离子方程式PPT教学课件

(NH4)2SO4
的电离方程式分别为 H2SO4===2H+＋SO
24
、
NaOH===Na＋＋OH－ 、(NH4)2SO4===2NH+4+SO42- 。
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主
要由第一步电离决定。如 H2S 电离方程式为 H2S H＋＋HS－ ；HS－ H＋＋S2－ 。
Cu2
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
2OH
－
===Cu(OH)2↓
＋
BaSO4↓( √ )
5．五查阴、阳离子配比是否正确
如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应： H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(× ) 2H＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√ ) 6．六查反应物用量与其反应是否一致
物叫电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
溶于水后能 溶于水后只
概念 完全电离的 能部分电离
电解质 的电解质
化合物类型
离子化合物、 部分共价化
合物
部分共价化 合物
所含物质类 型
强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐(包括难溶性
弱酸：H2CO3、 H3PO4、H2SO3、
应
：
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
H
＋
＋
NH
＋
4
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
＋
NH3·H2O＋H2O ⑧Na2S 溶液呈碱性：S2－＋2H2
2S＋2OH－
⑨过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中： SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
⑩NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： 2MnO－ 4 ＋5NO－ 2 ＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－ 3 ＋3H2O
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
①H2SO4===2H＋＋SO42－；
④BaSO4===Ba2＋＋SO24－；
⑦CH3
3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
⑫NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
注意：要注意离子反应中的多重反应：
①气体与沉淀并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 (NH4)2SO4 溶液，若只写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 或 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 就错了，而应写为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3↑ ＋2H2O。
⑥多重氧化还原反应并行。如向 FeBr2 溶液中通 入足量 Cl2，应写成 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋ 2Br2＋6Cl－，若只写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 或 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－就错了。
例 2 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化
即时巩固 1 下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 B．BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱 电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 必然联系，A 错误；尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B 错误；弱电解 质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子，C 正确；氯气是单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 错误。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化
学式。如向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－。 (4)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化
＋＋CO32－
规律方法 (1)电解质的强弱是由物质内部结构
决定的，与任何外界因素无关。
(2)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子
的化合物。有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子
不是它本身电离产生的，不属于电解质。如 CO2、SO2、 SO3、NH3 等，但它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。
学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两
圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反
应的离子方程式书写正确的是
()
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
第二章 化学物质及其变化
第2讲 离子反应 离子方程式
基础盘点
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质、弱电解质
电 解
（全部
在水溶液中
电离）强电解质，包括：强酸、强碱、
活泼金属的氧化物、大部分盐
质
弱电解质，包括：弱酸、弱碱
（ 部分 电离）
及水
2．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用== 表示。如 H2SO4、NaOH、
②气体与中和并行。如向 NH4HCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，若只写成 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O 或 HCO－ 3 ＋OH－===H2O＋CO23－就错了，而应写成 NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO32－＋H2O。
③沉淀与中和并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4，若只写成 OH－＋H＋===H2O 或 Ba2＋＋SO42－ ===BaSO4↓就错了，而应写成 Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O。
3．条件：有 沉淀 或 气体 或弱电解质 生成或离子 (或分子)有电子 转移 。
4．离子方程式 (1)定义： 用实际参加反应的离子符号表示离子反
应的式子 ，叫离子方程式。 (2)表示意义：一是表示 一个具体的反应
示 同一类型的离子反应 。
，二是表
5．离子方程式书写规则 (1)只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写成离 子形式，其他(包括难溶的强电解质)一律写成化学式。 (2)不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铜与 浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓 H2SO4 加 热制氯化氢气体等。 (3)对于微溶物在离子反应中有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表 示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液：2Ag＋＋SO24－ ===Ag2SO4↓。
(3)离子化合物一定是强电解质，而共价化合物 只有极少数是强电解质，另有一部分是弱电解质。
例 1 下列物质中，属于电解质的是________，属 于 非 电 解 质 的 是 ________ ； 属 于 强 电 解 质 的 是 ________，属于弱电解质的是________；并写出电解 质在水溶液中的电离方程式：______________。
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
④沉淀、气体与中和并行。如向 Ba(OH)2 溶液 中滴加 NH4HSO4 浓溶液，应写成 Ba2＋＋2OH－＋ NH＋ 4 ＋HSO－ 4 ===BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O，若只写 成 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓或 OH－＋NH＋ 4 ===H2O＋ NH3↑就错了。
⑤ 多 重 沉 淀 并行 。 如 向 CuSO4 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶液，应写成 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，若只写成 Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓或 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓就错了。
2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ④氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
⑤Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－ 2 ＋H2↑
⑦等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反
下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO4- 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3
＋＋CO23－。
二、离子反应
1．概念：有 离子 参加的化学反应，电解质溶液之间
发生的反应都是离子反应。
2．实质：使溶液的离子浓度 减小 。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2
＋
＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
===CaCO3↓
＋
CO
2－ 3
＋
2H2O( × ) Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√ )
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑( × ) H＋＋CO32－===HCO－ 3 ( √ ) 8．八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O(× ) NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O( √ )
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应
如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：
Ba2＋SO24－===BaSO4↓( × )
解析 A 项 HCl 应拆开；B 项澄清石灰水应拆开；D
项应生成 Fe2＋。 答案 C
即时巩固 2 下列反应的离子方程式正确的是( )
①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：
Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋ ②以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===
在电解质分子
电离条件 溶于水或受热熔化
溶于水
注意：(1)电解质的强弱与其溶解性无关。如难 溶物 BaSO4、CaCO3 是强电解质；HF、NH3·H2O 易 溶，却为弱电解质。
(2) 电 解 质 的 强 弱 与 溶 液 的 导 电 性 没 有 必 然 联 系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决 定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解 质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电 性可能较强。
答案 C
考点二 离子方程式的正误判断
1．一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( × ) 2Na ＋ Cu2 ＋ ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑( √ ) 2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子) 如 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( × ) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( √ )
CH3COOH、
盐)：NaCl、BaSO4 强酸：H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4
HClO 弱碱：NH3·H2O、
Fe(OH)3、
Cu(OH)2
水：H2O
电离程度
完全电离
部分电离
在溶液中的 存在形式
只存在电解质电离出的 有电解质电离出
阴、阳离子，不存在电解 的阴、阳离子，存
质分子
钠溶液混合，离子反应为：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；若氯 化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
(5)配平规则 应同时满足：① 原子 守恒；② 电荷守恒。
考点精讲
考点一 有关电解质的概念
1．电解质：在溶液中或熔化状态能导电的化合
②多元弱碱分步电离，但一步写பைடு நூலகம்。
如 Cu(OH)2
2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。例如 Al(OH)3 的电离方程式：
H＋＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24- ，在熔融状态