过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因

过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因

组长:张美玲组员:邓南雨.李茂华.陈广灵.刘伟君.刘海霞.黄丽珠

研究背景:在高一中考后的课上老师带领我们研究过氧化钠的性质时,当老师向过氧化钠加入水后有大量气泡生成,用带火星的木条检验该气体看到木条复燃,证明有氧气生成.然后老师将酚酞加入所得溶液中,看到溶液变为红色,证明有氢氧化钠产生,但是我们看到溶液随后褪色,那“溶液”是什么溶液呢?于是就对这个问题进行了探究.

研究的目的及意义:探究酚酞褪色的原因,以及造成褪色现象的物质.

通过探究,培养了我们团结合作的精神以及观察,总结的能力.

研究方法:以实验探究为主,查找文献资料为辅.

研究内容:探究溶液中可使酚酞褪的原理,并且得出结论.

研究过程:过氧化钠与水反应的溶液,酚酞加入其中,先变红再褪色,可能是溶液中什么物质作用呢?先调查阅读相关资料,知道过氧化钠也水反应可分成两步先也水发生复合分解生成过氧化氢

设计实验:

实验一: 实验目的:1探究氧气是否能使红色酚酞褪色,所需药品:水

2酚酞溶液二氧化锰所需仪器:试管,试管架,带有导气管的单孔胶塞,胶头滴管.

实验步骤:1将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成底浓度的平氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液中使其变红.

2向一只试管中假如入过氧化氢,再用试管架固定,之后,向其加入二氧化锰,并将制的氧气通入红色的氢氧化钠溶液中,并得出过氧化钠也水反应的溶液使酚酞红色褪去的原因.

观察现象:红色氢氧化钠溶液无褪色现象

结论:氧气不能使红色氢氧化钠溶液褪色.

实验二:探究氢氧化钠是否能使红色酚酞变红.

所需药品:过氧化氢(浓,稀),酚酞溶液,氢氧化钠固体.

所需器材:试管,胶头滴管,药匙.

步骤:将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞滴入氢氧化钠溶液,溶液使其变红.

2.将红色的氢氧化钠溶液分别倒入两只试管中.

3.分别向试管中加入浓,稀过氧化钠,并观察现象:无现象.而加入过氧化钠的试管,不只红色褪去.

4.结论:浓度高的过氧化钠使红色氢氧化钠溶液褪色,而浓度越高,所需时间越短.

实验三:探究过氧化钠是否使红色酚酞褪色

所需药品: 氧化钠粉末,酚酞试剂

所需仪器:酒精灯,胶头滴管,研钵,试管夹,滤纸.

步骤:1.将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液.

现象:红色未褪去.

分析:发现溶液中的过氧化氢和氢氧化钠都可以使溶液褪色的原因,那么到底是什么呢?

猜想:与氢氧化钠的浓度有关.

结论:氢氧化钠溶液使溶液褪色与其浓度有关.

酚酞是一种弱有机酸.ph小于8.2的溶液,在溶液里为无色,所以是氢氧化钠的浓度使酚酞褪色.

参考文献资料:<<酚酞在不同溶液中呈现的颜色>>