溶质的质量分数的综合计算 优质课件
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《溶质质量分数的综合计算》PPT课件【精品】
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的
综合计算
课前自学准备 课标要求
学习 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的 目标 综合计算。
学习 重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
学习 难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
课前自学准备 预习检测
1. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量 保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓
课堂教学展示 课堂小结
1.溶液稀释和增浓计算
加溶剂
稀释
蒸发掉溶质
找到溶液前后的不变 量列出等量关系式
混合加入更稀的溶液
增浓
加溶质 蒸发掉溶剂
混合加入更浓的溶液
2.化学方程式和溶液综合计算
（1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶
质和.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g
课堂教学展示 典例剖析
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算 【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这
种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质是什么？
涉及的化学方程式：
？ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
练习
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需 加水的质量是多少？
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的
综合计算
课前自学准备 课标要求
学习 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的 目标 综合计算。
学习 重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
学习 难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
课前自学准备 预习检测
1. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量 保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓
课堂教学展示 课堂小结
1.溶液稀释和增浓计算
加溶剂
稀释
蒸发掉溶质
找到溶液前后的不变 量列出等量关系式
混合加入更稀的溶液
增浓
加溶质 蒸发掉溶剂
混合加入更浓的溶液
2.化学方程式和溶液综合计算
（1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶
质和.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g
课堂教学展示 典例剖析
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算 【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这
种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质是什么？
涉及的化学方程式：
？ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
练习
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需 加水的质量是多少？
溶质质量分数的计算培训课件(PPT共 32张)
激励学生学习的名言格言 220、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 221、世界会向那些有目标和远见的人让路（冯两努——香港著名推销商） 222、绊脚石乃是进身之阶。 223、销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。 224、即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。 225、积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。 226、人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍。 227、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 228、有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 229、以诚感人者，人亦诚而应。 230、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 231、出门走好路，出口说好话，出手做好事。 232、旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 233、怠惰是贫穷的制造厂。 234、莫找借口失败，只找理由成功。（不为失败找理由，要为成功找方法） 235、如果我们想要更多的玫瑰花，就必须种植更多的玫瑰树。 236、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 237、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 238、回避现实的人，未来将更不理想。 239、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 240、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上爬 241、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 242、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会把人唤醒的。 243、人之所以能，是相信能。 244、没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 245、一个有信念者所开发出的力量，大于99个只有兴趣者。 246、环境不会改变，解决之道在于改变自己。 247、两粒种子，一片森林。 248、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 249、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 250、大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。
溶质的质量分数PPT课件12 人教版优质课件
试管 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1
浅
10g
0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g 3 最深 10g
1g 11g 9.1% 1.5g 11.5g 13%
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。
解： 2g 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
或 50g＋18g
×100% ≈ 26.5% 100g＋36g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入
原溶质，此时溶液的溶质质量分数（ A ）
A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则
下列诸量保持不变的是（ C ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增
×100%=10%
答：稀硫酸的质量分数为10%。
实验二：配制一定溶质的质量 分数的溶液
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物
质饱和溶液中，
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
初三化学下学期溶质的质量分数-课件
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数的基本计算课件
确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件
• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第九单元 课题3 溶液的浓度
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
溶质的质量分数PPT课件3 人教版优质课件
课题3 溶质的质量分数
第1课时
一 溶质的质量分数—表示溶液组成的一 种方法
概念：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数 = 溶液质量
×100 ％
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100％
推导公式
• 溶质的质量分数＝溶液的质量×溶质的质量 分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
算一算：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶液中溶质的质量分数计算
例3.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液 加水10克，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
溶液中溶质的质量分数计算
例4.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液加 入5g氯化钠，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入20 g水或 20 g硝酸钠，计算这两种方法制成的两种溶 液中溶质的质量分数
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水， 求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶 液中溶质的质量分数？
溶液稀释问题解题的 关键是什么？
家里做稀饭做的稠了，想要让稀饭变稀可 以加水，但加水前后稀饭的米粒会不会变？
溶液稀释的计算
• 关键：
• 稀释前溶质的质量＝稀释前溶质的质量
• 稀释的计算
• 例1：现有100g质量分数为20%的NaCl 溶液，需加多少水将其稀释为质量分数 为10%的NaCl溶液？ 例2：把100克质量分数为30％的食盐水 稀释成20％的食盐水，需加水多少克？
增浓的计算
例1：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到10%，可 采用什么法？并算出具体的数值。
溶液稀释或浓缩的计算 把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成 20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
第1课时
一 溶质的质量分数—表示溶液组成的一 种方法
概念：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数 = 溶液质量
×100 ％
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100％
推导公式
• 溶质的质量分数＝溶液的质量×溶质的质量 分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
算一算：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶液中溶质的质量分数计算
例3.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液 加水10克，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
溶液中溶质的质量分数计算
例4.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液加 入5g氯化钠，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入20 g水或 20 g硝酸钠，计算这两种方法制成的两种溶 液中溶质的质量分数
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水， 求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶 液中溶质的质量分数？
溶液稀释问题解题的 关键是什么？
家里做稀饭做的稠了，想要让稀饭变稀可 以加水，但加水前后稀饭的米粒会不会变？
溶液稀释的计算
• 关键：
• 稀释前溶质的质量＝稀释前溶质的质量
• 稀释的计算
• 例1：现有100g质量分数为20%的NaCl 溶液，需加多少水将其稀释为质量分数 为10%的NaCl溶液？ 例2：把100克质量分数为30％的食盐水 稀释成20％的食盐水，需加水多少克？
增浓的计算
例1：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到10%，可 采用什么法？并算出具体的数值。
溶液稀释或浓缩的计算 把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成 20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
溶质的质量分数的综合计算PPT授课课件
血液的组成和功能
血浆 血细胞
白细胞和血小板 红细胞
自我检测
１．与左心房相连的血管是（ C） A.主动脉 B.肺动脉 C.肺静脉 D.腔静脉 A
２．心肌壁最厚的是（ ）
３A．. 左心心脏室瓣B膜. 的右作心用室是C保.左证心血房液D流.右动心的房方向 从（ A ）
A.心房→心室→动脉 B.心房→心室→静脉 C.心室→心房→动脉 D.静脉→心室→心房
注意:若B为毛细血管,除B为肾小球外, A都为( 动脉 ),C都为 ( 静脉 ).除肺部 外,动脉流动脉血,静脉流静脉血.
动脉
毛细血管
静脉
左心室 右心房
主动脉
各级动脉 血动 脉
全身毛细血管 血静 脉
上下腔 各级静脉 静脉
病人 血型 可接受血型
赵
B
B、O
钱 AB AB A B O
孙
O
O
李
A
A、O
练习三:一同学下肢受伤后发炎,通过手腕处静脉注 射药物进行治 无
A、AB、B B、AB
右心室 左心房
肺动脉 肺静脉
肺 静脉血 部 毛 细
血 动脉血 管
4.想一想：体循环 和肺循环过程中， 血液的含氧量、 含二氧化碳量 各有什么变化？ 在什么部位
四:课堂练习
练习一：人在打点滴（挂水）时，药 物注射到人体的哪类血管中？
练习二：人在生病时肌肉注射和静脉注射哪种疗 效快？若跟若跟踪检查，则最先在心脏的哪个腔 发现这种药物？
显微镜
红细胞 白细胞 血小板
4.理解心脏的结构,完成下题.
1)用一离体心脏,把下腔静脉扎住, 往上腔静脉罐水,水从( 肺动脉 )流出. 2)往肺静脉罐水,水从( 主动脉 )流出. 3)往主动脉罐水,水从( 主动脉 )流出.
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2．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾， 求该溶液中溶质的质量分数。 解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为7 g，
则该溶液中溶质的质量分数为
x
8.8 g
73 44 ＝ x 8.8g
x＝14.6g
14.6g 100%＝10% 稀盐酸中溶质质量分数为： 146g
答：所加稀盐酸中溶质质量分数为10%。 易错点：不能正确利用数据计算。 （来自《典中点》）
1
知识小结
第2课时 溶质的质量分数的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
68 32 ＝ x 1.6g x＝3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝
3.4g 100%＝5% 68g
（来自《典中点》）
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
知2－练
3．【中考· 德阳】某校化学课外活动小组的同学在实验室
的一次探究性活动中，将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫
酸铜溶液混合，恰好完全反应，得到 9.8 g 沉淀。请 你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 [提示：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程 式为：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2考· 长沙)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混
合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：
1.6 (1)充分反应后，生成氧气的质量为________g ； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。
100 73 44 ＝ ＝ 20g y x
答：生成CO28.8 g。
14.6g 100%＝14.6% (2)稀盐酸中溶质质量分数为： 100g
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
知2－讲
导引：本题中已知石灰石和稀盐酸的质量，已知量均为
混合物质量，不能直接用于计算。可先求出石灰石中碳 酸钙的质量：25 g×(1－20%)＝20 g，再利用化学方程 式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。 计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量 除以稀盐酸的质量(100 g)再乘以100%即可。
答：产生氧气的质量为1.6 g，反应后所得溶液中硫酸铜的 质量分数为2.93%。
知1－讲
导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气质量，
而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因 此先求出过氧化氢质量，再根据化学方程式求出氧气的质 量；(2)要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，即 6.6 g×20%＝1.32 g，催化剂在反应前后质量不变，再根
总结
求反应后溶液的质量的方法通常有两种：
质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量， 但要注意难溶于水的杂质也要减掉； 定义法。 即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液
中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的
一部分。
2
易错小结
4．【中考· 鄂州】取25 g某石灰石样品于一只烧杯中，并
知1－导
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 3.4g
68 3.4g ＝ ，x＝1.6g。 32 x
CuSO4
32 x
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g×20%＝1.32 g，
反应后所得溶液的质量为40 g＋6.6 g－1.6 g＝45 g，
1.32g 100%＝2.93% 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 45g
第九单元 溶液
9.3 溶液的浓度
第2课时 溶质的质量 分数的综合计算
1
课堂讲解 溶质质量分数与化学方程式的基础计算
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
知1－导
知识点
1
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
【例1】 [中考· 德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有 催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯 中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化 氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4 g。 设产生氧气的质量为x。
向烧杯中加入146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内 剩余物质的质量为162.2 g，已知石灰石中的杂质不 与稀盐酸发生反应。 8.8 g ； (1)反应中生成二氧化碳的质量为________ (2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(2)设参加反应的HCl的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44
知3－练
解：设反应的氢氧化钠质量为x，
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 x 98 9.8 g
8g 100%＝16% 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 50g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
（来自《典中点》）
80 98 ＝ x 9.8g
x＝8g
知2－讲
据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即40 g＋6.6 g－m
(氧气)，最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。
（来自《点拨》）
知1－练
1．【中考· 西宁】某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20% 的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g×20% x 73 2 ＝ 73g 20% x x＝0.4 g 答：可制得氢气的质量是0.4 g。
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的 稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。 求：(1)生成的二氧化碳的质量； (2)稀盐酸的溶质质量分数。
知2－讲
解(1) 设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。 参加反应的CaCO3质量：25 g×80%＝20 g。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 20g 73 y 44 x x＝8.8 g，y＝14.6 g