氨 硝酸和硫酸复习PPT课件

酚酞
【操作方法】：
打开止水夹， 轻轻挤压胶头滴 管，使少量的水 进入烧瓶。观察 并描述现象。 NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
1、氨气制法： 1）工业制法:
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
⑹环保措施:
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3 水
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平 衡移动原理的基础上通过计算，认为N2、 H2在高压条件下可以直接化合生成氨， 接着，他用实验来验证。但在实验过程 中发生了爆炸，他也没有调查事故发生 的原因，而是觉得这个实验有危险，于 是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验 就这样夭折了。
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因 粮食不足而导致的饥饿和 死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
氨
制纯碱
制尿素 作致冷剂
制尿素 制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
Leabharlann Baidu
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但三位科学家留给后人的思考也 是深刻的—科学必须造福于民！
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引 起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利 用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出 任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从 1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提 高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨， 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。