化学必修一知识点总结(课堂PPT)
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高一化学必修知识点幻灯片
高一化学必修知识点幻灯片化学作为一门自然科学，涉及到众多的理论和实验知识。
在高中化学学习的过程中，掌握必修知识点是非常重要的。
为了更好地帮助大家整理和掌握高一化学必修知识点，我准备了一份幻灯片，希望能够对大家的学习起到一定的辅助作用。
第一部分：化学基本概念1. 化学的定义和分类- 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
- 化学的分类：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
2. 物质与能量- 物质：物质是构成一切事物的基本单位，分为纯物质和混合物。
- 能量：能力做功的物质所具有的性质，包括动能、势能、化学能等。
第二部分：化学实验与常用仪器1. 常用实验器材- 烧杯、移液管、试管、量筒等。
2. 常用仪器的使用方法- pH计的使用方法：首先将pH计置于待测液体中，读数时稳定后即可记录。
- 电子天平的使用方法：注意放置秤盘要平稳，仪器平衡后进行称量等。
第三部分：化学元素和化合物1. 元素的基本概念- 元素：具有一定的质量和化学性质的物质，由相同类型的原子组成。
2. 常见元素和其性质- 碳：常见有机物的构成元素，能形成多种化合物。
- 氧：氧气是维持生命所需的基本元素，能参与许多化学反应。
3. 化合物的命名和性质- 离子化合物：由阳离子和阴离子组成，如NaCl、CaCO3等。
- 分子化合物：由两个或两个以上的非金属原子通过共价键结合而成，如H2O、CO2等。
第四部分：化学方程式和化学计算1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应物质量的关系。
2. 化学计算- 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，摩尔计算是以摩尔为单位进行计算。
第五部分：化学反应和化学平衡1. 化学反应类型- 酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学平衡- 平衡常数和平衡定律：判断平衡方向和平衡条件。
第六部分：电解质和非电解质1. 电解质和非电解质的定义和区别- 电解质：在溶液中能够导电的化合物。
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高一化学必修一总复习 PPT课件 图文
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
化学必修一详细归纳提纲PPT
重结晶
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从 溶液或熔体中结晶的过程。 原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温 度时的溶解度不同而使它们相互分离。 分类：蒸发结晶、冷却结晶 ★步骤：溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥
胶体· 例题
3.下列说法正确的有： 已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸： ①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体； ②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在 1～100 nm之间； ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射； ④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸； ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。
氯气与非金属的反应
氯气和氢气反应： 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色， 有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气 体，会发生爆炸。
烟和雾
注：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟， 液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故 打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白 雾。
氯气与水的反应
方程式： （可逆） 在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO， 含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ （水可电 离出H＋和OH－）。
物质的方向进行。）
金属+氧气→碱性氧化物 碱性氧化物+水→碱 碱+盐→新碱+新盐 非金属+氧气→酸性氧化物 ……
物质的量（n）
是国际单位制中的基本物理量，用符号n表 示。 摩尔mol：是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个粒子。 阿伏伽德罗常数NA ： 1mol 任何微粒的集 合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，通 常使用近似值6.02×1023mol－1。 计算公式：
高中化学必修一知识点总结(精选课件)
高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
...文档交流仅供参考... (2）烫伤宜找医生处理。
（３)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa2ＣO3 (或NaＨCO３)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗，再涂上3%～５％的NａHCO3溶液.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCＯ3溶液淋洗，然后请医生处理。
...文档交流仅供参考...（4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
...文档交流仅供参考...（5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. (７)若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二。
混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物.防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷片.水冷凝管中进水应下进上出....文档交流仅供参考...萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。
...文档交流仅供参考...分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液...文档交流仅供参考...蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NａCl和KNＯ3混合物...文档交流仅供参考...三、离子检验（1）Ｃl－离子的检验：ﻩﻩ沉淀不溶解：则证明有Cl—ﻩ生成白色沉淀 +少量稀HNO３待测溶液+AｇNO3沉淀溶解并有气泡产生:含有碳酸根离子ﻩ无现象（２）SO42-的检验：ﻩ生成白色沉淀：含有银离子待测溶液＋稀ＨCl 无明显现象ﻩ无明显现象＋BaCｌ２溶液生成白色沉淀:含有SO42-四。
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
化学必修一知识点总结ppt课件
摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤 要洁净，定容要准确，混合要均匀。
知识网络
（3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质 的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
重点知识
1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体
知识网络
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱。 与空气中氧气的反应：易被氧化，常温时能被氧化 ，加热时能被氧化。 与水的反应：常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水 中的氢。 不与水反应，与酸的反应：能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢。
化学必修一知识点总结
重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、 物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
知识网络
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 ：从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、 玻璃棒 分离沙和水 过 滤 ：从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架 台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 ：分离两种固体，一种能溶于某溶剂， 另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中 分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 ：从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取 食盐
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤 要洁净，定容要准确，混合要均匀。
知识网络
（3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质 的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
重点知识
1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体
知识网络
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱。 与空气中氧气的反应：易被氧化，常温时能被氧化 ，加热时能被氧化。 与水的反应：常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水 中的氢。 不与水反应，与酸的反应：能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢。
化学必修一知识点总结
重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、 物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
知识网络
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 ：从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、 玻璃棒 分离沙和水 过 滤 ：从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架 台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 ：分离两种固体，一种能溶于某溶剂， 另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中 分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 ：从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取 食盐
化学必修1第一章归纳与整理PPT
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2、一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 （冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器：容量瓶（不同规格）
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实验所需仪器
烧杯、容量瓶（记住含几种容
积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
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可能影响溶液浓度的操作
12
萃取：
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
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萃取剂的选择条件：
1.
与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O 互不相溶; 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不 与I2 反应。
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2.
3.
练习1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是(C ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
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蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
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蒸馏实验注意事项： 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石，防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
误差分析： 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
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强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
高中化学必修一复习知识点 PPT
1) 与酸反应: 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+6H+ = 2Al3++3H2
2) 与碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-
实质: 2Al+6H+32HO2 = 2Al(OH)3↓+3H2
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
(2)根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知 2Na～H2.
2、守恒法 在化学反应中得守恒关系有:质量守恒、得失电子守恒、电荷 守恒、 (1)质量守恒 ①宏观特征:反应前后元素得质量守恒; ②微观特征:反应前后元素得原子个数守恒、 (2)得失电子守恒 氧化还原反应中,氧化剂得电子数等于还原剂失电子数、
离子方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
注意:制备氢氧化亚铁得实验改进:
铁屑 稀硫酸
出气口 NaOH溶液
明白其原理
2、铁得氢氧化物得化学性质 1)Fe(OH)2易被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2) 加热易分解: 2Fe(OH)3
注:(1)实质:属于物理变化。 (2)不就是所有金属元素都有焰色反应 (3)钠:黄色 钾:紫色
六、合金:合金就是由两种或两种以上得金属
2) 与碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-
实质: 2Al+6H+32HO2 = 2Al(OH)3↓+3H2
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
(2)根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知 2Na～H2.
2、守恒法 在化学反应中得守恒关系有:质量守恒、得失电子守恒、电荷 守恒、 (1)质量守恒 ①宏观特征:反应前后元素得质量守恒; ②微观特征:反应前后元素得原子个数守恒、 (2)得失电子守恒 氧化还原反应中,氧化剂得电子数等于还原剂失电子数、
离子方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
注意:制备氢氧化亚铁得实验改进:
铁屑 稀硫酸
出气口 NaOH溶液
明白其原理
2、铁得氢氧化物得化学性质 1)Fe(OH)2易被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2) 加热易分解: 2Fe(OH)3
注:(1)实质:属于物理变化。 (2)不就是所有金属元素都有焰色反应 (3)钠:黄色 钾:紫色
六、合金:合金就是由两种或两种以上得金属
高一化学必修一ppt课件
硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
化学必修一全册课件
06 有机化合物
有机化合物的分类与特点
烃类化合物
由碳和氢元素组成， 包括烷烃、烯烃、炔 烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 其他原子或基团取代 后形成的化合物。
醇、酚、醚
含有羟基、酚羟基或 醚键的有机化合物。
醛、酮、酯
含有醛基、酮羰基或 酯键的有机化合物。
羧酸及其衍生物
含有羧基的有机化合 物，如酸酐、酰卤等。
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种产物 的反应，如$H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl$。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应生成另一种 单质和化合物的反应，如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2$。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的物质， 如$2H2O2 rightarrow 2H2O + O2$。
化学必修一全册课件
目录
• 引言 • 化学基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 分子结构与化学键 • 化学反应与能量转化 • 有机化合物 • 实验基础与安全
01 引言
课程简介
课程名称
化学必修一全册
适用对象
高中一年级学生
课程目标
掌握化学基础知识，培养实验技能，为后续学习 打下基础
学习目标
01
02
和共价化合物（如水、二氧化 碳）。
离子分子
原子之间通过电子的得失来形成 化学键，常见的离子分子包括金
属氧化物、强酸强碱盐等。
配位分子
一种特殊的共价分子，其中某一 个原子提供孤对电子，另一个原
子提供空轨道，形成配位键。
化学键的类型与性质
共价键
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
高一化学必修一知识点必考点总结PPT
还原反应
有机化合物与还原剂发生反应 ，导致碳-碳键形成或减少氧 原子、增加氢原子的反应。
有机材料及其应用
01
02
03
04
高分子化合物
由大量重复结构单元构成的高 分子量有机化合物，如塑料、
橡胶、纤维等。
功能高分子材料
具有特定功能的高分子材料， 如导电高分子、光敏高分子、
生物医用高分子等。
有机溶剂
用于溶解其他物质的有机化合 物，如醇类、醚类、酮类、酯
选择题
掌握基础知识，熟悉题干中的关键词和选项中的陷阱，运用排除 法、比较法等技巧进行选择。
填空题
注意题目中的信息，理解题意，运用所学知识进行推理和计算，得 出正确答案。
实验题
熟悉实验原理、操作步骤和注意事项，理解实验现象和数据，运用 所学知识进行解释和推断。
针对高考命题趋势进行针对性复习建议提
重视基础知识
高考命题趋势注重基础 知识的考查，因此要加 强基础知识的复习，掌 握基本概念、原理和公 式。
强化实验能力
高考命题趋势强调实验 能力的考查，因此要注 重实验操作技能的训练 ，熟悉实验原理和操作 步骤。
提高解题速度
高考时间紧张，因此要 提高解题速度，熟悉各 种题型的解题技巧，进 行针对性的训练。
模拟测试与自我评估，为备战高考做好准备
元素性质
理解元素的物理性质和化 学性质，如原子半径、电 离能、电负性等。
化学键与分子间作用力
化学键类型
掌握离子键、共价键和金 属键的形成原理和电子云 分布特点。
分子间作用力
了解范德华力、氢键等分 子间作用力的类型和特点 ，及其对物质性质的影响 。
化学反应与能量
熟悉化学反应中的能量变 化和热化学方程式的书写 。
高中化学人教版必修一课件：本章知识整合22PPT12张
4．在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和 还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，被氧化和被还 原的元素也可能是同一种元素，如在 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，氧化剂和还原剂均为 Cl2，被氧化和被还原的元素均为氯元 素。
5．物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电 子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中 Al 失电子数 多于 Na，但还原性 Na>Al。
1．守恒思想的建立 (1)质量守恒 质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不 变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释 溶液的过程中，溶质的质量保持不变。 (2)电荷守恒 ①对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等， 电荷的代数和为 0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有 Mg2＋、Na＋、SO24－、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2 ＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)。
(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及氧化 还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题 可考虑电子守恒法。
(3)在某些多步复杂的化学反应中，某些元素的质量或浓度 等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑 元素守恒法。
(4)在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因 此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
6．得电子困难的物质失电子不一定容易，如惰性气体得失 电子都很困难。
7．一般单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质 的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，但还原性 Fe>Cu，氧 化性 Fe3＋>Cu2＋。
二、守恒思想在化学学习中的应用 任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系，如质量守恒、 原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种 守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思 路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的 化学反应方程式，提高解题速度和准确度。
化学必修一知识点总结课件
化学品储存与使用
了解化学品的储存条件和 使用注意事项，避免发生 危险。
实验基本操作
实验器材使用
掌握常见实验器材的使用 方法，如烧杯、量筒、滴 定管等。
实验试剂配制
学会配制常见的化学试剂 ，了解试剂的浓度、纯度 等参数。
实验操作步骤
掌握实验操作的基本步骤 ，按照实验要求进行实验 操作。
实验数据处理
化合物
化合物是由两种或多种元素组成的纯净物。例如，酸、碱 、盐和氧化物等。
酸碱反应
酸具有酸性，能够提供氢离子；碱具有碱性，能够接受氢 离子。酸碱反应是中和反应，产物为盐和水。
氧化还原反应
氧化还原反应涉及电子的转移。在反应过程中，某些原子 或分子失去电子而变得带正电，而另一些原子或分子获得 电子而变得带负电。
有机合成：是指通过化学反应将简单 的小分子转化为复杂的大分子，如塑 料、合成纤维等。
高分子化合物的合成方法：包括加聚 反应和缩聚反应。
高分子材料：是指分子量较大的有机 化合物，如聚乙烯、聚丙烯等塑料和 合成纤维。
高分子化合物的应用：在工业、农业 、医疗、环保等领域有广泛应用，如 塑料袋、衣物、医疗器械等。
稀有气体的化合物。
共价键
共价键是由两个或多个原子共享电 子形成的。不同类型的共价键包括 sigma键和pi键。
分子轨道理论
分子轨道理论用于描述分子中的电 子行为。该理论认为电子在分子中 的运动状态是由分子轨道的能量和 波函数决定的。
常见物质分类与性质
单质
单质是由同一种元素组成的纯净物。例如，金属、非金属 和稀有气体等。
元素性质的周期性变化
随着原子序数的递增，元素性质呈现周期性的变化。例如，元素的 金属性逐渐减弱而非金属性逐渐增强。
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(2)固体和液体的分离方法__过_滤__法________________。
(3)液体和液体的分离方法： ①_蒸__馏_(_根__据_沸__点__的_差__异__)______________； ②_萃__取__(根__据__溶_质__在__互__不_相__溶__的__溶_剂__中__溶_解__度__的__差_异__)_____； ③_分__液__(互__不__相_溶__的__液__体_)________________。
D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
【答案】 C
8
【例2】 分离物质应从物质状态和相关物理性质、化 学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有： ①_溶__解__、_过__滤__(_可_溶__与__不__可_溶__于__水__的_物__质__混_合__)________； ②_蒸__发__、_结__晶__(_利_用__溶__解__度_随__温__度__变_化__的__差_异__)________； ③_升__华_。__如__N_a_C_l_与_I_2_的_混__合__物_____________________；
液转移至容量瓶，则配制溶液浓度__偏__低____(填 写偏高、偏低、不影响)。 (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 ___重__新__配_制______
17
(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高
的是____C____。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面
低于刻度线，再加水定容
(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释 后溶液中KCl的物质的量浓度是_0_._0_2_m_o_l_/。L
18
化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化
19
20
21
22
1．以组成为标准对物质进行分类
23
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线。
②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量
的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头 滴管。
③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→
溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标 签)。
14
【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L－1 KCl 溶液，请回答有关问题。
实验步骤 ①计算所需KCl的
质量
②称量KCl固体
③将KCl加入 100mL烧杯中， 并加入适量水
有关问题
需要称量KCl的质量为 ___7_.5____克
24
1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这 类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与 AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过 量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
(4)气体和气体的分离方法：_洗_气__法______________。 9
10
11
【例4】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值， 下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
在进行此操作时当加水至
⑤向容量瓶中加蒸 馏水至刻度线
刻度线1～2厘米处应如何
操作：当加水至离刻度线1～2厘 米__时_，__改__用__胶_头__滴__管__加_水__至__凹_
液面与刻度线相切
16
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_容__量_瓶__是_。否漏水 (2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗
26
2．混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、 氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态 (气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简； 电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶 物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS 而不是 Cu(OH)2】；水解相互促进等。
【答案】 D
12
(1)基本公式：cB＝nVB (2)稀释公式：c1V1＝c2V2 (3)与质量分数换算： cB＝1000mL·ML－g1·×moρlg－·1cm－3×w w＝1c0B0m0oml·LL·－L1×－1×Mρg·gm·coml－－13 式中ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
13
①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，
化学必修一 专题复习 第一章 从实验学化学
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【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的 方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的Ba有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤
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(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与 其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反 应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两 性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反 应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。
称量需要用到的主要仪器是： _托__盘__天_平__________________。
为了加快溶解速率，可以采取
哪些措施： 搅__拌__(_或__适_当__加__热__）___________
15
实验步骤
有关问题
④将烧杯中溶液转 为了防止溶液溅出，应采取
移至500mL容量 什么措施：
瓶中
_转_移__过__程__中_用__玻__棒__进_行__引__流_
(3)液体和液体的分离方法： ①_蒸__馏_(_根__据_沸__点__的_差__异__)______________； ②_萃__取__(根__据__溶_质__在__互__不_相__溶__的__溶_剂__中__溶_解__度__的__差_异__)_____； ③_分__液__(互__不__相_溶__的__液__体_)________________。
D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
【答案】 C
8
【例2】 分离物质应从物质状态和相关物理性质、化 学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有： ①_溶__解__、_过__滤__(_可_溶__与__不__可_溶__于__水__的_物__质__混_合__)________； ②_蒸__发__、_结__晶__(_利_用__溶__解__度_随__温__度__变_化__的__差_异__)________； ③_升__华_。__如__N_a_C_l_与_I_2_的_混__合__物_____________________；
液转移至容量瓶，则配制溶液浓度__偏__低____(填 写偏高、偏低、不影响)。 (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 ___重__新__配_制______
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(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高
的是____C____。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面
低于刻度线，再加水定容
(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释 后溶液中KCl的物质的量浓度是_0_._0_2_m_o_l_/。L
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化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化
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1．以组成为标准对物质进行分类
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2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线。
②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量
的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头 滴管。
③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→
溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标 签)。
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【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L－1 KCl 溶液，请回答有关问题。
实验步骤 ①计算所需KCl的
质量
②称量KCl固体
③将KCl加入 100mL烧杯中， 并加入适量水
有关问题
需要称量KCl的质量为 ___7_.5____克
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1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这 类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与 AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过 量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
(4)气体和气体的分离方法：_洗_气__法______________。 9
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【例4】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值， 下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
在进行此操作时当加水至
⑤向容量瓶中加蒸 馏水至刻度线
刻度线1～2厘米处应如何
操作：当加水至离刻度线1～2厘 米__时_，__改__用__胶_头__滴__管__加_水__至__凹_
液面与刻度线相切
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(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_容__量_瓶__是_。否漏水 (2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗
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2．混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、 氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态 (气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简； 电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶 物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS 而不是 Cu(OH)2】；水解相互促进等。
【答案】 D
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(1)基本公式：cB＝nVB (2)稀释公式：c1V1＝c2V2 (3)与质量分数换算： cB＝1000mL·ML－g1·×moρlg－·1cm－3×w w＝1c0B0m0oml·LL·－L1×－1×Mρg·gm·coml－－13 式中ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
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①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，
化学必修一 专题复习 第一章 从实验学化学
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【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的 方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的Ba有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤
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(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与 其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反 应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两 性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反 应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。
称量需要用到的主要仪器是： _托__盘__天_平__________________。
为了加快溶解速率，可以采取
哪些措施： 搅__拌__(_或__适_当__加__热__）___________
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实验步骤
有关问题
④将烧杯中溶液转 为了防止溶液溅出，应采取
移至500mL容量 什么措施：
瓶中
_转_移__过__程__中_用__玻__棒__进_行__引__流_