物化实验复习资料
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
高分子材料物理化学实验复习资料整理
Huggins式： sp K H C C
2
ln 2 Kramer式： K K C C
外推至 C→0， 两直线相交于一点此截距即为[]。 两条直线的斜率
4 / 11
{
图2
lg C
sp
ln 对 C和 对C 的关系图 C C
3 / 11
图 1 DSC 法测定结晶速率 (a)等温结晶 DSC 曲线 (b)结晶分数与时间关系
高材物化实验复习资料
4
放热峰。当曲线回到基线时，表明结晶过程已完成。记放热峰总面积为 A0，从结晶起始时刻（t0）到任一时 刻 t 的放热峰面积 At 与 A0 之比记为结晶分数 X(t)： Avrami 指数 n=空间维数+时间维数（空间维数：球晶：1；片晶：2；针状：3；时间维数：均相成核：1， 异相成核：0； ） DSC： （纵坐标：放热峰朝下，吸热峰朝上） 图：Tg，冷结晶峰，熔融峰。 如何去除冷结晶峰？ 升温一次，去除热历史。
二、声速法测定纤维的取向度和模量
测定取向度的方法有 X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。其中，声速法是通过对声波在纤 维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播 的各向异性。 几个重要公式： ①传播速度 C=
L 10 3 (km / s) (TL t ) 10 6
N2。
注意：定要掌握三张图的含义。
五、粘度法测定高聚物分子量
1、测定高聚物分子量的方法有多种，如端基测定法、渗透法、光散射法、超速离心法和粘度法等。 2、马克(Mark)公式： KM 。该式实用性很广，式中 K、值主要依赖于大分子在溶液中的形态。
物理化学及实验期末考试复习题及参考答案
物理化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、设大气压力计制造时,在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )A. 偏高B. 偏低C. 无偏差D. 晴天偏高,雨天偏低参考答案： B2、测量溶液的电导时, 应使用: ( )A. 甘汞电极B. 铂黑电极C. 银—氯化银电极D. 玻璃电极参考答案： B3、实验室内的真空烘箱上,接一压力真空表。
若压力表的指示值为 101325 Pa,则烘箱内的实际压力为多少? ( )A. 101325 PaB. 室内大气压C. 0D. 133.3×10- nPa( n 为正整数)参考答案： D4、对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1, a2, 则: ( )A. 1=2a2B. 2a1=a2C. 1=a2D. 1≠a2参考答案： B5、在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的气化热数据是: ( )A. 水在80℃时的气化热B. 水在100℃时的气化热C. 该数值与温度无关D. 实验温度范围内气化热的平均值参考答案： D6、在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
下列哪种选择的根据是不对的? ( )A. 测定折光率操作简单B. 对任何双液系都能适用C. 测定所需的试样量少D. 测量所需时间少, 速度快参考答案： B7、超级恒温水浴上的接触式水银温度计<导电表>的作用是: ( )A. 既能测温, 又能控温B. 只能控温C. 只能测温D. 以上三种说法都不对参考答案： B8、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是A. 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上B. 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义C. 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量D. 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消参考答案： B9、在测定水的饱和蒸气压实验中, 用缓冲瓶稳定体系的压力, 则调节体系压力的活塞的正确安装位置是: ( )A. 体系与缓冲瓶之间B. 体系与 U 型压力计之间C. 缓冲瓶与抽气泵之间D. 以上三种位置均不对参考答案： C10、氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气,应: ( )A. 涂上凡士林B. 垫上麻绳或棉纱C. 封上石蜡D. 上述措施都不对参考答案： D11、用对消法测量可逆电池的电动势时,如发现检流计光标总是朝一侧移动,而调不到指零位置,与此现象无关的因素是: ( )A. 工作电源电压不足B. 工作电源电极接反C. 测量线路接触不良D. 检流计灵敏度较低参考答案： D12、有 A,B 二组分溶液,已知与溶液平衡的气相中 B 组分增加使总蒸气压升高,则:( )A. B 组分的气相浓度大于液相浓度B. B 组分的液相浓度大于气相浓度C. 溶液中 B 的浓度大于 A 的浓度D. 气相中 B 的浓度小于 A 的浓度参考答案： D13、某固体样品质量为 1 g左右,估计其相对分子质量在 10 000 以上,可用哪种方法测定相对分子质量较简便: ( )A. 沸点升高B. 凝固点下降C. 蒸气压下降D. 粘度法参考答案： D14、在氧弹实验中, 若测得DcHm=-5140.7 kJ•mol-1, D│DH│最大=25.47 kJ•mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )A. cHm= -5140.7 kJ•mol-1B. cHm= -5140.7±25.47 kJ•mol-1C. cHm= -(5.1407±0.02547)×103 kJ•mol-1D. cHm= -5140.7±25.5 kJ•mol-1参考答案： D15、在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该:( )A. 将环境温度调至 293KB. 将内筒中 3000 cm3水调至 293 KC. 将外套中水温调至 293 KD. 无法测定指定温度下的燃烧热。
物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
物化实验复习
物化实验复习(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--预习题恒温槽在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V左右，以保证水温迅速升高所选答案：错反馈：开始加热时，可将电压调至200V左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V左右。
问题 2得 20 分，满分 20 分当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温度为30℃。
所选答案：错反馈：应使温控仪设定的温度略低于所恒定的温度问题 3得 20 分，满分 20 分在作图时，只需有时间t和温度θ的两组数据即可绘出正确的恒温槽灵敏度曲线。
所选答案：错反馈：还需要以1/2(θ始平均＋θ停平均)数值为纵坐标中值问题 4得 20 分，满分 20 分在使用Origin作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图所选答案：Line+Symbol问题 5得 20 分，满分 20 分在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在哪个数值上所选答案：反馈：如果在“”时，温度波动太小，不利于得到很好的温度波动曲线表面张力滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。
所选答案：正确问题 2得 20 分，满分 20 分液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的记录滴数。
所选答案：不正确问题 3得 20 分，满分 20 分用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的：所选答案：可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇问题 4得 20 分，满分 20 分在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目的是做参比用。
所选答案：正确问题 5得 20 分，满分 20 分2πrσ=mg中的m指的是：所选答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量液体粘度用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的：所选答案：用量筒准确移取10 mL的待测液体，加入到粘度计中。
物化实验复习题答案
物化实验复习题答案1. 什么是理想气体状态方程？请写出其表达式。
答案：理想气体状态方程是描述理想气体在一定条件下压力、体积和温度之间关系的方程。
其表达式为：\[ PV = nRT \]，其中P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示绝对温度。
2. 简述阿伏伽德罗定律的内容。
答案：阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数量的分子。
这意味着在标准条件下，1摩尔的任何气体都具有相同的体积，即22.4升。
3. 描述一下热力学第一定律。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学过程中，系统吸收的热量等于系统内能的增加加上系统对外做的功。
4. 什么是热力学第二定律？答案：热力学第二定律指出，自然发生的热力学过程总是向熵增加的方向发展。
这意味着热量自然地从高温物体流向低温物体，并且不可能将热量完全转化为功而不产生其他影响。
5. 请解释什么是相变，并给出一个例子。
答案：相变是指物质从一种相态（如固态、液态或气态）转变为另一种相态的过程。
例如，冰融化成水是一个相变过程，其中固态（冰）转变为液态（水）。
6. 什么是临界点？它有何特点？答案：临界点是指在特定压力和温度下，物质的液态和气态无法区分，即液相和气相的物理性质相同的点。
在临界点，物质的蒸气压等于临界压力，其体积和温度也分别达到临界体积和临界温度。
7. 描述一下渗透压的概念。
答案：渗透压是指在半透膜两侧的溶液之间产生的压差，这种压差是由于溶质分子的存在而产生的。
渗透压可以阻止纯溶剂通过半透膜进入含有溶质的溶液侧，从而维持两侧的浓度平衡。
8. 什么是表面张力？它对液体有何影响？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的表现，它使得液体表面表现得像一个拉伸的弹性膜。
表面张力影响液体的许多性质，如液滴的形状、毛细管现象以及液体与固体接触时的接触角。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。
物理化学复习资料
物理化学复习资料复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
物理化学实验 复习资料
1影响恒温槽的因素有哪一些？如何提高灵敏度？（1）与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系（2）恒温介质流动性好,传热性能好,控温灵敏度就高;加热器功率要适宜,热容量要小,控温灵敏度就高;搅拌器搅拌速度要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控温灵敏度就高;电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高;环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好2继电器的作用是什么？如果只用导电表能否控温？作为启动元件，起到自动开关的作用不能,他的功能只是温度感触器，不能作为温度指示器3能否用导电表或贝克曼温度计测出恒温槽的温度？不能,贝克曼温度计只能测温差液体饱和蒸汽压的测定1.饱和蒸汽压正常沸点和沸腾温度的含义是什么在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压正常沸点是在常温常压下的沸点。
沸腾温度是指在某一特定条件下，沸腾的温度。
2.测定饱和蒸汽压的方法有哪一些？饱和气流法静态法*在某种温度下直接测量饱和蒸汽压动态法:在不同外界压力下册沸点3低真空测压仪的读数是不是饱和蒸汽压？何时读数？不是，在B C液面相平衡是读数4 缓冲瓶的作用是什么，要使其气体减压，S1 S2如何操作？缓冲瓶的体积较大，若有气体挥发不会使压强发生较大波动应打开S1关闭S25 有空气倒吸时，要不要所有步骤重新做。
不需要，只要重新赶空气6 用低真空测压仪代替水银压力机有什么优点方便，准确，水银压力计易碎水银易污染阿贝折光仪的使用（1）将棱镜和打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。
（2）调节反射镜7使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从放大镜2即可在标尺上读出液体的折射率。
（3）如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，明暗界面清晰。
物化实验知识点总结
物化实验知识点总结实验是物化学学科中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生加深对物化知识的理解，培养学生的实践能力和科学素养。
以下是本文总结的物化实验知识点。
一、物理实验知识点1. 测量技术测量是物理实验的基础，具有很高的实用价值和理论意义。
在物化实验中，常用的测量技术有：定量分析技术、定性分析技术、溶液的制备与稀释等。
2. 光学实验通过光学实验可以观察光的传播规律，研究光和物质的相互作用等。
常见的光学实验有：干涉实验、衍射实验、偏振光实验等。
3. 热学实验热学实验主要研究物质的热力学性质和热传导规律。
常见的热学实验有：热容实验、热传导实验、相变热实验等。
4. 电磁学实验电磁学实验主要研究电磁场的性质和相互作用规律。
常见的电磁学实验有：电场测定实验、磁场测定实验、电磁感应实验等。
5. 各种力的实验力是物理学的基本概念，实验也是研究力的基本手段之一。
常见的力学实验有：弹性力实验、摩擦力实验、重力实验等。
6. 波动实验波动实验主要研究波的传播规律、波的特性和波的相互作用等。
常见的波动实验有：波速实验、波长实验、波的干涉实验等。
二、化学实验知识点1. 化学反应实验化学反应实验是物化实验中常见的实验类型，通过观察不同试剂的反应情况，研究不同物质之间的化学反应规律。
常见的化学反应实验有：酸碱中和实验、氧化还原实验、置换反应实验等。
2. 溶液制备与浓度实验溶液制备与浓度实验主要研究不同溶质在水溶液中的溶解度和浓度变化规律。
通过此类实验可以了解溶液的稀释和浓缩规律，同时也可以学习到化学平衡的相关知识。
3. 气体实验气体实验主要研究气体的性质、压力规律、气体的收集和制备等。
常见的气体实验有：水解氯化铵实验、制备氢气实验、气体的压力实验等。
4. 分析化学实验分析化学实验主要研究样品中各种组分的定性与定量分析方法。
通过此类实验可以了解化学分析的基本方法和技术，学习到物质的检验和鉴定技术。
5. 电化学实验电化学实验主要研究电解质溶液中的电荷传递和物质转化规律。
物理化学实验复习题--精华版
实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-2206.水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。
低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1 度，反应后体系比环境高1 度，使其温差最小，热损耗最小。
7、实验失败的原因：（1）实验过程中搅拌太慢或太快；（2）引火丝和药片之间的距离; (3)药片没有干燥；（4）搅拌时有摩擦；（5）压片时或松或紧应从以上方面考虑，实验过程中匀速搅拌，引火丝和药片之间的距离要小于5mm或接触，但不能碰到燃烧皿，记住药片一定要干燥，保证燃烧完全，搅拌式不能有摩擦，而且压片时，压力要适中等等。
实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。
物化复习资料
一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 2 分 (0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关2. 2 分 (0112) 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度: ( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定3. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想气体中的组分B （B）混合非理想气体中的组分B（C）理想溶液中的组分B （D）稀溶液中的溶剂4. 2 分 (0245)0245 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %5. 2 分 (2032) 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )(A) 天气太热 (B) 很少下雨(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流6. 2 分 (0578) 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子： ( )(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变7. 2 分 (0426) 石墨的燃烧热 ( )(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零8. 2 分 (0800) 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：( )(A) Δvap U∃=Δvap H∃，Δvap F∃=Δvap G∃，Δvap S∃> 0(B) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃> 0(C) Δvap U∃>Δvap H∃，Δvap F∃>Δvap G∃，Δvap S∃< 0(D) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃< 09. 2 分 (1950)当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
物化复习资料
物化复习资料物化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质和物质之间的相互作用。
学习物化学的过程中，复习资料是非常重要的辅助工具。
本文将提供一些物化复习资料，帮助读者加深对物化学知识的理解和掌握。
一、基础知识复习物化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学反应等内容。
在复习基础知识时，可以重点关注以下几个方面：1. 化学元素：复习元素周期表中的各个元素的基本属性，如元素的原子序数、原子量等。
此外，要了解常见元素的化学性质和周期性规律。
2. 化学键：了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。
复习各种类型化学键的形成条件和性质。
3. 化学反应：复习常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解各种反应的特点和反应方程式。
二、物态变化与能量转化物质在不同条件下会经历不同的物态变化，而能量也会在物态变化中进行转化。
复习物态变化和能量转化时，要注意以下几个方面：1. 固液气三态：了解固态、液态和气态的特点和性质。
复习物质的固态、液态和气态之间的相互转化条件和规律。
2. 相变热与焓变：复习各种物质的相变热和焓变。
了解相变热和焓变的概念、计算方法和应用。
3. 能量转化：复习能量在化学反应和物态变化中的转化规律。
了解各种能量转化形式，如热能、化学能等。
三、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是物化学中重要的内容，复习时可以着重关注以下几个方面：1. 化学平衡：了解化学平衡的概念、条件和性质。
复习平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡移动与影响因素：了解平衡移动的方向和影响因素。
复习平衡移动的影响因素和Le Chatelier原理。
3. 化学动力学：复习化学反应速率的概念和计算方法。
了解物质浓度、温度、表面积等因素对反应速率的影响。
四、电化学和溶液化学电化学和溶液化学是物化学中重要的分支学科，复习时要注意以下几个方面:1. 电化学反应：了解电化学反应的基本概念和计算方法。
复习电化学反应的方程式和电化学电池的构造。
物理化学复习资料(知识要点)
物理化学复习资料（知识要点）一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ∆H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ∆H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1]9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ⇌ 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ]11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5k B =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。
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答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。 4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？ 答：Λm（∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法： m (弱电解质） m (正离子) m (负离子)
实验九
主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、
大学物理化学实验复习资料
(全 8 个物理化学实验复习资料完整版)
考试题型：填空、选择、问答题 考试范围 一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项 四、实验原理（问答题）
实验八
主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc 溶 液 实验原理：P49-50 实验步骤：P49-50 ▲题目： 1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？ 答：根据电离度的公式可得以下规律：
差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和 kCl 溶液中保存。
5、电解质平均活度系数为 298K。
思考题：
1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？
答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。
工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。
参比电极：①精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；
答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。 选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解
质溶液反应；③盐桥浓度要高。
实验十三
主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表 实验原理：P71-72 实验步骤：P73 ▲题目 1、如何调节旋光仪？ 答：具体方法：P74 2、旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？ 答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零， 对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也 不会变化，对最后的实验结果无影响。 3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？ 答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成 正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。 注意事项 1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。 2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸
物化实验复习题及答案
物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。
2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。
三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。
2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。
四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。
2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。
六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。
2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。
答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。
减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。
2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。
四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。
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纯液体饱和蒸汽压的测定1.纯液体饱和蒸气压与温度的关系：克劳修斯-克拉佩龙方程：(d㏑p*)/dT=(△vapHm)/RT²不定积分：㏑P* = -（△vapHm/ RT）+C㏑P*：1/T作图为一直线，斜率= - vapHm/ R=-b，→vap Hm=bRP*=Po-△P，Po为实验时大气压，△P为饱和蒸汽压测定仪上独处的压力差，Po为101.325KPa 时，对应的温度为液态的正常沸点。
2.测定宝盒蒸汽压常用的方法有动态法、静态法和饱和气流法；本实验采用精态法，此法适用于蒸汽压较大的液体，使用的主要仪器是：饱和蒸汽压测定仪，读取压力差数据。
静态法即将北侧物质放在一个密闭的体系中在不同的温度下直接测量其饱和蒸气压。
3.对易燃液体加热时通常使用水浴加热、油浴加热、直接加热方法。
本实验采用水浴加热方法进行加热，为了使溶液受热均匀，恒温水浴必须搅拌。
4.实验数据处理：由原始数据做出lnP*:1/T图，通过直线斜率求平均摩尔汽化热，求正常沸点。
5.实验原理：a.饱和蒸气压即一定温度下，液体与其蒸气达到平衡的压力；b.△T内液体平均摩尔汽化热的求算；c.外推法求正常沸点Tb；Tb－P°下，液体蒸气压与外压相差时的T。
6.注意事项：装置严实，赶净空气，抽气缓慢，严防空气倒灌。
7.平衡管的作用：封闭和平衡压力的作用。
问题：1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会出现什么情况？答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气，对结果有何影响？答;不能，加热过程中温度不能恒定，气-液两相不能达到平衡，压力也不恒定，漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气-液两相无法达到平衡，从而造成缩测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动？答：因为体系未达到平衡状态。
4.克-克方程在什么条件下才使用？答; 克-克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V羽气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度摩尔蒸发热△H的影响，在实验温度范围内可视其为常数，三是气体视为理想气体。
5.本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。
6.本实验主要误差来源是什么？答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
7.测定前和测定时应注意什么？测定纯液体的饱和蒸汽压前，首先要对测定装置检漏，如果真空计示值在数分钟内基本保持不变，表示不漏气，才可进行下一步实验；读书时b、c两管液面必须水平，读取三次数据，取平均值；所读取的数据为液体的饱和蒸汽压与实验大气压之差，若为负值，表示液体的饱和蒸汽压比实验大气压小。
燃烧热的测定1.实验的测定方法是量热法，使用的热量计是氧弹热量计，氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律，测定的条件是恒容，直接测定的热效应是恒容燃烧热，要获得恒压热效应，必须进行转换，转换公式：Qp=Qv+△n（RT）2.氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律：-(m样/M)Qv-l×Q=(m水C水+C计)△T忽略引燃铁丝燃烧放出的热量，固定水的用量和热量计，上式改写为：-(m样/M)Qv=C△T(C 上少一横)，通过已知燃烧热的物质求出直接测出一定质量样品燃烧反应前后热量计中水的温度，获得△T。
3.实际上，热量计与周围环境的热交换无法避免，这种影响在本实验中用雷诺温度校正图校正。
5.为确保实验成功，实验的关键是什么?应注意什么？答：a.关键是样品点燃及燃烧完全与否。
b.样品压片得当；引燃铁丝安装位置合适，螺丝部分紧贴样品表面；充入充足氧气；确保点火时间4-5s。
6.测定的步骤，加入的水如何称量？7.实验的目的是测量邻苯二甲酸的燃烧热，为什么要测苯甲酸？作用是什么？答：作标准物质，求出水的当量。
8.数据处理：-(m样/M)Qv=C△T(C上少一横)注意各符号的意义和单位。
9.实验仪器：压品机、氧弹热量计、数字式精密温差测量仪、氧气钢瓶、氧气减压阀。
问题：1.本实验中，那些是系统？那些是环境？系统与环境有无热交换？这些热交换对本实验结果有何影响？如何矫正？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状？苯和苯甲酸的用量是如何确定的？答：是避免样品燃烧时飞溅，确保样品燃烧完全；苯和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力来确定样品的用量。
3.是分析样品然不着，燃不尽的原因有哪些？答：压片太紧，燃烧丝陷入药片内会造成然不着；压片太松，氧气不足会造成燃不尽。
4.是分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些？本实验成功的关键一因素是什么？答：能否保证样品充分燃烧，系统和环境间的热交换是影响本实验的主要因素，本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事？答：课本P217-220.6.开始加入内筒的水温为什么要选择比环境低1℃左右，否则有何影响？答：本实验是测定热效应的实验，所以希望在尽可能接近绝热条件下进行，燃烧热测定实验中样品重量的选择使实验时温差在1.5-2.0℃之间，因而选择起始水温低于环境1℃左右，使实验前半期环境向体系放热，后半期体系向环境放热，正负偏差尽量接近，如果不这样做，就会由于热交换引进较大的误差。
7.燃烧热测定试实验中，为使点火成功，操作中应注意什么问题（即注意事项）？答：a.样品需压成片状并适度；b.点火丝两端要系紧在电极上；c.点火丝中间螺旋部分要与样品表面紧密接触，但点火丝不能与燃烧皿接触；d.充氧要充足够，氧弹不能漏气。
8.为什么要用雷诺温度校正图？答：因为热量计与周围环境的热交换是无法完全避免的。
双液系的气--液平衡相图1.二组分系统的相律表达式，二组分系统相图的类型，本实验要绘制的是哪种相图？2.本实验的实验方法是蒸馏法，使用测量仪是沸点测定仪。
使用的阿贝折光仪测平衡液相和气相冷凝液的折光率即组成成分。
3.本实验直接测定的是不同组分让溶液在实验压力下的沸点、两相样品的折光率，测定折光率使用的仪器时阿贝折光仪，为了获得两相样品的组成，先要通过已知组成的溶液的折光率制得工作曲线。
4.加入测定仪圆底烧瓶中的溶液量如何确定？答：以完全浸没电热丝为准，加热时通过调压变压器逐渐加大电压，使溶液缓慢加热，读取沸点数据时要在温度计的读数稳定后再维持3-5分钟。
5.在溶液沸腾期间，要不时地将沸点测定仪中承接气相凝聚液的小球中的液体倾入烧瓶。
6.沸点校正公式：△t/℃={（273.15+t A/℃）/10}×{（101325-P/Pa）/101325}t沸=t A+△t压，P为实验压力，tA为实验压力下测得的沸点，t沸为校正后的沸点。
8.操作要点：a.工作曲线绘制：条恒温至30℃，在阿贝折光仪上测定11份小瓶溶液的折光率，记录其组成与n；b.沸点仪的安装：沸点仪需洁净干燥，取溶液为40ml，电热丝泉浸入液中；c.测定溶液的沸点：打开冷凝水，通电源，逐渐调电压至15v，液体充分沸腾后（70℃），再调电压为13v左右，稳定维持4-5分钟（不是将小球内液体凝聚液体倾入烧瓶中），记下温度即为t A，记下室内压力P；d.取样测定：先关掉电源，用自来水冷却液相，取气相凝聚液册折光率n g，再测液相的n c；e.测定：由稀到浓，不用洗，要回收；f.绘制工作曲线及相图并在图上确定最低沸点和混合物的组成。
问题：1.本实验在测环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？答：实验只要册不同组成下的沸点，平衡时气相及液相的组成即可。
体系具体的组成没必要精确。
2.体系平衡时，两相温度应不应该一样？实际呢？怎样插置温度计的水银球在溶液中，才能准确册的沸点呢？答：两相温度应该一样，但实际是不一样的，一般将温度计的水银球插入溶液下1/3校好。
3.收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无影响？为什么？答：有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。
4.阿贝折光仪的使用应注意什么？答：不能测定酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。
5.讨论本实验的主要误差来源。
答：影响温度测定的：温度计的插入深度，沸腾的程度等。
影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等。
6.在双液系的气液平衡相图实验中，蒸馏时因仪器保温条件欠佳，在气相达到半球状前，沸点较高的组分hi发生部分冷凝，T－X图将怎样变化？答：此时沸点低的组分在气相中的组成偏高，气相线将向低沸点组分一段偏移，液相线向高沸点端组分偏移，对形成最低恒沸物的体系TX图在靠近高沸点组成的半支变“胖”，而另半支变瘦，对形成最高恒沸物的体系，结果相反。
7.请用手工方法分别绘制环己烷－乙醇体系的气液平衡相图和铅－锡体系的固液相图，并说明最低特征点的名称和对应的组成。
8.比较测绘气液相图和固液相图的异同。
答：相同点：都需要加热，都是确定T与C的关系，两者的数据都是热力学平衡下的结果。
不同点：方法不同，前者是蒸馏法，后者是热分析法；测定的相变不同，前者的是非典温度，后者是熔点温度。
二组分金属相图的绘制1.定压下额二组分系统的相律表达式：f*=2-￠+1=3-￠（是O斜线，你是C）最大自由度为22.本实验的实验方法是热分析法，首先要绘制步冷曲线，通过步冷曲线的拐点和平台，获得熔液的熔点（凝固点）。
步冷曲线出现拐点表示有一种金属析出，两相共存，此时：f*=2-￠+1=2-2+1=1，温度可以继续下降步冷曲线出现平台，此时有两种金属析出，系统以三相共存（二组分系统）或两相共存（单组分系统），f*=2-￠+1=1-2+1=0（是O斜线，你是C）单组分系统和低共熔点混合物步冷曲线无拐点，只有平台，二组分系统步冷曲线有拐点也有平台。
3.要绘制铅锡相图，需要获得哪些数据？答：纯Pb的熔点；样品的准确组成与开始析出纯Pb的温度；样品的准确组成与开始析出纯Sn的温度；样品的准确性组成与Pb、Sn同时析出的温度；纯Pb的熔点。
4.为保证样品完全熔融，加热的温度控制在样品融化后再高50℃熔融混合物的冷却温度不宜过快，以每分6-8℃为宜，步冷曲线的斜率及平台的长短与冷却速率有关，冷却速率小斜率小；冷却速率大斜率大。
5.本实验作图时横坐标是x，纵坐标T，而实验所使用的样品组成是质量分数，测得的温度是t/℃，如何换算？6.实验数据处理。
问题：1.作相图还有哪些方法？答：作相图的方法还有溶解法、沸点法等。
2.通常认为，体系发生相变时地热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？在含Bi30％和80％的二个样品的步冷曲线第一个转折点哪个明显？为什么？答：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段（斜率的改变）来判断新相的出现。