酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)

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（完整版）酸碱盐等化学方程式汇总

（完整版）酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓+ H2OF.盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3. 氯化镁和氢氧化钠反应MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na 2CO3 = BaCO 3↓ + 2NaCl 2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO3I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+2H2O 1-6章化学方程式01. S + O 2SO 2 硫在空气中燃烧02. C + O 2CO 2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O 22CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 22Al 2O 3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O 2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O 22P 2O 5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O 2Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 22MgO 镁在空气中燃烧10. 2H 2 + O 22H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃二氧化锰加热13. 2H2O22H2O + O 2↑实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通电2H 2↑+O2↑电解水15 2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气16.2KClO 317. CaCO 3CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解（高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO 2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O 22CO 2一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O 22CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应点燃点燃现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

初中化学九年级酸碱盐化学性质方程式书写练习(含答案)

专题酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。

（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。

AB+CD=AD+CB (双交换，价不变。

所有元素化合价不变）（2）复分解反应发生的条件是：①有酸可不溶，无酸必须溶。

②生成物中有______、______或______。

只有满足其一，复分解反应才能发生。

3、配平。

一般可以根据生成物中的气体，水，沉淀来配平。

4、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。

（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl 、BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸） BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸）初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。

一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。

2、与活泼金属的反应活泼金属+酸=盐+氢气（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。

（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。

（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。

酸碱盐反应方程式

初中化学酸碱盐的全部化学方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(碳酸分解)碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO ₄（盐）+2H₂O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）扩展资料酸碱盐的同性1、碱，有腐蚀性。

酸碱盐48个化学方程式

（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(碳酸分解) 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3。

初中酸碱盐的全部化学方程式

初中酸碱盐的全部化学方程式
一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸
2、铁和稀硫酸
3、镁和稀硫酸
4、铝和稀硫酸
5、锌和稀盐酸
6、铁和稀盐酸
7、镁和稀盐酸
8、铝和稀盐酸
二、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水
1、氧化铁和稀盐酸反应
2、氧化铁和稀硫酸反应
3、氧化铜和稀盐酸反应
4、氧化铜和稀硫酸反应
5、氧化镁和稀硫酸反应
6、氧化钙和稀盐酸反应
三、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水
1、苛性钠暴露在空气中变质
2、苛性钠吸收二氧化硫气体
3、消石灰放在空气中变质
四、中和反应----酸+ 碱-------- 盐+ 水
1、盐酸和烧碱起反应
2、盐酸和氢氧化钾反应
3、盐酸和氢氧化铜反应
4、盐酸和氢氧化钙反应
5. 盐酸和氢氧化铁反应
6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多
7、硫酸和烧碱反应
8、硫酸和氢氧化钾反应
9、硫酸和氢氧化铜反应
10、硫酸和氢氧化铁反应
11、硝酸和烧碱反应
五、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1、大理石与稀盐酸反应
2、碳酸钠与稀盐酸反应
3、碳酸镁与稀盐酸反应
4、盐酸和硝酸银溶液
5、硫酸和碳酸钠反应
6、硫酸和氯化钡溶液反应
六、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
1、氢氧化钠与硫酸铜
2、氢氧化钠与氯化铁
3、氢氧化钠与氯化镁
4、氢氧化钠与氯化铜
5、氢氧化钙与碳酸钠
七、盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液
八、分解反应：碳酸钙高温煅烧。

酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)

酸碱盐(1)--化学方程式

酸碱盐专题（一）----------化学方程式一．两个置换反应规律1．酸 + 金属 = =盐+ 氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl== Al + HCl==Al + H2SO4== Fe + HCl==2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe + CuSO4== Al + CuSO4==Cu + AgNO3== Cu + Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 ===2Fe(OH)32．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg + O2Fe + O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO2P + O2C+O2CO2 (碳充分燃烧)C+ O2(碳不充分燃烧) H2+ O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 （亚硫酸）四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水硫酸和氢氧化铝，盐酸与氢氧化铁2．酸+盐==新酸+新盐碳酸钠与盐酸，硫酸与硝酸钡盐酸与硝酸银，盐酸与碳酸钡3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶碳酸钠与氢氧化钡，氯化铁与氢氧化钙硫酸铜与氢氧化钾，氢氧化钡与硫酸镁4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶氯化钡和硝酸银，硫酸钠和硝酸钡碳酸钠和氯化钙，硝酸镁和碳酸钾5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Al2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4== MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、C 、CO）跟氧化物反应H2+CuO （反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （反应）C+CO2（化合反应）练习应用：1.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，试用俩种方式制取铜。

（完整版）初三化学酸碱盐所有化学方程式

（完整版）初三化学酸碱盐所有化学方程式初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总一、酸的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。

2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气酸 + 金属 = 盐 + 氢气（置换反应）3、与金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上）酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水（复分解反应）4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2OCa(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）酸 + 碱 = 盐 + 水（复分解反应）5、与盐反应Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)酸 + 盐 = 新酸 +新盐（复分解反应）二、碱的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。

2、与非金属氧化物反应CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）CO2+ 2NaOH===Na2CO3+H2O（用于混合气体除杂，吸收CO2）SO3+ 2NaOH===Na2SO4+H2O碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水3、与酸反应（见酸的化学性质第4条）4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH（工业用纯碱和熟石灰制火碱）CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）碱 + 盐 = 新碱 + 新盐（复分解反应）三、盐的化学性质1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。

（完整版）初三化学酸碱盐所有化学方程式

（完整版）初三化学酸碱盐所有化学方程式初三化学酸碱盐所有化学方程式:(氯化物/ 盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl 3 AgCl(常见的酸)硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH) 2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝酸根离子-1 价。

（完整版）初中化学酸碱盐总结

（完整版）初中化学酸碱盐总结1、酸（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH 值<7）（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应(非氧化性酸)酸 + 金属—→盐 + 氢气【置换反应】例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（6）与某些盐反应生成酸和新盐。

盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl{常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。

化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。

硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。

稀硫酸有酸的通性。

2、碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。

pH>73、与酸性氧化物反应注：碱 +酸性氧化物==盐 + 水【不是复分解反应】例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物4碱+酸=盐+水5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】{常见的碱：NaOH 俗称：烧碱。

火碱。

苛性钠。

物理性质:白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。

化学性质；有碱的通性。

用途：除油污。

用于肥皂造纸纺织印染。

Ca(OH)2 俗称：消石灰。

熟石灰。

物理性质：白色粉末，微溶于水。

化学性质：有碱的通性。

用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。

改良酸性土壤。

砌砖抹墙。

3、盐1.能和酸反应生成新酸和新盐 2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

酸碱盐知识点总结及典型习题

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

(完整版)初中化学酸碱盐总结

1、酸（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸），紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚SU式液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH值〈7）（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸）酸+金属一-盐+氢气【置换反应】例：2HCl+Fe=FeC12+H2 t（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水例：3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水例：2HC1+Cu （OH） 2=CuC12+2H20（6）与某些盐反应生成酸和新盐。

盐+酸二新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1｛常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体,易挥发，遇水蒸气形成口雾。

化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。

硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。

稀硫酸有酸的通性。

2、碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚駄试剂变红。

pH>73、与酸性氧化物反应注：碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反应】例：φCa (OH) 2+C02=CaC03 I ÷H20②2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物4碱+酸=盐+水5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】｛常见的碱：NaOH俗称：烧碱。

火碱。

苛性钠。

物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。

化学性质；有碱的通性。

用途：除油污。

用于肥皂造纸纺织印染。

Ca(OH)2俗称：消石灰。

熟石灰。

物理性质：白色粉末，微溶于水。

化学性质：有碱的通性。

用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。

改良酸性土壤。

砌砖抹墙。

3、盐1.能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子(包括钱根离子)与酸根离子构成。

初中化学九年级酸碱盐化学反应方程式汇总

初三化学关于酸碱盐的所有方程式金属单质+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl= Zn+ H2SO4 =碱+酸→盐+水NaOH+HCl= Cu(OH)2+H2SO4=盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=酸+碱→盐+水NaOH+HCl= Ca(OH)2+H2SO4= 盐+碱→另一种盐+另一种酸碱NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl= Zn+ H2SO4 =碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=碱+酸→盐+水NaOH+HCl= Cu(OH)2+H2SO4=盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=酸+碱→盐+水NaOH+HCl= Ca(OH)2+H2SO4=盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊBaCl2+H2SO4=盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgNO3+KCl=Ba(NO3)2+H2SO4=K2CO3+2HCl=CO2+Ca(OH)2=（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl =（二）2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 =（三）3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl =（四）4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = 溶液变成浅绿色。

(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2OF.盐 + 碱→新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClG. 盐 + 碱→新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2H. 盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3I.铵盐+碱→水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O1-6章化学方程式01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O2点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、二二二二二二13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气16.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解（高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO22CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2点燃 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O 2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

初三化学：有关酸碱盐的化学方程式

初三化学：有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（8）盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN O3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

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