溶质的质量分数的综合计算 优质课件

总结
求反应后溶液的质量的方法通常有两种：
质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量， 但要注意难溶于水的杂质也要减掉； 定义法。 即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液
中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的
一部分。
2
易错小结
4．【中考· 鄂州】取25 g某石灰石样品于一只烧杯中，并
据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即40 g＋6.6 g－m
(氧气)，最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。
（来自《点拨》）
知1－练
1．【中考· 西宁】某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20% 的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g×20% x 73 2 ＝ 73g 20% x x＝0.4 g 答：可制得氢气的质量是0.4 g。
68 32 ＝ x 1.6g x＝3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.4g 100%＝5% 68g
（来自《典中点》）
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
知2－练
3．【中考· 德阳】某校化学课外活动小组的同学在实验室
的一次探究性活动中，将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫
酸铜溶液混合，恰好完全反应，得到 9.8 g 沉淀。请 你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 [提示：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程 式为：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓]
知3－练
解：设反应的氢氧化钠质量为x，
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 x 98 9.8 g
8g 100%＝16% 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 50g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
（来自《典中点》）
80 98 ＝ x 9.8g
x＝8g
知2－讲
x
8.8 g
73 44 ＝ x 8.8g
x＝14.6g
14.6g 100%＝10% 稀盐酸中溶质质量分数为： 146g
答：所加稀盐酸中溶质质量分数为10%。 易错点：不能正确利用数据计算。 （来自《典中点》）
1
知识小结
第2课时 溶质的质量分数的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
答：产生氧气的质量为1.6 g，反应后所得溶液中硫酸铜的 质量分数为2.93%。
知1－讲
导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气质量，
而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因 此先求出过氧化氢质量，再根据化学方程式求出氧气的质 量；(2)要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，即 6.6 g×20%＝1.32 g，催化剂在反应前后质量不变，再根
知1－导
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 3.4g
68 3.4g ＝ ，x＝1.6g。 32 x
CuSO4
32 x
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g×20%＝1.32 g，
反应后所得溶液的质量为40 g＋6.6 g－1.6 g＝45 g，
1.32g 100%＝2.93% 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 45g
向烧杯中加入146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内 剩余物质的质量为162.2 g，已知石灰石中的杂质不 与稀盐酸发生反应。 8.8 g ； (1)反应中生成二氧化碳的质量为________ (2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(2)设参加反应的HCl的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44
（来自《点拨》）
知2－练
1．(中考· 长沙)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混
合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：
1.6 (1)充分反应后，生成氧气的质量为________g ； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。
第九单元 溶液
9.3 溶液的浓度
第2课时 溶质的质量 分数的综合计算
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课堂讲解 溶质质量分数与化学方程式的基础计算
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
知1－导
知识点
1
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
【例1】 [中考· 德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有 催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯 中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化 氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4 g。 设产生氧气的质量为x。
100 73 44 ＝ ＝ 20g y x
答：生成CO28.8 g。
14.6g 100%＝14.6% (2)稀盐酸中溶质质量分数为： 100g
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
知2－讲
导引：本题中已知石灰石和稀盐酸的质量，已知量均为
混合物质量，不能直接用于计算。可先求出石灰石中碳 酸钙的质量：25 g×(1－20%)＝20 g，再利用化学方程 式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。 计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量 除以稀盐酸的质量(100 g)再乘以100%即可。
2．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾， 求该溶液中溶质的质量分数。 解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为7 g，
则该溶液中溶质的质量分数为
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
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有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的 稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。 求：(1)生成的二氧化碳的质量； (2)稀盐酸的溶质质量分数。
知2－讲
解(1) 设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。 参加反应的CaCO3质量：25 g×80%＝20 g。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 20g 73 y 44 x x＝8.8 g，y＝14.6 g