氨 硝酸和硫酸复习PPT课件
合集下载
氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
氨、硝酸和硫酸PPT教学课件
课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、若 不工生 同业产 的上等 生拟量 产用方C铜u案(和N：O硝3)酸2下来面制有备三C位u(同NO学3)提2·出3H了2O， 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuOHNO3 蒸发结晶
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润 的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上 靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
课堂练习
1、若 不工生 同业产 的上等 生拟量 产用方C铜u案(和N：O硝3)酸2下来面制有备三C位u(同NO学3)提2·出3H了2O， 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuOHNO3 蒸发结晶
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润 的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上 靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
【高中化学】硫酸、硝酸和氨ppt23(3份)2
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
(4) 完成Cu与浓H2SO4反应的方程式， 并用双线桥法进行分析。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
Fe、Al的钝化
常温下，铁、铝表面能被浓硫酸或浓硝酸迅速氧化为 致密的氧化膜，阻止了内部金属反应，称为金属的钝化。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) 浸泡过碱液的棉团塞在试管管口处的作用是什么？ 用于吸收SO2，避免污染空气。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 结论： Cu被氧化成Cu2+ 生成气体为SO2 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
(1) 哪些现象与操作能证明有SO2气体生成？ 品红溶液褪色，将品红溶液加热后有恢复红色， 可证明生成气体是SO2。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) SO2能不能使石蕊褪色？SO2使碱性酚酞褪色原因是？ SO2使石蕊溶液变红但不能使之褪色。 SO2是酸性氧化物，与碱反应而中和： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
《氨、硝酸、硫酸》ppt课件3
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 四 章 非 金 属 及 其 化 合 物
2．硝酸的酸性 硝酸是一元强酸，电离方程式为 HNO3===H＋＋NO3－。 (1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊 试液变红色。 (2)与碱反应：HNO3＋ NaOH===NaNO3＋H2O (3)与碱性氧化物反应 2HNO3＋CaO===Ca(NO3)2＋H2O (4)与弱酸盐反应：2HNO3＋ Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
△ 化 学方程式 为： Cu ＋ 2H2SO4( 浓 )===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
上 页
下 页
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 四 章 非 金 属 及 其 化 合 物
②与铁、铝的反应 常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为 致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金 属的进一步反应，所以常温下可以用铁、 铝制容器来盛装浓硫酸。
上 页
下 页
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 四 章 非 金 属 及 其 化 合 物 浓 硝 酸 ＋ Cu 稀 硝 酸 ＋ Cu
反应的化学方程式和 反应现象 离子方程式 Cu＋4HNO3=== 有大量气泡产生 Cu片： Cu(NO3)2＋2NO2↑ 溶液颜色： 无色变为蓝色 ＋2H2O Cu＋4H＋ 气体颜色： 红棕色 ＋2NO3－ 反应剧烈程度：剧烈 ===Cu2＋＋2NO2↑ 触摸容器外壁：很热 ＋2H2O 3Cu＋8HNO3=== 有气泡产生 Cu片： 3Cu(NO3)2＋2NO↑ 溶液颜色： 无色变为蓝色 ＋4H2O 气体颜色： 无色变为红棕色 3Cu＋8H＋＋2NO3－ 反应剧烈程度： 缓慢 ===3Cu2＋＋2NO↑＋ 触摸容器外壁：温热 4H2O
氨、硝酸、硫酸PPT课件
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
高一化学《氨硫酸和硝酸》最新精品PPT课件
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。
思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气法 收集的，一定含有少量空气。
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 氨气溶于水溶液显碱性
想想看：
（2）溶液为什么变为红色？
2004年4月21 日
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
问题与 思考 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证 不吸入氨气？
实验4-8：氨的喷泉实验
现 象： 原 因：
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
探究：
练习：
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
3、氨与氧气的反应
4NH3+5O2 == 4NO+6H O 2 △
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 催化剂
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸和硝酸
0 6 . 0 2 . 2 0 1 9
邵东一中 高一化学备课组
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭 州市一制冷车间发生氨气泄漏事 件，整个厂区是白茫茫的一片， 方圆数百米，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，进入厂区呼 吸都感到困难。厂区内寒气逼人。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3 水
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因 粮食不足而导致的饥饿和 死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但三位科学家留给后人的思考也 是深刻的—科学必须造福于民！
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引 起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利 用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出 任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从 1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提 高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨， 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
1、氨气制法： 1）工业制法:
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
⑹环保措施:
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
氨
制纯碱
制尿素 作致冷剂
制尿素 制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平 衡移动原理的基础上通过计算，认为N2、 H2在高压条件下可以直接化合生成氨， 接着，他用实验来验证。但在实验过程 中发生了爆炸，他也没有调查事故发生 的原因，而是觉得这个实验有危险，于 是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验 就这样夭折了。
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
酚酞
【操作方法】：
打开止水夹， 轻轻挤压胶头滴 管，使少量的水 进入烧瓶。观察 并描述现象。 NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3 水
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因 粮食不足而导致的饥饿和 死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但三位科学家留给后人的思考也 是深刻的—科学必须造福于民！
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引 起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利 用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出 任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从 1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提 高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨， 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
1、氨气制法： 1）工业制法:
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
⑹环保措施:
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
氨
制纯碱
制尿素 作致冷剂
制尿素 制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平 衡移动原理的基础上通过计算，认为N2、 H2在高压条件下可以直接化合生成氨， 接着，他用实验来验证。但在实验过程 中发生了爆炸，他也没有调查事故发生 的原因，而是觉得这个实验有危险，于 是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验 就这样夭折了。
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
酚酞
【操作方法】：
打开止水夹， 轻轻挤压胶头滴 管，使少量的水 进入烧瓶。观察 并描述现象。 NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。