溶质质量分数(溶质溶剂溶液浓度变化)
溶液质量分数 和 溶质质量分数
溶液质量分数和溶质质量分数全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，其中溶质的质量占整个溶液的百分比称为溶质质量分数，溶质的质量占整个溶液的百分比称为溶液质量分数。
溶液的质量分数是描述溶液中某种成分的含量的重要参数，通常用百分比或百分比表示。
溶质质量分数是指单位溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比，通常用下式表示：溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%溶质质量分数的取值范围是0%到100%，当溶质质量分数为0%时，溶液中没有溶质，溶液是纯溶剂；当溶质质量分数为100%时，溶质占据整个溶液，溶液为饱和溶液。
溶质质量分数和溶液质量分数之间的关系是：溶质质量分数是溶液质量分数中溶质的一部分，溶质质量分数随溶液质量分数的增大而增大，当溶质质量分数等于溶液质量分数时，说明溶液中只有一种溶质。
在日常生活中，我们经常会用到溶液质量分数和溶质质量分数。
比如在医学领域，医生会根据溶液质量分数调配药物的浓度，确保患者能够得到合适的治疗效果；在化工领域，工程师会根据溶质质量分数设计合适的配方，生产出质量稳定的产品。
溶液质量分数和溶质质量分数是描述溶液中成分含量的重要指标，它们的计算可以帮助我们更好地理解溶液的性质和特点，在实际应用中发挥着重要作用。
希望通过这篇文章的介绍，读者对溶液质量分数和溶质质量分数有更深入的了解和认识。
第二篇示例：溶液是指由溶质和溶剂混合而成的一种混合物，其中溶质是以溶解形式存在于溶剂中的物质。
在化学实验和工业生产中，溶液是常见的一种物质状态，而溶液的质量分数和溶质质量分数则是描述溶液中溶质含量的重要概念。
溶液质量分数是指溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分数表示。
其计算公式为：溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量* 100%。
例如，如果一个溶液中含有10克的溶质，总质量为100克，那么溶质质量分数为10%。
溶质质量分数的大小代表了溶液中溶质的含量多少，可以指示溶液的浓度。
溶解度和溶质质量分数
溶解度和溶质质量分数一、溶解度（一）定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
例如，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
（二）影响因素1. 溶质和溶剂的性质不同物质在同一溶剂中的溶解度不同。
例如，食盐（氯化钠）易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同。
例如，碘在水中溶解度很小，但在酒精中溶解度较大。
2. 温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
例如，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大。
少数固体物质的溶解度受温度影响较小。
例如，氯化钠的溶解度受温度影响不大。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。
例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（三）溶解度曲线1. 绘制以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据物质在不同温度下的溶解度数据绘制出的曲线叫做溶解度曲线。
2. 意义曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液。
例如，A点在硝酸钾溶解度曲线上，表示在该点对应的温度下，硝酸钾溶液是饱和溶液，且能知道硝酸钾的溶解度数值。
曲线的走向表示溶解度随温度的变化趋势。
如硝酸钾溶解度曲线向上倾斜，表示硝酸钾溶解度随温度升高而增大。
两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相同。
例如，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交点，表示在该交点对应的温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
3. 应用可以查出某物质在不同温度下的溶解度。
可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。
可以确定物质的结晶方法。
对于溶解度随温度变化较大的物质（如硝酸钾），可以采用降温结晶的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），可以采用蒸发结晶的方法。
二、溶质质量分数（一）定义溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式为：溶质质量分数=。
例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，溶液质量为，溶质质量分数=。
溶液混合浓度问题
浓度问题知识要点在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。
我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，浓度＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100%解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。
浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
精讲精练“加浓”问题：特点是增加溶质，解题关键是找到始终不变的量（溶剂）。
例题1:有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？练习1：1．现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？2．有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3．有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。
第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？“稀释”问题：特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）例题2：一种35％的新农药，如稀释到1.75％时，治虫最有效。
用多少千克浓度为35％的农药加多少千克水，才能配成1.75％的农药800千克？练习2：1．用含氨0.15％的氨水进行油菜追肥。
现有含氨16％的氨水30千克，配置时需加水多少千克？2．仓库运来含水量为90％的一种水果100千克。
一星期后再测，发现含水量降低到80％。
初三化学：溶质的质量分数
初三化学：溶质的质量分数↓溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数注意：⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
↓溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
↓溶液增浓的计算⑴向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：A g ×a %+B g =(A g +B g)×b % 或 %gg gg 100⨯++⨯=B A B a%A b%。
⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液的质量为A g ，溶质的质量分数为a %，蒸发掉B g 溶剂后变成溶质的质量分数为b %的溶液，则有关系式：A g ×a % =(A g －B g)×b % 或 %gg g 100⨯-⨯=B A a%A b%。
⑶与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
混合溶液浓度的变化规律
溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。
表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。
一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。
溶液浓度与浓度计算
溶液浓度与浓度计算一、溶液的概念•溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
•溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
•溶液的基本特征是均一性和稳定性。
二、溶液的浓度•溶液的浓度是描述溶液中溶质含量多少的物理量。
•常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
三、质量分数•质量分数是溶质质量与溶液质量之比，再乘以100%。
•计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
四、摩尔浓度•摩尔浓度是溶质的物质的量与溶液的体积之比，单位为mol/L。
•计算公式为：摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积) / L。
五、体积分数•体积分数是溶液体积与溶液总体积之比，再乘以100%。
•计算公式为：体积分数 = (溶液体积 / 溶液总体积) × 100%。
六、溶液的稀释•溶液的稀释是指向溶液中加入溶剂，使得溶液的浓度降低。
•稀释过程中，溶质的质量保持不变。
七、溶液的配制•溶液的配制是通过计算和量取一定量的溶质和溶剂，混合均匀得到的。
•配制溶液时，要注意安全操作，精确量取。
八、溶液的应用•溶液在日常生活和工业中广泛应用，如饮料、药剂、化肥等。
•溶液的浓度计算对于化学实验和工业生产具有重要意义。
1.计算质量分数为5%的盐水，需要加入多少克盐才能得到100克5%的盐水？2.配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少毫升的浓硫酸？3.一个溶液的体积分数为20%，如果向该溶液中加入水，使得体积分数变为10%，需要加入多少毫升的水？以上是关于溶液浓度与浓度计算的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：计算质量分数为5%的盐水，需要加入多少克盐才能得到100克5%的盐水？设需要加入的盐的质量为x克。
根据质量分数的定义，有：(x / 100) × 100% = 5%。
解得：x = 5克。
所以，需要加入5克盐。
2.习题：配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少毫升的浓硫酸？设需要加入的浓硫酸的体积为V毫升。
浓度和溶解度的关系
浓度和溶解度的关系浓度和溶解度是描述溶液中溶质与溶剂的含量关系的两个重要概念。
它们之间存在着密切的关系，同时也受到多种因素的影响。
下面将详细介绍浓度和溶解度的概念、计量方法以及它们之间的关系。
一、浓度的概念和计量方法：1.浓度的定义：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、质量浓度（g/L）、体积分数（%v/v）、质量分数（%w/v）等。
2.浓度的计量方法：摩尔浓度（Molarity）：指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
质量浓度（Mass Concentration）：指溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位是克/升（g/L）。
体积分数和质量分数：分别指溶质在溶液中的体积和质量占比，常用百分比表示。
二、溶解度的概念和影响因素：1.溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量或溶质的摩尔数。
通常用单位质量或单位体积的溶剂中所含溶质的量来表示。
2.影响溶解度的因素：温度：大多数固体溶质在溶液中的溶解度随温度的升高而增加，而气体溶质则相反。
压力：对气体溶质来说，溶解度与压力成正比关系，即压力越高，溶解度越大。
溶剂的种类：不同溶剂对溶质的溶解度有较大影响，例如水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质。
三、浓度和溶解度的关系：1.溶解度与浓度之间的关系：浓度是描述溶液中溶质的含量，而溶解度则是在特定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
因此，浓度可以影响溶解度，但并不决定溶解度的大小。
2.浓度对溶解度的影响：饱和溶解度：在特定温度下，溶液中溶质达到最大溶解度时，称为饱和溶解度。
浓度增加到一定程度后，溶质的溶解度将达到极限。
温度对溶解度的影响：对于大多数溶质，溶解度随温度的升高而增加。
增加温度会增加溶质分子的动能，使其更容易脱离晶体表面溶解到溶液中。
四、应用和意义：1.工业生产：了解溶解度与浓度之间的关系有助于工业生产中的溶液配制和结晶分离等过程的控制。
中考化学：导致溶质质量分数变化的原因
中考化学：导致溶质质量分数变化的原因
店铺中考网为大家提供中考化学：导致溶质质量分数变化的原因，更多中考资讯请关注我们网站的更新!
中考化学：导致溶质质量分数变化的原因
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。
药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了;
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时，俯视读数了。
溶液浓度定义
溶液浓度定义溶液浓度是描述溶液中溶质含量的一个物理量，它反映了溶质在溶剂中的溶解程度。
在化学、生物、环境等领域有着广泛的应用。
溶液浓度的表示方法有多种，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。
一、溶液浓度概念介绍溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
在溶液中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成一个动态平衡。
溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的数量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
此外，还有质量分数（%）和体积分数等表示方法。
二、溶液浓度表示方法1.摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
例如，1 mol/L 的盐酸表示1升溶液中含有1摩尔的HCl。
2.质量分数：质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
例如，质量分数为10%的盐水表示100克溶液中含有10克盐。
3.体积分数：体积分数是指溶液中溶剂体积与溶液总体积之比。
例如，体积分数为70%的酒精溶液表示溶液中70%的体积是酒精。
三、溶液浓度与应用领域的关系溶液浓度在各个领域有着重要的应用，如：1.化学领域：在化学反应中，反应速率与反应物浓度有关。
通过调整溶液浓度，可以控制反应速率，优化生产过程。
2.生物领域：生物体内的生化反应往往涉及到酶催化和底物浓度之间的关系。
溶液浓度的变化会影响酶催化反应的速率。
3.环境领域：在环境保护方面，溶液浓度可用于检测污染物的浓度，从而评估污染程度，为治理措施提供依据。
四、如何调整溶液浓度1.增加溶质：向溶液中添加更多的溶质，可以提高溶液浓度。
2.减少溶剂：通过蒸发、浓缩等方法减少溶剂，可以使溶液浓度升高。
3.改变温度：溶液的溶解度随温度变化而变化。
升高温度通常会增加溶质的溶解度，从而提高溶液浓度。
五、溶液浓度在生活中的应用案例1.医疗领域：生理盐水（0.9%的NaCl溶液）浓度适用于输液、清洗伤口等。
浓度过高或过低都可能对人体造成伤害。
2.饮料工业：各种饮料的配方中，溶液浓度会影响口感、保质期等因素。
生产过程中需严格控制溶液浓度。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
应用溶质质量分数公式的注意事项
应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数=×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。
②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。
溶液质量分数 和 溶质质量分数
溶液质量分数和溶质质量分数全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
在化学中，我们经常会用到溶液质量分数和溶质质量分数这两个概念来描述溶液的浓度。
下面我将详细解释这两个概念的含义和计算方法。
让我们来了解什么是溶液质量分数。
溶液质量分数是指在单位质量的溶液中，溶质的质量占总质量的比例。
它通常用百分比来表示。
计算溶液质量分数的公式为：\[ \text{溶液质量分数} = \frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的总质量}} \times 100\% \]举个例子，假设我们有100克的盐溶液，其中含有10克的盐。
那么这个溶液的溶液质量分数就是：这意味着这个盐溶液中盐的质量占总质量的10%。
溶液质量分数和溶质质量分数是描述溶液浓度的两种常用方法。
在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的描述方式。
当我们需要了解在整个溶液中溶质的分布情况时，可以使用溶液质量分数；而当我们只关注溶质与溶剂的比例时，可以使用溶质质量分数。
在实际实验和工作中，我们常常需要根据实验要求准确计算溶液的浓度。
熟练掌握溶液质量分数和溶质质量分数的计算方法是非常重要的。
通过不断的练习和实践，我们可以提高对这两个概念的理解和运用能力。
溶液质量分数和溶质质量分数是描述溶液浓度的重要概念，对于化学实验和工作中的溶液制备和浓度调整有着重要的意义。
希望通过本文的解释和例子，您能更好地理解和应用这两个概念。
祝您在化学学习和实践中取得更好的成绩！第二篇示例：溶液是化学中非常常见的一种物质，它是由溶剂和溶质组成的混合物。
在溶液中，溶质溶解在溶剂中，形成一个均匀的混合物。
而溶液中溶质的含量可以通过溶液质量分数和溶质质量分数来表示。
溶液的质量分数是指溶质在溶液中的质量与整个溶液的质量之比。
通常用百分比来表示，计算公式为：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%如果有100g的盐溶解在200g的水中，那么盐的质量分数就是：溶质质量=100g溶液的质量=100g+200g=300g溶质质量分数=100g/300g×100%=33.33%溶液的质量分数和溶质的质量分数是描述溶液中溶质含量的重要参数。
第1课时 溶质的质量分数 教案
第1课时 溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 越浓。
二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
溶质质量/g溶剂(水)质量/g 现象溶液中溶质的质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。
3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大等均无关。
知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。
溶质的质量分数知识框架以及例题详解
溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架概念：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数＝溶液的质量溶质的质量×100％ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数相关公式 溶液质量=溶质质量分数溶质质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量分数 ①有关溶质质量分数概念的计算②有关溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算。
溶液质量=溶液体积×溶液密度计算类型 ③有关溶液稀释、浓缩、混合的计算。
抓住溶液在稀释（或浓缩）前后溶质的质量保持不变④有关溶质质量分数与化学反应相结合的简单计算。
【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：(1)溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。
（2）误以为溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大.（3）将100g 质量分数为20％的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
（4）将50g 质量分数为20％的硝酸钾溶液与50g 质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。
（5）误以为在一定温度下，可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。
（6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。
二、配制溶质质量分数一定的溶液1。
主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
2。
主要步骤：（以配制50g 10％的氯化钠溶液为例)(1）计算：计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积.氯化钠质量为50g×10%=5g ，水的质量为50g －5g=45g ，水的体积为45g÷1g/cm 3=45mL 。
（2）称量：用托盘天平称取5g 氯化钠固体，并倒入烧杯中;用量筒量取45mL 水。
（3）溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止.（4)装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签。
九年级化学溶液(二)溶质的质量分数知识精讲
九年级化学溶液（二）溶质的质量分数【本讲主要内容】溶液（二）——溶质的质量分数溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液【知识掌握】 【知识点精析】一、溶液组成的表示方法： （一）溶质的质量分数： 1. 定义式：溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量（概念理解辨析） （1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。
（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。
（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如20℃时NaCl 饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，超过这一质量分数的NaCl 溶液是没有实际意义的。
（4）运用溶质的质量分数进行计算时，必须认真分清溶质、溶剂和溶液。
如结晶水合物溶于水，O H 5CuSO 24⋅溶于水，溶质是4CuSO 。
有些化合物与水反应，O Na 2溶于水，溶质是NaOH （NaOH 2O H O Na 22=+） 2. 溶质质量分数的基本计算：溶质的质量分数%100m m ⨯=液质⎪⎩⎪⎨⎧ρ⨯=+=液液液剂质液V m m m m 变形公式：⨯=液质m m 溶质的质量分数溶质的质量分数质液m m =二、配制一定溶质质量分数的溶液 （一）步骤：1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）2. 称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。
3. 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。
【解题方法指导】例1. 20℃，3KNO 的溶解度为31.6g ，将20g 3KNO 投入50g 水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
解题思路：20℃时，100g 水中最多能溶解31.6g 3KNO ，则50g 水中最多只能溶解15.8g3KNO ，即20g 3KNO 中只有15.8g 3KNO 溶解，溶液就已饱和，还有4.2g 不能溶解，不能看作溶液的组成部分。
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
溶质质量分数(溶质溶剂溶液浓度变化)
溶液质量
溶质的质量分数
150Kg 16溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水
第13页，共18页。
1、若配制20%的KNO3溶液1000g，
需要KNO3和水各多少克？
2、配制20mL10%的NaOH溶液
（密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH
第17页，共18页。
（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种 硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
65 98 13g X
X=
98 × 13g 65
= 19.6 g
方法 M溶质 M溶剂 M溶液 溶质质量
分数
恒温蒸 发溶剂
不变 变小
变小
变大
降温
不变
不变 不变
不变
加溶质 变大
不变 变大 变大
结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分 数一定不会减小
第8页，共18页。
（2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M溶剂、 M溶液、溶质质量分数怎么变化？
方法 M溶质 M溶剂 M溶液 溶质质量
液溶质的质量分数大
第11页，共18页。
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之 比
2、公式：溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量×100%
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶液质量=溶质质量∕溶质质量分数
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不 会减小
溶液的浓度计算与溶解度规律
溶液的浓度计算与溶解度规律一、溶液的浓度计算1.1 定义：溶液的浓度是溶质在溶液中的质量或体积分数，常用质量分数（%(m/m)）、体积分数（%(V/V)）和摩尔分数（mol/mol）表示。
1.2 质量分数（%(m/m)）：溶质的质量与溶液总质量之比，再乘以100%。
公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
1.3 体积分数（%(V/V)）：溶质的体积与溶液总体积之比，再乘以100%。
公式为：体积分数 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
1.4 摩尔分数（mol/mol）：溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
公式为：摩尔分数 = (溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数)。
二、溶解度规律2.1 溶解度定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
2.2 溶解度规律：2.2.1 温度依赖性：大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大。
2.2.2 溶剂依赖性：不同溶剂对同一溶质的溶解度不同。
2.2.3 同系物溶解度规律：对于同一类物质（如碱金属盐类），在一定温度下，溶解度随着原子序数的增加而增大。
2.2.4 离子化合物溶解度规律：离子化合物的溶解度与离子键的强度、离子的大小和电荷有关。
2.2.5 配合物溶解度规律：配合物的溶解度与配位键的强度、配体的性质和中心离子的性质有关。
三、溶液的配制与稀释3.1 溶液的配制：根据所需浓度和体积，计算溶质和溶剂的质量或体积，然后进行混合。
3.2 溶液的稀释：在保持溶质质量不变的前提下，加入溶剂以降低溶液的浓度。
公式为：C1V1 = C2V2（C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积）。
四、溶液的浓度计算与应用4.1 直接法：根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶质的质量。
公式为：溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数。
4.2 间接法：根据溶液的体积和溶质的摩尔浓度，计算溶质的摩尔数。
3、溶质的质量分数
二、溶液中溶质的质量分数计算
20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 36克 a%＝ 100克＋36克
＝26.5%
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
㈠如何配制溶质质量分数一定的溶液 配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液 配制过程: 1、计算（氯化钠和水的质量） 解：溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克=45ml 2、称量（用天平称5g氯化钠，用50ml量筒量 量取45ml的水） 3、溶解 (先将5g氯化钠放入100ml的烧杯中， 然后倒入量好的水，并用玻璃棒搅拌) 4、装瓶
溶液的配制过程
㈡溶液稀释的计算 例5：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释 成20%的稀硫酸,可得到20%的稀硫酸多少克?
稀释前后溶质的质量不变
浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2% 解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：
50g × 98%＝x ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x＝245g
溶质的质量分数
三川初中 董海江
讨论：
1、如何区分浓糖水和稀糖水？
尝味道
2、如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜 溶液？ 硫酸铜溶液为蓝色溶液， 可观察颜色的深浅
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入 约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较 三种溶液的质量。
试管 溶液颜 编号 色比较 1 2 3 溶剂质量 溶质质量 溶液质量
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
10g
1.5g
11.5g
硫酸铜溶液：
(1)
(2)
(3)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这 种硫酸中溶质的质量分数。
ted withCAos1p3p0y6or0gsiggeh.St＝2li0d0e54sx-0f2og0r1.1NEAxTsp=3o1.s58egCP＜liteyn2Lt0tPgdr.ofile 5.2
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 Evaluation only.
ted withC1A3osgppyorsigehX.St 2li0d0e4s-1f62o350rg1.1NEATs9Xp83o.s5eCPliteynLt tPdr.ofile 5.2
1 Cop浅yright 210004g-20101.5Agspo1s0e.5Pgty Lt4d..8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1%
3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
例1、食盐在20℃时溶解度是36g，计 算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。
解：
溶质的质量分数
溶质质量
Evaluat溶io液n质o量nly.
约0.5g、1g、1.5g固体
硫酸铜。比较三种溶液
的颜色。
[教学目标]
1、理解溶质的质量分数定义。
2、能进行质量分E数va的lua简tio单n运on算ly。. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
3、能C会op分yr析ig溶ht 质20质04量-2分01数1 的As变po化se情P况ty。Ltd.
数C一o定py减rig小ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd. • C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质
量分数一定不变 • D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶
液溶质的质量分数大
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之 比 2、公式：溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量×100%
加溶质 变大
不变 变大 变大
结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分 数一定不会减小
（2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M 溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？
方法 M溶质 M溶剂 M溶液 溶质质量
分数
加溶 剂
不E变valua变tio大n on变ly.大
变小
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Evaluation only.
ted w解ith：As溶p质o质se量.Slid溶e液s质fo量r .NE溶T质的3质.5量C分数lient Profile 5.2
Copyright 201500K4g-201116%Aspose Pty Ltd.
24Kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
你掌握了吗？
3、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体 积为多少毫升？ Evaluation only.
126Kg 答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水
1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和E水va各lua多tio少n o克nly？.
ted2w、ithC配Aos制ppyor2sige0h.Stm2liL0d0e14s0-f2%o0r1的.1NEANTsap3oO.s5HeCP溶liteyn液Lt tPdr.ofile 5.2 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一 定不会减小
（2）不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定 不会变大 （3）当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
X=
98 × 13g 65
= 19.6 g
溶质的质量分数
=
19.6g 100g
×
100%
=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
S
100%
S 100
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液 中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：设50克水会溶解氯化钠的质量为X Evaluation only.
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ Evaluation only.
ted分w析it:h解A题s关po键se是.S把li握de稀s释fo前r .后N溶ET质3的.5质C量li不en变t P。rofile 5.2 Co解p：yright 2设0稀0释4后-2溶0液1的1质A量s为pxo。se Pty Ltd.
（3）如何使饱和溶液析出晶体？
降温
恒温蒸发溶剂
（1）当不饱和溶液变为饱和溶液时，M溶质、M溶 剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？
方法 M溶质 M溶剂 M溶液 溶质质量
分数
恒温蒸 不变 Ev变al小uatio变n小only.变大
发溶剂
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 C降o温pyri不gh变t 200不4变-2011不A变spos不e变Pty Ltd.
(二)溶液稀释
稀释定律：
Evaluation only.
ted wi稀th A释sp前os溶e.S质lid质es量for=.N稀E释T 3后.5 溶Cli质ent质Pr量ofile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
(二)溶液稀释
Copyright 不20变04-2不0变11 A不s变pose P不t变y Ltd.
升温
结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分 数一定不会变大
（3）饱和溶液析出晶体，M溶质、M溶剂、 M溶液、溶质质量分数怎么变化？
方法 M溶质 M溶剂 M溶液 溶质质量
分数
Evaluation only. ted with Asp蒸o发se.S变li小des f变o小r .NET变3小.5 Cli不e变nt Profile 5.2
100%
ted with Aspose3.S6lgides for10.N0E%T3.256C.5l%ient Profile 5.2 Copy3r6igght210004g-2011 Aspose Pty Ltd.
答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是
26.5% 饱和溶液的质量分数也可表示为：
Cop溶yr剂ight 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
降温 变小
不变
变小 变小
结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质 质量分数不变
你掌握了吗？
• 下列有关溶液的说法中，正确的是（C ） • A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的
质量分数一定E增va大luation only. ted •wiBth、A饱sp和os溶e.液Sl析ide出s 晶for体.N后E，T 其3.5溶C质lie的n质t P量ro分file 5.2
答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%
（1）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？
降温 加溶质 恒温蒸发溶剂
ted wit（h A2）sp如os何e.使SlEi饱dvea和slu溶faotr液io.Nn变Eo为Tnl3不y..5饱C和lie溶nt液P？rofile 5.2 Copy升ri温ght 2加00溶4剂-2011 Aspose Pty Ltd.
4、培养学生的计算能力和多角度思维能力。
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量
ted w编it号h A色sp比os较e.S质lEid量vea/slgufao质trio.量NnE/ogTnl3y质..5量C/glien分t 数Profile 5.2
课题3 溶质的质量分数
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
在三支试管中Ev各al加ua入tion on1 ly. 2
3
ted w1i0thmCALo水sppy，orsige然h.St后2li0d分0e4s别-f2o0加r1.1N入EATsp3o.s5eCPliteynLt tPdr.ofile 5.2
（（1）2）溶溶质液质E质量va量=溶lu=溶液at质质io质量n量×o∕溶n溶l质y质.质质量量分分数数 ted with Asp（os3）e.溶S液lid质e量s =fo溶r质.N质E量T+溶3.剂5质C量lient Profile 5.2