2021化学考研武汉大学《分析化学》考研真题与解析
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)名校考研真题(分子发光分析法)【圣才出品】
1 / 1第8章 分子发光分析法
选择题
关于荧光效率，下面错误的叙述是（ ）。
[中国科学院研究生院2012研]
A ．具有长共轭的跃迁的物质具有较大的荧光效率
ππ*→B ．分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大
C ．顺式异构体的荧光效率大于反式异构体
D ．共轭体系上的取代基不同，对荧光效率的影响也不同
【答案】C
【解析】A 项，π→π*跃迁是产生荧光的最主要类型，π电子共轭程度越大，荧光效率越大；B 项，在相同的长共轭分子中，分子的刚性和共平面性越强，荧光效率越大。
例如，在相似的测定条件下，联苯和芴的荧光效率分别为0.2和1.0，二者的结构差别在于芴的分子中加入亚甲基成桥，使两个苯环不能自由旋转，成为刚性分子，共轭电子的共平面性增加，使芴的荧光效率大大增加；C 项，对于顺反异构体，顺式分子的两个基团在同一侧，由于位阻原因使分子不能共平面而没有荧光，故错误；D 项，荧光效率受取代基效应影响。
给电子基团，如—NH 2、—OH 、—OCH 3等能增加分子的电子共轭程度，使荧光效率提高，吸电子基团，如—COOH 、—NO 2等会妨碍分子的电子共轭性，使荧光效率降低甚至为零。
分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解
分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解第一章概论问题解答1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。
1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O,M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。
因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。
1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O 的摩尔质量较大,称量误差较小1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl 的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824gc. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl 溶液荡洗滴定管d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL 蒸馏水e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点f. 滴定管活塞漏出HCl溶液g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。
a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低；c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；d. 无影响；e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高；f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低；g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。
新版武汉大学化学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
武汉大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（655）分析化学和物理化学（881）无机化学和有机化学参考书目为：1、《无机化学》(上下册)，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第四版；2、《有机化学》，徐寿昌主编，高等教育出版社，第二版；3、《分析化学》，郑燕英主编，同济大学出版社，2015年4、《物理化学》（上下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第五版关于英语复习的建议考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。
对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。
虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。
在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。
【最新试题库含答案】《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)
《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版) ：篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案分析化学课后习题答案123篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案从第三章开始。
前面的大家应该都不需要吧、、、第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.12451.0000?1000(3)(4) pH=0.06，求+[H]=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=+-0.06d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。
解：?xxmax45.00?22.68?0.1245=0.12711.000?10002c(V1?V2)Mx?x??100%m=EVEm?Vm=0.040.0002?200.2=0.003=0.3%3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m 为试样质量。
已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。
解：22222s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4???????4.09?10x2(A?C)2m2( A?C)2m2(8.0?1.0)21.022x?A?Cm且故s??0.144. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
武汉大学2021《分析化学》考研配套名校考研真题
武汉大学2021《分析化学》考研配套名校考研真题库第一部分考研真题精选一、选择题1用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
[北京科技大学2013研]A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C查看答案【解析】加热后未冷却至室温就称量会导致试样水分未完全挥发，进而使得实际值小于测量值，即结果偏高。
2欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A查看答案【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
3测定酸性黏土试样中SiO2的含量，宜采用的分解试剂（）。
[中国科学技术大学2003研]A．K2CO3＋KOHB．HCl＋乙醇C．HF＋HClD．CaCO3＋NH4Cl【答案】A查看答案【解析】碱性熔剂KOH可分解酸性黏土使其SiO2转化为K2SiO3，再使用K2CO3可分解硅酸盐。
4下面的论述中错误的是（）。
[华侨大学2015研]A．方法误差属于系统误差B．系统误差包括操作误差C．系统误差具有单向性D．系统误差呈正态分布【答案】D查看答案【解析】无限次测量的偶然误差呈正态分布。
5定量分析中，精密度与准确度之间的关系为（）。
[华中农业大学2015研] A．精密度高，准确度必然高B．准确高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提【答案】C查看答案【解析】准确度是指测量值与真实值之间的差异大小，准确度越高，则测量值和真实值之间的差异就越小。
精密度是指多次平行测量的测量值之间的接近程度，精密度越高，则多次平行测量的测量值之间就越接近。
精密度是保证准确度的前提。
6测定中出现下列情况，属于随机误差的是（）。
[国际关系学院2014研] A．滴定时所用的试剂中含有微量的被测组分B．读取滴定管读数时总是偏高或偏低C．滴定管读数最后一位估计不准D．滴定时有少量的溶液溅出【答案】C查看答案【解析】ABD三项都属于系统误差。
《分析化学》考研武汉大学2021考研真题库与笔记
《分析化学》考研武汉大学2021考研真题库与笔记第一部分考研真题精选一、选择题1下列哪种方法不能消除或减少原子吸收中的光谱干扰（）？[南京理工大学2009研]A．调小狭缝B．光谱化学缓冲剂C．用较小的通带D．换高纯度灯【答案】B查看答案【解析】光谱化学缓冲剂是用来消除化学干扰的方法。
2以下标准溶液可以用直接法配制的是（）。
[国际关系学院2014研]A．B．NaOHC．D．【答案】C查看答案【解析】A项，是强氧化性物质，且见光易分解，不能用直接配制法配制。
B项，NaOH吸水，不能用直接配制法配制。
C项，性质稳定，氧化性适中，纯度高，可直接配制。
D项，易被氧化为三价铁，不能直接配制。
3下列有关置信区间的描述中，正确的是（）。
[华南理工大学2017研]A．在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B．真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间C．其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄D．平均值的数值越大，置信区间越宽【答案】A查看答案【解析】其他条件不变，置信度越高，置信区间越宽。
4在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：（）。
[中山大学2017研]A．增加、增加、增加B．减少、不变、减小C．减小、增加、增加D．增加、不变、减小【答案】B查看答案【解析】根据朗伯-比尔定律可知，吸光度仅与摩尔吸光系数，液层厚度及浓度有关，浓度与吸光度成正比关系。
5有色物的摩尔吸收系数与下列因素有关的是：（）。
[中山大学2017研] A．比色皿厚度B．有色物浓度C．入射光强度D．入射光波长【答案】D查看答案【解析】摩尔吸光系数的大小与待测物、溶剂的性质及光的波长有关。
待测物不同，则摩尔吸光系数也不同，溶剂不同时，同一物质的摩尔吸光系数也不同，光的波长不同，其吸光系数也不同。
单色光的纯度越高，摩尔吸光系数越大。
6络合滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指：（）。
武汉大学分析化学课件、习题.rar4
MY KMY M Y
KMY 称为M-Y的稳定常数（形成常数），
用它来衡量络合物的稳定性，KMY 值越 大，络合物越稳定。
对于 MLn 型络合物，它是逐级形成的， 并可逐级离解
K稳1
1 K不稳n
; K稳2
1 K不稳n－1
........K稳n
Zn2 C Zn2 Zn2
7.9 1060.020
=1.6 10-7 mol/l
Zn
NH 3
2 4
4
Zn2
NH 3 4
=109.06 1.6 10-7 10-4
=1.8 10-2 mol/l
三 副反应系数
络合滴定中所涉及的化学平衡比较复 杂，除了被测金属离子M和EDTA之间的 主反应外，还存在不少副反应。
以lg[L]（P[L]）为横坐标， 为纵坐
标作图，则得到分布图P95图3－3、3－4
MLi MLlCM
例. 计算0.02mol/L Zn2+溶液
（
NH3 =0.10mol/L）中的
Zn2
，Zn
NH
3
2
4
解： Zn2
1
1
1 NH3 ....
4 NH34
7.9 10-6
lgβ值查P324附表8
以络合反应（形成配合物）反应为基础的滴 定分析方法。
络合反应广泛地应用于分析化学的各种分 离与测定中，如许多显色剂、萃取剂、沉淀 剂、掩蔽剂等都是络合剂，因此，有关络合反 应的理论和实践知识，是分析化学的重要内容 之一，本章也是分析化学的重要基础之一。
§
配位反应是金属离子（M）和中性分子或
武汉大学分析化学试卷A
武汉大学分析化学试卷A武汉大学202X-202X学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）一.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol) NH4H2PO4(2) c1(mol)NaAc+ c2(mol)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δ＝δ；pH＝时δ＝δ, 则H2B HB-HB-B2-H2B的pKa1＝，pKa2＝。
5.已知(Fe3++)=，(Ce4++)=，则在1mol H2SO4溶液中用 mol Ce4+滴定 mol Fe2+，当滴定分数为时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，3+则Fe在两相中的分配比= 。
8.容量分析法中滴定方式有,,和。
与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.紫外可见分光光度计主要由,,,四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14..定量分析过程包括,,,和。
二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
分析化学(武大)习题解答.
第三章 络合滴定法［习题2］在pH=9.26的氨性缓冲液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.201L mol -⋅，游离C 2O 42-浓度为0.101L mol -⋅，计算Cu 2+的Cu α。
已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的5.4lg 1=β，9.8lg 2=β；Cu(Ⅱ)-OH -络合物的0.6lg 1=β。
解：在此溶液中能与Cu 2+络合的其它配位剂有NH 3，C 2O 42-和OH -，2OH Cu O C Cu NH Cu Cu 423-++=）（）（）（αααα∵9.26p 4NH =+K ，∴当9.26pH =时，0.10mol/L 0.205.00.5c ][NH ][NH 43=⨯===+1L mol -⋅9.3653523231)Cu(N H 10][NH ][NH ][NH 13=++++=βββα6.92-2422-2421)O Cu(C 10]O [C ]O [C 1-242=++=ββα1.26-1)Cu(OH 10][OH 1-=+=βα36.9OH Cu O C Cu NH Cu Cu 102423=-++=）（）（）（αααα ［习题3］铬黑T （EBT ）是一种有机弱酸，它的11.6lg H 1=K ，3.6lg H2=K ，Mg-EBT 的7.0lg MgIn =K ，计算在pH=10时的'MgInlg K 值。
解：11.6p lg 2H 1==a K K ，11.6H 110=K 3.6p lg 1H 2==a K K ，3.6H 110=K6.11H 1110==K β 9.17H2H 1110=⋅=K K βpH=10时， 1.6221EBT 10][H ][H 1=++=++ββαH ）（ 5.41.67.0lg lg lg ）H （EBT MgEBT 'MgEBT =-=-=αK K［习题5］已知+243NH M ）（的1lg β～4lg β为2.0， 5.0， 7.0， 10.0，-24OH M ）（的1lg β～4lg β为4.0，8.0，14.0，15.0。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】
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【答案】3；9.84×10－3 【解析】pH 的有效数字位数是小数点后的数字个数，氢离子的活度的有效数字位数也 应该是三位。
三、简答题 1．提高分析方法准确度和精密度方法有哪些？[哈尔滨工业大学 2014 研] 答：提高分析方法准确度和精密度的方法有： （1）选择合适的分析方法：重量分析法和滴定分析法； （2）减小分析过程中的误差： ①减小测定误差； ②增加平行测定次数，减小随机误差； ③消除测定过程中的系统误差： a．空白试验； b．校准仪器和量器； c．校正分析方法的误差。
在 置 信 度 为 95 ％ ， 当
，
时
，
，
，
，
＝2.36，
）[国际关系学院
2014 研]
解：（1）用 F 检验法
原显色剂的方法
n
x1i
x1
i 1
n
0.127 ， s1
2．简述精密度的主要表示方法。[南京理工大学 2007 研] 答：表示精密度的方法如下所示： 标准偏差
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偏差
平均偏差
d = 1
n
n i 1
di
3．实验室有两台原子吸收仪。一台是旧仪器，另一台是性能较好的新仪器，如何判断 两台仪器测量的数据是否存在显著性差异？[中国地质大学（武汉）2006 研]
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册名校考研真题 第 3 章 分析化学中的误差与数据处理
一、选择题 1．下面的论述中错误的是（ ）。[华侨大学 2015 研] A．方法误差属于系统误差 B．系统误差包括操作误差 C．系统误差具有单向性 D．系统误差呈正态分布 【答案】D 【解析】无限次测量的偶然误差呈正态分布。
武汉大学分析化学习题提示(包含思考题)
6、某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的相对误差及相对误差：a.0.1000g，b.0.5000g，c.1.0000g。
f.滴定管活塞漏出HCl溶液
g.称取Na2CO3时，撇在天平盘上
h.配制HCl溶液时没有混匀
答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。
a.由于VHCl偏高，cHCl偏低；
b.由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；
c.由于VHCl偏高，cHCl偏低；
答：常量滴定管读数可准确到±0.01mL，每次滴定需读数2次，则读数误差可达0.02mL，故要求相对误差＜0.1%，滴定时的体积应大于20mL，但要小于滴定管的容量。计算为：
设溶液的体积最少为x，则0.1%=0.02/x×100%，故x=0.02/0.1×100=20(mL)
1-11微量分析天平可称准至±0.001mg，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？
1-13下列数值各有几位有效数字？
0.72, 36.080, 4.4×10-3, 6.023×1023, 100，998，1000.00, 1.0×103, pH=5.2时的[H+]。
答：有效数字的位数分别是：0.072——2位；36.080——5位；6.023×1023——4位；100——有效数字位数不确定；998——3位；1000.00——6位；1.0×103——2位；pH=5.2时的[H+]——1位。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(分析试样的采集与制备)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第2章分析试样的采集与制备一、选择题1．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
［北京科技大学2013研］A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C2．欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
3．测定酸性黏土试样中SiO2的含量，宜采用的分解试剂（）。
[中国科学技术大学2003研]A．23K CO＋KOH B．HCl＋乙醇C．HF＋HClD．CaCO3＋4lNH C【答案】A【解析】碱性熔剂KOH可分解酸性黏土使其SiO2转化为K2SiO3，再使用K2CO3可分解硅酸盐。
4．若用甲醇钠为标准溶液，测定磺胺嘧啶的含量，宜选用（）为溶剂。
[东南大学2003研]A．二甲基甲酰胺B．吡啶C．冰醋酸D．甲基异丁酮【答案】A【解析】磺胺嘧啶是一种磺酰胺类物质，在分析化学中，羧酸类、酚类、磺酰胺类物质含量的测定是以醇类（滴定不太弱的羧酸）、已二胺、二甲基甲酰胺（极弱酸）为溶剂，甲醇钠（苯-甲醇）、氢氧化四丁基铵为标准溶液的。
5．分析普碳钢中C、S、P、Si等元素的含量，溶样时应采用的溶剂是（）。
[中国科学院研究生院2002研]HNOA．HCl＋3B．HF＋HClO4Na CO＋NaOH熔融C．23D．DMF＋乙醇【答案】A【解析】C、S、P、Si等化学性质很不活泼，在分析化学中，这些元素的试样分解一般HNO的混合酸。
是用酸性比较强的王水来分解的，王水即HCl和3二、计算题在不含其他成分的AgCl与AgBr混合物中，m(Cl):m(Br)为1:2，试求混合物中Ag的质量分数。
[中国科技大学2004研]解：设混合物中氯的质量为m，则溴的质量为2m，银的质量为X，则由原子守恒得代入m以及2m得代入数据后，得混合物中Ag的质量分数为。
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2021化学考研武汉大学《分析化学》考研真题与解析一、选择题11下列哪种氨基酸不能用紫外分光光度法直接滴定（）。
[华南理工大学2017研]A．B．C．D．【答案】D~~~~【解析】D项，结构式中无共轭结构。
12在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）。
[华中农业大学2017研]A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。
130.2000mol·L－1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度（g/mL）为（）。
[华中农业大学2017研]A．0.00049B．0.0049C．0.00098D．0.0098【答案】D~~~~【解析】0.2mol/L的NaOH可以滴定0.1mol/L的H2SO4，又H2SO4是98g/mol，所以结果是98×0.1＝9.8g/L＝0.0098g/mL14在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）。
[华中农业大学2017研]A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。
15以自身颜色变化指示终点的方法是：（）。
[中山大学2017研] A．碘量法B．吸附指示剂法C．配位法D．高锰酸钾法【答案】D~~~~【解析】高锰酸钾氧化能力强，本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需另加指示剂，以自身颜色变化指示终点。
16傅立叶红外（FT-IR）光谱仪的组成：（）。
[中山大学2017研] A．硅碳棒-试样吸收池-单色器-热释电检测器-计算机B．硅碳棒-单色器-试样吸收池-热电偶-计算机C．Nemst灯-Michelson干涉仪-试样吸收池-碲镉汞检测器-计算机D．Nemst灯-试样吸收池-Michelson干涉仪-热释电检测器-计算机【答案】C~~~~【解析】傅立叶红外光谱仪由红外光源、干涉仪、试样插入装置、检测器、计算器和记录仪的部分构成。
17下属原子核中，自旋量子数不为零的是（）。
[南京理工大学2009研] A．B．C．D．【答案】A~~~~【解析】当质量数、质子数和中子数都为偶数时，自旋量子数为零。
BCD 三项的质量数、质子数和中子数都为偶数，所以自旋量子数为零。
18下面四个化合物在NMR氢谱中不出现裂分峰的是（）。
[南京理工大学2009研]A．B．C．D．【答案】C~~~~【解析】C项，中的两个氢核是磁等价的核，不产生裂分。
19pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）。
[南京理工大学2009研] A．内、外玻璃膜表面特性不同B．内、外溶液中的H＋浓度不同C．内、外溶液中的H＋活度系数不同D．内、外参比电极不一样【答案】A~~~~【解析】由于在玻璃膜的加工和使用过程中造成膜的内外表面在结构和性质上出现差异造成不对称电位。
20用0.020 mol/L EDTA溶液滴定0.020mol/L Zn2＋溶液，已知lgK ZnY＝16.5，，。
终点时pZn′＝8.5，则终点误差为（）。
[华南理工大学2017研]A．0.1%B．－0.1%C．3.0%D．－3.0%【答案】C~~~~【解析】21用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V1 mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl溶液V2 mL，则V1与V2的关系是（）。
[华南理工大学2017研]A．V1＝2V2B．V1＝V2C．2V1＝V2D．V1＞V2【答案】D~~~~【解析】以酚酞为指示剂可以滴定NaOH以及将Na2CO3滴至NaHCO3，以甲基橙为指示剂继续滴定是滴定NaHCO3。
22间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
[华中农业大学2017研]A．滴定开始前B．滴定开始后C．滴定至近终点时D．滴定至红棕色褪尽至无色时【答案】C~~~~【解析】淀粉加入后立即与碘显蓝色，所以要在接近终点时滴加。
230.10 mol·L－1M2A（M＋，A2－）电解质溶液的离子强度为（）。
[国际关系学院2014研]A．0.10 mol·L－1B．0.30 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.60 mol·L－1【答案】B~~~~【解析】离子强度的计算公式是24在1mol·L－1H2SO4溶液中，以0.05mol·L－1的Ce4＋溶液滴定0.05mol·L－1的Fe2＋，化学计量点时电势为1.06V（滴定突跃的电势为0.86～1.26V），选择哪种滴定指示剂最好？（）[国际关系学院2014研]A．二苯胺磺酸钠（Eϴ′＝0.84V）B．邻苯氨基苯甲酸（Eϴ′＝0.89V）C．邻二氮菲-亚铁（Eϴ′＝1.06V）D．硝基邻二氮菲-亚铁（Eϴ′＝1.25V）【答案】C~~~~【解析】指示剂的理论变色电势应与化学计量点的电势相等，且在滴定突跃范围内。
25A离子选择性电极的电位选择系数K A,B越小，表示（）。
[华南理工大学2017研]A．干扰离子B的干扰越小B．干扰离子B的干扰越大C．不能确定D．不能用此电极测定A离子【答案】A~~~~【解析】A离子选择性电极的电位选择系数K A,B越小，对A离子的选择性越高，干扰离子B的干扰越小。
26用条件电极电位的大小不能判别（）。
[华南理工大学2017研] A．氧化还原反应的方向B．氧化还原反应的速度C．氧化还原能力的大小D．氧化还原反应的完全程度【答案】B~~~~【解析】条件电极电位的大小可以判别氧化还原反应的方向和完全程度以及氧化还原能力的大小。
27法杨司法测定Cl－，宜选用何种指示剂（）。
[华南理工大学2017研] A．K2SO4B．铁铵矾C．曙红D．荧光黄【答案】D~~~~【解析】卤化银对卤离子和吸附指示剂的吸附能力大小：I－＞SCN－＞Br－＞曙红＞Cl－＞荧光素。
28pH＝1.00的HCl溶液和pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）。
[华中农业大学2017研]A．14.00B．12.00C．7.00D．6.00【答案】C~~~~【解析】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，HCl和NaOH的浓度均为0.1mol/L，等体积混合后，恰好中和，pH为7。
29用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，起催化作用的是（）。
[华中农业大学2017研]A．氢离子B．Mn2＋C．MnO4D．CO2【答案】B~~~~【解析】高锰酸钾与草酸钠反应生成的Mn2＋起催化作用加快反应的进行。
30在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）：（）。
[中山大学2017研]A．邻二氮菲B．HClC．NH4FD．H2SO4【答案】A~~~~【解析】Fe3＋/Fe2＋电对的电位，由能斯特公式得：在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入邻二氮菲，邻二氮菲与Fe2＋结合，Fe2＋活度减小，Fe3＋/Fe2＋电对的电位升高。
31若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：（）。
[中山大学2017研]A．0.09VB．0.27VC．0.36VD．0.18【答案】B~~~~【解析】两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.36V；两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.27V；两电对在反应中电子转移数均为2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.18V。
32铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的pKa1＝5.3，pKa2＝6.3，Mg-EBT的lgK Mg-EBT＝7.0，则在pH为6.0时，lgK′Mg-EBT的值为（）。
[华南理工大学2012研]A．7.0B．6.3C．6.8D．6.5【答案】D~~~~【解析】根据和可以求得，因此本题答案选D。
33已知H3PO4的三级pKa分别为2.12、7.20、12.3。
若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液，则第二化学计量点的值约为（）。
[国际关系学院2014研] A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9【答案】B~~~~【解析】第二计量点的34要配制pH＝4.0，pZn＝7.9的溶液，所需EDTA与Zn2＋的物质的量之比n Y：n Zn为（已知pH＝4.0时，lgK′ZnY＝7.9）（）。
[国际关系学院2014研] A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1【答案】B~~~~【解析】lgK′ZnY＝7.9与pZn相等，则n Y：n Zn＝2：1。
35为标定HCl溶液的浓度，可以选择的基准物质是（）。
[国际关系学院2014研]A．NaOHB．C．D．【答案】B~~~~【解析】基准物质必须是化学性质稳定的。
A项，NaOH易吸水潮解；C项，易被氧化；D项，易分解。
36用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2，是由于（）。
[华南理工大学2017研]A．酸度太高B．酸度太低C．酸度低且滴定速度太慢D．酸度低且滴定速度太快【答案】D~~~~【解析】滴定速度太快，高锰酸钾来不及与草酸钠反应，即发生分解；酸度过低，高锰酸钾易分解为二氧化锰。
37在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的（）。
[南京理工大学2009研]A．分配系数B．理论塔板高度C．理论塔板数D．扩散系数【答案】A~~~~【解析】在同一条件下，分配系数小的组分先流出，保留值小，反之。
所以当两组分的分配系数相差大时，流出色谱柱的间隔也大，即两峰间距大。
38使用纸色谱法分离A和B两组分，测得R f（A）＝0.40，R f（B）＝0.60，已知从原点到前沿的距离为20cm，则A和B两斑点的距离为（）。
[中山大学2017研]A．4.0B．2.4C．2.0D．1.6【答案】A~~~~【解析】A和B两斑点的距离H＝20×0.60－20×0.40＝4.0。
39色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（）的差别。
[中山大学2017研]A．沸点差B．温度差C．吸光度D．分配系数【答案】D~~~~【解析】色谱法分离的本质是待分离混合物在固定相和流动相之间分配平衡的过程，不同的物质在两相之间的分配会不同，色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中分配系数的差别。