高考化学工艺流程图题型分类
高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练(精品)
高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。
2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
高考化学工艺流程题解法
高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。
2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池旳电极材料, 可运用钛铁矿（重要成分为FeTiO3, 还具有少许MgO、SiO2等杂质）来制备, 工艺流程如下:回答问题:（1）“酸浸”试验中, 铁旳浸出率成果如下图所示。
由图可知, 当铁旳净出率为70%时, 所采用旳试验条件为___________________。
（2）“酸浸”后, 钛重要以TiOCl42－形式存在, 写出对应反应旳离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得试验成果如下30 35 40 45 50表所示:温度/℃TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高旳原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti旳化合价为+4, 其中过氧键旳数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L, 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增长1倍）, 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L, 此时与否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2旳Ksp分别为1.3×10-22.1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4旳化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h, 90℃, 5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃, TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增长；超过40℃, 双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时, c(PO43－)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2], 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
化学工艺流程题类型及其解题策略
化学工艺流程题类型及其解题策略————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:化学工艺流程题类型及其解题策略【方法总述】1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像等。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问:(1)化学反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。
温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
(2)化学式的判断。
(3)氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。
（4）通过调节溶液的pＨ达到分离除杂的目的。
(5）化学反应的能量变化。
（6）化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。
（7）化学实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
（８)元素守恒、得失电子守恒等化学观念。
（9）根据物质之间的反应关系进行的简单计算。
(10）“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。
（11)环境保护与绿色化学评价（是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生）。
２.工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
【解题策略】1.解答无机化工流程试题的程序基本步骤:(1)首先要通过阅读文字说明,清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验)的目的是什么？还提供了哪些信息(原料成分，含量，产品成分,从用途能看出什么性质)？(2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程:①反应物是什么；②发生了什么反应;③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学微工艺流程题的类型及解法
微专题·大素养❺化学微工艺流程题的类型及解法【考情分析】化学微工艺流程题是近几年全国卷和地方卷考查的“明星”题型（如2022·湖南卷T7），试题借助物质制备或提纯的操作流程为素材，突出考查元素化合物的性质与转化及化学实验的基本操作，这类试题一般难度不会太大，解答时只要考生能理清框图间的转化关系就能获取高分。
题型一物质制备型化学工艺流程[例1]某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）来制备FeCO3，其流程如图：已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“还原”时，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2S O42−＋16H＋。
下列说法不正确的是（）A.“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S＋3Fe2＋B.“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全C.流程中多次进行过滤，过滤所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒D.所得FeCO3需充分洗涤，可用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净[思维建模]制备型工艺流程题过程解读（1）读流程图①箭头：箭头进入的是投料（反应物）、出去的是主产物或副产物（生成物）。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
（2）解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
[跟踪训练1]某化工厂利用钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2]制取Ba（NO3）2，其工艺流程如下。
下列说法不正确的是（）A.酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为Ba（FeO2）2＋8HNO3===Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2OB.酸溶时为了加快反应速率，使用浓硝酸，代替稀硝酸并加热煮沸C.X试剂可以是BaCO3D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染[跟踪训练2]工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋Al O2−＋2H2O===Al（OH）3↓＋HC O3−D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低题型二分离提纯型化学工艺流程[例2]以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
高三化学一轮复习【工艺流程题的解决技巧】
高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题 (1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。
) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。
②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
化学工艺流程题中常考考点及解题策略
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。
所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。
化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。
总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。
分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。
以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。
要善于从问题中获取信息，帮助解题。
解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。
[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解
![[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解](https://img.taocdn.com/s3/m/ba8ef5536bec0975f565e296.png)
高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。
(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。
"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题解题方法高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
高考一轮复习化学课件专题化学微工艺流程题的类型及解法
汇报人：XX 20XX-02-05
目录
• 微工艺流程题概述 • 原料选择与预处理 • 反应原理及设备介绍 • 产品分离与纯化技术 • 实验操作与误差分析 • 解题思维导图构建 • 实战演练与答案解析
01 微工艺流程题概述
定义与特点
定义
微工艺流程题是以化学工艺流程为背 景，考查学生综合运用化学知识分析 问题、解决问题能力的题型。
握各类反应的特点和条件。
条件控制
02
反应条件如温度、压力、催化剂等对反应速率和产物有重要影
响，需要合理控制。
原料选择与预处理
03
根据反应需求选择合适的原料，并进行必要的预处理，如研磨
、混合、预热等。
关键设备功能介绍
A
反应器
提供反应场所，根据反应类型和条件选择合适 的反应器类型，如釜式反应器、管式反应器、 固定床反应器等。
系统误差
由于仪器、试剂、环境等因素引起的 误差，可通过校准仪器、选用优质试 剂、控制环境条件等方法减小。
过失误差
由于操作失误、记录错误等因素引起 的误差，应尽量避免并及时纠正。
随机误差
由于操作不稳定、读数不准确等因素 引起的误差，可通过多次测量取平均 值、提高操作技能等方法减小。
数据处理与结果表示
注意事项
避免引入新的杂质，控制操作条件，防止产 品损失和污染环境。
04
03
01
产品质量评价标准
外观
产品应无明显的异色、 异味和异物。
纯度
产品纯度应符合相关标 准或合同要求。
杂质限量
有害杂质或特定杂质的 含量应低于规定的限量 标准。
其他指标
高考化学：化学工业流程图题目详解!
高考化学：化学工业流程图题目详解！工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02二、解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一 海水资源利用类【方法技巧】 以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类,如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。
要想突破此类题目要掌握以下几点：（1）书写化学反应方程式要注意“四步”：①反应物和生成物的化学式要正确书写。
②要遵循质量守恒定律。
③要注意写反应条件，如加热、加压或催化剂等.④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2）注意“两操作"：①过滤操作的所用仪器与物品：漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、 二低、一贴”。
②蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈）；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅;当出现较多量固体时停止加热.（3）注意“两方法”：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法）、降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法）、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质,如从石灰水中分离出氢氧化钙）.②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等.（4）要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向（反箭头一般指的物质是可以循环再用），就能很好的完成该类题目.【典例1】（改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。
(1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外,还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时,停止加热。
高中化学 突破高考常考题型——化学工艺流程题
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠 (NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为________。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可 制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
第 12 讲 突破高考常考题型——化学工艺流程题
工艺流程题是近几年高考的必考题型，其结构分题头、题干和题尾三部分。 题头一般是简单介绍该工艺生产的原料和生产的目的(包括副产品)；题干主要以 流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。题尾主要是根据生产过 程中涉及的化学知识，设计成一系列的问题。其中题干的呈现形式多为流程图、 表格和图象，设问角度一般为操作措施、物质成分。反应条件的控制和产率计算 等。
[解题流程] 第一步：读题头，明确目的： 以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5· H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)。 第二步：审流程，分块破题。
第三步：看设问：规范作答。 (1)盐与酸反应生成新盐和新酸， 据此可写出 Mg2B2O5· H2O 与硫酸反应的化学 方程式为 Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4===2MgSO4＋2H2BO3。 可采取升高温度、 将矿石 粉碎或搅拌等措施，以提高浸出率。 (2)Fe3O4 具有磁性，“浸渣”中除含 Fe3O4 外，还含有不与硫酸反应的 SiO2， 以及 CaO 与 H2SO4 反应生成的微溶物 CaSO4。
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1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中
c(Fe3+)=1 ×10-5 mol/L ，此时是否有 Mg 3(PO4)2 沉淀生成 ___________（列式计算） 。
FePO4、 Mg 3(PO4)2 的 K sp 分别为 ×10-22、 ×10-24。
（6）写出 “高温煅烧 ②”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式
艺方法的优点是 ______，产品的缺点是 _______。 【答案】（ 1）调节溶液 pH 使 Fe(OH) 3 沉淀；过滤分离； （ 2） ade ；（ 3）酸；除去溶液中溶解的 CO 2； （ 4 ） CaCl 2 ＋ 2NH 3·H 2O ＋ H2O2=CaO2↓＋ 2NH 4Cl ＋ 2H 2O 或 CaCl2 ＋ 2NH 3·H2O ＋ H2O2 ＋ 6H 2O=CaO 2·8H 2O↓＋ 2NH 4Cl；温度过高时过氧化氢分解； （ 5）去除结晶表面水分； （ 6）工艺简单、操作方便；纯度较低。 6．天青石（主要含有 SrSO4 和少量 CaCO3 杂质）是 获取锶元素的各种化合物的主要原料。回答下列问题（相关 数据如下）
Cr2O72-+H 2O 正向移动
m2 kg，产率为 _____________ 。
（5） 190m2 147m1
100%
4.高锰酸钾（ KMnO 4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
MnO 2）为
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1∶ 1 的比例在 “烘炒锅 ”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用
（2） 2MnO 2+4KOH + O 2
2K 2MnO 4+2H 2O；
（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；
（4） ① KHCO 3；② MnO 42??e?=MnO 4?； H 2； ③ 3:2；
20.00 10-3 0.2000 2 100 158
（5）
5 24.48
100% 。
将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是
___________ 。
（4）步骤 ③中反应的化学方程式为 ________，该反应需要在冰浴下进行，原因是 _________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工
（写化学式） 。
② “电解法 ”为现代工艺，即电解 K 2MnO 4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，
阴极逸出的气体是
。
③ “电解法 ”和“CO2 歧化法 ”中， K 2MnO 4 的理论利用率之比为
。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为
（2） SiO2 (或 H 2SiO3) ； SiO2+4HF
SiF 4↑ +2H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀分离； Fe(OH) 3 、 (OH) 3
（4） % 3．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 制备流程如图所示：
FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
____。
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二 ) 过氧化钙的制备
（3）步骤 ② 的具体操作为逐滴加入稀盐酸， 至溶液中尚存有少量固体， 此时溶液呈 ____性（填 “酸 ”、“碱 ”或 “中”）。
mol ·L ?1 的 H 2C2O4 标准溶液 mL ，加入稀硫酸酸化，用 KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为
mL ，该样
品的纯度为
（列出计算式即可，已知
2MnO
4
+5H
2C
2O
4+6H
+=2Mn
2+
+10CO
2↑
+8H2O
）。
【答案】（ 1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
回答下列问题： （1）步骤 ①的主要反应为： FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO 3 高温 Na2CrO 4+ Fe2O3+CO 2+ NaNO 2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO 3的系数比为 __________ 。该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是 ________________ 。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ____________，滤渣 2 的主要成分是 ____________ 及含硅杂质。 （3）步骤 ④调滤液 2 的 pH 使之变 ____________________ （填 “大 ”或 “小”），原因是 _________（用离子方程式表 示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向 “滤液 3”中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K 2Cr2O7 固体。 冷却到 ___________________ （填标号）得到的 K 2Cr2O7固体产品最多。
3SrO·8Al 2O3，写出该反应的化学方程式
____________。
Ⅱ、以天青石（主要含有 SrSO4和少量 CaCO3 杂质）生产 Sr(OH) 2·xH 2O 的工艺如下：
(3) 滤渣 2 为混有 CaCO3 的 SrCO3，写出生成 SrCO3 的化学方程式 ______________。
c(PO
3 4
－
)=
1.3
10
22 5
mol ·L ?1=×10-17
mol ·L ?1， c3(Mg 2+) ×c2(PO 43-)＝ 3××10-17)2=×10-40＜
1.0 10
Ksp [Mg 3(PO4 )2] ，因此不会生成 Mg 3(PO4) 2 沉淀。
高温
（6） 2FePO4 + Li 2CO 3+ H 2 C2O4
92
95
97
93
88
分析 40℃ 时 TiO 2·xH2O 转化率最高的原因 __________________ 。
（4） Li 2Ti 5O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为 __________________ 。
（5）若 “滤液 ② ”中 c(Mg 2+)= mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加
是
。
（2） “平炉 ”中发生的化学方程式为
。
（3） “平炉 ”中需要加压，其目的是
。
（4）将 K2MnO 4 转化为 KMnO 4的生产有两种工艺。
① “CO2 歧化法 ”是传统工艺，即在 K 2MnO 4 溶液中通入 CO 2 气体，使体系呈中性或弱酸性， K 2MnO 4 发生歧化反
应，反应中生成 K2MnO 4、 MnO 2 和
℃
℃
℃
℃
步骤 ⑤ 的反应类型是 ___________________ 。
（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr 2O3 40% ）制备 K 2Cr 2O7，最终得到产品
【答案】（ 1） 2:7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3 反应
（2）铁 Al(OH) 3 (3) 小 增大溶液中 H +，促进平衡 2CrO42-+2H + （4） d 复分解反应
I 、(1) SrO 2 中氧元素的化合价为 ______________ 。
Sr(OH) 2的碱性比 Mg(OH) 2 的碱性 ____________。（填 “强 ”或“弱 ”）， 25℃ 时 Mg(OH) 2的溶度积为 ______。
(2) 工业上可以用 SrO 与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和
1.0800
5．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回
答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤 ①加入氨水的目的是 _______ 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是
______（填标号）。
(4) 加热水浸固体 3 是为了获得较为纯净的 Sr(OH) 2 涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于
__________。
(5) 从趁热过滤后的滤液中得到 Sr(OH) 2·x H2O 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的
Sr(OH) 2·x H 2O 晶体，可 采用的方法是 ____________ （填一种）。
。
【答案】（ 1） 100℃ 、2h， 90℃， 5h
（2） FeTiO
3+
4H ++4Cl
?
=
Fe2++
TiOCl
2? 4
+
2H
2O
（3）低于 40℃ ，TiO 2·xH 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过
40℃ ，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO 2·xH2O
转化反应速率下降
（4） 4
（ 5） Fe3+恰好沉淀完全时，
已知：（ NH 4)2SO4 在 350℃ 以上会分解生成 NH 3 和 H2SO4， NiFe2O4 在焙烧过程中 生成 NiSO 4、 Fe2(SO4)3。锡 (Sn)位子第五周期第 IV A 族 . (1) 焙烧前将矿渣与 (NH 4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是 ________________ 。
化学工艺流程 1． Li 4Ti 5O12 和 LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料， 可利用钛铁矿 （主要成分为 FeTiO 3，还含有少量 MgO 、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：