西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案一.填空题（每题3分，共6分）1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）.2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）.二. 选择题（每题2分，共6分）1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6-(D) BI4-三.简答题（每题5分，共10分）1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因.答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫ ┼ ┼ t2╫ ╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面体通常会完全转变为平面正方形.2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等.答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同.四.计算题（8分）求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示).解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023=11804 kJmol-1。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
西安建筑科技大学考试试卷
西安建筑科技大学考试试卷(B)（共4页）一、填空题（20分）1. 在水处理工艺中，搅拌器的形式多种多样，应根据工艺要求来选用，常用的搅拌器有：将式搅拌器、推进式搅拌器、涡轮搅拌器等。
2. 膜组件可分为板式膜组件、管式膜组件、螺卷式膜组件和中空纤维膜组件。
此外还有毛细管式膜组件。
3. 改变介质的腐蚀特性一般有两种途径：一种是去除介质中有害成分；另一种是加缓蚀剂。
4. 合金工具钢9SiCr钢表示表示平均含碳量为0.9%，硅和铬的平均含量小于1.5% 。
HSn65－3表示含铜65%、含锡3％的锡黄铜。
5. 机械性能主要指材料的弹性、塑性、强度和韧性。
6. Ni－Mo合金是耐盐酸腐蚀的优异材料。
最有名的哈氏合金（0Cr16Ni57Mo16Fe6W4）能耐室温下所有浓度的盐酸和氢氟酸。
7. 物质的导热系数值不仅因物质的种类、结构成分和密度而异，而且还和物质温度、湿度和压力等因素有关。
8. 腐蚀防护设计除正确选材外，具体还包括防蚀方法选择、防蚀结构设计、防蚀强度设计以及满足防蚀要求的加工方法。
9. 陶瓷的最大缺点是脆性，它是阻碍陶瓷作为结构材料广泛应用的首要问题，是当前的重要研究课题。
10. 焊接的方法很多，大体可分为三大类：即熔化焊、压力焊和钎焊。
11. 机械制造金属机件的基本方法有铸造、压力加工、焊接、切削加工和热处理。
12. 压力加工的基本方式有轧制、拉丝、挤压、自由锻造、模型锻造和薄板冲压。
13. 金属发生应力腐蚀的三个必要条件是：敏感金属、特定介质和一定的静应力。
14. 机械传动的主要方式有齿轮传动、带传动和链传动。
二、判断题（15分，每题1.5分）1、陶瓷和搪瓷均是用粘土类无机材料制成的，组成基本一样。
（ⅹ）2、影响对流换热的因素主要有如下几种 (√ )a.流体的相变b.流体的物理性质c.流体流动的状态d.流体流动的原因e. 换热表面状况 3、“没有金刚钻，就不要揽瓷器活”这句话说明了陶瓷的刚度很大。
无机化学期末考试题及答案
2004至2005第二学期无机化学期末考试题院系：化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业一、 选择题（每题1分，共 13分）1、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO 2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ） (A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 53、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（ ）(A)、Fe 3+，Bi 3+ (B)、Cd 2+，Fe 3+ (C)、Pb 2+，As 3+ (D)、Sn 4+，Cd 2+4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）(A)、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 (B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6 (C)、HClO >HClO 3>HClO 4 (D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 3 5、加热分解可以得到金属单质的是（ ）(A)、Hg(NO 3)2 (B)、Cu(NO 3)2 (C)、KNO 3 (D)、Mg(NO 3)2 6、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO 3 (D)、HBrO7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）(A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
题 号 一 二 三 四 五 六 总 分 评卷人分 数 2 100 得 分得 分 评卷人(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。
(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。
8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）(A)、NH3⋅H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO39、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl310、下列配合物中，还原能力最强的是（）(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、Co(H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（）(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5得分评卷人二、填空题（每空1分，共30分）1、给出下列物质的分子式。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
无机化学(下) 期末考试试卷1
无机化学 期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 总分 分数一、填空题 (每空1分,共40分)1.H +虽只有一个正电荷,但它的______很小,因此______力较大, 故同一金属的酸式碳酸盐不如碳酸盐稳定。
2.我们学过的元素中,其性质呈现"对角线"相似性的有硼硅和 __________, ___________________3.实验室常用的铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的。
如果洗液的颜色变为____色,则洗液失效。
4.原子核内中子转变为质子时，要放射出_________。
5.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.6.黄磷剧毒,误食____克能致死,如不慎黄磷沾到皮肤上,可用硫酸铜冲洗,利用磷的___性来解毒7.原则上有两种方法可以从元素的核得到能量。
即________和________。
8.Na 2SiO 3同NH 4Cl 反应, 反应产物是_________________________, Na 2SiO 3同HCl 反应, 反应产物是____________________.9.MnO 2 、MnO 4﹣、MnO 42﹣、Mn 2+、Mn 3+在酸性介质中易发生歧化反应的是 , MnO 42﹣、Mn 2+的颜色依次是_____________________。
10.Cu Au 常见的氧化态分别为_____,_______ 11.砷分族按As---Sb---Bi 的顺序,氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.12.用金属钾还原_______可以制得K 2O,其反应为_____________________13.Zn Al 不同, _____ 可以从氨水中置换出氢气,而 ____ 则不能发生这样的反应 14.V 的原子序数是 ，V 2+的价电子构型为 。
15.一无色混合气体,依此通过FeSO 4溶液,灼热的氧化铜后,仍剩有一比重接近空气的气体,且此过程中现象依次为溶液变为棕色,有红亮铜和水珠生成,则混合气体能组成的三种气体为______,________,_________16.在横线处填写相应的主要产物: SnS −−−→−22S Na−−→−HCl17.发酵粉的主要成分是_________和_______________ 18.请选择适当的答案填入下列各题: (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子(E) 外界(1). 〔Co(ONO)(NH 3)3〕SO 4中ONO – 是_______. (2). 〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl ·２H 2O 中Cr 3+是____.19.试判断反应 Fe 2O 3·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3中氧化剂为_______,还原产物为_____. 20.在铜的合金中，黄铜是–––––––––的合金，青铜是–––––––––的合金，白铜是––––––––––––的合金。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
陕西省西安市建筑科技大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
陕西省西安市建筑科技大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20参考答案：D略2. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯参考答案：B略3. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上B．该烃的一氯代物最多有四种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物参考答案：C略4. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则金属C元素所在的主族是（）A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定参考答案：A略5. 下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A. ①②③⑤B. ④⑤⑦C. ③④⑦D. ⑤⑦参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。
【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。
燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。
本题选D。
6. 若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．分液C．渗析D．萃取参考答案：B略7. 下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10参考答案：B略8. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号：系别： 年级： 专业：复核人：一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在❽答题卡❾的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题 分，共 分）、对于☪⏹ ＋ ☪⏹电对，增大☪⏹ ＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）✌ 增大 减小 不变 无法判断、 ◆ ＋离子的外层电子构型为（ ）✌ e e 型 ＋e ～ e 型、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m ❍☐●☹－ 的氨水溶液 若将其用水稀释一倍 则溶液中 ☟－的浓度（❍☐●☹－ ）为（ ） ✌ m 21 θb K m ⋅21 2/m K b ⋅θ m、已知θspK ☎✌♑ ✆ ，其溶解度为☎ ✆✌ ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）✌ ◆、 ◆ ； ❒ 、 ❒ ； ⏹ 、 ⏹ ； ⏹● 、 ⏹、 ♎轨道的磁量子数可能是 （ ）✌ 、下列各分子中 以♦☐ 不等性杂化轨道成键的是（ ）✌ ♏● ● ☞ ♓☟、熔化下列晶体时 只需克服色散力的是 （ ）✌ ☟☞ ✌♑ ☞ 已知VE A/ ： ❒ ❒ ❒ ❒，则判断发生歧化反应的是 （ ）✌ 都不能 ❒ ❒ ❒ 下列各物质中 熔点最高的是 （ ）✌ ♑ ♋ ☠♋稀溶液依数性的本质是（ ）✌ 渗透压 沸点升高 蒸汽压下降 凝固点降低要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ☎ ✆✌ 升高温度 降低温度 移去产物 使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零 则反应 ☎ ✆✌ 能自发进行 是吸热反应 是放热反应 处于平衡状态反应 ✌ ，焓变小于零，若温度升高 ℃，其结果是 ☎ ✆✌对反应没有影响 使平衡常数增大一倍 不改变反应速率 使平衡常数减小在☟✌♍☠♋✌♍缓冲溶液中，若☯☟✌♍☯☠♋✌♍，则该缓冲溶液 （ ）✌抗酸能力强于抗碱能力 抗酸能力弱于抗碱能力 抗酸能力等于抗碱能力 无法判断在室温下， ❍☐● ☹ ☠☟ 水溶液中的☐♦是（ ）✌ 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ☎ ✆✌●－ ☠☟ ＋ ☟ － ☟ ＋✌♑●在纯水中溶解度比 ❍☐●☹－ ☠♋●溶液中 ☎✌♑● ♦☐ － ✆ ☎ ✆✌大 小 一样大 无法判断♋ 在 ❍☐● ☹ ☠♋☠ 溶液中的溶解度比在纯水中 ☎ ✆✌略有减小 略有增加 相等 无法判断已知： ♦☐，✌♑●＝ － ， ♦☐，✌♑ ❒ ＝ － 在等浓度的 ❒ －和 ●－的混合溶液中，逐滴加入✌♑☠ 时： （ ）✌先产生✌♑●❽ 先产生✌♑ ❒ ❽ 两种同时沉淀 两者都不沉淀在酸性溶液中，当适量的 ⏹ 与☠♋ 反应时出现的现象是 （ ）✌ 棕色沉淀 紫色褪去 绿色溶液 都不对下列电对中☜ ♐ 值最大的是 ☎ ✆✌．☜ ♐ ☎✌♑＋ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑☎☠☟ ✆ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑● ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑✋✌♑✆当 ☐☟ 时，氢电极的电极电势是 ☎ ✆✌ ✞ ✞ ✞ ✞♦电子的径向分布图有 ☎ ✆✌． 个峰 ． 个峰 ． 个峰 ． 个峰属于主量子数⏹ 的一个电子的四个量子数⏹，●，❍，❍♦ 取值正确的是 ☎ ✆✌ 量子力学中所说的原子轨道是指 ☎ ✆✌．波函数 ⏹，●，❍，❍♦ ．电子云 ．波函数 ⏹，●，❍ ．概率密度 ☎， ， ✆代表简并轨道中的一个轨道是 ☎ ✆✌． ☐轨道 ． ♎轨道 ． ♦轨道 ． ♐轨道下列轨道上的电子，在⌧⍓平面上的电子云密度为零的是 ☎✆✌． ． ⌧ ． ． ⍓ 某元素原子基态的电子构型为 ☯✌❒ ♎ ♦ ，它在元素周期表中的位置是 ☎✆✌．♦区 ．☐区 ．♎区 ．♐区 ✌♑的价电子层结构是 ☎ ✆✌． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦下列分子和离子中中心原子成键轨道不是♦☐ 杂化的是☎ ✆✌． ☞ ．☟☟ ． ☟ ．☠☟按分子轨道理论， 的键级是 ☎ ✆✌． ． ． ．下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ☎ ✆✌．☟ ．☠☟ ． ☞ ．☟●下列化合物中没有氢键的是 ☎ ✆✌ ☟ ☠☟ ☟☞ ☟ ☠☟ 中☠原子采取的杂化方式是： （ ）✌ 等性 ♎ 不等性☯☠♓☎♏⏹✆ 离子中镍的价态和配位数是 ☎ ✆✌． ， ． ， ． ， ． ， ☞♏☎Ⅲ✆形成的配位数为 的外轨配合物中，☞♏ 离子接受孤对电子的空轨道是 ☎ ✆✌．♎ ♦☐ ． ♦☐ ♎ ．☐ ♎ ． ♦♎ 能够用于鉴定☞♏ 的特效试剂有（ ）✌☠ ☟● 邻二氮菲 赤血盐在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ☎ ✆✌． ●－和 ● ． ●－和 ● － ． ●－和 ● － ． ●－和 ● －在温度❆和压力☐时理想气体反应：（ⅰ） ☟ ☎♑✆＝ ☟ ☎♑✆＋ ☎♑✆θ1K （ⅱ） ☎♑✆＝ ☎♑✆＋ ☎♑✆ θ2K 则反应：（ⅲ） ☎♑✆＋☟ ☎♑✆＝ ☎♑✆＋☟ ☎♑✆的θ3K 应为（ ）✌ θθθ213/K K K = θθθ213K K K ⋅= θθθ213/K K K = θ3K θ1K θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在❽答题卡❾的相应位置填涂，认为正确的涂❽✌❾错误的涂❽ ❾。
2022年陕西省西安市建筑科技大学附属中学高二化学期末试卷含解析
2022年陕西省西安市建筑科技大学附属中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 ( )A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略2. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B ．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；【解答】解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．3. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．MgO＞CaO，NaCl ＞KCl B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na参考答案：A略4. 由乙醇制乙二酸乙二酯最简便的流程途径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应A.①②③⑤⑦B.⑤②⑦③⑥C.⑤②①③④D.①②⑤③⑥参考答案：B略5. 以下化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH参考答案：C【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。
学期040911无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料……（ ）(A) Al 2O 3 (B) MgO (C) SiO 2 (D) TiO 22．在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为………………………………（ ）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化………（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 4．欲使共存得Al 3+和Cr 3+分离，可采用得试剂是………………………（ ）(A)NaOH (B) NH 3水 (C) HAc (D) NaHCO 35．在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb 2+离子，生成的沉淀物质是………（ ）(A) PbCr 2O 7 (B) PbCrO 4 (C) PbO 2 (D) PbO6．在下列各对物质中，能够反应的一对是………………………………（）(A) FeSO 4和I 2 (B) BaSO 4和浓HNO 3 (C) Ag 和HI (D) H 2S 和AlCl 37．波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成……（ ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 39．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体10．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A 、B 。
大学无机化学期末试卷及答案
⼤学⽆机化学期末试卷及答案《⽆机化学》试题学号：姓名: 座号：: 复核⼈:⼀、单项选择题（在每⼩题列出得四个选项中只有⼀个选项就是符合题⽬要求得,请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂⿊。
多涂、少涂、错误均⽆分.每⼩题1分，共40分）1、对于Zn2+/Zn电对，增⼤Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（）A 增⼤Ｂ减⼩ C 不变Ｄ⽆法判断2、Cu2+离⼦得外层电⼦构型为（)Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型3、设氨⽔得解离平衡常数为。
浓度为mol·L－1得氨⽔溶液，若将其⽤⽔稀释⼀倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（）ＡＢ C D 2４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为( ）Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1；C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－15、下列各组物质,能⾃发发⽣反应得就是（）ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn6、3d轨道得磁量⼦数可能就是（)A １,2,3B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２7、下列各分⼦中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（）ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH48、熔化下列晶体时，只需克服⾊散⼒得就是( )ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发⽣歧化反应得就是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cｒ2+１0、下列各物质中，熔点最⾼得就是( ）A Ｋ2ＯB MｇＯC CaO DＮa2O11稀溶液依数性得本质就是（）Ａ、渗透压B、沸点升⾼C、蒸汽压下降D、凝固点降低12要降低反应得活化能，可以采取得⼿段就是（）A、升⾼温度B、降低温度C、移去产物D、使⽤催化剂１３如果⼀个反应得吉布斯⾃由能变为零，则反应( )Ａ、能⾃发进⾏Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态14、反应Ａ+ BＣ，焓变⼩于零,若温度升⾼１0℃，其结果就是（)Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增⼤⼀倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减⼩1５、在HAc-ＮaAc缓冲溶液中，若[HAc］＞［ＮaAｃ]，则该缓冲溶液（)Ａ、抗酸能⼒强于抗碱能⼒Ｂ、抗酸能⼒弱于抗碱能⼒C、抗酸能⼒等于抗碱能⼒D、⽆法判断1６、在室温下，０、00０1mol、L－１NH3⽔溶液中得pKw就是( ）Ａ、14Ｂ、１0 C、4D、817、按酸碱质⼦理论考虑，在⽔溶液中既可作酸亦可作碱得物质就是（)A、Ｃl－B、NH4＋C、HCO3-D、H3O+18、AgCl在纯⽔中溶解度⽐0、10 moｌ·L-1 ＮaCｌ溶液中（A ｇCｌ: K sp =1、７7×10－1０) ( ）Ａ、⼤B、⼩Ｃ、⼀样⼤D、⽆法判断19、ＣａSＯ4在0、１mol、L-1ＮaＮＯ3溶液中得溶解度⽐在纯⽔中（）A、略有减⼩Ｂ、略有增加C、相等Ｄ、⽆法判断２0、已知:Ksp,ＡgCl＝1、8×1０—10,Ksp,Ag２ＣｒＯ4=1、1×10－12在等浓度得CrO 2－与Ｃl－得混合溶液中，逐滴加⼊AgNＯ４3时：( ）A、先产⽣AｇCl↓B、先产⽣Ag2CrO4↓Ｃ、两种同时沉淀D、两者都不沉淀21、在酸性溶液中,当适量得ＫMｎO４与Na2SO3反应时出现得现象就是（)A、棕⾊沉淀Ｂ、紫⾊褪去C、绿⾊溶液D、都不对22、下列电对中值最⼤得就是（)A。
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。
…………（）3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
....（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
...............................（）5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。
................（）6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
.........................（）7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
…………..…（）10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
………（））二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
《无机化学》期末考试试卷及答案,2016年6月
第1页###########材料科学与工程专业 《无机化学》期末考试试卷 （后附参考答案及评分标准）考试时间：120分钟 考试日期：2016年6月注：学生考试可自带计算器。
一、选择题（请将正确答案填入表中相应题号处，本题共20小题，每题1分，共20分）1. 已知某溶液pH = 0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ） A. 0.8511 mol ∙L −1 B. 0.851 mol ∙L −1 C. 0.85 mol ∙L −1D. 0.8 mol ∙L −12. 如果体系经过一系列变化后，又回到初始状态，则体系的（ ） A. Q = 0, W = 0, ΔU = 0, ΔH = 0 B. Q ≠ 0, W ≠ 0, ΔU = 0 , ΔH = Q C. Q = −W , ΔU = Q + W , ΔH = 0 D. Q ≠ W , ΔU = Q + W , ΔH = 03. 在定温下被抽成真空的玻璃罩中封入两杯页面高度相同的糖水甲和纯水乙。
经过若干时间后，两杯液面的高度将是（ ） A. 甲杯高于乙杯 B. 甲杯等于乙杯C. 甲杯低于乙杯D. 视温度而定 4. 25ºC 和1.01 × 105 Pa 时，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g) (ΔH = +56.76 kJ ∙mol −1)能自发进行的原因是（ ）年级 专业 姓名 学号装订线第2页A. 是吸热反应B. 是熵减少的反应C. 是放热反应D. 熵增大效应大于能量效应 5. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是（ ）A. 减小活化能B. 增大Δr G mC. 减小Δr G mD. 增加活化分子数目 6. 下列说法中错误的是（ ） A. 角量子数l 决定原子轨道的形状 B. 角量子数l 决定原子轨道在空间的伸展方向 C. 磁量子数m 决定原子轨道在空间的伸展方向 D. 主量子数n 决定原子轨道的分布范围 7. 下列说法中正确的是（ ） A. CHCl 3是正四面体形B. CO 2中碳原子为sp 杂化, 为直线形分子C. H 2O 中氧原子为sp 2杂化, 其分子构型为V 形D.4NH +是三角锥形8. 下列情况中引起偶然误差的是（ ）A. 读取滴定管读数时, 最后一位数字估计不准B. 使用腐蚀的砝码进行称量C. 标定EDTA 溶液时, 所用金属锌不纯D. 所用试剂中含有被测组分 9. 下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴阳离子间的静电吸引力B. 所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D. 在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键10. 已知32Fe Fe e +-++=, ϕθ= 0.77 V , 今测得()32Fe Fe 0.73V ϕ++=, 则说明电极溶液中的必定是（ ）A. c (Fe 3+) < 1 mol ∙L −1B. c (Fe 2+) < 1 mol ∙L −1C. c (Fe 3+)/c (Fe 2+) > 1D. c (Fe 3+)/c (Fe 2+) < 1 11. 下列四组量子数组合中，合理的是（ ）A . 3, 3, 1, −1/2 B. 3, 2, 0, −1/2 C. 3, 2, 3, −1/2 D. 3, 3, −3, −1/2第3页12. 若有一可逆反应()()()()2A 2B C 2D g g g g ++，r m 0H ∆<，则A 和B 达到最大转化率的条件是：（ ）A. 高温高压B. 低温高压C. 低温低压D. 高温低压 13. 下列物质中，摩尔熵最大的是（ ）A. MgF 2B. MgOC. MgCO 3D. MgSO 4 14. 按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是（ ）A .-3HCOB .+4NHC .+O H 3D .-3NO15. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B ．在s 区元素中，Be 、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C ．s 区元素的单质都有很强的还原性D ．由于s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存16. 27℃时，把青蛙的肌肉细胞放在 0.2 mol·L −1的氯化钠水溶液中观察到肌肉细胞收缩，这是因为 ( )A. 细胞内的渗透压大B. 氯化钠水溶液渗透压大C. 两者的渗透压相等D. 与渗透压无关 17. 主量子数n = 3 电子层轨道最多可容纳多少个电子 ( )A. 2B. 8C. 18D. 36 18. 下列现象中属于电化学腐蚀的是 ( )A. 银放入浓硝酸中被溶解B. 生铁在潮湿的空气中生锈C. 铜在含有三价铁离子的溶液中质量减小D. 金属钠与水反应 19. 下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( )A ．NaH 2PO 4—Na 2HPO 4B ．HOAc —NaClC ．HOAc —HClD ．NaOAc —NH 3· H 2O 20. 下列溶液中蒸气压最大的是 ( )A ．0.10 mol ·L −1 KCl 溶液B ．0.10 mol·L −1C 12H 22O 11溶液 C ．1.0 mol·L −1 H 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L −1 C 12H 22O 11溶液第4页二、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）21. 某元素原子序数为24，其原子的电子排布式为 。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。
…………（）3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
....（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
...............................（）5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。
................（）6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
.........................（）7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
…………..…（）10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
………（））二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。
2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。
3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。
(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。
4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。
(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。
5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.....（）。
(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。
6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。
相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的…………（）。
(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是..........（）。
(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。
8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。
(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。
9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…（）。
(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)；(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。
10、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为…………（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是…（）。
(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。
12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是...（）。
(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。
13、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................（）。
(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。
14、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lgK=................................（）。
(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.98715、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。
(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。
2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。
3、已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。
则反应:[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。
4、在标准状态时，反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I－)______。
当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。
5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.33×10-3；548K时K=5.42×10-4。
该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。
系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。
四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、N2H4+H2O2HNO3+H2O2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag4、H2S+HNO3(浓)NO2+S5、S2O42- + I2 + OH- SO42- + I-五、问答题(本大题共3小题，总计16分)1、(本小题6分)试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2、(本小题5分)已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K> 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各难溶物质的K由大到小的顺序。
并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。
3、(本小题5分)已知：O2 + 2H+ + 2e- H2O2 ；E= 0.682 VH2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ；E= 1.77 V1).画出在酸性介质中氧元素电势图。
2).判断H2O2能否歧化；若能歧化，写出其发生歧化反应的方程式。
六、计算题（根据题目要求，解答下列各题）(本大题共3小题，总计24分)1、(本小题8分)K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。
试计算混合溶液的c(HA)和pH值。
2、(本小题8分)反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓?度和反应速率关系如下：c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)0.101.03.2×10-50.501.01.6×10-40.504.02.56×10-3(1)写出速率方程表达式；（2）指出反应级数；(3)计算反应速率系数；(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少3、(本小题8分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8′10-10。
若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，则其电极电势将增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、对2、错3、错4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、错二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、A2、D3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、B10、B11、C12、D13、B14、B15、D三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、右；HF；F－；减小。