2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020年中考化学汇编：工艺流程题(word版,含解析)
工艺流程题1.（2020广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。
某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型）（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】玻璃棒MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O复分解反应硫酸根离子（或SO42－）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2化学【解析】（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应；（3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。
为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/℃700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；A 30nmB 50nm C．80nm D 110nm③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。
A 增加硝酸镧浓度B 降低硝酸镧浓度C 升高煅烧温度D 降低煅烧温度E 增加煅烧时间F 减少煅烧时间2．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
2020年中考化学工艺流程专题复习及答案
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
2020中考化学总复习考点专练十三 工艺流程三十题(解析版)
2020中考化学总复习考点专练十三工艺流程三十题（重点）1．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。
（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。
（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液（基础）2．亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。
为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1 kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。
（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。
在实验装置中先通入N2的目的是__。
（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:____________。
（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。
（提升）3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH 溶液吸收SO2，生成_____和H2O。
（2）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_____。
（提升）4．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。
2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020中考化学工艺流程练习题及答案可以直接和HCl反应制得CaCl2这种想法是否可行？请说明理由。
3)如果反应过程中产生的气体不能及时排出，会对实验产生什么影响？如何解决？答案：1．A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2H2O→H2SO3应该是“不正确”的选项。
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO4正确。
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化，正确。
D．步骤④属于化学变化，正确。
2．(1)A．焚烧秸秆会产生大量CO2不利于降低大气中CO2浓度。
B．利用太阳能、风能可以替代化石燃料，减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
C．减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
D．植树造林，增大植被面积可以吸收大量CO 2有利于降低大气中CO2浓度。
综上所述，选项A不利于降低大气中CO2浓度。
2)①催化剂很可能是Ni。
②CO2转化成的有机物是甲烷和甲酸。
③X的化学式为H2该反应的基本反应类型是还原反应。
④选项B食醋可以减轻痛痒。
3．(1)A的化学式为HCl；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。
2)不可行。
因为CaCO3和HCl反应会产生CO2气体，会影响反应的进行，并且产生的CaCl2也会受到CO2的影响而变得潮湿。
3)如果产生的气体不能及时排出，会导致反应器内压力升高，可能会导致反应器破裂。
可以通过加装气体排放装置来解决。
1.经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：A + 2HCl → CaCl2 + H2O。
2.对比两位同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式为：B + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O。
4.(1) 完成操作③所需要的玻璃仪器是漏斗，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增加。
2020中考化学物质推断及工艺流程题(含参考答案)
中考化学：物质推断及工艺流程题类型一物质推断题1.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A______________；D______________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。
2.A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z3－3所示。
请回答：(1)G的化学式为____________。
(2)E的一种用途是__________________。
(3)反应④的基本反应类型为______________。
(4)反应③的化学方程式为______________________________。
3.已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z3－4所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。
(1)D的化学式为________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。
4．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图所示。
回答下列问题。
(1)写出D、F的化学式：D________；F________。
(2)①的基本反应类型为____________________________________________________。
2020中考化学复习高分必刷题附解析： 工艺流程题20题
2020中考化学复习高分必刷题化工题20题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。
（3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。
【答案】（1）CO（2）沸点（3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti（4）Mg 稀盐酸（5）耗能太高【解析】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。
（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。
（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。
（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。
2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。
pH较低时产率较低的主要原因是_______。
溶液的pH 6.0 6.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.62．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0 /S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
2020中考化学必考专题3：工艺流程配套练习Word+答案
2020中考化学必考专题3：工艺流程[基础达标]命题点金属的冶炼工艺1．(2019·大庆)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO 4)3、CuSO 4的废液中回收金属铜，设计流程如图：(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 漏斗、玻璃棒、烧杯 . (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu .(3)溶液B 中所含的溶质是 Al 2(SO 4)3、FeSO 4 ；固体A 的成分是 Cu 、Fe .(均填化学式)(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 使铁完全反应 .2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．(1)反应①的化学方程式为 Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ . (2)副产品X 的化学式是 NH 4Cl ，反应②后的操作是 过滤 . (3)反应①中溶液的质量 增大 (填“增大”或者“减小”)．(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 ZnC 2O 4 =====高温ZnO ＋CO ↑＋CO 2↑ .3．(2018 ·广东)孔雀石主要成分为Cu 2(OH)2CO 3(难溶于水)，还含有少量SiO 2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O 3等杂质．现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)的部分工艺流程如下图．请回答：(1)滤渣b 的化学式为 SiO 2 .(2)溶液c 中的溶质有(写化学式)：H 2SO 4、 CuSO 4 、 Fe 2(SO 4)3 .(3)盐溶液d 的颜色为 蓝色 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 玻璃棒(或酒精灯)(写1种)．(4)在气体a 生成CaCO 3的过程中，发生反应：CO 2＋CaCl 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋2X ，X 的名称为 氯化铵 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的化学方程式为 Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋3H 2O ＋CO 2↑ .【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b 的化学式为SiO 2.(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c 中的溶质有H 2SO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3.(3)硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d 的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒(或酒精灯)．(4)根据质量守恒定律：化学反应前后C 、O 、Cu 、Cl 、N 、H 元素质量不变，原子个数不变，注意X 前的化学计量数为2，所以X 的化学式为NH 4Cl ，名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳．命题点侯氏制碱法4．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法)，其生产流程简明如图2.请读识流程图并回答下面问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ .(2)上述流程中气体X 的化学式是 CO 2 .(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 过滤 . 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ，反应②的基本反应类型为 分解反应 .(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 物理 变化(填“物理”或“化学”)． (3)操作a 的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 .(4)写出NH 4Cl 的一种用途 NH 4Cl 可以用作氮肥 .6．(2017 ·深圳)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH 3和CO 2制备NaHCO 3，化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl.某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：Ⅰ.气体制备 (1)二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO 2，其化学方程式为 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ .应选择的气体收集装置为 C (填装置对应的字母)． (2)氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH 3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH 4Cl(固)=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑.现要制备并干燥NH 3，所选装置的正确连接顺序为 B → F (选择装置对应的字母)．实验室制备O 2也可用上述制备NH 3的发生装置，写出用该发生装置制备O 2的化学方程式 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ . Ⅱ.NaHCO 3制备物质 NaHCO 3 NH 4Cl 溶解度/g(20 ℃)9.637.2(3)3因 20 ℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 .(4)该过程中另一产物NH 4Cl 在农业生产中常被用作 氮肥 .[能力提升]命题点海水资源的开发与利用7．(2019·佛山模拟)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等．下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)图中①是 蒸发池 (填“蒸发池”或“冷却池”)．(2)析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)．(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解、Ⅱ.过滤(填操作名称)、Ⅲ.蒸发．上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅲ中的作用是搅拌，防止液滴飞溅.(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：①该过程中反应Ⅰ的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓.②写出试剂X的化学式HCl，反应Ⅱ的基本反应类型是复分解反应.8．(2019·泰安)化学是认识、改造和应用物质的科学．从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧．结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题．(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去．粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂．步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为cba(或bca或bac)(填字母序号)．a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2.(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出，写出该反应的化学方程式NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl ＋NaHCO3↓.(4)化学变化是改造物质的重要途径．上述流程图中没有涉及的基本反应类型是置换反应.9.(2019·广东模拟)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：[查阅资料] 硫酸亚铁晶体受热易分解．回答下列问题：(1)步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤.(2)步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑.(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是固体中还有铁.(4)步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？溶液2和溶液3中都含有FeSO4.[拓展创新]命题点物质制备工艺10．(2019·泰安)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．实验结果有图1、图2两种情况．请回答下列问题：(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生．①滤液中一定含有的金属离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋(填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag.(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生．①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe(填化学式，下同)；②滤液中可能含有Fe(NO3)2.11．(2019·眉山)某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质．用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：(1)步骤①和步骤②均用到的操作是 过滤 .(2)溶液A 中所含的阳离子有Fe 3＋、Cu 2＋、Mg 2＋和 H ＋(填离子符号)． (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表：对应离子 Fe 3＋Cu 2＋Mg 2＋开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH3.26.711.1范围为 6.7～9.1 ， Cu(OH)2、Fe(OH)3 .(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 . 12．(2019·广州)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”．稀土金属钇的氧化物(Y 2O 3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量．利用富钇稀土(含Y 2O 3约70%，含Fe 2O 3、CuO 、SiO 2等约30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：(1)氧化钇(Y 2O 3)中，Y 元素的化合价为 ＋3 .(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 Y 2O 3＋6HCl===2YCl 3＋3H 2O .(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 FeCl 3、CuCl 2 (填化学式)． (4)“调pH ”时加入碱液使溶液的pH 增大 (填“增大”或“减小”)． (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 Y 2(CO 3)3=====灼烧Y 2O 3＋3CO 2↑ .(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D 50表示颗粒直径)：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃608085939393D50最大的是④(填实验编号)．。
08-中考-工艺流程题(有答案)有一定难度
2020年中考化学复习——工艺流程题一、常考操作术语及目的（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的 ，加快 或使反应 。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤： 和 的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、 。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 。
操作过程： ，洗涤，干燥③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为：蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
二、答题技巧（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
三、真题演练1．（2018年省题）孔雀石主要成分为Cu 2(OH)2CO 3（难溶于水），还含有少量SiO 2（难 溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe 2O 3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ） 的部分工艺流程如下图。
请回答：（1）滤渣b 的化学式为 。
（2）溶液c 中的溶质有（写化学式）：H 2SO 4、 、（3）盐溶液d 的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写1种）。
中考化学专题复习工艺流程题(试题答案)
中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。
（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 ∴x＝43.2（g）高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 44. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
人教版中考化学专题四：工艺流程题(含答案)
专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ2CuSO 4＋2H 2O 。
2020-2021中考化学流程图综合练习题附答案
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
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2020中考化学工艺流程练习题及答案1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：图KZ4－1下列说法不正确的是( )A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D．步骤④属于化学变化2．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积(2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：图KZ4－2对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。
你认为，反应中的催化剂很可能是________。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。
高温③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O===== Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。
他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。
图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
图KZ4－3请回答下列问题。
(1)A的化学式为________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式：________________________________________________________。
4．高锰酸钾是常用的氧化剂。
图KZ4－4是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。
图KZ4－4(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是________(填一种即可)，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是____________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
5． CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图KZ4－5所示(部分条件及物质未标出)。
图KZ4－5请根据有关信息回答问题。
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________________________________(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是________。
(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是__________________。
6．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图KZ4－6所示。
图KZ4－6请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是________。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_________________________________________________________ ______________________________________________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是________(填序号)。
A．精盐的产率一定为98.04%B．精盐的产率一定为102%C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E．除杂过程中有NaCl生成7．实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。
某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图KZ4－7所示的实验流程。
图KZ4－7请回答下列有关问题。
(1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是________。
(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)这包固体混合物的成分是________________。
8．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。
为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：[资料] 氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。
图KZ4－8(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有________________(填化学式，下同)，可能含有__________。
为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________________________________(写出实验的操作、现象和结论)。
9．利用A、B两种盐可制得一系列重要化合物，某制备过程如图KZ4－9所示。
已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C 是一种碱。
请回答下列问题。
图KZ4－9(1)你认为B 物质是__________(填化学式)。
(2)下列四种物质中，不符合C 物质条件的是________(填序号)。
①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2 (3)写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。
10．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O图KZ4－10回答下列有关问题。
(1)操作a 的名称是________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是______________________________________________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是______________________________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______________________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_______________________________。
参考答案1.C [解析] SO 2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO 2＋H 2O===H 2SO 3；H 2SO 3和CaCO 3反应生成亚硫酸钙；氧气和CaSO 3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为－2价，硫元素由＋4价变为＋6价；硫酸钙在有水存在的条件下反应生成CaSO 4·2H 2O ，有新物质生成是化学变化。
2．(1)A(2)①镍 ②甲烷 甲酸 ③H 2 置换反应 ④C 3．(1)CaO 置换(2)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH [或CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O][解析] (1)碳酸钙高温分解的产物是氧化钙，整个反应流程中没有涉及的反应类型是置换反应。
(2)碳酸钙加稀盐酸可以转化为氯化钙。
(3)B 为氢氧化钙溶液，加碳酸钠溶液可以转化为烧碱和碳酸钙。
4．(1)漏斗(或玻璃棒或烧杯，合理即可) (2)升高 (3)二氧化锰(4)4KOH ＋2MnO 2＋O 2=====高温2K 2MnO 4＋2H 2O 5．(1)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O (2)过滤 (3)置换反应[解析] (1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)“反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤。
(3)氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
6．(1)过滤(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)(3)使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅(4)CE7．(1)K＋、H＋(2)2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O△2CuO(3)2Cu＋O2=====(4)Fe(OH)3、K2CO3、Cu8．(1)CuSO4(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾9．(1)CuSO4(2)②(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(答案不唯一，合理即可)10．(1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3)铜是位于氢之后的不活泼金属不产生污染大气的 SO2(或要制得等量的硫酸铜，途径Ⅱ 消耗的硫酸更少或节约原料、降低成本)(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl211/ 11。