常见物质颜色特征反应
常见沉淀颜色及特点及用途
常见沉淀颜色及特点及用途沉淀是指溶液中的物质在加入某些试剂后，经过化学作用而形成的固体颗粒。
常见的沉淀颜色有白色、黄色、蓝色、绿色、红色等。
在化学实验中，沉淀的形成是一种常见的反应，其颜色、密度、形状、大小等属性，可用于鉴别和确定实验中所用试剂、反应物和产物的化学特性。
1.白色沉淀白色沉淀一般是通过加入底物和酸(碱)反应制得的沉淀物。
它们的特点是色泽雪白，无臭味并呈现强的不溶性，有些甚至水中不溶。
将银盐试剂加入到无机酸当中，可以形成这样的沉淀，例如AgCl、AgBr、AgI。
2.黄色沉淀黄色沉淀一般是铁腐蚀物或硫化铁等难溶化合物的产物。
在化学实验中，加入二价铁离子或添加2-硫化物根离子(硫化氢)，加入酸性的铁盐试剂时，就会生成黄色沉淀，如FeS、FeS2等。
3.蓝色沉淀蓝色沉淀一般是反应物对金属离子选择性较高，所产生的难溶产物。
于是，在分析某些正离子(铜、钴)时，往往要加入草酸根试剂，这时就可以得到蓝色沉淀，如Co(OH)2、Cu(OH)2等。
而在定量草酸的体系中，由于草酸与氧化铜酸(HMnO4)的沉淀重量相等，就可以用此方法测定盐中铜含量。
4.绿色沉淀绿色沉淀一般是指由镍生成的物质，如Ni(OH)2或其他难溶物质。
反应物都是放射性物质，如U、Th系，这时要用稀酸溶解，使它们成为离子之后，加入NaOH 产生绿色沉淀Nico3。
5.红色沉淀红色沉淀胆红素、卟吩、红藻蓝素等。
在微量分析中经过转移微定量分析，红色沉淀可用于测定铜、锌、铁、铁等。
在安徽、贵州的黄土地区采油时，多由含铁沉淀而形成，所以也被称为艾滋油。
此外还有一些含金属离子的化合物，同样也会生成红色沉淀，如Fe(OH)3、Fe(C2O4)3、Cr(OH)3等。
总之，沉淀颜色及其性质是化学实验中非常重要的信息，它们的出现和特征可以帮助我们更准确地判断反应物种类及其数量，并确定产物的类型和结构。
此外，沉淀的颜色也可以作为分析某些物质的标志，使人们能够更好地了解和研究化学变化和物质的特性。
各种常见物质反应现象
各种常见物质反应现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
生物学新教材中常见“颜色反应”的归纳
液染成橘黄色 ； 也可被苏丹Ⅳ染液染成红色 。
注： 苏丹Ⅳ染 液与脂肪的亲和力 比较强 ， 以染 色 所
（） Ｎ ６ Ｒ Ａ与吡咯 红反应
吡咯 红使 Ｒ Ａ呈 现 红 Ｎ
供给植物氮源 、 产生植物激素类物质 、 进宿 主根形态 促
和土壤定殖 ， 主要 为 固氮螺菌属 的细菌 。该属 细菌 为 革兰氏阴性菌 ， 能利 用多种碳源和氮源进行代谢 ， 在不 良环境下形成胞囊 ， 同时分 泌大量胞外 多糖 ， 并在 体内 形成聚 Ｂ一羟基 丁酸作 为能源以渡过不 良环境。专性 内生 固氮菌是 一类具有 独特生 理生化特 征的 固氮菌 ，
物的特点不 同 ， 又可分为兼性 内生 固氮菌 和专性 内生 固氮菌两类 。兼性 内生固氮菌既能在根 内也 能在根表
科 属
近年来研究较 多的联合氦微生物
螺 菌 科 固氮菌科 芽孢杆菌科 假单胞菌科 肠杆菌科
固氮螺菌属 草螺菌属 固氮菌属
红色 Ｃ ， ｕ ０沉淀。 （） ２ 脂肪与苏丹染液的反 应 脂肪 可被苏 丹 Ⅲ染
色或紫红色 的络合物 。由于蛋白质分子 中含有与双缩
脲结构 相似的肽键 ， 因此蛋 白质可与双 缩脲试剂 发生
颜色反应 。 （） ４ 淀粉 与碘 的反 应 淀 粉是无 定形 白色粉末 ，
能溶于热水 中 ， 遇碘后形成碘 一 淀粉复合物 ， 呈蓝 色或 蓝黑色。实验 中常用该反应来检验淀粉的存在 。 （） Ｎ ５ Ｄ Ａ与 甲基 绿反 应 甲基绿 使 Ｄ Ａ呈现绿 Ｎ
和生理上 的变化 。根据 生理生态 特征 ， 合 固氮微 生 联
物可分 为两大类 ：
３ １ 根 际联合 固氮微生物 包括 定殖于植 物根表 的 ． 所有 固氮细菌 ， 如雀稗固氮菌 、 拜叶林克 氏菌 。这类 细 菌对宿 主植物 的有益影 响主要在于其 产生 的植物 激素 改变根 系形态而促 进植物 的生长 ， 因此 也将这 类菌 归
浅谈生物实验中的颜色反应
浅谈生物实验中的颜色反应在生物实验中，某些化学试剂能够使生物组织中的有关有机化合物产生特定的颜色反应。
因此，可以根据某些化学试剂所产生的颜色反应，来鉴定生物组织中某种成分的存在，或借助颜色反应的效果，来观察生物组织中某种结构的形态特征和变化情况。
生物实验中常见的颜色反应包括红色反应、砖红色反应、蓝色反应、紫色反应、蓝紫色反应和橘黄色反应等。
本文就生物实验中常见颜色反应的原理、试剂、颜色变化和适用范围等几个方面加以归纳阐述，以抛砖引玉。
一、红色反应红色反应包括苏丹IV染液与脂肪的红色反应和醋酸洋红染液与染色体的红色反应。
1．苏丹IV染液与脂肪的红色反应（1）反应原理苏丹IV在脂肪中的溶解度比在酒精中的溶解度大，当用苏丹IV染料的酒精溶液处理含有脂肪的生物组织时，酒精中的苏丹IV进入脂肪中，在脂肪中溶解、积累，并且吸附在脂肪颗粒上，将脂肪染成红色。
（2）反应试剂—苏丹IV称取1g苏丹IV干粉，溶于500mL丙酮中，再加人体积分数为70％的酒精500mL，充分混合均匀后待用。
（3）颜色变化：白色→红色（4）用途：适用于鉴定脂肪2．醋酸洋红染液与染色体的红色反应（1）反应原理醋酸洋红染液是一种碱性染料，能够电离出无色的阴离子和有色的阳离子，有色的阳离子可与细胞中带负电荷的部分牢固地结合。
如细胞核中的染色体(质)内含脱氧核糖核酸，属于酸性物质，可电离出氢离子，而使自身带负电荷，所以它能和醋酸洋红染液电离出的有色阳离子通过电荷间的引力作用而牢固地结合，从而被染上红色。
（2）反应试剂—醋酸洋红称取10g洋红，溶解在1000mL的质量浓度为45％醋酸溶液中煮沸(沸腾时间不超过30秒)，冷却后过滤使用，此溶液浓度为0．01g／mL，也可以在此溶液中再加入1％~2％铁明矾水溶液5mL~10mL，颜色会变得更红。
（3）颜色变化：无色→红色（4）用途：适用于染色体的着色二、砖红色反应1．反应原理生物组织中普遍存在的还原糖种类较多，常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖。
物质的颜色与化学反应实验观察与解释
物质的颜色与化学反应实验观察与解释一、引言物质的颜色是由分子结构和化学键的性质决定的。
当物质发生化学反应时，电子结构发生变化，导致了颜色的改变。
本实验旨在通过观察物质在化学反应中的颜色变化，来解释与分析其背后的化学原理。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 稀硫酸(H2SO4)- 碘化钠(NaI)- 硝酸银(AgNO3)- 铁(Ⅲ)离子溶液(Fe(NO3)3)- 乙醇(C2H5OH)- 原料草木灰- 过滤纸- 试管- 称量瓶- 瓶塞2. 实验方法：- 实验一：颜色与酸碱反应a. 取两个试管，分别加入一滴酸性溶液和一滴碱性溶液；b. 观察试管中溶液的颜色变化情况，并记录；- 实验二：颜色与配位反应a. 取两个试管，分别加入一滴硝酸银溶液和一滴铁(Ⅲ)离子溶液；b. 观察试管中溶液的颜色变化情况，并记录；- 实验三：颜色与氧化还原反应a. 取两个试管，分别加入一滴稀硫酸和一滴碘化钠溶液；b. 加入适量的原料草木灰并搅拌，然后用过滤纸过滤产物；c. 观察过滤液的颜色变化情况，并记录；三、实验结果与讨论实验一：颜色与酸碱反应- 酸性溶液：溶液呈现酸性特征，常见的为橙红色；- 碱性溶液：溶液呈现碱性特征，常见的为蓝色；在酸碱反应中，颜色的变化主要是由于氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的产生与消失导致的。
当物质为酸性溶液时，其溶液中所含的[H+]离子较多，造成了颜色的变化；而碱性溶液中所含的[OH-]离子较多，也会导致颜色的改变。
此外，酸碱指示剂也可根据pH变化而表现不同的颜色。
实验二：颜色与配位反应- 硝酸银溶液：溶液呈现乳白色；- 铁(Ⅲ)离子溶液：溶液呈现黄色；当配位反应发生时，金属原子或离子与配体发生配位键的形成，导致配合物产生颜色的改变。
在实验中，铁离子与硝酸银反应形成了配合物，使其颜色发生了明显的变化。
这是因为配体的共振结构可以吸收或散射光线，从而导致配合物的颜色变化。
实验三：颜色与氧化还原反应- 碘化钠溶液：溶液呈现黄色；- 硫酸溶液：溶液呈现无色；- 原料草木灰滤液：滤液呈现紫色；氧化还原反应中，颜色的变化通常与氧化剂和还原剂之间的电子转移有关。
常见物质颜色特征反应
•常见物质的颜色：•多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
•黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭•蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）•红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）•黄色固体：硫磺（单质S）•绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3]•蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）•黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）•浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）•其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）•无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）•有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）•有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3•②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)•③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。
特征反应:特征反应常见反应在催化剂作用下发生的反应双氧水或氯酸钾分解通电发生的反应电解水产生大量白烟的燃烧磷燃烧发出耀眼白光的燃烧镁带在空气中燃烧，铝箔在O2中燃烧产生明亮蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰的燃烧CO和CH4在空气中燃烧有火星四射的燃烧铁在氧气中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铜盐生成红褐色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铁盐溶液加酸放出CO2气体碳酸盐（或碳酸氢盐）+酸固体加酸放出气体氢前金属或碳酸盐+酸•推断题的解题步骤及突破口的选择：•1．解题步骤•(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。
生物颜色反应总结
生物颜色反应总结
1. 亲水实验
(1) 葡萄糖溶液:加入少量碘液后,会呈现深蓝紫色,表示葡萄糖是亲水性物质。
(2) 橄榄油:没什么颜色变化,表示橄榄油是疏水性物质。
2. 醋酸反应
(1) 葡萄糖溶液:加入醋酸后无色变化,表示葡萄糖不含醇基。
(2) 乙醇溶液:加入醋酸后会出现橘黄色,表示乙醇含醇基。
3. 碘钾碘化物试验
(1) 葡萄糖溶液:加入碘钾碘化物后呈蓝色,表示葡萄糖含醛糖素。
(2) 浓盐酸:加入碘钾碘化物后无色变化,表示浓盐酸不含醛糖素。
4. 铜硫酸盐反应
(1) 葡萄糖溶液:加入铜硫酸盐显现墨绿色,表示葡萄糖含醛糖素。
(2) 甲醇溶液:加入铜硫酸盐无色变化,表示甲醇不含醛糖素。
以上总结了几种常见的生物颜色反应实验及结果,初步了解了生物分子的亲水性及基团的存在与否。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色总结物质的颜色是我们日常生活中常见的现象，不同的物质呈现出不同的颜色，这些颜色丰富了我们的世界。
下面将从不同角度描述一些常见物质的颜色。
1. 水：水是一种无色透明的物质，当我们看到水时，通常看到的是它反射的周围物体的颜色。
比如，当水面遇到蓝天，我们会看到蓝色的水面，当水面遇到红色的物体，我们会看到红色的水面。
这是因为水对光的折射作用。
2. 石头：石头的颜色种类繁多，有白色、黑色、灰色、红色、黄色等等。
这些颜色的形成是由于石头中的不同元素或化合物的存在。
比如，白色的石头通常含有较多的石英和长石；黑色的石头可能含有铁、锰等金属元素；红色的石头常常含有铁氧化物等。
3. 植物：植物是自然界中色彩斑斓的一部分，它们呈现出各种各样的颜色。
绿色的植物是由叶绿素所赋予的，叶绿素能够吸收太阳光中的蓝、红光，反射绿光；花朵的颜色则是由花色素所决定的，不同花色素吸收和反射的光的波长不同，因此呈现出不同的颜色。
4. 食物：食物中的颜色也是多种多样的。
比如，橙色的胡萝卜含有丰富的胡萝卜素；红色的西红柿和草莓含有丰富的番茄红素；黄色的香蕉含有丰富的类胡萝卜素等等。
这些颜色不仅给食物增添了美感，也代表着其中所含的营养成分。
5. 金属：金属的颜色通常是由电子的能级结构所决定的。
比如，银色的铝和银是因为它们能够吸收和反射大部分光的波长；红色的铜是因为它吸收短波长的光，反射长波长的光。
6. 化学试剂：化学试剂的颜色可以提供很多信息。
比如，酚酞试剂呈现出红色，可以用于检测酸碱性；溴酚蓝试剂呈现出蓝色，可以用于检测溶液的酸碱性等等。
这些颜色的变化可以帮助我们进行化学实验和分析。
总的来说，物质的颜色丰富多样，反映了物质本身的特性以及与光的相互作用。
通过观察和研究不同物质的颜色，我们可以更好地了解和认识这个世界。
高中化学常见酸酐
高中化学常见酸酐常见物质颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体常见物质现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
天然药化常见的鉴别反应
天然药化常见的鉴别反应（部分）一、颜色反应的对比（一）、三萜类的颜色反应反应将样品溶于乙酸酐中，加浓硫酸-乙酸酐（1：20）数滴，可产生黄→红→紫→蓝等颜色变化，最后褪色。
反应将样品的氯仿或醇溶液点于滤纸上，喷20%五氯化锑的氯仿溶液（或三氯化锑饱和的氯仿溶液），干燥后60℃～70℃加热，显蓝色、灰蓝色、灰紫色等多种颜色。
反应将样品溶液滴在滤纸上，喷25%三氯乙酸乙醇溶液，加热至100℃，呈红色，逐渐变为紫色。
反应将样品溶于氯仿，加入浓硫酸后，在硫酸层呈现红色或蓝色，氯仿层有绿色荧光出现。
反应将样品溶于冰乙酸中，加乙酰氯数滴及氯化锌结晶数粒，稍加热，则呈现淡红色或紫红色。
（二）、甾体类化合物的颜色反应反应将样品溶于氯仿中，加浓硫酸-乙酸酐（1：20）数滴，可产生红→紫→蓝→绿→污绿等颜色变化，最后褪色。
也可将样品溶于冰乙酸，加试剂产生同样的反应。
反应将样品的氯仿或醇溶液点于滤纸上，喷20%五氯化锑的氯仿溶液，干燥后60℃～70℃加热，样品斑点显蓝色、灰蓝色、灰紫色等多种颜色。
反应将样品溶液滴在滤纸上，喷25%三氯乙酸乙醇溶液，加热至60 ℃，呈红色，逐渐变为紫色。
反应将样品溶于氯仿，加入浓硫酸后，在硫酸层呈现红色或蓝色，氯仿层有绿色荧光出现。
反应将样品溶于冰乙酸中，加乙酰氯数滴及氯化锌结晶数粒，稍加热，则呈现淡红色或紫红色。
二、强心苷的颜色反应位上不饱和内酯环的颜色反应甲型强心苷在碱性醇溶液中，五元不饱和内酯环上的双键移位产生C22活性亚甲基，能与活性亚甲基试剂作用而显色。
乙型强心苷在碱性醇溶液中，不能产生活性亚甲基，无此类反应。
所以，利用此类反应可区别甲、乙型强心苷。
（1）Legal反应：又称亚硝酰铁氰化钠试剂反应。
取样品1～2mg，溶于吡啶2～3滴中，加3%亚硝酰铁氰化钠溶液和2mol/L氢氧化钠溶液各1滴，反应液呈深红色并渐渐退去。
（2）Raymond反应：阳性反应是反应液呈紫红色。
（3）Kedd反应：又称3,5-二硝基苯甲酸试剂反应。
几种常见金属焰色反应的颜色
几种常见金属焰色反应的颜色1. 引言1.1 介绍金属焰色反应的背景金属焰色反应是一种常见的化学现象，其基本原理是通过激发金属离子中的电子，使其跃迁到高能级的轨道上，然后再返回到低能级轨道时发出特定波长的光。
这种现象导致了金属离子产生特定的颜色，从而形成了不同金属的独特焰色反应。
金属焰色反应的背景可以追溯到古代，人们在进行金属矿石提炼时就已经发现了这种现象。
随着科学技术的发展，人们对金属焰色反应进行了深入研究，探究其中的原理和规律。
通过观察不同金属的焰色反应，我们可以了解到金属离子在不同能级跃迁时所发出的光谱特征，从而推断出金属物质的成分和性质。
金属焰色反应在化学实验和分析中具有重要的应用价值，不仅可以用于金属元素的鉴定和定量分析，还可以帮助我们了解金属离子的能级结构和电子跃迁过程。
通过深入研究金属焰色反应，我们可以更好地认识金属化学的基本原理，为化学领域的发展和应用提供了重要的理论基础。
1.2 解释金属离子是如何产生可见的颜色金属离子产生可见的颜色是由其电子结构和能级跃迁引起的。
在金属离子的原子内部，电子分布在不同的能级上，当金属离子受热激发时，电子会跃迁至高能级，吸收能量并处于激发态。
在电子返回基态时，释放出能量并发生能级跃迁，这种能级跃迁所释放的能量正好对应可见光的波长范围，导致金属离子产生特定的颜色。
具体来说，金属离子的电子在吸收能量时会跃迁至高能级轨道，其电子云的几何结构发生改变，随之产生各种颜色。
不同金属离子的电子能级结构不同，因此其对应的发射能量也不同，这就解释了为什么不同金属离子在焰色反应中显示不同的颜色。
金属离子产生可见的颜色是一种由能级跃迁引起的现象，通过观察金属离子在受热激发时的发射光谱，我们可以了解到不同金属离子的电子结构和能级分布。
这为金属焰色反应的研究和应用提供了基础。
2. 正文2.1 钠离子的焰色反应钠离子的焰色反应是指当钠盐在气体燃烧时，产生特定的颜色。
这一现象是由于钠离子在高温下激发能级跃迁而发射特定波长的光线所导致的。
常见的化学反应及其现象
常见的化学反应及其现象1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。
Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。
2．物质的特征结构10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。
18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N 2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。
14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
化学颜色描述
化学颜色描述一、红色红色是一种非常鲜艳和明亮的颜色，常常与热情、活力和力量相关联。
在化学中，红色通常与具有氧化性质的物质相关。
例如，氧化铁（Fe2O3）是一种红色的化合物，常见于锈迹、红土和红矿石中。
红色还可以由一些含有色素的化合物产生，例如红色的罗丹明B （Rhodamine B）和偶氮染料。
二、橙色橙色是介于红色和黄色之间的一种颜色，常常与温暖、快乐和创造力相关联。
在化学中，橙色通常与富含有机化合物的物质相关。
例如，某些具有橙色色素的植物和水果，如胡萝卜和橙子，其橙色来自于富含的β-胡萝卜素。
此外，橙色还可以由一些含有橙色染料的化合物产生，如橙色的苏丹III（Sudan III）染料。
三、黄色黄色是一种明亮而愉悦的颜色，常常与快乐、希望和活力相关联。
在化学中，黄色通常与含有硫的化合物相关。
例如，硫化氢（H2S）是一种具有强烈硫黄气味的气体，常常被描述为“蛋臭味”，其颜色也呈现出淡黄色。
此外，某些含有黄色色素的化合物也可以产生黄色，如黄色的农药硫磺磷（Sulprofos）。
四、绿色绿色是一种令人感到平静和放松的颜色，常常与生命、自然和健康相关联。
在化学中，绿色通常与富含铜离子的化合物相关。
例如，铜(II)硫酸盐（CuSO4）是一种常见的绿色固体，常用于实验室中的化学试剂。
此外，叶绿素是一种天然的绿色色素，它在光合作用中起到捕捉太阳能并产生养分的关键作用。
五、蓝色蓝色是一种冷静和沉稳的颜色，常常与信任、智慧和深度相关联。
在化学中，蓝色通常与含有过渡金属离子的化合物相关。
例如，铜(II)硫氰化物（Cu(SCN)2）是一种具有蓝色晶体结构的化合物，常用于制备蓝色染料和颜料。
此外，蓝色还可以由一些含有蓝色色素的化合物产生，如蓝色的甲基蓝（Methylene Blue）和亚甲基蓝（Methylthioninium chloride）。
六、紫色紫色是一种神秘和优雅的颜色，常常与创造力、幻想和奢华相关联。
在化学中，紫色通常与含有芳香环的化合物相关。
人教版九年级下册化学：元素周期表(3)
• （均填化学式）
（四）、框图式推断题
• 1,实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、 H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五种物质中的两 种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验（假设每步均 恰好完全反应）．
• 7、蓝色沉淀：氢氧化铜 • 8、红褐色沉淀：氢氧化铁 • 9、浅绿色沉淀: 氢氧化亚铁
10、白色沉淀（可溶于酸）：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化锌 • 11、白色沉淀（不溶于酸）：硫酸钡、氯化银 （二）、液体的颜色
11、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 12、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 13、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 15、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 16、红棕色气体：二氧化氮 17、黄绿色气体：氯气 18、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
• 试推断：（写出化学式或离子符号） 溶液甲是______，沉淀B是______，溶液乙是______， 沉淀F是______，滤液E中的溶质是______，滤液H中 一定含有的阴离子是______．
• 这些物质的化学式分别是X
Y
W
Z __
• 2、将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑 色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧 气时的催化剂。将一种淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，放出刺激 性气体F。 回答：
化学中的显色反应、颜色反应和焰色反应
元素符号
As
B Ba
Ca
Cs Cu(I) Cu(II) Cu(II) Fe(III) In K Li Mn(II) Mo Na P Pb Rb Sb Se Sr Te Tl Zn
元素名称
砷
硼 钡
钙
铯 铜(没卤素) 铜(II) (没卤素) 铜(II) (有卤素) 铁(III) 铟 钾 锂 锰 钼 钠 磷 铅 铷 锑 硒 锶 碲 铊 锌
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝 酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成 黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行， 放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)： 火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
三、焰色反应
1，定义：焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或 它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜 色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在 于化合物。同时利用焰色反应，
2，实质：离子跃迁 焰色反应是个元素的性质。 是原子中电子跳跃所引起的光现象
3，焰色反应的实验
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸： 有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变 为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银 溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化 钡溶液，有白色沉淀生成。
初中化学所有物质的颜色
初中化学所有物质的颜色颜色是化学中一种非常重要的性质，它不仅可以让我们感受到物质的美丽，还可以帮助我们了解物质的结构和性质。
下面我将为大家介绍一些常见物质的颜色。
1. 水：水是无色的。
它在日常生活中无处不在，我们喝的水、洗澡用的水都是无色的。
然而，当水中含有溶解物质时，它的颜色可能会变化，比如海水的颜色就是因为其中含有盐类等溶质的存在。
2. 空气：空气是无色的。
我们每天都呼吸着无色的空气，它给予我们生命的力量。
然而，当空气中存在污染物时，它的颜色可能变得灰蒙蒙的，给人一种不清新的感觉。
3. 铁：铁是灰色的。
铁是一种常见的金属元素，它的表面呈现出灰色的颜色。
当铁与氧气发生化学反应形成氧化铁时，铁的颜色会变成红棕色。
4. 硫磺：硫磺是黄色的。
硫磺是一种黄色的固体物质，它在高温下会熔化成黄色的液体。
硫磺在制造火药和药物等方面有着广泛的应用。
5. 石墨：石墨是黑色的。
石墨是一种形成于地壳深处的碳质矿物，它的颜色非常深沉，几乎是纯黑色的。
石墨是一种导电性很好的材料，被广泛应用于铅笔芯和电池等领域。
6. 木材：木材的颜色多种多样。
不同种类的木材具有不同的颜色，比如橡木呈现出淡黄色，红木呈现出红褐色，而黑檀木则是深黑色的。
7. 天然橡胶：天然橡胶是乳白色的。
当橡胶从橡胶树中流出时，它呈现出乳白色的颜色。
天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，被广泛应用于制作轮胎和橡胶制品等领域。
8. 盐：盐的颜色多种多样。
不同种类的盐具有不同的颜色，比如食用盐是白色的，海盐是灰色的，岩盐是粉红色的。
盐是一种重要的调味品，也是我们日常生活中必不可少的化学物质。
以上是一些常见物质的颜色介绍，它们展示了化学世界的多样性和美丽。
化学的研究不仅可以让我们了解物质的性质，还可以让我们欣赏到丰富多彩的颜色。
让我们一起探索化学的奥秘，发现更多美丽的颜色吧！。
常见物质的鉴别方法
观察溶解性
总结词
通过观察物质的溶解性，可以初步判断物质的种类。
详细描述
不同的物质具有不同的溶解性特征，如食盐易溶于水，而硫酸钡难溶于水等。通过观察物质的溶解性 ，可以初步判断物质是否含有某种化合物。
观察沸点
总结词
通过观察物质的沸点，可以初步判断物 质的种类。
VS
详细描述
物质的沸点是物质在标准大气压下的沸腾 温度。不同物质具有不同的沸点特征，如 水在标准大气压下的沸点是100°C，而乙 醇的沸点是78°C。通过观察物质的沸点， 可以初步判断物质是否含有某种化合物。
03 仪器分析法鉴别
色谱分析
总结词
色谱分析是一种分离和分析复杂混合物中各组分的方 法，通过不同物质在固定相和流动相之间的分配系数 差异实现分离。
详细描述
色谱分析包括气相色谱、液相色谱、薄层色谱等多种 类型，可用于分离和检测各种有机和无机物质，具有 高分离效能、高灵敏度和广泛应用的特点。
质谱分析
化学反应 醛类化合物能够与某些试剂发生 特定的化学反应，如与斐林试剂 反应呈现砖红色沉淀，与托伦试 剂反应生成银镜。
色谱法 利用色谱柱将不同醛类化合物分 离，通过检测器检测各组分的色 谱峰，从而确定化合物的种类。
酮类化合物鉴别
总结词
酮类化合物可以通过化学反应、色谱法、 光谱法等方法进行鉴别。
色谱法
盐类鉴别
焰色反应
利用不同金属元素在火焰中呈现不同 颜色的特征进行鉴别。
沉淀反应
向待测溶液中加入适当的试剂，使待 测溶液中的离子产生沉淀，通过沉淀 的颜色和性质进行鉴别。
酸碱反应
利用待测盐与酸或碱反应产生的气体、 沉淀或颜色变化进行鉴别。
离子交换法
常见物质颜色的起因
常见物质颜色的起因物质的颜色是我们日常生活中不可或缺的一部分，每一种物质都有自己独特的颜色。
这些颜色起因于物质与光的作用，包括物质的结构、化学反应以及光的吸收和散射等多种因素。
以下将以几种常见物质为例，探讨它们颜色的起因。
1. 水的颜色：我们通常认为水是无色的，但在一些情况下，水确实能呈现出蓝色或绿色。
这是因为水分子对某些波长的光具有选择性吸收和散射作用。
当光穿过大量的水时，它会吸收掉大部分红外光，使剩余的光呈现出蓝色。
而在浅海或湖泊中，水中的微小水藻或悬浮物质可以吸收光的不同颜色，导致水呈现出绿色或浑浊的颜色。
2. 树叶的颜色：树叶通常呈现出绿色。
这是因为树叶中的叶绿素是一种重要的色素，它能够吸收光的蓝色和红色光谱，而反射绿色光谱。
这个过程被称为光合作用，是树木进行光能转化的关键步骤。
因此，树叶的绿色起因于叶绿素对光的选择性吸收和反射作用。
3. 金属的颜色：金属的颜色取决于金属表面电子的行为。
金属中的自由电子可以吸收和散射光的不同波长，形成金属的颜色。
例如，黄金是金属中最常见的一种，它呈现出黄色的原因是金金属表面的电子在可见光频率范围内部分吸收和反射。
4. 食物的颜色：食物中的颜色可以吸引食欲，同时也与食物中的化学物质有关。
例如，许多水果和蔬菜都含有丰富的类胡萝卜素，它们可以使食物呈现出红、橙、黄等明亮的颜色。
这是因为类胡萝卜素能够吸收和反射光的特定区域。
其他食物的颜色可能与天然色素或添加剂有关，这些物质可用于增强或改变食物的色彩。
5. 花朵的颜色：花朵的颜色也是植物生态系统中的一种适应性特征。
花朵的颜色通常是由花瓣中的化学物质和色素所决定。
花瓣中的花青素、花红素、花黄素等化合物能够吸收和反射光谱的不同波长，从而呈现出多种颜色。
综上所述，物质颜色的起因是多样且复杂的。
它们与物质的结构、化学成分、光的吸收和散射作用密切相关。
了解和理解物质颜色的起因，不仅有助于我们更加深入地认识物质与光的相互作用，还可以为科学研究和应用提供重要的参考。
淀粉的特征反应
淀粉的特征反应淀粉是一种常见的碳水化合物，具有许多独特的特征反应。
在本文中，我们将探讨淀粉的特征反应，并介绍其在实际应用中的重要性。
淀粉在碘溶液中的特征反应是淀粉的典型特征之一。
当碘溶液与淀粉接触时，会产生蓝黑色的复合物。
这是因为碘分子会嵌入淀粉分子的螺旋结构中，形成稳定的复合物。
这一反应被广泛用于检测淀粉的存在和浓度。
例如，在食品工业中，可以使用碘溶液来检测食品中淀粉的含量，从而评估其品质和纯度。
除了碘溶液，还有其他试剂可以与淀粉产生特征反应。
例如，将淀粉溶液与硝酸银溶液反应，会产生白色的沉淀。
这是因为淀粉的羟基与硝酸银中的银离子反应形成沉淀。
这一反应可以用于检测淀粉的存在和纯度，以及用于分析淀粉的含量。
另一个淀粉的特征反应是其与酶的作用。
淀粉是一种多聚糖，由葡萄糖分子组成。
当淀粉与淀粉酶反应时，淀粉分子会被酶分解为葡萄糖单元。
这一反应可以用于制备酶解淀粉的酶制剂，用于工业上的淀粉酶法糖化过程。
淀粉还可以通过加热产生特征反应。
当淀粉加热时，其分子会发生构象变化，形成糊状物。
这是因为加热会破坏淀粉分子中的氢键，导致淀粉分子间的相互作用减弱，从而形成糊状物。
这一反应常见于烹饪中，例如在制作面粉糊时，加热淀粉会使其变得黏稠。
淀粉还可以与其他物质发生特征反应。
例如，将淀粉溶液与酚酞溶液反应，会产生红色的溶液。
这是因为酚酞可以与淀粉中的羟基反应，形成稳定的络合物，从而导致溶液颜色的变化。
这一反应可以用于检测淀粉的存在和浓度。
淀粉具有许多独特的特征反应，包括与碘溶液的反应、与硝酸银的反应、与酶的反应、加热的反应以及与其他物质的反应。
这些反应在实际应用中具有重要意义，例如在食品工业中用于检测淀粉的含量和纯度，以及在工业上用于制备酶解淀粉的酶制剂。
通过深入了解淀粉的特征反应，我们可以更好地理解和应用这一常见的碳水化合物。
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•常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭
蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）
红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）
绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3]
蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）
黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）
其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）
有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢
气体的特征：
①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3
②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。
特征反应:
•推断题的解题步骤及突破口的选择：
1．解题步骤
(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。
(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征
等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，
(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
2．突破口的选择
(1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。
包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。
(2)反应特征
(3)物质状态特征
常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.
(4)反应条件特征
点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；
高温：CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3的受热分解。
(5)以三角关系为突破口
(6)以物质特征现象为突破口
①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.
④能使白色无水CuSO4。
粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
(7)以元素或物质之最为突破口①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
②人体中含量最多的元素是O2。
③空气中含量最多的元素是N。
④形成化合物最多的元素是C。
⑤质子数最少的元素是H。
⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2.
⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。
⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑨空气中含量最多的气体是N2。
⑩最简单的有机物是CH4。
最常用的溶剂是H2O。
人体中含量最多的物质是H2O。
(8)以特定的实验结果为突破口。