上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
高二化学会考总复习(上海市重点中学)-基本理论和基本概念复习
基本理论和基本概念复习一．氧化还原（2+11分）例：单质X和Y相互反应生成X2+Y2―,现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X具有氧化性，④Y2―是还原产物，⑤Y2―具有还原性，⑥X2+具有氧化性，⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤例：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2 + 6FeI2→2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2→FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6HCl →2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I—→2Fe2+ + I2练习1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→ Mn2+；Cl2 → 2Cl—；HNO2→ NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO22．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④3．已知反应2X－＋Z2→2Z－＋X2，2W－＋X2→2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断例：高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI ＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI ＋H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
最新上海高中化学知识点汇总
最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。
以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。
- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。
- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。
2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。
- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。
- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。
- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。
4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。
- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。
- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。
5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。
- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。
- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。
6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。
- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的指标。
- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。
以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。
为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。
祝你学习进步！。
上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结
一、基本概念1.原子：化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
2.离子：带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 注意：金属单质只有阳离子和自由电子，没有阴离子。
3.同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子，如H有三种同位素：11H、21H、31H.同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质，如红磷与白磷，金刚石与石墨等。
同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。
同系物：结构相似，分子式相差n个CH2的有机物。
4.基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
（2）甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
二、正确使用化学用语1.四种符号：（1）元素符号：如Na.（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …（3）价标符号：在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前，如：1+H、1-Cl、1+Na、6+S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2.电子式：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。
（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。
NH4+等复杂阳离子也应如此写。
（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：①简单金属阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。
上海高中化学会考复习重点资料
上海高中化学会考复习重点资料化学是一门既有理论又有实验的科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
对于高中生而言，化学是一门重要的科目，且在高考中占有一定的比重。
为了帮助同学们复习备考，以下是上海高中化学会考的复习重点资料。
一、物质的结构与性质1. 原子结构- 元素的组成：质子、中子、电子- 元素的原子核、核外电子- 元素的周期表：周期、族、原子序数2. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 共价键的极性和共价键的方向性- 氢键和范德华力3. 物质与化学反应- 物质的物理变化和化学变化- 化学反应的宏观特征：物质的消失、新物质的生成、能量变化 - 反应速率、化学平衡二、化学计算与化学方程式1. 化学计算- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度- 摩尔质量与质量计算、物质量与体积计算- 溶液的稀释计算、气体的摩尔体积计算2. 化学方程式- 化学方程式的基本概念与要素：反应物、生成物、化学计量比 - 化学方程式的平衡- 化学方程式的应用：氧化还原反应、酸碱中和反应等三、离子反应与溶液的酸碱性1. 离子反应- 阳离子与阴离子的结合规律、离子的可溶性规律- 阳离子与阴离子的混合反应- 氧化还原反应与置换反应2. 溶液的酸碱性- 酸、碱、中性溶液的定义与性质- pH值与酸碱度- 酸碱滴定与指示剂四、电化学与电解与腐蚀1. 电化学基础- 电流与电荷、电解质溶液与非电解质溶液 - 电解质的离解与电离程度2. 电解与电解反应- 电解质溶液的导电性- 电解质溶液的电解与电极反应- 电解质溶液的电解实验3. 腐蚀与防腐- 金属腐蚀的基本概念- 腐蚀的类型与机制- 金属与非金属材料的防腐措施五、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名与结构- 有机化合物的命名规则与命名方法- 碳骨架与功能团的结构2. 有机化合物的性质与反应- 烃、醇、酮等有机物的常见性质- 有机物的氧化还原反应、取代反应、加成反应等以上是上海高中化学会考的复习重点资料。
高中化学水平考知识点归纳
高中化学水平考知识点归纳引言化学是高中阶段的一门重要科学课程，它不仅包含了丰富的理论知识，还强调实验技能的培养。
高中化学水平考试旨在评估学生对化学基本概念、原理和计算方法的掌握程度。
本文档将对高中化学的主要知识点进行归纳，以助学生高效复习。
第一部分：基本概念与原理1.1 物质的组成与分类元素与化合物：元素是基本组成单位，化合物由两种或两种以上元素组成。
混合物与纯净物：混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
1.2 原子结构原子模型：原子核与电子云的组成。
元素周期表：元素的周期性规律。
1.3 化学键离子键：正负离子间的静电吸引力。
共价键：原子间共享电子形成的键。
第二部分：化学反应2.1 化学反应类型合成、分解、置换、复分解：各类反应的定义和特征。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学计算4.1 摩尔概念摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
4.2 化学方程式的配平配平方法：化学反应方程式的配平技巧。
化学计量：反应物和生成物的摩尔比。
4.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
质量浓度：溶液中溶质的质量与溶液体积的比。
第五部分：化学实验技能5.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
5.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
高三化学合格考知识点高中
高三化学合格考知识点高中高三学生在备战化学合格考时，需要对涉及的知识点进行系统、全面的复习。
下面将按照高中化学课程的模块，为大家总结出高三化学合格考的知识点。
一、化学的基本概念与理论1. 化学元素和化合物的概念：原子是物质的基本组成单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质；化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应结合而成的纯物质。
2. 周期表与元素周期律：周期表是将元素按照原子序数的升序排列而成的表格；元素周期律是元素周期性规律的总结与归纳。
3. 化学键：离子键、共价键和金属键。
4. 物质的组成与性质：物质的质量守恒定律、元素的比和原子量。
二、化学反应与能量变化1. 化学方程式：表示化学反应的化学式写法。
2. 化学反应的类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、析气反应、置换反应、加热分解、还原反应、复分解反应、电化学反应等。
3. 化学反应的速率：速率与物质浓度、温度、表面积、催化剂等因素的关系。
4. 反应的能量变化：反应热和反应焓的概念、焓变的计算。
三、化学平衡与化学反应动力学1. 化学平衡：化学平衡的条件、化学平衡常数和平衡常数与浓度的关系。
2. 平衡位置与平衡移动：平衡位置的移动与浓度、温度、压力变化的关系。
3. 反应速度与反应机理：反应速度与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；反应机理的概念和分析方法。
四、酸碱物质与溶液的性质1. 酸碱的定义：布朗酸碱定义、劳里-百特酸碱定义和阿伦尼乌斯酸碱定义。
2. 酸碱中和反应：酸碱滴定、酸度计测定等。
3. 强酸和强碱的性质：强酸和强碱的电离程度、溶液pH值的定义与计算。
4. pH调节与缓冲溶液：缓冲溶液的概念和构成、影响缓冲效果的因素。
五、电化学1. 电解与电解质：电解的基本概念、电解质和非电解质的区别。
2. 电解中的产物与电解方程：电解质在电解过程中的离子的氧化还原反应。
3. 电池：原理、类别和应用。
六、物质的表征与分析1. 理论计算与实验测定：各种化学物质中元素的含量计算及测定方法。
上海高中学业水平考化学科知识点整理
甲烷与烷
烃
甲烷的分子结构
B
正四面体结构及其空间对称性
甲烷的物理性质
A
甲烷的化学性质
B
(1)甲烷与氧气、氯气的反应
(2)甲烷的分解反应及其产物的用途
烷烃
B
烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式
乙烯
乙烯的分子结构
B
碳碳双键官能团、双键的不饱和性
乙烯的物理性质
A
乙烯的化学性质
B
(1)官能团与化学性质的关系
(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应
乙烯的实验室制法
A
反应原理和反应装置
乙烯的用途
A
乙炔
乙炔的分子结构
B
碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性
乙炔的物理性质
A
乙炔的化学性质
B
(1)官能团与化学性质的关系
(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应
(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质
乙炔的实验室制法
A
反应原理和反应装置
苯
苯的结构
B
苯分子中碳碳键的特殊性
苯的物理性质
A
苯的化学性质
B
苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)
化学实验活动
物质的性质
乙烯的性质
B
(1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙炔的性质
B
(1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
上海普通高中化学学业水平考知识点整理（有机化学-烃类）
主题知Βιβλιοθήκη 内容学习水平说明
常见的有机化合物
有机化学
沪高中化学知识点总结
沪高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
质量数等于质子数与中子数之和。
3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。
5. 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
三、溶液与电解质1. 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。
4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
5. 缓冲溶液：能够抵抗外界条件变化，维持pH值相对稳定的溶液。
四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
五、有机化学1. 有机化合物：含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
沪教版化学知识点总结
沪教版化学知识点总结第一章基本概念和基本知识1. 化学的概念化学是研究物质的性质、构成、变化规律以及能量的释放和吸收等方面的科学。
化学主要研究物质的形态、结构、性质和变化规律，包括物质的组成、分子结构、化学键、反应机理等方面的内容。
2. 物质的组成一般来说，物质都是由不同种类的原子、离子或分子组成的。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，是由一定数量的质子、中子和电子组成的。
离子是指具有电荷的原子或分子，它们之间通过静电作用吸引或排斥。
分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起而形成的一种物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的可观察性质，如颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等；化学性质是指物质参与化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
4. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等；化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质，如水、二氧化碳等。
5. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质结构或形态的改变，但物质的化学组成没有改变，如物质的相变、溶解等；化学变化是指物质化学组成发生改变的变化，如物质的燃烧、氧化、还原等。
第二章元素和化合物1. 元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的最基本的微粒。
元素又可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有光泽、导电、导热等性质，如铁、铜、铝等；非金属元素则具有不同种程度的不同，如氢、氧、氮等。
2. 元素的周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和性质进行排列的一张表格。
元素周期表按照元素的原子序数从小到大进行排列，相邻元素之间的性质有规律地变化。
元素周期表根据元素的性质和化学反应规律，可以帮助我们更好地了解元素的特性和行为。
3. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质。
高中化学第一部分基本概念和基础理论
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
上海高三化学知识点归纳
上海高三化学知识点归纳化学作为一门基础科学，对于高中学生来说，是一门必修课程。
在高三阶段，化学的学习显得尤为重要，因为它不仅是高考科目之一，而且在日常生活和未来的学习和职业发展中都有着重要的作用。
为了帮助上海高三学生更好地复习和掌握化学知识，以下是对化学知识点的归纳总结。
1. 化学基础概念1.1 元素与化合物：介绍元素和化合物的概念以及化学符号和化学式的表示方法。
1.2 原子结构：介绍原子的组成，包括质子、中子和电子，以及原子核的结构。
1.3 周期表：介绍周期表的基本结构和元素分类，解释元素周期性和周期趋势。
1.4 分子结构：介绍分子的构成和分子式的表示方法，以及离子的形成和离子键的特性。
2. 化学反应2.1 反应类型：介绍化学反应的分类，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2.2 化学方程式：讲解化学方程式的写法和平衡方程式的概念，以及如何平衡方程式。
2.3 化学计量：介绍摩尔和摩尔质量的概念，以及利用化学方程式进行化学计算的方法。
3. 化学反应速率3.1 反应速率的概念：解释反应速率的定义和计算方法，理解反应速率与浓度和温度的关系。
3.2 影响反应速率的因素：介绍催化剂、温度、浓度和表面积等因素对反应速率的影响。
4. 化学平衡4.1 平衡定律：介绍平衡态的概念和平衡常数的计算方法，理解Le Chatelier原理。
4.2 平衡常数的应用：解释平衡常数对反应方向和反应条件的影响，以及利用平衡常数计算反应物质浓度的方法。
5. 酸碱反应5.1 酸碱概念：介绍酸和碱的概念，理解酸碱中的质子转移反应和离子转移反应。
5.2 强酸强碱和弱酸弱碱：区分强酸强碱和弱酸弱碱的特点和性质，理解pH值的含义和计算方法。
5.3 中和反应和盐的形成：解释中和反应的概念和方程式，介绍盐的命名方法和化学式的表示。
6. 有机化学基础6.1 有机化合物：介绍有机化合物的概念和特点，理解有机物与无机物的区别。
6.2 烃类和环烃：包括烷烃、烯烃、炔烃和环烷烃的命名方法和结构特点。
上海化学高考合格考知识点
上海化学高考合格考知识点近年来，上海化学高考合格考的热度逐渐提高。
考生们都希望通过高考合格考，进入理想的大学并迈向成功的人生道路。
然而，要在化学考试中取得优异的成绩并不容易。
下面将介绍上海化学高考合格考的主要知识点，帮助考生们更好地备考。
一、化学基本概念化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
在化学高考合格考中，掌握一些基本概念是非常重要的。
首先，要了解原子、分子和离子的概念，他们是构成物质的基本单位。
其次，元素和化合物的区别也是必不可少的知识点。
了解元素是由相同类型原子组成的，而化合物是由不同类型原子组成的。
另外，化学方程式和化学计量也是需要掌握的内容。
了解如何编写和平衡化学方程式，以及计算化学计量，是进行化学反应和计算反应物和生成物数目的基础。
二、化学反应化学反应是化学的重要研究内容之一。
在高考合格考中，了解不同类型的化学反应以及反应原理和条件是非常关键的。
例如，了解氧化还原反应的基本概念和规律，学会通过电位差和氧化还原半反应方程式来判断原子、离子或分子的氧化还原能力。
另外，酸碱中和反应、置换反应以及络合反应等也是需要重点掌握的内容。
三、化学物质的性质掌握化学物质的性质对于理解其组成和变化过程非常重要。
在高考合格考中，了解酸碱性、溶解度和氧化性等物质的性质是非常关键的知识点。
了解酸碱和酸碱指标的概念，以及不同溶解度的物质在不同溶剂中的相对溶解度，对于理解物质在不同条件下的溶解性质非常重要。
此外，了解氧化性、还原性以及物质的稳定性等性质相关的知识也是必不可少的。
四、实验室操作和安全化学是一门实验科学，实验操作和安全措施是不可缺少的部分。
在高考合格考中，学生需要了解一些常见实验操作的原理和步骤，并能正确进行实验。
例如，了解如何使用试剂、仪器和装置、操作溶液的配制、质量分析的方法和步骤等。
此外，了解实验室安全规则和急救措施也是非常重要的。
学生应了解如何正确佩戴实验室服装、保护眼睛和皮肤，以及在紧急情况下如何正确采取救护措施。
高一化学合格考知识点归纳总结
高一化学合格考知识点归纳总结化学合格考是高一学年结束时进行的一项考试，主要目的是对学生在这一学年所学化学知识的掌握情况进行评估。
为了帮助同学们更好地复习和备考，下面就对高一化学的知识点进行归纳总结，以供参考。
一、化学基本概念1.化学的定义及其研究对象2.物质的分类及性质3.化学计量4.化学方程式及其应用5.溶液的浓度计算6.元素周期表二、离子方程式1.离子方程式的基本概念2.离子的生成、消失与反应3.离子方程式的平衡4.离子方程式的应用及实验操作三、物质的性质及变化1.物质的性质2.常见物质的性质及特点3.物质的分离与纯度四、原子结构及元素周期表1.原子结构及其组成2.元素的分类及周期系统3.元素周期表的应用五、化学键1.化学键的形成及类型2.离子键、共价键和金属键的性质3.分子及晶格的性质六、化学反应及化学方程式1.化学反应的基本概念2.化学方程式及平衡常数3.常见化学反应及其应用七、酸碱与盐1.酸碱的基本概念2.酸碱的性质及常见酸碱的鉴别3.酸碱中的离子反应及其应用4.盐的基本概念及常见盐的性质八、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的判别3.常见氧化还原反应及其应用九、物质的组成及结构1.有机化合物的基本概念2.有机化合物的命名与分类3.常见有机化合物的结构及性质十、化学实验操作1.实验基本技能2.实验室常用设备及其使用方法3.化学实验的安全及环保意识以上是高一化学合格考的知识点归纳总结，希望对同学们复习和备考有所帮助。
在备考过程中，同学们应该重点关注一些核心知识点，结合实际应用加强实验操作能力。
最后，祝同学们在合格考中取得优异的成绩！。
上海化学高考等级考知识点
上海化学高考等级考知识点化学是大家在高中阶段学习的一门科学课程，也是很多学生感到困惑和压力的科目之一。
上海作为中国乃至世界上的一座国际大都市，对高中生的学习要求也相当高。
在高考中，上海对化学科目进行了等级考试，以更好地评估学生的学习成绩和能力。
下面我们来详细了解一下上海化学高考等级考的知识点。
1. 化学基本概念化学基本概念是化学学习的基石，在考试中往往占有较大的比重。
学生需要掌握原子、离子、分子等基本单位的定义和特点，明确化学物质的组成和性质。
此外，还需要理解化学元素、化合物的概念并且能够进行分类和命名。
2. 原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是化学中的重要概念。
考生需要了解原子的组成和结构，包括电子结构、原子核的构成以及量子数等。
此外，掌握元素周期表的组成和特点，并且能够根据位置在周期表上确定元素的基本性质和化学行为。
3. 化学键和化合物化学键的形成和化合物的构成是化学反应和化学变化的基础。
学生需要了解离子键、共价键和金属键的形成机制，能够判断化合物的键类型和命名。
此外，还需熟悉常见化合物的结构和性质，包括无机和有机化合物。
4. 化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是化学变化和化学动力学的重要内容。
学生需要了解化学反应的反应类型、反应方程式和化学方程式的平衡。
还需掌握影响化学反应速率的因素，并了解各种酸碱中和滴定等常见实验方法。
5. 化学反应的能量变化和化学动力学化学反应的能量变化和化学动力学是热力学和动力学的重要内容。
学生需要了解化学反应的各种能量变化形式，包括焓变、熵变和自由能变。
还需熟悉速率方程和反应机理的推导，并掌握影响反应速率的因素。
6. 酸碱和溶液的反应酸碱和溶液的反应是化学中重要的内容之一。
学生需要了解酸碱的定义和性质，并且能够判断酸碱溶液的pH值和酸碱中和反应。
此外，还需了解氧化还原反应和电位的概念，并能应用于实际问题的解析和计算。
7. 化学实验和安全知识化学实验和安全知识是化学学习和实验的基本要求。
化学合格考知识点
化学合格考知识点
1.化学基本概念和基本原理：化学的定义、化学反应、物质的性质、
元素周期表、化学键、分子结构等。
2.化学分析方法：常用的化学分析方法包括重量分析、体积分析、分
光光度法、电化学分析法等。
3.离子反应与电解：离子间的化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还
原反应等；电解现象，包括电解质溶液的导电性、电解质溶液的电解等。
4.化学平衡与化学反应速率：化学反应平衡的条件、平衡常数、反应
速率与反应速率方程、影响反应速率的因素等。
5.化学热力学：热力学基本概念、能量和焓的变化、热力学第一定律、内能和焓的变化等。
6.化学平衡与溶液：平衡体系的平衡常数、溶液的稀释与稀释热、溶
度与溶解度等。
7.化学元素和化合物：元素及其特性、元素周期表、主要元素的周期
趋势、各种化合物的性质等。
8.有机化学：有机化合物的结构和命名、碳氢化合物、醛、酮、酸、酯、醇、醚、胺等有机官能团及其反应。
9.配位化学：配位化合物的结构、配位键的形成、配位化合物的性质、配位化合物的应用等。
10.化学实验室安全与操作：化学实验室的安全规范、常用实验器材
和试剂的使用方法、化学实验常见操作等。
11.工业化学与环境保护：工业化学的基本原理和应用、大气污染、水污染、固体废物处理等环境保护知识。
以上是化学合格考的主要知识点，考生可以根据自己的实际情况进行针对性的复习和学习。
此外，还需要掌握常见的计算方法和常用实验操作技巧。
高中水平考化学知识点总结分享
高中水平考化学知识点总结分享化学是高中阶段的一门基础自然科学，它涉及到物质的组成、结构、性质以及变化规律。
为了帮助学生更好地复习和掌握高中化学知识，以下是高中化学的主要知识点总结。
一、基本概念和原理1. 物质的组成元素与化合物原子、分子和离子2. 化学计量摩尔概念气体定律化学方程式的平衡3. 化学反应类型合成反应、分解反应置换反应加成反应和消去反应4. 化学键离子键、共价键和金属键键参数：键长、键角和键能5. 化学平衡动态平衡概念Le Chatelier原理二、无机化学1. 元素周期表元素的分布规律元素周期律2. 重要元素及其化合物主族元素过渡金属稀土元素3. 酸碱理论酸碱定义pH值的计算4. 氧化还原反应氧化数电池原理5. 配位化学配位化合物配位几何三、有机化学1. 有机分子结构碳原子的杂化轨道有机分子的立体化学2. 有机反应类型亲电加成亲核取代消除反应3. 有机合成逆合成分析保护基团4. 天然有机化合物糖类、脂类和蛋白质核酸和酶5. 有机高分子聚合物的分类加聚和缩聚反应四、物理化学1. 热化学热化学方程式反应热的计算2. 化学动力学反应速率反应机理3. 化学热力学自由能和焓相平衡和相图4. 电化学电解质溶液电位和电池5. 表面化学吸附与解吸胶体化学五、分析化学1. 定性分析元素的鉴定离子的鉴定2. 定量分析滴定分析重量分析3. 仪器分析光谱分析色谱分析4. 化学实验技术实验室安全基本操作技能5. 数据处理误差分析有效数字。
上海高中化学重要知识点详细全总结
上海高中化学重要知识点详细全总结一、化学原理与基础知识1.物质的基本性质与分类：物质的物态、组成和结构特征，无机物和有机物的区别。
2.化学计量学：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的计算，化学方程式的配平，元素的电子的组态与主量子数的计算。
3.分子与离子的结构：分子的共价键、离子的离子键，共价键的构型与性质，离子键的晶体结构。
4.化学平衡：化学反应速度，化学平衡的条件与描述方法，Le Chatelier原理，质量作用定律。
5.能量与反应：化学和物理变化的能量变化，化学反应的热力学描述，热化学计量学。
6.物质的周期性与反应性：元素周期表的结构与性质，元素周期律的应用，同一族元素的性质特点。
7.电化学基础：伏特、电动势和电解质溶液中电离现象的有关计算（溶液中阳离子、阴离子的浓度与电离度和电导率之间的关系），金属与非金属元素的电极性及相关现象。
二、无机化学1.无机非金属元素：各种无机非金属元素的常见性质和用途，化合价和氧化态的计算及其物理意义，无机非金属元素间的反应特点。
2.氧化还原反应：氧化还原反应的性质及其平衡、半反应方程式的制定和电子的转移，氧化还原滴定的计算。
3.盐类：酸、中和和盐，酸碱指示剂，酸碱中和滴定的计算，盐类的制备、性质和用途。
4.配位化学：配位化合物的性质和构造，配位数的计算方法，配合物的分子结构与光谱性质，配位化合物的合成和应用。
5.有机化学基础：有机化合物的结构、命名和性质，各种有机反应类型及其性质。
6.聚合物：有机和无机聚合物的分类和性质，聚合反应的条件和特点，聚合物的制备和应用。
三、化学实验与技术1.实验室安全与仪器设备：实验室的安全措施，常见的实验器玻璃仪器、实验室电子设备等的使用方法。
2.气体的制取与收集：常用的气体制取方法和收集装置，气体特性的实验方法。
3.物质的性质与实验方法：常见物质的物理和化学性质测试方法。
4.化学计算与数据分析：化学实验中常见的质量测量、浓度测量和反应速率测量的方法和计算。
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上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结基本概念1.原子：化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
2.离子：带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 注意：金属单质只有阳离子和自由电子，没有阴离子。
3.同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子，如H有三种同位素：11H、21H、31H.同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质，如红磷与白磷，金刚石与石墨等。
同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。
同系物：结构相似，分子式相差n个CH2的有机物。
4.基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
（2）甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
正确使用化学用语1.四种符号：（1）元素符号：如Na.（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …（3）价标符号：在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前，如：1+H、1-Cl、1+Na、6+S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2.电子式：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。
（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。
NH4+等复杂阳离子也应如此写。
（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：①简单金属阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。
③阴、阳离子交替排列。
如：3.结构式：用短线将分子中的共价键画出的式子。
书写规律：一对共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。
如：氢气(H2) H—H氮气(N2) N≡N氨气(NH3)用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：乙酸(C2H4O2)甲酸甲酯（C2H4O2）4.结构简式：它是结构式的简写，即将C-H或C-C单键省略的一种表示方法。
例如：乙烷(C2H4O2) CH3CH3新戊烷(C5H12) C(CH3)4苯(C6H6) 或乙酸(C2H4O2) CH3COOH5.原子结构示意图：用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如：6.电离方程式：表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动离子过程的式子。
（1）强电解质的电离方程式用“→”，弱电解质的电离方程式用“”链接，如：H2SO4→SO42－+2H+、H2CO3HCO3－+H+（2）多元弱酸的电离分步进行，如：H3PO4的第一步电离：H3PO4 H2PO4－+ H+H3PO4的第二步电离：H2PO4－HPO42－+ H+H3PO4的第三步电离：HPO42－PO43－+ H+7.离子反应方程式的书写规则：（1）只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4…（2）将难溶的(如BaSO4、BaCO3、AgCl…)，难电离的弱酸弱碱(如HClO、HF、CH3COOH、NH3·H2O、H2O)，易挥发的气体(如SO2、CO2、H2S…)用化学式表示。
（3）弱酸的酸式盐酸根不可拆开。
如HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ。
8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程（1）要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、,分别表示固体、液体、气体。
（2）热化学方程式中的化学系数表示参与反应的物质的量，因此可以是分数或小数。
（3）化学反应为放热反应，则说明反应物总能量大于生成物总能量，热化学方程式后要+Q(Q>0)；化学反应为吸热反应，则说明反应物总能量小于生成物总能量，热化学方程式后要—Q(Q>0)。
Q与方程式计量系数有关。
例如：C(s)＋O2(g)→CO2(g)+393.6 kJ化学反应与能量1.化学反应的四种基本类型：（1）化合反应：即A + B + C…→E，如：CaO + H2O→Ca(OH)24NO2+ O2 + 2H2O→4HNO3（2）分解反应：即AB→C + D …如：CaCO3→CaO + CO2↑（3）置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：2Mg + CO2→2MgO + C（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AgNO3 + HCl→AgCl ↓+ HNO32.氧化还原反应：存在反应物化合价发生改变的化学反应，其本质是存在电子的得失。
（1）氧化剂：化合价降低的反应物，反应过程中得电子，被还原，生成还原产物。
（2）还原剂：化合价升高的反应物，反应过程中失电子，被氧化，生成氧化产物。
3.氧化还原反应的一般规律：（1）强弱规律：氧化剂+ 还原剂→还原产物+ 氧化产物在同一反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
（2）化合价升降守恒，即电子得失守恒。
4.氧化性、还原性大小的比较：（1）金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱：（2）非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱：（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较：如：2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据元素周期律进行比较：一般地，元素位于周期表的左下方其还原性强；元素位于周期表的右上方其氧化性强。
5.辨析“化”：（1）钝化：铝、铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物。
（2）水化：烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。
CH3CH2OH如：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O−−−−→催化剂加热、加压CH3CHO乙炔水化法：CH≡CH + H2O−−−−→催化剂加热、加压（3）老化：橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。
（4）裂化：在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
目的：提高汽油的质量和产量。
比如石油裂化。
（5）酯化：醇与酸生成酯和水的过程。
（6）硝化：苯环上的H被—NO2取代的过程。
6.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：（1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO22CO（2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如2H2+O22H2O7.化学反应中能量变化的本质原因：化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
化学中常用计量1.同位素的相对原子质量：以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量。
2.元素相对原子质量（即平均相对原子质量）：由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3.物质的量的单位——摩尔：物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n.（1）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
（2）物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·N A4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示，单位：g·molˉ1. （1）任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
（2）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系如下：M=m · n5.气体的摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用V m表示，V m=V÷n，单位L·molˉ1.注意：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1.6.物质的量浓度：以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为C，C=n B(mol)／V(L)，其中n B是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1.物质的量浓度与质量分数的换算公式：Mc %1000ωρ⋅=物质结构、元素周期律1.原子（A Z X ）中有质子（带正电）：Z 个，中子（不显电性）：（A—Z ）个，电子（带负电）：Z 个。
2.原子中各微粒间的关系：（1）A=N+Z （A ：质量数，N ：中子数，Z ：质量数）（2）Z=核电荷数=核外电子数=原子序数3.原子中各微粒的作用：（1）原子核：几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。
（2）质子：带一个单位正电荷。
质子数决定元素的种类。
（3）中子：不带电荷，中子数决定同位素的种类。
（4）电子：带1个单位负电荷。
最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4.原子核外电子排布规律：（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即K→L→M→N→O→P→Q 依次顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n 2个，即K 层2个，L 层8个，M 层18个，N 层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个注意：以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M 层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
5.原子序数：人们按核电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
原子序数=质子数=核电荷数6.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
随着原子序数的递增：（1）原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
（2）原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。