化学有机物燃烧规律共21页文档
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
高二化学有机物燃烧规律总结
有机物燃烧规律总结燃烧通式为：C x H y ＋ (x ＋4y ) O 2 ＝ x CO 2 ＋ 2y H 2O C x H y O z ＋ (x ＋4y －2z ) O 2 ＝ x CO 2 ＋ 2y H 2O 一、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关CxHy + (x+ y/4) O 2 → x CO 2+ y/2 H 2O △V１ （x ＋4y ） x 0 V 后－V 前=-(1+4y ) 当温度>100℃，水为气态，总体积变化也只与氢原子数目有关 CxHy + (x+4y ) O 2 → x CO 2+ 2y H 2O △V １ （x ＋4y ） x 2y V 后－V 前=x+2y -1-（x+4y ）=4y -1 ①当 △V>0，4y >1，y>4。
分子式中H 大于4的气态烃都符合。
②当 △V=0，4y =1，y=4。
CH 4，C 2H 4,C 3H 4，C 4H 4符合。
③当 △V<0，4y <1，y<4。
只有C 2H 2符合。
例1、体积为10mL 的某气态烃，在50mL 足量O 2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（ ）A 、C 2H 4B 、C 2H 2 C 、C 3H 6D 、C 3H 8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法有1：(1＋y/4)=10mL:(10mL+50mL-35mL)，求得y ＝6，选D 。
二、烃的物质的量与燃烧产物中CO 2和H 2O 的物质的量的关系根据烷烃通式C n H 2n+2，n(烷烃)＝n(H 2O)－n(CO 2)；根据烯烃通式C n H 2n ， n(H 2O)＝n(CO 2)；根据炔烃通式C n H 2n-2，n(炔烃)＝n(CO 2)－ n(H 2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧，又可称为有机物燃烧反应，是指有机物燃烧时碳或碳氢化合物按照特定的反应条件，与氧化剂发生化学反应，产物主要是二氧化碳、水和热量的过程。
一般而言，所谓“有机燃料燃烧规律”，就是指有机燃料发生燃烧反应时，其燃烧状态和反应特性的规律。
有机物燃烧的具体规律可以总结为三个方面：一是反应温度；二是氧溶比；三是非等温反应。
在燃料燃烧过程中，反应温度是决定燃料燃烧状态和速度的重要因素。
一般来说，有机燃料燃烧的反应温度越高，燃烧速度越快，产物的比例也越丰富。
当反应温度超过有机物的自燃温度时，燃料自身就能发生燃烧，而不需要外部热源。
氧溶比是指在有机燃料燃烧反应中，有机燃料与氧化剂的摩尔比，即氧气的体积与燃料的体积。
在室温下，氧溶比一般为2.5：1，即氧气的体积为燃料的2.5倍。
氧溶比高低的变化，会影响有机物燃烧的效率，当氧溶比高，燃烧速度越快，当氧溶比低，燃烧速度越慢。
非等温反应的规律是指在燃料燃烧的反应中，随着反应温度的升高，反应产物和反应速度亦会不断变化。
在有机燃料发生燃烧反应时，一开始反应温度低，燃烧速度慢，但随着反应温度的不断升高，燃料会蒸发，反应空间会不断减少，反应速度就会越来越快。
当温度到达一定的高度时，反应速度就会达到维持反应
的平衡状态，此时反应就可以得到稳定，反应温度不会因为反应速度的变化而再次升高。
总之，有机物燃烧的规律是复杂的，其规律归结为三个主要方面：即反应温度、氧溶比和非等温反应规律。
每一个规律都有其特有的作用，只有通过对有机物燃烧规律的深入研究，才能够更好地掌握燃料的燃烧状态，从而达到更有效、更可靠的燃料燃烧效果。
有机物燃烧规律及其应用
精心整理有机物燃烧规律及其应用一、有机物完全燃烧耗氧量的比较有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。
1molC原子耗1molO2；4mol H原子耗1molO2含1molO原子，相当于少2molH原子；含2molO原子，相当于少1molC原子。
烃及烃的衍生物的燃烧通式：计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）练习等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6②C3H4③C2H5OH④C2H6O2⑤C3H8O3①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④二、有机物燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
3.总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。
②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。
有机物的燃烧规律总结
A．C2H2、C2H6 C．C2H4、C3H6
B．C2H4、C3H8 D、C3H6、C3H8
知识点2：燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件 1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况 需满足的条件
产生CO2的量为定 值
不同分子中含C原 子个数须相等
产生H2O的量为定 值
不同分子含中H原 子个数须相等
产生CO2、H2O的量 为定值
不同分子中含C原子 和H原子个数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗 氧量取决于(x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃 烧耗氧量最小的是（ C ） （（AC））CC3HH34OH （B（）DC）2HC5HO3HCH3
方法2：改写分子式
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完 全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为(
)
B
（A） 2a L
（B） 2.5a L
（C） 3a L
（D）无法计算
• 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧 原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式 ，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形 式,再按①比较CxHy的耗氧量。
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
有机物的燃烧规律
重点解析Z H O N G D I A N J I E X I一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.质量一定时有机物的耗氧规律将C x H y转换为CH yx，则烃类物质完全燃烧的通式可变形为：CH yx +(1+y4x)O2→CO2+(y2x)H2O。
可见等质量的烃（C x H y）完全燃烧时，其耗氧量的多少取决于该烃分子中氢的质量分数或yx的值，其值越大，耗氧量越多。
例1等质量的下列烃在完全燃烧时消耗的氧气最多的是（）A.C2H6B.C3H8C.C6H6D.C7H12解析等质量的烃（C x H y）完全燃烧时，氢的质量分数或yx的值越大，耗氧量越多。
直接比较上述各项中yx的大小即可。
答案A例2下列各组混合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量也一定的是（）A.甲烷、乙烷B.乙烯、乙炔C.甲醛、葡萄糖D.苯、甲苯解析只有最简式相同的烃或烃的含氧衍生物，在总质量一定的情况下，不论按何种比例混合，完全燃烧消耗氧气为定值。
答案点拨烃的含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量，除了考虑C、H的质量分数以外，还要考虑分子组成中氧的质量分数。
等质量的烃的含氧衍生物完全燃烧，通常情况下，最简式相同的烃的含氧衍生物中C、H、O的质量分数都相同，此时耗氧量相同。
最简式相同的烃或烃的含氧衍生物，只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧时所消耗的O2为定值，如C2H2和C6H6。
2.物质的量一定时有机物的耗氧规律（1）若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子中与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数后再进行比较即可。
（2）分子组成上相差n个C O2（或H2O或C O2和H2O）的组合，即分子式为C x H y的有机物与分子式为C x H y(H2O)n或C x H y(CO2)m或C x H y(H2O)n(C O2)m的有机物组成的混合物[或分子式为C x H y O z的有机物与分子式可变形为C x H y O z(H2O)n、C x H y O z(C O2)m、C x H y O z(H2O)n(C O2)m的有机物组成的混合物]，只要总的物质的量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧所消耗的O2为定值。
有机物燃烧时的重要规律
高考复习专题有机物燃烧时的重要规律一.有机物的总物质的量一定: 耗氧量相同。
1.同分异构体2.符合通式: ( CO2 )n H m即：有机物中碳原子和氧原子个数比为1∶2 ,氢原子个数相同。
3.符合通式: C n（H2O ）m即：有机物中氢原子和氧原子个数比为2∶1 ，碳原子个数相同。
4.符合下列变化关系：如：C4H4O与C3H8O. 即:每少一个碳原子同时增加四个氢原子,有机物的耗氧量不变。
例1：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)……………………………( )A.8nB.14nC.18nD.44n二、有机物的总质量一定:1最简式相同或分子式相同的有机物当总质量一定.完全燃烧时，无论以什么比例混合，耗氧量，以及产生二氧化碳和水的量都对应相同2∵随着碳原子数的增加：烷中C%也增加；烯中C%不变；却中C%减小，∴燃烧同质量三种烃生成二氧化碳的量炔大于烯大于烷例2：甲烷和相对分子质量不等的A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)两两混合时,不论以何种比例，只要混合物的总质量已定，完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量不变，则:A、B、C的组成必须满足的条件是，化学式分别是(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
三、一定量的有机物燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定:⑴CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n (H2O)m。
⑵CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为（CO）n （H2O）m。
四、不等式的运用：对于液态有机物，当燃烧后水为液态，则燃烧前后的体积变化即为：氢原子的耗氧量扣除掉有机物本身提供的氧原子。
例3：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
高中化学 有机物的燃烧规律
高中化学 有机物的燃烧规律有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的含氧衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比. 规律2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同例1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
二.有机物的物质的量一定时：规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
规律5.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物燃烧规律
有机物燃烧规律有机物燃烧的规律归纳1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y)O 2xCO 2＋2yH 2O（1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
例：盛有CH 4和空气的混和气的试管，其中CH 4占1/5体积。
在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A ．水面上升到试管的1/5体积处；B ．水面上升到试管的一半以上；C ．水面无变化；D ．水面上升。
答案：D2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y)O 2xCO 2＋2yH 2O（1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y)值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或yx 值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，xy 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y 值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
2．质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。
有机物燃烧规律
一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
说明：某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
生成的CO2和H2O的关系有：（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：（5）当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。
则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。