物质的量浓度计算归类解析
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解浓度问题是化学中常见的计算类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积或溶液质量之间的关系。
以下是几种常见的浓度问题类型及其详解。
1. 质量百分比（mass percent）：这种类型的浓度问题涉及计算溶液中溶质的质量所占的百分比。
计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有30克的溶质和70克的溶剂，那么溶质的质量百分比为30%。
2. 体积百分比（volume percent）：这种类型的问题涉及计算溶液中溶质的体积所占的百分比。
计算方法是将溶质的体积除以溶液的总体积，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有20毫升的溶质和80毫升的溶剂，那么溶质的体积百分比为20%。
3. 摩尔浓度（molar concentration）：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值。
它的计量单位为摩尔/升（mol/L），通常用符号"M"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
例如，如果溶液中有0.5摩尔的溶质和1升的溶剂，那么摩尔浓度为0.5 mol/L。
4. 摩尔分数（mole fraction）：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之和的比值。
它没有单位，常用小写字母"x"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液中所有组分的摩尔数之和。
例如，如果溶液中有1摩尔的溶质和2摩尔的溶剂，那么溶质的摩尔分数为1/3。
这些是常见的浓度问题类型及其详解。
当遇到浓度相关的计算题目时，可以根据问题描述选择合适的浓度类型来进行计算，以获得准确的结果。
请注意，在解决浓度问题时，务必注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。
高中化学浓度计算题型解析及应用
高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。
本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。
例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。
二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
（2）等体积混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
高中化学物质的量浓度题型解析
高中化学物质的量浓度题型解析一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。
例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。
则溶质的相对分子质量为（）A.B.C.D.解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：答案：C二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。
如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。
例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1：1：1B. 3：2：2C. 3：2：3D. 1：1：3解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。
这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。
答案：D三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。
解题时抓住“不变量”即可。
例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A. 0.20mol/LB.0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。
根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即，解得：c(SO42-)=0.40mol/L。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型Prepared on 24 November 2020常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-)例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B . L /mol V 18a 125 C .L /mol V36a 125 D . L /mol V54a 100 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B . 500 mL mol/L NaCl 溶液C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液D . 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B . 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( )A ．100 mL mol/L NaCl 溶液B . 500 mL mol/L AlCl 3溶液C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B . mol/L mol/L D . 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( )A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C . 3∶2∶1 D . 6∶3∶2（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）例8．将200 mL mol/L KCl溶液与100 mL mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )A． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 ml 0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有FeCl3溶质_______mol，Fe3＋_______mol，c（Fe3＋）_______，Cl－ _______ mol，c（Cl－）_______；②V L Al2(SO4)3溶液中含a mol Al3＋，则此溶液的物质的量浓度。
2．在0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液和0.2 L 2 mol/L KCl溶液中，Cl－的物质的量之比是；物质的量浓度之比是。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250ml 1mol•L–1的硫酸溶液，需要18.4mol•L–1的浓硫酸的体积是多少？例4：V ml硫酸铝溶液中含有a gAl3+，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A. B. C. D.四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算例5：在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L五、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M g/mol，密度为，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L。
取a ml此溶液，其中含有m g溶质。
（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
物质的量浓度计算中的几个常见问题归类例析
例 １ 标准状况 下 ， 用一定量的水吸收氨气后 制 得 物 质 的量 浓 度 为 １ ２ ． ０ ｍ ｏ １ ． Ｌ ～ 、密 度 为０ ． ９ １ ５ ｇ ・ ｍＬ 的氨水 。 试计算 １ 体积水吸收多少体积的氨气可制得 上述 氨水 。（ 本题 中氨的相对 分子质量为 １ ７ ． ０ ， 水 的 密度 为 １ ． ０ ｇ ・ ｍ Ｌ ） 解析 ： 很多 同学认为氨水 中的溶质为Ｎ Ｈ ・ Ｈ Ｏ， 导致计算 出错 。 其实 ， 我们习惯认为氨水中的溶质为 Ｎ Ｈ 。 设水 的体积 为１ Ｌ ， 根据物质的量浓度表达式可
ｅ（ Ｃ Ｉ ２ ） ＝ ０ ． １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ、 ｃ（ Ｎ ａ Ｃ １ ） ＝ ２ ． ０ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ 、 ｃ（ Ｆ ｅ ） ＝
许 爱 华
得
＝ ＞ １ ， 即ｙ ＜ １ ０ ０ 。答案 ： Ａ 。
三、 注 意 溶解 度 的 影 响
１ ００ ＋ｙ ｐ
例３ 某温度下 ， ｌ ｏ ０ ｇ 饱和氯化钠溶液 中含有氯 化钠２ ６ ． ５ ｇ 。若 向此溶液 中添加３ ． ５ ｇ 氯化钠和６ ． ５ ｇ 水， 则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
得：
×１ ０ ３ ｍＬ ２ ２－ ４Ｉ ・ ｏｏ ｔ ｌ 一 １ × ０－ ０ ９１ ５
２ ２
．
４Ｌ・ ｍｏ ｌ
× Ｊ ７ － ０ ｇ ． ｍ ｎ ＋ １ ０ ３ ｍ Ｌ × Ｉ ｍ ．
ｌ ２． ０ ｏｏ ｔ ｌ ‘ Ｌ －
Ａ ． 称取７ ． ６ ８ ｇ 硫酸铜 ， 加入５ ０ ０ ｍ Ｌ 水 Ｂ ． 称取１ ２ ． Ｏ ｇ 胆 矾 配成 ５ ０ ０ ｍ Ｌ ￣ Ｃ ． 称取８ ． ０ ｇ 硫酸铜 ， 加入 ５ ０ ０ ｍ Ｌ 水 Ｄ． 称取 １ ２ ． ５ ｇ 胆矾配成５ ０ ０ ｍＬ 溶液 解析 ： 一 些 同学通 过计 算 ， 得 溶 质 的 质 量
高中化学物质的浓度计算方法解密
高中化学物质的浓度计算方法解密化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的知识点，也是解决实际问题的基础。
本文将针对高中化学中常见的浓度计算方法进行解密，帮助读者掌握解题技巧。
一、质量浓度的计算质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算质量浓度的方法是将溶质的质量除以溶液的体积。
例如，某溶液中含有100g的NaCl，溶液的体积为500mL，求该溶液的质量浓度。
解题思路：根据定义，质量浓度=溶质的质量/溶液的体积。
将已知数据代入公式计算，得到质量浓度=100g/500mL=0.2g/mL。
二、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
例如，某溶液中含有0.5mol的NaOH，溶液的体积为1000mL，求该溶液的摩尔浓度。
解题思路：根据定义，摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
将已知数据代入公式计算，得到摩尔浓度=0.5mol/1000mL=0.5mol/L。
三、体积浓度的计算体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液体积之比。
计算体积浓度的方法是将溶质的体积除以溶液的体积。
例如，某溶液中含有50mL的乙醇，溶液的体积为200mL，求该溶液的体积浓度。
解题思路：根据定义，体积浓度=溶质的体积/溶液的体积。
将已知数据代入公式计算，得到体积浓度=50mL/200mL=0.25。
四、溶质的质量计算在一些实际问题中，可能需要根据溶液的浓度计算溶质的质量。
例如，某溶液的质量浓度为1.5g/mL，溶液的体积为200mL，求该溶液中溶质的质量。
解题思路：根据定义，质量浓度=溶质的质量/溶液的体积。
将已知数据代入公式，得到溶质的质量=1.5g/mL × 200mL=300g。
通过以上例题，我们可以总结出解题的一般步骤和技巧。
首先，要明确题目给出的浓度类型，是质量浓度、摩尔浓度还是体积浓度。
其次，根据浓度的定义，将已知数据代入相应的公式进行计算。
物质的量的浓度解析
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
物质的量在实验中的应用
如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量 × 100%
溶质的质量
＝
× 溶质的质量 + 溶剂的质量
100%
一、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称 为B的物质的量浓度。
符号： CB 单位： mol/L 或mol·L-1
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)
m1ω1=m2ω2 （稀释前后溶液中溶质质量不变）
第八步：装 瓶、贴标签
误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
物质的量浓度计算归类解析
小结：
• 物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶 液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中 溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液 的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关 系式，无论题型如何变化，都能准确快捷 的解题。
2、与质量分数的换算c= 1000ρw M
• 例一、98％的密度为1.84g/cm3浓硫酸，其 物质的量浓度为多少？
4、溶液稀释的计算
例一、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
5、与溶解度的换算 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度 为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3 则该饱和溶液的物质的量浓度( )mol/L
M
10 Sd M
M (100 S ) 1000 Sd
A.
10 sd
1000 Sd
B.
C.
M (100解析
• 物质的量浓度计算是高考的重点和热点， 是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质 的量浓度计算题型较多。现归类如下：
1. 概念的直接应用
• 表达式： C=
m/M n= V/Vm N/NA CV n V
m/ρ V=
例一、将7.8gNa2O2固体溶于水配成50mL溶 液，其物质的量浓度为 （ ） 1、正确分析该 • A．0.1mol/L B．0.5mol/L 溶液的“形成” 过程；2、准确 • C．4mol/L D．2mol/L 判断溶液中溶 练习：将10.6gNa2CO3· 2O溶 10H 质是“谁” 于水配成1L溶液，物质的量浓度 为0.1mol/L，对吗？
• （2）可用不同公式解答：
• （3）要注意将mL转化为L。根据式 解得 。
，
见步步高P20： 学科思想3 • 练习：已知25﹪氨水的密度为 0.91g· 3 ,5﹪氨水的密度为0.98 g· 3 , cm cm 若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶 液的质量分数是 （ ） • A．等于15﹪ B.小于15﹪ • C．大于15﹪ D．无法估算
物质的量浓度计算归类讲解
物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 L mol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl － _______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度------ 。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是----；物质的量浓度之比是----- 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算(溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2) 例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？例4：V mL 硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A.B. C. D.四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算例5：在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25五、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。
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物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。
（2）该求解过程与溶液的体积无关。
2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。
例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为x g。
列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即。
点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为（例3可用该简化公式计算）。
三、稀释（或浓缩）类1. 直接稀释（或浓缩）关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。
2. 按体积比稀释关系式：，是原溶液的密度，ω质量分数，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。
a:b是该溶液与水的体积比。
例5. 1：4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度g/mL，求稀释后。
解析：直接应用关系式，代入数据后解得：点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。
四、混合类1. 相同溶质不反应的物质混合关系式：c（混）例6. 把100 mL 1 mol/L 溶液与50 mL 2 mol/L 溶液、50 mL 4 mol/L 溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。
解析：本题是三种相同溶质（）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为：点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）＝，只要有一项不同（如溶质、浓度），则V（总）≠，除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总）一定要通过来计算。
2. 不同溶质之间不反应的物质混合关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度。
例7. 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）解析：来源于HCl，混合后应等于混合后，即来源于和，混合后点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。
若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算。
3. 溶质之间相互反应的物质混合关系式：c（过量的溶质）例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）解析：设反应消耗物质的量为x列式解得：即是过量的，剩余，混合后（过量的）。
点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积，再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小，近似为0。
五、溶解类关系式：，（混）为混合溶液的密度（g/mL），V（g）是标准状况下气体体积（L）。
例9. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. B.C. D.解析：根据气体溶解类的关系式，化简后解得：答案为D 项。
点评：（1）V （混）≠（2）确定溶质时要注意与水发生的化学变化，如：；有些气体与水会发生化学反应，如，因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应，溶质仍视为自身，如溶于水后，溶质仍为，不是。
物质的量应用于化学方程式的计算化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法：1. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例1：取Na CO NaHCO 233和的混合物9.5g 先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca HCO CO 2332+--、、恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g 白色固体。
求：原混合物中Na CO NaHCO 233和的质量。
解析：该题一般解法是设Na CO NaHCO 233、物质的量为x 、y ，联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g ＋9.6g=19.1g ，生成固体20g ，增加20g －19.1g=0.9g ，这是什么原因呢？CaO H O Ca OH +=22()①每有1mol CaO 吸收1mol 水，质量增加18g ，而反应Ca OH NaHCO CaCO NaOH H O ()2332+=↓++②又生成1mol 水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为091800500553123233..().().()gg mol mol n Na CO mol m Na CO g m NaHCO ⋅=⇒=⇒=⇒-=4.2g 。
2. 讨论法。
以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
例2：将H S O 22和的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。
问：（1）在容器中H S 2发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
（2）原混合气体中H S 2所占的体积分数是多少？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为： 若H 2S 完全燃烧：23222322115100%20%2222H S O SO H O n n molmol mol molmol+=+⨯=∆（减小）%若为不完全燃烧：222212113100%333%222H S O S H O n n molmol molmol+=+⨯=∆（减小）%.28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况：①H 2S 过量。
设H 2S 、O 2物质的量分别为x 、y 。
2222121222H S O S H O n molmol molmol y moly mol+=+∆由yx y y x +⨯==100%286%04..，得。
V H S x x y xx x ()%..2100%04100%714%=+⨯=+⨯=②H 2S 与O 2均消耗完全，但产物为S 、SO 2和H 2O ，设H 2S 、O 2物质的量分别为x 、y ，可将x 、y 直接代入化学方程式中：xH S yO y x SO x yS xH O n xyy xxx xx yy x V H S xx x22222223222222100%286%07480748100%572%+=-+-+-+⨯===+⨯=∆由，得。
..()%..3. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等。
运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式，可大大提高解题速度和准确率。
例3：在标准状况下，将密度为1431g L ⋅-的CO 、CO 2气体56L ，充到盛有足量过氧化钠的密闭容器中，然后用电火花引燃容器内的气体混合物，直到所有物质间的反应完全为止。
试求完全反应后，容器内固体物质的质量。
解析：此题依据常规思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，然后用化学方程式求解，这样求解比较繁琐。
如果能够利用原子守恒法来求解，很快能得到答案，用碳原子守恒：C CO Na CO x ~~23可得，碳酸钠的物质的量为0.25mol ，质量为025106.mol ⨯ g mol g ⋅=-1265.。
例4：有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析测知含水2.8%，含K CO 237.2%。
取1g 该样品投入到50mL 21mol L⋅-的盐酸中，中和多余的酸又用去1071.mol L ⋅-的KOH 溶液30.8mL ，蒸发中和后的溶液，可得固体质量是（ ） A. 3.73g B. 4g C. 4.5g D. 7.45g解析：此题依据常规解法，计算过程繁琐，如能利用原子守恒法求解，很快就能得出结果，根据题意，不难判断出最后固体应是KCl ，依据氯原子守恒，可得关系式HCl KCl ~，由HCl 物质的量得到KCl 物质的量应为0.1mol ，因此KCl 的质量=0.1mol ×7457451..g mol g ⋅=-。
答案为D 项。
4. 极限法。
在解决复杂问题或化学过程时，根据需要，采取极端假设法，把问题或过程推向极限，使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化，通过对极端问题的讨论，使思路清晰，过程简明，从而迅速准确地得到正确答案，常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。