2019届江苏省南京师大附中高三最后一卷(5月) 化学试卷及答案
江苏省南京师大附中2019届高三数学5月最后一卷试题
江苏省南京师大附中2019届高三数学5月最后一卷试题（满分160分，考试时间120分钟）2019．5一、填空题:本大题共14小题，每小题5分,共70分．1. 已知集合A＝｛x｜｜x｜≤1,x∈Z｝,B＝{x|0≤x≤2｝，则A∩B＝________．2。
已知复数z＝(1＋2i)(a＋i),其中i是虚数单位．若z的实部与虚部相等，则实数a的值为________．3。
某班有学生52人，现将所有学生随机编号，用系统抽样方法，抽取一个容量为4的样本．已知5号、31号、44号学生在样本中，则样本中还有一个学生的编号是________．4。
3张奖券分别标有特等奖、一等奖和二等奖．甲、乙两人同时各抽取1张奖券，两人都未抽得特等奖的概率是________．5。
函数f（x）＝错误!＋log2(1－x）的定义域为________．6. 如图是一个算法流程图，则输出k的值为________．（第6题）（第7题)7. 若正三棱柱ABCA1B1C1的所有棱长均为2,点P为侧棱AA1上任意一点，则四棱锥PBCC1B1的体积为________．8. 在平面直角坐标系xOy中，点P在曲线C：y＝x3－10x＋3上，且在第四象限内．已知曲线C在点P 处的切线方程为y＝2x＋b，则实数b的值为________．9. 已知函数f(x）＝错误!sin（2x＋φ)－cos（2x＋φ)（0<φ〈π)是定义在R上的奇函数,则f(－错误!)的值为________．10。
如果函数f(x）＝(m－2)x2＋2(n－8）x＋1（m，n∈R且m≥2,n≥0)在区间[错误!，2]上单调递减，那么mn的最大值为________．11。
已知椭圆错误!＋y2＝1与双曲线错误!－错误!＝1(a>0，b>0）有相同的焦点，其左、右焦点分别为F1，F2。
若椭圆与双曲线在第一象限内的交点为P，且F1P＝F1F2,则双曲线的离心率为________．12. 在平面直角坐标系xOy中，点A的坐标为（0，5)，点B是直线l:y＝错误!x上位于第一象限内的一点．已知以AB为直径的圆被直线l所截得的弦长为2错误!，则点B的坐标为________．13。
2019年江苏卷化学高考真题及参考答案.doc
【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年江苏卷化学高考真题及答案解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
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2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)(含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
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2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0。
5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0。
5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子:1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0。
1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4。
2019届南师附中高三模拟考试试卷化学
2019届南师附中高三模拟考试试卷化学2019.5可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Ca —40单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 用化学用语表示SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. F －的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. SiF 4的电子式：D. 中子数为15的Si 原子：2914Si3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. Na 2CO 3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D. FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2＋、Hg 2＋等重金属4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －35. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 明矾和芒硝均具有净水作用B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O B. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2 ＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －38. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s) C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 9. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。
江苏省南京师范大学附属中学2019届高三化学5月模拟试题201906100159
江苏省南京师范大学附属中学届高三化学月模拟试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分分，考试时间分钟。
可能用到的相对原子质量：——————第Ⅰ卷(选择题共分)单项选择题：本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
. 年月日是第个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是( ). 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放. 用化学用语表示＋↑＋中的相关微粒，其中正确的是( ). －的结构示意图： . 水分子的比例模型：. 的电子式： . 中子数为的原子：. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ). 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料. 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污. 固体呈黑色，可用于除去废水中＋、＋等重金属. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ). (－)(＋)＝－的溶液中：、＋、、. 滴加溶液显红色的溶液中：、＋、－、－. ·－的溶液中：＋、＋、－、. 水电离产生的(－)＝－·－的溶液中：＋、＋、－、. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ). 用图所示装置制取少量纯净的气体. 用图所示装置灼烧碎海带. 用图所示装置吸收尾气中的. 用图所示装置检验溴乙烷与醇溶液共热产生的乙烯. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ). 明矾和芒硝均具有净水作用 . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强. 通入()溶液中有沉淀产生 . 通入溶液至过量先沉淀后沉淀溶解. 下列离子方程式书写正确的是( ). 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：＋＋－＋＋↓＋·. 用惰性电极电解溶液：＋＋－＋()↓＋↑＋↑. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：＋＋－＋＋↓＋. 向苯酚钠溶液中通入少量的：－＋＋―→＋. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ). . ()(). . ()[()()]. 短周期主族元素、、和的原子序数依次增大，的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与的氢化物形成一种共价化合物。
江苏省南京师范大学附属中学2019届高三化学5月模拟试题(含答案)
江苏省南京师范大学附属中学2019届高三化学5月模拟试题2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是( )A. F－的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. SiF4的电子式：D. 中子数为15的Si原子：2914Si3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－C. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－35. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 明矾和芒硝均具有净水作用B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2 ＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －38. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s )C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温FeD. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 9. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
3 42019 年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．D 【解析】蔗糖是常见的食用糖，具有甜味，可改善奶粉的味道和口感，A 正确；制作馒头、面包时， 将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠和有机酸反应也能生成二氧化碳气体，B 正确；二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，在葡萄酒中只能加适量，不能超标，C 正确；甲醛有毒，不能添加在食品中，D 错误。
2．A 【解析】质量数为 34 的硫原子，质子数为 16，A 正确；硫化氢为共价化合物，不存在离子，B 错误； 硫离子的电子数为 18，但质子数和核电荷数为 16，C 错误；氢硫酸为弱电解质，部分电离，且分步电离， 正确的电离方程式为H 2SH + + HS −，D 错误。
3．D 【解析】焦炭具有还原性，可用于金属的冶炼，焦炭能吸附水中的色素和异味与焦炭具有疏松多孔的结构有关，A 错误；氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与氧化铁能够与酸反应无关，B 错误； 硅晶体是良好的半导体材料，能用于制造芯片，与金属光泽无关，C 错误；液氨在挥发时会吸收大量的热，导致周围的温度降低，所以液氨可以作制冷剂，D 正确。
4．A 【解析】pH ＝12 的溶液中含有大量的 OH −，与 Na+、K+、NO -、CO2-能够大量共存，A 正确；能使33酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在 OH −，Mg 2＋不能大量共存，且ClO −、SO 2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；FeCl 3 溶液具有氧化性，不能与 I −大量共存，C 错误；水电离的 c (H +) ＝1×10 −13 mol·L −1 的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下不能与 C 6H 5O −大量共存，碱性条件下不能与NH +大量共存，D 错误。
江苏南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题及答案
江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共133分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．下列化学用语正确的是C H OA．甲酸甲酯的结构简式：242B．HClO的结构式：H O Cl−−，分子呈直线形N H的电子式：C．24D ．基态硫原子的价电子轨道表示式：3．化合物()A Ivacaftor 可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。
下列说法错误的是A ．A 中含有6种常见官能团B ．分子式为C 24H 28N 2O 3C ．1molA 最多可以与2molNaOH 反应D ．A 与H 2完全加成的产物分子中含有8个手性碳原子4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．等物质的量的24C H 和26C H O 完全燃烧，消耗2O 分子数目均为A 3NB ．22Na O 与2CO 反应生成标准状况下2O 44.8L ，转移电子数目为A 4NC ．2251LpH=12Ba(OH)℃，溶液中含有OH −数目为A 0.02N D ．标准状况下，2222.4mLCH Cl 中含有碳原子数目为3A 110N −×5．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。
2019年高考江苏卷化学真题试题(Word版,含答案与解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）原卷+解析一、单选题1.（2019•江苏）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】淀粉的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C6H10O5)n，故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C符合题意；故答案为：C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2.（2019•江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：， A不符合题意；B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C不符合题意；D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D符合题意；故答案为：D【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；B、N2分子中存在N≡N；C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；D、H2O中存在着氢氧共价键；3.（2019•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B 符合题意；C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、受热易分解与做化肥无关；B、金属氧化物能与酸反应；C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；4.（2019•江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】 A【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应，可大量共存，A符合题意；B、溶液中的MnO4-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应；B、MnO4-具有氧化性，可将Fe2+氧化；C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀；D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O，NO3-在酸性条件下具有氧化性；5.（2019•江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，溶液酸碱性的判断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；6.（2019•江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】 C【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3， C符合题意；D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下，反应生成Na2O2， D不符合题意；故答案为：C【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；B、根据实验室制取Cl2的原理分析；C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；7.（2019•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= +H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A符合题意；B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B、不满足电荷守恒；C、左右两边电荷不守恒；D、Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8.（2019•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷(含答案)
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S C ．H 2O 的结构式：H-O-H D ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液：NH +4、K +、ClO −、Cl −B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH +4 、NO －3、SO 2－4 C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO －3、NO －3 D ．0.1 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液：K +、Na +、SO 2－4、Cl −5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．HNO 3受热分解可生成NO 2 B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2 C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO －3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH －B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H + + NO －3 = Cu 2++ NO 2↑+ H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO －3 + Ca 2++ 2OH －= CaCO 3↓ + CO 2－3+ 2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
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2019届南京师大附中高三最后一卷（5月）化学试卷2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是( )A. F－的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. SiF4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：2914Si3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3 5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 明矾和芒硝均具有净水作用B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温FeD. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag9. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是( )A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：W<X<Y<ZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10. 下列叙述中正确的是( )A. 1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则转移的电子数目为6 molB. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COO－）减小C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z 。
下列说法正确的是( )A. X、Y、Z都属于芳香族化合物B. Y分子中含有3个手性碳原子C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1 mol Br2D. 1 mol Z与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )13. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C. 图丙所示，表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)－v(逆)]14. 在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 浓度均为0.1 mol·L －1的CuSO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中：c(NH ＋4)>c(SO 2－4)>c(Cu2＋)>c(H ＋)B. pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3) ＝9.9×10－6 mol·L－1C. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)D. 0.100 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl－)＝0.100 mol·L－1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)15. 有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. ΔH<0，a<4<bB. 300 ℃该反应的平衡常数的值为64C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正>v逆，压强：p(R)>p(Q)D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1 mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
工艺流程如下图所示：(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF 2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF ，在NaF 溶液中加入Al 2(SO 4)3溶液制得。
在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF 溶液的pH 下调至5左右，否则可能产生副产物________(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是________。
(2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH 的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH ＝________；能提高氨解速率的措施有________(填字母)。
A. 快速搅拌B. 加热混合液至100 ℃C. 减小氨水浓度(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为__________________； 冰晶石合成反应的离子方程式为______________________。
(4) 为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是________。
17. (15分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL 可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H 的合成路线如下：(1) C 中含有的官能团名称为________。
(2) C→D的反应类型为________。
(3) 已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为________。
(4) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：________。
① 1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
(5) 以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1°，1 L水中含有20 mg CaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。
用配位滴定法分析某水样(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4、HCO－3)的硬度时，取50.00 mL水样放入250 mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2 mL 1∶1的三乙醇胺溶液和10 mL NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5 mL 。
另取水样50.00 mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.010 00 mol·L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50 mL。
(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)(1) 日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。
(2) 加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。