化学平衡的相关计算(三段式法)

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高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》含解析

【热门思想】1、化学均衡计算2、化学均衡常数【热门释疑】1、怎样运用“三段式”模式进行化学均衡计算?依据反响进行 ( 或均衡挪动 ) 的方向，设某反响物耗费的量，而后列式求解。

例：m A+n B p C+q D开端量：a b00变化量：mx nx px qx平权衡：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比率。

②这里 a、b 可指：物质的量、浓度、体积等。

③弄清开端量、平权衡、均衡转变率三者之间的交换关系。

④在使用均衡常数时，要注意反响物或生成物的状态。

2、化学均衡常数的意义是什么?使用化学均衡常数应注意哪些问题?（1）化学均衡常数的意义：①化学均衡常数可表示反响进行的程度。

K 越大，反响进行的程度越大， K>105时，能够以为该反响已经进行完整。

固然转变率也能表示反响进行的程度，但转变率不单与温度相关，并且与开端条件相关。

②K的大小只与温度相关，与反响物或生成物的开端浓度没关。

（2）在使用化学均衡常数时应注意：①不要把反响系统中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进均衡常数表达式中，但非水溶液中，如有水参加或生成，则此时水的浓度不行视为常数，应写进均衡常数表达式中。

②同一化学反响，化学反响方程式写法不一样，其均衡常数表达式及数值亦不一样。

所以书写均衡常数表达式及数值时，要与化学反响方程式相对应，不然就没存心义。

【热门考题】【典例】【 2014 年高考四川卷第7 题】在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反响X(g) ＋ Y(g) M(g) ＋ N(g) ，所得实验数据以下表：开端时物质的量 /mol 均衡时物质的量 /mol实验温度/ ℃编号n(X) n(Y) n(M)①700②800③800 a④900 b以下说法正确的选项是A．实验①中，若 5min 时测得 n(M) ＝，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的均匀反响速率υ(N) ＝× 10 －2mol/(L ·min)B．实验②中，该反响的均衡常数K＝C．实验③中，达到均衡是，X 的转变率为60%D．实验④中，达到均衡时，b＞【答案】 C开端浓度（ mol/L ）0 0转变浓度（ mol/L ）则该温度下均衡常数K＝错误!＝＞1，这说明高升温度均衡常数减小，即均衡向逆反响方向挪动，所以正方应是放热反响。

化学平衡的相关计算

00cx dxFra bibliotekcxdx
A的转化率：α(A)＝(ax/m)×100％
C的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝
×100％
(开封模拟）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L 固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol,计算a的值__。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） n(始)∶n(平)= __________。 (4)原混合气体中a∶b=__________。
化学平衡计算题的解题思路
思维建模
谢谢！
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。 (6) 平衡混合气中，n(N2):n(H2):n(NH3)=__________。
(开封模拟）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
有关概念
3、反应的转化率(α)：
α＝
×100％
有关概念
4、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：
恒温、恒容时：＝
恒温、恒压时：＝
5、计算模板：
浓度(或物质的量) 起始转化平衡
aA(g)＋bB(g) mn ax bx m-ax n-bx

化学平衡的计算方法——“三段式”法16

（6）平衡时和开始时的压强比值：
—pp((—平始—)) =—an+— )xb—+a+— (pb— +q—-m—-——
（7）混合气体的密度：ρ(混)=
—a∙M—(—A)—+ —b∙M—(—B)—— V
g∙L-1
（8）混合气体的平均摩尔质量：
M—=
a∙M(A)+ b∙M(B) —a+—b—+(—p+—q—-m—- ——
a
b0
0
mx nx px qx
a-mx b-nx px qx
(1) 平衡常数
K=(——a(-—V—— mpVx— x——))—pm∙∙(— (——qVb—x— -V—n— )xq——)n
（2）反应物：n(平)=n(始)-n(变)；
生成物：n(平)=n(始)+n(变)。
（3）平衡时A的物质的量浓度：
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而 “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
合成氨工业
有利于提高转化率
{降提高化学反应速率
提高压强催化剂
分离氨合成氨的适宜条件：铁触媒；
700K;
107-108Pa; 投料比n(N2):n(H2)=1:2.8
化学平衡的计算方法——“三段式”法
反应mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g),令A、B起始物质的量分别为 amol、bmol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol,容器容积为V L.

化学平衡的综合计算

H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ℃，此时测得 CO2 为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：时的温度为 1 000 ℃ cCO2 cH2O ＝，则此 3cCO 5cH2
回答下列问题： (1) 该反应的平衡常数表达式 K ＝ ________ ， ΔH__________0(填“<”“ >”或“ ＝”)； (2)830 ℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，如反应初始 6 s 内 A 的平均反应
pxp· qxq (1)K＝ a－mxm· b－nxn
mx (2)α(A)平＝ a ×100%
a－mx (3)φ(A)＝ ×100% a－mx＋b－nx＋px＋qx
m总 (4)ρ(混)＝ V
m总 (5) M ＝ n总
常常还要用到阿伏伽德罗定律及推论：
a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即
例2［2012· 天津理综］已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；
ΔH ＝－197 kJ· mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲) 2 mol SO2和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ； (丙) 2 mol SO3 。恒温、
2．解题方法——三段式法
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a mol/L、 b mol/L，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol/L。

化学平衡计算题求解常用方法

下列叙述不正确的是( ) D A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．起始时反应速率：③ >② >① C．达平衡时氨气的体积分数：③>① D．N2的转化率：② > ① > ③
方法二:放缩法（虚拟过程）
是一种有意识地对相关的量进行放大或缩小的方法。用于不同起始加入量的条件下达到平衡后各物理量的比较。
练习
3、常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下
n>1 （1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________ ，理由是___ ________________。增大压强，平衡向逆向移动液态或固态（2）在5×105Pa时，D的状态为____________________。
0.1*P/P0
mol，n（A）= 0.1*（2-P/P0) mol
0.051 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=？
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每间隔4小时，c(A)减少一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 0.031 mol· L-1
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同两次平衡时各组分百分量相同，n、c 同比例变化两次平衡时各组分百分量、c相同，n 同比例变化
（重庆）4、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
(海南)3、 CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ /mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时P(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则P(Br2)将会 (填“增大”、 “不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则P(Br )的变化范围为

2025届高中化学高考复习学案：化学平衡常数及转化率的计算

化学平衡常数及转化率的计算（答案在最后）1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。

2．了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。

考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。

2．明确三个关系(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。

(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。

3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。

(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。

m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)起始/mol a b00变化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。

在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。

(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH________0。

听课笔记典例2[2023·全国甲卷，28(2)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。

MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。

分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。

化学平衡三段式计算

第二章化学反应速率和化学平衡
化学平衡的相关计算
精品课件
三段式计算
三段式指可逆反应从起始到平衡反应物与生成物所经历的变化，用物质的量（或浓度）来表示。
精品课件
一、化学平衡三段式
•
mA + nB
起(pmCol)+ qDa
b
c变(mol)
dx
n/m x
x平(mol) qa/-mx x b- n/m x
（2）
精品课件
等效思维
• 例题：在一真空的一定体积的密闭容器中
盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反
应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％
。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5
是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分
数为N％，则M和N的正确关系是 [B
⑤平衡时混合气体的密度 8g/L
精品课件
2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中：
N2 + 3H2
2 NH3
(1)若反应进行至t时，n(N2)=13mol
n(NH3)=6mol计算a的值。
(2)反应达平衡，混合气体的体积为
716.8L（标况），其中NH3的含量为25%，
y 0.7 z 0.2
0 1 2t
精品课件
变式练习1：将1moL氧气和2moL二氧
化硫充入1L的容器中混合，在一定条件下发生生成三氧化硫气体，5 min反
应达平衡，测得混合物共2.5。
求：（1）氧气在5min内的反应速率
（2）氧气、二氧化硫的转化率
（3）氧气和二氧化硫的转化率有什么关系

“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析

“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析高中化学中关于化学平衡类题目，是近几年来高考必考内容，而且难度逐年增加。

本文就“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用做个解析。

定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。

解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。

（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。

（2）平衡常数K。

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=。

应用：①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。

K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

②判断反应是否达到平衡状态，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。

Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc<K时，反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

一、典例剖析加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。

则t℃时反应①的平衡常数为（）。

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2答案：B。

解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。

设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。

则：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)起始浓度/(mol·L-1) 4 00 x00转化浓度/(mol·L-1)x x x y y y平衡浓度/(mol·L-1) 4-x x x x-y y y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5mol·L-1，N2O3的平衡浓度为x-y=1.7mol·L-1。

化学平衡的相关计算

化学平衡的相关计算化学平衡是指在封闭容器中，反应物发生化学反应后，反应物与生成物之间达到动态平衡的状态。

反应物和生成物之间的摩尔比例在平衡状态下是恒定的，可以通过数学方法进行计算。

其中，三段式法是一种常见的计算平衡状态下浓度变化的方法，它利用了反应物和生成物的化学方程式和初始浓度，逐步推导各个组分的浓度。

1.确定反应物和生成物：首先，根据实验条件和化学方程式，确定反应物和生成物的摩尔比例。

例如，对于A和B化学反应生成产物C和D的化学方程式：A+B→C+D在该反应中，A和B是反应物，C和D是生成物。

2.给定初始浓度：根据实验条件，确定反应物的初始浓度。

这些浓度可以以摩尔浓度、几何浓度或百分比浓度等形式给出。

假设初始浓度为[A]0和[B]0。

3.设定未知变量：根据化学方程式，设定一个未知变量x表示反应物的消耗量或生成量。

根据平衡状态下的摩尔比例，可以得到每个组分的浓度表达式：[A]=[A]0-x[B]=[B]0-x[C]=x[D]=x4.建立摩尔比例关系：根据化学方程式的摩尔比例关系，可以得到浓度之间的关系：[A]/[B]=[A]0/[B]0将表达式代入其中，得到：([A]0-x)/([B]0-x)=[A]0/[B]0通过交叉乘法展开并化简，得到：[A]0[B]0-[A]0x-[B]0x+x^2=[A]0[B]0化简后得到一个二次方程：x^2-([A]0+[B]0)x+([A]0[B]0-[A]0[B]0)=0化简后，得到二次方程为：x^2-([A]0+[B]0)x=0通过求解这个二次方程可以得到x的值。

5.计算平衡浓度：根据x的值，可以计算出反应物和生成物在达到平衡时的浓度：[A]=[A]0-x[B]=[B]0-x[C]=x[D]=x这样，就可以得到反应物和生成物在平衡状态下的浓度。

需要注意的是，三段式法只适用于浓度远小于1mol/L的反应，因为它忽略了溶液的体积变化对浓度的影响。

另外，该方法也只适用于只发生一次反应的情况，当有多个反应发生时，需要采用其他方法进行计算。

化学平衡的计算

1.在一个密闭容器中发生如下反应
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能出现的数据是 ( C D ) A .c(SO3) = 0.4mol/L B. c(SO2) = c(SO3) = 0.15mol/L C. c(SO2) = 0.25mol/L D. c(SO2) + c(SO3) = 0.4mol/L
H2(气)+I2(气) 2HI（气）
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol· －1时， L
达平衡时HI的浓度为0.16mol· －1。若H2和I2 L
的起始浓度均变为0.20mol· －1，则平衡时H2 L
的浓度(mol· －1)是： L
C
C. 0.04 D. 0.02
A. 0.16
B. 0.08
2．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5%
3. (2004北京)在一定温度下，一定体积的密闭
容器中有如下平衡：
V小 A + 3B 2C 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V 所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。
解析：
2.在一定条件下.合成氨气的反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积分数为25%.若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( A ) A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 技巧三：守恒法

“三段式法”解答化学平衡计算题

6.2.2 “三段式法”解答化学平衡计算题（1）步骤①写出有关化学平衡的化学方程式。

②确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。

③根据已知条件建立等式关系并做解答。

（2）方法：如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L−1、b mol·L−1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L−1。

m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始物质的量浓度(mol·L−1) a b0 0变化物质的量浓度(mol·L−1) mx nx px qx平衡物质的量浓度(mol·L−1) a−mx b−nx px qxK＝()() ()()p qm npx qxa mxb nx⋅-⋅-说明：①反应物：c(平)＝c(始)−c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。

②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。

某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是①该反应的化学平衡常数表达式为：K=4232(C)(D)(A)(B)c c c c②此时B 的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C 的量，A 、B 转化率不变A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④【答案】D【解析】 3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)开始（mol/L ）：2 1 0 0转化（mol/L ）：0.6 0.4 0.8 0.4平衡（mol/L ）：1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L ，根据压强之比等于物质的量之比可得：12=p n p n 前后，又因为123n n x =，故534x =，可得x =2.4，从而可知C 为固体或液体，D 为气体。

(完整版)“三段式法”解化学平衡计算

“三段式法”解化学平衡计算在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。

若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。

[例1]在一定条件下已测得反应2CO2====2CO+O2其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为。

[分析]假设起始二氧化碳的物质的量为2mol，分解率为x2 CO2 ====2 CO + O2开始物质的量2mol 0 0转化的物质的量2x 2x x平衡物质的量2—2x 2x x根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量为88g，反应后气体的总的物质的量为（2—2x）+2x+ =2—x由摩尔质量的定义得M=88g/（2—x）mol所以x=（88—2M）/M[例2]把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1D，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。

[分析]在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）开始物质的量3mol 2.5mol 0 0转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol反应速率0.1mol·L-1·s-1平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol 、0.5mol。

所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。

由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。

化学平衡的计算

化学平衡的计算【考点归纳】（1）基本模式﹣﹣“三段式”例：m A+n B⇌p C+q D起始：a b00转化：mx nx px qx平衡：a﹣mx b﹣nx px qx（2）基本关系：①反应物：平衡浓度＝起始浓度﹣转化浓度；生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度．②转化率α：转化率（α）100%③气体的平均分子量：M M＝ρ•V m④几点定律：a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比；则气体的密度比等于摩尔质量之比．b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比．【命题方向】题型一：常规计算典例1：（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α100%＝30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．题型二：差量法典例2：1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应．若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为（）A.90%B.80%C.45%D.10%分析：根据阿伏加德罗定律的推论可知，P、T不变时，混合气体的密度比等于体积之比之比，据此解答．解答：由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2＝0.9×（3+1）＝3.6体积．设参加反应的SO2为x体积，由差量法2SO2+O2⇌2SO3△V23﹣2＝1x4﹣3.6＝0.42：1＝x：0.4解得x＝0.8，所以反应掉的体积是原有SO2的100%＝80%．点评：本题可以通过常规方法解题，这里引入差量法使过程变得简单，但掌握不好的同学建议还是采用常规法解题．题型三：极端假设法典例3：一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）＝0.5mol •L﹣1，c（B2）＝0.1mol•L﹣1，c（AB）＝1.6mol•L﹣1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：（1）a、b应满足的关系；（2）a的取值范围．分析：（1）根据反应A2+B2⇌2AB及质量守恒定律，找出a、b的关系；（2）根据a、c的关系，c取最小值时，a有最大值；按照计量数关系，假设反应物B2完全反应，a有最小值．解答：（1）由反应A2+B2⇌2AB，将生成物A2、B2按照计量数转化为AB，A2的浓度始终比B2的浓度大0.5﹣0.1＝0.4，即a、b满足关系：a﹣b＝0.4，故答案为：a﹣b＝0.4；（2）当c＝0时，a有最大值，将c（AB）＝1.6mol•L﹣1按照化学计量数转化成A2的浓度，最大值为0.5 1.6＝1.3；则有b＝0时，a有最小值，按照化学计量数将c（A2）＝0.5mol•L﹣1、c（B2）＝0.1mol•L﹣1都转化成AB，a的最小值为0.5﹣0.1＝0.4，所以a的取值范围为：0.4≤a≤1.3，故答案为：0.4≤a≤1.3．点评：本题考查了可逆反应特点及等效平衡知识，可以根据可逆反应的特点采用极端假设法解题，本题难度不大．题型四：连续平衡典例4：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.16B.20C.24D.36分析：反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）计算．解答：平衡时c（HI）＝4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为1mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×1mol/L＝6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol/L，所以反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）＝6mol/L×4mol/L＝24mol2•L﹣2，故选C．点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．【解题思路点拨】化学平衡的计算重要需要掌握三段式、差量法、极端假设法、连续平衡等提醒的解题方法，三段式法是最重要的．。

“三段式法”解化学平衡计算

“三段式法”解化学平衡计算三段式法（The Three-Stage Method）是一种用于解决化学平衡计算问题的方法。

它是一种逐步逼近的方法，可以帮助我们求解出复杂的平衡计算问题。

下面将详细介绍三段式法的步骤和原理。

三段式法适用于已知反应物浓度以及平衡常数K，求解反应物消耗和产物生成的平衡浓度。

它将问题分为三个阶段进行求解，每个阶段的详细计算在下文中介绍。

第一阶段：假设所有反应物均未发生反应，即初始浓度为初始浓度。

根据这个假设进行平衡浓度的计算。

第二阶段：反应发生并消耗部分反应物，根据会消耗的反应物数量及计算出的平衡浓度进行推算。

第三阶段：计算所有产物生成的浓度，通过已知反应物的初始浓度和平衡浓度，以及平衡常数K的值进行计算。

接下来，我们将一步一步地演示三段式法的应用。

步骤一：列出化学方程式，鉴别反应物和产物。

例如，对于方程式aA+bB⇌cC+dD，a和b是反应物的摩尔系数，c和d是产物的摩尔系数。

步骤二：计算初始浓度。

根据实验数据或给定条件计算出反应物的初始浓度。

步骤三：计算平衡常数K。

平衡常数K可以通过实验数据或给定条件得到。

步骤四：进行第一阶段的计算。

假设所有反应物都未发生反应，计算出平衡浓度。

根据方程式中的摩尔比例关系和给定的初始浓度，可以计算出每个物质的平衡浓度。

步骤五：进行第二阶段的计算。

考虑到反应的进展，假设消耗了部分反应物。

根据消耗的反应物数量、初始浓度和已计算出的平衡浓度，可以推算出剩余的反应物浓度。

步骤六：进行第三阶段的计算。

根据已知的初始浓度、平衡浓度和平衡常数K，可以计算出所有产物的浓度。

步骤七：检查平衡。

检查计算出的浓度是否满足平衡条件，即是否满足化学方程式中的摩尔比例关系。

通过以上的步骤，我们可以使用三段式法求解化学平衡计算问题。

这种方法的优点是逐步逼近，并且能够确保计算的精度。

使用三段式法可以帮助我们理解化学平衡，并解决计算复杂平衡问题。