铬、锰及其化合物的性质(精)
实验七、八 铬、锰、铁、钴、镍
实验9 铬、锰及其化合物的性质一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。
二、实验原理1、铬及其化合物的性质Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74E A 0/VE B 0/VCrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2Cr-0.13-1.1-1.4在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3＋的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。
Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。
Cr 3+Cr(OH)34]－(（绿色）--铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡：Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2OH+2+（橙红色）(黄色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。
在酸性溶液中CrO 42－转变为Cr 2O 72－。
Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。
2、Mn价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中：酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋H 2O7Mn2+NaBiO 3H+Na +Bi 3+MnO 4-25145+++5+2+碱性介质：Mn 2+2+OH -Mn(OH)2(白色沉淀）O 2MnO(OH)2(棕色）Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。
Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－E A 0/VE B 0/VMnO 4-MnO 42-MnO 2MnO 4-MnO 42-MnO20.562.260.560.60MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。
实验七 铬、锰
重 铬 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 演 示
（5）铬酸根和重铬酸根在溶液中的平衡
Cr2O72- 与CrO4- 在不同酸度时的转化
（6）微溶性铬酸盐的生成
铬 酸 钾 与 金 属 离 子 反 应
（6）微溶性铬酸盐的生成
重 铬 酸 钾 与 金 属 离 子 反 应
实验七 铬、锰
一、实验目的
★ 掌握铬、锰化合物的氧化还原性及介质对产 物的影响。 ★掌握铬、锰价态相互转化的规律及转化条件。 ★学会离子的鉴定方法。 ★熟练掌握沉淀的分离、洗涤等操作。
二、内容提要（一）
表 1 铬、锰常见氧化态 稳定氧化态
Cr
+3，+6
Mn
+2，+4，+6，+7
不稳定氧化态 +2
+3，+5
二、内容提要（二）
铬的各种主要价态化合物的重要性质，各种价态的转化条件
CrO5 蓝色 H+（O2）Cr3+（兰紫色）适量 OH- Cr(OH)3 灰蓝色过量 OH- CrO2-绿色 H+
H2O2+HNO3 H++SO32-
乙醚
OHCr2O72-（橙红色）
H+
CrO42-(黄色)
H2O2+OH-
Pb2+ Ag+ Ba2+
使用什么酸做酸性介质？
（2）Mn(Ⅳ)的生成和氧化性
①MnO2 的制取及其氧化性 ②MnO2与浓盐酸反应
二氧化 锰与浓 盐酸反 应及生 成物鉴 定
(3）Mn（VI）的生成和氧化还原稳定性 注意使用40％浓NaOH，水浴加热
实验报告_铬_锰
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。
二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。
铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。
铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。
锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。
锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。
2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
实验十、d区元素(铬,锰,铁,钴,镍)化合物的性质与应用
MnO易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2+4OHK2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为 KMnO4 . MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的 酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中， 分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .
实验十、
d区元素（铬，锰，铁，钴，镍） 化合物的性质与应用
一、 实验目的
1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化 还原性 2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其 在离子鉴定中的应用。 4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离 及鉴定方法。
3. Fe、Co、 Ni重要化合物的性质
Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原 性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的 Cl-离子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O (M为Ni， Co) 铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合 物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3 能形成配离子，它们的稳定性依次递增。
2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4(柠橙黄色)+2H 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4(砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4(铬黄色)+2H+ 这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇， 反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿 色)+3CH3COOH+11H2O 根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是 否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
高考化学反应原理、无机化工流程、无机实验热点金属钛、锰、铬、铜及其化合物性质总结
高考热点——钛元素的性质总结1.钛单质：与浓盐酸和浓硫酸反应，均生成氢气：(1)2Ti ＋ 6HCl(浓) = 2TiCl3＋3H2↑(2)2Ti ＋3H2SO4(浓) = Ti2(SO4)3＋3H2↑2.单质钛的制备：(1)FeTiO3加H2SO4处理，同时加入铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化：FeTiO3＋2H2SO4= TiOsO4＋FeSO4＋2H2O(2)加热使TiOsO4水解得到TiO2·x H2O，脱水得到TiO2：TiO2＋ (x＋2)H2O (过量)TiO2·x H2O↓＋4H＋(3)将TiO2与碳、氯气共热生成TiCl4，然后在Ar的气氛中，用Na或Mg还原成Ti，熔化铸成钛锭：TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg ＋ TiCl42MgCl2＋Ti3.TiO2的性质：典型的晶体叫做金红石，纯净的TiO2叫做钛白粉。
(1)TiO2溶于H2SO4生成Ti(SO4)2：TiO2＋2H2SO4(浓) = Ti(SO4)2＋2H2O但从H2SO4溶液中析出的不是Ti(SO4)2，而是TiOsO4。
(2)TiO2不溶于碱，但能与熔融的烧碱反应生成偏钛酸盐，所以TiO2是两性氧化物。
例如：TiO2＋2NaOH(熔融) = Na2TiO3＋H2O4.四氯化钛常温，是一种无色发烟的液体，有刺激性气味。
若暴露在潮湿的空气中，会冒出白烟，部分水解生成钛酰氯，利用此性质，制备烟幕弹：TiCl4＋H2O = TiOCl2＋2HCl铬及其化合物的性质54s1，以＋3、＋6两种价态化合物最为重要。
24Cr是第四周期第ⅥB族金属元素，铬的价电子构型为3d铬单质是最硬的金属，与铁、镍能组成不锈钢。
可用铝热法由Cr2O3制备金属铬：Cr2O3＋2Al2Cr ＋Al2O3。
含Cr3＋的溶液呈绿色，铬酸钾(K2CrO4)为黄色，重铬酸盐(K2Cr2O7)为橙色。
二者可以相互转化：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告铬、锰及其化合物的相关性质1。
了解铬和锰的各种常见化合物的形成和性质2.掌握铬和锰的各种氧化态之间的转化条件。
3。
了解铬和锰化合物的氧化还原以及介质对氧化还原产物的影响1.Cr用于还原Cr3+或Cr2O72-，天蓝色Cr2+2 Cr+Zn = 2cr+znCr2O 72-+4zn+14h+= 2cr 2+4zn 2++3+2+2++7h 20灰绿色由于+cr2s3在水中完全水解:2cr 3+3s 2-+6h2o = 2cr(OH)3++3 H2S在碱性溶液中，[铬(OH) 4]-具有很强的还原性，可被氧化成CrO 42-: 2[铬(OH)4]-+33在酸性溶液中，只有强氧化剂如K2S2O8+或高锰酸钾才能将Cr3氧化成Cr2O 3 72-:+2CR 3+3S2O 82-+7H2O = Cr2O 3 72-++6 so42-+14h+，Cr2O72-是强氧化剂。
例如:k2cr2o7+14hcl(浓缩)= 2c rcl 3+3c L2+2kcl+7h2o重铬酸盐的溶解度大于铬酸盐。
因此，当向重铬酸盐溶液中加入银离子、铅离子、钡离子等离子体时，通常会产生铬酸盐沉淀。
例如: Cr2O72-+4ag ++ H2O = 2ag 2 cro 4(砖红色)+2h+Cr2O 72-+2ba 2 ++ H2O = 2bacro 4(黄色)+2h+在酸性溶液中，Cr2O 72-和H2O2可以生成深蓝色加合物CrO5，但它不稳定，会迅速分解为铬和氧如果提取到乙醚或戊醇中，它会更加稳定。
主要反应为:3+cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)+5h 20cro(O2)2+(C2 H5)2O = cro(O2)2(C2 H5)2O(深蓝)4 cro(O2)2+12h+= 4c R3+7o 2+9 cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)2.锰锰(氢氧化物)2在浓硫酸中易被氧化。
铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应实验报告
实验4. 铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应
一、实验目的：
1.掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2.掌握铬、锰重要氧化态之间的转化反应及其条件。
3.掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质。
4.掌握锰、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性。
5.学习Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+的鉴定方法。
1
2
3
4
三、注意事项：
1.在制备Mn(OH)2沉淀时，一定要用长滴管深入到溶液底部，将NaOH溶液挤出。
2.Cr(OH)3的颜色是灰绿色，容易被Cr3+的颜色掩盖，要注意观察。
加入NaOH溶液的速度不能太快，否则难以观察到沉淀
的生成。
3.在检验Ni(OH)2沉淀酸碱性时，要用比较强的氧化剂将其氧化。
四、思考题
教材中2、3、5题。
五、实验体会和建议
5。
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)第一过渡系元素是指周期表中第3至第12族的元素，它们在化学性质上有相似之处。
其中，钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）和锰（Mn）是第一过渡系元素中的前四个元素，它们具有一些共通的特性，同时也存在一些区别。
本文将从以下几个方面来介绍这四个元素：元素性质、物理性质、化学性质以及地质应用。
一、元素性质1.钛（Ti）钛是一种质轻、高强度、高耐腐蚀性、抗疲劳性能好的金属。
它具有优异的机械性能，被广泛应用于航空、航天、化工、海洋开发等领域。
同时，钛也是一种生物医用材料，被用于制作人体骨骼支架、人造关节、人工心脏瓣膜等。
2.钒（V）钒是一种银白色金属，比铁硬但稍加工艺处理后可以获得良好的延展性和强度。
它还有广泛的应用，用于制造钢、化学试剂和合金等。
不仅如此，钒还是一种强化剂，在钢铁生产过程中起到重要的作用。
3.铬（Cr）铬是一种具有高度耐腐蚀性的银白色金属，它主要应用于不锈钢、电子元器件、航空航天、制药等领域。
除此之外，铬还是一种环保型材料，可以用于净水和净化技术。
4.锰（Mn）锰是金属元素中的一种，它是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和韧性。
锰还是钢铁生产中的一种重要元素，可以增强钢的硬度和韧性。
二、物理性质钛是一种具有低密度和高强度的金属，密度为4.54克/厘米立方。
它具有较高的熔点（1668℃）和沸点（3287℃），同时也具有较高的热导率和电导率。
三、化学性质钛是一种化性非常稳定的金属，在常温下不会被大多数酸和碱腐蚀。
它可以与氧、氮、氢反应，产生相应的氧化物、氮化物和氢化物。
此外，钛还可以和卤素反应，如氯、溴和碘等，生成相应的卤化物，例如TiCl4、TiBr3等。
锰可以和许多元素和化合物发生反应。
它可以与氧、氯、酸、弱碱等反应，生成各种不同的化合物。
在大气环境下，锰会逐渐氧化形成氧化锰，该过程是一种蓝黑色的化学反应。
四、地质应用钒是一种重要的工业金属，在地球上的丰度较低，但在一些特定的矿物中含量较高。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告引言：本次实验旨在研究铬和锰的性质和特点，并探讨它们在生活和工业中的应用。
铬和锰都是重要的金属元素，具有广泛的用途。
通过实验，我们将深入了解它们的催化性质、化合价和氧化还原性质等方面，为进一步应用和研究提供基础。
实验一：铬的制备和性质1. 实验过程：首先，我们选取适量的Cr2O3（二氧化铬），与含有氢氧化钠和石灰石的混合物进行反应。
通过高温还原反应，得到了金属铬。
随后，样品经过加热和冷却处理，得到了粗制的铬。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到铬呈现出银白色的金属光泽，并具有一定的延展性和导电性。
在空气中，铬表面会形成一层致密的氧化物薄膜，具有很好的抗腐蚀性。
3. 性质分析：铬是一种具有高硬度和高熔点的金属。
在金属铬中，铬原子具有稳定的3d5 4s1的电子排布，使得铬表现出优异的催化性能。
铬的氧化态主要有+2、+3和+6三种，其中+2和+3态比较常见。
铬在化学反应中常表现出较强的氧化还原性质，具有广泛的应用前景。
实验二：锰的制备和性质1. 实验过程：我们选择适量的MnO2（二氧化锰），与稀盐酸进行反应，制备了锰盐MnCl2溶液。
随后，通过还原反应，将锰盐溶液中的氯离子还原为锰，得到了金属锰样品。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到金属锰呈灰白色，具有金属光泽。
锰在空气中容易被氧化形成氧化物，因此需要保护措施。
3. 性质分析：锰是一种具有磁性的过渡金属，具有较高的熔点和热稳定性。
在化学反应中，锰的氧化态多种多样，常见的有+2、+4和+7态。
锰也是一种重要的催化剂，广泛应用于化工、电子、冶金等领域。
应用前景：铬和锰在生活和工业中具有广泛的应用前景。
铬可用于制备不锈钢、铬酸盐和颜料等，具有优良的耐热性和耐腐蚀性。
锰可用于制备合金、电池材料和催化剂等，广泛应用于钢铁冶炼、电子产业和环境保护等领域。
结论：通过本次实验，我们深入了解了铬和锰的性质和特点。
铬具有优异的催化性质和氧化还原性质，对不锈钢等领域具有重要应用。
讲义-铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应-土木专业
实验1. 铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应
一、实验目的：
1.掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2.掌握铬、锰重要氧化态之间的转化反应及其条件。
3.掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质。
4.掌握锰、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性。
5.学习Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+的鉴定方法。
三、注意事项：
1.在制备Mn(OH)2沉淀时，一定要用长滴管深入到溶液底部，将NaOH溶液挤出。
2.Cr(OH)3的颜色是灰绿色，容易被Cr3+的颜色掩盖，要注意观察。
加入NaOH溶液的速度不能太快，否则难以观察到沉淀
的生成。
3.在检验Ni(OH)2沉淀酸碱性时，要用比较强的氧化剂将其氧化。
四、思考题
1. 在Co(OH)3 中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液,加水稀释后变为粉红色，试解释之。
2. K2Cr2O7溶液中加入Pb（NO3）2和AgNO3溶液会发生什么反应？
五、实验体会和建议。
实验四 铬锰化合物性质实验
实验四铬锰化合物性质实验一、实验目的1.了解铬、锰各种重要价态化合物的生成和性质。
2.了解铬、锰各种价态之间的转化。
3.了解铬、锰化合物的氧化还原性以及介质对氧化还原反应的影响。
二、实验提要铬和锰分别为周期系ⅦB族元素。
它们都具有可变的氧化数。
铬的化合物中氧化数为+3，+6的最常见，而+2的不稳定；锰的化合物中氧化数为+2，+4，+7的最常见，而+3，+5的化合物不稳定。
铬和锰的各种氧化数的化合物有不同的颜色。
（一）铬Cr3+的氢氧化物具有两性，溶液中的酸碱平衡可表示如下：Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 HCrO2+ H2O H2O + H+ + CrO2-Cr3+ 的盐容易水解，pH值小于4时，溶液中才有[Cr(H2O)6]2-离子存在。
根据Ф0(Cr2O72-/Cr3+) ＝ 1.33V, Ф0(CrO42-/CrO2-) ＝ -0.23V。
可知Cr2O72-在酸性溶液中为强氧化剂，易被还原成Cr3+ ，而在碱性溶液中CrO2- 为一较强的还原剂，易被氧化为CrO42- ，例如： Cr(OH)3 + OH-＝ CrO2- + H2O2CrO2- + 3H2O2+ 2OH-＝2CrO42- + 4H2O铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在这下列平衡：2CrO4- + 2H+＝ Cr2O72- + H2O上述平衡在酸性介质中向右移动，而在碱性介质中向左移动。
酸性溶液中，Cr2O72- 与H2O2反应时，产生蓝色的过氧化铬CrO(O)2：Cr2O72- + 4H2O2+ 2H+＝ 2CrO(O)2+ 5H2O蓝色CrO(O)2在有机试剂乙醚中较稳定。
这一反应常用来鉴定Cr3+、CrO42- 和Cr2O72-。
（二）锰Mn(Ⅱ)在碱性溶液中易被空气氧化生成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]，但在酸性溶液中相当稳定，必须用强氧化剂如：PbO2、NaBiO3才能氧化为MnO4-。
2MnSO4+5NaBiO3(s)+16HNO3＝2HMnO4(紫红)+NaNO3+5Bi(NO3)3+2Na2SO4 +7H2O在中性或弱碱性溶液中MnO4- 和Mn2+ 反应生成棕色MnO2沉淀。
无机化学实验二十四 铬锰
无机化学实验二十四铬、锰实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol・L-1，浓)、HCl(2mol・L-1，浓)、NaOH(2mol・L-1，6mol・L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol・L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol・L-1)、KMnO4(0.01mol・L-1)、KI(0.1mol・L-1)、NaNO2(0.1mol・L-1)、MnSO4(0.1mol・L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol・L-1)、Na2S(0.1mol・L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol・L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol・L-1)、AgNO3(0.1mol・L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰 [实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2==2Cr3+＋3NO3＋4H2O－－2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
(完整版)对“铬、锰及其化合物的性质与转化(归纳与扩展)”的检测
对“铬、锰及其化合物的性质与转化（归纳与扩展）"的检测暨较复杂方程式的强化训练1.交警常用“酒精检测仪”（含CrO 3 ）检查司机是否酒后驾车，现象是由红色变为绿色（Cr 3+），试写出对应的化学方程式:____________________________________________2.用三氧化铬除去Ba 2+的原理是生成难溶于水的铬酸钡（BaCrO 4)，对应的离子方程式为： ____________________________________________________________3。
铬酸钡溶于硝酸和盐酸，在硫酸中发生沉淀转化，对应的离子方程式为：____________________________________________________________4。
铬酸(H 2CrO 4，其酸酐为___________）仅存在于溶液中，是二元中强酸，其电离方程式为:_____________________________________________________________________5。
在酸性条件下,-24CrO 转化为-272O Cr (黄色变橙色）的原理是：__________________________________________________________________________6。
分析化学中,用酸性重铬酸钾溶液来测定铁（+2Fe ）的含量，对应的离子方程式为： ________________________________________________________________________7.在酸性溶液中,-272O Cr 可以将溴化氢、碘化氢、硫化氢、亚硫酸等氧化，试写出与硫化氢反应的离子方程式:______________________________________________________8.重铬酸钾与浓盐酸在加热时可发生反应产生氯气,对应的离子方程式为：_________________________________________________________9.重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大,因此，向重铬酸盐溶液中加Ag +、Pb 2+、Ba 2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀,试以Ag +为例，写出对应的离子方程式：________________________________________________________10.如果是含 272O Cr 的废水,可以在酸性介质中加入亚硫酸氢钠将其还原为Cr 3+,再用熟石灰调节pH 至8左右,将Cr 3+转化为Cr （OH ）3沉淀，灼烧得到氧化物（三氧化二铬）回收。
铬和锰 实验报告
铬和锰实验报告铬和锰实验报告引言：铬和锰是两种重要的过渡金属元素，它们在化学和工业领域中具有广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验探究铬和锰的性质和反应特点，以及它们在实际应用中的作用。
实验一：铬的性质和反应特点1. 实验目的研究铬的物理性质、化学性质和反应特点。
2. 实验步骤首先，我们将一小块金属铬放入试管中，并用酒精灯加热。
观察到铬在高温下呈现出明亮的绿色火焰，这是由于铬的电子在激发态下跃迁所产生的。
接着，我们将一些铬粉末与盐酸反应，观察到产生了氢气的同时，铬粉末逐渐溶解，生成了铬离子。
最后，我们将铬离子与硫化铵反应，观察到产生了深绿色的铬(III)硫化物沉淀。
3. 实验结果和分析通过实验，我们发现铬在高温下具有明亮的绿色火焰，这是由于铬的电子在激发态下跃迁所致。
铬与盐酸反应生成氢气，这是铬的还原性表现。
铬离子与硫化铵反应生成铬(III)硫化物，这是铬的氧化性表现。
实验二：锰的性质和反应特点1. 实验目的研究锰的物理性质、化学性质和反应特点。
2. 实验步骤首先，我们将一小块金属锰放入试管中，并用酒精灯加热。
观察到锰在高温下发出暗红色的火焰，这是由于锰的电子在激发态下跃迁所产生的。
接着，我们将一些锰粉末与稀硫酸反应，观察到产生了二氧化硫气体的同时，锰粉末逐渐溶解，生成了锰离子。
最后，我们将锰离子与氢氧化钠反应，观察到产生了棕黑色的氧化锰(IV)氢氧化物沉淀。
3. 实验结果和分析通过实验，我们发现锰在高温下发出暗红色的火焰，这是由于锰的电子在激发态下跃迁所致。
锰与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，这是锰的还原性表现。
锰离子与氢氧化钠反应生成氧化锰(IV)氢氧化物，这是锰的氧化性表现。
实验三：铬和锰的应用1. 铬的应用铬广泛应用于不锈钢制造、电镀、颜料、催化剂等领域。
不锈钢中的铬能够提高钢的耐腐蚀性能，电镀中的铬能够增加金属表面的亮度和硬度，铬酸铅在颜料中能够提供鲜艳的颜色，铬催化剂在化学反应中起到催化作用。
过渡元素(二)-铬锰铁钴镍
锰的化学性质
01 在常温下以化合态存在，主要呈正二价。
02
在空气中加热时，表面生成一层氧化物保护 膜。
03
在高温时，能与许多元素发生化合反应。
04
锰与稀硫酸、稀盐酸反应放出氢气。
锰的化合物
二氧化锰
天然矿物形式存在，黑色无定形 粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、
弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加 热时溶于浓盐酸而放出氯气。
铬在常温下不易与水反应，但 在高温高压条件下可以与水蒸 气反应生成铬酸或铬酸酐。
铬可以形成多种氧化态的化合 物，从+2到+6价，其中最常 见的氧化态是+2和+3价。
铬的化合物
氧化物
盐类
铬的氧化物有CrO、Cr2O3和CrO3等， 其中Cr2O3最为常见，是冶炼铬的重 要原料。
铬的盐类非常丰富，包括卤化物、硫酸盐、 硝酸盐、铬酸盐等。其中铬酸盐是重要的工 业原料，可用于生产颜料、染料、油漆等。
Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO
硫酸盐
02
Fe₂(SO₄)₃
碳酸盐
03
Fe₂(CO₃)3
04 钴
钴的物理性质
银白色金属，具有铁磁性。 密度为8.9克/立方厘米。
熔点为1493°C，沸点为 2870°C。
在潮湿空气中易被氧化。
钴的化学性质
在常温下不易与空气和水反应， 加热时能与酸反应生成氢气。
在高温下能与碳、氢气等发 生还原反应。
过渡元素(二)-铬锰铁钴镍
•铬
•锰
•铁
目
•钴 •镍
录
01 铬
铬的物理性质
铬是银白色的金属，具有较高的 熔点和沸点，是所有金属中最硬
的之一。
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铬、锰及其化合物的性质
一、实验目的
掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。
二、实验原理
1、铬及其化合物的性质
Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2
Cr 2O 72-Cr 3+
Cr 2+Cr
1.33
-0.41
-0.91
-0.74
E A 0/V
E B 0/V
CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2
Cr
-0.13
-1.1
-1.4
在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3
＋
的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质
中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。
Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。
Cr 3+Cr(OH)
3
4]－
(（绿色）
--
铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡：
Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2O
H +
2+（橙红色）(黄色)
在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。
在酸性溶液中CrO 42－转变为Cr 2O 72－。
Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。
2、Mn
价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中：
酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋
H 2O
7Mn
2+
NaBiO 3H
+
Na +Bi 3+
MnO 4-25145+++5+2+
碱性介质：
Mn 2+2+OH -Mn(OH)2(白色沉淀）
O 2
MnO(OH)2(棕色）
Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。
Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－
E A 0/V
E B 0/V
MnO 4-MnO 42-MnO 2
MnO 4-
MnO 42-
MnO
2
0.56
2.26
0.56
0.60
MnO 42－
存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。
三、实验内容
1．Cr 的化合物
（1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化
+Cr(OH)3(紫色）
（灰蓝色）（绿色）
OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3
H 2O
+
3Cr(OH)3
+
NaOH
Na[Cr(OH)4]+
H 2O
2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O
Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2
O H +
2+（橙红色）
(黄色)
2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H +
（2）Cr 3＋的性质
① Cr(OH)3的生成和两性
+Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色）
OH -
3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3
H 2O
+
3Cr(OH)3
+
NaOH
Na[Cr(OH)4]+
H 2O
② [Cr(OH)4]- 加热水解性
[Cr(OH)4]- + H 2O = Cr(OH)3 (灰蓝色) ＋ OH －
（3）Cr （III ）的还原性及鉴定
2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O 2[Cr(OH)4]- + 3H 2O 2 +2OH - = 2CrO 42- + 8H 2O
Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2
O H +
2+（橙红色）
(黄色)
Cr 2O 72－ ＋ 2Ba 2＋ ＋ H 2O ＝ 2BaCrO 4（黄色）＋ 2H ＋
（4）Cr （III ）的水解
2Cr 3＋ ＋ 3S 2－ ＋ 6H 2O ＝ 2Cr （OH ）3↓（灰绿色） ＋ 3H 2S ↑ （5）Cr 2O 72－
和CrO 42－
的转化
Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2
O H +
2+（橙红色）
(黄色)
(6)重铬酸盐与铬酸盐的溶解性
在重铬酸盐溶液中分别加入银离子，铅离子，钡离子等，能生成相应的溶解度较小的铬酸盐沉淀。
Cr 2O 72－ ＋ 2Ba 2＋ ＋ H 2O ＝ 2BaCrO 4（黄色）＋ 2H ＋
Cr 2O 72－ ＋ 2Pb 2＋ ＋ H 2O ＝ 2PbCrO 4（黄色）＋ 2H ＋ Cr 2O 72－ ＋ 4Ag ＋ ＋ H 2O ＝ 2Ag 2CrO 4（砖红色）＋ 2H ＋
（7）Cr 2O 72－的氧化性（酸性介质）
Cr 2O 72－ ＋ 3S 2－ ＋ 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2O + 3S ↓ Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
不能用盐酸酸化，因为氯离子有还原性。
（8）过铬酸的生成――Cr （VI ）的鉴定
Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2
O H +
2+（橙红色）
(黄色)
4H 2O 2 ＋ Cr 2O 72－ ＋ 2H ＋＝ 2CrO 5 ＋ 5H 2O （有机相显蓝色） 4CrO 5 ＋ 12H ＋＝ 4Cr 3+ + 7O 2 ＋ 6H 2O （9）CrO 3的生成与性质
K 2Cr 2O 7 ＋ H 2SO 4 （冷、浓）＝CrO 3 （橙红色）＋ K 2SO 4 ＋ H 2O CrO 3,强氧化剂，铬酸酸酐，不稳定，受热分解，遇酒精着火 2．Mn 的化合物
（1）选择合适的试剂，完成转化实验
MnO 2 ＋ 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 ＋ 2H 2O
2KMnO 4+ 3MnSO 4 + 2H 2O = 5MnO 2↓ + K 2SO 4 + 2H 2SO 4 4 MnO 4－ ＋ 4H + ＝ 4MnO 2 ＋ 2H 2O ＋ 3O 2
4 MnO 4－ ＋ 4OH － ＝ 4MnO 42－ （绿色） ＋ 2H 2O ＋ O 2 2 MnO 4－ ＋MnO 2 ＋ 2H 2O = 3 MnO 42－ （绿色） ＋4H + 3 MnO 42－ （绿色） ＋4H += 2 MnO 4－ ＋MnO 2 ＋ 2H 2O （2）Mn （II ）化合物的性质 ① Mn(OH)2的生成和性质
Mn 2+2+OH -(浅红）
Mn(OH)2(白色沉淀）
MnO(OH)2
(棕色）
+2Mn(OH)2O 2
2NaOH Mn(OH)2
+H 2O
+2HCl MnCl 2+2Mn(OH)2
Mn(OH)2溶于硫酸，氯化铵水溶液。
不稳定
Mn (OH )2 + H 2O 2 → MnO 2 + 2H 2O
注：MnO 2在HNO 3中溶解不显著，在酸性溶液中用 H 2O 2还原可提高溶解性，反应如下：
MnO 2 + H 2O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2O + O 2
② Mn（II）离子的氧化（碱性介质）
Mn2+在酸性介质中比较稳定，要将其氧化为MnO4-比较困难。
酸性条件下，需要NaBiO3、PbO2、S2O82-等强氧化剂在硝酸溶液中氧化Mn2+到MnO4-：
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++5H2O
介质不能用盐酸，因为Cl-有还原性；Mn2+的量不能太大，否则：
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
在碱性条件下容易被氧化
NaClO+MnSO4+2NaOH=MnO2↓+Na2SO4+NaCl+H2O 生成棕黑色物质
③ MnS的生成和性质
MnS沉淀的生成的条件：[Mn2+][S2-]>3×10－13
碱性条件下加硫化铵或者硫化钠，可以生成肉色的MnS沉淀，使用饱和H2S 溶液无沉淀生成。
MnS能溶于稀酸，MnS还能溶于HAc溶液。
④ Mn（II）的鉴别
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O（无色―紫红色）
（3）Mn（IV）的生成和性质
2KMnO4+ 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4
MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+ H2O
（4）Mn（VI）化合物的生成与性质
2 MnO4－＋MnO2＋2H2O =
3 MnO42－（绿色）＋4H+
MnO42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。
3 MnO42－＋2H2O＝2 MnO4－＋MnO2↓＋4OH－
3 MnO42－＋4H+ = 2 MnO4－＋MnO2↓＋2H2O
（5）KMnO4的性质
热稳定性差，通常保存在棕色瓶中
4MnO4－＋4H＋＝4MnO2＋2H2O ＋3O2
四、注意事项
CrO3具有强氧化性且有毒，与酒精接触着火，要注意安全。