影响化学平衡的因素课件(完整版)
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1、适用条件：已建立平衡的可逆反应 2、“减弱这种改变”的理解： 条件改变 增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大压强 减少压强
升高温度
降低温度
减弱这种改变 减少反应物浓度 增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度
平衡移动方向
正反应 逆反应 气体体积减小方向 气体体积增大方向 吸热反应方向 放热反应方向
正
逆
１、浓度对于化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下： 增大反应物浓度 减小生成物的浓度 减小反应物浓度 增大生成物的浓度
注意：
平衡会向正反应方向移动 平衡会向逆反应方向移动
反应物为固体（或纯液体）， 增加它的量，平衡不移动。
２、温度对于化学平衡的影响
2NO2 （g） （红棕色） N2O4 （g） + Q （无色）
可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其 它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强 （P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ B、C ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于
(C)x点的状态是v正＞v逆
(D)x点比y点的反应速度慢
练12：
在密闭容器中进行下列反应： M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（
）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
C
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
练13：
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率 (D) L的转化率
练16：
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示 外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。 试判断图中y轴可以表示（ ）C (A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率
颜 色 变 浅
实验现象
颜 色 变 深
实验结论
升高温度 降低温度
化学平衡往吸热方向 移动 化学平衡往放热方向 移动
３、压强对于化学平衡的影响
2NO2（红棕色）
—密封 —密封
N2O4（无色）
—密封
活塞向里推， 体积减小，压 强增大
体积不变， 一段时间后
平衡体系
颜色瞬间变深
c(NO2)突然变大
颜色又逐渐变浅 c(NO2)慢慢变小
(2) 上述化学方程式中的系数 m、 n 、 p 的正确关系是 ____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________ m+n<p 右移 。 (3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率 ____，正反应是____ 增大 放 热反应。
练10：
图中 C ％表示某反应物在体系中的百分含量， v 表示反 应速度， P 表示压强， t 表示反应时间。图 (A) 为温度一 定时压强与反应速度的关系曲线；图 (B) 为压强一定时， 在不同时间 C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个 图像的反应是( )A
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 ____ b 曲线是表示压强较大的情况。
练9：
18. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平 衡，经测定增大压强 P 时， A 的转化率随 P 而变化的 曲线如下图。则：
左 移动， (1) 增大压强， A 的转化率降低 ____ ，平衡向 ____ 达到平衡后，混合物中C的质量分数________ 减少 。
(A)4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）＋808.7kJ
(B)N2O3（气）
NO2（气）＋NO（气）－41.8kJ
2HNO3（液）＋NO（气）＋261.3kJ
(C)3NO2（气）＋H2O（液）
(D)CO2（气）＋C（固）
2CO（气）－171.4kJ
练11：
对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的 可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的 关系如图所示，则下列判断正确的是( C、D ) (A)m+n＜p (B)n＞p
B(g) +C(g) +Q
练 7：
在一定条件下，反应A(气)＋B(气) 到平衡后，根据下列图象判断 C(气)＋Q达
A．
B．
C．
D．
E．
(1)升温，达到新的平衡的是(
B ) (2)降压，达到新的平衡的是( C ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( E
(4)增加A的量，移向新平衡的是(
)
A (5)使用催化剂，达到平衡的是( D )
化学平衡
2SO2+O2
反 应 速 率
2SO3
动
等 V正 =V逆≠0
v正
化学平衡状态
定 各组分的含量保持一定 变 条件改变,平衡发生变化
v逆
t1
t
化学平衡的移动
平衡状态 V正=V逆≠0
外界条件改变
V正≠ V逆
达到
新平衡状态
V正`=V逆`≠0
化学平衡的移动
(1) 原因： 外界条件的变化引起了反应速率的变化 (2) 结果： 各组分的含量发生变化 (3) 移动的方向 v正 > v逆 ，向正方向移动
练习2：
在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) － Q 达到平衡，要使混气颜色加深，可采取 B、 C ） 的方法是（ A．减压 B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
练习3：
乙酸蒸气能形成二聚分子
2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q， 欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是 （A）
条件改变
增大反应物浓度
减少反应物浓度 增大压强 减少压强 升高温度 降低温度
平衡移动方向
正反应 逆反应 气体体积（分子数）减小方向 气体体积（分子数）增大方向 吸热反应方向 放热反应方向
能否用一句话概括上述改变？
勒夏特列原理(又称平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温 度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原因： 体积压缩
原因：平衡正向移动
３、压强对于化学平衡的影响
2NO2
（红棕色） （无色）
N 2O 4
实验现象
加压： 颜色先变深，后稍变浅
减压： 颜色先变浅，后稍变深
体积变化引起 浓度变化 平衡移 动引起
实验结论
增大压强 减小压强
在其它条件不变的情况下：
平衡向气体体积缩小 的方向移动 平衡向气体体积增大 的方向移动
练习
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，达到化学平衡后， 如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有 何影响？ ①增大压强 右移 ②增大O2的浓度
右移 右移 左移 不移动
③减少SO3的浓度
④升高温度 ⑤使用催化剂
练习1：
在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密 闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡 后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达 到新平衡后CO2的物质的量是（ C ） A．0.6mol C．在0.6 ~ 1 mol之间 B．1 mol D．大于1 mol
D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平 衡向正反应向移动
练习6：
在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并 同时降压时平衡必右移的是（ B ） A．A(g) + 3B(g) B．A(g) +B(g) C．A(s) + 2B(g) 2C(g) +Q C(g) + D(g)－Q C(g)－Q
D．A(g)
v正 < v逆 ，向逆方向移动
影响化学平衡移动的因素 影响化学反应速率的因素
浓 度
温 度
压 强
催 化 剂
1、浓度对于化学平衡的影响
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
(血红色)
加入浓FeCl3或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？ 反应朝哪边进行？ 为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？ 用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程
４、催化剂对于化学平衡的影响
v V正 V’正=V’逆
(1) 催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率
V逆
加入催化剂 t
(2) 催化剂能缩短反应 达到平衡的时间，提 高反应效率（即单位 时间的产量）
实验结论
加入催化剂不会改变化学平衡
平衡状态 V正=V逆≠0
外界条件改变
V正≠ V逆
达到
新平衡状态
V正`=V逆`≠0
)
练8：
现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混和 物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时 的情况，则___ a 曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 吸 热反应。 情况，则此可逆反应的正反应是_____
A．高温低压 C．低温低压 B．低温高压 D．高温高压
练习4：
某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) （橙黄色） 2SCl2 (l) （鲜红色）
+50.16KJ ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错 误的是（ D ） A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深
平衡向右移动
练14：
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系 数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图，在平衡体系中A源自文库的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ B ）
练15：
图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影 响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表 示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅
D．降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低
练习5：
已知工业上真空炼铷的方程式为
2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应 能够进行正确解释的是（ D ）
A．Rb比Mg金属性强 B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱
C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱
减少反应物浓度
增大压强 减少压强
升高温度
降低温度
减弱这种改变 减少反应物浓度 增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度
平衡移动方向
正反应 逆反应 气体体积减小方向 气体体积增大方向 吸热反应方向 放热反应方向
正
逆
１、浓度对于化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下： 增大反应物浓度 减小生成物的浓度 减小反应物浓度 增大生成物的浓度
注意：
平衡会向正反应方向移动 平衡会向逆反应方向移动
反应物为固体（或纯液体）， 增加它的量，平衡不移动。
２、温度对于化学平衡的影响
2NO2 （g） （红棕色） N2O4 （g） + Q （无色）
可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其 它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强 （P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ B、C ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于
(C)x点的状态是v正＞v逆
(D)x点比y点的反应速度慢
练12：
在密闭容器中进行下列反应： M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（
）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
C
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
练13：
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率 (D) L的转化率
练16：
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示 外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。 试判断图中y轴可以表示（ ）C (A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率
颜 色 变 浅
实验现象
颜 色 变 深
实验结论
升高温度 降低温度
化学平衡往吸热方向 移动 化学平衡往放热方向 移动
３、压强对于化学平衡的影响
2NO2（红棕色）
—密封 —密封
N2O4（无色）
—密封
活塞向里推， 体积减小，压 强增大
体积不变， 一段时间后
平衡体系
颜色瞬间变深
c(NO2)突然变大
颜色又逐渐变浅 c(NO2)慢慢变小
(2) 上述化学方程式中的系数 m、 n 、 p 的正确关系是 ____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________ m+n<p 右移 。 (3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率 ____，正反应是____ 增大 放 热反应。
练10：
图中 C ％表示某反应物在体系中的百分含量， v 表示反 应速度， P 表示压强， t 表示反应时间。图 (A) 为温度一 定时压强与反应速度的关系曲线；图 (B) 为压强一定时， 在不同时间 C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个 图像的反应是( )A
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 ____ b 曲线是表示压强较大的情况。
练9：
18. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平 衡，经测定增大压强 P 时， A 的转化率随 P 而变化的 曲线如下图。则：
左 移动， (1) 增大压强， A 的转化率降低 ____ ，平衡向 ____ 达到平衡后，混合物中C的质量分数________ 减少 。
(A)4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）＋808.7kJ
(B)N2O3（气）
NO2（气）＋NO（气）－41.8kJ
2HNO3（液）＋NO（气）＋261.3kJ
(C)3NO2（气）＋H2O（液）
(D)CO2（气）＋C（固）
2CO（气）－171.4kJ
练11：
对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的 可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的 关系如图所示，则下列判断正确的是( C、D ) (A)m+n＜p (B)n＞p
B(g) +C(g) +Q
练 7：
在一定条件下，反应A(气)＋B(气) 到平衡后，根据下列图象判断 C(气)＋Q达
A．
B．
C．
D．
E．
(1)升温，达到新的平衡的是(
B ) (2)降压，达到新的平衡的是( C ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( E
(4)增加A的量，移向新平衡的是(
)
A (5)使用催化剂，达到平衡的是( D )
化学平衡
2SO2+O2
反 应 速 率
2SO3
动
等 V正 =V逆≠0
v正
化学平衡状态
定 各组分的含量保持一定 变 条件改变,平衡发生变化
v逆
t1
t
化学平衡的移动
平衡状态 V正=V逆≠0
外界条件改变
V正≠ V逆
达到
新平衡状态
V正`=V逆`≠0
化学平衡的移动
(1) 原因： 外界条件的变化引起了反应速率的变化 (2) 结果： 各组分的含量发生变化 (3) 移动的方向 v正 > v逆 ，向正方向移动
练习2：
在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) － Q 达到平衡，要使混气颜色加深，可采取 B、 C ） 的方法是（ A．减压 B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
练习3：
乙酸蒸气能形成二聚分子
2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q， 欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是 （A）
条件改变
增大反应物浓度
减少反应物浓度 增大压强 减少压强 升高温度 降低温度
平衡移动方向
正反应 逆反应 气体体积（分子数）减小方向 气体体积（分子数）增大方向 吸热反应方向 放热反应方向
能否用一句话概括上述改变？
勒夏特列原理(又称平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温 度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原因： 体积压缩
原因：平衡正向移动
３、压强对于化学平衡的影响
2NO2
（红棕色） （无色）
N 2O 4
实验现象
加压： 颜色先变深，后稍变浅
减压： 颜色先变浅，后稍变深
体积变化引起 浓度变化 平衡移 动引起
实验结论
增大压强 减小压强
在其它条件不变的情况下：
平衡向气体体积缩小 的方向移动 平衡向气体体积增大 的方向移动
练习
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，达到化学平衡后， 如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有 何影响？ ①增大压强 右移 ②增大O2的浓度
右移 右移 左移 不移动
③减少SO3的浓度
④升高温度 ⑤使用催化剂
练习1：
在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密 闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡 后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达 到新平衡后CO2的物质的量是（ C ） A．0.6mol C．在0.6 ~ 1 mol之间 B．1 mol D．大于1 mol
D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平 衡向正反应向移动
练习6：
在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并 同时降压时平衡必右移的是（ B ） A．A(g) + 3B(g) B．A(g) +B(g) C．A(s) + 2B(g) 2C(g) +Q C(g) + D(g)－Q C(g)－Q
D．A(g)
v正 < v逆 ，向逆方向移动
影响化学平衡移动的因素 影响化学反应速率的因素
浓 度
温 度
压 强
催 化 剂
1、浓度对于化学平衡的影响
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
(血红色)
加入浓FeCl3或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？ 反应朝哪边进行？ 为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？ 用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程
４、催化剂对于化学平衡的影响
v V正 V’正=V’逆
(1) 催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率
V逆
加入催化剂 t
(2) 催化剂能缩短反应 达到平衡的时间，提 高反应效率（即单位 时间的产量）
实验结论
加入催化剂不会改变化学平衡
平衡状态 V正=V逆≠0
外界条件改变
V正≠ V逆
达到
新平衡状态
V正`=V逆`≠0
)
练8：
现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混和 物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时 的情况，则___ a 曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 吸 热反应。 情况，则此可逆反应的正反应是_____
A．高温低压 C．低温低压 B．低温高压 D．高温高压
练习4：
某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) （橙黄色） 2SCl2 (l) （鲜红色）
+50.16KJ ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错 误的是（ D ） A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深
平衡向右移动
练14：
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系 数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图，在平衡体系中A源自文库的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ B ）
练15：
图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影 响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表 示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅
D．降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低
练习5：
已知工业上真空炼铷的方程式为
2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应 能够进行正确解释的是（ D ）
A．Rb比Mg金属性强 B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱
C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱