中考化学工业流程题分类(含答案)

中考工业流程题练习

1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品

2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应

C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用

关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项

1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路

（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干

（2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH

2CO 3HCl

沉淀滤液精盐

过量④过量过量

①②③⑤⑥⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中

提取镁的简单流程。

上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选

用 (从我市有丰富的石灰石资

源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反

应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水

MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。

三、石灰石工业

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H

2O + CO 2===Ca(HCO 3)2；

b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑；

c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

① ；④ ；

操作Ⅱ包括 等工序。

微热

(2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，

理由是： ．

(3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I 包括搅拌和微热等工序。

四、污水处理工业

1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。

（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由

是 .

（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .

五、金属回收工业

1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生

一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H 2SO 4+O 2 2CuSO 4+2H 2O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

② ；③ ．

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由

是： ．

(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道

理是： ．

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法

处理?”．请提出你的想法： ．

(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．

④ ③ ① ② 工业 废水 污泥 溶液1 固体 溶液2 Ag 溶液3 硫酸亚铁

晶体