无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧样本

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一”模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决”干什么”经过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，经过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。

宏观把握：粗读题头懂目的氧化还原反应 复分解反应（含水解）U 备型主要的化学反应〉 HF产品的信息 没有学过,解题需要用到的信息）读题干，析过程，看措施推用意，解决”怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出 来。

分析流程中的每一步骤的反应物是什么 ？发生了什么反应？利用了什 么原理（氧化还原、 溶解度、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡）？该 反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、 提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一 步操作进行到什么程度最佳 ？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品 的影响层面作中心元素余杂型除去什么? 引进什么?答。

结合题目微观把握我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文能够勉 强懂的；完全读不懂的快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、 化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。

出题者常在这些环节设问 ，让大部分学生都能得到这些分。

因此要克服恐惧心理意识到 ，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。

例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。

细读读得不太懂但根据上下文能够勉强懂的，这部分需要 运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息比较基础• 争取不丢分►流程中出现超 纲知识或陌生 的化工术语往往并不设问 或不影响答题读不彳董的带着问题结合 所学阅读解题资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。

等进行知识的整合方可得到结论的。

对于这类部分要尽量去回顾课本知识，联系题目找到新旧知识的切合点，从而推导出结论。

例如：有些离子方程式就需要运用氧化还原的知识去推导出来。

对于完全读不懂的部分，很多时候则是为了使整个工艺流程完整而出现的一些工业术语等，阅读时能够先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过。

如:”反萃取”等词。

这时主要看这一步的结果（重点关注其产物），”跟着感觉走”、”顺藤摸瓜”，用已学过的知识来”圆”这个结果。

三、读题问，逐空填答，用语要规范，解决”怎么写”从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。

具体答题要点如下：1、答是所问：要看清题目要求，按要求答题。

如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；特别是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。

2、准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表示的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。

3(1) (2) 注意归纳答题的套路4反思考点、及时归纳，夯实基础注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是 否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、 设备是否要求高；工艺流程、 实 干燥：除去……气体中的水蒸气，防止 除杂：除去……中的……（只写”除杂”一类是不给分的 ） JJ T验步骤的多少。

年份 題号 考査内容 相关考点08年 19工业碳酸衲的分离 与提纯常见离子的性质、物质的分离提纯（溶解度曲线.结 晶法、趁從过滤》、物质循环利用.盖斯進律筹 23 三氯甲硅烷还原法 制备高纯硅化学方程式书写｛氯化还原反应r 水解r 双水解反应）、化工生产的安全性（可燃性气体的验纯硅元 素化合物的性质及用诲等 09年 22 生产號砂的固休废 料回吹镁 原料預业理（|顾、物庚的分育腳泗节PH*诸解 度曲线、重结晶法八副产物的冋收利用等 10年 32 以卩谨辉石为原料 材备L^CO* 庫料預处理（粉命、物质的分离提纯何节PH 八 常 见离子的性质、离子方程式的书写（余分解应应J 制产物的冋收利用等 1［年 32粗铝的吹气精炼以 及钢材攒铝 化学方程式的书写｛氧化还原反应、中和反应、¥ 反应n 物质的分离提纯（吹勺法n 金属防JR 尊T（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于XXC的原因适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发/（如HQ、NH4HCO 分解〃（如N Q SQ）氧化或促进（如AICI 3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩＜至有晶膜出现＞、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤＜如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来＞、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果＜导致某离子沉淀不完全＞或过大的后果＜导致主要离子开始沉淀＞)(8) 减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如HQ、浓硝酸、NH4HCO)受热分解挥发(9) 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全(10) 洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次(11) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若--------- ，则沉淀洗涤干净(12) 洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质(13) 冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗(14) 乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物(15) 蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AICI 3溶液时为获得AICI 3需在HCI气流中进行(16) 事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导.无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

因此这类题成为近年来高考的必考题型。

这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1) 反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2) 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3) 利用控制pH分离除杂；(4) 化学反应的能量变化；(5) 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;(6) 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7) 环境保护与绿色化学评价。

2. 工业生产流程主线1规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3. 解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

④从问题中获取信息，帮助解题。

解题思路：明确整个流程及每一部分的目的T仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质T结合基础理论与实际问题思考T注意答题的模式与要点4. 熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理卜阱离提纯卜匿萨丽（1）原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：一般见酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物经过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2) 分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去溶液中含有的Fe2+,应该怎样做提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与J反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去C倉溶液中混有的Fe3 +,可加入CuO Cu(OH)2、Cd(OH)2CO等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯德榜制碱中的NaHCO 还有如HO、Ca(HCQ)2、KMnQ、AgNQ、HNO浓)等物质。

④降温: 防止某物质在高温时会溶解(或分解) 、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3) 获得产品阶段的常见考点:①洗涤( 冰水、热水) 洗去晶体表面的杂质离子, 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解: 如从溶液中析出FeCl3、AlCl 3、MgCl2 等溶质时, 应在HCl 的气流中加热, 以防其水解。