不能共存等.4.限定几种已存在的离子,判断其他离子能否共存.5.注意溶液的酸碱性,如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性.通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等.三.有关氧化还原反应的5个易错点1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸.2.在氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如歧化反应.3.得电子难的元素不一定易失电子,如碳元素.稀有气体等.4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化,有可能被还原.5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性,而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性.四.有关元素周期表的6个易错点1.元素周期表第_列是0族而不是ⅧA族,第8.9._列为Ⅷ族,而不是ⅧB族.2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素.3.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反.4.电子层数多的微粒半径不一定大,Li的原子半径大于Cl的.5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数,如F没有正价.6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键,如AlCl3是共价化合物.五.有关化学反应与能量的2个易错点1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号.2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指〝每摩尔化学反应〞),不是指该反应中的某种物质.高三化学知识点总结4一.水参与的氧化还原反应1.水作氧化剂(1)水与钠.其它碱金属.镁等金属反应生成氢气和相应碱(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)(3)水与碳在高温下反应生成〝水煤气〞(4)铝与强碱溶液反应2.水作还原剂:水与F2的反应3.水既做氧化剂又做还原剂:水电解水电解4.水既不作氧化剂也不作还原剂(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二.水参与的非氧化还原反应1.水合.水化(1)水与二氧化硫.三氧化硫.二氧化碳.五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸.(能与二氧化硅化合吗?)(2)水与氧化钠.氧化钙等碱性氧化物化合成碱.(氧化铝.氧化铁等与水化合吗?)(3)氨的水合.无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水).浓硫酸吸水.工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精.乙烯水化成乙醇2.水解卤代烃水解.乙酸乙酯水解.油脂水解(酸性水解或皂化反应).水与碳化物——电石反应制乙炔.盐类的水解.氮化物水解.糖类的水解.氢化物——氢化钠水解 3.名称中带〝水〞的物质(1)与氢的同位素或氧的价态有关的〝水〞蒸馏水—H2O.重水—D2O.超重水—T2O.双氧水—H2O2(2)水溶液氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl.MgCl2.NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水—0.9%的NaCl溶液(3)其它水银—Hg.水晶--SiO2.水煤气—CO和H2的混合气.水玻璃—Na2SiO3溶液高三化学知识点总结51.红色:铜.Cu2O.品红溶液.酚酞在碱性溶液中.石蕊在酸性溶液中.液溴(深棕红).红磷(暗红).苯酚被空气氧化.Fe2O3.(FeSCN)2+(血红)2.橙色:溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同,颜色由黄——橙)3.黄色(1)淡黄色:硫单质.过氧化钠.溴化银.TNT.实验制得的不纯硝基苯.(2)黄色:碘化银.黄铁矿(FeS2).工业盐酸(含Fe3+).久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄:FeCl3溶液.碘水(黄棕→褐色)4.棕色:固体FeCl3.CuCl2(铜与氯气生成棕色烟).NO2气(红棕).溴蒸气(红棕)5.褐色:碘酒.氢氧化铁(红褐色).刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色:氯化铜溶液(蓝绿色).碱式碳酸铜(俗称铜绿).硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿).氯气或氯水(黄绿色)7.蓝色:胆矾.氢氧化铜沉淀.淀粉遇碘.石蕊遇碱性溶液.硫酸铜溶液8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红).碘(紫黑).碘的四氯化碳溶液(紫红).碘蒸气有色物质的溶液为什么会有颜色?从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的.另外,从物质角度考虑,对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高.低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放.高三化学知识点易错点精选5篇分享。
七大类高中化学易错知识点总结6篇
七大类高中化学易错知识点总结6篇第1篇示例：一、化学元素和周期表化学元素和周期表是化学的基础，并且在高中阶段是必须掌握的内容。
但是很多学生容易混淆一些元素的符号和名称，导致错误答题。
在周期表的排列顺序、元素的性质和分类也是易错点，学生需要多加注意。
二、化学键和分子结构化学键和分子结构是化学反应的基础，但是有些学生在判断化学键种类、键的性质和分子结构的构成时经常出错。
这部分知识需要通过大量的练习来加深理解。
三、溶液和化学平衡溶液和化学平衡是化学反应动态平衡的重要内容，但是很多学生对于化学平衡条件、平衡常数、浓度计算等知识点掌握不够全面，容易混淆概念。
四、酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要反应类型，但是容易混淆的地方也很多，比如PH值的计算、酸碱性质判断、盐的合成等。
学生需要通过实验来加深对这些知识点的理解。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，但是很多学生对于氧化还原反应的判断、氧化数的计算、电子转移等知识点容易出错。
需要通过大量的练习和实验来加深理解。
六、有机化学有机化学是化学中相对难度较高的一个内容，很多学生对于有机化合物的命名、结构式的绘制、反应类型的判断等知识点容易出错。
需要通过系统的学习和实践来提高能力。
七、化学实验化学实验是化学学科中非常重要的一部分，但是很多学生在实验操作的过程中出现过失误，导致结果错误。
学生需要认真掌握实验操作的方法和技巧，保证实验的准确性。
以上就是高中化学中的七大类易错知识点总结，希望同学们在学习化学的过程中能够注意这些知识点，提高学习效果，取得更好的成绩。
【文章结束】第2篇示例：1. 化学式和化合价：许多学生在学习化学时，常常混淆化学式和化合价。
化学式是由化学元素符号组成的表示化合物组成元素种类和个数的符号表示法，而化合价是一个元素具有的与其化合物的最高可能的化合比例榨算.最常见的错误就是忘记化合价的重要性或混淆不同元素的化合价，导致求解化合物式子时出现错误。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高中化学九大易错知识点总结8篇
高中化学九大易错知识点总结8篇篇1一、物质结构与性质1. 原子核外电子排布规律掌握不准确，导致无法正确判断元素的性质。
2. 化学键类型的判断错误，无法准确区分离子键、共价键、金属键等不同类型。
3. 晶体类型判断失误，对分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等晶体类型的特点和判断方法理解不深刻。
二、化学反应与方程1. 化学反应速率的影响因素理解不全面，导致无法准确判断反应速率的快慢。
2. 化学方程式配平的技巧掌握不好，经常出现配平错误。
3. 离子方程式的书写不规范，要么遗漏离子电荷，要么混淆离子符号。
三、溶液与胶体1. 对溶液的浓度、pH值等基本概念理解不深刻，导致实验操作时无法准确控制条件。
2. 胶体的性质掌握不全面，无法正确区分胶体与溶液、浊液的区别。
3. 电泳现象的理解有误，对电泳实验中粒子移动方向判断错误。
四、元素化合物知识1. 对常见元素化合物的性质、用途等掌握不全面，导致实验操作时无法正确判断反应现象。
2. 元素周期表的应用技巧掌握不好，无法准确根据元素周期表推断元素的性质。
3. 化学反应中的能量变化理解不深刻，无法正确解释化学反应中的能量转化现象。
五、有机化学基础1. 对有机物的命名规则掌握不准确，导致无法正确命名有机化合物。
2. 有机反应的条件、机理等理解不深刻，无法准确解释有机化学反应的现象和结果。
3. 对有机物的性质、用途等掌握不全面，导致在解决有机化学问题时容易出现错误。
六、化学实验与探究1. 实验操作技能掌握不熟练，导致实验过程中出现错误或失败。
2. 对实验现象的观察和分析能力不足，无法准确记录和解释实验现象。
3. 实验探究的能力欠缺，无法独立完成化学探究实验。
七、化学计算与数据处理1. 化学计算的基本功不扎实，导致在解决化学计算问题时出现错误。
2. 对数据的处理和分析能力不足，无法准确处理化学实验中的数据。
3. 化学式的计算、溶液的配制等基本技能掌握不熟练，影响化学学习的整体效果。
16个高中化学考试常见易错点
16个高中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。
16个高中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。
2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。
3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中小括号内的话。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。
七大类高中化学易错知识点总结5篇
七大类高中化学易错知识点总结5篇篇1一、引言高中化学作为学生时代所遇到的一大挑战，不仅内容丰富而且抽象程度高，很容易在某些知识点上犯错。
为了帮助学生避免常见的错误和误解，特此总结了七大类高中化学易错知识点，以期同学们能够深入理解和掌握。
二、化学基本概念与原理类易错点1. 物质的分类：对于物质的状态、混合物与纯净物的区分、酸碱盐的判断等，学生往往混淆不清。
需要重点理解物质的基本分类方法和性质差异。
2. 化学反应的类型：如氧化还原反应、置换反应等，学生常常对其判断和应用出现错误。
应深入理解反应的本质特征和条件。
1. 元素周期律：元素周期表中的位置与性质关系，周期律的应用等是学生的薄弱环节，应加强对元素周期律的系统学习。
2. 离子共存问题：对于离子之间的反应条件及离子共存的条件判断不准确，需要多做相关习题加深理解。
四、有机化学类易错点1. 官能团的识别：有机物的性质主要由官能团决定，学生对官能团的识别和应用常常出错。
应加强官能团的学习和实践。
2. 同分异构现象：对于同分异构体的判断和性质差异，学生往往混淆不清，应通过多种实例进行学习和理解。
五、化学实验类易错点1. 实验操作：化学实验中的基本操作规范，如仪器的使用、实验步骤的顺序等，学生容易忽视，需要加强实验操作的实践训练。
2. 实验数据处理：实验数据的记录、处理和分析方法，学生常常出现错误，应学习正确的数据处理方法。
1. 化学计量数的计算：涉及化学反应中的物质量、浓度等计算时，学生对化学计量数的应用常常出错。
应加强计算方法的训练和理解。
2. 化学式的应用：在化学式计算中，学生对于化学式意义的理解不够深入，导致计算错误。
应熟练掌握化学式的书写和计算方法。
七、综合类易错点涉及多章节知识的综合题，学生往往因知识点掌握不全面或思维方法不当而出错。
应加强对知识的整合和思维方法的训练。
八、结语以上总结的七大类高中化学易错知识点，是学生在学习中普遍存在的问题。
为了避免这些错误，学生应加强对基础知识的理解和掌握，多做习题进行实践训练，同时注重思维方法的提升。
高中化学易错知识点详细总结
高中化学易错知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中化学易错知识点总结7篇
高中化学易错知识点总结7篇第1篇示例：高中化学是一门重要的基础学科，对于未来学习和工作都具有重要作用。
但是由于知识点繁多，难度较大，很容易出现易错情况。
为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，下面我将针对一些容易出错的知识点进行总结，希望对大家有所帮助。
一、化学方程式的书写在进行化学方程式的书写时，同学们经常出现混淆物质的物质状态、反应物和生成物的配比、化学式和反应物质质量等问题。
正确的书写化学方程式是学习化学的基础，所以大家必须要加强练习，确保正确理解和掌握。
二、化学键的性质在学习化学键的性质时，同学们经常混淆离子键、共价键和金属键的不同特性，导致对物质性质的判断出现偏差。
同学们在学习化学键时要重点掌握它们的特性及其在化学反应中的作用。
三、化学交换反应在学习化学反应时，同学们经常混淆酸碱反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应，造成对反应机理的理解错误。
同学们要加强对不同类型化学反应的区分和理解，避免出现混淆的情况。
四、元素周期表元素周期表是化学学习的基础，同学们经常忽略对元素周期表中元素周期性规律的理解，导致对元素性质和化合物性质的判断错误。
所以，同学们在学习元素周期表时，要重点了解元素的周期性规律，掌握其应用。
五、酸碱中的常见错误在学习酸碱的知识时，同学们经常出现混淆强酸弱酸、强碱弱碱等问题，导致对酸碱性质的判断出现错误。
同学们在学习酸碱知识时，要加强对不同酸碱性质的区分，确保正确应用。
以上总结了高中化学中常见易错知识点，希望对同学们在学习化学过程中有所帮助。
化学是一门具有挑战性的学科，只有加强练习、理解知识点，才能更好地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
希望同学们能够认真对待化学学习，不断积累知识，提高自己的学习能力。
【2000字】第2篇示例：在高中化学学习中，有一些易错知识点常常让同学们感到头疼。
这些知识点可能涉及理论概念、实验操作、化学方程式等方面，需要同学们特别注意和加强理解。
下面就让我们来总结一下高中化学的易错知识点。
高三化学易错知识点总结
高三化学易错知识点总结一、基本概念1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A9．碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol10．将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L11．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2N A12．常温常压下，32 g氧气中含有N A氧分子13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论1．原子量是原子质量的简称2．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径3．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构5．同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子7．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）8．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物9．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中10．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N11．反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因12．改变压强一定能增大化学反应速率13．颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态14．各物质的反应速率之比＝化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比＝化学计量数之比；都是化学状态的标志15．勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动16．纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关17．研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点18．判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率19．水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质20．电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红21．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式22．一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小23．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强24．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间25．酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+) 和c(OH-)大，但最终能提供的H+和OH-的物质的量相同；等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+) 和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+和弱碱能提供的OH-物质的量大26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于27．同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小28．电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化29．油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应30．一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同31．电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原32．镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变33．电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出34．用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg35．可充电电池在充电的时候正极接电源的负极三、有机化学1．羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应2．最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种4．分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种5．等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少6．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素7．聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼8．应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基9．苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去10．甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物11．裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色12．苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应13．常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶14．利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色17．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类18．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出19．氨基、NH2—的质子数、电子数均不相同20．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似21．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A22．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A23．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键24．将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯25．重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色26．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物27．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物28．煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化【答案解析】一、基本概念5、6、7、8、9、12、13、17正确2．解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4．解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。
高中化学易错知识点总结8篇
高中化学易错知识点总结8篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。
本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。
二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。
例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。
此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。
例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。
此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。
学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。
例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。
此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。
4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。
学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。
此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。
5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。
学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。
例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。
此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。
三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。
2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。
高中化学易错知识点
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质嘚颜色见会考手册嘚颜色表。
2、有刺激性气味嘚气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味嘚气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素嘚氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键嘚NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态嘚有机物：碳原子数小于等于4嘚烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态嘚单质有Br2、Hg；呈气态嘚单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态嘚无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华嘚物质：碘嘚单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化嘚气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾嘚气体，能做喷泉实验嘚气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水嘚气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水嘚气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水嘚有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
高中化学九大易错知识点总结5篇
高中化学九大易错知识点总结5篇篇1一、物质结构和元素周期律1. 元素性质的相似性和递变性规律是原子结构和周期律的具体表现。
在元素周期表中，主族元素从左到右，最高正化合价从+ 1 到+ 7，最低负化合价从- 4 到- 1，并且金属元素的性质随着原子序数增大而呈周期性变化。
然而，对于一些元素的性质，其相似性和递变性规律具有特殊性，例如非金属性氟>氯>溴>碘，而金属性钠>镁>铝。
2. 电子排布的能级顺序是元素性质的决定性因素。
当最外层电子达到饱和结构时，元素的性质表现出明显的周期性变化。
对于某些元素的性质，其能级顺序的特殊性具有明显的表现，例如当电子层数相同时，核电荷数越大其金属性越强。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的规律主要表现为反应元素的化合价变化和反应速率的变化。
其中，反应元素的化合价变化是氧化还原反应的重要标志，而反应速率的变化则与反应条件、反应物的性质等因素有关。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性强弱也会发生变化。
一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
在分析过程中要注意区分不同的氧化还原反应体系，例如不同浓度的同一氧化剂在不同反应体系中的氧化性可能会有所不同。
三、化学平衡1. 化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，各生成物和反应物浓度不再随时间改变的状态。
要准确理解和把握化学平衡状态的判断依据，对于一些特殊的化学平衡问题能够进行准确的判断和处理。
2. 温度和压力是影响化学平衡的两个重要因素。
一般来说，温度升高会促进化学反应的速率，使化学平衡向着吸热方向移动；而压力的改变则会影响气态反应的动力学特性，进而影响化学平衡的移动方向。
因此，在分析和处理化学平衡问题时，要综合考虑温度和压力的影响因素。
四、水溶液中的离子平衡1. 水溶液中的离子平衡问题是高中化学的重要内容之一。
在分析过程中要注意离子浓度的大小关系和电荷守恒规律的运用。
高中化学易错知识点汇总(完美打印版)
高中化学易错知识点（355条）1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
2.最简式即实验式。
3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。
如醋酸（乙酸）结构式：结构简式：CH3COOH4.C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。
C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。
6.SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。
（易全反射）7.萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。
9.Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。
10.—CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。
11.只有—COOH与NaHCO3反应。
12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。
14.14C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
615.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。
16.胶体的聚沉方法：①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质17.热化学方程式不写反应条件。
18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。
19.20.证明装置气密性良好的表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。
22. Cu2O砖红色沉淀。
高中化学易错的知识点
高中化学易错的知识点高中化学易错的知识1元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错的知识2"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
高中化学易错知识总结化学最全的知识点归纳对于化学的学习中，想要拿到比较高的分数，就需要将一些重点的知识和易错的知识全部理解，这样才能够让我们尽量少失分，我为大家整理了一些。
化学最易错知识点归纳1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误, 熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确, 浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误, 比如2Na2O2+2H2→OO2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2 的沸点低于O2,会先得到N2, 留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误, 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误, 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确, 制取漂白粉为熟石灰和Cl2 反应, 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2 能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误, 加入碘水会得到FeI2, 因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2, 但是强于I2, 在溶液中FeI3 是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误, 钝化是化学性质, 实质上是生成了致密的Al2O3 氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2 、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2 、NaOH、C17H35COON、aC6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2 中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失, 最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl 、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl 和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误, 是为了防止大气污染16. 用1molAl 与足量NaOH溶液反应，共有3mol 电子发生转移17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误, 硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I －、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3 ＋可以于SCN－配合, 与I －和S2－发生氧化还原反应, 与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确, 活性炭是吸附品红, 为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆, 氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误, 重晶石( 主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2 溶液中通入一定量Cl2 可得FeBr3、FeCl2 、Br2错误,Fe2 ＋和Br2 不共存22. 由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应, 所以Fe2S3不存在错误, 在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3, 溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误, 次氯酸可以氧化亚硫酸钠, 会得到NaCl 和H2SO424. 有5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误, 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确, 如较稀的HClO4,H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误, 比如Cu的还原性弱于铁的, 而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误, 无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y 的物质属性可以是：(1) 金属和金属；(2) 非金属和非金属；(3) 金属和非金属；(4) 非金属和金属；错误,(4) 非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2 、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4 是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误, 浓硫酸常温与铜不反应" 基本概念基础理论" 知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误, 是" 只生成酸的氧化物" 才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb 等反应不明显, 遇到弱酸几乎不反应; 而在强氧化性酸中可能得不到H2, 比如硝酸4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 , 如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应 , 但它是酸性氧化物5. 原子核外最外层 e －≤ 2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7, 原子核外最外层e －≤ 2 的可以是 He 、H 等非金属元素原子； 目前金属原子核外最外层电子1/2/3/4/5/6, 最外层 7e －的 117 好金属元素目前没有论 6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还 正确 7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可（1）原子和原子； （ 2）原子和 分子； （3）分子和分子； （4）原子和离子； （ 5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子； （ 7） 阳离子和阳离子 , 这几: （4）原子和离子；（ 5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子；（ 7）阳离 子和阳离子 8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误, 比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+↑N O+8H2O 9.pH=2 和 pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 错误, 比如 2H 2S+H 2SO 3 =3S ↓+3H 2O 10. 强电解质在离子方程式中要写成离式 , 难溶于水的强电解质和 H 2SO 4 要写成分子 11. 电离出阳离子只有 H ＋的化合物一定能使紫色红 , 比如水 12. 甲酸电离方：HCOO ＝H H ＋ + COOH － , 首先电, 其次甲酸根离HCOO － 13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 , 分子晶体许质 14. 一般说来，金属氧化物金属氢氧化物的胶体正电荷 正确 15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种2n2（n 是自然数 )正确 , 注意 n 不是周期序数16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误, 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱, 比如BaSO 4 的饱和溶液17. 标准状况下，22.4L 以任意比例混合的CO与CO2 中所含碳原子总数约为NA正确18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确, 均为10-100nm20.1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH－- 4e －＝2H2O + O2↑21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO、3H2SO3溶液中离子数目依次减小正确, 建议从电荷守恒角度来理解22. 碳-12 的相对原子质量为12，碳-12 的摩尔质量为12g·mol－1正确23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误, 电离不需通电, 电化学腐蚀自身产生局部电流, 电泳为物理变化24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误, 乙烯不水解25. 氯化钾晶体中存在K＋与Cl－；过氧化钠中存在Na＋与O－为1:1 ；石英中只存在Si 、O原子错误, 过氧化钠中Na＋与O2 2- 为2:1, 没有O－, 石英中存在杂质26. 将N A 个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2 会部分双聚为N2O427. 常温常压下，32g 氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2 中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2 中没有分子28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误, 稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误, 胶体带有电荷30. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误, 没有说明体积31. 只有在离子化合物中才存在阴离子错误, 溶液中阴离子以水合形式存在32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2 既不是电解质也不是非电解质34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确, 比如Hg常温为液态35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误, 其氢化物的熔沸点也不一定升高, 考虑氢键36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误, 如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个错误, 有12 个38. 用1L 1mol?L－1 FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误, 远远小于NA个, 胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层8e－结构错误,HF 和SF6都不满足40. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误, 比如Ag 和Ca" 化学实验" 知识模块1. 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确, 银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2. 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3. 品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH 试纸不润湿4. 用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5. 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误, 漂白粉不易挥发但易变质, 所以需要密封保存6. 浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误, 先用干燥布擦净, 再用水冲洗, 最后涂上NaHCO3溶液7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00 ，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8. 准确量取25.00mL 的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误, 应用酸式滴定管9. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。