过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因
过氧化钠与水反应
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21
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
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课后作业： 请依据课堂内容，自主设计完成该实验报告。
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此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
未稀释 稀释至4倍 稀释至8倍 实验现象
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
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11
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢？
查 资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找 料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
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12
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
2mL0.1mol/L NaOH
2mL1mol/L 2mL6mol/L
NaOH
NaOH
实验现象:
c(NaOH) 褪色情况
0.1mol/L
1mol/L 6mol/L
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去
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10
实验操作：
取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察 现象 现象记录:
初步结论：H2O2可以使红色溶液褪色
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15
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞 溶液中通入O2
不褪色
给NaOH酚 酞溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶 褪色时 液做对比实验 间不同
过氧化钠和水反应PPT讲稿
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
未稀释 稀释至4倍 稀释至8倍 实验现象
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢？
查 资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找 料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
初步结论：H2O2可以使红色溶液褪色
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞 溶液中通入O2
不褪色
给NaOH酚 酞溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶 褪色时 液做对比实验 间不同
无影响
无影响
浓NaOH溶液使 酚酞显色后褪色
H2O2作用
检验生成 H2O2，用 H2O2做实验
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
信 实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉 息 末不会反应，而湿润的CO2与
Na2O2粉末可以反应产生O2。 试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的 化学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
滴入酚酞溶液变红，随后为什么
会褪成无色呢？
1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通 入氧气
MnO2 +H2O2
稀NaOH 酚酞溶液
探究过氧化钠与水反应后滴入酚酞的变色问题
探究过氧化钠与水反应后滴入酚酞的变色问题作者：李萍来源：《新教育时代·教师版》2019年第22期摘要：在新课程的教学过程中，教师应设计课堂教学或抓住课堂上出现的真实情景问题，让学习发生在学生身上，让学生在学习过程中去经历、去体验、去成长、去收获。
关键词：探究过氧化钠酚酞变色研究背景：高中化学人教版必修一“几种重要的金属氧化物”，课本实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑根据这个反应，现象应该为：带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变为红色。
为了证明反应产物，我在课堂上进行了演示：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，产生了大量气泡；将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明了反应有氧气生成；向试管中滴加酚酞，溶液变红，证明了反应有氢氧化钠生成。
但是当课堂上给学生继续演示时发现，变红的溶液很快褪色，再滴加酚酞，继续变红但又褪色，这是什么原因呢？于是我把探究任务交给了学生。
学生活动：一、原理分析在查阅了书籍与上网搜索后，经过归纳，学生认為导致溶液褪色的原因可能有以下几种：1.酚酞的变色范围是8.2～12.0，所以酚酞在较浓或较稀的NaOH溶液中为无色；2.反应产生的氧气使酚酞氧化褪色；3.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失；4.反应还产生了具有氧化性的其他物质，使酚酞褪色；二、设计实验1.褪色与氢氧化钠的浓度有关酚酞（Phenolphthalein）在酸碱中的结构变化：（In=C20H12O4）不同pH的NaOH对于酚酞的显色情况[实验]测量过氧化钠与水反应后的溶液pH值为 10[结论]溶液褪色与溶液pH值无关2.反应产生的氧气使酚酞氧化褪色[实验]向滴有酚酞的红色NaOH溶液中通入O2，实验结果显示，溶液不褪色。
过氧化钠与水反应机理的探究实验
过氧化钠与水反应机理的探究实验作者：陈头平来源：《学习周报·教与学》2020年第28期摘要：过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡后出现红色褪色的现象。
为探究该反应的褪色的原因而进行实验设计、实验验证，进而探究出过氧化钠与水反应的机理。
关键词：过氧化钠;酚酞溶液;褪色;反应机理;过氧化氢问题提出：在学习“钠的重要化合物”（人教版）时，P55实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验中向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到的溶液先变红振荡后又出现褪色的现象。
酚酞溶液变红后为何会褪色呢？猜想：1.实验中Na2O2过量，Na2O2的强氧化性将红色漂白;2.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可能氢氧化钠的浓度对酚酞变色的影响，也可能产生的氧气使酚酞变色;3.过氧化钠与水反应不是一步完成的，中间产物有漂白性。
理论探讨：查阅《化学》必修一教师教学用书（人教版）：Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成過氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气：先与水发生复分解反应，生成过氧化氢：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，过氧化氢不稳定分解2H2O2===2H2O+O2↑。
查阅高等无机化学教程，也有类似的解释。
酚酞溶液在不同酸碱环境下的结构：实验一：实验目的：酚酞溶液在不同酸碱环境下变色实验对照。
实验药品：5mol/L H2SO4的溶液、0.05 mol/L H2SO4的溶液、0.001 mol/LNaOH的溶液、1 mol/LNaOH的溶液、酚酞溶液。
实验仪器：pH试纸（或pH计）、比色卡、玻璃棒。
实验步骤：1.分别测出四种溶液的pH。
2.分别取少量四种溶液滴入酚酞溶液观察现象。
实验现象：5mol/L H2SO4的溶液呈橘红色，0.05 mol/L H2SO4的溶液呈无色，0.001mol/LNaOH的溶液呈紫红色，1 mol/LNaOH的溶液呈无色。
“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”以及“过氧化钠与水反应b...b
“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”以及“过氧化钠与水反应后滴入几滴酚酞试液时产生异常现象”的探究一、氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因在化学教学中，我们会经常遇到类似于“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”是什么的问题，现在我们就以“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因”为案例来探究一下问题的解决方法。
具体教学法如下：第一阶段：情景创设请一位同学到讲台做实验：将氯水逐滴滴入氢氧化钠溶液（含3滴酚酞）中，边滴加氯水边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色为止。
第二阶段：提出问题刚才大家都看到了氢氧化钠溶液由红色变为无色，那么褪色的原因是什么？哪位同学可以解释？第三阶段：猜想和假设解释Ⅰ：这是很简单的问题，因为氯水中含有盐酸和次氯酸，它们均能与氢氧化钠发生中和反应，而使溶液pH小于8，导致溶液褪色。
解释Ⅱ：氯水中有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色。
第四阶段：设计方案刚才两组同学的猜想和假设都有一定的道理，但是否正确，就需要用实验来证明。
请同学们根据所学知识，想一想，怎样用实验来证明这两种说法哪个正确？同学们经过讨论得出，只要向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色，则说明是酸碱中和的结果；反之，没有现象，则是次氯酸的强氧化性所致。
只有在两组学生实验的基础上我们才能得出结论：氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液使之红色褪去的原因是次氯酸的强氧化性所致。
如果没有做实验，学生们很难心悦诚服的认为老师给的结论是正确的。
二、过氧化钠与水反应后滴入几滴酚酞试液时产生异常现象以“过氧化钠与水反应后滴入几滴酚酞试液时产生异常现象”为例，采用“探究式实验”教学模式，具体教学过程如下：第一阶段：情境创设通过演示“滴水生火”的趣味实验，又让学生亲自动手体验过氧化钠与水反应的过程，在盛有少量过氧化钠大试管中加入10mL水，待充分反应后，用带火星的木条检验氧气，并滴入酚酞检验氢氧化钠的生成，观察实验现象并记录。
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪色的原因
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪一．研究背景：在高一上学期的一节化学课上，老师带领我们探究过氧化钠的性质时，当老师向过氧化钠中加入水后，有大量气泡生成，用带火星的木条检验该气体时，看到木条复燃，证明反应有氧气生成，然后老师将酚酞加入所得溶液中，看到溶液变为红色，证明有氢氧化钠的生成。
但是我们看到溶液随后出现褪色现象。
当时我们提出疑问：溶“到底是为什么呢？同学们如果想液为什么会褪色呢？而老师没有给出答案。
而是说：知道答案可以自己进行探究！老师给你们提供药品并进行指导！”于是这个问题引起了我们极大的探索欲望，我们将这个问题作为了研究性课题进行了研究。
二．研究的目的及意义：目的：探究酚酞褪的色原因，以及造成褪色现象的物质。
来增强我们实验探究、试验设计、观察的能力。
意义:通过探究，培养了我们团结合作的精神，以及观察、总结的能力。
同时也丰富了我们的课余学习生活。
三．主要的研究方法：以实验探究为主，兼并查找文献资料。
四．研究内容：探究溶液中可使酚酞褪色的物质，及其各个物质褪色的原理，并且得出结论、做出分析。
五．研究过程：1、探源：过氧化钠与水反应后的溶液，酚酞加入其中，先变红后有褪色，可能是其中什么物质的作用呢？于是我们先查阅了相关资料。
通过查阅资料，我们知道过氧化钠与水的反应可以分成两步：①先与水发生复分解反应，生成过氧化氢Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2②过氧化氢不稳定分解2H2O22H2O＋O2↑酚酞的结构式为：2、猜想：由于过氧化钠与水反应过程中有过氧化氢生成，所以溶液中能使酚酞由红色变为无色的可能为过氧化钠、过氧化氢、氢氧化钠、氧气这四种物质。
那么到底是哪种物质的作用呢？3．设计并进行实验。
实验一：实验目的：探究O2 是否能是红色酚酞褪色。
所需药品：H2O2、酚酞溶液、MnO2。
所需仪器：试管、试管架、带有导气管的单孔胶塞、胶头滴管。
实验步骤： 1.将少量NaOH 固体投入蒸馏水中，制成低浓度的NaOH 溶液，再将酚酞试剂滴入NaOH 溶液中使其变红。
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色地实验分析报告
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析一、问题的提出高中化学教材第四章碱金属的第4个演示实验，给盛有Na2O2的试管中加入少量水，当检验完O2后，再加数滴酚酞试液，其现象并不完全像教学参考书中所描述的那样，而是红色消失。
对于此种反常现象，有过两种不同的观点。
实际情况怎样？本文通过下述实验，给出一种解释，供参考。
二、实验过程1．反应原理Na2O2溶解于水及酚酞在溶液中的显色机理分别用下式表示Na 2O2+2H2O2NaOH＋H2O22H 2O22H2O+O2↑2．酚酞与NaOH作用称取NaOH，配制pH从14～8的不同溶液。
取这些溶液各1mL于试管中，各加2滴酚酞试液，当溶液pH≥14时，经振荡，红色消失。
往该无色溶液中逐滴加稀H2SO4（0.1mol／L），当pH≤13时，红色复现，继续滴加至pH＜9，红色又消失。
此时再加2mol／L的NaOH溶液，当pH≥9时，红色复现，pH≥14，红色又消失。
由此可推知，当溶液的碱性过强（pH≥14），加入酚酞，红色的消失是因为酚酞红色的酿式结构转化为无色的羧酸盐式结构。
所以，使酚酞显红色的最佳pH范围应为13～9之间。
3．酚酞与H2O2作用为模拟给Na2O2溶液中加入酚酞以后红色消失的现象，我们找出在碱介质中，酚酞与H2O2的作用条件及变色机理。
取pH=11的NaOH1mL和30％的H2O22滴于一支试管中，然后加酚酞1滴，出现红色，振荡，红色消失。
为避免残存的H2O2对后续反应的影响，可加入重金属的氧化物或氢氧化物作为催化剂以加速H2O2的分解。
给上述溶液加入MnO2，除掉过量的H2O2，静置后，上层澄清溶液红色不复现。
再取pH＞14的NaOH溶液，做类似实验，我们将上层清液取出，给它回滴稀硫酸，使该溶液的pH限定在14～8之间，红色仍然不复现。
下面是给1mLNaOH溶液中加2滴30％H2 O2后，再加1滴酚酞试液，不同pH溶液红色消失所需要的时间（min）。
溶液先变红后褪色的原因分析
溶液先变红后褪色的原因分析【问题1】过氧化钠固体中加水，滴加酚酞溶液变红后褪色【理性分析】滴加酚酞变红很容易解释，那就是因为溶液为碱性，且pH>8，但实验表明，振荡以后，酚酞颜色褪去。
在过氧化钠固体中加水的反应是很完全的，显然不可能因为振荡以后，溶液的碱性变强或者变弱，这说明，溶液中可能还存在另外一种物质，能使变红的酚酞褪色或者空气中的某些物质使得变红的酚酞褪色。
原因1：是空气中的氧气造成的？显然不对，这个可以通过在氢氧化钠溶液加酚酞，不断振荡或通入氧气的方法来验证。
原因2：是空气中的二氧化碳造成的？在以上实验中，短时间内，空气中的CO2即便和NaOH溶液反应也只是得到Na2CO3溶液，事实表面，在Na2CO3溶液中加酚酞，溶液是红色的，除非在NaOH溶液中不断通入过量的CO2，得到了NaHCO3溶液，则可能使红色褪去。
显然，在以上实验的情景之下，是不可能的。
原因3：溶液中可能存在其他物质。
分析：查阅资料表明过氧化钠与水的反应可以分成两步：①先与水发生复分解反应，生成过氧化氢 Na2O2＋2H2O==2NaOH ＋H2O2（阴阳离子相互交换，使用所有水解反应）②过氧化氢不稳定分解 2H2O2 == 2H2O＋O2↑显然，可能未完全分解的H2O2可能使得红色酚酞褪色。
（注：双氧水在碱性条件下分解速率大，但低浓度的双氧水也无法完全分解）【实验验证】实验1：在NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红色，滴入双氧水，发现红色褪色。
实验2：在上述褪色的溶液中，继续滴加一定量的酚酞，溶液重新变红色。
实验3：在上述褪色的溶液中，加入少量的MnO2，发现有气泡产生，产生的气体，能使带火星的木条复燃。
【结论】过氧化钠固体中加水，滴加酚酞溶液变红后褪色的主要原因是因为Na2O2和水反应得到了双氧水，双氧水具体强氧化性、漂白性，能使红色的酚酞褪色。
值得注意的是：碱性很强的NaOH溶液，能使红色酚酞褪色，但在本实验中，溶液的碱性变强的可能性很低，不是原因。
过氧化钠与水反应加酚酞褪色的原因
过氧化钠与水反应加酚酞褪色的原因
酚酞是一种淡黄色，常用作色料、染料等的芳香族化合物，具有抗氧化性能。
它可以用来着色物品或制作染料，但在过氧化钠存在时会失去褪色。
在氧化过程中，过氧化钠会穿透到酚酞里面催化反应，穿透后产生的氧化反应会将酚酞中的碳（C）和氢（H）键拆开，使其失去染料特性。
此外，过氧化钠存在时，还会使染料释放水，形成二氧化碳和水，产生的水会将酚酞拆开，加速失色反应。
除此之外，过氧化钠具有强酸性，可以氧化酚酞中的有机物，使其分解成水、二氧化碳和其它有机物，从而使染料变得暗淡无光。
为了避免过氧化钠使酚酞染料褪色，在制作染料的过程中应避免使用过氧化钠，并使用不受过氧化钠影响的配方和防止氧化的催化剂来保护染料的色彩和特性。
同时，制作的染料应定期维护和保存，以保持染料的性能和特性。
过氧化钠与水反应使酚酞褪色原理
过氧化钠与水反应使酚酞褪色原理宝子们，今天咱们来唠唠过氧化钠和水反应让酚酞褪色这个超有趣的化学现象。
咱先说说过氧化钠和水的反应。
过氧化钠那家伙，一碰到水就特别兴奋，就像小朋友看到了心爱的玩具一样。
它和水反应会生成氢氧化钠和氧气。
这个反应方程式呢，就是2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑。
氢氧化钠可是个强碱哦。
那这和酚酞褪色有啥关系呢？酚酞啊，是个很可爱的指示剂。
在碱性环境里，它就会变成红色，就像小姑娘穿上了漂亮的红裙子。
当过氧化钠和水反应生成氢氧化钠后，溶液变成碱性了，酚酞就变红啦。
可是呢，这红色怎么又没了呢？这里面有个小秘密哦。
过氧化钠具有强氧化性，就像个调皮捣蛋的小恶魔。
这个强氧化性会把变红的酚酞给氧化掉。
你可以想象成这个小恶魔把酚酞小姑娘的红裙子给弄脏弄破了，然后酚酞就没办法再保持红色啦，就褪色了。
这和普通的碱使酚酞变色可不一样哦。
普通的碱，像氢氧化钠，如果没有其他特殊情况，酚酞变红就会一直红着。
但是有了过氧化钠这个特殊的存在，它就像个捣蛋鬼，把好好的红色给弄没了。
咱再从微观的角度来看看。
过氧化钠的分子结构里有特殊的化学键，这些化学键使得它具有很强的夺取电子的能力，也就是氧化性。
而酚酞分子呢，它的结构在碱性环境下是一种能够显示红色的状态。
过氧化钠这个氧化性小恶魔就去攻击酚酞分子，把它的结构破坏掉了，就像把一个漂亮的积木城堡给推倒了一样，然后酚酞就不能再显示红色了。
宝子们，这个化学现象是不是特别有趣呀？就像一场小小的化学魔术表演。
你看，一开始是过氧化钠和水反应，有气泡冒出来，那是氧气在欢快地跑出来呢。
然后溶液变红，就像舞台上突然出现了一抹亮丽的红色。
最后红色又消失了，就像红色的小精灵突然隐身了一样。
这整个过程就像是化学世界里的一个小故事，每个物质都像是故事里的小角色，它们有着自己的性格和行为方式。
过氧化钠的活泼、氧化性，水的包容，酚酞的敏感变色，还有氧气的活泼冒失，共同演绎了这一场有趣的褪色戏码。
过氧化钠和水反应使酚酞褪色原理探究
实验五探究性实验设计——Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去原因的探究一、实验目的：1、学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法；2、探究Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去的原因。
二、提出问题：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，为什么溶液变红后很快又褪色？三、相关资料查阅综述：通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点：一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。
另一种观点认为过氧化钠与水混合后溶液中产生了原子氧，它的氧化性极强，使酚酞氧化而褪色。
四、问题解决设想：通过分析，我们得出可能的影响因素有4个：1、反应后温度的高低对实验现象造成影响；2、生成物氢氧化钠浓度的大小对实验现象造成影响；3、反应后放置时间的长短对实验现象造成影响；4、中间产物H2O2的生成对实验现象造成影响。
问题解决的设想：1、若是溶液的温度太高使颜色褪去，可以把反应后的溶液冷却后再加入酚酞溶液，如果颜色变红后不再褪去，说明是温度的原因。
2、如果是产物NaOH的浓度太高使溶液颜色褪去，则可以配制不同浓度的氢氧化钠溶液，然后分别滴加酚酞，如果颜色变红后不再褪去说明是浓度的原因。
3、如果是因为放置时间的长短使得颜色褪去，可以把反应后的溶液平均分成几等分，放置不同时间后向溶液中滴加酚酞，若随着放置时间的增长溶液褪色越来越快，则说明是放置时间的原因。
4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。
五、实验设计方案1、实验仪器和药品仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸药品：Na2O2固体粉末、酚酞、MnO2固体粉末、NaOH固体2、实验步骤（1）在试管中加入少量的Na2O2固体粉末，滴加适量的水使其反应完全，把反应后的溶液分开两份，第一份马上滴加酚酞观察现象，第二份用冷水冷却后再滴加酚酞，观察现象。
中考科学实验题专项训练(二)(详细解析)
（2）分别在施加心理压力前、后取受试者的唾液，进行如下实验。
试管编号
实验处理
1号试管
2号试管
加入淀粉液
2毫升
2毫升
滴加碘液
2滴
2滴
加入唾液
？
施加心理压力后受试者的唾液2毫升
温度条件
37℃
？
①1号试管“？”处应加入________。设置1号试管在本实验中起到对照作用。
13．某研究小组为探究负氧离子对空气质量有何影响，进行了如下实验：
①在甲、乙两个相同的房间内，通过释放烟雾制造空气污染物浓度较高的环境。
②在甲房间内释放定量的负氧离于，乙房可不做处理。
③每隔1小时对甲、乙房间内空气污染物中的PM2.5浓度进行检测，获得的数据经处理后如图所示，请分析回答：
（1）本实验提出的问题是________？
（猜想）猜想A :氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；
猜想B :反应后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
（探究）
（1）小乐认为猜想A不正确，理由是________。整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
（3）你认为给冷藏盒中的药品降温最好选用_______(填“A”或“B”)。
A．冰 B．适当浓度的盐水结成的冰
（4）实验后，他们联想到冬天在冰雪覆盖的路面上撒盐便于除雪，原因是________。
12．把超强磁铁分别吸附在干电池的正负极两端，制成电磁动力“小车”，并将它放入铜质螺线管中(螺线管的铜线表面没有绝缘层)，如图甲“小车”就能沿着螺线管运动。图乙是它的示意图。
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠后滴入酚酞溶液先变红后褪色原因的不限
［教师］探究一个问题的原因，一般要是按照以下几步进行解决
1、对产生该问题的原因进行猜想，对所有的猜想分组进行讨论该猜想是否存在可能性，如有可能的才有探究的价值。
2、 对合理的猜想进行验证前必须要设计实验方案，该实验方案必须能对该猜想
作出正确与否的判断。
3、按合理的实验方案进行实验探究，认真观察实验现象
3、教学方法、手段：启发引导、 实验探究法、讨论法、归纳总结。
4、实验仪器、药品：三脚架、石棉网、脱脂棉、胶头滴管、烧杯、试管（若干）、药匙（若干）、玻璃导管、分液漏斗、锥形瓶、蒸馏水、过氧化钠（1瓶）、h2o2溶液、mno2、酚酞试液、5mol/lnaoh、 0.01mol/lnaoh 。
（1）氧化型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”（实际上是一种特殊化学键）破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的、不可逆的，此类物有：hclo、ca(clo)2、na2o2、hno3、h2o2等强氧化性物质。
（2）加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的
［教师］引导学生从元素守恒角度分析气体和碱性物质是什么，如何验证得到的气体是氧气？
［问题］按常理来说，只有气泡和变红，为什么红色会褪去？
（激发学生浓厚的兴趣，对知识强烈的需求。）
课题：过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞先变红后褪色原因的探究
[提出问题并板书]是什么原因使溶液先变红后褪色？
⑵、 能力目标：通过对na2o2与h2o反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用。
溶液先变红后褪色的原因分析
溶液先变红后褪色的原因分析【问题1】过氧化钠固体中加水，滴加酚酞溶液变红后褪色【理性分析】滴加酚酞变红很容易解释，那就是因为溶液为碱性，且pH>8，但实验表明，振荡以后，酚酞颜色褪去。
在过氧化钠固体中加水的反应是很完全的，显然不可能因为振荡以后，溶液的碱性变强或者变弱，这说明，溶液中可能还存在另外一种物质，能使变红的酚酞褪色或者空气中的某些物质使得变红的酚酞褪色。
原因1：是空气中的氧气造成的？显然不对，这个可以通过在氢氧化钠溶液加酚酞，不断振荡或通入氧气的方法来验证。
原因2：是空气中的二氧化碳造成的？在以上实验中，短时间内，空气中的CO2 即便和NaOH溶液反应也只是得到Na2CO3 溶液，事实表面，在Na2CO3 溶液中加酚酞，溶液是红色的，除非在NaOH 溶液中不断通入过量的CO2，得到了NaHCO3 溶液，则可能使红色褪去。
显然，在以上实验的情景之下，是不可能的。
原因3：溶液中可能存在其他物质。
分析：查阅资料表明过氧化钠与水的反应可以分成两步：①先与水发生复分解反应，生成过氧化氢Na2O2＋2H2O==2NaOH ＋H2O2（阴阳离子相互交换，使用所有水解反应）②过氧化氢不稳定分解2H2O2 == 2H 2O＋O2↑显然，可能未完全分解的H2O2 可能使得红色酚酞褪色。
（注：双氧水在碱性条件下分解速率大，但低浓度的双氧水也无法完全分解）【实验验证】实验1：在NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红色，滴入双氧水，发现红色褪色。
实验2：在上述褪色的溶液中，继续滴加一定量的酚酞，溶液重新变红色。
实验3：在上述褪色的溶液中，加入少量的MnO2，发现有气泡产生，产生的气体，能使带火星的木条复燃。
【结论】过氧化钠固体中加水，滴加酚酞溶液变红后褪色的主要原因是因为Na2O2和水反应得到了双氧水，双氧水具体强氧化性、漂白性，能使红色的酚酞褪色。
值得注意的是：碱性很强的NaOH溶液，能使红色酚酞褪色，但在本实验中，溶液的碱性变强的可能性很低，不是原因。
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色地实验分析报告
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析一、问题的提出高中化学教材第四章碱金属的第4个演示实验，给盛有Na2O2的试管中加入少量水，当检验完O2后，再加数滴酚酞试液，其现象并不完全像教学参考书中所描述的那样，而是红色消失。
对于此种反常现象，有过两种不同的观点。
实际情况怎样？本文通过下述实验，给出一种解释，供参考。
二、实验过程1．反应原理Na2O2溶解于水及酚酞在溶液中的显色机理分别用下式表示Na 2O2+2H2O2NaOH＋H2O22H 2O22H2O+O2↑2．酚酞与NaOH作用称取NaOH，配制pH从14～8的不同溶液。
取这些溶液各1mL于试管中，各加2滴酚酞试液，当溶液pH≥14时，经振荡，红色消失。
往该无色溶液中逐滴加稀H2SO4（0.1mol／L），当pH≤13时，红色复现，继续滴加至pH＜9，红色又消失。
此时再加2mol／L的NaOH溶液，当pH≥9时，红色复现，pH≥1 4，红色又消失。
由此可推知，当溶液的碱性过强（pH≥14），加入酚酞，红色的消失是因为酚酞红色的酿式结构转化为无色的羧酸盐式结构。
所以，使酚酞显红色的最佳pH范围应为13～9之间。
3．酚酞与H2O2作用为模拟给Na2O2溶液中加入酚酞以后红色消失的现象，我们找出在碱介质中，酚酞与H2O2的作用条件及变色机理。
取pH=11的NaOH1mL和30％的H2O22滴于一支试管中，然后加酚酞1滴，出现红色，振荡，红色消失。
为避免残存的H2O2对后续反应的影响，可加入重金属的氧化物或氢氧化物作为催化剂以加速H2O2的分解。
给上述溶液加入Mn O2，除掉过量的H2O2，静置后，上层澄清溶液红色不复现。
再取pH＞14的N aOH溶液，做类似实验，我们将上层清液取出，给它回滴稀硫酸，使该溶液的pH限定在14～8之间，红色仍然不复现。
下面是给1mLNaOH溶液中加2滴30％H2O2后，再加1滴酚酞试液，不同pH溶液红色消失所需要的时间（min）。
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过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因
组长:张美玲组员:邓南雨.李茂华.陈广灵.刘伟君.刘海霞.黄丽珠
研究背景:在高一中考后的课上老师带领我们研究过氧化钠的性质时,当老师向过氧化钠加入水后有大量气泡生成,用带火星的木条检验该气体看到木条复燃,证明有氧气生成.然后老师将酚酞加入所得溶液中,看到溶液变为红色,证明有氢氧化钠产生,但是我们看到溶液随后褪色,那“溶液”是什么溶液呢?于是就对这个问题进行了探究.
研究的目的及意义:探究酚酞褪色的原因,以及造成褪色现象的物质.
通过探究,培养了我们团结合作的精神以及观察,总结的能力.
研究方法:以实验探究为主,查找文献资料为辅.
研究内容:探究溶液中可使酚酞褪的原理,并且得出结论.
研究过程:过氧化钠与水反应的溶液,酚酞加入其中,先变红再褪色,可能是溶液中什么物质作用呢?先调查阅读相关资料,知道过氧化钠也水反应可分成两步先也水发生复合分解生成过氧化氢
设计实验:
实验一: 实验目的:1探究氧气是否能使红色酚酞褪色,所需药品:水
2酚酞溶液二氧化锰所需仪器:试管,试管架,带有导气管的单孔胶塞,胶头滴管.
实验步骤:1将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成底浓度的平氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液中使其变红.
2向一只试管中假如入过氧化氢,再用试管架固定,之后,向其加入二氧化锰,并将制的氧气通入红色的氢氧化钠溶液中,并得出过氧化钠也水反应的溶液使酚酞红色褪去的原因.
观察现象:红色氢氧化钠溶液无褪色现象
结论:氧气不能使红色氢氧化钠溶液褪色.
实验二:探究氢氧化钠是否能使红色酚酞变红.
所需药品:过氧化氢(浓,稀),酚酞溶液,氢氧化钠固体.
所需器材:试管,胶头滴管,药匙.
步骤:将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞滴入氢氧化钠溶液,溶液使其变红.
2.将红色的氢氧化钠溶液分别倒入两只试管中.
3.分别向试管中加入浓,稀过氧化钠,并观察现象:无现象.而加入过氧化钠的试管,不只红色褪去.
4.结论:浓度高的过氧化钠使红色氢氧化钠溶液褪色,而浓度越高,所需时间越短.
实验三:探究过氧化钠是否使红色酚酞褪色
所需药品: 氧化钠粉末,酚酞试剂
所需仪器:酒精灯,胶头滴管,研钵,试管夹,滤纸.
步骤:1.将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液.
现象:红色未褪去.
分析:发现溶液中的过氧化氢和氢氧化钠都可以使溶液褪色的原因,那么到底是什么呢?
猜想:与氢氧化钠的浓度有关.
结论:氢氧化钠溶液使溶液褪色与其浓度有关.
酚酞是一种弱有机酸.ph小于8.2的溶液,在溶液里为无色,所以是氢氧化钠的浓度使酚酞褪色.
参考文献资料:<<酚酞在不同溶液中呈现的颜色>>。